第十单元__酸和碱(复习课优秀教案)
人教版初中化学第十单元,酸和碱单元复习提升,教案
人教版初中化学第十单元,酸和碱单元复习提升,教案第十单元酸和碱单元复习提升课型：复习课课时：1课时教学目的：1．认识常见的酸和碱及其性质。
2．知道常见酸和碱的用处。
体会到由点到面、由特殊到一般、由实际到理论的方法。
3．知道溶液酸碱度的表示方法及指示剂的显色规律。
4．在练习的过程中增强学生合作学习的意识。
5．进一步形成认真细致的学习态度，养成严谨务实的生活态度。
6．通过复习理解认知知识的一般规律，系统全面掌握知识的重要性，从而为以后的专题复习打下良好根底，增强学习化学的兴趣和综合思维才能。
教学重点：理解常见的酸、碱的化学性质。
教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱的化学性质，解决实际问题。
教学方法：实验探究、归纳、总结教学用具：课件教学过程：教学环节老师活动学生活动教学意图新课引入酸碱的知识对我们有着非常重要的应用。
因此，这节课我们就一起来复习一下酸碱的知识。
倾听活动一：建构知识框架课件展示复习内容。
学生答复。
理解学生根底知识的掌握情况。
活动二：归类拓展创新课件展例如题及针对练习类型一溶液的酸碱性与酸碱度〔pH〕针对练习1. 针对练习2 类型二酸和碱的性质及用处老师课件展例如2 针对练习3 类型三无现象化学反响的探究实验课件展例如3 例4 针对练习4 学生讨论答复学生讨论后答复学生分组讨论完成练习增强学生合作与交流的技能。
考察学生分析^p pH的变化情况稳固酸碱化学性质探究无现象化学反响一般方法。
活动三：小结请学生谈谈本节课的收获学生答复训练学生语言表达才能布置作业《才能培养与测试》第十单元小结教学反思：。
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的复习》教学设计
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的复习》教学设计一、教学目标1.知识目标：通过本节课的学习，学生能够复习和巩固酸和碱的基本概念和性质，并能够举一反三，运用所学知识解决实际问题。
2.能力目标：培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力，提高学生的思维逻辑与实验操作能力。
3.情感目标：培养学生的好奇心和探究精神，激发学生对化学的兴趣和热爱。
二、教学准备1.教材：人教版九年级化学下册2.教具：实验器材、化学试剂、PPT等3.学具：化学实验记录本、作业本等三、教学过程1. 导入新知识在教学前，通过提问的方式对上一节课学习的内容进行回顾。
例如，你们还记得什么是酸和碱吗？它们有什么性质和特点？2. 梳理知识框架通过PPT展示的方式，帮助学生回顾和梳理酸和碱的基本概念和性质。
让学生通过观察和讨论的方式，总结和归纳酸和碱的共同点和区别。
3. 实验探究设计一系列简单的实验，让学生通过实验的操作和观察，进一步深入理解酸和碱的性质和反应。
例如，可以设计以下实验：•实验一：青葱的pH测试实验–实验步骤：•准备青葱、盐酸和苏打粉。
•将青葱切成细碎的小块。
•将盐酸滴在一片青葱上，并观察变化。
•将苏打粉溶解在水中，然后用盐酸滴在溶液上，并观察变化。
–实验结果：•青葱受到盐酸滴到后变色。
•盐酸滴到溶液上产生气泡，苏打溶液变为碱性。
–实验结论：•盐酸为酸性物质，其与青葱和苏打产生不同的反应。
•实验二：酸碱指示剂实验–实验步骤：•准备红色、蓝色和紫色酸碱指示剂。
•分别将指示剂滴在不同的物质上，并观察变化。
–实验结果：•红色指示剂在碱性物质上变为蓝色或紫色。
•蓝色指示剂在酸性物质上变为红色。
–实验结论：•不同的指示剂具有不同的颜色变化，可用于表示物质的酸碱性。
4. 巩固与拓展让学生通过练习题巩固所学的知识和技能。
可以设计填空题、选择题和解答题等，以提升学生的学习兴趣和能力。
5. 总结与评价通过师生互动的方式，让学生总结本节课的重点内容，并对学生的表现进行评价。
人教版九年级化学下册第十章酸和碱复习课教学设计
人教版九年级化学下册《第十章酸和碱复习课》教案（1课时）教学目标：一、知识与技能：1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3、知道酸和碱发生的中和反应。
4、了解中和反应在实际中的应用。
二、过程和方法：1、通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
2、通过同学间的合作进行活动探究一寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
三、情感态度与价值观：1、根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。
2、发展学生善于合作，動于思考的科学精神。
3、体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感4、体验化学活动充满探究性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。
学情分析. 酸碱知识内容多，知识点多，学生学习起来有些难度，需要师生共同回忆归纳整理，形成分类学习的好习惯，有利于以后的学习，体会对比、分类学习知识的方法和意义。
重点、难点：教学重点：掌握酸、碱具有相似的化学性质及原因教学难点：酸、碱具有相似的化学性质及原因教学准备：PPT课件和微课等。
教学过程：环节一【课题导入】【教师提问】老师在整理化学实验室时发现失去标签的两种无色溶液, 只知道他们分别是盐酸、氢氧化钠溶液，如何把他们区分开呢？【学生活动】分小组讨论，回忆酸碱的一些性质用来区分盐酸、氢氧化钠溶液。
【教师引导】除了上述的一些方法，还有别的方法能帮老师区分盐酸、氢氧化钠溶液吗？通过这节课的复习来掌握更多的区分方法。
环节二【课题讲授】【教师引导】引导学生阅读课木指导归纳（展示课件）1、盐酸、硫酸的物理性质、特性和用途等【教师提问】浓盐酸打开瓶盖有什么现象？【学生回答】瓶口出现口雾【教师提问】哪位同学说一下烟和雾的区别？【学生回答】烟是指固体小颗粒，雾是指小液滴。
【教师引导】引导学生阅读课木指导对比归纳（展示课件）2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、特性和用途等【教师提问】氢氧化钠、氢氧化钙的俗名是什么？【学生回答】火碱、烧碱、苛性钠，熟石灰、消石灰【教师讲解】氢氧化钠易吸水而潮解，可以做干燥剂【教师总结】这是常见酸碱的一些物理性质、特性和用途，同学们做一做自主学习指导61页3、5题巩固。
人教版化学九年级下册第十单元酸和碱单元复习教案
1.经过对所学知识的回首 ,加深对酸、碱观点的理解 ,并能灵巧运用所学知识解决实际问题 .经过几种常有酸和碱的主要性质和用途,进一步领悟物质的性质和用途间的关系,稳固酸、碱的化学性质 ,加深对某些反响的认识.2.会用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性,并能应用于鉴识一些典型物质的溶液.1.认识酸和碱的腐化性及使用时的安全事项,并掌握相关事故的抢救与办理知识.2.知道酸和碱之间发生中和反响,并领悟中和反响的本质,培育剖析能力、逻辑推理能力.1.认识酸碱性对生命活动及工农业生产的影响,以及中和反响在本质中的应用,培育学习化学的兴趣 .2.认识酸碱度在本质中的意义,进一步认识我们生活的环境,加强环保意识,提升生活质量.【要点】酸与碱的通性的对照与掌握.【难点】建立酸、碱性质的知识网络,使知识系统化.专题一酸和碱的性质1.酸、碱的物理性质、特征和用途(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质:颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体刺激性气味易挥发浓硫酸无色粘稠液无味不挥发体(2)浓硫酸的特征 :①脱水性 :能够争夺纸张、木材、布料、皮肤里的水,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化 .①吸水性 :浓硫酸跟空气接触,能够汲取空气里的水分,可用作某些气体的干燥剂.①激烈的腐化性.①强氧化性 ,与金属反响时一般不生成氢气.(3)浓硫酸的稀释 :稀释浓硫酸时 ,必定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,其实不停搅拌 ,使产生的热量快速地扩散,切不行把水倒入浓硫酸中 .(4)长久敞口搁置的影响 :溶质溶质溶剂溶液质相应质量质量质量量分性质数浓盐不变减小减小挥发减小性酸浓硫增大增大减小吸水不变性酸(5)酸的用途 :①盐酸用途 :重要化工产品 ,用于金属表面除锈 ,制造药物等 ,人体胃液中含有盐酸,可帮助消化 .①硫酸用途 :重要化工原料 ,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等.浓硫酸可干燥氧气、氢气和二氧化碳等气体,不可以干燥氨气 .注意 :盐酸拥有挥发性 , 浓盐酸在空气里会形成白雾 ,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触 ,形成盐酸小液滴的缘由 .假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服 上,应立刻用大批水冲刷 ,而后涂上 3%~5% 的碳酸氢钠溶液 .(6)氢氧化钠和氢氧化钙 :氢氧化钠氢氧化钙 颜色、 白色固体 ,极易溶于 白色粉末,微水 ( 溶解放热 ), 易潮状态溶于水解俗名烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰Ca(OH) +Na CO322CaO+H 2O制法CaCO 3↓Ca(OH) 2+2NaOH①氢氧化钠固体可 ①工业:制漂作干燥剂白粉用途①化工原料 :制肥皂、①农业:改进造纸酸性土壤、配①去除油污 :炉具清 波尔多液洁剂中含氢氧化钠①建筑资料注意 : 氢氧化钠裸露在空气中时简单汲取水分 , 表面湿润并渐渐溶解 , 这类现象叫做潮解 .碱有腐化性 ,使用时应十分当心 .不慎将碱液沾到皮肤上 ,要用许多的水冲刷 ,再涂上硼酸 溶液 .2.酸、碱的化学性质酸的化学性质 碱的化学性质 酸溶液能使紫色的 碱溶液能使紫色的石蕊试液变红色 ,可 石蕊试液变蓝色 ,使 使无色的酚酞试液 无色的酚酞试液变 不变色 红色 能与多种开朗金属反响,生成氢气.如 ,Fe+2HCl FeCl +H ↑22能与某些金属氧化物反响 ,生成盐和水 能与某些非金属氧 (复分解反响 ).如 ,用 化物反响 , 生成盐和盐 酸 除铁水 .:Ca(OH) 2 +CO 2锈 :Fe 23如O +6HClCaCO 3↓ +H 2 O.3H 2O+2FeCl 3( 溶 液呈黄色 )酸与碱反响 ,生成盐 能与酸反响 ,生成盐 和水(中和反响). 和水 .如 :NaOH+HCl如:Ca(OH) 2+2HClNaCl+H 2OCaCl +2H2O2注意 :(1)Ca(OH) 2 与 CO 2 反响时有显然的现象 ,合用于查验二氧化碳能否存在 .但因为Ca(OH) 2 微溶于水 ,故不合适用于除掉大批的二氧化碳气体.(2)NaOH 与 CO 2 反响时无显然的现象 ,不合用于查验二氧化碳能否存在 .但因为 NaOH 易溶于水 ,所以可用少许的高浓度氢氧化钠溶液除掉大批的二氧化碳气体 . (3)NaOH 和 CO 2、盐酸反响时 ,因为无显然反响现象 ,所以没法必定反响能否发生 ,所以需 要借助简单的实验 (如加酸碱指示剂等 ),经过显然的现象来判断反响能否发生.【专题剖析】酸和碱在历年的中考取都据有较大比率 ,并且难度较大 ,在过去的中考取 ,重视于对酸、 碱 性质的查核 ,这部分内容的命题切近生活 ,更着重适用性 .常以选择题、填空题、实验研究题、计算题等形式考察 ,其题型多 ,变化大 ,难度也偏大 ,如鉴识、 除杂等也是常有的酸、 碱、盐知识中的典型代表题型 ,解推测题应使具备的知识全面,各物质和反响间的联系也要了然于心. (茂名中考 )概括总结是学习化学的一种方法 .请联合小明同学对碱的四点化学性 质的概括图达成以下问题.(箭头上方的物质是指与碱反响的物质)(1) 碱溶液能使无色酚酞溶液变.(2)氢氧化钠裸露在空气中变质的化学方程式为,所以氢氧化钠一定保存.(3)请帮小明增补完好性质 3 箭头上方的反响物质是 (填“酸”或“碱”或“盐”).(4)碱溶液有相像的化学性质 ,是因为碱溶液中都含有(填化学符号 ).〔分析〕(1) 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色;(2)二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水 ,化学方程式为 :2NaOH+CO 2 Na 2CO 3+H 2O,所以氢氧化钠一定密封保留;(3) 非金属氧化物、酸和碱反响均生成盐和水 ;(4) 碱溶液有相像的化学性质,是因为碱溶液中都含有 OH -.〔答案〕 (1) 红色 (2)2NaOH+CO 2 2 32(3)酸 (4)OH -Na CO +H O;密封(南京中考 )实验室中常需要使用硫酸 .(1)用小木棍蘸少许浓硫酸 ,搁置一会儿后 ,可察看到.(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,必定要将沿烧杯壁迟缓地注入盛有的烧杯里 ,并用搅拌 ,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有的感觉 .(3)49 g 质量分数为 20%的稀硫酸与足量锌反响,最多生成氢气的质量是多少 ?(写出计算过程 ) 〔分析〕 (1)浓硫酸拥有脱水性 ,能够使物质发生炭化 ,故用小木棍蘸少许浓硫酸,搁置一会儿后 ,可察看到小木棍蘸有硫酸的部位变黑 ;(2)稀释浓硫酸时 ,必定要将浓硫酸沿烧杯壁迟缓地注入盛有水的烧杯里 ,并用玻璃棒搅拌 ,浓硫酸溶于水会放出大批的热 , 若用手轻轻触碰烧杯外壁 ,有热的感觉 .〔答案〕(1) 小木棍变为黑色(2) 浓硫酸 ;水 ;玻璃棒 ;热(3)解 :设生成氢气的质量为 x, Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑98 249 g × 20%=9.8 gx98 9.8 g 2= ??,x=0.2 g.答 :最多生成氢气的质量为 0.2 g.[解题策略 ]此题考察了浓硫酸的性质和稀释方法及依据化学方程式的计算,浓硫酸的稀释能够简要记忆为“酸入水中” ,依照化学方程式联合题干供给的数据进行计算时要把硫酸溶液的质量换算为溶质的质量.甲同学为了差别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计了以下图的四组实验方案.(1)在 C 组实验中发生反响的化学方程式为Ca(OH) 2+Na 2 CO 3 CaCO 3↓ +2NaOH; 此中(2) 实验结束后 ,甲同学将 A 、 C 组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变污浊,该现象说明有生成 (填化学式 ),滴入酚酞后溶液呈红色.(3)滴入酚酞后溶液呈红色 ,说明溶液呈碱性 .使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测 :溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种,或是三种物质两两混淆构成的混淆物.(4)为了考证推测 ,甲同学查阅资料 ,获悉氯化钡溶液呈中性 ,并设计以下实验加以考证 .请依据要求达成以下空白 :实验内容展望现象结论①如有白物质是碳色积淀 ,溶酸钠取少许容器中的液呈无色上层溶液于试管①若无沉物质是氢中,加入过度的淀生成 ,溶氧化钙氯化钡溶液,静液呈红色置①如有白色积淀 ,溶液呈红色(5)乙同学以为甲同学第①步考证的结论不严实,原由是.〔分析〕(1)C组中发生的反响为氢氧化钙和碳酸钠的反响,该反响生成了碳酸钙积淀和氢氧化钠 ,依据氢氧化钠和氢氧化钙的性质能够知道,它们都能够和稀盐酸反响且都没有现象 ,都能使酚酞变红 ,氢氧化钠不可以和碳酸钠反响,可是氢氧化钙能够和碳酸钠反响生成白色积淀 ,氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳反响,可是 CO2和氢氧化钠反响没有现象,和氢氧化钙反响生成白色积淀,所以能够达到实验目的的为 C 和 D;(2) 依据题意生成的白色积淀只好是碳酸钙 ,其化学式为CaCO3;(3)依据题意能够知道,在溶液中可能含有氢氧化钠,其化学式为NaOH;(4) 能够和氯化钡溶液反响生成白色积淀的为碳酸钠,而氢氧化钙不可以和碳酸钠共存,所以能够判断使溶液变红的是氢氧化钠,即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠;(5) 氢氧化钠溶液也呈碱性 ,也能够使酚酞变红 ,所以不可以只是依据溶液变红就判断溶液中呈碱性的物质只有氢氧化钙 .〔答案〕(1)C 、D(2)CaCO 3(3)NaOH(4)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混淆物(5)氢氧化钠溶液也显碱性,还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混淆物[解题策略 ]由氢氧化钠和氢氧化钙的性质能够知道,它们都能够和稀盐酸反响且都没有现象 ,都能使酚酞变红,氢氧化钠不可以和碳酸钠反响,可是氢氧化钙能够和碳酸钠反响生成白色积淀 ,氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反响,可是氢氧化钠和二氧化碳反响没有现象,而氢氧化钙和二氧化碳反响生成白色积淀.专题二溶液的酸碱度和中和反响1.酸碱指示剂(1)酸碱指示剂 (简称 :指示剂 )是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不一样的颜色的物质.常见的有 :石蕊溶液、酚酞溶液 .也可将指示剂用滤纸浸泡,制成试纸 .常有的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、酚酞试纸 .(2)变色规律 :石蕊溶液遇酸性溶液变为红色,遇碱性溶液变为蓝色.酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变为红色 .(3)使用方法 :取少许该溶液 ,滴入几滴指示剂 ,依据溶液表现的颜色判断溶液的酸碱性.注意 :①酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不一样颜色的物质.显色的物质是指示剂,而不是酸性或碱性的溶液 .①酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不一样的颜色,但能使酸碱指示剂显示不一样颜色的不必定就是酸或碱的溶液.比如 ,碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红,只好说其溶液显碱性,而不第4页/共6页(1)溶液的酸碱度常用pH 来表示 ,pH 范围往常在0~14 之间 .pH<7, 溶液呈酸性 ;pH>7, 溶液呈碱性 ;pH=7, 溶液呈中性 .pH 越小 ,溶液的酸性越强;pH越大,溶液的碱性越强.(2)测定 pH 的方法是使用pH 试纸 .测定方法 : 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸 ,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH.(3)pH 的应用 .①化工生产中很多反响一定在必定pH 的溶液里才能进行.①在农业生产中,农作物一般适合在pH 为 7 或靠近 7 的土壤中生长.①测定雨水的pH( 因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH 约为 5.6,酸雨的pH 小于 5.6),能够认识空气的污染状况.①测定人体内或排出的液体的pH,能够认识人体的健康状况.注意 :试纸不行直接伸入溶液,免得污染溶液 .测定溶液的pH 时,试纸不行预先用蒸馏水润湿,因为湿润试纸相当于稀释被测溶液,这会致使丈量不正确,若该溶液为酸性溶液,则 pH 偏高 ,若该溶液为碱性溶液,则 pH 偏低 .用 pH 试纸只好大略地测定溶液的酸碱度,测得的 pH 是整数而不可以是小数 .3.中和反响(1)定义 :酸与碱作用生成盐和水的反响.(2)本质 :酸中的氢离子与碱中的氢氧根反响生成水.(3)应用 :①医疗 :用胃舒平 (含氢氧化铝 )来医治胃酸 (含盐酸 )过多 ;当我们不当心被黄蜂刺了(呈碱性 ),能够用食醋涂在皮肤上 ;被蚊虫叮咬 (分泌出蚁酸 ) 后可涂上些呈碱性的物质 ( 如氨水、肥皂).①土壤改进 :依据土壤状况,能够利用中和反响改进,比如 :假如土壤显酸性,则加熟石灰中和; 假如土壤显碱性 ,则加含酸性物质的农家肥中和 .①溶液酸碱性的调理 :可加入必定量的酸或碱的溶液控制溶液的酸碱性.①污水办理 : 工厂生产过程中的污水,需进行一系列的办理.比如 ,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质 ,能够用熟石灰进行中和办理 .(4) 中和反响与复分解反响的关系: 中和反响是复分解反响的一部分,复分解反响包括中和反响 .【专题剖析】以生产和生活中的详细物质酸碱性的测定或pH 为信息 ,考察酸碱性溶液的划分、pH 的测定及应用 .酸碱指示剂的考察常和pH相联合 ,多半是选择题 ,也可利用其变色状况进行物质的初步鉴识、中和反响的实验研究及运用中和反响的基来源理解决本质问题.以选择题的形式考察溶液的pH 及应用等 .以填空题、实验研究题的形式考察中和反响的本质.(大庆中考 )如图以稀盐酸为例的反响关系表现了酸的化学性质,此中 X 与图中所给物质的类型不一样 ,联合此图回答以下问题 :(1)稀盐酸中阳离子的符号是;(2)反响①中石蕊溶液变为色 ;(3)反响①的化学方程式为.〔分析〕(1) 酸是指在电离时产生的阳离子所有是氢离子的化合物,稀盐酸中阳离子是氢离子 ,其离子符号为 :H+;(2) 稀盐酸显酸性 ,遇石蕊溶液显红色;(3)反响①是氧化铝和盐酸反响生成氯化铝和水 .〔答案〕(1)H + (2) 红 (3)Al 23+6HCl32O2AlCl +3H O[解题策略 ] 酸具备五大通性 :与酸碱指示剂反响 ;一般与开朗金属反响生成氢气和盐;与金属氧化物反响生成盐和水;与碱反响生成盐和水;与某些盐反响生成新酸和新盐 .(长春中考 )以下图的三个实验均可考证酸与碱能发生反响:(1)依据实验一回答 :①加稀盐酸前 ,必定能察看到的实验现象是;①该实验经过稀盐酸与反响的现象,考证了酸与碱能发生反响 .(2)实验二经过两支试管中的现象对照,能够判断稀盐酸与Ca(OH)2能反响 ,该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积同样外,还需控制同样.(3) 实验三中 ,加入X可考证稀硫酸与碱能发生反响,切合此条件的X是以下物质中的.A. 酚酞B.CuOC.Na2CO3D.Ba(NO 3)2〔分析〕(1) 氢氧化钠与硫酸铜反响生成氢氧化铜蓝色积淀;据加入酸此后氢氧化铜逐渐消逝 ,溶液变为蓝色 ,推测酸与碱发生了化学反响.(2) 由控制变量法剖析,本实验中除了水和稀盐酸的种类不一样外, 其余各量一定保持同样,水和稀盐酸的温度、体积同样,还需控制氢氧化钙粉末的质量同样.(3)在碱中加入过度的酸后 ,溶液显酸性 ,再加入酚酞后溶液仍为无色 ,说明碱已经不存在了,从而证了然酸与碱的确发生了反响 .〔答案〕(1) ①产生蓝色积淀①氢氧化铜(2) 氢氧化钙粉末的质量(3)A[ 解题策略 ]记忆酸碱指示剂的颜色变化可采纳口诀法记忆:石蕊 ,酸红碱蓝 ;酚酞 ,酸无碱红 .。
酸和碱《酸和碱》复习课教学设计
《酸和碱》复习课教学设计一、教学内容分析本单元位于九年级化学下册第十单元。
前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础，所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。
同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识，使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识。
二、学习者特征分析1、本单元内容与工农业生产和学生的生活实际联系十分紧密，食醋、柠檬、熟石灰较为常见、对碳酸的性质有一定的认识，许多学生知道用胃舒平可以治疗某些胃痛病，在学习金属性质的时侯对酸的性质也有一定的认识，但对酸和碱的学习来说这些知识不仅是零碎的,甚至有些还停留在一知半解的基础上。
2、本单元学生探究性实验特别多，虽然探究的过程与方法前面都已涉及，但仍需要在探究活动中使知识不断地系统和深化，使探究能力不断地培养和提高。
在实践新课标的过程中我们发现许多学生只停留在对表面现象的认知上，对产生的现象感到新奇而不思考现象背后隐藏的问题的本质；只停留在对个别问题的认识上而不注意去比较和归纳上升到一般规律；只停留在记住课堂上探究的现成结论而忽视运用规律性知识去解释生产生活中的现象达到举一反三，融会贯通；只停留在课本中提出的问题而忽视探究活动的各过程中产生的新问题。
3、分组实验中应避免学生当实验现象的旁观者，培养他们的动手能力，使实验技能得到巩固和提高。
4、学生在新授课中已基本了解酸和碱的有关知识，但还没能系统掌握，学生有兴趣和欲望掌握本部分知识。
三、设计思想本单元复习，注意联系学生生活实际。
通过活动与探究讨论等方式，培养学生的创新精神和实践能力，对学生进行科学探究的方法训练。
本节课抓住本单元的知识点，同时突出知识与问题的整合，即“以知识引问题、以问题带知识”，把“问题意识”作为一条主线，贯穿于整个逐章梳理的复习始终。
激活学生的思维，深化对知识的理解与巩固。
人教版初中化学复习课：常见的酸和碱复习课教学设计
c.创设生活情境，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高知识的实际运用能力。
2.教学过程设想：
a.导入新课：以生活实例导入，如柠檬为什么酸？肥皂水为什么能去油污？激发学生对酸碱性质的好奇心。
b.知识探究：引导学生通过实验观察、数据分析、合作讨论等方式，掌握酸碱的化学性质和中和反应原理。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
对本节课的主要内容进行总结，帮助学生梳理知识结构，形成系统化认识。
2.教学内容：
（1）回顾酸碱的定义、化学式、酸碱指示剂等基本知识。
（2）总结酸碱中和反应的原理及实际应用。
3.教学目标：
通过总结归纳，帮助学生巩固所学知识，形成长期记忆，提高学生的知识素养。
五、作业布置
4.情感态度：学生在学习过程中可能对酸碱知识的应用价值认识不足，需要通过生动的实例和实践活动，激发他们的学习兴趣，培养其积极的学习态度。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，采用多样化的教学策略，促进学生的全面发展。同时，注重情感态度的培养，激发学生的学习内驱力，使他们真正体会到化学学习的乐趣和价值。
3.教学目标：
通过生活实例导入新课，激发学生对酸碱性质的好奇心，调动学生的学习兴趣，为后续教学做好铺垫。
（二）讲授新知
1.教学活动设计：
通过PPT、实物展示等方式，结合课本内容，向学生讲授酸碱的定义、化学式、酸碱指示剂等基本知识。
2.教学内容：
（1）酸碱的定义：酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
（二）过程与方法
1.通过小组合作、实验探究、问题讨论等形式，引导学生主动参与学习过程，培养学生独立思考、解决问题的能力。
部编人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》省优质课一等奖教案
[引导]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质?
[教师演示]将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。(注：这个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验)
[学生观察现象]鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。
[反思]通过这个实验，你有什么感想?
[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
[分析讨论]手有什么感觉?这说明了什么?
[学生]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[设问]能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?
[学生发言]能；不能。
[教师演示]在500mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
[学生活动]
[互相交流]
[现象与分析]
白色块状固体
表面潮湿
氢氧化钠吸收空气中水分
试管外壁温度较高
溶解时放热
[教师讲解]1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
[板书]二、几种常见的酸
[活动与探究](投影展示)
(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
[教师]强调闻气味的方法。
酸和碱2复习教案
课 题学科组 九年级化学组主备人 何宏涛 执教人 课 题 第十单元酸和碱复习教案课 型 复习课时 间 2012.3课时 教学 目标1、知道常见碱的主要性质和用途。
2、认识酸和碱的腐蚀性。
3、会用酸碱指示剂和PH 试纸检验溶液的酸碱性。
4、初步学会稀释常见的酸碱溶液.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
教学 设想重点：常见碱的主要性质和用途 难点：对酸和碱知识的综合运用。
教法学法指导：归纳法、总结法教 学 程 序 与 策 略个性化修改一、碱的定义和分类● 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
● 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
● 如：CaO+H 2O=Ca(OH)2 二、常见的碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa(OH)2 工业制Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOHCaCO 3CaO+CO 2↑，金属的氢氧化物 （“氢氧化某”）四大强碱：KOH （氢氧化钾）、NaOH （氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）碱NH 3·H 2O （氨水） 弱碱白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）…… 有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）d)蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓e)红白沉淀3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓f)波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。
如Cu(OH)2CuO+H2O。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质问题：1、氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第十单元常见地酸和碱
（复习课学案）
一、学习目标
1、知道几种常见酸和碱地性质及用途，认识酸碱地腐蚀性.
2、初步学会稀释浓硫酸溶液.
3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液地酸碱性.
4、知道酸碱性对生命活动和农作物生产地影响.
二、学习过程
1.【视频展示创设情境】
请大家总结出你在《青花瓷》中听到地酸与碱地知识.
常见地酸常见地碱
盐酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙
物理性质
化学性质
用途
2.【当堂训练快乐抢答】
（1）现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上地图标（）
（2）有一关于实验操作地谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安.”这一实验操作是指（）
A.将金属钠保存在水中Ｂ．将盛有一粒白磷地烧杯水加热至60℃
C．用压强计测某一深度处地水压 D．稀释浓硫酸
（3）常见食物pH地近似值范围如下：
A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多地人应少吃泡菜
C．橘子汁能使石蕊溶液变红 D．酸牛奶比橘子汁地酸性强
（4）苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质地推测，不合理地是（）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色
B、苯甲酸不能使酚酞变色
C、苯甲酸溶液地pH>7
D、苯甲酸溶液地pH<7
（5）下列实例不属于中和反应地是（）
A、土壤酸化后加入熟石灰改良
B、胃酸分泌过多地病人，遵医嘱服用含有氢氧化钠地药物以中和过多地胃酸
C、蚊虫叮咬人地皮肤时分泌出蚁酸，涂一些含碱性地药水，就可减轻痛痒
D、金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
(6)2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人地脚印”.我国研制地航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠地保证.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似地氢氧化锂（LiOH),它不可能具有地化学性质是（）Ａ．与二氧化碳反应Ｂ．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
（7）泉州是白蚂蚁地高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌地蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多
建筑材料.下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀地是（）
Ａ．钢筋Ｂ．铜制品 C．大理石 D．铝合金
3.【自主学习合作探究】
（1）如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应地实验时，要用酸碱指示剂来确定两物质是否恰好完全中和.她先向烧杯地氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂.为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后地溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色.于是她得出“两种物质已恰好完全中和”地结论.
你认为她得出地结论是否正确_____；理由是
②写出该中和反应地化学方程式_________________.
③请你另设计一个实验，探究上述烧杯中地溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法可能观察到地现象结论
⑵通过学习碱地性质，我校化学兴趣小组地同学对实验室地“氢氧化钙是否变质?如果变质，变质地程度大小?”展开了探究活动，请你一同参与：
①提出问题：①②
②猜想假设：同学们经讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质.
③实验探究：
实验步骤及操作实验现象实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置
①取上层清液，滴入无色酚酞试液
②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸①无色酚酞试液变红
②
部分变质
①无色酚酞试液不变红
②
①
②没有气泡产生
④小结与思考：
小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请你写出实验中发生反应地化学方程式是：.
4.请同学们谈一谈你在这节课中地收获.。