高二化学期中考试试卷 (2)

高二化学期中考试试卷
考生注意：1 考试时间：90分钟 试卷总分：100分
2 可能用到的相对原子质量：H. 1 N. 14 O. 16 S. 32 Fe . 56 一 选择题（请将题后唯一符合题意的序号填入题后的表格中。

每题3分，共54分） 1.下列元素中，既有游离态又有化合态存在于自然界的是
A 氮元素
B 磷元素
C 氯元素
D 钠元素 2. 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ） A P 、Q 、R 、S 的浓度不再变化 B P 、Q 、R 、S 的分子数比为1:1:1：1 C 反应容器内P 、Q 、R 、S 共存 D 反应容器内总质量不随时间而变化 3.常温下，下列气体不能共存的是
A NO 和CO 2
B SO 2和O 2
C NH 3和HCl
D NH 3和O 2 4.下列气体中不能用排空气法收集的是
A CO 2
B NO
C NH 3
D NO 2 5.下列用途中，应用了氮气的不活泼性的是
A 合成氨
B 贮存粮食
C 制硝酸
D 液态氮作致冷剂 6. 下列电离方程式或离子方程式正确的是
A.NaHCO 3电离：NaHCO 3==Na ++H ++CO -23 B CO -23水解：CO -
23+H 2O
H 2CO 3+2OH -
C .NH +4水解：NH 4
++H 2O
NH 3·H 2O+H + D. H 3PO 4电离：H 3PO 4==3H ++PO -
34.
7.现有下列物质：⑪ 浓硫酸 ⑫ 浓盐酸 ⑬ 浓硝酸 ⑭ 稀盐酸 ⑮ 稀硝酸 ⑯ 稀硫酸，其中在常温时能用铝或铁容器盛放的一组物质是
A ⑪⑫⑬
B ⑫⑬⑯
C ⑭⑮⑯
D ⑪⑬ 8.下列各组物质之间的反应，既是化合反应又是氧化还原反应的是 A 氨气和硝酸反应 B 一氧化氮和氧气反应 C 氨气和氧气反应 D 氨气和水反应
9. 对某雨水水样的分析数据如下：c(Ca 2+)=3.0×10－
6mol/L ，c(NH 4+)=2.0×10－
6mol/L ，c(Cl －
)=3.5×10－
6mol/L ，c(NO 3
－)=4.5×10－6mol/L ，c(SO 42－)=5.0×10－6mol/L ，则此雨水的pH 为（ ） A. 3 B.
4 C .
5 D. 6
10.在N 2 + 3H 2
2NH 3合成氨的反应中，分别采取下列措施，不能使反应速率加快的是（ ）
A 增大氮气的浓度
B 扩大容器的体积
C 使用催化剂
D 升高温度
11.在Fe 2(SO 4)3和FeSO 4 的混合物中，已知硫元素的质量分数为23.6%，则混合物中铁元素的质量分数为
( )
A 23.6%
B 47.2%
C 29.2%
D 70.8%
12.在一定的条件下，PbO 2与Cr 3＋反应，产物是Cr 2O 72－和Pb 2＋，则与1molCr 3＋
反应所需PbO 2的物质的量为（ ） A ．3.0 mol Ｂ. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol 13 下列反应中，氮元素既被氧化又被还原的是（ ） A N 2 + O 2 === 2NO B N 2 + 3H 2 === 2NH 3
C 3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO
D 4NH 3 + 5O 2 ==== 4NO + 6H 2O
密封线内不准答题,密封线外不准写姓名,违者试卷作0分处理
班级 学号 姓名
座位号
14 某温度下，反应N2O42NO2 (正反应为吸热反应)在密闭容器中进行达到平衡。

下列说法正确的是（）
A升高温度平衡正向移动 B 压缩体积增大压强平衡正向移动
C 加入催化剂平衡正向移动
D 加入NO2平衡正向移动
15 CH3COOH溶液与NaOH 溶液反应，若反应后溶液的pH值为7，那么（）
A. CH3COOH与NaOH 的质量相等
B. CH3COOH与NaOH的物质的量相等
C. CH3COOH过量
D. NaOH过量
16. 普通5号干电池的正极材料、负极材料及放电时的电压分别为（）
A.锰、锌、1.5V
B.碳、锌、1.5V
C.碳、锌、2V
D.锰、锌、1.2V
17.把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸溶液中，所得溶液的pH=2，若反应前两者的浓度相同，它们的浓度是（）
A. 0.5mol/L
B. 0.1mol/L
C. 0.05mol/L
D. 1mol/L
二非选择题（共26分）
19.（5 分）氮族元素位于
种元素，它们原子结构中
降为2mol/L,那么用SO2浓
应速率为
呈（），氨是一
品溶于适量水后加入
的量浓度的大小顺序
显
___Na
三、实验题（6分）
25. 判断下列实验操作的正误。

对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。

（）A、将二氧化硫气体通入石蕊溶液中，检验二氧化硫是否有漂白性；
（）B、制取Fe(OH)2沉淀时，将吸取了NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入新制备的FeSO4溶液中，再慢慢挤出NaOH 溶液。

（）C、向某未知溶液中先加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，检验是否含SO42－
四、推断题（8分）
26.下图①--⑩分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，已知①--⑤和⑥--⑩中分别含有同一种元素，反应⑤→①+O2的反应条件未标出，填写空白：
1、写出下列有关物质化学式:①________⑦_________
2、写出①→②反应的离子方程式______ _____
3、写出⑨→⑩反应的方程式_____ ______
五、计算题（6分）
27. 在40 ml 0.10 mol/L BaCl2溶液中，加入过量0.10 mol/L H2SO4溶液，使沉淀完全。

将反应的混合物过滤，在滤液中加入25mL 0.20 mol/LNaOH溶液至中性，计算过量的H2SO4溶液的体积。

高二化学期中考试（答卷）
一、单项选择题答题卡（每小题3分，共54分）
二非选择题（共26分）
19.（5 分）氮族元素位于元素周期表中第（VA ）族，包括（氮）、（磷）、（砷）（填元素名称）锑、铋等五种元素，它们原子结构中相同的是最外层中都有（5）个电子。

20. （4 分）在下列化学反应中: 2SO2+O2 2SO3 , 如果2 min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2mol/L,那么用SO2浓度来表示的化学反应速率为 2 mol/(L✹min),
用O2浓度来表示的化学反应速率为 1 mol/(L✹min).
21. （4分）氨分子中含有3个（非极性）共价键（填“极性”或“非极性”），分子形状呈（直线型），氨是一种（极易）溶于水的气体，它的水溶液显（碱）性（填“酸”或“碱”或“中”）。

22.（6分）FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入KSCN 溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量铁粉以除去其中的Fe3+，此过程的离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+。

23.（3分）将10mL 0.1mol/L 氨水与120mL 0.1mol/L 盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小顺序是C(Cl-)> C(H+) >C(NH4+) > C(OH-) 。

24. (4分) (4分)将NaBiO3固体(黄色、微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显
紫色(Bi3+无色)。

配平该反应的下列离子方程式.
__5_NaBiO3+_2_Mn2++ _14_H+_5_Na++ _5_Bi3+ + _2 MnO4- + _7H2O _
常温下,高锰酸钾与盐酸反应可生成氯气,同时MnO4-被还原成Mn2+,
写出这一反应的离子方程式______ 2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O
三、实验题（6分）
25.判断下列实验操作的正误。

对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。

（×）A、将二氧化硫气体通入石蕊溶液中，检验二氧化硫是否有漂白性；
（√）B、制取Fe(OH)2沉淀时，将吸取了NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入新制备的FeSO4溶液中，再慢慢挤出NaOH 溶液。

（×）C、向某未知溶液中先加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，检验是否含SO42－
四、推断题（8分）
26. Al Fe
2Al + 2OH―+ 2H2O = 2AlO2―+ 3H2✁
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
五、计算题（6分）
27. 在40 ml 0.10 mol/L BaCl2溶液中，加入过量0.10 mol/L H2SO4溶液，使沉淀完全。

将反应的混合物过滤，在滤液中加入25mL
0.20 mol/LNaOH溶液至中性，计算过量的H2SO4溶液的体积。

解：OH-+ H+ = H2O
n (NaOH) = 25 0.20 10-3 = 5 10-3mol
n(H2SO4) =2.5 10-3mol
V(H2SO4)= 25mL。