贵州省贵阳市高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素__氯第2课时氯气的实验室制法和Cl_的检
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素----氯(第2课时)练习 新人教版
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4。
2。
2富集在海水中的元素——--氯一．选择题(每题7分，共70分)1．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可与碱反应B．有漂白性C．见光能分解D．次氯酸钙溶液与碳酸反应生成次氯酸2．下列说法正确的是（ )A．Cl2和NaCl中均含有氯元素,它们的化学性质相同B．欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C．某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl23．为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（）A．NaOH B．Na2CO3C．NH3 D．NaCl4．用试剂Z来检验含有Y离子的溶液中是否含有X离子，正确的是（ )5．检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉—碘化钾试纸6．将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上,不能使其褪色的是（）A．新制的氯水B．液氯C．次氯酸钙溶液D．盐酸和次氯酸钠的混合溶液7．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClOC．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2 + 2Ca(OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O 8．1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液,溶液变蓝。
贵州省贵阳市高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素__氯第1课时氯气及其重要化合物学
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素--氯第1课时氯气及其重要化合物【学习目标】1.能够书写Cl2与H2、Fe、Cu和H2O反应的化学方程式并正确表述实验现象；2.掌握氯水得性质。
【重点、难点】氯气的化学性质。
【预习案】一、氯气1．物理性质通常情况下，氯气是________色________气味的________体。
密度比空气________，有________，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解________体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：。
2．化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：____________________________(________色烟)②与铜反应：____________________________(________色烟)③与钠反应：_____________________________(________烟)(2)与非金属H2的反应：_________________________________________，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。
离子方程式为_____________________________________。
二、氯的重要化合物--HClO（次氯酸）(1)不稳定性：__________________氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性：①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性。
NaClO溶液中通入足量CO2，化学方程式为。
【探究案】【探究点一】氯气的化学性质1.化学性质小结（1）Cl2与碱反应：①Cl2与NaOH溶液反应，制得以为有效成分的漂白液。
离子方程式为_______________________________________；②将Cl2通入冷的消石灰【Ca(OH)2】，制得以为有效成分的漂白粉。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯(第2课时)教高一化学教案
富集在海水中的元素——氯与学法力，活跃课堂气氛；当然还有利于激发学生的探索精神和创造力。
教学中可在不超纲的前提下，适当补充一些演示实验信息技术应用分析知识点学习目标媒体内容与形式使用方式媒体来源教学活动设计师生活动设计意图批注［复习提问］灼热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。
[引入]打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？[分析]氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。
溶解的氯，部分以游离态存在，部分与水发生反应。
（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl （HClO：次氯酸）[实验4-4、4-5]［探究与交流］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?[结论]起漂白作用的不是氯气，而是氯气与水反应生成的次氯酸。
[小资料]次氯酸的性质：次氯酸是一种弱酸，不稳定见光易分解，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
２ＨＣlＯ２ＨＣl＋Ｏ２↑次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。
次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
【讨论题】向酚酞溶液中加入过氧化钠的现象是什么？氯气与湿润的湿润的蓝色石蕊试纸做用后现象如何？[过渡]由于氯气和水反应时生成酸，所以氯水可以和碱液反应。
(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O[思考与交流]（1）久置氯水与新置氯水有何区别？氯水漂白和杀菌的缺点是什么？如何解决？[结论]①新制取的氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl—、ClO—；久置使学生掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
探究氯气的性质和用途。
的氯水因为HClO分解，所以含有H2O 、H+、Cl—。
②直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便。
高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素__氯2课时学案3新人教版必修120180112190.doc
4.2.1 富集在海水中的元素——氯【学习目标】了解氯元素的存在；掌握氯气的物理性质、化学性质；掌握氯气实验室制取的原理、收集方法、干燥、除杂及尾气处理方法【自主学习】1．氯元素的结构和存在形式：（1）氯的原子结构__________________。
（2）氯元素的存在___________________________。
2．氯气的组成、性质：（1）氯气的物理性质氯气是一种色的有气味的有气体，密度比空气，溶于水，常温下1体积水约溶解体积的氯气，易化。
闻有毒气体的方法是：轻轻地打开玻璃片，慢慢地扇动，使少量气体飘入鼻孔。
（2）氯气的化学性质氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，表现在：①与金属的反应，氯气可以和许多金属直接化合，生成金属氯化物。
Na ＋ Cl2 ＝现象是。
Fe ＋ Cl2 ＝现象是。
Cu ＋ Cl2 ＝现象是。
②与非金属的反应Cl2 ＋ H2 ＝点燃的现象是。
混合后强光照射的现象是。
氯气可用于自来水的__________、__________。
用化学方程式和文字简要说明：③和水的反应Cl2 ＋ H2O＝④次氯酸的性质;A.不稳定性：光照分解的方程式为：_____________________________________________。
B.弱酸性：次氯酸钠与盐酸的反应方程式：_____________________________________________C.强氧化性：（漂白性）将氯气通入放有干燥的有色布条的试剂瓶中的现象：将氯气通入放有湿润的有色布条的试剂瓶中的现象：『及时训练』1．Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列的（）A．易液化 B．密度比空气大 C．有毒 D．能溶于水2．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯有酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色3．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/44．P87、5题『预习困惑』【课堂学习】1．燃烧必须有O2 参加吗？2．氢气与氯气的反应，哪种条件下的反应适合用于工业上制备盐酸？3. 氯水中的有哪些成分？4．新制氯水与久置氯水成分有何不同？5．氯水怎样保存？6．氯气的实验室制法：（1）反应原理：（用化学方程式表示）（2）收集方法：（3除杂方法：（4）干燥方法：（5）除尾气方法：§4.2.2 富集在海水中的元素——氯【学习目标】掌握氯气与碱的反应及氯离子的检验方法。
贵州省贵阳市高中化学 4.2富集在海水中的元素氯教案2 新人教版必修1
非金属及其化合物
授课时间：12月14日下午14：00—16：00
备课时间：11月6日
教学目标
重点、难点
考点及考试要求
教学内容
第二节富集在海水中的元素——氯
一、氯元素
1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性
C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧
5．制取氯水最好的方法是
6．下列物质中，不能使有色布条褪色的是
A．Cl2 B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液
7．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是
A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热
3．关于氯气的叙述中，下列正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是
A．金属钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧
1、卤素单质物理性质的变化规律
2、卤族元素性质的递变规律
单质F2 Cl2 Br2 I2（从左到右）
F2、Br2、I2的化学性质与Cl2相似。都有氧化性。
1.原子半径逐渐增大
2.离子半径逐渐增大
3.单质的氧化性逐渐减弱F2> Cl2> Br2> I2
4.和H2化合的能力逐渐减弱
5、HX的还原性逐渐增强
6、HX的稳定性逐渐减弱
7、HX水溶液的酸性逐渐增强
8、单质和水反应的能力逐渐减弱
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中
第四章非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯卤化银与照片氟化银、氯化银、溴化银和碘化银统称卤化银。
它们有很多重要的性质，但比较奇特的要属其感光性了。
1893年8月15日，在法国科学大厅里，展出了世界上第一张光学照片，引起了强烈轰动。
这张照片的发明者是一位著名的画家路易斯•达奎尔，在他研究布景设计时，发现了碘化银能在短时间内发生感光的神奇现象。
不仅碘化银，还有溴化银、氯化银等，对光都很敏感，受光照后便会分解。
照相所用的底片和像纸就是根据卤化银的这种特性制成的。
底片上涂有一层感光层——乳剂膜。
乳剂膜是用溴化银、氯化银和少量的碘化银，调入透明的明胶，均匀地涂在用醋酸纤维或聚酯等材料制成的胶片上所形成的。
这层薄膜虽然只有5～7微米厚，却是感光成像的策源地。
乳剂中不含氟化银，是因为它易溶于水。
溴化银的感光速度很快，氯化银的感光速度较慢，碘化银的感光速度极慢。
但溴化银中加入少量碘化银，其感光灵敏度会大大提高，所以它们常混合使用。
像纸则是将乳剂涂在特制的纸上制成的。
底片和像纸要形成影像，需经过三个主要阶段：感光、显影和定影。
照相时，人或物体上亮的部分的反射光线通过镜头聚集在底片上，这时，乳剂膜中的银离子活跃了，感光的比没感光的要“兴奋”得多。
这时在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像，叫潜影。
潜影是保存在卤化银颗粒中的看不见而又能显现出来的影像。
潜影要经过显影才能变成明影。
显影剂是一种有丰富的自由电子的还原剂，它能使已感光变得很“兴奋”的卤化银中的银还原出来，形成黑色的银粒。
感光强的地方，银粒的密度就大，颜色就深；感光弱的地方，银粒的密度就小，颜色就浅。
这样就形成了清晰的黑白影像。
显影后的底片还要在定影液中进行定影，即让定影液与底片上未感光的卤化银发生反应，使难溶于水的卤化银变为易溶于定影液中而从底片上除去。
要不然，见光后原来未感光的卤化银还会继续感光分解，使底片完全“灰雾化”，变成一片黑。
经曝光、显影、定影处理后的底片上台阶影像与实际影像是明暗相反的，称作负片。
【文库精品】高中化学 第4章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素——氯(2)
课题：第二节：富集在海水中的元素—氯课时：第二课时学习目标：1.复习巩固氯气的性质，熟练书写教材中所涉及的化学方程式。
2.学会Cl-的检验的方法，掌握新制氯水及久置氯水的成分和性质。
3.体验科学问题探究的一般过程，发现问题-----提出问题-------实验验证-------得出结论。
重点和难点：1.Cl-的检验的方法2. 新制氯水及久置氯水的成分和性质学习过程：一．.氯水的性质在一瓶新制氯水中滴加下列溶液，看现象：结论：饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有粒子有：三分子： Cl2、HClO、H2O ，离子： H＋、Cl－、ClO－、OH－，所以新制氯水具有氧化性、酸性和漂白性。
说明：久置氯水由于HClO见光分解，溶解的Cl2几乎完全反应，实际上变成很稀的盐酸，主要有的粒子有：H+ Cl- H2O。
它不再有新制氯水的漂白、杀菌作用和强氧化性，故必须随用随配，并保存在棕色瓶中。
二.成盐元素------卤素1.卤族元素在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行------第ⅦA族的元素还有：F、Cl、 Br、 I，这些元素最外层都有7个电子，都是非金属元素，都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐，统称为卤族元素2.卤族单质的化学性质：氧化性：F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2三．必做题1.海水中含量最多的离子是（ B ）A 钠离子 B氯离子 C钙离子 D镁离子2.下列关于氯水的叙述中，正确的是（ AD ）A 新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水可以使干燥的有色布条褪色3.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ D ）A 燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光发热C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与4.下列物质中不会因见光分解的是（D）A 硝酸 B硝酸银 C次氯酸 D碳酸氢钠5.在含有钡离子的酸性溶液中，能够大量共存的离子是（ C）A 偏铝酸根 B碳酸根 C氯离子 D硫酸根6.自来水可以用氯气消毒，如果实验中临时没有蒸馏水，用自来水配置某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯(第课时)教案 新人教版必修
第二节富集在海水中的元素——氯错误!本节是高中《化学1》必修第四章第二节内容，《富集在海水中的元素——氯》中的氯气是我们中学阶段第一次接触到,第四章教学内容包含知识点比较多：氯气的性质，燃烧的条件和本质，氯水的性质以及漂白原理，漂白液、漂白粉的制取，氯离子的检验以及卤素简介等.氯气的氧化性以及Cl－的检验是两个重点内容，从氯气的氧化性来看，重点学习氢气等在氯气中的燃烧、氯气与水的反应(氯水的成分）。
针对以上内容,对教材进行以下处理:氯气的物理性质、氢气等在氯气中燃烧、Cl－的检验为第一课时(把此内容提前是出于Cl－的检验学生在初中已初步了解,第一章时已有所介绍，再者为第二课时氯水成分探究作基础准备);氯水的成分、性质、用途为第二课时。
这样处理可以突出重点，两个重点内容放在两个课时，氯水的成分探究单独为一课时也有利于突破难点。
第一课时的重点是氢气等在氯气中燃烧及燃烧的本质、Cl－的检验，设计通过大量的生活信息激起学生的学习兴趣，由情景氯气的发现以及其毒害的历史引入→了解氯气性质(出于防毒和给氯气忏悔的机会—-造福人类)，再介绍有关氯离子的检验，这些知识都为下一节课的教学提供了知识基础。
氯气与水、碱反应是《富集在海水中的元素--氯》一节中的重要内容，第二课时以学生自主探究为主体，以教师对主要知识点重点讲解为引导进行教学。
先以生活常识——自来水为什么不能用来养金鱼的探讨来引入（发现问题),在一种较为轻松的气氛中打开学生的思路。
学生在探讨的过程中提出某些猜想（例如:氯元素在自来水中可能存在Cl2、Cl－两种形式），并由学生亲自设计实验证明自己的猜想（例如：证明了氯水含有Cl2、Cl－、H＋)，使学生体验科学探索的过程。
在探索实验的过程中又引发新的探索（例如蓝色石蕊试纸为什么会变白?为什么曝晒后的自来水可用来养金鱼？由此引入氯水的另一成分HClO及其性质),并让学生自主探究氯气的另一性质—-与碱反应.以设计实验方案的形式从理论上探究并由学生上台表达自己的设计理念，彼此互相交流，互相质疑.此探究过程能使学生的实践能力和创新能力得到锻炼，逻辑思维更加严密.本节课着重体现化学学习内容的应用性，让学生在旧知识的基础上，面对新问题时,能主动尝试着从化学的角度运用所学知识和方法，寻求解决问题的策略，从而培养学生对化学的应用意识。
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第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素--氯
第2课时 氯气的实验室制法和Cl -的检验
【学习目标】１.熟悉Cl 2的实验室制法，能够熟练书写化学方程式和离子方程式；
2.Cl -
的检验。
【重点、难点】Cl 2的实验室制法。
【预习案】
一、氯气的实验室制法：
（原料、原理、反应发生装置）（除杂、干燥） （收集方法、验满） 1．原理：用氧化剂将氯离子氧化成氯气：2Cl
－
Cl 2↑ 。
MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ； MnO 2+4H +
+2Cl －
Mn 2+
+Cl 2↑+2H 2O 。
2．净化：
⑴除杂：可先将制得的Cl 2通过盛有足量饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢（饱和食盐水可
吸收除掉氯化氢，而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度）。
⑵干燥：用浓硫酸除去Cl 2中的水分。
3．收集：⑴收集方法：①向上排空气法；②排饱和食盐水法。
⑵验满：① 观察法（黄绿色）； ②湿润的淀粉KI 试纸Cl 2+2KI=I 2+2KCl I 2使淀粉变蓝；
③ 湿蓝色．．石蕊试纸（现象：湿润蓝色．．
石蕊试纸先变红后褪色） 4．尾气处理：用NaOH 溶液（不能用水、石灰水代替）Cl 2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O 。
5．实验装置图
【注意】（1
2酸时，反应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。
（2）加热温度：不宜过高，以减少HCl 挥发。
（3）尾气吸收：Cl 2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH
溶液或碱石灰，不用
澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。
（4）实验结束后，先排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
6.替代制法：①MnO2可被KMnO4、KClO3、NaClO等强氧化剂代替，反应常温即可进行；②而且浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代。
例如：2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl + MnCl2+5 Cl2↑ + 8H2O
二、Cl-的检验：
1、填写下列表格：
2、原理：待检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液中含有Cl—。
酸化目的是防止（OH-、CO32-、SO42-）影响（切不可用盐酸酸化！
．．．．．．．．．）。
解释：Ag＋ + Cl— = AgCl↓2Ag＋ + CO32- = Ag2CO3↓
Ag2CO3 + 2H＋ = 2Ag＋ + H2O + CO2↑
另，Ag2SO4可以溶于硝酸。
【探究案】
【探究点一】验证氯气的性质
a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿
扣在上面。
已知：2KMnO4 ＋16HCl ===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
下表中对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
【探究点二】验证氯气的性质实验装置图：
【当堂检测】
1. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它
们均含有（）
A. 氯气
B. 次氯酸
C. 次氯酸根
D. 氯化氢
2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A. CuCl2
B. FeCl2
C. FeCl3
D. AlCl3
3．氯水的漂白原理是 ( ) A．中和作用 B. 氧化作用 C. 漂白粉分解 D. 还原作用
4．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
5.欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（）
A．氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液 C. 饱和食盐水 D. 饱和碳酸钠溶液
6.用1mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量（） A．等于2mol B. 等于1mol C. 小于1mol D. 大于2mol
【智力提升·选做】
7.已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4L,经过点燃充分反应之后,将反应后的混合气
体通入氢氧化钠溶液中,反应完全后,共消耗氢氧化钠1.5mol,求原混合气体中氯气和氢气
的体积比( )
A. 2:1
B. 1:1
C. 1:2
D. 3:1
8.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，充分反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧
化的氯元素的物质的量之比为 ( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1。