盐类水解知识在高考中的考查方式
关于高考中盐类水解问题的分析
关 于 高 考 中 盐 类 水 解 问 题 的 分 析
郝 华
（ 三原 县 北 城 中学 ， 陕西 三原 摘 要 ： 类 的 水 解 平 衡 是 高 考 的 热 点 内容 之 一 ， 于 盐 对 这 类 问 题 ， 题 时 要 把 握 水 解 规 律 ， “ 弱 才 水 解 ， 不 水 解 即 有 弱 解 ， 弱 越 水 解 ， 弱双 水 解 ， 强 显谁 性 ， 越 双 谁 两强 显 中性 ” 本 文 。 借 助 例 题 ， 此规 律 加 以 分析 。 对 关 键词 ： 类 的水 解 平衡 水 解 规律 分 析 方 法 盐 近 年 来 ， 类 的水 解 平 衡 是 高 考 的 热 点 内 容 之 一 ， 乎 盐 几 是每年必考的内容 ， 也是 教 学 中 的 重 点 和 难 点 。高 考 中 的题 型 以选 择 题为 主 ， 时也 以填空 题 、 答题 形 式 考查 。 乎 每年 有 简 几 必考。 对 于这 类 问题 ， 题 时要 把握 水解 规律 ， “ 弱才 水 解 ， 解 即 有 无 弱不水 解 ， 弱越水 解 ， 弱双水 解 ， 强显 谁性 ， 强显 中性 ” 越 双 谁 两 。 下 面 我 以几 个 例 题谈 谈 这 类 问题 的分 析 方法 ： １ 较溶 液 中离 子浓 度 的 大小 时一 般 要 考虑 盐 的 水解 ． 比 ７ ３０ ） １８０
分 析 与解 答 ：
最 ｐ 值最小。 次， ０和（Ｈ） Ｏ 大， Ｈ 其 Ｎ Ｎ ３ Ｎ Ｓ ＮＩ 解而显 Ｈ ２ 都因 ｝水 二
Ａ 选项ｃ Ｏ Ｎ ４ 选项Ｎ ４Ｃ ３ 根与 Ｈ对应的 ＨＣ Ｏ Ｈ 、 Ｄ ＨＨ Ｏ中酸 Ｎ：
价 正 离 子在 ａｂ 的加 速 度 ａ 、问 。 ： （） ２
盐类水解及其应用
于 HCO3－，故 Na2CO3 溶液中 c(OH－)更大，故 C 错。D 项，NaHCO3
溶液中加入 NaOH 固体：HCO3－＋OH－===H2O＋CO23－，c(CO23－)
增大，Na2CO3 溶液中加入 NaOH，导致 CO23－的水解平衡向左移动，
c(CO23－)增大，故 D 正确。
答案：C
FeCl3+3H2O ⑴加热促进水解
Fe(OH)3+3HCl ⑵HCl挥发
2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
29
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固
体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于
H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只
在碱性条件下去油污能力强
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４.工业生产中的盐类水解问题
问题8：金属镁与水反应比较困难，若加一些
NH4Cl很快产生大量气体？为什么？
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △
NH3•H2O == NH3 ↑ + H2O
总方程式：
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2
mo/L）,则下列判断正确的是（ ）
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
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高考在线
1.（09年重庆10）物质的量浓度相同的下列
溶液，pH由大到小排列正确的是 B
盐类水解高考重要知识点
盐类水解高考重要知识点盐类水解是化学中一个非常重要的知识点，也是高考化学考试中的热门话题之一。
盐类水解指的是盐在水中溶解时，其离子会与溶剂水发生反应，形成酸性、碱性或中性的溶液。
了解盐类水解的原理和影响因素，对于理解溶液的性质和化学反应具有重要意义。
首先，我们来了解一下什么是盐。
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们通过电荷的相互吸引力结合在一起。
常见的盐包括氯化物、硝酸盐、碳酸盐等。
当这些盐溶解在水中时，它们的离子会与水分子发生相互作用，形成水合离子。
这个过程被称为水合。
盐的水解可分为酸性水解、碱性水解和中性水解三种类型。
酸性水解是指盐水解时产生的溶液呈酸性反应。
例如，氯化铵溶于水中，产生氯离子和铵离子。
铵离子能与水发生反应，产生氨气和水合铵离子：NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+其中，氨气是碱性物质，使溶液呈酸性反应。
碱性水解则相反，溶液呈碱性反应。
碳酸盐和氢氧化铵是常见的碱性水解盐。
中性水解是指盐水解时产生的溶液呈中性反应。
例如，氯化钠溶于水中，产生钠离子和氯离子。
这两种离子都不会与水发生反应，因此溶液的酸碱性度为中性。
盐类水解的酸碱性取决于离子的酸碱性质。
对于阳离子来说，具有强酸性的阳离子会使溶液呈酸性反应，具有弱酸性的阳离子会使溶液呈弱酸性反应。
对于阴离子来说，具有强碱性的阴离子会使溶液呈碱性反应，具有弱碱性的阴离子会使溶液呈弱碱性反应。
因此，盐的水解性质可以通过离子的酸碱性质来判断。
除了离子的酸碱性质，溶液温度也是影响盐类水解的重要因素之一。
在一定温度下，盐的水解程度与水解反应的平衡常数有关。
平衡常数越大，盐的水解程度越大，反之亦然。
例如，硫酸盐的水解程度随着温度的升高而增加，因为硫酸的水解反应是放热反应。
而碳酸盐的水解程度则随温度的升高而减小，因为碳酸的水解反应是吸热反应。
了解盐类水解的原理和影响因素，对于理解溶液的酸碱性质以及相关的化学反应机理非常重要。
在高考化学考试中，常常会涉及到酸碱性质及其应用、盐类的制备和性质等问题。
高考化学盐类的水解知识点详解
高考化学盐类的水解知识点详解盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)或：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。
指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。
即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl8.分析盐与盐反应时要考虑水解。
两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：(1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应;(3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应.9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3。
高考常见的盐类水解和溶解平衡题型
文理导航Liberal Arts Guidance2023年第32期(总第500期)No.32,2023Serial No.500■专题研究【摘要】本文通过对近几年全国卷的分析研究,发现在化学反应原理中溶液酸碱性、盐类水解及沉淀溶解平衡这三部分内容是学生学习过程中最为困难的。
而其中又以盐类水解和沉淀溶解平衡知识点所涉及到的计算量最大,难度最高。
因此,如何帮助学生掌握这部分知识并提高解题能力成为了摆在我们面前的一个重要课题。
【关键词】化学反应;溶解平衡;盐类水解本文主要研究的是高考中关于盐类水解和沉淀溶解平衡方面的问题。
在化学学科的学习过程中,掌握好相关知识点对于学生来说是非常重要的。
而其中,盐类水解和沉淀溶解平衡则是一个非常基础且重要的知识点。
因此,我们有必要深入探讨该部分内容,以帮助广大师生更好地把握其特点、规律及解题方法等。
目前,国内外学者已经针对盐类水解和沉淀溶解平衡这一知识点进行了广泛的研究。
其中,国外学者较早开始关注此领域并取得了一定成果;而我国学者近年来也逐渐加强了对该知识点的重视程度,不断探索新的教学思路与方法。
然而,尽管已有不少研究成果,但仍然存在一些不足之处,例如如何准确判断反应是否发生,如何确定产物的结构等等。
这些都需要进一步探究和完善。
一、盐类水解和沉淀溶解平衡问题的理论基础(一)热力学基本原理在化学反应中,能量是守恒的,即总能量保持不变。
这包括了热、光、电等形式能的转化与传递,以及物质内部微观粒子之间力的相互作用。
因此,我们需要掌握热力学第一定律———能量守恒定律。
该定律指出任何一个封闭系统内,都存在着与其相适应的熵变或焓变,且两者相等。
同时还有第二定律———不可逆性原则,也称为“克劳修斯-克拉佩龙方程”,它描述了热量不能从低温物体传到高温物体内而不引起其他变化。
这些定理对于分析盐类水解和沉淀溶解平衡问题具有重要意义。
(二)酸碱质子理论酸碱质子理论是研究酸碱电离过程及其产物,其中质子化和去质子化反应分别对应酸和碱的概念。
盐类水解原理的应用-高考化学知识点
盐类水解原理的应用-高考化学知识点
在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。
2.实质：生成弱电解质，使得水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
化学平衡状态的判断条件，对水解的程度的判断有一定的影响。
3.条件：盐中必须有弱酸根离子或弱酸阳离子，盐溶于水
4.特点：可逆性，写水解离子方程式时要用双向箭头。
水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。
一般水解程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。
多元弱酸根分布水解，以第一步为主。
多元弱碱阳离子一步水解。
5.规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱都水解。
其中盐硫酸铜就属于强电解质，是完全电离的，不存在水解的。
二、盐类水解原理的应用
盐类水解的应用在高二同步课程中就有详细的讲解。
1.判断盐溶液的酸碱性或解释某些盐溶液呈酸性或呈碱性的原因。
2.比较盐溶液中离子种类多少，离子数多少或离子浓度大小。
3.配置易水解溶液时，需要考虑盐的水解。
4.实验室保存某些试剂时，需要考虑盐类水解，如保存Na2CO3(aq)、Na3PO4(aq)等不能配磨口玻璃塞的玻璃瓶，保存NH4F溶液不能用玻璃瓶。
盐类的水解高考知识点
盐类的水解高考知识点盐类的水解是高考化学考试中的一个重要知识点，也是化学反应中常见的一种反应类型。
在盐类溶液中水解产生的氢离子或氢氧根离子，会影响溶液的酸碱性质。
下面将介绍盐类的水解及其相关的知识点。
一、酸性盐的水解酸性盐是指含有酸性阳离子的盐，如NH4Cl。
当酸性盐溶解在水中时，酸性阳离子会与水发生水解反应生成较强的酸性物质。
以NH4Cl为例，NH4+离子与水分子发生反应生成NH4OH和HCl。
NH4OH是一种弱碱，而HCl是一种强酸。
因此，NH4Cl溶液呈酸性。
二、碱性盐的水解碱性盐是指含有碱性阳离子的盐，如Na2CO3。
碱性阳离子在水中与水分子发生水解反应生成碱性物质。
以Na2CO3为例，CO32-离子与水分子反应生成OH-离子和碳酸根离子（HCO3-）。
OH-离子是一种强碱，而HCO3-是一种弱碱。
因此，Na2CO3溶液呈碱性。
三、中性盐的水解中性盐是指既不含有酸性阳离子也不含有碱性阳离子的盐，如NaCl。
这类盐溶解在水中，不会引起酸碱性质的变化，所以NaCl 溶液是中性的。
然而，需要注意的是，某些中性盐在特定条件下也会发生水解反应。
例如，AlCl3是一种中性盐，但在水中会发生水解反应生成Al(OH)3和HCl。
水解反应的产物和离子浓度决定了溶液的酸碱性质。
四、盐类的水解常数盐类的水解反应可以用水解常数（Kw）来定量描述。
水解常数是水解反应的平衡常数，它表示水解反应的强弱程度。
对于一般的盐类水解反应，水解常数表达式可以写为：Kw = [H+][OH-]其中[H+]是氢离子的浓度，[OH-]是氢氧根离子的浓度。
当水解常数大于1时，水解反应偏向生成[H+]，溶液呈酸性；当水解常数小于1时，水解反应偏向生成[OH-]，溶液呈碱性；当水解常数等于1时，溶液呈中性。
实际上，由于酸性盐和碱性盐的水解反应会相互影响，导致水解常数不仅与盐的性质有关，还与溶液中其他物质的浓度有关。
因此，水解常数的计算需要考虑到多种因素。
盐类水解高考知识点
盐类水解高考知识点盐类水解是高考化学中的一个重要知识点，涉及到盐类在水中的溶解和水解反应。
下面将详细介绍盐类水解的相关知识。
一、盐类的溶解盐类是由正离子和负离子组成的化合物，可以在水中溶解。
当盐溶解时，离子会与水分子发生作用，形成水合离子。
这种过程被称为盐的溶解，也可以看作是盐的离解。
二、盐类的水解1. 盐的水解当某些盐溶解在水中时，水分子会与盐中的离子发生反应，形成新的物质。
这种反应被称为盐的水解。
2. 强酸盐的水解强酸盐是指酸性离子与金属离子组成的盐，如硫酸铵（NH4HSO4）。
当强酸盐溶解在水中时，酸性离子会与水分子反应，生成酸性溶液中的H+离子。
3. 强碱盐的水解强碱盐是指碱性离子与金属离子组成的盐，如氢氧化钠（NaOH）。
当强碱盐溶解在水中时，碱性离子会与水分子反应，生成碱性溶液中的OH-离子。
4. 中性盐的水解中性盐是指酸性离子与碱性离子组成的盐，如氯化钾（KCl）。
当中性盐溶解在水中时，其离子不与水分子反应。
三、盐类水解的影响因素1. 键能力离子的键能力越强，盐的水解程度越小。
如果某个离子的键能力很强，离子在溶液中很难与水分子反应，导致水解程度较低。
2. 离子电荷离子电荷的绝对值越大，盐的水解程度越大。
电荷绝对值大的离子会与水分子形成更强的电荷作用力，使得水解反应更容易发生。
3. 溶液浓度溶液浓度越高，盐的水解程度越大。
在浓溶液中，离子相互之间的碰撞频率增大，从而加快了水解反应的进行。
四、盐类水解的应用盐类水解在生活和工业中有着广泛的应用。
例如，氢氧化钠的水解反应可以用于制取氢氧化铝；氯化铵的水解反应可用于制取氨气等。
总结：盐类水解是化学中的一个重要知识点，涉及到盐的溶解和水解反应。
不同类型的盐在水中的水解程度会受到离子键能力、离子电荷和溶液浓度等因素的影响。
盐类水解的应用也广泛存在于我们的生活和工业中。
注意事项：以上内容为一篇关于盐类水解的1000字文章，介绍了盐类溶解和水解的相关知识，以及影响因素和应用。
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盐类水解知识在高考中的考查方式
盐类水解的知识不多，但却是中学化学的重点内容，也是一个难点，更是每年高考的必考知识。
主要题型为选择题，也可综合在元素及元素化合物推断题中考查，以考查综合分析能力为主。
通过分析近几年的高考试题发现，主要有以下几种考查方式。
1.判断溶液的酸碱性或pH。
例1.（09年全国理综Ⅱ·10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是
A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤
【解析】①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。
③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因酸性H2CO3>苯酚>HCO3－，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。
解答此类题目的思路是：先将各种物质按酸性、中性和碱性分成三类，然后根据盐类水解的几点规律将溶液按酸碱性强弱排序。
规律共四点：a.水解造成的酸性没有弱酸的酸性强；b.水解造成的碱性不如弱碱的碱性强；c.盐所对应的酸越弱，水解造成的碱性越强；d.盐所对应的碱越弱，水解造成的酸性越强。
2. 判断溶液中离子浓度的关系。
例2. （09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向0.01mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
【解析】B 项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－水解和水的电离所提供的，但是这些都是微弱的。
HCO3－的浓度远大于OH－浓度，故错；D项，由电荷守恒有：C(CH3COO－)+C(OH－)=C(H＋)+C(Na＋) ,由物料守恒可得：2c(Na＋)= C(CH3COO－)+ C(CH3COOH)，将两式中的C(Na＋) 消去，可得C(CH3COO－)+2C(OH －)=2C(H＋)+ C(CH
COOH)。
所以C(CH3COO－)+C(OH－)－C(H＋)－C(CH3COOH)= C(H＋)－C(OH－)，因为
3
pH=4.75，故C(H＋)－C(OH－)>0，所以D项错。
答案：AC
解答此类题目的思路是：抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，即化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性；物料守恒是指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和；质子守恒是指溶液中由水电离出来的H+和OH-总是相等的。
质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出来。
3.判断微粒的种类及数量。
例3.已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH-）+2c（A2－）
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH-）
【解析】0.1 mol·L－1的强酸pH≤1.0，0.1 mol·L－1的H2A溶液pH＝4.0，说明它是一种弱酸。
Na2A 发生水解A2－+H2O HA－+OH－和HA－+H2O H2A+OH－，溶液中存在HA－、A2－、H+、OH－；NaHA发生水解HA－+H2O H2A+OH－和电离HA－H++A2－，溶液中存在HA－、A2－、H+、OH－，所以两溶液中离子种类相同，A不正确。
物质的量相等的Na2A和NaHA因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离
子总量不相等，B不正确。
由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c(OH-）+2c（A2－），C正确。
Na2A溶液显碱性，c（OH-）＞c（H+），D不正确。
答案：C
4.判断离子共存的问题。
例4.（09年重庆理综·8）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na＋、Mg2＋、AlO2－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－
【解析】A项Mg2+水解呈酸性，AlO2—水解呈碱性，Mg2+与AlO2—发生双水解，Mg2++2AlO2—+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO3—具有强氧化性，Fe2+与NO3—不能大量共存，B项错误；C项NH4+与OH—结合成弱电解质NH3·H2O不能大量共存，C项错误；答案：D。
5.水解平衡原理的综合运用。
例5.（09年全国理综Ⅱ·29）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+, 阴离子有Cl-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，现将它们分别配成0.1mol/L 的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
（1）实验②中反应的化学方程式是_____________________________________________
(2)E溶液是____________,判断依据是________________________________________
(3)写出下列四种化合物的化学式:A__________、C_________、D__________、F_________
解析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。
根据溶液的性质，确定CO32—只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2。
由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由③可得D中无SO42-，则F中的阴离子为SO42-，D中的阴离子为Cl-。
由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F 为FeSO4，而CH3COO-，若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3
答案：（1）AgNO3 + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4NO3，AgOH+2 NH3.H2O= Ag(NH3)2OH+2H2O
（2）碳酸钾由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。
六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（3）Ba(OH)2、Ca(CH3COO)2、AlCl3、FeSO4
6.其它运用：
配制盐溶液（如配制FeCl3溶液要加入盐酸，配制Na2SiO3溶液加入NaOH）；解释一些化学现象（FeCl 溶液制胶体，无水AlCl 3瓶盖打开有白雾）等。
3
例6.下列有关问题，与盐的水解有关的是（）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A.①②③
B.②③④
C.①④⑤
D.①②③④⑤
答案 D
总之，要掌握盐类水解这部分知识，一般来说要注意以下几个方面：1、盐类水解是一个可逆过程；2、盐类水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原则即电荷守恒和物料守恒(这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用)。