河北省沧州市第一中学高三上学期周测化学试题(9.8) Word版含答案

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2021届河北省沧州一中高三上10.6周测化学试卷

【最新】河北省沧州一中高三上10.6周测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)2．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。

下列说法不正确的是()A．在O点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大3．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电能力变化最小的是A．自来水 B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LHAc溶液 D．0.5mol/LKCl溶液4．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH －)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞①＞①5．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是A．取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)6．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是A．室温时，NaR溶液的pH大于7B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol•L—1的HR溶液pH=47．二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA－和HA－H++A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是A．NaHA：c(Na+)=c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．NaHA：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(OH－)C．Na2A：c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H+)D．H2A：c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)8．常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+)9．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍B．该溶液的pH＝4 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．升高温度，溶液的pH增大10．常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol·L-1的NaOH 溶液，充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO−)，下列说法不正确的是A．b>0.0lB．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数Ka=10−9/(b−0.01) mol·L-1D ．向CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小11．常温下0.1mol L -1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A ．将溶液稀释到原体积的10倍B ．加入适量的醋酸钠固体C ．加入等体积0.2 mol L -1盐酸D ．提高溶液的温度12．将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A ．c （H +）B ．K a (HF)C ．(F )(H )c c -+D ．()()c H c HF + 13．常温下已知两种一元弱酸HX 和HY ，如果向NaX 溶液中通入CO 2气体，只能生成HX 和NaHCO 3；向NaY 溶液中通入CO 2，只生成HY 和Na 2CO 3，下列有关叙述正确的是A ．酸性由强到弱：H 2CO 3＞HX ＞HYB ．结合质子能力：CO 32－＞Y －＞X －＞HCO 3－C ．溶液酸性：NaX ＞Na 2CO 3＞NaY ＞NaHCO 3D ．向NaX 溶液中通入足量CO 2后的离子浓度：c(X －)＞c(Na +)＞c(HCO 3－)＞c(OH －) 14．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H 2A 溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。

九年级上册化学第一单元走进化学世界测试卷(含答案)(2024年版)

九年级上册化学第一单元测试卷时间：60分钟满分：70分一、选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1.化学科研人员担当使命、破解难题，助力我国航天航空事业飞速发展。

下列不属于化学研究范畴的是 ( )A.研制火箭燃料B.确定飞船运行轨道C.制造飞船芯片D.研制火箭外层涂料2.《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐··水泉必香，陶器必良，火齐必得。

”上述步骤中发生化学变化的是( )A.秫稻必齐——备好优质粮食B.水泉必香——选择优良水质C.陶器必良——挑选精良容器D.火齐必得——适宜温度下发酵3.下列仪器可以直接加热的是( )A.量筒B.试管C.烧杯D.集气瓶4.二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化（沸点是-10℃），易溶于水，密度比空气大。

由上述信息可知二氧化硫具有的化学性质是( )A.无色B.有刺激性气味C.有毒D.易液化，密度比空气大5.厨房有一瓶失去标签的无色液体，妈妈说可能是白醋也可能是白酒，小明按所学的闻气味的方法确认，小明的做法属于科学探究的（）A.提出问题B.建立假设C.进行实验D.得出结论6.同学们在进行了对蜡烛及其燃烧的探究活动后，做出了如下描述，其中正确的是( )A.石蜡浮于水面上方，说明石蜡密度大于水B.燃烧的现象主要是有水和二氧化碳生成C.蜡烛火焰外焰温度最高D.燃烧时冒出的黑烟是蜡烛蒸气冷凝的固体小颗粒7.下列实验操作正确的是( )A.取用试剂B.放置滴管C.溶解D.熄灭酒精灯8.下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是( )A.实验后的废液直接倒入下水道B.洗涤后的试管倒放在试管架上晾干C.实验剩余试剂放入指定容器D.归类整理试剂瓶并使标签朝外9.下列关于煤气燃烧时发现和提出的问题中，你认为无意义的是( )A.为什么煤气能燃烧且燃烧时发出的是蓝色的火焰B.点燃煤气灶时可以用电子打火器、火柴或打火机吗C.煤气有很难闻的特殊气味是原来就有的气味吗D.煤气的成分是什么10.趣味实验化学课上老师演示“粉笔蜡烛”的燃烧实验如图。

河北省沧州市第一中学2021-2022学年高二上学期第三次学段检测化学试题

沧州一中高二年级第三次学段检测化学学科试题满分：100分，测试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 Cl—35.5 Zr—91第I卷（43分）一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有．．一项．．是符合题目要求的。

1. 古代中国药学著作开宝本草中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。

下列有关叙述错误的是A. 硝酸钾用在黑火药中是因为具有较强氧化性B. “扫取以水淋汁”是用水溶解后过滤C. 灼烧硝酸钾火焰呈紫色，可在原子吸收光谱图中找到谱线D. 可用重结晶的方法分离提纯、的混合物2. 下列化学用语表示正确的是A.基态碳原子的轨道表示式：1s22s22p2B. 如右图是丙烷的球棍模型：C. 中子数为的硫原子：D. 水解的离子方程式：3. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作4. 在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。

下列说法错误的是A. 的电子式为：B. 催化剂可以降低该反应过程中的活化能C. 该催化循环中共产生了种中间粒子D. 总反应方程式为5. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是通常情况下，普伐他汀是液态能使酸性溶液褪色能发生加成、取代、催化氧化反应该物质最多可与反应．A. B. C. D.6. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，、、、、五种元素原子序数依次增大，基态原子的电子填充了个能级，其中有个未成对电子。

2017届河北省沧州市第一中学高三上学期周测化学试题(9.8)

2017届河北省沧州市第一中学高三上学期周测化学试题（9.8）一、单选题。

1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是A. 明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B. “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C. 黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成D. 在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2、民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。

下列有关说法正确的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素C．使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴阳离子的个数比为1:23、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气4、生活处处有化学。

下列与化学有关的说法，不正确的是A．油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素B．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）C．甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物D．医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激5、为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包含有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）。

科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。

这个实验不能用普通盐酸，其理由是A．普通盐酸酸性太强B．普通盐酸有强挥发性C．普通盐酸与月球岩石中的碳化物无法反应D．无法区别月球岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物6、关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等7、下列化学反应的离子方程式表示正确的是A. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ca2++2HCO3－+Ba2++2OH一=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2OC. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42―+Ba2++OH―=BaSO4↓++H2OD. Fe(OH)2沉淀中滴加稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O8、下列解释事实的方程式不正确的是A. Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB. Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2A1+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD. 在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O9、下列有关说法正确的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B. 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D. Zn具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极材料10、设N A为阿伏加德罗常数的值。

河北某重点中学2014届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

河北某重点中学2013-2014学年上学期高三第一次月考化学试题说明：1本试卷分第Ⅰ卷选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟2.请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予计分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

3．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5 BaSO4233 CuSO4160 CuSO45H2O 250一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是（）2．下列叙述正确的是（）A．电解质和非电解质一定都是化合物B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器3．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N AC．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶44．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质不属于氢化物的是( )。

A．H2O B．NaH C．H2SO4D．NH35．下列物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤6．下列叙述中，正确的是( )。

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质7．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。

A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2 www. .com8．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。

河北省沧州市第一中学2017-2018学年高一上学期周测(11.22)化学试题 Word版含答案

2017-2018学年第一学期化学周测卷考试时间60分钟分值：100分一、选择题（52分）1．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO2﹣ D．Al3+→AlO2－2．下列说法正确的是( )A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3属于两性氧化物D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应3．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( )①NaHCO3②(NH4)2S ③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部4．等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多的是( ) A．Al2O3 B．KAl(SO4)2 C．Al(OH)3 D．Al5．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．氢氧化铝 B．苛性钠 C．氧化钙 D．硫酸钡6．制造火箭外壳材料中的主要元素是 ( )A．Fe B．Al C．C D．Si7．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO48．已知某无色溶液中含有H +、Mg 2+ 、Al 3+ 几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是9．欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是A．NaOH溶液B．氨水C．Na2SO4溶液D．NaCl溶液10．称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶111．在①KOH、②Al(OH)3 、③H2SO4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是A．②和③ B．①②③ C．①和③ D．只有②12．向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反应生成沉淀的质量如图所示，其中可能符合图象的一组是13．下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是A．铝与NaOH溶液反应 B．AlCl3与过量的氨水反应C．AlCl3与过量的NaOH溶液反应 D．Al2O3与过量的NaOH溶液反应14．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2D．FeSO415．在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH）3，应选择的最好试剂是A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O16．，在以Al2O3为原料制备A l(O H)3时，X适宜用的试剂是A．NH3 B．CO2 C．NaOH D．HCl17．关于Al2O3下列说法正确的是( )A．Al2O3可以通过分解反应和化合反应制得B．Al2O3与水会发生化学反应生成偏铝酸根C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来18．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl―的物质的量之比为( )A、1：1：1B、1：2：3C、3：2：1D、3：4：319．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。

河北省沧州市第一中学2017-2018学年高三上学期周测(9.22)化学试题 Word版含答案

2017-2018学年一、选择题（每小题只有一个正确选项，将答案涂在答题卡上，每小题3分）。

1、下列有关化学反应速率的说法不正确的是A. 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等B. 催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率C. 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D. 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快2、一定温度下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2minB的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1:2:3C. 2min末的反应速率v(B)=0.3 mol·L－1·min－1D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的3、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应到达平衡的时间D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为4、已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应的速率分别用v(NH3)、v(NO)、v(H2O)、v(O2)来表示，则下列关系正确的是A. 4/5v(NH3)=v(O2)B. 5/6v(O2)=v(H2O)C. 2/3v(NH3)=v(O2)D. 4/5v(O2)=v(NO)5、 NH3和O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2((g)+6H2O(g)，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后反应达到平衡，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是A. v(N2)=0.125mol·L－1·min－1B. v(H2O)=0.375 mol·L－1·min－1C. v(O2)=0.225 mol·L－1·min－1D. v(NH3)=0.250 mol·L－1·min－16、已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。

河北省衡水中学2021届高三9月联考(新高考)化学试题+PDF版含答案

绝密★启用前2021届新高三摸底联考化学试卷（新高考）本试卷共8）,21题（含选考题）。

全卷满分100分。

考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答:选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。

5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 0 16 F19 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Co 59 Zn 65 As 75 A g108第!卷一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学在生产、生活中有着广泛应用。

下列对相关应用的解释或说明正确的是选项应用解释或说明A聚乙烯塑料用于水果包装和封存聚乙烯能“熟水果B75%的酒精用于杀灭新型冠状病毒病毒被乙醇氧化而变性C糖类用于人体的营养物质糖类水解的最终产物均为葡萄糖D铝热反应用于冶炼某些金属铝的还原性较强且转化为AI2O3时放出大量的热2.下列说法错误的是A.海水的水资源和化学资源利用均具有广阔前景B.太阳能、生物质能、沼气均属于二次能源C.氢气与氯气反应制备氯化氢符合“原子经济”理念D.废弃油脂可用于制生物柴油3.下列物质属于强电解质的是A.KA1（SO4）2- 12H20B. HFC.漂白粉D.液氨4.下列说法正确的是A.Fe（OH）胶体带正电，通电时阴极附近红褐色加深B.外加电流的阴极保护法的辅助阳极适宜选用惰性电极C.裂化汽油和甲苯使浪水褪色的原理相同D.工业上冶炼钠和冶炼）的能量转化形式相同5.反应CaC2+2H20— Ca（0H）2+C2 H2%可用于实，室制备乙焼气体。

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一、单选题。

科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。

下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5N AB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2N AC．常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N AD．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl总数为3N A11、已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2OB．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2C．氧化性：．H2CrO4>O2D．如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L12、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图甲所示装置（正放）可收集NO气体B. 用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C. 用图丙所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑D. 用图丁所示装置可分离乙醇（沸点78.3℃）与二甲醚（沸点24.9℃）的混合物13、亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。

它的部分性质见下图，下列说法错误的是A. N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键B. NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2OC. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）D. 上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应14、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是15、下列根据实验现象得出的结论正确的是16、根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是CD17、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

根据表中信息判断下列说法不正确的是A. 432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1B. 表中最稳定的共价键是H—F键C. H2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol－1D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=－25 kJ·mol－118、已知胆矾溶于水时温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O=CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2则Q1和Q2的关系为A. Q1<Q2B. Q1>Q2C. Q1=Q2D. 无法确定19、纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量A. CuSO4溶液B. 铜粉C. ZnSO4D. 镁条20、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。

下列判断正确的是A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小B．R的起始浓度越小，降解速率越大C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－121、某温度下，反应2A(g)B(g)+C(g)的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A(g)。

20s时测得各组分的物质的量如下表A．反应前20s的平均速率为v(A)=0.6mol·L－1·S－1B．20s时，正反应速率等于逆反应速率C．达平衡时，A(g)的转化率为100%D．若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的△H＜022、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S—F键。

已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A. －1780kJ/molB. －1220kJ/molC. －450kJ/molD.+430kJ/mol23、在恒容密闭容器中可以作为2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A. ①③⑤⑦B. ②④⑤C. ①③④D. ①②③④⑤24、已知溶液中：还原性HSO3―＞I―，氧化性IO3―＞I2＞＞SO32―。

向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示，下列说法正确的是A. a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素B. b点反应的离子方程式是：3HSO3－+IO3－+3OH－=3SO42－+I－+3H2OC. c点到d点的反应中共转移0.6mol电子D. 往200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3－+2IO3－=I2+5SO42－+3H++H2O25、通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) ===CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol－126、油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。

油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol－1B．－3.8×104kJ·mol－1C．3.4×104kJ·mol－1 D．－3.4×104kJ·mol－127、由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A. 由X→Y反应的△H=E5－E2B. 由X→Z反应的△H＜0C. 增加压强有利于提高Y的产率D. 升高温度有利于提高Z的产率28、金属（M）—空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。