2014年《南方新中考》化学__第一部分_第二单元_第9讲_质量守恒定律

②不参加反应的物质质量不能计入“质量总和”中，即不 是各物质质量的简单相加。不能把“参加反应的各物质”简单 地理解为“反应物”，“参加反应的各物质”不包括未反应的 物质，也不包括杂质。
③很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物
质质量总和”包括固、液、气三种状态的生成物，不能因为生 成了气体使固体或液体质量减少而误认为不符合质量守恒定 律。
A．5∶1
B．4∶1
C．2∶1
D．1∶1
3．(2012 年佛山)3 月 23 至 25 日，佛山展开了“功勋航天 员走进校园”活动，学生知道了很多飞船的知识。飞船常利用 反应 2Na2O2＋2CO2===2 质的化学式是( D )。 A．CO C．NaOH B．Na2O D．Na2CO3 ＋O2 来提供氧气， “ ”中物
渐增大的是生成物”的规律，判断出 M、N、Q 是生成物，R 是反应物，即可得出反应式为 R→M＋N＋Q，从而可知此反应
为分解反应。 答案：C
题型二 质量守恒定律的微观应用
[例 2] (2012 年广东)已知某钾盐可发生如下反应： 4K2Cr2O7 ( D )。 A．CrO2 C．Cr2O5 B．CrO3 D．Cr2O3 4K2CrO4＋2X＋3O2↑，则生成物 X 的化学式是
持不变。
(2)“一定改变”(2 个)。
①宏观(1 个)：物质的种类一定改变。 ②微观(1 个)：分子的种类一定改变。
(3)“可能改变”(2 个)：元素的化合价可能改变；分子总数
目可能改变。 易错提示 质量守恒定律：只适用于化学变化，不适用物理变化。
考点二 质量守恒定律的应用
1．求化学式、原子个数或元素符号
质量守恒定律的宏观应用
[例1]在一密闭容器内有 M、N、Q、R 四种物质，在一定条件下
充分反应，反应前后各物质质量如下表，则下列说法正确的是(
物质 反应前质量/g 反应后质量/g A.该反应属于化合反应 B．待测物质 N 的质量为 22 g C．该反应属于分解反应 D．反应中 M、N、Q、R 四种物质质量比为 9∶37∶80∶111 M 2 11 N 15 待测 Q 5 85 R 111 0
根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物 的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是化学方程式
原子种类和数目 必须相等。例如：已知反应 “===” 两边各种 ________________ H2O 。 3NO2＋X===2HNO3＋NO，推断 X 的化学式为________
2.求质量 根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生成物的质 量。例如：
4．(2013 年雅安)蜡烛(足量)在如下图甲密闭装置内燃烧至熄灭， 用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图乙所示。下列判断正 确的是( B )。
甲
乙
A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．过程中装置内物质总质量不断减少
D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
题型一
温馨提示
原子的“三不变”：在化学反应前后，原子的种类、数目、 质量均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然
相等。
1．(2013 年宜昌)水蒸气通过红热的铁粉，发生的反应为： 3Fe＋4H2O
A．FeO
X＋4H2，则 X 为( C )。
B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)2
2．(2013 年潍坊)现有 10 g A 和足量的 B 混合加热，A 与 B 发生化学反应，10 g A 完全反应后生成 8 g C 和 4 g D，则参加 反应的 A 与 B 的质量比是( A )。
(1)将 27.5 g KClO3 和 MnO2 的混合物共热，反应完全后剩
9.6 ，其中原混合物 余物的质量为 17.9 g，则产生的氧气是______g 24.5 。 中 KClO3 的质量是________g
(2)已知反应：2A＋B===3C＋D，且 A 和 B 参加反应的质 量比为 5∶2，如果反应后生成 C 和 D 的质量共 2.1 g，则消耗
1.5 。 反应物 A量减少的现象
例如：镁条在氧气中完全燃烧后，生成物的质量是大于镁
条的质量，因此这个反应是不遵循质量守恒定律的。这种说法 正确吗？不正确 ______。为什么？______________________________ 因为镁条在空气中燃烧时，空气中 ______________________________________________________ 的氧气参与了化学反应，使得生成物的质量大于镁条的质量， ___________________________________ 但是这个反应仍然遵循质量守恒定律 。
第9讲 质量守恒定律
近三年广东中考考点分布及分值 2011 年 2012 年 2013 年 难易度
1.质量守恒定律(理解) 填空 2 分 选择 2 分
容易
填空 5 分 中等
2.常见化学反应中的质量关系(应
用) 3.定量研究对化学科学发展的重
大作用(了解)
考点一 质量守恒定律及理解 1．质量守恒定律 总质量 等于反应后生 (1)内容：参加化学反应的各物质的________ 成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 (2)说明。 质量 守恒，而不是密度、体 ①质量守恒定律揭示的是________ 积等其他物理量的守恒。
)。
解析：本题可分两步计算思考。第一步是先计算出表格中
的“待测”。根据质量守恒定律，反应前的总质量＝反应后的
总质量，M、N、Q、R 反应前的总质量＝2 g＋15 g＋5 g＋111 g
＝133 g，反应后的总质量＝11 g＋待测＋85 g＋0＝96 g＋待测，
解得“待测”＝37 g。
第二步根据“在反应中质量逐渐减小的是反应物，质量逐
2．质量守恒定律的微观解释(原子的“三不变”)
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 3．质量守恒定律的理解 (1)“一定不变”(5 个)。 ①宏观(2 个)：反应物与生成物的总质量不变；元素的种类 和质量不变。 质量 均保 种类 、________ 数目 、________ ②微观(3 个)：原子的________