常见气体的实验室制法03
十五种常见气体的实验室制法及其强化练习
十五种常见气体的实验室制法一、常见气体的实验室制法的反应原理：1、氢气：①Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑②Zn ＋2HCl ===ZnCl 2＋H 2↑2、一氧化碳：①HCOOH CO ↑＋H 2O ②H 2C 2O 4CO ↑＋CO 2↑＋H 2O3、二氧化碳：CaCO 3＋2HCl ===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O4、甲烷：CH 3COONa ＋NaOH CH 4↑＋Na 2CO 35、乙烯：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑＋H 2O 6、乙炔：CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑7、氮气：NH 4Cl ＋NaNO 22↑＋NaCl ＋2H 2O8、氨气：①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ②浓氨水与氢氧化钠固体混合，利用氢氧化钠溶于水放出大量的热，且增加OH －浓度，促使平衡朝生成氨的方向移动来制备氨气。
③NH 3·H 2O ＋CaO ===NH 3↑＋Ca(OH)29、一氧化氮：3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O10、二氧化氮：Cu ＋4HNO 3===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O11、氧气：①2H 2O 22H 2O ＋O 2↑ ②2KClO 32KCl ＋3O 2↑ ③2KMnO 42MnO 4＋MnO 2＋O 2↑④2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑12、硫化氢：①FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S ↑②FeS ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2S ↑13、二氧化硫：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O14、氯气：MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 15、氯化氢：①2NaCl ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋2HCl ↑ ②NaCl ＋H 2SO 44＋HCl ↑ ③浓硫酸与浓盐酸混合：利用浓硫酸溶于水放出大量的热，使氯化氢挥发。
高中18种常见气体制备原理(只有方程式)
高中18种常见气体制备原理(只有方程式) 高中常见18种气体的制备方法一、氢气实验室制法：锌和稀硫酸反应，生成锌硫酸和氢气。
工业制法：碳和水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，或者一氧化碳和水蒸气反应，生成二氧化碳和氢气。
二、一氧化碳实验室制法：甲酸和浓硫酸反应，生成一氧化碳和水。
工业制法：碳和水蒸气反应，生成一氧化碳。
三、二氧化碳实验室制法：碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水。
工业制法：碳酸钙分解，生成氧化钙和二氧化碳。
四、甲烷实验室制法：乙酸钠和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和甲烷。
五、乙烯实验室制法：乙醇和浓硫酸反应，生成乙烯和水。
工业制法：石油裂解或烷基化反应，生成乙烯。
六、乙炔实验室制法：电石和水反应，生成氢氧化钙和乙炔。
七、氮气实验室制法：亚硝酸钠和氯化铵反应，生成氮气、氯化钠和水，或者氧化铜和氨水反应，生成铜和氮气。
工业制法：液化空气再蒸馏，先蒸出氮气。
八、氨气实验室制法：氢氧化钙和氯化铵反应，生成氯化钙、氨气和水，高温高压。
工业制法：氮气和氢气催化反应，生成氨气。
九、一氧化氮实验室制法：铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜和一氧化氮。
工业制法：氨气和氧气反应，生成一氧化氮和水，催化剂存在。
十、二氧化氮实验室制法：铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水。
工业制法：一氧化氮和氧气反应，生成二氧化氮。
十一、氧气实验室制法：高锰酸钾分解，生成高锰酸钾、氧气和二氧化锰，或者二氧化锰和氯酸钾反应，生成氯化钾、氧气和水。
工业制法：液化空气再蒸馏，蒸出氧气。
十二、SO2的制法在实验室中，可以通过将Na2SO3和浓度不低于70%的H2SO4反应来制得SO2，反应产物为Na2SO4、SO2和H2O。
而在工业上，可以将4FeS2和11O2反应，得到2Fe2O3和8SO2.另外，还有一种点燃硫和氧气反应的方法，可以得到SO2.十三、H2S的制法在实验室中，可以通过将FeS和稀盐酸反应来制得H2S，反应产物为FeCl2和H2S。
常见气体的实验室制法
择 吸 收 剂
气 体 的 毒 性 选
装置连接顺序
2、操作顺序一般包括： 操作顺序一般包括： 仪器 连接 查气 密性 装 药 品 防倒吸 等措施 仪器拆 卸等
①装配仪器时：从下向上；从左往右 装配仪器时：从下向上； ②在连接导管时: 在连接导管时: 对制气装置、洗气瓶的导气管应“长进短出” a 对制气装置、洗气瓶的导气管应“长进短出”； 干燥管应大口进气 大口进气， b 干燥管应大口进气，小口出气 ； 量气装置的导管应“短进长出” c 量气装置的导管应“短进长出”； 有易挥发液体反应或生成时，要设计冷凝回流装置。 冷凝回流装置 d 有易挥发液体反应或生成时，要设计冷凝回流装置。
固体----圆底烧瓶 固体 圆底烧瓶 石棉网
MnO + 4HCl ∆ MnCl + Cl2 ↑ +2H2O 2 2 2KMnO +16HCl = 2MnCl + 2KCl + 5Cl2 ↑ +8H2O 4 2
∆ NaCl + H 2 SO4(浓) = Na2 HSO4 + HCl ↑
Na2SO + 2H2SO (浓) = 2NaHSO+ SO ↑ +H2O 3 4 2 4
△
氨气
（2）氧气的制备 传统方法：固+固→气（ KClO3、MnO2 共热） 变析：固+液→气（Na2O2+H2O→O2 或 H 2O 2
MnO2
O 2）
（3）氯气的制备 传统方法：固+液→气（ 浓HCl、MnO2 共热） 变析：固+液→气(不加热） （2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑ +8H2O）
常见气体的实验室制法
①2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2 ↑
其它制法 ②2H2O2M=n=O=2 2H2O + O2 ↑
固体+液体 不加热
O2 的 实 验 室 制 法
KMnO4 KClO3
水——
过氧化氢溶液——
Na2O2固体——
MnO2固体——
常见气体的实验室制法
3．Cl2
反应原理
发生装置
常规制法 ①MnO2+4HCl （浓）=△== MnCl2+Cl2ห้องสมุดไป่ตู้+2H2O
饱和NaHSO3溶液 饱和NaHS溶液
Cl2（HCl）––––– 水或饱和食盐水
H2（HCl）––––— 水
2、中性气体中含有酸性杂质气体： 用NaOH溶液
①O2（Cl2） ②H2（H2S）
③O2（CO2）
④CO（CO2） ⑤C2H2（H2S） ⑥NO（NO2）
3、酸性气体中含有其它酸性杂质气体
①CO2（SO2）–––– 饱和NaHCO3溶液
常规制法
Ca（OH）2+ CH ——— CH↑ 固体+液体
用饱和食盐水可减缓反应速度
不加热
5.C2H4
反应原理
发生装置
常规制法
浓硫酸
CH3—CH2—OH 170℃
液体+液体
CH2 ——CH2↑+H2O 加热
需使用温度计
常见气体的实验室制法
6．NH3
反应原理
发生装置
常规制法
①2NH4Cl + Ca（OH）2=△== CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
注意：NO、CO、C2H4等不能用排空气法收集。 它们的密度与空气相近，无法收集到纯净的气体； 此外，NO易与空气中的氧气反应生成NO2。
2017年军考大纲之化学考点：常见气体的实验室制法
2017年军考大纲之化学考点：常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法1、氧气(1)收集方法：向上排空气法，排水法。
(2)排空气验满方法：带火星木条，复燃。
(3)注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸。
2、氢气(1)收集方法：向下排空气法，排水法。
(2)注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。
点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。
3、氯气(1)收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法。
(2)排空气验满方法：观察颜色，湿润的淀粉试纸，试纸变蓝。
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(3)注意事项：必须在通风的环境中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
4、氮气(1)收集方法：排水法，向下排空气法。
(2)排空气验满方法：燃着的木条，熄灭。
5、氯化氢(1)收集方法：向上排空气法。
(2)排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾。
6、氟化氢(1)收集方法：向下排空气法。
(2)排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾。
(3)注意事项：不能使用玻璃仪器，必须在通风环境中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
准维教育军队考试网7、溴化氢(1)收集方法：向上排空气法。
(2)排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾。
(3)注意事项：不能用浓H2SO4代替H3PO4，这样制出的HBr会被氧化。
必须在通风环境中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
8、硫化氢(1)收集方法：向上排空气法。
(2)排空气验满方法：湿润的Pb(Ac)2试纸，试纸变黑。
(3)注意事项：不能用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。
必须在通风环境中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
9、氨气(1)收集方法：向下排空气法。
(2)排空气验满方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒，出现白雾。
第12章-第3节常见气体的实验室制法
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四.尾气吸收装置
对于有毒、有害、污染空气的气体尾气或可燃气体尾 气必须进行处理，用溶液吸收或点燃使它们变为无毒、无 害、无污染的物质。
(1)吸 收溶解 度 较 小的 尾 气 (如Cl2、 SO2等 )用图 A装 置。
(2)吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用图B、C 装置。
性质实验装置 (收集装置) ↓ 尾气吸收装置
与……反应 验证…… 说明…… 比较…… 检验……
吸收……防止……的污染(影响)
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1．明确气体制备中的 4 个装置： 发生装置 → 净化装置 → 收集装置 → 尾气处理装置 2．牢记常见气体实验室制法的 8 个反应原理： (1)O2：2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑
(2)NO2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O
(3)NO：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O
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2．常见气体制备的发生装置
实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态 及反应条件。
(2)三类干燥剂：酸性干燥剂(浓H2SO4)、碱性干燥剂 (碱石灰)、中性干燥剂(无水CaCl2)
(3)三类气体收集方法：排水法、向上排气法、向下排 气法
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4．掌握6种有毒或能污染空气的尾气的处理方法 (1)Cl2、SO2、NOx用NaOH溶液吸收 (2)NH3、HCl用水吸收 (3)CO用燃烧的方法 5．牢记3种常见干燥剂不能干燥的气体 (1)浓硫酸不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI (2)碱石灰不能干燥：CO2、SO2、HCl、Cl2、NOx等 (3)无水氯化钙不能干燥：NH3
高中化学常见气体实验室和工业制法
高中化学常见气体实验室和工业制法work Information Technology Company.2020YEAR高中化学常见气体实验室和工业制法氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理--含氧化合物自身分解制取方程式--2KClO3= 2KCl+3O2↑装置--略微向下倾斜的大试管,加热检验--带火星木条,复燃收集--排水法或向上排气法⑵氢气制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置--启普发生器检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集--排水法或向下排气法⑶氯气制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集--排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收--Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理--强酸与强碱的复分解反应②制取方程式--FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置--启普发生器④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③装置--启普发生器④检验--通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理--固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O③装置--略微向下倾斜的大试管,加热④检验--湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质--通入碱石灰(除水蒸气)收集--向下排气法⑻氯化氢①制取原理--高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式--NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验--通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑼二氧化氮①制取原理--不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集--向上排气法⑥尾气处理--3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集--排水法⑾一氧化碳①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式—HCOOH=CO↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--排水法⑿甲烷①制取方程式--CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置--略微向下倾斜的大试管,加热③收集--排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式--CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质--通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集--排水法⒁乙炔①制取原理--电石强烈吸水作用②制取方程式--CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=- CH↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质--通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)。
完整版十五种常见气体的实验室制法
完整版十五种常见气体的实验室制法十五种常有气体的实验室制法一、常有气体的实验室制法的反应原理：1、氢气：① Zn＋H 2SO4===ZnSO4＋H 2↑②Zn＋ 2HCl ===ZnCl 2＋ H 2↑2、一氧化碳：① HCOOH浓硫酸CO↑＋ H2O加热② H2C2O4浓硫酸CO↑＋ CO2↑＋ H 2O加热3、二氧化碳： CaCO3＋2HCl ===CaCl 2＋ CO2↑＋ H2O4、甲烷： CH 3COONa ＋ NaOH CaO CH4↑＋ Na2CO3加热5、乙烯： CH3CH 2OH浓硫酸CH2=CH 2↑＋ H2O170℃6、乙炔： CaC 2＋ 2H2O Ca(OH) 2＋C2H 2↑7、氮气： NH 4Cl＋ NaNO2加热2↑＋ NaCl ＋2N2H O8、氨气：① 2NH 4Cl ＋ Ca(OH) 2△CaCl 2＋ 2NH 3↑＋ 2H 2O②浓氨水与氢氧化钠固体混杂，利用氢氧化钠溶于水放出大批的热，且增添OH －浓度，促使均衡朝生成氨的方向挪动来制备氨气。
③NH 3·H 2O＋ CaO===NH 3↑＋ Ca(OH) 29、一氧化氮：3Cu＋ 8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋ 2NO ↑＋ 4H2O10、二氧化氮：Cu＋ 4HNO 3===Cu(NO 3)2＋ 2NO 2↑＋ 2H 2O11、氧气：① 2H 2O2MnO 22H2O＋ O2↑② 2KClOMnO 2＋ 3O2↑32KCl△△③2KMnO 4K 2MnO 4＋ MnO 2＋ O2↑④2Na2 O2＋ 2H2 O===4NaOH ＋ O2↑12、硫化氢：① FeS＋ H 2SO4===FeSO4＋ H 2S↑②FeS＋ 2HCl ===FeCl2＋ H 2S↑13、二氧化硫：Na2SO3＋ H2SO4===Na2SO4＋ SO2↑＋H2O △15、氯化氢：① 2NaCl ＋ H2SO4△Na2SO4＋ 2HCl ↑② NaCl ＋ H2SO4△NaHSO 4＋HCl ↑③浓硫酸与浓盐酸混杂：利用浓硫酸溶于水放出大批的热，使氯化氢挥发。
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常见气体的实验室制法编号36【学习目标】1、掌握常见气体的实验室制法。
2、探究实验装置的用途及其方案的设计、评价。
【巩固基础】a、常见气体的实验室制法装置的安装顺序:b、操作顺序:装置连接→气密性检查→装固体药品→加液体药品→气体制取一、常见气体的制取装置1、固＋固(加热)：适用于制O2、NH3制备原理：①制氧气： ______________ ；②制氨气：；2、固＋液体(不加热)：适用于制CO2、H2制备原理：①制氢气： ______________ ______ ；②制二氧化碳： .3、固＋液或液＋液(加热)：适用于制Cl2氯气的制备原理___________________________二、气体的除杂、干燥、收集、测量、尾气处理等装置1、气体的除杂方法除杂原则：①不损失主体气体②不引入新的杂质③在密闭装置内进行④先除易除的气体。
CO2(HCl)________________ Cl2 (HCl) ________________N2(O2)______________ NH3（H2O）__________________2、气体的干燥酸性干燥剂不能干燥碱性气体②碱性干燥剂不能干燥酸性气体③具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有强还原性的气体。
（注H2、CO、SO2虽具有还原性，但可用浓硫酸干燥）常见干燥剂及气体的干燥3、气体的收集 (从以下气体中选择：H 2、O 2、CO 2、NH 3、SO 2、Cl 2、NO 2、NO 、CH 4、C 2H 4 ) ⑴ 收集装置选择的原则是根据气体的溶解性和气体的密度以及气体的毒性等。
只能用排水法收集的是_____________________ 只能用排空气法收集的是_________________________⑵ 可用排溶液法收集的是：Cl 2( )、CO 2( )、SO 2( )⑶ 向上排空气法：式量大于29的气体。
如 ________________________________典型装置是 _____⑷ 向下排空气法：式量小于29的气体。
如 ________________________________典型装置是 _____bA B C D E(5)按气体收集方法列举常见气体填入表格内4、气体的测量对难溶于水且不与水反应的气体，往往借助其排出水的体积，用量筒测定，从而确定气体的体积；读取读数时，要使．．_________________________________，消除水位差造成的误．．．．．．．．．．差．.．5、尾气的处理方法（1）对于极易溶于水的尾气，如NH 3、HCl 、HBr 等。
可采用防倒吸装置吸收，可用水。
（2）对于溶解度不大的尾气。
如Cl 2、H 2S 、SO 2等可直接将出气管插入吸收剂液面中吸收，吸收剂可用____________________.（3）对于有毒且易燃的气体，如CO 等，可采用在尾气出口处放置一____________使CO 燃烧转变为无毒CO 2气体，或者用一气球收集。
6、防堵塞安全装置7、液封装置例 ： 某同学想用右图装置制取CO 2，组长指出，这需要太多的稀盐酸才能淹没漏斗的下管口，起到液封的作用。
选用一种仪器，加在右上图装置上， 既解决了液封的问题，又减少酸的用量，请把该仪器画在图中应该放置的位置.注意：(1)检验气体的纯度，点燃或加热通有可燃性气体（H 2、CO 等）的装置前，必须检验气体的纯度，例如用H 2、CO 等气体还原金属氧化物时需要加热金属氧化物，在操作中， 应当．．先．__________________，将装置中的空气排干净后，检查气体是否除净，待气体纯净后，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．再．_______________________________. (2)加热操作先后顺序的选择。
若气体发生需加热，应先用酒精灯加热发生气体的装置，等产生气体后，再给实验需要加热的固体物质加热，目的是：一则防止爆炸（如氢气还原氧化铜）；二则保证产品的纯度，防止反应物或生成物与空气中其他物质反应。
例如用浓硫酸和．．．．．甲酸共热产生．．．．．．CO ．．，再用．．．CO ．．还原．．Fe ．．2．O ．3．,．实验时应首先．．．．．．点燃．． _________________ ，生成的．．．．CO ．．赶． 空气后，再点燃．．．．．．．___________________，．但．熄灭酒精灯的顺序则相反，．．．．．．．．．．．．原因是：在还原性气体中冷却Fe,可防止灼热的Fe 在被空气中的O 2氧化，并防止石灰水被倒吸。
(3)拆卸时的安全性和科学性。
实验仪器的拆卸要注意安全性和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑停止加热或停止通气，如对有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管．．．．．．．．．．．．．．．．．移．出后才能熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸．．．．．．．．．．．．．．．．．．；用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的酒精灯，同时继续．．．．．．．．．通氢气，待加热区冷却后再停止通氢气，这是为了避免空气倒吸入加热．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．区使铜氧化，或形成易爆气体．．．．．．．．．．．．．；拆卸用排水法收集需要加热制取气体的装置时，需先把导管．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸；．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．拆下的仪器要先清洗、干燥、归位。
【合作探究】1、（1）在没有现成的CO 2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO 2气体发生装置，应选用仪器是 _________ (填编号)a b c d e f g h⑵若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、水、块状纯碱、块状石灰石，比较合理的方案中应选用的药品是。
2、实验室用氨气还原氧化铜的办法测定铜的近似相对原子量，反应的化学方程式为：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O，试回答：（1）如果选用反应物CuO和生成物H2O质量(m H2O，m CuO)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
a b c d①仪器连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）：。
d中浓硫酸的作用是：。
实验完毕时观察到a中的现象是：。
②列出计算Cu的原子量的表达式：铜的原子量＝③下列情况将使测定结果偏大的是：（a）CuO未被全部还原（b）CuO受潮（c）CuO中混有Cu（2）如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有：（a）m CuO和m Cu（b）m N2和m H2O（c）m NH3和m H2O真题回顾1．（2014山东理综）下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制取收集干燥氨气2．认识下列几种装置(均选自2013高考试题)中的重要仪器：(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ，26改编)如上图某实验小组利用正丁醇(CH 3CH 2CH 2CH 2OH)合成正丁醛CH 3CH 2CH 2CHO 的装置图。
回答下列问题：①图中，B 仪器的名称是______________，D 仪器的名称是______________。
②在A 中加入正丁醇和几粒沸石后，加热。
加入沸石的作用是________。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________________。
③分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。
A ．润湿B ．干燥C ．检漏D ．标定(2)[2013·山东理综，30(1)改编]下图是实验室利用反应TiO 2(s)＋CCl 4(g)=====△TiCl 4(g)＋CO 2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl 4的装置图。
结合装置图，回答下列问题：①仪器A 的名称是________。
装置E 中的试剂是_____________________________。
②反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、________、加装药品、通N 2一段时间后点燃酒精灯。
③反应结束后的操作包括：a.停止通N 2 b ．熄灭酒精灯 c ．冷却至室温正确的顺序为________(填序号)。
答案 ①干燥管 浓H 2SO 4 ②检查气密性 ③bca(3)[2013·广东理综，33(1)①]下列收集Cl 2的正确装置是________。
4. 2013年高考安徽理科综合实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是【课堂训练】1、下图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。
该装置可用于（）A、锌和盐酸生成氢气B、二氧化锰和浓盐酸生成氯气C、碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D、生石灰和浓氨水生成氨气2、下图是一套实验室制备气体的装置。
利用这套装置快速制取少量O2、C12、HCI、NH3则下列选项中错误的是（）(2图) （1图）3、用同一套实验装置能够制备的同组气体是( )A、H2O2与MnO2制O2和Fe与稀硫酸制H2B、KClO3与MnO2制O2和CaCO3与稀盐酸制CO2C、铜与浓硝酸制NO2和加热Na HCO3制CO2D、铵盐与消石灰制NH3和浓氨水与碱石灰制NH34、设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。
根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见上图）。
若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。
下列气体的制取宜使用该装置的是（）A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳5、现用U型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。
（1）补充完成下列实验步骤：①检查装置的气密性，方法是____________________________________________________________________________________________②打开活塞A，从U型管长管一端注入稀硝酸，一直注到为止。
③关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到______ 现象时，立即停止加热。
（2）记录描述观察到的实验现象：①可在U型管短管上方观察到__ 色气体产生。
若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在___________________________________________________时反应也可自行停止。