第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 中和反应反应热的测定

问题思考： (1)以上 7 个化学方程式，哪些不属于热化学方程式？化学方程式中的 g、l 等代表什么意思？固(态)体和溶液如何表示？ 【提示】 ①、③不是热化学方程式。方程式中的 g 表示气体，l 表示液体，
固体和溶液分别用 s 和 aq 表示。 (2)在热化学方程式中，方程式②的 ΔH 与其他的有什么不同？把 1 mol 的
能量 变化。 _____
4．实例 1 H2(g)＋2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol， 表示在 25 ℃、 101 kPa, 1 _ mol 1 液 态水时放出的热量是 285.8 kJ。 2 H2 与__mol O2 完全反应生成___
[ 探究· 升华] [ 思考探究] 已知有下列化学方程式： △ ①H2＋I2 2HI 200 ℃ ②H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 101 kPa ΔH＝－14.9 kJ· mol－1 点燃 ③H2＋Cl2=====2HCl
[ 基础· 初探] 教材整理 1．概念
物质的量 和_______ 能表示参加反应_________ 反应热 的关系的化学方程式。
2．特点(与化学方程式比较)
25 ℃、101 kPa 时进行的反应，可 温度 和_____ 压强 ，若在_______________ (1)指明了反应时的_____
不注明。 (2)在化学方程式右边注明 ΔH 的“＋”、“－”数值和单位。
④H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ· mol
－1
1 1 ⑤2H2(g)＋2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ· mol－1 1 ⑥H2(g)＋2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ· mol－1 1 ⑦H2(g)＋2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ· mol－1
D．H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g)
【解析】 A 项，未注明反应物，生成物的聚集状态，故错；B 项，化学方 程式书写错误，应为 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)，故错；C 项，C 与 O2 反应为放热 反应，ΔH<0，故错。 【答案】 D
2．由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放出 241.8 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出 2.45 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写 正确的是( ) ΔH＝－285.9 kJ· mol－1 ΔH＝－241.8 kJ· mol－1 ΔH＝＋285.9 kJ· mol－1 ΔH＝＋241.8 kJ· mol
H2 和 1 mol I2 在该温度和压强下放入密闭容器中充分反应，最终放出的热量是 14.9 kJ 吗？ 【提示】 方程式②中标明了温度和压强，其它热化学方程式中未标注，
说明是在常温常压下。 因为 H2 与 I2 反应是可逆反应， 所以该温度和压强下反应， 最终放出的热量小于 14.9 kJ。
1 (3)方程式⑤中的2代表什么意义？如果是 2 mol H2 和 2 mol Cl2 完全反应， 则 ΔH 为多少？ 1 【提示】 2代表物质的量，若 2 mol H2 和 2 mol Cl2 完全反应，则 ΔH＝－ 92.3 kJ· mol 1×4＝－369.2 kJ· mol 1。
【答案】 A
3．化学反应 N2＋3H2 2NH3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程 式是( ) 【导学号：29910004】
反应条件 温度和压强
要注明 不注明
可以不注明 要注明， 但是 ΔH 是在 25 ℃、 101 kPa 下测定的，可不注明
意义
表明了化学反应中的物质 不仅表明了化学反应中的物质变化， 变化 也表明了化学反应中的能量变化
2.判断热化学方程式正误的“五审”
[ 题组· 冲关] 题组 1 热化学方程式式与热化学方程式的区别 化学方程式 化学计量数 物质的状态 ΔH 热化学方程式
是整数，既表示微粒个数 既可以是整数， 又可以是分数， 只表 又表示该物质的物质的量 示该物质的物质的量 不要求注明 无 必须在化学式后注明 有，与物质的量有关，单位 kJ/mol， 必须注明正负号
s、l、g、 状态 。 (3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的_____ 常用________
aq 分别表示固体、液体、气体和溶液。 ____ 物质的量 ，不表示微粒个数。 (4)化学计量数只表示_________
(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同 ____倍数。
3．意义 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的
1．下列热化学方程式书写正确的是( 500 ℃ A．2SO2＋O2 2SO3 V2O5
ΔH＝－196.6 kJ/mol ΔH＝＋67.7 kJ/mol
B．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝＋393.5 kJ/mol ΔH＝＋285.8 kJ/mol
第一节 第 2 课时
化学反应与能量的变化 中和反应反应热的测定
热化学方程式
1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。(重点) 2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方 法。 3．能正确分析测定反应热时产生误差的原因，并能采取适当措施减 小误差。
热 化 学 方 程 式
－1
1 A．H2(g)＋2O2(g)===H2O(l) 1 B．H2(g)＋2O2(g)===H2O(l) 1 C．H2(g)＋2O2(g)===H2O(l) 1 D．H2(g)＋2O2(g)===H2O(g)
【解析】 1 g H2O(g)转化为 H2O(l)放出 2.45 kJ 热量，则 1 mol H2O(g)转化 为 H2O(l)放出 2.45×18 kJ＝44.1 kJ 热量， 故 H2(g)与 O2(g)反应生成 1 mol H2O(l) 放出 285.9 kJ 的热量，即热化学方程式为 1 H2(g)＋2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ· mol－1。