有机化学方程式书写竞赛
初中化学手写教案比赛活动
初中化学手写教案比赛活动
时间：XX月XX日
地点：学校化学实验室
活动主题：探索化学世界，创意无限
活动内容：
1. 开幕式：简短的开场致辞，介绍比赛规则和活动安排。
2. 赛前准备：参赛选手领取比赛材料，准备工具和设备。
3. 比赛环节：
- 第一轮：完成指定的实验操作，记录实验所需的化学物质和步骤。
- 第二轮：设计和完成一项创意实验，展示化学原理和反应过程。
4. 评审环节：评委老师对参赛者的手写教案进行评分，包括实验步骤的清晰度、化学原理的准确性和创意实验的创新性。
5. 颁奖环节：根据评分结果，颁发一、二、三等奖以及优秀奖。
6. 闭幕式：总结活动收获，鼓励学生继续探索化学知识，展示化学爱好者的风采。
活动目的：通过化学手写教案比赛活动，激发学生对化学的兴趣，培养他们的实验能力和创新思维，促进化学教学的发展和提升学生的综合素质。
欢迎各位老师和同学参加此次活动，共同探索化学世界，创意无限！。
高二有机化学基本反应方程式书写训练(150分)
高二有机化学基本反应方程式书写训练（150分）班级姓名学号成绩
1.实验室中以乙醇为原料来制取乙烯:
2.用乙醇为原料来制备乙醛:
3.实验室用CaC2和水制乙炔:
4.用1,2-二氯乙烷为原料来制取乙炔:
5.乙醇和CH3CO18OH在浓硫酸作用下加热制乙酸乙酯:
6.乙醇为原料制备乙醚:
7.CH3CHO发生的银镜反应:
8.2-丙醇的催化氧化反应:
9.甲烷在光照时与氯气发生反应,生成气态有机产物:
10.丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:
11.苯的硝化反应:
12.苯的溴代反应:
13.苯酚的溴代反应:
14.苯酚与氢气的加反应:
15.溴乙烷的水解反应:
16.甘油与硝酸的酯化反应:
17.甲醛与足量的新制的氢氧化铜浊液在加热反应:
18.烃(CxHy)在氧气中完全燃烧:
19. 烃的含氧衍生物(CxHyOz)在氧气中完全燃烧:
20.乙醇的分子间脱水反应:
21.环己醇的催化氧化反应:
22.硬脂酸甘油酯的皂化反应:
23.向苯酚钠溶液中通入CO2气体:
24. 用甲苯制备TNT的反应:
25.乙烯水化法制乙醇:
26.乙烯催化氧化制乙醛:
27.乙炔的水化法制乙醛:
28.2-丁烯的加聚反应:
29.加热条件下，用乙醇和浓氢溴酸来制备溴乙烷:
30.乙二酸和乙二醇反应生成聚酯:。
《有机化学反应方程式》书写练习
《有机化学反应方程式》书写练习一、取代反应1.卤代反应(1)4与2在光照下反应：。
(2)苯、液溴在铁屑催化下反应：。
(3)苯酚溶液中加入过量浓溴水：。
2.硝化反应(1)由苯制硝基苯：。
(2)由甲苯制：。
3.磺化反应由苯和浓硫酸共热制苯磺酸：。
4.醇与氢卤酸共热下反应例如：乙醇与氢溴酸反应：。
5.醇分子间脱水成醚例如：由乙醇制乙醚：。
6.卤代烃的水解例如：溴乙烷与溶液共热：。
7.酯的水解(1)乙酸乙酯与稀H24共热：。
(2)乙酸乙酯与溶液共热：。
8.酯化反应(1)乙酸与乙醇在浓硫酸下共热制乙酸乙酯：。
(2)苯甲酸、甲醇、浓硫酸三者混合后共热：。
二、加成反应1.烯烃的加成(1)C2H4加成H2：。
(2)C2H4加H2O：。
(3)C2H4通入溴水中：；现象为：。
2.炔烃的加成(1)C2H2与足量H2加成：。
(2)C2H2通入溴水中：。
(3)C2H2水化法制乙醛：。
(4)C2H2与制氯乙烯：。
3.芳香烃的加H2例如：苯加成H2：。
4.乙醛加成氢气：。
5.丙酮(33)加成氢气：。
6.油脂的硬化(或氢化)：。
三、消去反应1.部分卤代烃的消去反应结构要求为：；条件为：。
例如：溴乙烷、乙醇、三者混合共热：。
2.部分醇的消去反应结构要求为：；条件为：。
例如：(1)由乙醇制乙烯：。
(2)符合分子组成为C7H15、不能发生消去反应的物质有种，其结构简式为：。
四、氧化反应1.有机物的燃烧反应(1)烃()完全燃烧的通式为：。
①天然气的完全燃烧：。
②乙烯完全燃烧：；现象为：。
③乙炔完全燃烧：；现象为：。
④苯完全燃烧：；现象为：。
(2)含氧衍生物()完全燃烧的通式为：。
例如：酒精作燃料完全燃烧：。
葡萄糖的生理氧化：。
2.得氧或失氢方式的氧化反应(1)乙烯氧化法制乙醛：。
(2)由乙醇制乙醛：。
(3)乙醛发生银镜反应：。
(4)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：。
(5)乙醛与氧气的催化氧化：。
(6)葡萄糖发生银镜反应：。
(7)葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热：。
化学竞赛真题：第35届国初江苏卷
第35届中国化学奥林匹克(初赛)试题(江苏卷)第1题(10分)书写反应方程式(要求系数为最简整数比)。
1-1钒铁(FeV)用Cl2充分氯化。
1-2CrO3与KClO3固体混合物高温下熔融，放出的气体均为黄绿色。
1-3TiCl3溶液与CuCl2溶液反应。
1-4雌黄用SnCl2的盐酸溶液还原为雄黄(已知雌黄和雄黄中砷含量分别为60.91%和70.03%)。
1-5Mg2C3与足量水反应。
第2题(10分)回答下列问题：2-1请解释为什么在DNA分子中，腺嘌呤与胸腺嘧啶含量相等，鸟嘌呤与胞嘧啶含量相等。
图1碱基结构2-2钾氩定年法可用于分析火星矿物形成的年代。
已知40K衰变时，10.5%为β+衰变生成40Ar，89.5%为β—衰变生成40Ca，40K的半衰期为12.5亿年。
试求40K发生β+衰变和β—衰变的速率常数k1和k2。
2-3写出与N2H4质子总数相同且含有非极性键的物质的分子式。
2-4画出分子式为C3O3Cl3中所有Cl原子等价的物质的结构式。
2-5一般化学交联的聚合物难以进行二次利用，但如图2所示的A、B、C三种单体共聚后经紫外光照射可以形成交联聚合物，且该交联聚合物能够实现回收热塑加工。
请简述该交联聚合物可热塑加工的基本原理。
图2三种单体结构第3题(11分)磷的混合卤化物磷的混合卤化物在药物合成、阻燃等领域有广泛应用。
某磷的混合卤化物M中磷的质量百分含量为19.49%，其熔、沸点分别为148.2K和290.2K，在CH3CN中的导电能力很弱。
M很容易转化为白色固体N，N是共价型离子化合物，在CH3CN中的导电能力很强，303K下升华并部分转化为M。
3-1通过计算和分析，确定M的化学式，并画出M的结构，在图上标注中心原子的杂化方式。
3-2画出N的结构，在图上标注中心原子的杂化方式。
3-3写出N的阳离子中所有的对称元素的种类和数量。
第4题(8分)多金属氧酸盐多金属氧酸盐(POMs)是由前过渡金属元素所形成的一类重要的无机功能化合物，由于其阴离子的结构和尺寸具有可调性，且具有表面氧原子丰富、热稳定性好等优点，使其在光、电、磁材料及催化方面具有广阔的应用前景。
有机化学方程式的书写练习
1. 2-甲基-2-丁烯被酸性KMnO4溶液氧化的产物：2. 2-溴丙烷的水解反应消去反应3. 环己醇发生下列反应：（1）催化氧化反应：（2）消去反应：（3）与乙酸的酯化反应：4. 对甲基苯酚发生下列反应（1）与碳酸钠反应：（2）与浓溴水反应：（3）向对甲基苯酚钠溶液中通入CO2气体：有机化学方程式练习2 1. 1-溴环己烷的水解反应：消去反应：2.CH3-CH-COOH发生下列反应①与金属钠反应：②与NaOH反应③催化氧化反应：④消去反应：⑤单分子酯化成环：⑥两分子酯化成链⑦两分子酯化成环⑧缩聚反应3.苯甲酸甲酯在NaOH溶液中的水解4.苯甲醛的银镜反应1.（1）实验室制乙烯（2）工业酒精的制备（3）TNT的制备（4）氯乙烷的制备2. 溴乙烷→乙二醇：3. 由乙醇制备聚氯乙烯：有机化学方程式练习5 1. 乙醇→：2. 由苯酚制备1,2-环己二醇1.HOCH2CH2COOH在浓硫酸、加热条件下的反应：生成C3H4O2的反应①②生成C6H10O5的反应：③生成C6H10O5的反应：④生成高聚物的反应：⑤⑥与NaOH水溶液的反应2.①BrCH2CH2COOH与NaOH水溶液的反应②BrCH2CH2COOH与NaOH醇溶液的反应③BrCH2- -OH与NaOH水溶液的反应④HO- -COOH与NaOH水溶液的反应⑤HO- -COOCH3与NaOH水溶液的反应⑥HO- -OOC-CH3与NaOH水溶液的反应⑦与NaOH水溶液的反应⑧与NaOH水溶液的反应⑨与NaOH醇溶液的反应。
2022年高考化学有机转化关系及反应方程式书写
2022届高三化学——有机转化关系及反应方程式书写强化练及训练知识梳理一、重要有机物之间的转化关系二、必背有机反应(写出化学方程式)(1)CH 3CH 2Cl ―→CH 2===CH 2答案CH 3CH 2Cl ＋NaOH ――→乙醇△CH 2===CH 2↑＋NaCl ＋H 2O(2)CH 3CH 2OH ―→CH 2===CH 2答案CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170℃CH 2===CH 2↑＋H 2O (3)CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 答案2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O(4)CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 生成乙酸乙酯答案CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O (5)OHC—CHO ―→HOOC—COOH答案OHC—CHO ＋O 2――→催化剂△HOOC—COOH(6)乙二醇和乙二酸生成聚酯答案n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC—COOH――→一定条件＋(2n －1)H 2O (7)乙醛和银氨溶液的反应答案CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O(8)乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液的反应答案CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O(9)答案(10)答案(11)和饱和溴水的反应答案(12)和溴蒸气(光照)的反应答案(13)和HCHO 的反应答案＋(n －1)H 2O(14)酯在碱性条件的水解(以乙酸乙酯在NaOH 溶液中为例)答案CH 3COOC 2H 5＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋C 2H 5OH (15)和NaOH 的反应三、常考有机物的检验1．卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH 溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
九年级化学式默写竞赛
九年级化学式默写竞赛班级姓名
写出下列对应的化学式（共50个总分100分）A卷
（1）氧气（2）氖气（3）锌
（4）铜（5）硫（6）氧化锌（7）氢气（8）二氧化锰（9）氧化铜（10）乙醇（俗名酒精）（11）二氧化碳
（12）双氧水（13）盐酸（14）硫酸（15）甲烷（16）硫酸铁（17）氯酸钾（18）碳酸镁（19）石灰石（20）碳酸钠（21）硫酸锌(22) 水（23）硫酸铜（24）硫酸钠（25）硝酸钡（26）硝酸钾（27）硝酸钠（28）氯化亚铁（29）氯化铁（30）氢氧化钠（31）氢氧化铜（32）氯化锌（33）氢氧化镁（34）氢氧化铁（35）氨气（36）食盐（37）氯化银（38）氯化钙（39）铁（40）硫酸铵（41）氧化铁（42）胆矾（43）硫酸钡（44）硫酸亚铁（45）氯化铝（46）高锰酸钾（47）四氧化三铁（48）氧化钙（生石灰）（49）硝酸
（50）氢氧化钙（熟石灰、消石灰）。
化学竞赛-第二届XChO试题答案
第二届学而思XChO化学竞赛北京联考2017年12月10日9:00-12:00命题人：周坤、周振兴、刘曦廷第1题（10分）根据条件书写化学反应方程式。
第2题（19分）2-1-1 B(OH)3是一种很弱的一元酸，但是其酸性的来源与一般的质子酸有所不同，请写出硼酸在水中体现酸性的化学方程式。
2-1-2于H3BO3溶液中加入多羟基醇(甘油、甘露糖醇)，硼酸的酸性会显著提升，请写出涉及的反应方程式。
多羟基醇可用下图代替：(2)硼酸H3333244的话，请写出反应方程式。
3得到无色的氧化物B。
已知A、B中O元素质量分数分别为0.2310、0.3336，且A中X元2-2-2 Y在BrF5溶剂中可与SbF5反应得到一阴阳离子均带一个电荷的离子化合物C，C中的Sb原子均为6配位。
阳离子具有线性结构，阴离子中Sb元素的质量分数为0.5458，且尔比Ti：HF=1:3的比例进行反应，产物中有2种含Ti物种。
反应过程中有无色气体生成，4是6配位。
请画出Ti(OEt)4322448-n n44亚胺结构。
第3题（6分）将某无机盐X的纯样品置于空气中加热到220℃，从热重分析图上可以观察到样品开始失重。
当有66.7%(物质的量分数)的X反应完时，将温度迅速提高至240℃，剩余物质相互作用，样品则会按照另一种反应进行失重。
加热至恒重时，样品中仅存在一种无机盐。
继续提高温度至315℃，样品开始进入新的失重平台，平台结束时，最终样品质量为初始质量的86.76%。
(1)已知失重过程中，减少的质量仅以H2O分子形式脱去。
(2)315℃失重平台结束后，残余固体中不含有H元素。
(3)X中仅含有一种金属元素。
第4题（5分）设在某一温度下，有一定量的PCl 5(g) 解离后的混合气体在100 kPa 压力下的体积为31 dm ，在该条件下PCl 5(g)的解离度0.5α=。
如果在上述过程达到平衡后，再通入Cl 2(g)，使体积维持在1 dm 3，而平衡压力增加到400 kPa 。
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15、有机化学方程式书写竞赛2
书写有机反应的化学方程式时：○1有机物用结构简式表示○2一般打“→”而不打“=”○3要特别注意反应条件，因为反应条件往往会导致反应产物不同、反应类型不同。
○4书写有机反应方程式时，要能理解典型反应的断键部位。
1、丙烯与Cl2加热时发生一取代：
2、丙烯与Cl2的CCl4溶液作用：
（对比1、2两个反应，理解反应条件影响到反应类型）
3、乙炔与足量溴的CCl4溶液作用：
4、乙烯水化制乙醇：
5、写出2-甲基-1,3-丁二烯（异戊二烯）与Br21：1加成的所有产物结构简式：
6、丙烯加聚：异戊二烯加聚：
（对比7、8两个反应，理解单烯烃与二烯烃加成产物的不同）
7、乙酸乙烯酯加聚：
8、丁二烯与苯乙烯加聚：
9、电石与水反应制乙炔：
10、由乙炔制聚氯乙烯：
11、乙炔制乙醛（已淘汰，了解烯醇式结构的不稳定性）：
12、乙炔制聚乙炔（新型导电塑料）：
13、苯与液溴发生卤代：
14、苯酚与溴水取代：
（注意与前一反应条件对比，理解基团之间相互影响）
15、苯的硝化反应：
16、甲苯硝化制TNT：
（注意与前一反应产物的不同，理解基团之间相互影响。
）
17、用NaOH溶液除去溴苯中Br2:
18、苯加氢制环己烷：
（苯分子和环己烷分子均为六元环，但分子中键角不同哦！）19、甲苯与Cl2光照（一取代）：
20、甲苯与Cl2在Fe作催化剂时（一取代）：
（条件不同，虽反应类型相同，但取代位置不同。
）
21、氯代乙酸与足量NaOH溶液共热：
22、一溴环己烷制1,3-环己二烯的3步反应：，
，
23、与NaOH的水溶液共热：
（偕二醇不稳定，易脱水）
24、氯苯在300℃、28MPa下，以铜作催化剂，与NaOH溶液共热：
（工业上制苯酚的方法之一）
25、向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
26、向NaOH溶液中通入少量CO2（离子方程式）：
27、向NaAlO2溶液中通入少量CO2（离子方程式）：
28、向中加入NaHCO3溶液：
（酸性强弱：羧酸>碳酸>苯酚>HCO3-）
29、向中加入Na2CO3溶液：
(酸性强弱：苯酚>水>乙醇，理解不同取代基对羟基的影响)
30、苯酚加氢得环己醇：
31、写出钠与水、乙二醇反应式（醇中羟基里氢原子没有水中氢原子活泼）：
32、乙醇钠与水反应：
33、将铜丝放在空气中加热，表面变，趁热伸入乙醇中，表面重新变成。
依次发生反应为：
、
34、甲醇催化氧化：
35、环己醇催化氧化：
36、1,2-丙二醇催化氧化：
37、实验室制乙烯：
38、环己醇与浓硫酸共热，生成不饱和烃：
39、苯甲醇与氢溴酸共热：（可用于制卤代烃）
40、实验室制乙烯，需迅速加热至170℃的原因是（用反应式表示）：
41、苯甲醛与足量氢气反应：
42、环己酮与氢气加成：
43、丙酮与氢氰酸加成：
44、苯甲醛与丙酮发生羟醛缩合反应：
45、丙烯醛发生银镜反应：
（银氨溶液是弱氧化剂，碳碳双键得到保留）
46、乙二醛发生银镜反应：
47、苯甲醛与新制Cu(OH)2共热：
48、甲醛与新制Cu(OH)2共热：
（甲醛结构的特性性，让它有“以一当二”的实力！HCHO～4Ag～2Cu2O）
49、丙酮醛催化氧化：（酮难被氧化,幸存哦！）
50、乙烯氧化法制乙醛：（此乃乙醛之工业制法）
51、甲酸电离：（羧酸或无机含氧酸电离出的都是-OH中氢原子）
52、乙二酸电离：
53、用食醋除去水垢（离子方程式）：
（醋酸酸性强于碳酸的一个例证）
54、制备苯甲酸苯甲酯：
55、制备乙二酸二乙酯：
56、两分子乳酸分子间酯化成环：
57、4-羟基戊酸分子内酯化成环：58、1个乙二酸与1个乙二醇分子间脱去1分子水：
59、1个乙二酸分子与1个乙二醇分子间脱去2分子水：
60、乙二酸与乙二醇缩聚：
61、己二酸与己二胺缩聚：
（类似于二元酸与二元醇之间的酯化）
62、乳酸缩聚成聚乳酸：
63、甘油与浓硫酸、浓硝酸的混合酸作用制硝化甘油：
64、苯甲酸苯甲酯与稀硫酸共热：
65、软脂酸甘油酯与NaOH溶液共热（皂化反应）：
66、与足量NaOH溶液共热：
67、与NaOH溶液共热：。