2020-2021学年高三化学一轮复习章节检测 第一章 能力提升检测卷
高考化学第一轮复习能力提升训练(含答案)
高考化学第一轮复习能力提升训练（含答案）从末尾用火的原始社会，到运用各种天然物质的现代社会，人类都在享用化学效果，以下是2021届高考化学第一轮温习才干提升训练，请考生及时练习。
一、选择题(此题包括10小题,每题6分,共60分)1.以下关于乙醇、乙酸的性质说法正确的选项是 ()A.乙醇分子和乙酸分子中都有羟基,因此乙醇和乙酸的水溶液都有弱酸性B.无水乙醇和无水乙酸都能与钠反响放出氢气C.乙酸水溶液与Na2CO3溶液反响放出CO2,乙醇水溶液与NaHCO3溶液反响放出CO2D.乙醇与无水乙酸混合加热即有少量乙酸乙酯生成2.以下有关无机化合物的看法正确的选项是 ()A.酸性条件下CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB.乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色,由于它们的分子组成和结构相反C.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇D.乙醇和乙酸都存在碳氧双键,二者可以发作酯化反响3.酸和醇反响生成的酯的相对分子质量为90,该反响的反响物是 ()A.和CH3CH2OHB.和CH3CH218OHC.和CH3CH218OHD.和CH3CH2OH4.(2021湖南模拟)化学与生活亲密相关,以下有关说法正确的选项是 ()A.糖类、蛋白质、油脂都属于自然高分子化合物B.煤经气化、液化和干馏三个物理变化进程,可变为清洁动力C.葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发作水解反响D.医药中常用酒精来消毒,是由于酒精可以使细菌蛋白体发作变性5.(2021西安模拟)以下物质中,能发作取代反响且无同分异构体的是 ()A.甲烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙酸6.以下无机物的鉴别中,所选用的试剂及发生的现象不完全正确的选项是 ()选项无机物试剂现象 A 乙烯溴水橙色褪去 B 葡萄糖新制氢氧化铜出现白色沉淀 C 淀粉碘水出现蓝色沉淀 D 蛋白质浓硝酸呈黄色 7.以下说法正确的选项是 ()A.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物B.由乙烯之间的相互加成可以失掉聚乙烯C.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发作加成反响D.聚丙烯的结构简式为8.(2021邯郸模拟)某种无机物的球棍模型如图(图中棍表示单键、双键或三键)。
2024_2025学年高考化学一轮复习第一章能力提升检测卷含解析
第一章实力提升检测卷1．比较1 mol N2和1 mol CO中的下列物理量：①分子的物质的量；②原子的物质的量；③质量；④电子数；⑤质子数。
其中相同的是( ) A．①②③B．①②③⑤C．①②③④⑤D．①④⑤【答案】C【解析】因为N2和CO的相对分子质量相同，且均为双原子分子，二者分子内的质子数均为14，又二者的物质的量相同，所以题述5项均分别相同。
2．下列图示装置正确且能达到试验目的的是( )【答案】C【解析】向容量瓶中转移溶液须要用玻璃棒引流，A项错误；过滤时漏斗下端尖嘴要紧靠在烧杯壁上，B项错误；胶体粒子不能透过半透膜，离子和小分子可以透过半透膜，C项正确；蒸馏时，温度计的水银球应当位于蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。
3．下列试验中，试验设计或所选装置合理的是( )A．用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置B．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯C．用图④所示装置进行石油分馏试验制取汽油D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液，用于除去SO2中含有的少量HCl【答案】B【解析】图①为过滤操作，图②为蒸发操作，图③为分液操作，图④为蒸馏操作，图⑤为洗气装置；碘在乙醇中的溶解度比在水中的大，则碘更易溶解在乙醇中，但乙醇与水随意比互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，故A错误；粗盐提纯过程中须要过滤和蒸发操作，故B正确；石油是烃的混合物，依据其成分的沸点不同，可用蒸馏的方法将成分进行分别，进行石油分馏试验制取汽油需用温度计测量以限制馏分的温度，故C错误；SO2可与Na2SO3溶液反应，应运用饱和NaHSO3溶液除去少量HCl气体，故D错误；答案选B。
4．下列有关溶液浓度的说法正确的是( )A．将500 mL 1 mol·L－1的硝酸溶液蒸发至100 mL，浓度变为5 mol·L－1B．将10 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与90 mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84 mol·L－1C．配制1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液100 mL，应称取明矾晶体47.4 gD．试验室须要450 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液，应精确称量烧碱3.6 g【答案】C【解析】硝酸易挥发，加热蒸发硝酸物质的量削减，A错误；混合后溶液体积小于100 mL，稀硫酸浓度大于1.84 mol·L －1，B 错误；称取明矾晶体[KAl(SO 4)2·12H 2O]0.1 mol ，即47.4 g ，C 正确；须要450 mL 溶液应配制500 mL 溶液，应称量4.0 g NaOH ，D 错误。
山东省泰安市2020┄2021届高三第一轮复习质量检测一模理综化学试题Word版 含解析
1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应【答案】B【点睛】本题考查了化学变化与物理变化的区别、硅酸盐的性质、胶体的性质、葡萄糖的性质等。
侧重于考查学生的分析能力应用能力，注意相关知识的积累。
本题的难点是理解各诗句的含义，和与化学知识的联系。
2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6 N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为N AC．常温常压下，16 g甲烷中共价键数目为4N AD．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A【答案】C【解析】试题分析：A、超重水的摩尔质量为22g·mol—1，因此9g超重水含有中子物质的量为：9×12/22mol=54/11mol，故错误；B、标准状况下，CCl4不是气态，故错误；C、1mol甲烷中含有4mol共价键，因此16g甲烷中含有共价键为16×4/16mol=4mol，故正确；D、C元素在水中存在的所有形式为CO32—、HCO3—、H2CO3，因此n（CO32—）＋n（HCO3—）＋n（H2CO3）=0.1mol，故错误。
考点：考查阿伏加德罗常数等知识。
3．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体B．两种酸含有的官能团完全相同C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4【答案】D【解析】A．奎宁酸与莽草酸的不饱和度不同，分子式一定不同，不是同分异构体，故A错误；B．莽草酸含有碳碳双键，故B错误；C．莽草酸含有碳碳双键，能发生加成反应，奎宁酸没有碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；D．含有羟基和羧基，都可与钠反应，消耗钠的物质的量之比为5：4，故D错误；故选D。
高考一轮复习专项练习化学单元质检卷(一)物质及其变化
单元质检卷(一)物质及其变化(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.(2020北京普通高中学业水平等级性考试)下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是()A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·x H2O)D.用84消毒液(有效成分为NaClO)杀灭细菌2.(2020山东济南一模)新冠肺炎疫情出现以来,一系列举措体现了中国力量。
在各种防护防控措施中,化学知识起了重要作用,下列有关说法错误的是()A.使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO的强氧化性B.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化C.N95型口罩的核心材料是聚丙烯,属于有机高分子材料D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其单体四氟乙烯属于卤代烃3.(2020山东枣庄期末)物质世界丰富多彩,可以分类认识和研究。
下列从不同角度对物质分类正确的是()A.金属单质在化学反应中化合价升高,是氧化剂B.Na2O、CaO与酸反应只生成盐和水,均属于碱性氧化物C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体、乳浊液或悬浊液D.盐酸和熔融的烧碱均能导电,都是电解质4.(2020湖北部分重点中学上学期起点考试)下列反应的离子方程式不正确的是()A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH+H++S O42-+N H4+BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Mg2++2HC O3-+2Ca2++4OH2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC.氢氧化铁胶体的制备:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+D.标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L l溴化亚铁溶液中:2Fe3++4Br+3Cl22Fe2++2Br2+6Cl5.下列各种情况下一定能大量共存的离子组是()A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl、Na+、N O3-B.由水电离出的c(H+)=1×1013 mol·L1的溶液中:Na+、C O32-、Cl、K+C.pH=1的溶液中:N H4+、Cl、Cu2+、S O42-D.无色溶液中:Al3+、HC O3-、I、K+6.实验室制备NaClO2的装置如下图,其中C装置内生成ClO2,下列说法正确的是()A.实验开始时,应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙,关闭弹簧夹甲B.可用98.3%的硫酸代替75%的硫酸C.H2O2是制备NaClO2反应的还原剂D.F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液7.乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应:Cr2O72-+C2H5OH+H+Cr3++CH3COOH+H2O(未配平)。
天津版2020┄2021届高三上学期月考1化学 Word版含答案
2021年上学期高三一轮复习第一次月考化学试题【天津版】第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共20题，每题2分，共40分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S：32 Cl:35.5的是1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．Ａ．葡萄糖可用于补钙药物的合成Ｂ．二氧化硫可广泛用于食品的漂白Ｃ．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装Ｄ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是Ａ． CO2、CH4、 N2等均是造成温室效应的气体Ｂ．酸雨是pH小于7的雨水Ｃ． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成Ｄ．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是Ａ．1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为N AＢ． 78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AC．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AＤ．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A4. 下列物质分类正确的是Ａ． SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物Ｂ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体Ｃ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物Ｄ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质5. 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-Ｂ．K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．H+、Na+、S2-、SO32- Ｄ． K+、NH4+、OH-、SO42-6. 下列离子方程式正确的是Ａ． Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-Ｂ． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H＋=SO42—＋3S↓＋2H2OＣ．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42—恰好完全沉淀：2Ba2+＋3OH-＋Al3+＋2SO42-2BaSO4↓＋Al（OH）3↓Ｄ．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I—=I2＋2H2O7. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是Ａ．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42—、NO3—Ｂ．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3—、NO3—Ｃ．0.1 mol·L—1高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、乙醇分子Ｄ．0.1 mol·L—1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl—、SO42—8. 下列有关说法正确的是Ａ．单质Na可通过电解NaCl溶液制得Ｂ．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂Ｃ．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应Ｄ． 25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大9. 下列实验的现象与对应结论均正确的是10. 下列依据相关实验得出的结论正确的是Ａ．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液Ｂ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋Ｃ．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，该气体一定是氯气Ｄ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液的是11. 下列有关实验的做法正确．．Ａ．蒸馏时，应先点燃酒精灯加热，再通冷凝水B 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体Ｃ．配制1.0000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将NaOH溶解后立即转移至容量瓶中D 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体12. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是13．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置14．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液15. 下列有关物质性质的应用正确的是Ａ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气Ｂ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸Ｃ．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂Ｄ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝16. 下列叙述中，错误的是Ａ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯Ｂ．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷Ｃ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯Ｄ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷17. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转。
2020~2021学年度第一学期高三质量检测——化学试题
2020～2021学年度第一学期高三质量检测化学试题2020.12 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，用中性黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是A．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C．传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜D．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查2．下列有关实验操作说法错误的是A．蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶，再向冷凝管中通入冷水B．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁C．用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面D．用蒸发结晶的方法可使NaC1从溶液中析出3．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，单质Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。
下列说法正确的是A．电负性：X>R>Z>YB．X与Y组成的化合物肯定含有共价键C．原子半径：Z>R>X>YD．气态氢化物的稳定性：X>Y>R4．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是A．18g氨基(—ND2)中含有的电子数为10N AB．24g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2N AC．足量MnO2和80mL10mol·L-1浓盐酸共热可生成0.2N A个C12分子D．电解精炼铜时，若转移N A个电子，则阳极质量减小32g5．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体B．用装置乙加热熔融的纯碱固体C．用装置丙提纯Fe(OH)3胶体D．用装置丁可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2℃)6．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。
2020-2021学年度2021届高考化学一轮复习《金属及其化合物》单元质量检测试题(Word版含答案)
（人教版）高考一轮复习《金属及其化合物》单元检测试题（考试时间：40分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。
1．下列有关金属冶炼方法叙述正确的是( )A ．电解氯化镁水溶液制备镁B ．利用铝热反应制备铝C ．加热分解Fe 2O 3制备铁D ．用火法或湿法均可制备铜解析：选D 。
电解氯化镁水溶液的化学方程式为MgCl 2＋2H 2O=====电解Mg(OH)2↓＋Cl 2↑＋H 2↑，不能制备镁单质，A 项错误；铝热反应是利用铝的强还原性制备钨、铬等高熔点金属的一种方法，B 项错误；冶炼铁用热还原法，C 项错误。
2．Na 2CO 3俗称纯碱，是基本化工原料。
下列涉及Na 2CO 3的方程式中，正确的是( )A ．Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3: Na 2O 2＋CO 2===Na 2CO 3＋O 2B ．Na 2CO 3溶液呈碱性：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －C ．Na 2CO 3溶液除去CH 3COOC 2H 5中的CH 3COOH: CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．饱和Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4：CO 2－3＋CaSO 4===CaCO 3＋SO 2－4 解析：选D 。
A.Na 2O 2与CO 2反应的化学方程式为2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，A 项错误；B.Na 2CO 3是多元弱酸的正盐，水解显碱性且分步进行，水解方程式为CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －，B 项错误；C.乙酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，方程式为CO 2－3＋2CH 3COOH===CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO －，C 项错误；D.CaSO 4的溶解度大于CaCO 3，发生沉淀转化，反应为CO 2－3＋CaSO 4===CaCO 3＋SO 2－4，D 项正确。
高考化学一轮复习同步测控模块1单元测试卷(打印版)
2021届新课标高考化学一轮复习同步测控模块1单元验收测试卷考生须知：1、全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有二大题，29小题。
满分100分。
考试时间90分钟。
2、本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考试结束后只交答题卷。
3、解答本卷不可使用计算器。
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水2、下列与化学概念有关的说法正确的是A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物3、下列说法中正确的是A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为：Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－4、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴5、下列说法正确的是A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质C．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到D．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源6、下列有关化学基本概念的依据正确的是A．胶体：能否稳定存在B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．共价化合物：是否含有共价键D．强电解质：熔融状态下是否完全电离7、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－8、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al9、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是适量BaCl2溶过滤C NaCl溶液（MgSO4溶液）液FeCl2溶液（CuCl2溶D足量铁粉过滤液）．．①石英只可用于生产光导纤维，且常温下不与强酸反应；②次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌；③黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成；④用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸；⑤70mL的H2S和90mL的O2混合点燃后恢复到原状况可产生70mL的SO2；⑥将过量CO2气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱A．①②④⑤ B．①②③④ C．②④⑥ D．②③④11、对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④12、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
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第一章能力提升检测卷1．比较1 mol N2和1 mol CO中的下列物理量：①分子的物质的量；②原子的物质的量；③质量；④电子数；⑤质子数。
其中相同的是() A．①②③B．①②③⑤C．①②③④⑤D．①④⑤【答案】C【解析】因为N2和CO的相对分子质量相同，且均为双原子分子，二者分子内的质子数均为14，又二者的物质的量相同，所以题述5项均分别相同。
2．下列图示装置正确且能达到实验目的的是()【答案】C【解析】向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，A项错误；过滤时漏斗下端尖嘴要紧靠在烧杯壁上，B项错误；胶体粒子不能透过半透膜，离子和小分子可以透过半透膜，C项正确；蒸馏时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。
3．下列实验中，实验设计或所选装置合理的是( )A．用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置B．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯C．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液，用于除去SO2中含有的少量HCl【答案】B【解析】图①为过滤操作，图②为蒸发操作，图③为分液操作，图④为蒸馏操作，图⑤为洗气装置；碘在乙醇中的溶解度比在水中的大，则碘更易溶解在乙醇中，但乙醇与水任意比互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，故A错误；粗盐提纯过程中需要过滤和蒸发操作，故B正确；石油是烃的混合物，根据其成分的沸点不同，可用蒸馏的方法将成分进行分离，进行石油分馏实验制取汽油需用温度计测量以控制馏分的温度，故C错误；SO2可与Na2SO3溶液反应，应使用饱和NaHSO3溶液除去少量HCl气体，故D错误；答案选B。
4．下列有关溶液浓度的说法正确的是()A．将500 mL 1 mol·L－1的硝酸溶液蒸发至100 mL，浓度变为5 mol·L－1B．将10 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与90 mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84 mol·L－1C．配制1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液100 mL，应称取明矾晶体47.4 gD．实验室需要450 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液，应准确称量烧碱3.6 g【答案】C【解析】硝酸易挥发，加热蒸发硝酸物质的量减少，A错误；混合后溶液体积小于100 mL，稀硫酸浓度大于1.84 mol·L －1，B 错误；称取明矾晶体[KAl(SO 4)2·12H 2O]0.1 mol ，即47.4 g ，C 正确；需要450 mL 溶液应配制500 mL 溶液，应称量4.0 g NaOH ，D 错误。
5．质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水，得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为c ，则溶质的相对分子质量为( ) A.q （am ＋bn ）c （m ＋n －p ）B.c （m ＋n －p ）q （am ＋bn ）C.1 000q （am ＋bn ）c （m ＋n －p ）D.c （m ＋n －p ）1 000q （am ＋bn ） 【答案】C【解析】所得溶液中溶质质量分数为am ＋bn m ＋n －p×100%，溶液密度为q g·cm －3，根据公式c ＝1 000ρw M 可求M 。
6．下列图示方法不能完成相应实验的是 A ．实验室制取并收集NH 3B ．分离SiO 2和NH 4ClC ．检验草酸晶体中是否含有结晶水D．验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】C【解析】氯化铵和氢氧化钙加热可以制氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，试管口放一团棉花防止氨气逸散到空气中，故A可以实现；SiO2受热不反应，NH4Cl受热分解生成HCl和NH3气体，HCl和NH3气体遇冷重新生成NH4Cl，附在圆底烧瓶下方，从而实现SiO2和NH4Cl的分离，故B可以实现；无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含有氢元素，变蓝不能说明草酸中含结晶水，故C不能实现；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以要验证热稳定性，碳酸钠应该在大试管中、碳酸氢钠在小试管中，故D可以实现；故答案选C。
7．某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液。
然后，对溶液浓度做了精确测定，且测定过程中一切操作都正确。
结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol·L－1。
那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④【答案】D【解析】①量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸，使浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致溶液浓度偏低。
②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。
③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。
④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。
故选D。
8．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图：下列说法不正确的是A．依据装管Ⅰ中的现象控制气流的速度B．分离装置V中盐酸的最佳操作方法是分液C．装置Ⅳ的石棉中可加入一些氢氧化钠粉末D．实验过程中可观察到装置Ⅲ中硬质玻璃管内壁有附着的油珠【答案】C【解析】浓硫酸可以干燥氯气和甲烷，同时根据冒出气泡的速率可以观察气体的流速，故A正确；甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；所以E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开，故B正确；装置Ⅳ的石棉主要作用是除去氯气，NaOH也会与HCl，应选用KI粉末等只与氯气反应的物质，故C错误；氯气和甲烷的取代反应产物中除HCl和一氯甲烷外常温下均为油状液体，所以实验过程中可观察到装置Ⅲ中硬质玻璃管内壁有附着的油珠，故D正确；故答案为C。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1N AB．120g NaHSO4固体含有H+的数目为N AC．17g甲基( 14CH3)所含的中子数目为8N AD ．1mol FeI 2与22.4LCl 2完全反应时转移的电子数为2N A【答案】C【解析】25g 胆矾即0.1mol 硫酸铜晶体，溶于水形成1L 溶液，所得溶液中铜离子水解，所以Cu 2+数目为小于0.1N A ，A 错误；120g NaHSO 4的物质的量为1mol ，固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含氢离子，B 错误；17g 甲基( 14CH 3)的物质的量为1mol ，每个甲基含有8个中子，所以所含的中子数目为8N A ，C 正确；22.4LCl 2没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与1mol FeI 2与完全反应时转移的电子数，D 错误。
10．下列叙述不正确．．．的是( ) A ．10mL 质量分数为98%的H 2SO 4,用10mL 水稀释后H 2SO 4的质量分数大于49%B ．配制0.1 mol•L ﹣1的Na 2CO 3溶液480mL,需用500mL 容量瓶C ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小D ．同温同压下20mL CH 4和60 mLO 2所含的原子数之比为5:6【答案】C【解析】硫酸的密度大于水的，因此10mL 质量分数为98％的H 2SO 4用10mL 水稀释后，H 2SO 4的质量分数大于49％，故A 正确；没有480mL 的容量瓶，因此配制0．1mol·L -1的Na 2CO 3溶液480mL ，需用500ml 容量瓶，故B 正确；量取浓硫酸时，仰视量筒，量筒小刻度在下方，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C 错误；同温同压下，体积比等于物质的量的比，则20mLCH 4和60mLO 2所含的原子数之比为20×5:60×2=5:6，故D 正确。
11．阿伏加德罗常数的值为。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·NH 4Cl 溶液中， 的数量为0.1B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N 1L -4NH +A N A N A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D【解析】NH 4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，因此NH 4＋数量小于0.1N A ，故A 错误；2.4gMg 为0.1mol ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol ，因此转移电子数为为0.2N A ，故B 错误；标准状况下，N 2和O 2都是气态分子，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，故C 错误；H 2＋I 22HI ，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol ，分子数为0.2N A ，故D 正确。
12．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．46g C 2H 6O 完全燃烧，有5N A 个C—H 键断裂B ．电解精炼铜时，阳极质量减轻64 g 时．转移的电子数为2N AC ．2.6g NaT 与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1N AD ．56g Fe 粉与1 mol Cl 2充分反应，转移电子数为2N A【答案】D【解析】C 2H 6O 存在同分异构体，有可能是乙醇（含有5个C -H 键），也有可能是二甲醚（含有6个C -H 键），因此46g C 2H 6O 完全燃烧，不能确定一定有5N A 个C—H 键断，A 项错误；电解精炼铜时，阳极上除了铜放电之外，还有其它金属（锌、铁等）也会放电，因此阳极质量减轻64 g 时，转移的电子数不一定为2N A ，B 项错误；NaT 与足量水反应，生成物为NaOH 和HT ，1molHT 含中子的物质的量为2mol ，因此2.6g (即0.1mol)NaT 与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.2N A ，C 项错误；Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，因此56g (即1mol)Fe 粉与1 mol Cl 2充分反应，氯气完全反应，转移电子数为2N A ，D 项正确；故答案选D 。