11章节复习—烃的化学性质
2019高考化学 第11章(有机化学基础)第2节 烃和卤代烃 考点(1)脂肪烃—烷烃、烯烃、炔烃
第十一章有机化学基础李仕才第二节烃和卤代烃考点一脂肪烃——烷烃、烯烃、炔烃1．脂肪烃的组成、结构特点和通式2．脂肪烃的代表物——甲烷、乙烯、乙炔的组成和结构3.烯烃的顺反异构(1)存在顺反异构的条件。
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
(2)两种异构形式①两个相同的原子或原子团排列在双键同一侧——顺式结构。
②两个相同的原子或原子团排列在双键两侧——反式结构。
如顺2丁烯：，反2丁烯：。
4．脂肪烃的物理性质5.脂肪烃的化学性质 (1)烷烃的取代反应。
①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应。
如乙烷和氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式为CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
(2)烯烃、炔烃的加成反应。
①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)。
(3)烯烃、炔烃的加聚反应。
①乙烯的加聚反应：nCH 2===CH 2――→催化剂2—CH 2。
②丙烯的加聚反应：。
③乙炔的加聚反应：nCH≡CH ――→催化剂==。
(4)脂肪烃的氧化反应。
某烃的分子式为C x H y ，则该烃燃烧反应方程式为C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃xCO 2＋y2H 2O 。
(5)二烯烃的加成反应。
6．乙烯、乙炔的实验室制法判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．溴水和酸性KMnO 4溶液既可除去乙烷中的乙烯，也可以鉴别乙烷与乙烯。
( × ) 2．乙烯、乙炔在常温常压下可以与H 2、HCl 发生加成反应。
( × ) 3．乙烯可作水果的催熟剂。
( √ )4．反应CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl 与反应CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 均为取代反应。
烃的化学性质小结
烃的化学性质小结(一)烷烃化学性质（1）性质稳定：不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）取代反应：（条件：①光照②纯卤素单质，不能是卤素的任何溶液）如：CH 3CH 2CH 3 + Cl 2 或 （只写“一取代”）（3）氧化反应（燃烧）C n H 22 n + O 2 评注：可利用燃烧的反应提供能源；可利用此燃烧的方程式进行相关的计算。
(二)烯烃化学性质（1）容易与H 2、Br 2、H 2O 、HX 等发生加成反应（以丙烯为例）CH 3CH ＝CH 2+Br 2 CH 3—CHBr —CH 2Br （条件：溴水或溴的四氯化碳溶液） CH 3CH =CH 2 + H 2O ——CH 3CH =CH 2 + H 2 ——CH 3CH =CH 2 + HBr —— 或评注：利用烯烃使溴水褪色，鉴别烷烃和烯烃，也可将烷烃中的烯烃杂质除去。
利用加成反应制备卤代烃。
（2）容易发生氧化反应①燃烧：C n H n 2+ O 2②被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
评注：利用烯烃使酸性高锰酸钾褪色，鉴别烷烃和烯烃，但不可利用此法将烷烃中的烯烃杂质除去。
掌握烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律，根据被氧化后的产物反推出烃的结构式。
（3）发生加聚反应n CH 3CH =CH 2 + n CH 2 =CH 2 ——(三)炔烃化学性质（1）容易与H 2、Br 2、H 2O 、HX 等发生加成反应如：CH 3C≡CH + 2Br 2CH 3—CBr 2—CHBr 2（条件：溴水或溴的四氯化碳溶液） CH 3C≡CH + 2H 2 ——CH 3C≡CH+ HCl —— 或 （只按1︰1加成）评注：利用炔烃使溴水褪色，鉴别烷烃和炔烃，也可将烷烃中的炔烃杂质除去。
利用加成反应制备卤代烃。
掌握1mol 碳碳叁键与1mol 碳碳双键与H 2、Br 2发生加成反应时的定量关系不同，前者是1:2。
后者是1:1。
（2）容易发生氧化反应①燃烧：C n H 22 n + O 2②被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
有机化学复习—烃
高考一轮复习 有机化学复习—烃烃三、烃的命名 1、烷烃的命名（1）烷烃的命名：碳原子数在十以下的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示，碳原子数在十以上的用数字表示，如C 17H 36叫十七烷。
（2）系统命名法的步骤：选主链，称某烷；编号位，定支链。
取代基，写在前，标位置，短线连。
不同基，简到繁，相同基，合并算。
2、烯（炔）烃的命名要突出碳碳双（三）键的地位，必须选择含碳碳双（三）键的最长碳链为主链，必须从离碳碳双（三）键最近的一端给主链上的碳原子编号。
3、芳香烃命名（1）习惯命名：邻、间、对（2）将苯环上的六个碳原子编号，以某个甲基所在的碳原子的位置为“1”号，选取最小位次给另一甲基编号。
例：邻二甲苯叫1,2-二甲苯【练一练】给以下物质命名：（1）（2）（3）四、“根”“基”“官能团”的区别1、根：带电的离子，如氢氧根离子OH -，电子式为 。
2、基：电中性，不能单独存在，如—CH 3，“—”表示一个电子，电子式为3、官能团：决定有机物化学特性的基团，如、－C ≡C －、－OH 、—CHO 、—COOH 、—X （卤素如Cl 、Br ）等。
官能团是基，但基不一定是官能团，如烷烃基（—CH 3、—CH 2CH 3）等不属于官能团。
CH 3-CH-CH-CH-CH=CH-CH 3CH 2 CH 3CH 3 CH 3HC H O x五、“四同”比较六、重要工业气体的来源、成分和用途七、烃及烃基的同分异构1、同分异构现象的常见类型碳骨架异构、官能团位置异构、官能团异构（类型异构）、立体异构（烯烃顺反）2、同分异构体的书写规律（1）烷烃烷烃只存在碳链异构，书写时应注意要全面而不重复，具体规则如下：成直链，一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间。
【练一练】①写出C4H10、C5H12、C6H14的所有同分异构体的结构简式及名称（系统命名法）②写出丙基、丁基、戊基的所有可能的结构（2）具有官能团的有机物一般书写的顺序：碳链异构→官能团位置异构→官能团类型异构。
【步步高】高考化学大一轮复习讲义 第十一章 第2讲 烃
第2讲 烃[考纲解读] 1.以烷烃、烯烃、炔烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解取代反应、加成反应、消去反应。
3.以苯为例，了解芳香烃的基本结构。
4.掌握芳香烃中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。
考点一 烷烃 12. 烷烃的化学性质(以甲烷为例用化学方程式表示) (1)与Cl 2的取代反应第一步：CH 4＋Cl 2――→光________；第二步：____________________________________________________________________； 第三步：____________________________________________________________________； 第四步：____________________________________________________________________。
甲烷的四种氯代物均____溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是________，其他三种都是________。
CHCl 3俗称________，CCl 4又叫__________，是重要的有机溶剂，密度比水____。
(2)甲烷的氧化反应热化学方程式为_____________________________________________________________。
1．能否用甲烷和氯气反应制取纯净的CH 3Cl?2．甲烷跟溴水中的Br 2能发生取代反应生成CH 3Br 吗？3．有下列物质：①丁烷 ②2甲基丙烷 ③戊烷 ④2甲基丁烷 ⑤2,2二甲基丙烷，其沸点由大到小的排列顺序是____________。
4．能说明甲烷分子是正四面体的结构而不是平面正方形的结构的事实是________________。
5．把1体积CH4与4体积Cl2组成混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有Na2SiO3的水槽里，放在光亮处，片刻后发现试管中气体颜色________，试管中的液面__________，试管壁上有__________，水槽中还可观察到____________。
高考化学一轮总复习第十一章有机化学基础第35讲烃和卤代烃课件
卷Ⅰ：T38(1) 卷Ⅱ：T38(1)(3)
考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质 1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式
2．物理性质
(1)烃的物理性质变化规律。
性质
变化规律
常温下含有 1～4 个碳原子的烃都是气
状态 态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到
解析：本题考查有机物的结构及性质。由 X 的键线
式可知其分子式为 C8H8，与苯乙烯(
)互
为同分异构体；
X 分子中含碳碳双键，能使酸性 KMnO4 溶液褪色， X 与足量 H2 加成生成的环状饱和烃 Z 中只有两种不同位 置的氢原子，故其一氯代物有两种。
答案：D
2．科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃 X，此分 子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正 确的是( )
④加聚反应。
(3)炔烃的化学性质。 ①与酸性 KMnO4 溶液的反应。
②燃烧。
燃烧通式为
CnH2n
－
2
＋
3n－1 2
O2
―点―燃→
nCO2
＋
(n
－
1)H2O。
③加成反应。
如 CH CH＋H2催―化 △―→剂CH2===CH2；
CH CH＋2H2催―化 ―△→剂CH3—CH3。
④加聚反应。
4．乙烯和乙炔实验室制法
题组一 脂肪烃的结构、性质及应用
1 ． 有 机 物 可 用 “ 键 线 式 ” 表 示 ， 如 CH3 —
CH===CH—CH3 可简写为
。有机物 X 的键线式为
，下列说法不正确的是( ) A．X 的化学式为 C8H8 B．有机物 Y 是 X 的同分异构体，且属于芳香烃，
烃及烃的衍生物的性质
烃及烃的衍生物的性质烃是指由碳和氢元素组成的化合物，常见的烃包括：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、苯等。
烃的性质包括物理性质和化学性质。
一、物理性质1.气味：烃的气味大多数为无色无味的气体，但是一些较大的烃具有特殊的气味。
2.密度：烃的密度较小，是水的比重大多小于1。
3.沸点：随着烃链的长度增加，其沸点逐渐升高，处于相同组成的烃中，分子量较大的沸点较高，如甲烷在-161.5℃沸腾，乙烷在-88.5℃沸腾，丙烷在-42℃沸腾，而丁烷则在-0.5℃沸腾。
4.熔点：较短的烃熔点较低，而较长的烃熔点较高，如甲烷和乙烷都是气态，丙烷和丁烷是液态，而较长的烃如十六烷则为固态。
5.溶解度：大部分烃不溶于水但溶于非极性的有机溶剂，如甲烷、乙烷和丙烷等，而一些较大的烃如苯和甲苯则可以溶于水。
二、化学性质（一）烃的燃烧反应1.燃烧：烃和氧气在适当条件下可以发生燃烧反应，生成二氧化碳、水和能量。
燃烧的条件是需要足够的氧气和适宜的温度，反应的速度随温度的升高而增加。
2.硝化：烃的硝化即使烃与硝酸反应，从而生成洛伦茨水，这属于硝基化反应。
（二）烃的加成反应1.皮布斯反应：烷烃分子与H2SO4在一定条件下反应，生成碳杂环化合物，如：萜类化合物。
2.烯烃的加氢：烯烃与氢气反应，经过阳离子中间体，生成饱和烃，如丙烯加氢生成丙烷。
3.烯烃的氢化：烯烃与氢气反应，生成相应的饱和脂肪族烃。
4.芳香烃的加氢：芳香烃与氢气反应，生成环烷化合物，如苯加氢生成环己烷。
5.芳香烃烷基化：芳香烃与烷基卤化物反应，发生取代反应，生成相应的芳香烃，如：苯和氯甲烷发生苯甲醚反应，生成甲苯。
（三）烃的取代反应烷基取代：对于烷基取代反应，指的是烷烃分子中的一个或多个氢原子被取代成另一种基团的反应。
比如，乙烷和氯乙烷反应，发生氯取代反应，生成1-氯乙烷或2-氯乙烷。
烯烃的取代：对于烯烃分子，其π键上的原子或基团可以被取代成其他的原子或基团。
比如，乙烯和Br2反应，生成环戊烷基溴化物。
高考一轮复习 第十一章 第二讲 烃、卤代烃
第二讲 烃、卤代烃
考点一
考点二
考点三
课时规范练
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1．一种特殊化学键：苯环中碳原子之间是一种介于单键和双键 之间的独特的键。 2．两种双重性——“苯的同系物”兼具苯和烷烃性质，“加聚 反应”以加成方式实现聚合功能。 3．三种官能团：CC、—C≡C—、—X，苯环不属于官能团。 4．四种烃——烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃，不包含烃的衍生物 卤代烃。 5．卤代烃反应规律——“无醇成醇，有醇成烯”。
第二讲 烃、卤代烃
考点一
考点二
考点三
课时规范练
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考点一
脂肪烃
试题
1 诊断型题组
1 ．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是 ( D )
2 形成型题组 3 提炼型题组
A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键 B．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应 C．烷烃的通式一定是 CnH2n＋2，而烯烃的通式一定是 CnH2n D．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃
y y 点燃 CxHy＋ x＋4 O2― ― ― →xCO2＋ H2O 2
第二讲 烃、卤代烃
考点一
考点二
考点三
课时规范练
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考点一
1 诊断型题组
烷烃 燃烧现象 火焰较明亮
烯烃 火焰明亮，
炔烃 火焰很明亮，
2 形成型题组
带黑烟
含碳量逐渐 增多
带 浓黑 烟
解释
3 提炼型题组
②被 KMnO4 溶液氧化： 乙烯、 乙炔可被酸性高锰酸钾溶液氧化， 且产物均有 CO2 。
第二讲 烃、卤代烃
考点一
考点二
考点三
课时规范练
高考化学第一轮知识点总复习课件35(第十一章_有机化学基础(选修)_烃和卤代烃)
③加成反应： CH≡CH＋2H2催――化→剂____C__H_3_C_H__3___， CH≡CH＋2Br2―→_C__H_B__r_2C__H_B__r2_，
CH≡CH―H―ⓐC→l CH2===CHCl―加ⓑ―聚→
，
反应ⓐ的化学方程式：___C_H__≡__C_H__＋__H_C__l催_―_― △化__→剂__C__H_2_=_=_=_C__H_C__l。_____
______________________________________
CnH2n＋2＋3n2＋1O2―点―燃→nCO2＋(n＋1)H2O
_________
②分解反应。 ③燃烧反应：燃烧通式为
高中化学课件
(2)烯烃的化学性质。
①与酸性KMnO褪4溶色 液的反氧应化 ： 能反使应酸。性KMnO4溶液Cn_H_2n_＋_32_nO_2_―点，―燃→发nC生O2＋_n_H_2O____
④加聚反应： 如nCH2===CH—CH3催――化→剂_____________________ 。
高中化学课件
(3)炔烃的化学性质。 ①与酸性KMnO4溶液的反应： 能使酸性KMnO4溶液_褪__色_____，发生氧化反应。如 CH≡CHKH―M2―SnO→O44CO2(主要产物)。 ②燃烧反应：燃烧通式为 ____C_n_H_2_n_－_2＋__3_n_2－__1_O__2_―点_―_燃_→__n_C__O_2_＋__(_n_－__1_)H__2_O_。__
4．了解加成反应、取代反应和消去反应。
5．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工
高中化学课件
•考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结构和性 知识质梳理
1．脂肪烃代表物——甲烷、乙烯、乙炔的组 成与结构
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C．3:1 D. 1:4
2．下列烯烃被酸性高锰酸钾氧化后产物中可能有乙酸的是( )
A.CH3CH2CH═CHCH2CH2CH3B.CH2═CH（CH2）3CH3
C.CH3CH═CHCH═CHCH3D.CH3CH2CH═CHCH2CH3
完成课堂练习
通过变式训练，检验学习成效。
课堂小结
【问题3】乙烷二氯取代产物与乙烷二氯取代产物种类相同，均为2种。
【问题4】乙烯可以与卤素单质、氢气、氢卤酸、水等物质发生加成反应；在一定条件下，能发生加聚反应；还能与氧气反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。可用溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液进行鉴别。
【问题5】均褪色。乙炔中叁键中的3个键性质各不相同，其中有两个键容易断裂。
情感态度与价值观
加深对“结构决定性质、性质反映结构”的认识，激发化学学习兴趣。
内容
分析
本节课内容是鲁科版《有机化学基础》第1章全章复习的第2课时。这一节课复习的重点是第3节烃的化学性质，重在复习烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的化学性质，加深学生对“结构决定性质、性质反映结构”的认识。
在复习教材基础内容的同时，可适当通过典型例题分析归纳烃燃烧规律、烯烃氧化产物规律，帮助学生形成方法与规律。
2.注重概括整合
复习要以思想方法贯穿整个教学过程，引导学生在解题训练中进行规律方法的概括与归纳，有助于提高学生综合运用知识的能力和化学学科素养。本课中，通过对典型例题分析，引导学生归纳烃的燃烧规律、烯烃的氧化产物、苯的结构等规律，实现了知识和方法的升华。
总之，这堂课教学思路流畅自如，课堂质量优质高效，可谓符合新课改精神的一堂复习课。
(2)等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即y/x的值，y/x越大，耗氧量越多，反之越少。
2.烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物判断规律：
当碳碳双键上连接两个H时，氧化的中间产物是甲酸，最后产物是CO2；
当碳碳双键上连接1个H和一个烃基时，氧化产物为羧酸；
当碳碳双键上连接两个烃基时，氧化产物为酮。
通过本节课学习，你对烃有哪些新认识？有什么感受和体会？
交流认识、感受和体会
引导学生自我完成课堂小结。
作业布置
按照化学反应类型归纳烷烃与烯烃、炔烃、苯及其同系物的化学反应方程式
板书设计
烃（第1章复习第2课时）
一、烃的结构特点
二、烷烃的化学性质
三、烯烃与炔烃的化学性质
四、苯及其同系物的化学性质
五、烃结构与性质的关系
3.苯分子结构特点：
（1）苯分子中的六个碳原子和六个氢原子都在同一平面上；
（2）苯分子中碳碳之间的键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的键；
从烃燃烧规律的应用、烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物、苯的结构三个重点入手，精选例题，引导学生提炼规律。
迁移应用
1．等物质的量C2H2与C6H6完全在氧气中燃烧,生成CO2和H2O,则两者消耗的氧气的量的关系为( )
a．苯不能使溴水褪色
b．苯能与H2发生加成反应
c．溴苯没有同分异构体
d．邻二溴苯只有一种
（4）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是。
学生先完成例题，再进行归纳整合：
1.烃燃烧耗氧量比较规律
(1)等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于(x+y/4)的值，(x+y/4)的值越大，耗氧量越多，反之越少。
知识点三：烯烃与炔烃的化学性质
【问题4】乙烯有何化学性质？如何鉴别乙烯和甲烷？
【问题5】乙炔通入溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液中,有何现象产生？请说明理由？
知识点四：苯及其同系物的化学性质
【问题6】苯与溴水能反应吗？苯与酸性高锰酸钾溶液能反应吗？甲苯能否使酸性高锰酸钾溶液退色？苯有何化学性质？
知识点五：烃结构与性质的关系
《有机化学基础》第1章章节复习第2课时
——烃的化学性质
授课日期
4月2日
课题名称
《有机化学基础》第1章复习第2课时
课型
新授
教学模式
引入—探究—整合—应用—小结
教学手段
实验用品
无
多媒体
电脑、实物投影
教学目标
知识与技能
巩固烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的化学性质。
过程与方法
学会分析各种常见烃的性质，归纳烃的燃烧规律和烯烃氧化产物规律。
通过化学方程式的检测，
引入全课。
探究复习
设置探究问题，组织学生讨论：
知识点一：烃的结构特点
【问题1】烷烃与烯烃、炔烃、苯及其同系物的结构具有什么特点？
知识点二：烷烃的化学性质
【问题2】烷烃的化学性质如何？如何用烷烃的通式表示其燃烧的化学方程式？
【问题3】预测乙烷二氯取代产物有几种，分别有何物质？乙烷四氯取代产物有几种？有何规律？
基于以上思考，将本节课的教学模式设计为：复习引入→问题探究→问题探究→迁移应用→课堂小结→布置作业。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计
意图
复习引入
写出下列反应的方程式并指明反应类型：
1.乙烷与氯气反应
2.丙烯使溴水退色
3.乙炔与溴的四氯化碳溶液
4.丙烯制聚丙烯
5.苯与液溴
6.苯与浓硫酸
学生默写方程式并纠正错误
（2）烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（ ）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯（填稳定或不稳定）。
（3）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）
【问题7】烷烃和烯烃、炔烃化学性质的异同说明了什么？，苯和苯的同系物化学性质的异同又说明了什么？
学生先独立思考，再小组内交流，后全班内展示成果
【问题1】烷烃：碳原子全部以单键连接，碳原子皆为饱和碳原子，属于饱和烃；烯烃、炔烃、苯及其同系物分别有碳碳双键、叁键或苯环，属于不饱和烃。
【问题2】①烷烃与卤素单质的反应②烷烃与氧气的反应
【问题6】均不反应，说明了苯分子中不含有碳碳双键和碳碳叁键，碳碳键应该是一种独特的键。甲苯使酸性高锰酸钾溶液退色。苯与卤素单质、硝酸、硫酸发生取代反应，与氢气发生加成反应。
【问题7】烷烃和烯烃、炔烃化学性质的异同说明了碳原子饱和程度不同，进一步说明了碳碳双键、碳碳三键都是官能团，苯和苯的同系物化学性质的异同说明了不同基团间存在相互影响，即“结构决定性质，性质反映结构”。
以烷烃与烯烃、炔烃、苯及其同系物化学性质为突破口，设置探究性问题。
概括整合
投影典型例题，组织学生归纳：
例1.等质量的下列烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是( )
A.CH4B.C2H6
C.C3H6D.C6H6
例3.（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式。
教学反思
本节课符合新课程改革的理念和要求，尝试使用新课程倡导的“合作、自主和探究”的学习方式进行复习，为有机化学的复习课教学做了有益探索。概括说来，这节课的主要特点如下：
1.注重探究复习
传统的复习课教学模式往往是知识归纳——例题讲解——反馈练习，呈现的例题、练习之间多数是松散的，属于模仿式的学习。而探究式复习强调通过问题与化学知识的联系，有助于学生加深对化学知识的理解。这节课将烷烃与烯烃、炔烃、苯及其同系物化学性质分类研究，设计一些有思维价值和探究价值的问题，这种问题探究的教学设计有助于培养学生在新的问题情景中的迁移能力、提高思维品质。