化学反应的利用上课第一课时
氯气学案111
第3节《化学反应的利用》第一课时：利用化学反应制备新物质【学习目标】1. 掌握氯气的实验室制法；总结常见气体的制备装置及收集方法；2. 了解氯气的工业制法；3. 会识别常见的仪器，选择正确的气体发生装置。
【预习提纲】一、氯气的实验室制法1. 仔细阅读教材第48页《活动探究》中的氯气发现简史，回答下列问题：⑴通常实验室制取氯气所用试剂有哪些？__________________________________________________________________ ⑵制取氯气的反应原理（用化学方程式表示）是什么？写出该反应的离子方程式。
__________________________________________________________________ ⑶指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
__________________________________________________________________ ⑶氯气制取装置用到的仪器有哪些？__________________________________________________________________ ⑷叙述检查该装置气密性的方法：__________________________________________________________________ ⑸怎样判断氯气已经集满？__________________________________________________________________ (6)烧杯中NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）什么？__________________________________________________________________【学习过程】二、制取纯净氯气的整套装置已知氯气难溶于饱和食盐水，而HCl 气体极易溶于水。
高中化学_【课堂实录】化学反应的热效应(第1课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
第一章第一节化学反应的热效应（第1课时）教学设计【设计思想】由于本节内容较抽象难懂，与以前联系少且概念较多，故在教学中采用多台阶、小步幅的方法，层层推进，是学生在常见的化学反应中不知不觉得到提高。
具体教学环节是，在引入新课时通过图片的播放，引发学习兴趣，从而引导学生列举更多的常见放热反应和吸热反应。
通过练习题，让学生对常见的吸热反应和放热反应得以分类总结。
Ba(OH)2与NH4NO3的反应，来吸引学生的注意力，同时提出问题，引导学生进一步分析化学变化的特征和化学反应中能量变化的原因，从而提出反应热的定义，同时进行讲解和说明。
让学生的思维在一定的问题情境中产生，通过问题来启发和引导学生的思维活动，以问题为主线来组织和调控课堂教学。
在学习过程中，让思维活动贯穿于学习活动的始终，从而充分调动学生学习的积极性，达到活化课堂教学环境、促进学生学习和创新能力的发展和提高的目的。
【教学目标】1．知识与技能（1.）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（2.）了解反应热、吸热反应、放热反应等概念，理解化学反应的热效应与物质稳定性的关系，学会判断反应物和生成物之间的能量变化。
（3.）学会测定反应热的基本原理和测量方法。
2．过程与方法通过播放图片和视频等形式，让学生质疑，提出问题，让学生对旧知识复习巩固的同时，产生对新知识的欲望，提高课堂效率。
进行学生分组探究实验，培养学生互助合作的精神，通过分析实验现象，认识产生现象的本质原因，从而得出结论。
3．情感态度与价值观通过播放图片和视频等形式，提高学生的学习欲望，提高课堂效率。
进行学生分组探究实验，培养学生互助合作的精神，培养他们严谨的学习态度。
通过分析实验现象，认识产生现象的本质原因，提高他们分析问题和解决问题的能力。
【教学重点和难点】1．重点（1）反应热的含义，产生热效应的原因。
（2）实验探究：中和反应的反应热的测定。
2．难点 运用反应热理解化学反应中的能量变化。
第一章 第1节 化学反应的热效应(第一课时)
第一章第1节化学反应的热效应（第一课时）【学习要求】1. 了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
2．了解化学能与热能之间的转化，了解吸热反应，放热反应，反应热等概念，3.了解热化学方程式的含义，教学重点：热化学方程式的书写【温故而知新】1、化学反应的特征是，从化学键的角度看，化学反应的本质是：2、常见的放热反应有哪些？3、常见的吸热反应有哪些？【课前预习区】1、为什么化学反应中总伴随着能量的变化？2、反应热的定义反应热的大小与反应放热吸热之间是什么关系？3、什么是焓？什么是反应的焓变？4、反应的焓变大小与反应放热吸热之间是什么关系？5、什么是热化学方程式？【课堂互动区】【思考引入】氢气在氧气中燃烧放出热量，如何定量地描述该反应释放的热能呢？【问题组1】（1）已知反应X+Y=M+N为放热反应，则X的能量一定高于M，对吗？（2）解释铝和氧化铁、氯化铵与消石灰反应有能量变化的原因。
【归纳整理1】一、化学反应的反应热：（一）反应热1、定义：2、符号：反应热与吸热放热的关系：放热反应，反应物的能量总和（“大于”或“小于”）生成物的能量总和；吸热反应，反应物的能量总和（“大于”或“小于”）生成物的能量总和二、化学反应的焓变【问题组】1、什么是焓？什么是反应的焓变？2、反应焓变与反应热有什么关系？【归纳整理2】（一）、焓与焓变：1、焓（H）：用来描述的物理量。
2、焓变（△H）：是与之差。
单位：；表达式：ΔH＞0，反应产物的焓反应物的焓，为反应。
ΔH＜0，反应产物的焓反应物的焓，为反应。
画出焓变与放热反应和吸热反应的关系图：【设疑】怎样能同时表示出某一化学反应中的物质变化和能量变化呢？【问题组2】阅读课本第6页“资料在线”(1)比较两个反应，⊿H为什么不同？哪个反应放出的热量多？哪个反应的⊿H大？(2)相同的反应物，⊿H的大小由哪些因素决定？(3)谈谈你对⊿H的单位“mol－1”的理解（二）热化学方程式：把一个化学反应中和同时表示出来。
《化学反应速率和限度(第一课时)》教学设计
《化学反应速率和限度（第一课时）》教学设计年月日（星期）第 4 节任课教师：讲述]我们在前面学习中，主要讨论了化学反应中物质的变化及伴随发生的能量变化两个根本问题，这是化学反应的两大特征。
[反问]当面对一个具体反应时，人们最关心的是什么呢？[投影]图2-17快慢差别很大的化学反应[思考与交流]通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。
根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？[讲述]咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。
[板书]第三节化学反应的速率和极限一、化学反应的速率[讲述]不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。
与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。
［阅读］学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。
［提问］请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？［回答］通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。
［板书］1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
学生默记化学反应这两个特征学生思考学生带着问题观察ppt 图片学生交流讨论但不必给出报告，答案由老师在［提问］化学反应速率的常用单位有哪些呢？ ［回答］由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol ·L -1，而时间的单位有s 、min 、h 等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L ·s ）或mol/(L ·min)等。
［板书］单位：mol/(L ·s)或mol/(L ·min)［提问］大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？［回答］浓度的变化量一般用Δc (B)，单位时间用Δt 表示，所以化学反应速率v (B)=tB c )( [思考]某反应的反应物浓度在5min 内由6mol/L 变成了2mol/L ，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？ [回答]0. 8 mol/(L ·min)[反问]有那些条件能影响化学反应的速率呢？我们通过实验来进行探究。
化学反应的利用
专题十化学反应的利用一、知识精要（一）利用化学反应制备新物质：1、利用化学反应制备新物质的意义：①利用化学反应不仅能制备自然界中存在的物质，而且还能制备自然界中不存在的物质。
②利用化学反应制备所需要的物质，例如消毒剂ClO2的制备。
③通过改变材料的结构，提高其性能，扩大适用范围。
利用化学反应制备物质已成为保障人们物质需求的重要手段。
2、实验室里利用化学反应制取氯气：（1）原理：该反应的氧化剂是，还原剂是。
思考：①浓盐酸在该反应是显示了 _______性和 ___________性。
②反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的_________ 。
③根据反应物的状态和反应条件，实验室制氯气应选择哪些仪器？（2）仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、导管、双孔塞、铁架台、铁圈、铁夹等。
（3）实验装置：气体的净化装置：先通入中，再通入中。
气体的收集装置：向排空气或排。
问题：Cl2能否直接排入空气中？为什么？解答：尾气的吸收装置：用溶液吸收尾气。
注意：浓盐酸不要一次加得太多，要先少加，必要时再加；加热要缓缓进行，以减少HCl的挥发，提高Cl 2的纯度，节约盐酸。
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：（1）酸性干燥剂。
如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。
酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如2CO 、2SO 、2NO 、HCl 、2H 、2Cl 、2O 等。
（2）碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH 。
碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如3NH 、2H 、2O 等气体。
（3）中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如2O 、2H 等气体。
（二）化学反应为人类提供能源①“即热饭盒”是怎样使饭菜变热的？（撤去底部隔板时。
镁与水反应而放热） ②铁路工人用铝热剂焊接钢轨，你能解释其中原因吗？铝热剂反应时放出大量的热，使钢轨熔化而焊接在一起。
）放热反应： 放出热量的反应。
吸热反应： 吸收热量的反应。
化学初中第一课时教案
化学初中第一课时教案教学目标：1. 了解化学学科的基本概念和作用；2. 掌握化学实验的基本操作技能；3. 培养学生的观察能力和思维能力；4. 激发学生对化学学科的兴趣和好奇心。
教学内容：1. 化学学科的基本概念和作用；2. 化学实验的基本操作技能；3. 观察和思考化学现象的能力。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过向学生介绍化学学科的基本概念和作用，引起学生的兴趣和好奇心。
2. 提问学生对化学实验的认知和经验，激发学生对化学实验的期待。
二、基本概念和作用（15分钟）1. 教师向学生讲解化学学科的基本概念，如原子、分子、化学反应等。
2. 解释化学学科的作用，如解决生活中的问题、开发新能源等。
3. 引导学生思考化学学科与日常生活的关系，提高学生的学习兴趣。
三、基本操作技能（20分钟）1. 教师向学生讲解化学实验的基本操作技能，如仪器的使用、试剂的取用、实验数据的记录等。
2. 分组进行实验操作练习，教师巡回指导，纠正学生的错误操作。
3. 学生互相交流实验操作的心得，提高实验操作的熟练度。
四、观察和思考化学现象（10分钟）1. 教师展示一些化学实验现象，如颜色变化、气体产生等，引导学生观察和思考。
2. 学生通过观察实验现象，培养观察能力和思维能力。
3. 教师引导学生运用化学知识解释实验现象，提高学生的理解能力。
五、总结和反思（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课的学习内容，巩固学生的知识。
2. 学生分享自己在实验中的收获和感受，提高学生的表达能力。
3. 教师鼓励学生提出问题，激发学生的学习欲望。
教学评价：1. 学生对化学学科的基本概念和作用的掌握程度；2. 学生对化学实验的基本操作技能的熟练度；3. 学生对观察和思考化学现象的能力的提高程度；4. 学生对化学学科的兴趣和好奇心的激发程度。
教学资源：1. 化学实验室及实验仪器；2. 化学试剂；3. 教学PPT或黑板；4. 实验操作手册或教材。
教学建议：1. 注重学生的实验操作安全，遵守实验规程；2. 鼓励学生积极参与实验，培养学生的实验兴趣；3. 教师在实验过程中要注重引导学生观察和思考，提高学生的观察能力和思维能力；4. 及时给予学生反馈和指导，帮助学生提高化学学习效果。
鲁科化学必修2第2章第1节第一课时化学反应的利用
一、要分析杂质气体的性质 二、要分析被净化气的性质；
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史学强 化学组
化学反应的利用
——利用化学反应制备新物质
Cl2的实验室制备
实验中的主要试剂有哪些？ 实验中用到的主要仪器有哪些？ 实验开始后能看到的实验现象是什么？ 反应的原理是什么？ 该反应是否是氧化还原反应？
反应中氧化剂和还原剂是什么？
当生成1mol氯气时，被氧化的HCl的物质的量为多少？ 过量的二氧化锰与含4molHCl的溶液反应能否制得1mol氯气？
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发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 装置
吸收 装置
及反 反应 应物 条状 件态
的气 性体 质及 杂 质
选气 择体 干的 燥性 剂质
及气 密体 度水 溶 性
选气 择体 吸的 收毒 剂性
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仪器 连接
查气 密性
装 药 品
防倒吸 防氧化 措施
仪器 拆卸 等。
氯气可以用什么方法收集？
氯气应该如何验满？ 这种方法制备得到的氯气含有什么杂质，应如何除去？
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Cl2的实验室制备
分析实验室制备氯气与工业制备氯气过程中氯元素化合价 变化有什么共同特点？ 是否有其他方法可以制备氯气？Page 33气体发生装置
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气体净化及干燥装置
化学反应的利用 ppt (1)
2．实验室制取氯气时有如下操作,操作顺序正 确的是( ) ①连接装置,检查气密性 ②缓缓加热 ③加入 MnO2粉末 ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加 入浓盐酸 ⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排气法收集氯气 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
解析: 本题考查了实验室制取Cl2时的气密性 检查、药品加入顺序及Cl2的收集方法、尾气 吸收方法,有利于培养思维的逻辑性。制取气 体时,应首先检查装置的气密性再加药品,B错 误；加药品时,应先加固体药品于烧瓶中,再加 液体药品,C错误；加好药品后才进行加热操 作,A错误；由于Cl2的密度大于空气,所以可用 向上排空气法收集,由于Cl2有毒,为防止污染空 气,用NaOH溶液作尾气吸收剂吸收多余的 Cl2,D正确。 答案: D
装置
易与电解 难溶于电 质溶液反 所有危险或有 解质溶液 适用 应的气 污染气体均可 的易燃气 气体 体,如 用此法(只适用 体,如 H2、 Cl2、 2S、 于少量气体) H CO 等 SO2 等
应用指南 中学阶段能用启普发生器制取的气 体只有三种:H2(锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应)、 H2S(FeS 与稀盐酸或稀硫酸反应)和 CO2(石灰石 与稀盐酸反应)。理解启普发生器的原理,下面的 装置均在高考试题中考查过,应认真体会。
6．注意事项 (1)制取时要注意反应条件是“浓盐酸”或“加 热”,一旦盐酸成为稀盐酸,反应将不再进行。
43.9
(2)实验中使用分液漏斗而不用长颈漏斗。43.5 (3)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度 不宜过高,或者减慢滴加浓盐酸速度,都可以减 少HCl挥发。 (4)漏斗颈下端要离MnO2稍远些,防止泡沫堵塞 漏斗口。 (5)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2, 再拆卸装置,避免污染空气。
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问题1：根据制氯气所使用的原料和反应条件，你会选用
什么样的发生装置呢？ B 分液漏斗
圆底烧瓶
固—固 加热型 A
固—液加热型 B固—液 不加来自型 C制 备 新 物 质
分液漏斗 导管
气 体 发 生 装 置
铁架台(带 铁圈铁夹)
双孔 塞
圆底烧瓶 石棉网 酒精灯
制 备 新 物 质
净化处理装置： HCl气体 用饱和食盐水； 水蒸气 用浓硫酸 或用无水CaCl2 收集方法： 向上排气法 排饱和食盐水法
物 质
生铁
(以赤铁 矿为原料)
化学方程式
Fe2O3+ 3H2 ═ 2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3CO ═ 2Fe + 3CO2 S + O2═ SO2 2SO2 + O2
催化剂 点燃 高温
△
硫酸
(以硫磺为原料)
2SO 3 高温
SO3 + H2O ═ H2SO4
练习： 你知道在实验室中或工厂里是利用哪些化 学反应来制备下表所列的物质的吗？
计与新物质的合成”
我国人工合成叶绿素结构示意图
性能 结构
合成
“艾滋病病毒蛋白酶抑制剂”的分子
如：催化剂设计、 材料设计、 药物设计等
F-117是一种单座战斗轰炸机，设计目的是凭隐身性能，在机身 表面涂有雷达吸收材料（RAM使雷达无法捕捉此机）。
生成的硫酸钙微溶于水，会附着 在大理石或石灰石的表面，阻止 反应的进一步进行甚至使反应停 止。
随堂练习
2.足量的MnO2放入200ml 10mol∕L-1的 浓盐酸中，充分加热后，产生的氯气 的体积（标况下）为： A.等于11.2L B.小于11.2L C.大于11.2L D.小于22.4，大于11.2L
装置
收集装置： 向上排空气法收集 有黄绿色的气体产生
实验现象
2.工业制备氯气：
通电 2NaCl+2H2O====2NaOH + H2↑+Cl2↑
结合上述实验和填写实验报告，整理： 制备物质的一般思路 物质性质 仪器装置
反应 原理
控制 条件
尾气处理
实验操作 收集产物
科学性、安全性 可行性、简约性
练习：
物 质
化学方程式
△ Ca(OH)2+ 2NH4Cl ═ CaCl2+2NH3↑+2H2O
氨
N2 + 3H2 4NH3+5O2
催化剂
高温、高压
催化剂 高温
2NH3
硝酸
(以氨为原料)
4NO+6H2O
2NO+O2 = 2NO2 3NO2 + H2O ═ 2HNO3 + NO
化学反应的应用
制备新物质 制备程序
1、从氧化-还原反应的角度分析，有什么共同之处？ -1 -2e0
共同之处：2Cl
Cl2
2、你认为哪个反应原理适合工业生产，哪些反应原 理可以用在实验室中？
制 备 新 物 质
实验室制氯气的反应原理：
MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O 如何选择合适的仪器装置？
△
固体+液体------〉气体
化学反应的应用
物质 变化 能量 变化
1、制备新物质 如何利用化学反 应制备新物质
2、提供能源
如何将化学能 转化为电能
案例：氯气的制备
制 备 新 物 质
二、利用化学反应制备新物质
1、制备新物质的方案（以氯气为例）
氯气性质
黄绿色、刺激性气味的有毒气体, 物理性质 比空气重,能溶于水.
化学性质
非常活泼的非金属；能与金属、 非金属、水和碱溶液反应
A
A
B
制 备 新 物 质
尾气处理： 用氢氧化钠溶液吸收尾气 NaOH溶液
2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O 除杂干燥： 先通过饱和食盐水除去HCl，然 后再通过浓硫酸除水干燥。
Cl2实验室制法制备、净化、收集、尾
气处理的整体装置图：
试剂
浓盐酸、二氧化锰固体 固—液加热制气装置 发生装置：
随堂练习
3、实验室用下列两种方法制氯气所得 氯气比较正确的是？
①用含HCl 146克的浓盐酸与足量MnO2反应； ②用87克MnO2与足量的浓盐酸反应。
A（1）比（2）多 B（2）比（1）多 C 一样多 D无法比较
作业
写出实验室制取氯气（两种）、氨气、 和工业制取生铁、硫酸、硝酸的反应原理。
【阅读理解】教材49页的“化学前沿——分子设
制 备 新 物 质
分析以下四个制取氯气的反应原理: 4HCl+O2
CuCl2
═ 450
o
２H2O+2Cl2↑
△
地康法制氯气
MnO2+4HCl(浓) ＝ MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)＝ 2MnCl2+2KCl+ 5Cl2↑+8H2O 2NaCl +2H2O
通电
═
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
性 质 原 理
提供能源
前沿展望
装 置
发生装置
净化装置
收集装置
尾气处理
制备新物质的一般思路
随堂练习
1.按下列实验制备气体，合理又实用 的是（ D ）
A.锌粒与稀硝酸反应制备氢气； B.大理石与稀硫酸反应制备二氧化碳； C.二氧化锰与稀盐酸加热制备氯气； 不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为 稀硫酸与大理石或石灰石反应时， D.二氧化锰与双氧水混合制备氧气。
问题2：根据制氯气的性质，你会选用什么样的气体收集装置？
A
水
A
B
C
选用排空气法的依据是：
1、与空气的密度有较大的差别；
2、与空气不发生化学反应；
若选用排空气法则应当要的验满措施方法是：
1、氯气黄绿色，观察颜色变化来判别；
2、用湿润的淀粉碘化钾试纸；
问题3：根据制氯气的性质，你会选用什么样的尾气体处理装置？
CO2性质
二氧化碳的制取
无色无味，密度比空气大， 能溶于水，与水、碱反应；
反应原理 CaCO + ２HCl = CaCl + CO ↑+ H O 3 2 2 2
发生装置 收集装置 尾气处理
固—液不加热制气装置 向上排空气法
不考虑
练习： 你知道在实验室中或工厂里是利用哪些化 学反应来制备下表所列的物质的吗？