九年级化学上第五单元课题一质量守恒定律课件人教版

方案一：解释与结论
球先膨胀后收缩，天平保 持平衡 得出结论： 化学反应前后各物质的质量和相等
产生的现象为：产生大量白烟，放热，气
磷 + 氧气 → 五氧化二磷
M1 = M2
点燃
方案二：解释与结论 方案二：解释与结论
产生的现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，
溶液由蓝色变成浅绿色，天平保持平衡
得出结论：化学反应前后物质的质量 和相等
反应前后天 平是否平衡
反应现象
方案一 白磷燃烧前后的质量测定
在密闭容器中点燃白磷
注意1.白磷燃烧要消耗 空气中的氧气，所以一 定要在密闭容器中实验 2.白磷的着火点低，易 自燃，应保存在水中。 3.白磷有毒性
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质 量的测定
资料：1、铁钉表面有一层氧化薄膜 2、硫酸铜溶液在空气一般不 会变质；但是它有毒性,使用的时候 不要用手接触到该溶液
科学探究
1.提出问题 化学反应前后各物质的质量和是否会发生变化呢？
2.猜想与假设 （1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量 之和。
（ 2 ）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量 之和。 （3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量 之和。
3.实验探究 收集证据
生成的各物质 的质量总和
参加化学反应的各物质的质量总和等于 反应后生成的各物质的质量总和。
4.实验探究 收集证据
实验5－1稀盐酸和碳酸钠
反应前后的质量测定
①把盛有盐酸的小试管放入盛有 碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平 托盘上，调节天平平衡后
实验5－2镁带燃烧前 后的质量测定
①取一根用砂纸打磨干净的镁 条和一个石棉网，将 它们一起 放在天平上称量
内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质
的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算 在内。 3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是 体积、反应物的分子个数守恒 。
质量守恒定律的实质:
（1）质量守恒的原因（四不变）： 宏观：元素的种类不变； 微观：原子的种类不变； 原子的数目不变； 原子的质量不变。
（2）在化学反应中，分子的种类和数目 可能发生变化。
质量守恒定律的应用：
1 、解释反应前后物质的质量变化及用 质量差确定某反应物或生成物的质量。
（1）在A+B=2C 的反应中，足量B与W克A完全
反应后，生成12克C，则参加反应的B的质量是 （12-W） 克 ____________
（2）在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好
实验5－1小结：
在密闭容器中
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1
=
点燃
M2
实验5－2小结：
在密闭容器中
M1
镁 + 氧气 → 氧化镁
=
M2
质量守恒定律概念要点: 参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在
质量比 粒子个数比
S + O2 == SO2 32 ：16×2 ：32＋16×2 32 ： 32 ： 64 S + O2 == SO2 1 ： 1 ： 1
点燃
点燃
化学方程式的读法： S + O2
和 点燃 ==
条件
SO2
生成
1）本质：硫和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化硫。
S + O2
点燃 ==
SO2
铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁
＝
M1 M2
讨论：为什么参加化学反应的各物质的质
量总和，等于反应后生成的各物
质的质量总和？
?
化学反应前后质量 守恒的原因
磷分子、氧分子 模型
原子种类没有改变 原子数目没有增减
分子的破裂、原 子的重新组合
原子质量没有变化
P4O10分子(2P2O5)
一、质量守恒定律
参加反应的 各物质的质 量总 和
32 ： 32
：
64
2）质量方面：每32份质量的硫和32 份质量的氧气完全反应生成64份质量 的二氧化硫。
S + 1 ：
点燃 O2 == 1 ：
SO2 1
3）粒子个数方面：1个硫原子和1 个氧分子反应生成1个二氧化硫分 子。
MnO2 根据化学方程式2H2O2 ===
2H2O+O2
填写下表：
反应条件
完全燃烧后称量留下固体 的质量比反应前镁带的质 量还要轻？
点燃
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 镁+氧气
氧化镁
在开放容器中：
实验5－1：
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1
＞
氧化镁
M2
实验5－2： 点燃
镁+氧气
原因： 1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。 2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。
实 验 步 骤
点燃
②取下小烧杯并将其倾斜，使小 试管中的盐酸和碳酸钠反应 ③一段时间后，再把烧杯放在天 平上，观察时天平指针的变化。
②在石棉网上方点燃镁条，
③将镁条燃烧后的产物与石棉 网一起放在天平上称量，天平 会发生什么变化？
反应前后天 平是否平衡
反应现象
实验5－1：
实验5－2：
在实验中，稀盐酸和碳酸钠 反应前后物质的总质量为什 么不相等呢？
小结 小结
参加化学反应的各物质
内容
的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
质 量 守 恒 定 律
原因
原子数目没有增减
原子质量没有变化
应用
进行有关的计算 推测一些物质的组成
解释一些实验事实
二.化学方程式 (用化学式来表示反应的式子)
ห้องสมุดไป่ตู้
意义
点燃 S+O2==SO2
表示反应物.生成物及反 反应物：S、O2。生成物： SO2。条件：点燃 应条件
1、先把天平调节平衡； 2、取一小烧杯放在天平左盘, 用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液; 3、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁 钉一同放在小烧杯中称量， 称得总 质量m1; 4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的 小试管中。(砝码不动) 5、反应后的称量: 把小试管再放入小烧杯中,称得总 质量m2,比较m1和m2的大小。
完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量_____ 8 克。
2、推断反应物或生成物的组成元素
酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能 否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么 元素？可能会有什么元素? 一定有的元素： C，H
可能有的元素： O
有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说 法是否有科学道理？
方案一
白磷燃烧前后质量的测定
方案二 铁钉与硫酸铜溶液反应前后的 质量测定
实 验 步 骤
①用镊子取出一粒白磷放入 铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧 瓶塞并使玻璃管下端正好与白 磷接触，然后称量，使天平平 衡。 点燃 ②取下锥形瓶（注：砝码不 用取下），将橡皮塞上的玻璃 管放到酒精灯火焰上灼烧，至 红热后，迅速用橡皮塞将锥形 瓶塞紧，并将白磷引燃。 ③待锥形瓶冷却后，重新放 到托盘天平上，观察托盘天平 是否平衡。
参加反应和生成的各 粒子数之比 反应物和生成物之间 的质量比
化学方程式的意义。
微观
宏观
化学反应前后 一定不变的是 ①原子的种类 ②原子的数目 ③原子的质量 ④元素的种类 ⑤元素的质量 ⑥物质总质量
化学反应前后 一定改变的是 ①分子的种类
②物质的种类