高三化学一轮复习 氮族元素 氨铵盐习题详解含解析实验班
上海市高三化学一轮复习第6章氮族元素第三节氨铵盐习题详解(含解析)(实验班)
第三节氨铵盐一、选择题1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是（）。
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①④D．②④解答：本题考查氯化铵的性质。
解：氯化铵分解需要吸收热量，从而降低环境温度，③正确；氯化铵分解产生的气体可以隔绝空气，④正确。
本题答案为选项B。
2．同温同压下，两只等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①和②，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）。
A．①>②B．①<②C．①②D．不能确定解答：本题考查喷泉实验后所得溶液浓度的有关知识。
解：同温同压下同体积的情况下，气体的物质的量必然相等。
可设圆底烧瓶的体积为，所含气体的物质的量为。
由于氨气极易溶于水中，因此而二氧化氮与水会反应生成硝酸：所以。
可见两者浓度相同。
本题答案为选项C。
3．密度为氨水，质量分数为，该氨水用等体积水稀释后，所得溶液的质量分数为（）。
A．等于B．大于C．小于D．无法确定解答：本题考查稀释后溶液浓度的计算。
解：质量分数为的氨水用等质量的水稀释后浓度为，已知氨水的密度小于水的密度，因此加入等体积的水稀释时，水的质量会大于氨水的质量，从而使浓度低于。
本题答案为选项C。
4．下列有关工业生产的叙述正确的是（）。
A．合成氨生产过程中将液化后分离可增大正反应速率，提高、的转化率B．硫酸工业中在接触室安装热交换器是利用转化为时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的进入阳极室D．合成氨生产过程中，高温不利于平衡向正反应方向移动解答：本题考查工业生产的有关知识。
解：合成氨生产过程中将液化分离能提高、的转化率，但温度的下降会减小反应速率，所以选项A错误；硫酸工业中在接触室安装热交换器是利用二氧化硫催化氧化为时放出的热量，所以选项B错误；电解饱和食盐水，氯气是阳极产物，所以选项C错误；合成氨是放热反应，因此在生产过程中，温度升高会使平衡逆向移动，所以选项D正确。
2022高考化学一轮复习 《氨铵盐》人教大纲版
第八章氮族元素第二节氨铵盐12022·改编题X是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体Y。
用圆底烧瓶收集干燥的Y，按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。
X与浓硫酸反应，放出无色气体Z。
用圆底烧瓶收集干燥的Z，仍按右图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
X的化学式是答案：D22022·改编题如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入或通入下列物质后，小球沉到水底的是aq解析：小球开始能悬浮于蒸馏水中，说明小球的密度等于水的密度；通入某物质后小球沉到水底，说明小球的密度比溶液的密度大，即通入某物质形成的溶液的密度比水的小，只有氨气或乙醇。
答案：B32022·福州市五校期中统考题将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L气体体积均在同温同压下测定，该b L 气体中NH3的体积分数是解析：2NH3错误!o/L氯化铵溶液的o/L氯化铵溶液的2009年6月16日o NH3被氧化时有6 mo e－转移的空间构型为三角锥形且分子内共价键全部是极性键属于离子晶体，它是还原产物只是氧化产物解析：发生的反应为：4NH3＋3F2错误!o NH3被氧化时，有6 mo e－转移，A项叙述正确；M的分子构型类似于NH3，是三角锥形且3个“N—F”键均为极性键，B项叙述正确；N是NH4F，显然属于离子晶体，且为还原产物含有F－，C项叙述正确；NF3既是氧化产物含有错误!L甲气体经过下图所示系列实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为、NO2、N2 、NO、CO2、NO2、CO2 、CO2、N2解析：根据甲为无色气体，推断甲中不存在NO2；甲气体通过浓H2SO4后气体体积减小，说明甲中含有NH3，且V NH3＝20 mL；剩余气体通过足量Na2O2后气体变成红棕色，说明甲中存在NO和CO2，且CO2与Na2O2反应产生的O2使NO转变为NO2；由于气体通入水中时没有气体剩余，所以V NO2∶V O2＝4∶1；根据2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2NO＋O2===2NO2，当V NO∶V O3＝4∶3时，V NO∶V CO2＝2∶3，所以V NO＝80 mL×错误!＝32 mL，V CO2＝80 mL－32 mL＝48 mL。
高三化学一轮复习氨气和铵盐练习含答案
氨气铵盐一．选择题1.下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2.在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是( )A.NH3＋HNO3＝NH4NO3B.8NH3＋3Cl 2N2↑＋6NH4ClC.4NH3＋5O 24NO↑＋6H2OD.2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O3.下列关于氨气的用途叙述不正确的是（）A.作制冷剂B.制造硝酸C.制造化肥（硫铵、碳铵、尿素等）D.制造氮气4.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④5下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（）A．液氨用作制冷剂B．氮气用作保护气C．AgI用于人工降雨D．白磷用于制备磷酸、安全火柴等6.下列关于红磷和白磷的说法正确的是（）①红磷没有毒性而白磷剧毒②白磷和红磷都易溶于水③白磷可用于制造安全火柴④少量白磷应保存在水中⑤取用少量白磷时，应用镊子夹取，将其放在玻璃片上，用小刀切取所需白磷⑥干燥的红磷放在空气中变湿，说明红磷易潮解A.只有①④B.②③C.①④⑤D.①②④⑥7.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。
反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。
下列对该反应过程及产物叙述正确的是()A．NO2起催化剂作用B．NO起催化剂作用C．NO2只起氧化剂作用D．O3与O2为同分异构体8.取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。
过一会儿，发现纸蝴蝶变为A9我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。
氨和铵盐-2024年高考化学一轮复习(新教材新高考)
②简述产生喷泉的原理：_氨__极__易__溶__于__水__，__使__烧__瓶__内__的__压__强__迅__速__减__小____。
(2)只使用图2所示装置进行喷泉实验。 玻璃管中有空气，氨与水不接触，
①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是__________________________________ _不__能__被__水__吸__收__，__烧__瓶__内__压__强__不__减__小__，__故__不__能__产__生__倒__吸__现__象___。
②如何引发图2装置的“喷泉”？ ________________________________________________________________________ _打__开__止__水__夹__，__用___手__(或__热__毛__巾__等___)将__烧。瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空 气排出，使氨与烧杯中的水接触
(1)HCl、NH3、NO2 气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的 量浓度为221.4 mol·L－1。 (2)当是 NO2 和 O2 的混合气体且体积比为 4∶1 时，c(HNO3)＝218 mol·L－1。
易错辨析
1.液氨制冷、碘的升华、加热法分离NH4Cl和NaCl都不涉及化学变化( × ) × 2.现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1( ) 3.氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质( × ) 4.浓氨水可检验氯气管道是否漏气( √ )
(4)清洗仪器：清洗下列装置的操作是向g 中加蒸馏水；打 开k1，关闭k2、k3，加热 b，水蒸气充满管路；停止加热，关 闭k1，由于c、e及连接的管道内水蒸气冷凝后，装置内压强减 小，小于外界大气压，故g 中蒸馏水倒吸进入 c 中，然后打开 k2 放掉水，重复操作2～3 次，即可达到洗涤目的。
高考化学一轮复习能力拔高 第21讲《氨和铵盐》
第四章第6节氨和铵盐(课时活页卷)一、单项选择题1．氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法不正确的是( ) A．用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．实验室可采用如图所示装置制取NH3C．实验室可用CCl4检验NO2和溴蒸气D．在常温下，稀硝酸的氧化性强于浓硫酸的【答案】 B【解析】含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，此反应常用于检验蛋白质，A正确。
NH4Cl 分解生成的HCl和NH3遇冷又生成NH4Cl(在试管中凝结)，B错。
NO2不溶于CCl4，Br2易溶于CCl4，根据CCl4层的颜色可区分红棕色气体是NO2或是Br2，C正确。
在常温下，稀硝酸能氧化铜，而浓硫酸不能氧化铜，由此可推出稀硝酸的氧化性强于浓硫酸，D正确。
2．（2013.广东惠州一中月考）科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。
下列有关说法不正确的是( )A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2OB．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全【答案】 A【解析】A项，该反应中有污染性气体NO产生，故不符合清洁能源的要求，错误。
B、D项均正确。
C项，氨气在标准状况下的密度ρ标＝MV m ＝17 g·mol－122.4 L·mol－1＝0.76 g·L－1，正确。
3．NO、NO2均可与NH3反应转化为无害的N2和H2O，现有3.0 L NO、NO2的混合气体，当耗用3.0 L NH3时，可全部转化为N2和H2O，则NO与NO2的体积之比为(体积均为同温同压下测定)( )A．1∶1B．1∶2C ．1∶3D ．任意比【答案】 A【解析】 由得失电子守恒，求得混合气体中NO 、NO 2各1.5 L ，故二者体积比为1∶1。
高考考点完全解读+练习+答案 24、 氨、铵盐
△24、 氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取 2．铵盐的结构、性质和用途 3．氨和铵盐的检验 2．难点聚焦 一．氨1．氨的结构、性质和用途 （1）氨的结构：电子式： 结构式：空间构型：三角锥形；NH 3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH 3 。
（3）化学性质：①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋+OH ―NH 3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH 3。
②与酸的反应：NH 3+HCl=NH 4Cl （生成白烟） NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 ③与氧化剂反应：4NH 3+3O 2 4NO+6H 2O 2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O 8NH 3+3Cl 2 = N 2 + 6NH 4Cl 2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热 2NH 4Cl+Ca (O H)2 Ca C l 2+2N H 3↑+2H 2O①发生装置：固+固+加热型。
与制备O 2 和CH 4 气体相似；收集NH 3 用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl 2、P 2O 5、浓硫酸作干燥剂，因为NH 3能与CaCl 2反应生成CaCl 2·8NH 3。
P 2O 5与浓硫酸均能与NH 3反应，生成相应的盐。
所以NH 3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N 2+3H 2 2NH 3 （1） 铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH 4Cl NH 3+HCl NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+H 2ONH 4NO 3受热分解较复杂：NH 4NO 3 N 2O+2H 2O 2NH 4NO 3 2N 2↑ +O 2↑+4H 2O ②与碱反应 NH 4＋+OH ―NH 3·H 2O 或NH 4＋+OH ―NH 3↑+H 2O③水解反应：NH 4＋+H 2O NH 3·H 2O+H ＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
人教高考化学一轮复习氮及其化合物 练习题含答案解析
人教高考化学一轮复习氮及其化合物练习题含答案解析一、选择题1．下列说法不正确的是( )A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试NH纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有4【答案】D【详解】A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确；B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确；C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确；D．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。
故选：D。
【点睛】氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。
2．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。
3．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A 正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B 正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C 错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D 正确。
高考化学一轮复习氮及其化合物 知识点及练习题含答案解析(1)
高考化学一轮复习氮及其化合物知识点及练习题含答案解析(1)一、选择题1．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO3【答案】B【详解】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。
2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。
【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。
3．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。
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第三节 氨铵盐一、选择题1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是（ ）。
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A ．①②B ．③④C ．①④D ．②④解答：本题考查氯化铵的性质。
解：氯化铵分解需要吸收热量，从而降低环境温度，③正确；氯化铵分解产生的气体可以隔绝空气，④正确。
本题答案为选项B 。
2．同温同压下，两只等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①3NH 和②2NO ，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）。
A ．①>②B ．①<②C ．①=②D ．不能确定解答：本题考查喷泉实验后所得溶液浓度的有关知识。
解：同温同压下同体积的情况下，气体的物质的量必然相等。
可设圆底烧瓶的体积为L V ，所含气体的物质的量为mol x 。
由于氨气极易溶于水中，因此3(NH )mol/L x c V= 而二氧化氮与水会反应生成硝酸：2233NO H O 2HNO NO +−−→+ 所以322(HNO )[mol][L]mol/L 33x c x V V=÷=。
可见两者浓度相同。
本题答案为选项C 。
3．密度为30.910g cm ／氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）。
A ．等于13.5%B ．大于12.5%C ．小于12.5%D ．无法确定解答：本题考查稀释后溶液浓度的计算。
解：质量分数为25.0%的氨水用等质量的水稀释后浓度为12.5%，已知氨水的密度小于水的密度，因此加入等体积的水稀释时，水的质量会大于氨水的质量，从而使浓度低于12.5%。
本题答案为选项C 。
4．下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）。
A ．合成氨生产过程中将3NH 液化后分离可增大正反应速率，提高2N 、2H 的转化率B ．硫酸工业中在接触室安装热交换器是利用3SO 转化为24H SO 时放出的热量C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的2Cl 进入阳极室D ．合成氨生产过程中，高温不利于平衡向正反应方向移动解答：本题考查工业生产的有关知识。
解：合成氨生产过程中将3NH 液化分离能提高2N 、2H 的转化率，但温度的下降会减小反应速率，所以选项A 错误；硫酸工业中在接触室安装热交换器是利用二氧化硫催化氧化为3SO 时放出的热量，所以选项B错误；电解饱和食盐水，氯气是阳极产物，所以选项C 错误；合成氨是放热反应，因此在生产过程中，温度升高会使平衡逆向移动，所以选项D 正确。
本题答案为选项D 。
5．氢化铵（4NH H ）与氯化铵的结构相似，又知4NH H 与水反应有2H 生成。
下列叙述不正确．．．的是（ ）。
A ．4NH H 是离子化合物，固态时属离子晶体B ．4NH H 溶于水，所形成的溶液显酸性C ．4NH H 固体投入少量的水中，有两种气体产生D ．4NH H 与水反应时，4NH H 是氧化剂解答：本题考查氢化铵的知识，氢化铵（4NH H ）与氯化铵的结构相似．性质也相似，要利用已有氯化铵的知识推测氢化铵的性质。
解：氯化铵是离子晶体，而氢化铵（4NH H ）与氯化铵的结构相似，可推知4NH H 也是离子化合物，固态时属离子晶体，所以选项A 正确；已知4NH H 与水反应生成2H 的同时，也有氨水生成，形成的溶液显碱性，所以选项B 错误；4NH H 固体投入少量的水中，会有氢气和氨气两种气体产生，所以选项C 正确；4NH H 与水反应时，4NH H 是还原剂，产物氢气既是氧化产物也是还原产物，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 、D 。
二、填空题6．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图614-所示。
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（2NaNO ）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从图615-中选择制取气体的合适装置：氮气__________、氢气__________。
（2）氮气和氢气通过图616-甲装置的目的除了将气体混合外，还有__________、__________。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入图616-乙装置的水中吸收氨气，__________（填“会”或“不会”）发生倒吸，其原因是__________。
（4）用图616-乙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶中，铂丝保持红热的原因是__________，锥形瓶中还可观察到的现象是__________。
（5）写出图616-乙装置中氨氧化的化学方程式：__________。
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子是H +、OH -、__________、__________。
解答：本题考查工业合成氨和氨催化氧化的知识。
解：（1）实验室用饱和亚硝酸钠（2NaNO ）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，根据反应条件氮气的制备可选用装置a 。
氢气可用锌与稀硫酸反应制得，可选用装置b 。
（2）氮气和氢气通过装置甲，装置甲的作用是除了将气体混合外，还有干燥气体、观察氢气和氮气的流速作用。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会发生倒吸，原因是：因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是说明氨的氧化反应是放热反应，反应过程中放出的热量就可以使反应持续进行；生成的一氧化氮会与氧气反应生成二氧化氮，所以锥形瓶中还可观察到的现象是：有红棕色气体产生。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：3224NH 5O 4NO 6H O +−−−→+催化剂△。
（6）红棕色气体二氧化氮会与水作用生成硝酸，溶液中会有硝酸根离子。
即反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H +、OH -、4NH +、3NO -离子。
本题答案为：（1）a 、b 。
（2）干燥气体，观察氢气和氮气的流速。
（3）不会，因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体。
（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应；有红棕色气体产生。
（5）3224NH 5O 4NO 6H O +−−−→+催化剂△。
（6）4NH +、3NO -。
7．在实验室中用图617-中所示的装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关气体的制取实验探究。
请回答：（1）气体制备时须先检查装置的气密性，图618-所示的装置中，肯定不符合气密性检查要求的是__________。
（2）若用装置③制取并收集干燥的3NH ，烧瓶内装的试剂是__________，分液漏斗中装的试剂是__________，收集装置应选择__________（填装置序号）。
证明氨气已收集满的操作是__________。
（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。
要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的③→__________（填装置序号，并按气流方向从左向右列出）。
此时①中应盛放__________，⑦中发生反应的化学方程式是__________。
解答：本题考查氨气的实验室制备。
解：（1）气体制备时须先检查装置的气密性，图示装置中，肯定不符合气密性检查要求的是D ，因为在上下移动过程中，如果气密性好，两端液面不会一直相平。
（2）若用装置③制取并收集干燥的3NH ，烧瓶内装的试剂是碱石灰（或生石灰、NaOH 固体），分液漏斗中装的试剂是浓氨水，收集装置应选择⑥。
证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝（或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成）。
（3）实验过程如下：首先利用浓氨水与生石灰反应制备氨气，选装置③；利用碱石灰干燥氨气，选装置④；氨气还原氧化铜制备得到，选用装置⑦；排水集气，选装置①→②。
所以，要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），按气流方向从左向右为：③→④→⑦→①→②。
本题答案为：（1）D ；（2）碱石灰（或生石灰、NaOH 固体），浓氨水，⑥，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝（或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成）；（3）④→⑦→①→②，稀硫酸，3222NH 3CuO 3Cu N 3H O +−−→++△。
8．某研究性学习小组利用以下材料来探究3NH 的还原性，部分实验装置如图619-所示。
材料1：3NH 是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物，如：3222NH 3CuO 3Cu N 3H O +−−→++△材料2：Cu +在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成2Cu +和Cu ：22Cu O 2H Cu +++−−→2Cu H O ++。
请回答下列问题：（1）在实验室中，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是__________。
A ．加热氯化铵固体，产生的气体通过碱石灰B ．在2N 和2H 的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰C ．加热浓氨水，产生的气体通过碱石灰D ．在生石灰中加入浓氨水，产生的气体通过碱石灰（2）为证明3NH 还原CuO 的反应中有水生成，B 中应放入的试剂是__________。
（3）当观察到__________（填现象），即表明A 中的反应已经完成。
（4）该小组欲用体积之比为1∶4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有2Cu O 固体生成。
现用98%的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有__________。
可证明还原产物中含有2Cu O 的操作及现象是__________。
（5）请写出A 中生成2Cu O 的化学方程式：__________。
（6）若用定量的方法测定该反应是否生成2Cu O ，最简便且准确的方法是__________。
解答：本题考查氨气的性质实验。
解：（1）A ．加热氯化铵固体会分解，但生成的氯化氢与氨气会重新化合为氯化铵，不合理；B ．在2N 和2H 的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，这是工业制备3NH 的方法，不适合在实验室完成；C ．加热浓氨水会分解产生氨气，再通过碱石灰达到干燥的目的。
合理；D ．在生石灰中加入浓氨水可制得氨气，再通过碱石灰干燥。
合理。
从简易、可行的角度看最佳方案是选项D 。
（2）利用无水硫酸铜与水反应呈蓝色，可证明水生成。
所以在B 中应放入的试剂是无水硫酸铜，来证明3NH 还原CuO 的反应中有水生成。
（3）氧化铜为黑色，单质铜为红色，因此当观察到A 中固体由黑色完全变为红色，即表明A 中的反应已经完成。
（4）现用98%的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有烧杯、量筒、玻璃棒。
因为Cu +在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应：22Cu O 2H Cu +++−−→2Cu H O ++，而单质铜与稀硫酸不反应，所以要证明还原产物中含有2Cu O 的操作及现象是：加入稀硫酸后如果溶液变成蓝色，说明含有氧化亚铜。