n氮及其化合物说课
氮及其化合物(最新课件ppt)
不用KI淀粉试纸鉴别NO2与溴蒸气。
(3)因在常温常压下发生反应2NO2 N2O4，所以通 常“纯净”的NO2或N2O4并不纯．由于此可逆反应的发 生，通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际 值。
2．氮的氧化物溶于水的计算 (1)方程式法 有关化学反应方程式 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3② 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③ 2NO＋O2===2NO2④
3．氮的氧化物对大气的污染与防治 (1)
(2)
(3)
①无色
②无味
③不
④小
⑤N2＋O2
放电 =====
2NO
⑥N2＋3H2
高温高压 催化剂
2NH3
⑦N2＋3Mg
点燃 =====
Mg3N2
⑧
合成氨 ⑨自然固氮 ⑩无 ⑪红棕色 ⑫无 ⑬刺激性
⑭ 有 ⑮ 有 ⑯ 大 ⑰ 大 ⑱ 不 溶 ⑲ 2NO＋ O2===
一、氮气及氧化物
1．氮气
(1)物理性质
颜色 气味
溶解性
密度
①____ ②____ ③____溶于水 比空气④____
(2)化学性质
注意 (1)不能用向下排空气法收集N2， (2)N2化学性质不活泼，但N元素为活泼非金属元 素。
(3)氮的固定
2.氮的常见氧化物
思考1 如何鉴别NO2与溴蒸气？ 【提示】 由于NO2和Br2在性质上有不少相似性： ①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反 应；④均为红棕色等。所以不能用淀粉－KI试纸、pH 试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以 用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水洗 法。
A．NO2：17mL；O2：13mL B．NO2：27mL；O2：3mL C．NO2：15mL；O2：15mL D．NO2：25mL；O2：5mL
氮及其化合物的教案
氮及其化合物的教案教案标题：氮及其化合物教案目标：1. 了解氮的基本性质、特点以及在自然界中的分布和循环。
2. 理解氮的化合物的种类、结构和性质。
3. 掌握氮的化合物在生活和工业中的应用。
4. 培养学生的观察、实验和探究能力。
教案步骤：引入活动：1. 引导学生回顾有关元素和化合物的基本知识，并提出关于氮的问题，如：氮是什么元素？氮的化合物有哪些？氮在生活中有什么应用？知识讲解：2. 通过投影或板书，向学生介绍氮的基本性质和特点，如：氮是一种气体，无色、无味、无臭，不可燃、不支持燃烧等。
3. 探讨氮在自然界中的分布和循环，如：大气中的氮占比例、氮的固定、氮的释放等。
4. 介绍氮的化合物的种类、结构和性质，如：氨、硝酸盐、氰化物等。
实验活动：5. 设计一个简单的实验，让学生观察氮的一些性质，如：氮气的密度、不可燃性等。
6. 引导学生进行氮化合物的实验，如：制备氨气、制备硝酸盐等。
应用拓展：7. 分组讨论氮的化合物在生活和工业中的应用，并向全班展示他们的研究成果。
8. 引导学生思考氮化合物的环境影响，如：氮肥的过度使用对环境的影响。
总结：9. 总结本节课所学的内容，强调氮及其化合物的重要性和应用领域。
10. 鼓励学生在日常生活中关注氮及其化合物的应用和环境问题。
教学资源：- 投影仪或黑板- 实验器材和化学药品- 教科书和参考书籍- 学生分组讨论的材料评估方式：- 学生的参与度和讨论质量- 实验报告的完成情况和准确性- 学生对于氮及其化合物应用和环境问题的思考和表达能力教案扩展：1. 可以组织学生进行更深入的实验，如：氮气的制备和收集、氨气的制备和性质探究等。
2. 可以引导学生进行氮循环和氮肥的研究，了解氮肥的使用原理和环境影响。
3. 可以组织学生进行相关领域的实地考察，如：化肥厂、农田等。
注意事项：1. 在实验活动中，要确保学生的安全意识和实验操作技能。
2. 鼓励学生积极参与讨论和实验，培养他们的观察和探究能力。
《氮及其化合物》 说课稿
《氮及其化合物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《氮及其化合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“氮及其化合物”是高中化学必修课程中的重要内容，位于人教版化学必修 1 第四章。
这部分知识不仅是对前面所学元素化合物知识的延续和深化，也为后续学习元素周期律、化学平衡等理论知识奠定了基础。
教材首先介绍了氮气的性质，包括氮气的物理性质和化学性质，如氮气与氧气在放电条件下的反应。
接着重点阐述了氮的氧化物，如一氧化氮和二氧化氮的性质，包括它们的生成、物理性质、化学性质以及对环境的影响。
然后讲述了硝酸的性质，如强氧化性等。
最后介绍了氨和铵盐的性质，包括氨的物理性质、化学性质，以及铵盐的受热分解、与碱的反应等。
教材在内容编排上注重知识的系统性和逻辑性，通过实验探究、思考与交流等活动，引导学生自主学习和探究，培养学生的实验操作能力和思维能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了氧化还原反应、物质的分类等知识，具备了一定的化学思维能力和实验操作能力。
但对于氮及其化合物的性质和应用，学生还缺乏系统的认识和深入的理解。
此外，氮的氧化物和硝酸的性质较为复杂，化学反应较多，学生在理解和掌握上可能会存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要注重引导学生从已有的知识出发，通过实验探究和分析讨论，逐步深入理解氮及其化合物的性质。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氮气、氮的氧化物、硝酸、氨和铵盐的主要性质。
（2）掌握氮的氧化物与水的反应，硝酸的强氧化性，氨的实验室制法。
（3）能运用所学知识解释与氮及其化合物相关的实际问题。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析解决问题的能力。
（2）通过对氮及其化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解氮及其化合物在生产生活中的应用，培养学生关注社会、关注环境的意识。
氮及其化合物教学设计
氮及其化合物教学设计一、引言氮是地球大气中最丰富的元素之一，也是生命中不可或缺的元素。
氮及其化合物在化学、生物、环境等领域具有广泛的应用和重要的研究价值。
本教学设计将以氮及其化合物为主题，通过探索氮的性质、制备方法和应用，培养学生对氮及其化合物的认识和理解。
二、教学目标1. 了解氮的基本性质，包括原子结构、物理性质和化学性质。
2. 掌握氮气的制备方法和应用。
3. 了解氨、硝酸和氮肥的制备方法和应用。
4. 培养学生的观察、实验和探究能力。
5. 培养学生的科学思维和解决问题的能力。
三、教学内容和步骤1. 氮的基本性质1.1 氮的原子结构：氮的原子序数为7，原子核中含有7个质子和中子，电子层结构为2, 5。
1.2 氮的物理性质：氮是一种无色、无味、无毒的气体，密度较大，不溶于水，不能直接支持燃烧。
1.3 氮的化学性质：氮在常温常压下是稳定的，不与大部分元素反应，但在高温高压下能与氢、氧等元素发生反应。
2. 氮气的制备方法和应用2.1 制备方法：2.1.1 空气分离法：利用空分设备将空气中的氮气和氧气分离。
2.1.2 液化法：将空气冷却至低温，使氮气液化。
2.2 应用：2.2.1 工业应用：氮气广泛应用于化工、电子、金属加工等行业，用作惰性气体、保护气体、冷却剂等。
2.2.2 医疗应用：氮气可用于医疗气体制备和药品生产等领域。
2.2.3 实验室应用：氮气可用于实验室中的反应保护、溶剂蒸发等实验操作。
3. 氨的制备方法和应用3.1 制备方法：3.1.1 氨气法：利用氮气和氢气在适当的条件下催化反应制备氨。
3.1.2 氨化法：将氮气和金属等反应制备氨。
3.2 应用：3.2.1 化肥制备：氨是制备氮肥的重要原料，广泛应用于农业生产中。
3.2.2 合成氨纤维：氨可用于合成尼龙等合成纤维的原料。
4. 硝酸的制备方法和应用4.1 制备方法：4.1.1 质子化法：将氮气与氧气在催化剂的作用下反应制备硝酸。
4.1.2 硝化法：将氨气和氧气在适当的条件下反应制备硝酸。
氮及其化合物教案
氮及其化合物教案教案：氮及其化合物一、教学目标：1.了解氮在自然界中的存在形态以及与生物、环境的关系；2.掌握氮的物理性质和化学性质；3.理解氮的化合物的命名规则及其性质。
二、教学过程：1.导入（10分钟）通过引导学生回顾课堂上关于元素周期表的学习，复习氮元素的原子序数、原子量、元素符号等基本知识，引发学生对氮及其化合物的学习兴趣。
2.学习氮的特性（20分钟）a.介绍氮的性质、存在形态和重要性。
阐述氮气在自然界中占据的比例很高，是地球大气中的主要成分之一，并且具有不可燃性和不支持燃烧的特性。
b.说明氮在生物体内的重要性，包括构成蛋白质和核酸的必需元素，以及氮循环对生物体的重要性。
c.介绍氮的制备方法，包括通过空气中的液氧和活性炭的吸附分离氮气的方法。
3.学习氮的化合物（30分钟）a.讲解氮的常见化合物，如氨、硝酸、硝酸盐等，以及它们的命名规则。
b.详细介绍氨的制备方法、性质及其应用。
包括通过氨水和盐酸的反应制备氨、氨的燃烧性质和氨水在医学、农业等领域的应用。
c.介绍硝酸的制备方法、性质及其应用。
阐述硝酸对生产化学品的重要性，以及硝酸盐在农业中的应用。
4.实验展示（20分钟）a.进行氮气的制备实验演示，通过活性炭吸附空气中的氧气，制备纯净的氮气。
b.进行氨的制备实验演示，通过氨水和盐酸的反应制备氨气。
5.讨论（15分钟）分组讨论以下问题：a.氮的化合物对生物体有何重要性？b.硝酸的制备方法有哪些？有何应用？c.氮气的制备方法有哪些？有何特性？6.巩固与评价（15分钟）a.布置相关作业，要求学生对氮及其化合物的性质和应用进行总结。
b.进行小测验，检验学生对氮及其化合物的理解程度。
三、教学资源：1.教材、课件、图表等相关资料；2.氮气制备实验所需材料和器材。
四、教学反思：本节课通过对氮及其化合物的学习，可以帮助学生了解氮在自然界中的存在形态和重要性，以及掌握氮的物理和化学性质。
通过实验展示和讨论环节的设计，可以提高学生的动手实践和综合能力。
氮及其化合物说课稿
氮及其化合物说课稿一、说教材本文是化学课程中关于氮及其化合物的重要组成部分，具有承上启下的作用。
在前面的课程中，学生已经学习了元素周期表、化学键以及一些典型元素的性质和化合物。
在此基础上，本课将引导学生深入了解氮元素及其化合物的性质、制备和应用，强化学生对化学知识体系的认识。
本文在课文中的作用和地位如下：1. 内容承上启下：本文将前期所学的元素周期律、化学键等知识融入氮及其化合物的学习中，为后续学习过渡金属、有机化学等内容打下基础。
2. 知识拓展：通过对氮及其化合物的学习，使学生掌握更多的化学知识，提高学生的科学素养。
本文主要内容如下：1. 氮的性质：介绍氮元素的物理性质、化学性质以及其在自然界中的存在形式。
2. 氮的化合物：介绍氮的一些重要化合物，如氨、硝酸、硝酸盐等，以及它们的制备方法、性质和应用。
3. 氮及其化合物在生活中的应用：介绍氮及其化合物在工农业生产、环境保护、医药等方面的应用，使学生了解化学知识在实际生活中的重要性。
二、说教学目标学习本课需要达到以下教学目标：1. 知识与技能：（1）了解氮元素的物理性质、化学性质以及其在自然界中的存在形式。
（2）掌握氮的一些重要化合物的制备方法、性质和应用。
（3）学会运用化学知识解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验、观察、分析等手段，培养学生科学研究的方法。
（2）通过小组讨论、交流，提高学生的合作能力和表达能力。
3. 情感态度与价值观：（1）激发学生对化学知识的兴趣，培养学生的科学素养。
（2）使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，增强社会责任感。
三、说教学重难点1. 教学重点：（1）氮及其化合物的性质。
（2）氮的重要化合物的制备方法、性质和应用。
2. 教学难点：（1）氮的化学性质及其在化学反应中的作用。
（2）氮的重要化合物在实际生活中的应用。
四、说教法为了使学生更好地理解和掌握氮及其化合物的知识，我采用了以下几种教学方法，并在教学过程中突显以下亮点：1. 启发法：在教学中，我注重引导学生主动思考，通过提出问题、创设情境等方式激发学生的求知欲。
n氮及其化合物说课
氮及其化合物说课稿一、教材分析（一）、考纲要求氮元素是中学化学重点学习的几种非金属元素之一，其化合物：NO、 NO2、NH3、 HNO3、铵盐在无机化学中占有非常重要的地位，与学科内其他知识联系较多，以氮及其化合物知识为载体，考查化学基本概念，基本理论、实验操作及化学计算。
近年山东理综如2011年 28题考查了NO2与水的反应方程式的书写以及电子的转移、关于NO2平衡状态的判断，2010年13题考查了氮的氧化物对大气的污染及稳定性问题，2009年28题考察了铵盐的电离，一水合氨电离常数。
复习时应该注意引导学生梳理知识间的纵横联系，培养学生规范表达的习惯和归纳演绎的能力。
（二）考试说明对本节要求１、了解N2的存在、物理性质、化学性质和主要用途２、了解NO、NO2的性质，对大气污染及防止污染的措施３、掌握NH3的性质，实验室制法，NH4+的检验４、掌握HNO3的酸性和强氧化性５、掌握铵盐的性质及在生产中的应用。
（三）、复习目标1、知识与技能：通过各个知识点系统的复习，让学生建立氢化物←单质→氧化物→酸→盐的知识网络，并掌握网络中重要物质之间的转化关系。
2、过程与方法：通过对氮及其化合物知识体系的建立，培养学生对已有知识进行综合，归纳，分析的能力，学会元素及化合物的一般复习方法。
3、情感态度价值观：通过讨论交流，分享对问题的看法和解决方案，学会合作，学会学习。
（四）、重点、难点重点：NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐的化学性质难点：氮元素的单质及其化合物相互转化关系的建立二、学情分析我校大多数学生的基础一般，对高一基础知识遗忘严重。
学生在元素及其化合物复习中通常存在这样的问题：在复习过程中轻视教科书的基础作用和导向功能，遇到相关基础知识练习中不会做的题目，自己不主动去看书查阅，随意写一个答案了草完成作业。
自我总结能力比较薄弱，每一单元复习以后，没有有效的把知识形成网络框架图，造成解题时不能有效提取相应知识，不能运用已复习知识来解决具体问题。
高中必修第二册化学《第二节 氮及其化合物》获奖说课课件
【思考·讨论】
微山县第一中学
如何操作才能引发该喷泉实验? 提示:打开止水夹,用手(或热毛巾等)焐热烧瓶,氨气受 热膨胀,使氨气通过导管与水接触,即产生喷泉。(或用 浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶,使水进入烧瓶,烧瓶内氨 气溶于水)
微山县第一中学
2.化学性质(1)实验探究:（中学阶段氨气是唯一碱性 气体，也是唯一能和酸反应生成盐的气体）
NH3 ＋ HCl NH4Cl 现象：产生白烟 （挥发性的酸均可） NH3 ＋ HNO3 NH4NO3 现象：产生白烟 2NH3 ＋ H2SO4 (NH4)2SO4 不产生白烟（浓硫酸不可干燥氨气 NH3）
(3)氨气的性质
微山县第一中学
（与盐溶液的反应）
应用于NH3和HCl气体的互相检验。 (工业制硝酸的基础)
微山县第一中学
二、氨的实验室制法 试剂—Ca(OH)2和NH4Cl
↓ 原理—Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
↓ 反应装置—固+固 气(与制取O2的装置相同)
↓ 除杂装置
↓ 收集—向下排空气法
↓ 验满—湿润的红色石蕊试纸靠近试管口(变蓝)、蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管 口(产生白烟)
-4-
微山县第一中学
请同学们准备好：
练习本、笔记本、双色笔
本节课要求：1.画出简单的导图，构建本 节的知识网络。
2.认真听课，把课堂上的每一个知识点听 懂。及时记下新方程式。
一、氨 1.物理性质
微山县第一中学
颜色 状态
_无__色__ 气体
气味
_刺__激__性__ 气味
密度
溶解性
_小__于__ 空气
↓ 尾气处理装置
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氮及其化合物说课稿
一、教材分析
（一）、考纲要求
氮元素是中学化学重点学习的几种非金属元素之一，其化合物：NO、 NO2、NH3、 HNO3、铵盐在无机化学中占有非常重要的地位，与学科内其他知识联系较多，以氮及其化合物知识为载体，考查化学基本概念，基本理论、实验操作及化学计算。
近年山东理综如2011年 28题考查了NO2与水的反应方程式的书写以及电子的转移、关于NO2平衡状态的判断，2010年13题考查了氮的氧化物对大气的污染及稳定性问题，2009年28题考察了铵盐的电离，一水合氨电离常数。
复习时应该注意引导学生梳理知识间的纵横联系，培养学生规范表达的习惯和归纳演绎的能力。
（二）考试说明对本节要求
１、了解N2的存在、物理性质、化学性质和主要用途
２、了解NO、NO2的性质，对大气污染及防止污染的措施
３、掌握NH3的性质，实验室制法，NH4+的检验
４、掌握HNO3的酸性和强氧化性
５、掌握铵盐的性质及在生产中的应用。
（三）、复习目标
1、知识与技能：通过各个知识点系统的复习，让学生建立氢化物←单质→氧化物→酸→盐的知识网络，并掌握网络中重要物质之间的转化关系。
2、过程与方法：通过对氮及其化合物知识体系的建立，培养学生对已有知识进行综合，归纳，分析的能力，学会元素及化合物的一般复习方法。
3、情感态度价值观：通过讨论交流，分享对问题的看法和解决方案，学会合作，学会学习。
（四）、重点、难点
重点：NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐的化学性质
难点：氮元素的单质及其化合物相互转化关系的建立
二、学情分析
我校大多数学生的基础一般，对高一基础知识遗忘严重。
学生在元素及其化合物复习中通常存在这样的问题：在复习过程中轻视教科书的基础作用和导向功能，遇到相关基础知识练习中不会做的题目，自己不主动去看书查阅，随意写一个答案了草完成作业。
自我总结能力比较薄弱，每一单元复习以后，没有有效的把知识形成网络框架图，造成解题时不能有效提取相应知识，不能运用已复习知识来解决具体问题。
针对本校学生的具体情况，采用学案导学方式进行复习。
尽量回归课本，抓好每一个知识点的复习质量。
三、教法分析
根据学生已有的认知结构和化学高考第一轮复习要求达到的目的，选择以学生自主复习、合作学习的“问题—导学”的教学模式。
在教学中，通过发挥教师的主导作用，优化课堂结构，精心设计问题，让学生带着问题回归课本，每个知识点设计有代表性的题目，强化训练，充分调动学生的主动性和积极性，教师对部分重、难点强化训练，以达到突出重点，突破难点的目的。
四、教学程序
1、课前准备：提前编制适合本校学生使用的复习学案
2、教学过程：先向学生说明本知识点在高考中的要求及考向，再引导学生形成氮及其化合物复习的知
识网络：
NH3HNO3
N2NO NO2
一）、掌握两条工业生产线：
（1）工业合成氨：N2→ NH3
①写出制备反应的化学方程式：；其中氮气的获得途径是：；氢气的获得途径是：。
②实际生产中哪些措施有利于平衡向正反应方向移动：（写出三点）；哪些措施只是从加快速率角度考虑的：（写出两点）。
③该反应是一种重要的“人工固氮”的方法，上面网络图中还有一条重要的“自然固氮”，试找出这条转变关系：、、、→硝酸盐。
（2）硝酸生产线：NH3NO NO2HNO3
①写出涉及到的化学反应方程式：。
②实际生产中为保证氮元素全部转化到硝酸中，在NO2HNO3这一步反应过程中，可通入的一种气体是。
通过练习题的设置，加强知识点的巩固。
二）、掌握两条消除污染线：
（1）NO和NO2都是重要的大气污染物，试写出NO2引起的两种污染：。
（2）上面网络图中有两条消除NO和NO2污染的线，试写出这两条消除污染反应的化学方程式：；。
三）、掌握两种重要的物质：
（1）氨气：NH3
①价态决定性质：NH3中氮元素的化合价为最低价，只有还原性，氨气与适量的氯气反应会产生白烟，同时产生一种空气中含量最多的气体单质。
写出反应的化学方程式：。
②铵盐的检验：一般是把NH4+转化为NH3，然后检验氨气的存在。
写出NH4+→NH3的离子方程式；写出检验有氨气生成的两种方法：、。
③实验室制备氨气：若采用“固 + 固加热气”的制气装置可采用（用学方程式表示）；若采用“固 + 液→气”的制气装置可采用（用学方程式表示）。
（2）硝酸：HNO3
①思考：硝酸如何保存？如何贮存和运输大量浓硝酸？为什么制氢气可以用稀盐酸和稀硫酸而不能用稀硝酸？附着在试管内壁上的银用那种酸容易除掉？
②用三种途径制取等量的硝酸铜，分析反应现象、原料的利用、污染程度、反应速率有什么不同？写出Cu与浓、稀硝酸反应的化学方程式，，实验中有哪些安全隐患，如何处理或避免？反应中体现了硝酸的那些性质？
写出C与浓硝酸加热反应的化学方程式，分析反应中体现的硝酸的性质。
根据以上反应，总结硝酸反应时的规律。
这样硝酸的保存，性质，用途通过问题解答的形式很轻松完成。
通过课堂知识小结，关注知识点间的渗透，设置有代表性的题目，强化训练，提高学生的综合能力。
五、板书计划。