开发利用金属矿物和海水资源-人教版高中化学
2024年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用4.1开发利用金属矿物教案新人教版必修2
1.软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、实验桌、实验仪器（烧杯、试管、滴定管等）、金属矿物样本、实验试剂等。
2.课程平台：学校教学管理系统、化学教学资源共享平台等。
3.信息化资源：金属矿物开发利用相关的视频资料、学术论文、新闻报道等。
4.教学手段：讲授法、实验演示法、小组讨论法、案例分析法、问题驱动法等。
2024年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用4.1开发利用金属矿物教案新人教版必修2
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教材分析
2024年高中化学第四章是人教版高中化学必修2第四章第一节的内容，主要介绍了金属矿物的开发利用。本节课的内容与日常生活和工业生产密切相关，旨在让学生了解金属矿物的性质、开发利用的方法和过程，以及与之相关的环境保护问题。通过本节课的学习，学生能够掌握金属矿物的性质，了解金属的提取和加工过程，提高学生的科学素养，激发学生对化学学科的兴趣。
-开展小组讨论或研究项目，让学生深入研究金属矿物资源的开采、加工和环保问题，并提出自己的解决方案。
-学生可以关注相关的学术期刊或行业动态，了解金属矿物开发利用的最新进展和技术创新。
板书设计
板书设计是课堂教学的重要组成部分，它能够帮助学生更好地理解和记忆教学内容。以下是一份针对本节课内容的设计示例：
```
4.题目：铝是一种轻质金属，请简述铝的提取过程。
答案：铝的提取过程通常包括：将铝矿石（如铝土矿）与碱混合，进行碱熔（铝酸钠的形成）；然后将铝酸钠溶液与盐酸反应，生成铝酸盐沉淀和氢氧化钠溶液；最后将铝酸盐沉淀与盐酸反应，得到铝酸溶液，进一步处理得到纯铝。
5.题目：金是一种贵重金属，请简述金的提取过程。
811金属矿物与海水资源的开发利用-(精准训练)2021-2022学年高一化学讲义(人教版2019)
8.1.1 金属矿物与海水资源的开发利用1、下列说法中，正确的是( )A ．金属的冶炼是把金属单质从其矿物中分离出来B ．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化C ．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原D ．金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原【答案】C【解析】金属冶炼的原理是利用氧化还原反应，把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质。
在金属的冶炼过程中，被冶炼的金属只能得到电子被还原。
2、我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO 3)和赤铜矿(Cu 2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800 ℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。
下列叙述正确的是( )A ．“药金”实质上是铜锌合金B ．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C ．用王水可区别黄金和“药金”D ．用灼烧法不能区别黄金和“药金”【答案】A【解析】冶炼“药金”的相关反应方程式为ZnCO 3=====高温ZnO ＋CO 2↑、2ZnO ＋C=====高温2Zn ＋CO 2↑、2Cu 2O＋C=====高温4Cu ＋CO 2↑，故A 项正确，B 项错误；王水可以溶解黄金和“药金”，故C 项错误；用灼烧法可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金与氧气不反应，而“药金”可以与氧气反应，故灼烧后的“药金”颜色有变化，D 项错误。
3、分别用氢气和金属作还原剂冶炼金属，所得金属纯度的说法正确的是( )A ．用氢气的纯度高B ．用金属的纯度高C ．二者相同D ．无法比较【答案】A【解析】过量的H 2不会残留在被还原的金属中，所以用H 2还原得到的金属纯度高。
4、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列说法不正确的是( )A ．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B ．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C ．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe 3O 4被CO 还原成Fe ，转移9 mol e －D ．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化【答案】C【解析】C 项，应转移8 mol e －。
必修二第四章第一节 开发利用金属矿物和海水资源
第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时知识点一、金属的冶炼(1)热分解法对于不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来,2HgO=2Hg+O2↑Ag2O=(2)热还原法在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+CO 高温WO3+H2高温（湿法炼铜）Fe+CuSO4= Fe2O3+Al高温【演示实验】课本P81实验4-1镁条的作用：氯酸钾的作用：现象：结论：化学方程式：铝热剂：应用：①焊接钢轨②冶炼高熔点金属(3)电解法活泼金属较难用还原剂还原,通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属,例如:NaCl（熔融）电解4NaOH（熔融）电解4Na+O2+2H2OMgCl2（熔融）电解Al2O3电解[思考] 工业上制备金属铝，采用电解熔融的Al2O3（加冰晶石时）而不电解熔融的AlCl3；工业上制备金属镁，则采用电解熔融的MgCl2，而不电解MgO的原因？[归纳小结]结论：金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag例题：冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有（Ⅰ）火烧孔雀石法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是（）A．（Ⅰ）用①B．（Ⅱ）用②C．（Ⅲ）用③D．（Ⅳ）用④巩固练习1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。
我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（）A、FeB、CuC、AgD、Hg2．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（）A、Na Mg AlB、Na K Zn FeC、Zn Fe Cu AgD、Mg Al Zn Fe3．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）_____________ ________________ ________A、加热Al2O3B、加热CaCO3C、电解熔融NaClD、氯化钠与铝粉高温共热4．铝能用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质（）A、金属性和非金属性B、导电性C、熔点低D、还原性，在冶炼反应中放出大量热5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、2NaCl（熔融）电解2 Na+Cl2↑B、MgO+H2高温Mg+H2OC、Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2D、2HgO高温2Hg+O2↑6．.石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。
第四章第一节第1课时课件.ppt
电解 (Ⅳ)：先从光卤石中提取 MgCl2，再电解 MgCl2：MgCl2=====
Mg＋Cl2↑，符合④。
学习·探究区
第四章 第一节 第1课时
2．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选
用不同方法冶炼不同金属的主要依据是
(C )
A．金属在自然界中的存在形式
本
课 栏
B．金属元素在地壳中的含量
△ A．2HgO=====2Hg＋O2↑
本 课
B．4Al＋3MnO2=高==温==2Al2O3＋3Mn
栏 目 开
△ C．H2＋MgO=====Mg＋H2O
关
高温
D．4CO＋Fe3O4=====3Fe＋4CO2
解析 根据金属的冶炼规律，Hg 可用热分解法；Mn 属于高 熔点金属，可用铝热法；Fe 在金属活动性顺序表中处在中间 位置，可用热还原的方法，还原剂可用 CO；Mg 比 H2 活泼， H2 不能和 MgO 反应，故 C 选项错误。
教学重难点：金属的冶炼和铝热反应的原理。
知识·回顾区
第四章 第一节 第1课时
1．常见金属的活动性顺序如下： K――C―a―N―a―M―金g―A属―l―Z活―n动―F性―e S―由n―强P―b―逐H―渐―C减―u―弱H―g―A―g―P―t―A→u
本 举例说明金属活动性顺序可以给你哪些判断与依据。
氯酸钾:_助__燃__剂__，__为___镁__条__继__续__燃__烧___提__供__氧__气__，__引___发__铝__热__反。应
(4)如何用简单的方法证明生成物中有金属铁？ 用磁铁吸引生成物，磁铁上有黑色物质被吸附，则证明
生成物中有金属铁。
学习·探究区
归纳总结
第四章 第一节 第1课时
人教版高一化学必修Ⅱ第四章第一节海水资源的开发利用导学案
第一节开发利用金属矿物和海水资源高一班第组姓名组内评价教师评价第2课时海水资源的开发利用课前预习学案【学习目标】掌握海水资源开发利用的方法。
【温故知新】复习初中所学有关地球上水资源的知识。
开心自测：海洋约占地球表面积的，具有十分巨大的开发潜力。
仅以海水为例，海水水资源的利用和海水化学资源的利用是非常广阔的前景。
海洋水资源：海水中水的储量约为1.3×109亿吨，约占全球总水量的。
海水中水资源的利用主要包括和。
通过从海水中提取或从海水中把分离出去，都可以达到淡化海水的目的。
【我能自学】首先请仔细阅读、思考教材上的相关内容，然后完成下列及步步高学案49页的填空：不明白的地方可与同学讨论。
（一）、海水水资源的利用1、海水水资源：海洋约占地球表面积的，海水约占全球总水量的。
2、海水水资源的利用（1）利用方式：主要包括：等。
（2）海水淡化的途径主要是。
（3）海水淡化的方法主要有等。
（4）海水的蒸馏（二）、海水化学资源的开发利用1、海水中的化学元素。
2、海水化学资源的开发利用（1）复习初中海水制盐方法方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。
原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶。
食盐的用途：第一：氯碱工业制氢氧化钠、氯气、氢气、盐酸等。
第二：制钠和氯气。
第三：制漂白粉。
第四：制纯碱。
(2)从海水中获取铀和重水作为核能开发的重要原料(3)从海水中获取其他物质和能量 (4)海洋资源的综合利用第2课时海水资源的开发利用课堂探究学案【探究实验】从海水中提取镁,钾,溴,碘等化工产品。
1、海水提溴：⑴用法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。
⑵向酸化的海水中通入适量的，使溴离子转化为溴单质。
⑶向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛溶液的吸收塔内。
⑷向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气。
⑸用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔中溶液里的单质。
Cl2+ 2Br- （氧化）Br2+ SO2+ H2O （富集）Cl2+ 2Br- （提取）2、海带提碘：①反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2再萃取出来。
人教版高中化学必修二知识点总结
人教版高中化学必修二知识点总结我们在学习必修二的化学过程中，学会总结将有助于我们完善知识体系，也能有效复习和巩固所学的知识。
下面为大家整理的高中化学必修二知识，希望对大家有用!一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。
(离子)二、海水资源的开发利用1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小2、海水资源的利用：(1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等。
(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。
又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从环境观点看：强调从源头上消除污染。
(从一开始就避免污染物的产生)从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。
(尽可能提高原子利用率)热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%1、最简单的有机化合物甲烷氧化反应ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)取代反应ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl烷烃的通式：h2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯c2h4(含不饱和的c=c双键，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反应2c2h4+3o2→2co2+2h2o加成反应ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br(先断后接，变内接为外接) 加聚反应nch2=ch2→[ch2-ch2]n(高分子化合物，难降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2c6h6+15o2→12co2+6h2o取代反应溴代反应+br2→-br+hbr硝化反应+hno3→-no2+h2o加成反应+3h2→一、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
人教版高中化学必修二课件：4.1.1金属矿物的开发利用
Al2O3+2Cr
Ⅳ.先从光卤石中提取 MgCl2,再电解熔融的 MgCl2:MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。
则Ⅰ属于方法①,Ⅱ属于方法③,Ⅲ属于方法③,Ⅳ属于方法④。综
上分析,B 选项不正确。
答案:B
问题导学
当堂检测
迁移训练 1 人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、
铜四种金属的时间顺序是(
些金属性比它弱的金属置换出来。另外,在冶炼反应中放出大量的热量,
使反应体系维持在高温状态,可以把一些金属性较弱的金属从它们难
熔的金属氧化物中置换出来。
答案:D
问题导学
当堂检测
铝热反应
1.原理
用铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质。如 Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3,3Co3O4+8Al
(3)CO 还原 Fe2O3:Fe2O3+3CO
W+3H2O;
2Cr+Al2O3;
2Fe+3CO2。
问题导学
当堂检测
3.电解法
制取 Na、Mg、Al 时分别使用电解熔融态 NaCl、MgCl2、Al2O3
和冰晶石共熔体的方法:
①2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑;
②MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑;
)
A.铁、铝、铜、钛
B.铜、铁、铝、钛
C.铜、铁、钛、铝
D.铁、铜、铝、钛
解析:人们最早大量生产和使用的金属是铜,其次是铁,铝的大量生
产和使用才有近百年的历史,将来应用最广泛的金属是钛。
答案:B
问题导学
当堂检测
化学必修二第四章知识点总结范文
【一】:人教版化学必修二第四章知识总结嘉祥一中高一化学系列之知识清单第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1、金属的存在除了金(Au)、铂(Pt)等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M（化合态）（游离态）。
3、金属冶炼的一般步骤 (1)矿石的富集除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。
(3)精炼采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法(1)电解法适用于一些非常活泼的金属。
2NaCl（熔融）+n0电解2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融）电解Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融）电解4Al＋3O2↑(2)热还原法适用于较活泼金属。
Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2高温 W＋3H2O ZnO＋C高温Zn＋CO↑常用的还原剂焦炭、CO、H2等。
一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，Fe2O3＋2Al高温2Fe＋Al2O3（铝热反应） Cr2O3＋2Al高温2Cr＋Al2O3（铝热反应）(3)热分解法适用于一些不活泼的金属。
2HgO △＋O2↑ 2Ag2O △＋O2↑5、 (1)回收金属的意义节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。
(3)回收金属的实例废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。
二、海水资源的开发利用1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。
常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
讨论： 我们每年数以亿吨计的向自然界索取金
属资源，资源就会越来越少，直至有一天枯
竭。怎样才能使金属资源可持续发展？
3、金属的回收和环境保护
回收金属的意义： （1）节约矿物资源； （2）节约能源； （3）减少环境污染
1、下列各种冶炼方法中，可以制得
相应金属的是（ C ）
A、加热氧化铝
B、加热碳酸钙
黄铜矿
赤铁矿
铝矿
锰矿
钨矿
锌矿
白云石 CaMg[CO3]2
黄铜矿 CuFeS2
辰砂 HgS
菱镁矿 MgCO3
大多数金属以 化合态存在
如果需要金 属单质，那 怎么办？
——冶炼金属
我国在西汉初时已经懂得用木炭与铁矿石混合 高温冶炼生铁，领先欧洲一千余年。
古代中国劳动人民用木炭炼铁
回忆：初中学过冶炼铁的方法？
其它铝热反应
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
高温
3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
小结：冶金的一般方法：
K Ca Na Mg Al Zn Fe…Cu Hg Ag Pt Au
电解法
热还原法 热分解法 物理提取法
结论：①金属位置越靠后，越易被还原，用一般 的还原方法即可；
②金属位置越靠前，越难被还原，要用较 强的还原手段来还原
17
阅读：
小资料
以铝为例，生产一吨原铝至少要消耗四吨
铝土矿资源。当前全球原铝的年产量约2500万
吨，年消耗铝土矿超过一亿吨，如果照此发展
下去，地球上的铝土矿资源就会越来越少，直
至有一天枯竭。
4、100多年前，为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡 献，英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵 重的奖杯——铝杯，赠送给门捷列夫。
思考：为什么人类使用铁器比使用铜器晚？使用铝 制品又比使用铁制品晚？
答：金属越活泼，冶炼难度越大，发现得通常越晚。
人类最早发现和应用的金属分别是：
谢谢大家
2、金属冶炼的一般方法：
(1)物理提取法
(适用于极不活泼的金属——Pt、Au)
(2)热分解法（适合一些不活泼金属）
加热
2HgO === 2Hg + O2 ↑
加热
2Ag2O === 4Ag + O2 ↑
（3）电解法（适合一些非常活泼金属）
电解
MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑
电解
2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
结论：一些活泼的金属也可作还原剂还原金属
铝热反应：铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并 放出大量热的化学反应。
铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5 等)组成的混合物
问题
1、镁条的作用是什么？ 2、氯酸钾的作用是什么？
①镁条为引燃 剂，与O2反应，放出大量的热 ②氯酸钾为 助燃剂，分解生成O2，帮助镁条燃 烧
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第1课时 金属矿物的开发利用
学习目标：
1. 了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）。 2. 掌握金属冶炼的一般原理基础及不同金属的冶炼方法。 3. 掌握铝热反应的பைடு நூலகம்理
常见的金属矿物资源
金矿
铂矿
Au
Pt
少数不活泼金属以游离态存在（如金和铂）
(5)其他方法
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Cu2S＋O2=高==温==2Cu＋SO2
探究实验4 - 1
【提出问题】 ①活泼金属能像 CO那样做还原剂 还原出金属吗？ ②若能， Fe2O3 跟Al在高温条件下 反应生成什么？
反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，
发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗 被烧穿，有熔融物落入沙中——铁。
冰晶石
电解
2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑ 思考：电解氯化钠溶液能制得钠吗？
（4）热还原法（适用于大部分金属）
高温
CuO+H2 === Cu + H2O
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 ↑
注：除了CO、H2、C等做还原剂外，一 些活泼金属如Al等也可做还原剂还原金属
C、电解熔融氯化钠
D、氯化钠与铝粉高温共热
2、根据金属在金属活动顺序表中的位置 及性质，推测制取下列金属最适宜的方法： ①Na 电解法 ②Zn 热还原法 ③Hg 热分解法 ④Au 物理提取法
3、铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），
这是因为铝有( D )
A．两性
B．良好导电性
C．熔点低
D．还原性，在反应中放出大量热
高温
Fe2O3 + 3CO== 2Fe + 3CO2
得电子
能由此找出金属冶炼的实质吗？
金属冶炼的实质 实质是用还原的方法使金属化合物中的
金属离子得到电子变成金属原子。
n+
M （被还原）
得电子
M 还原出金属的难 易由谁决定？
一、金属矿物的开发利用
1、金属的冶炼 将金属从其化合物中还原出来用
于生产和制造各种金属材料的过程在 工业上称为金属的冶炼