九年级化学中考专题复习—基本概念和原理专题
九年级化学中考专题复习教案
九年级化学中考专题复习教案第一章：化学方程式的书写与计算一、教学目标：1. 掌握化学方程式的书写原则和步骤。
2. 能够正确计算化学方程式中的物质的质量比和反应的摩尔比。
二、教学内容：1. 化学方程式的书写原则：反应物、物、反应条件。
2. 化学方程式的步骤：写、配、注、等。
3. 化学方程式计算：质量比、摩尔比。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解化学方程式的书写原则和步骤。
2. 练习法：学生练习书写化学方程式并进行计算。
四、教学步骤：1. 引入：通过实际例子引导学生思考化学方程式的书写和计算的重要性。
2. 讲解：讲解化学方程式的书写原则和步骤，举例说明。
3. 练习：学生练习书写化学方程式并进行计算，教师给予指导和反馈。
五、作业布置：1. 练习书写和计算化学方程式。
2. 复习相关概念和知识点。
第二章：物质的性质与鉴别一、教学目标：1. 掌握常见物质的性质和鉴别方法。
2. 能够运用物质的性质进行鉴别实验。
二、教学内容：1. 物质的性质：物理性质、化学性质。
2. 鉴别方法：物理方法、化学方法。
3. 鉴别实验：实际操作和观察。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解物质的性质和鉴别方法。
2. 实验法：进行鉴别实验，观察和分析实验结果。
四、教学步骤：1. 引入：通过实际例子引导学生思考物质的性质和鉴别的重要性。
2. 讲解：讲解物质的性质和鉴别方法，举例说明。
3. 实验：学生进行鉴别实验，观察和分析实验结果，教师给予指导和反馈。
五、作业布置：1. 复习物质的性质和鉴别方法。
2. 完成鉴别实验报告。
第三章：质量守恒定律与化学反应一、教学目标：1. 理解质量守恒定律的含义和实质。
2. 能够运用质量守恒定律解释化学反应中的质量变化。
二、教学内容：1. 质量守恒定律：含义、实质、例外情况。
2. 化学反应：反应物、物、反应条件。
3. 质量守恒定律的应用：计算反应物和物的质量比。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解质量守恒定律的含义和实质。
九年级化学基本概念与基本原理
化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及能量转化的科学。
它是自然科学的重要分支之一，对于人类社会的发展和进步起着不可忽视的作用。
以下将介绍九年级化学的基本概念与基本原理。
一、化学基本概念：1.物质：物质是人类感官可以察觉的一切实体，包括固态、液态和气态的物质。
物质由原子组成，原子又由更小的质点，质子、中子和电子构成。
2.元素与化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。
元素和化合物是物质最基本的组成部分。
3.混合物：混合物是由两种或以上的物质按照一定比例混合而成的物质。
混合物的成分可以通过物理方法进行分离。
4.反应：反应是指物质发生变化的过程，包括化学反应和物理反应。
化学反应是指物质发生化学变化，产生新物质。
物理反应是指物质在不改变其化学组成的情况下发生可逆变化。
5.分子与离子：分子是由两个或以上的原子紧密结合而成的单个化学实体。
离子是带正电荷或负电荷的化学实体，在化学反应中可以交换电子。
二、化学基本原理：1.质量守恒定律：质量守恒定律是化学反应中一个重要的基本原理，它指出在封闭体系中，化学反应前后原子的总质量保持不变。
即化学反应是在质量守恒的条件下进行的。
2.原子价与化合价：原子价是元素原子中外层电子数目的一种表示方法，它决定了元素的化学性质。
化合价是指元素在化合物中的化学定价，它是元素与其他元素结合时所带电价数目的表示。
3.化学键：化学键是原子之间相互连接形成的力，它用于保持化合物的稳定形态。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
4.摩尔质量与相对分子质量：摩尔质量是指一个物质的质量与该物质的摩尔数之比。
相对分子质量是一种无量纲的物理量，它用来表示分子中各原子的相对质量。
5.负离子与正离子：负离子是指带负电荷的离子，它是通过失去电子而形成的。
正离子是指带正电荷的离子，它是通过获得电子而形成的。
6.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱按照一定的物质比例进行反应，生成盐和水。
中考化学总复习专题化学基本概念和原理
中考化学总复习专题——化学基本概念和原理【本讲主要内容】中考总复习——化学基本概念和原理【知识掌握】【知识点精析】1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3. 物质的分类（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
初三化学化学用语专题复习
初三化学化学用语专题一、基本概念：【概念复习】1、分子：是的最小粒子。
2、原子：是的最小粒子。
分子和原子的本质区别是在中，。
构成原子的三种粒子是、和；其中带正电，带负电荷，不带电荷；在原子中，数= = 。
在原子中，相对原子质量= 数+ 数。
3、离子：带电的原子或原子团叫离子。
常见的原子团有、、、、。
【同步练习】1、下列微粒中，能保持水化学性质的粒子是（）A、H2B、O2C、2HD、H2O2、分子和原子的本质区别是（）A、分子能构成物质，原子不能构成物质B、分子比原子运动速度慢C、分子在化学变化中可以再分，原子不能D、分子大，原子小3、构成物质的三种基本粒子是、和；例如：二氧化碳是由许多的构成的，钙是由许多的构成的，厨房内的调味品食盐（主要成分氯化钠）则是由和构成的。
【基本概念】4、元素：是具有相同的即的同一类原子总称为元素。
由此可见，元素的种类决定于原子的核电荷数即核内质子数。
【同步练习】4、每个人都有自己独特的气味，训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。
请从微观角度分析警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是 ( )A．分子的质量小 B．分子不断运动C．分子间有间隔 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能5、元素的化学性质决定于（）A、中子数相同B、电子数相同C、最外层电子数相同D、质子数相同6、某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。
这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（）A、原子B、分子C、元素D、电子二、数字的表示意义1、前面的数字：表示微粒（包括分子、原子、离子的个数）▼▼▼化学式、元素符号、离子符号【同步练习】8、用元素符号或化学式及数字表示下列粒子：（1）两个氮分子；（2）三个钙原子；（3）两个水分子；（4）两个铁离子。
（5）两个五氧化二磷分子；（6）三个硫酸根离子。
（7）两个氢氧根离子；（8）两个硫离子。
初三化学总复习专题一基本知识
初三化学总复习专题一基本知识、理论（一）一. 本周教学内容：总复习——基本知识、理论（一）二. 具体内容1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%2. 主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物质3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根)、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根)、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）注意各酸根或离子所带的电荷数各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。
一价氢氟钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五氮；一二铜汞四七锰；二三铁、二四碳；二四六硫三五磷；一五七氯常常见；单质零价永不变。
（在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5. 化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；②微观意义：a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；③量的意义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a. 金属单质。
九年级化学原理知识点归纳
九年级化学原理知识点归纳化学原理是九年级学生在学习化学课程中必须要掌握的重要知识点。
本文将对九年级化学原理涉及的主要知识点进行归纳和概括，以帮助学生更好地掌握和理解化学原理的核心内容。
一、物质的组成和性质1.1 元素和化合物元素是构成物质的基本单位，可以通过化学符号来表示。
化合物是由两种或多种元素组成的纯物质，具有确定的化学式。
1.2 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的性质，如颜色、硬度等；化学性质指的是物质在化学变化中体现出来的性质，如可燃性、反应性等。
二、化学反应2.1 化学反应的基本概念化学反应是物质发生变化的过程，原有物质消失，新物质生成。
常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应等。
2.2 化学方程式化学方程式用化学式和符号来表示化学反应，反应物在方程式的左侧，产物在方程式的右侧，中间用箭头连接。
2.3 反应质量和反应比例反应物的质量和产物的质量之间存在着一定的比例关系，称为化学计量关系。
可以通过摩尔比例来计算反应物和产物的质量。
三、原子结构和元素周期表3.1 原子结构原子是物质的最小单元，包括质子、中子和电子。
质子和中子位于原子核内，电子绕核运动。
3.2 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和化学性质排列的表格，可以反映元素的周期性变化规律。
元素周期表分为主族、过渡族、稀有族等。
四、化学键和化合价4.1 化学键的概念化学键是原子间由于电子互相共享、转移或形成共有电子对而形成的相互作用力。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
4.2 化合价化合价是指元素在化合物中的电价。
根据元素的化合价可以确定化合物中元素的数量关系和化学式。
五、溶液和电解质5.1 溶液的概念溶液是将溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一般是液体。
5.2 电解质电解质是指能在溶液中或熔融状态下产生离子的物质。
可以分为强电解质和弱电解质。
六、氧化还原反应6.1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应指的是物质中的原子发生电子转移的过程，同时伴随着氧化和还原的反应发生。
九年级化学专题讲座
九年级化学专题讲座一、化学基础知识化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
化学基础知识是学习化学的重要基础，包括物质的基本性质、化学反应、化学计量等。
二、元素周期表元素周期表是元素按照原子序数大小排列而成的表格，是学习元素周期律和元素性质的重要工具。
通过元素周期表，可以了解元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量等基本性质。
三、化学式与化合价化学式是用元素符号表示物质组成的式子，是学习化学的基本工具之一。
化合价是原子间形成化合物时所表现出来的价态，是确定化学式的重要依据。
通过学习化学式与化合价，可以更好地理解物质的组成和性质。
四、化学反应与能量变化化学反应是物质发生变化的过程，其中伴随着能量的变化。
通过学习化学反应与能量变化，可以了解化学反应的类型、能量转化方式以及反应速率等知识。
五、物质分类与性质物质分类是根据物质的性质和组成对物质进行分类的方法。
通过学习物质分类与性质，可以更好地了解不同类别的物质所具有的特性，从而更好地应用和掌握这些物质。
六、酸碱盐反应酸碱盐反应是化学中的重要反应类型之一，涉及到酸、碱、盐之间的相互作用和转化。
通过学习酸碱盐反应，可以了解酸碱盐的性质和反应规律，为进一步学习其他化学知识打下基础。
七、实验设计与操作实验是化学学习的重要手段之一，通过实验可以深入了解物质的性质和变化规律。
实验设计与操作涉及到实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果分析等方面的知识，对于培养学生的实验能力和科学素养具有重要意义。
八、生活中的化学应用生活中处处都有化学的应用，如食品添加剂的使用、清洁剂的成分、化妆品的成分等等。
通过学习生活中的化学应用，可以更好地理解化学与生活的密切关系，同时也可以更好地应用化学知识解决实际问题。
九、环境保护与化学环境保护是当今社会面临的重要问题之一，而化学在环境保护中也有着重要的作用。
通过学习环境保护与化学，可以了解环境污染物及其危害、环境保护措施等方面的知识，培养学生的环保意识和责任感。
中考化学专题复习：总复习提纲
初三化学复习提纲一.化学基本概念A.物质和组成、性质、变化、分类1.纯净物：由同种物质组成的物质。
例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。
有固定组成。
有固定的性质，例如熔点、沸点等。
混合物经分离提纯可得纯净物。
2.催化剂和催化作用催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。
催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。
3.单质：由同种元素组成的纯净物。
单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。
4.分子：保持物质化学性质的一种微粒。
(1)分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。
分子间有一定的间隔。
物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。
同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
分子有一定的大小和质量。
(2)分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
(3)由分子构成的物质有：非金属单质(例如氧气、磷、硫等)；二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷(CH4)等一些有机物。
5.化合物：由不同种元素组成的纯净物。
化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。
6.化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。
例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。
7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。
8.混合物 (1)由多种物质组成的物质。
例如空气、溶液等均是混合物。
(2)没有固定的组成。
（3）各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。
9.离子：带电的原子或原子团。
(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数＝。
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2005年初三化学总复习
基本概念和原理专题
班级___________姓名___________学号__________得分__________
本卷可能用到的相对原子质量：
H=1 O=16 N=14 C=12 Na=23 S=32 P=31 Cl=35.5 K=39 Mg=24 Mn=55 Fe=56 Al=27 Hg=201
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。
其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）
A、分子
B、原子
C、离子
D、元素
2、下列属于化学变化的物质制法是（）
A、液化空气制氧气
B、二氧化碳制干冰
C、氢气、氮气合成氨气
D、筛选法提取黄金
3、下列变化，发生了氧化反应却又不是缓慢氧化的是
A、酒的酿造
B、农家肥腐熟
C、动植物呼吸
D、镁条在空气中燃烧
4、“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl元素的化合价为（）
Ａ、-1 Ｂ、+1 Ｃ、+3 Ｄ、+5
5、与中的“１”关系密切的是（）
Ａ、质子数、电子总数Ｂ、元素化学性质、化合价
Ｃ、物质状态、电子层数Ｄ、原子结构、中子数
6、科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力。
已知半胱氨酸的分子式为C3H7NSO2。
下列说法错误的是（）
Ａ、一个半胱氨酸分子由14个原子构成B、半胱氨酸的相对分子质量为121
C、C、H、N、S、O元素的质量比为3:7:1:1:2 Ｄ、半胱氨酸由５种元素组成
7、下列物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素的是（）
①酸②酸式盐③碱④碱式盐⑤碱性氧化物
A、①②
B、①②③④
C、②④
D、①②④
8、某物质在空气里燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质的成份里（）
A、只含有碳元素、硫元素、和氢元素
B、一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素
C、氢元素与氧元素的原子个数比为2∶1
D、硫元素与氧元素的原子个数比为1∶2
9、下列各组物质中，在物质分类里前者从属于后者的一组是（）
A、纯净物、混合物
B、氧化物、化合物
C、单质、化合物
D、金属、非金属
10、某溶液的pH=9，欲使其变成中性，可采用的方法是（）
A、加入少量水
B、加入pH=11的溶液
C、加入苛性钠
D、加入适量pH=4的溶液
11、测得某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42—、Cl—四种离子，其中离子个数比为Na＋∶Mg2＋∶Cl—= 4∶5∶8，若设Na＋为4n个，则SO42—的离子数为（）
A、2n
B、3n
C、6n
D、8n
12、下图分别是地球和火星的大气组成（体积分数）示意图。
下列说法正确的是（）
Ａ、地球和火星的大气中O2的体积分数相等
Ｂ、地球和火星的大气中都含有N2
Ｃ、地球和火星的大气中CO2的体积分数相同
Ｄ、地球和火星的大气组成完全相同
地球的大气组成火星的大气组成
13、以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（）
Ａ、打气筒能将空气压缩Ｂ、酒精和水混合后，总体积变小Ｃ、物质有热胀冷缩的现象Ｄ、海绵能吸水
14、乙酸（C2H4O2）与过氧乙酸（C2H4O3）两种物质具有相同的（）
Ａ、元素种类Ｂ、相对分子质量Ｃ、各元素质量比Ｄ、氧元素质量分数
15、一种化肥Ｘ，在运动过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸，其反应式为：2X===2N2↑+O2↑+4H2O↑，则Ｘ的化学式为（）
Ａ、NH3·H2O Ｂ、NH4NO3 Ｃ、CH3COONH4 Ｄ、NH4NO2 16、在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是（）
Ａ、只有②③Ｂ、只有①④Ｃ、只有①②④Ｄ、①②③④
17、工业上常用一氧化碳和金属氧化物反应来冶炼金属。
已知炼铁炉中有如下反应：
Fe2O3＋3CO ＝2Fe ＋3CO2 此反应中的氧化剂是（）
Ａ、CO Ｂ、Fe2O3 Ｃ、Fe Ｄ、CO2
18、下列物质中，不属于
．．．有机化合物的是（）
Ａ、酒精Ｂ、醋酸Ｃ、甲醇Ｄ、足球烯(C60)
19、下列物质的成分或主要成分相同的是（）
Ａ、金刚石和石墨Ｂ、冰和干冰Ｃ、小苏打和烧碱Ｄ、钢铁和煤
20、元素R在化合物中只有一种化合价，下列化学式有一个是错误的，它是（）
A、R（OH）2
B、RCI3
C、R2（SO）3
D、R2O3
⑴ ⑵ ⑶ ⑷
二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共32分）
21、用数字和化学符号表示：
⑴ 2个钠离子 ； ⑵ 3个氢氧根离子 ；
⑶ 相对原子质量最小的原子 ； ⑷ 保持水的化学性质的微粒
是 。
22、液晶是一类新型材料，广泛用于电子、仪表产品等。
MBBA 是一种研究较多的液晶材
料，其化学式为C 18H 21NO 。
（１）MBBA 的相对分子质量为__________________；
（２）MBBA 中含有________种元素；１个MBBA 分子中含有__________个原子；
23、根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）
⑴其中属于阴离子的是 。
⑵属于金属元素的是 。
⑶具有相似化学性质的元素是 。
24、请将下列物质的化学式填写在表中相应的空格内：胆矾、石墨、硝酸、甲烷、氧化镁、
（1）溶解度受温度变化影响最大的物质是 ，影响
不大的物质是 。
（2）t 1℃时三种物质溶解度由小到大的顺序 。
（3）t 2℃时，溶解度最大的物质是 ，A 、B 两物质溶解
度相等的温度是 。
（4）Q 点表示 ，
P 点表示 。
（5）A 中含有少量B 时，采用的分离方法是 。
26、市面上出售的紫葡萄的表面上常附有一种浅蓝色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的
农药波尔多液。
波尔多液是用硫酸铜溶液和石灰水混合而制得的（配制时不能用铁制的容
器），其中石灰水可由煅烧石灰石所得到的产物与水反应而制得。
请按以下反应类型写出
以下叙述中涉及反应的化学方程式：
（1）分解反应
（2）化合反应
（3）置换反应
（4）复分解反应
三、情景分析题（7分）
27、为了履行国际社会的《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》，我国政府决定自2003
年6月1日起在全国范围内禁止使用“CTC ”作清洁剂。
“CTC ”又称作四氯化碳，是常
用的服装干洗剂，也是修改液（又称涂改液）中的一种溶剂，还是一种优良的灭火剂。
根
据以上信息回答：
（１）“CTC”的化学式为_______________，其中碳元素的化合价为__________；
（２）推测“CTC”的物理性质和化学性质各一种：
物理性质____________________化学性质______________________。
28、2004年4月，南昌某化工厂一液氯罐发生泄漏，造成多人中毒。
小龙同学听到这一消息后立即上网，查找氯气的资料，得知：常温下氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，有剧毒，能溶于水，且能与水、碱等物质反应。
请根据以上信息回答：
⑴液氯泄漏时，下列防御自救措施合理的是（填序号）
A立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻；B逃生时应往高处逆风跑；C逃生时应往低处顺风跑
⑵液氯泄漏后，消防队员可向空气中喷洒，以减少空气中氯气的含量；
⑶液氯泄漏事件得到妥善处理后，有关部门在全市范围内进行了安全大检查。
请你结合具体的化学实验，说出避免实验事故应注意的一个问题。
四、实验与探究题（10分）
29、某同学在家做如图所示实验：在一个玻璃容器中加入100ml水，向水中放入一块糖，在容器外壁沿液面画一条水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线降低了。
通过这一现象请你推测分子具有哪些性质?选择其中一点性质，重新设计一个实验进行探究。
请写出实验步骤、现象和结论。
五、计算题（6分）
30、2004年初，高致病性禽流感袭击我国很多地区。
据了解，很多消毒剂对禽流感病毒有抑制杀灭作用，酚类消毒剂中的煤酚皂就是常用的一种消毒剂，煤酚皂的主要成分为甲基苯酚（化学式C7H8O），请根据甲基苯酚化学式计算：
⑴甲基苯酚的相对分子质量为；
⑵甲基苯酚中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为；
⑶克甲基苯酚中含6克氢元素。
六、思维拓展（5分）
31、图6是研究粉尘爆炸的实验装置。
小明迅速压下打气筒内橡皮盘的过
程中，橡皮盘下的气体压强将（选填“变大”、“变小”或“不
变”）。
通过打气筒得到的压缩空气将小罐中的适量面粉吹满整个容器，面
粉在容器内迅速燃烧，发生了爆炸。
这一现象表明了化学反应的剧烈程度与
有关。
面粉厂为了避免爆炸事故的发生，应采取的安全措施是：。