《酸和碱复习课》学案
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的复习》教学设计
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的复习》教学设计一、教学目标1.知识目标：通过本节课的学习，学生能够复习和巩固酸和碱的基本概念和性质，并能够举一反三，运用所学知识解决实际问题。
2.能力目标：培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力，提高学生的思维逻辑与实验操作能力。
3.情感目标：培养学生的好奇心和探究精神，激发学生对化学的兴趣和热爱。
二、教学准备1.教材：人教版九年级化学下册2.教具：实验器材、化学试剂、PPT等3.学具：化学实验记录本、作业本等三、教学过程1. 导入新知识在教学前，通过提问的方式对上一节课学习的内容进行回顾。
例如，你们还记得什么是酸和碱吗？它们有什么性质和特点？2. 梳理知识框架通过PPT展示的方式，帮助学生回顾和梳理酸和碱的基本概念和性质。
让学生通过观察和讨论的方式，总结和归纳酸和碱的共同点和区别。
3. 实验探究设计一系列简单的实验，让学生通过实验的操作和观察，进一步深入理解酸和碱的性质和反应。
例如，可以设计以下实验：•实验一：青葱的pH测试实验–实验步骤：•准备青葱、盐酸和苏打粉。
•将青葱切成细碎的小块。
•将盐酸滴在一片青葱上，并观察变化。
•将苏打粉溶解在水中，然后用盐酸滴在溶液上，并观察变化。
–实验结果：•青葱受到盐酸滴到后变色。
•盐酸滴到溶液上产生气泡，苏打溶液变为碱性。
–实验结论：•盐酸为酸性物质，其与青葱和苏打产生不同的反应。
•实验二：酸碱指示剂实验–实验步骤：•准备红色、蓝色和紫色酸碱指示剂。
•分别将指示剂滴在不同的物质上，并观察变化。
–实验结果：•红色指示剂在碱性物质上变为蓝色或紫色。
•蓝色指示剂在酸性物质上变为红色。
–实验结论：•不同的指示剂具有不同的颜色变化，可用于表示物质的酸碱性。
4. 巩固与拓展让学生通过练习题巩固所学的知识和技能。
可以设计填空题、选择题和解答题等，以提升学生的学习兴趣和能力。
5. 总结与评价通过师生互动的方式，让学生总结本节课的重点内容，并对学生的表现进行评价。
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念1.1 复习酸的概念：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
1.2 复习碱的概念：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
1.3 复习酸碱的化学性质：酸碱与金属、金属氧化物、盐等物质的反应。
第二章：复习酸的化学性质2.1 复习酸与金属的反应：酸与金属反应盐和氢气。
2.2 复习酸与金属氧化物的反应：酸与金属氧化物反应盐和水。
2.3 复习酸与盐的反应：酸与盐反应新酸和新盐。
第三章：复习碱的化学性质3.1 复习碱与非金属氧化物的反应：碱与非金属氧化物反应盐和水。
3.2 复习碱与盐的反应：碱与盐反应新碱和新盐。
3.3 复习碱与酸的反应：碱与酸反应盐和水。
第四章：复习酸碱指示剂4.1 复习酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。
4.2 复习酸碱指示剂的分类：无色的酸碱指示剂和彩色的酸碱指示剂。
4.3 复习酸碱指示剂的应用：酸碱指示剂在实验室、医疗、食品等方面的应用。
第五章：复习酸碱的中和反应5.1 复习中和反应的概念：酸与碱作用盐和水的反应。
5.2 复习中和反应的判断：根据物是否为盐和水来判断酸碱反应是否为中和反应。
5.3 复习中和反应的应用：中和反应在环境保护、医药、农业等方面的应用。
第六章：复习酸碱溶液的pH值6.1 复习pH值的概念：pH值是用来表示溶液酸碱程度的数值，其范围通常在0到14之间。
6.2 复习pH值的计算方法：通过氢离子浓度（[H+]）来计算pH值，pH = -log[H+]。
6.3 复习酸碱溶液的pH值与酸碱性的关系：pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。
第七章：复习酸碱滴定7.1 复习滴定的概念：滴定是一种实验方法，通过向待测溶液中加入一种已知浓度的溶液（滴定剂）来确定待测溶液的浓度。
7.2 复习滴定的类型：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。
7.3 复习滴定的仪器和操作：滴定管、锥形瓶、指示剂等仪器的使用，以及滴定操作的步骤和注意事项。
人教版初中化学复习课：常见的酸和碱复习课教学设计
c.创设生活情境，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高知识的实际运用能力。
2.教学过程设想：
a.导入新课：以生活实例导入，如柠檬为什么酸？肥皂水为什么能去油污？激发学生对酸碱性质的好奇心。
b.知识探究：引导学生通过实验观察、数据分析、合作讨论等方式，掌握酸碱的化学性质和中和反应原理。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
对本节课的主要内容进行总结，帮助学生梳理知识结构，形成系统化认识。
2.教学内容：
（1）回顾酸碱的定义、化学式、酸碱指示剂等基本知识。
（2）总结酸碱中和反应的原理及实际应用。
3.教学目标：
通过总结归纳，帮助学生巩固所学知识，形成长期记忆，提高学生的知识素养。
五、作业布置
4.情感态度：学生在学习过程中可能对酸碱知识的应用价值认识不足，需要通过生动的实例和实践活动，激发他们的学习兴趣，培养其积极的学习态度。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，采用多样化的教学策略，促进学生的全面发展。同时，注重情感态度的培养，激发学生的学习内驱力，使他们真正体会到化学学习的乐趣和价值。
3.教学目标：
通过生活实例导入新课，激发学生对酸碱性质的好奇心，调动学生的学习兴趣，为后续教学做好铺垫。
（二）讲授新知
1.教学活动设计：
通过PPT、实物展示等方式，结合课本内容，向学生讲授酸碱的定义、化学式、酸碱指示剂等基本知识。
2.教学内容：
（1）酸碱的定义：酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
（二）过程与方法
1.通过小组合作、实验探究、问题讨论等形式，引导学生主动参与学习过程，培养学生独立思考、解决问题的能力。
酸和碱复习课教学设计新部编版
精品教学教案设计| Excellent teaching plan教师学科教案[20 -20学年度第—学期]任教学科：________________ 任教年级：________________ 任教老师：________________xx市实验学校r \・《酸和碱复习课》教学设计风华中学宁运秋教学设计思路：《全日制义务教育化学课程标准》要求：教师在教学中注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情境中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
因此，作为化学教师，要做到用教材而不是教教材。
在平时的教学中，我注重加强社会实际生活与化学教学的联系，努力使化学教学内容社会化、生活化。
日常生活中蕴含了大量的化学学科知识，从学生熟悉的生活经验出发，将学生熟悉的、感兴趣的生活实例，引入化学课堂教学，可以激发学生的求知欲、增添新鲜感，有利于化学知识的巩固、深化和能力的培养。
基于以上思想，以真实的生活为基础，本人设计的这节复习课，涉及了常见酸和碱的性质及用途、酸碱的腐蚀性、浓硫酸的稀释等基础知识，通过精心创设的生活情景，使学生能够利用已有知识，通过自主学习、合作探究的学习过程，温故知新，提高分析问题和解决问题的能力，同时也展示了化学学习的多样性。
教学策略：1生活问题情景的设计非常重要，既不能让学生产生高不可攀，难以实现的心理反应，又不可太简单，一目了然，缺少探究的魅力。
2、要求学生课上认真自学，最好能够做至U课上脱稿回答相关问题，体现“自主学习”教学策略。
3、充分发挥“小组互助” 课堂教学模式的优势，使小组内每一名同学都积极参与到发现问题、分析问题、解决问题的过程中去，从而达到温故知新、共同提高的目的，体现“合作学习”的教学策略。
4、本人采取口头表扬、小组积分竞赛等激励机制。
这样，学生会保持持久的学习动力和学习兴趣，最终达到提高能力的目的。
教学重点：⑴知道并认识常见酸碱的物理性质和用途及酸碱的腐蚀性。
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念教学目标：1. 回顾酸和碱的定义及特性。
2. 掌握酸和碱的分类及常见例子。
教学内容：1. 酸和碱的定义。
2. 酸和碱的特性。
3. 酸和碱的分类。
4. 常见酸和碱的例子。
教学活动：1. 引导学生回顾酸和碱的定义及特性。
2. 通过示例讲解酸和碱的分类及常见例子。
3. 学生进行小组讨论，分享彼此对酸和碱的理解。
第二章：酸和碱的化学性质教学目标：1. 理解酸和碱的化学性质。
2. 掌握酸碱中和反应的原理。
教学内容：1. 酸和碱的化学性质。
2. 酸碱中和反应的原理。
教学活动：1. 通过实验演示酸碱中和反应。
2. 引导学生理解酸和碱的化学性质。
3. 学生进行小组讨论，探讨酸碱中和反应的原理。
第三章：酸碱指示剂教学目标：1. 了解酸碱指示剂的作用和原理。
2. 掌握常用酸碱指示剂的颜色变化。
教学内容：1. 酸碱指示剂的作用和原理。
2. 常用酸碱指示剂的颜色变化。
教学活动：1. 介绍酸碱指示剂的作用和原理。
2. 进行实验，观察常用酸碱指示剂的颜色变化。
3. 学生进行小组讨论，总结酸碱指示剂的颜色变化规律。
第四章：酸碱中和反应的应用教学目标：1. 理解酸碱中和反应在实际中的应用。
2. 学会使用酸碱中和反应解决问题。
教学内容：1. 酸碱中和反应在实际中的应用。
2. 使用酸碱中和反应解决问题的方法。
教学活动：1. 介绍酸碱中和反应在实际中的应用，如清洁剂、药物等。
2. 学生进行小组讨论，探讨如何使用酸碱中和反应解决问题。
3. 进行实验，让学生亲身体验酸碱中和反应的应用。
第五章：复习总结教学目标：1. 巩固所学知识。
2. 培养学生的总结能力。
教学内容：1. 复习本节课所学内容。
2. 学生进行总结。
教学活动：1. 引导学生复习本节课所学内容。
2. 学生进行小组讨论，总结酸和碱的基本概念、化学性质、酸碱指示剂以及酸碱中和反应的应用。
3. 学生分享各自的总结，加深对所学知识的理解。
常见的酸和碱复习课教案
《常见的酸和碱》复习课教案教学目标：1.认识常见的酸和碱，区分酸和碱2.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质3.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质4.掌握酸的通性、碱的通性5.掌握复分解反应、中和反应定义、实质6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法教学重难点：1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用；2.掌握酸的通性、碱的通性3.掌握复分解反应书写4.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法教法学法：根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系生活实际、小组合作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。
同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。
教学流程（一）、课本复习，知识储备学生课前查阅课本、自主复习。
（二）、明确目标，提出任务教师：本节课我们一起复习第二单元《常见的酸和碱》，首先了解一下本节的复习目标。
学生朗读，做到心中有数。
（三）、问题引领，探究合作教师：我们常见的酸有常见的碱有根据自己的课前复习，填写下列表格。
要求：默背填写（学困生对照课本填写）1.认识常见的酸和碱学生自主填写，巡视情况，发现疑点，点拨补充，学生交流①浓盐酸有挥发性，所以打开试剂瓶会出现现象②浓硫酸溶于水时，放热，所以稀释操作的要点是③氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手触摸，溶液溅到皮肤上应进行的处理④为何归为酸归为碱练习：1、日常生活中我们会遇到许多的酸．请你填写下列酸的化学式；人的胃液里含有，食醋里含有3%～5%的，汽水里含有．2、下列试剂需要密封保存的原因：点拨补充：①性质决定用途：可做干燥剂的是②氢氧化钠、氢氧化钙变质利用的是碱的那条通性教师：下面我们来了解一下酸、碱各自的化学通性2.酸、碱的化学性质师生共同小结酸、碱的通性及根本原因点拨：其中涉及的反应基本类型有各自对应的性质是请同学们根据序号写出各自对应的化学方程式（两位同学进行板演）师生共同评价小结：①中单质铁与稀酸发生置换反应生成的是+2价的亚铁盐②发生的是复分解反应，前后元素化合价不变③发生的是复分解反应，相互交换成分后的H2CO3不稳定要写成H2O+CO2↑④发生的是复分解反应，发生条件是由沉淀、气体、水的生成。
酸和碱的复习教案及学案
酸和碱复习教案及学案一、教学目标：１、知识与技能：（1）知道常见酸和碱的主要性质和用途；（2）初步学会酸碱的稀释、测定溶液的pＨ值方法；（3）知道酸和碱发生的是中和反应。
２、过程与方法通过创设情境引入课题，然后提出问题，回顾已有知识，再自主解决问题，构建出知识网络，学会比较、归纳等加工信息方法。
３、情感态度与价值观：培养学生在学习和思考中发现问题、解决问题，并体验在成功中获得探索的乐趣，增强学习信心。
二、教学重难点：酸和碱主要性质，构建知识网络，使知识系统化。
三、教学设计意图：本课题根据学生的知识水平，旨在夯实基础，适当延伸知识，提升学生比较、分类、归纳的能力。
教学中降低重心，围绕常见酸和碱的主要性质和用途，回忆、归纳总结并形成知识网络，使知识形成系统，并能逐步运用所学知识。
整个教学体现“问题—知识—应用—拓展”的思路，提升学生的学习兴趣，激励学生主动参与学习。
四、教学过程：通过课件展示复习内容及相关练习（一）酸和碱的概念【课件展示，学生回答】1.酸。
【学生上黑板书】常见酸的化学式：。
【课件展示，学生回答】2.碱。
【学生上黑板书】常见能溶于水的碱的化学式：。
【议练】1、当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（）A.产生白烟B.产生白色烟雾C.产生白雾D.产生氯化氢气体2、酸具有相似的化学性质，本质原因是（）A.能与指示剂作用B.能与碱发生中和反应C.能解离出H+D.都含有氢元素3、下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（）A．H2SO4、Na2O、MgCl2、C B．NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、ZnC．HNO3、KOH、Na2CO3、O2D．HCl、NaOH、Na2CO3、SiO2（二）常见的酸【课件展示，学生回答】1、浓盐酸特性：浓盐酸易，打开瓶盖，瓶口会出现（挥出的气体与空气中的形成盐酸小液滴），敞放于空气中其质量会，溶质质量分数会。
2、盐酸的用途：①金属除锈②制造药物③人体胃液中含有，助消化。
第十单元酸和碱复习课教案复习课程
碱 OH-
非金属 氧化物
培养知识的归纳总结能 力
酸
小结： 酸中由于所含的酸根离子不同 ,碱中由于所含的金属离
子不同，从而具有不同的个性 ,由个性决定其特性。而又由于
酸中都有 H+ 离子和碱中都有
-
OH 离子， 又决定了它们的共
性，由共性又决定了它们的通性。个性决定特性，由共性决
定通性
三、知能应用：
氢氧化钠部分变质
四、达标检测
1 、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 （）
A 、都能与指示剂作用
B、都能解离出酸根离子
C、都能解离出氢离子
D、都含有氢元素
2、（ 2013 德州）下列除去杂质的方法正确的是（
）
选项
物质
杂质
除杂的方法
完成检测题，检测学习成
A
CaCl2 溶液
稀盐酸
果 过量碳酸钙、过滤
某同学在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，不知该
巩固已有基础知识
溶液是否变质，于是他进行如下实验，请回答：
【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性②氯化钙溶液能与碳酸钠 溶液反应： CaCl2+Na2CO3=CaC↓O3+2NaCl 【猜想与假设】
激发探究欲望
（ 1） 该同学猜测该溶液已经变质，原因是氢氧化钠
溶液能吸收空气中的 ____ 生成碳酸钠。 （2） 取少量该溶液于试管中， 滴入 ________，发现 ________，
说明原溶 液已 经变 质， 该 反应的 化学方 程
_________________ 。 (答案合理即可 ) 思考： 1.怎样检验一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液已经变质？
对实际使用加以思考Fra bibliotek问题二： 如何检测浓硫酸是否泄露
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《酸和碱复习课》教学案
【复习目标】：
⑴通过复习，掌握常见酸、碱的性质。
⑵巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。
⑶运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。
【复习重点】①对酸、碱、盐的认识；②酸与碱的化学性质。
【复习难点】综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。
【复习过程】： 一、解决问题，知识再现： （一）、酸碱盐的定义：【问题一】我能归纳出：
酸 =
________________ + ___________________ 碱 = ________________ + ___________________ 盐 = ________________ + ___________________ （二）、浓硫酸和浓盐酸、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质： 【问题二】在放置酸类药品的橱柜里有两瓶失去标签的药品，分别是浓硫酸和浓盐酸，不用任何试剂，你能把两者区分开吗？ 【问题三】在放置碱类药品的橱柜里有两瓶失去标签的白色固体：氢氧化
钠和氢氧化钙，如何把两者区分开？ 通过以上练习我能归纳出：
（三）、酸、碱的化学性质：
【问题四】有两瓶标签模糊的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是澄清的石灰水，你能用哪些方法区别它们？与同学交流后填写下表：
通过以上练习我能归纳出： 碱的化学性质有：
1_____________________________ 2_____________________________ 3_____________________________ _____________________________
【问题五】实验探究（放飞你的思维，展开你想象的翅膀）
1、如何鉴别盐酸、蒸馏水、Ca(OH)2溶液三瓶失去标签的无色液体？
若只用酚酞，你认为如何鉴别？
2、在盐酸溶液中存在着H+、Cl- 和水分子，请你设计实验证明是哪种微粒使石蕊试液变红？
（如果是氢氧化钠溶液，你又将如何证明？）
3、以氢氧化钠溶液与稀盐酸为例，探究如何判断中和反应的发生，试从多角度分析证明？
二、典型例题，剖析思路：
例题1：有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明CO2与NaOH 溶液发生了反应的是( )
A.紫色 B .蓝色 C.红色 D.无色
例题2：一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如右图）。
（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：。
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。
你认为小娟所加的试剂是_____________
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：
（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应________保存。
三、基础过关自测（相信自己的能力，我是最棒的）
1.下列物质在空气中质量会增加的是（）
A.稀硫酸 D.硝酸钠溶液
C.浓盐酸 B.氢氧化钾溶液
2.能和稀盐酸发生中和反应的是（）
A.生石灰
B.碳酸钙
C.氢氧化钠
D.锌粒
3.下列各组内表示同一种物质的是（）
A.氢氧化钠.烧碱.火碱
B.氢氧化钙.消石灰.生石灰
C.盐酸.氯化氢.食盐
D.冰.干冰.水
4.下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是（）
A.CO2
B.H2
C.O2
D.CO
5.20 g20%的NaOH与20 g20%的HCl溶液充分反应后，滴入石蕊溶液显（）
四、中考链接（相信自己的能力，我是最棒的）
1、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加
2、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生
石灰和水
(A)①②③④(B)①②③ (C)①②④(D)②③
④
3. 3、（09泰州）不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢
氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来
的物质是
A．盐酸B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
4、（09潍坊）2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。
我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（）
A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应
5、已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。
某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示。
（1）M是一种，该反应的化学方程式。
（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
结论：是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到。
结论：是b处或c处溶液。
___________________
剩余一种为b处溶液。
通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法
确定溶液成分。