2017版步步高初高中化学(通用)衔接教材：第9讲 常见气体的实验室制备
初高中化学(通用)衔接教材：第9讲 常见气体的实验室制备
第9讲 常见气体的实验室制备1．氧气的实验室制备 (1)反应原理①高锰酸钾固体加热分解制备： 2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2 ＋O 2↑。
②常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制备2H 2O 2=====MnO22H 2O ＋O 2↑。
(2)发生装置图1原理①中反应物为固体，且需不断加热，一般选用图1装置。
在本发生装置中，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口可放一松软棉花球，以吸附这些细微颗粒。
加热时，一般先均匀加热整个试管，后集中于反应物固体部位加热。
如果使用排水法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，以防止(冷)水倒流进入气体发生装置中，使(热)试管破裂。
原理②中反应物过氧化氢是液体，MnO2 是固体，反应不需加热，一般选用图2中装置。
在本反应原理中的两种反应物一般分开放置，其中固体(也可以是液体)放置在平底烧瓶、广口瓶或锥形瓶等适合反应的容器中，另一种液体可放在分液漏斗或长颈漏斗中。
一般气体发生装置只能有一个导气口，因此用长颈漏斗组装气体发生装置时，长颈漏斗下端要伸到液面以下，用液体封住下端口，从而防止氧气从长颈漏斗逸出。
图2(3)收集方法因为氧气是不溶于水、密度比空气大的气体，实验室既可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。
当然，有时也可以用气球、氧气袋收集。
为保证尽可能将集气瓶中的空气排净，用向上排空气法收集氧气时，导管口要插到集气瓶底部；而用排水法收集氧气时，不能一有气泡产生就收集(开始排出气体实为装置内的空气)，要等到气泡均匀冒出时，再开始收集气体。
(4)验满方法排水法收集气体时，直接观察瓶体中的水是否被排出或瓶口是否有气泡冒出，即可验满。
用排空气法收集O2时，检验O2收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，证明氧气收集满了。
(5)集气瓶放置存有气体的集气瓶在放置时，应尽量避免气体因本身惯性而逸出，一般比空气轻的气体，容易上升；而密度比空气重的气体，容易下降。
《常见气体的制备 》课件
对于有害废弃物，应按照相关 规定进行无害化处理，确保不
污染环境。
实验过程中产生的废气、废液 应经过处理后排放，减少对环
境的负担。
实验结束后应及时清理现场， 确保实验室整洁卫生。
实验环保措施
优先选择环保型的实验方法和试剂， 减少对环境的污染。
推广使用环保型的实验器材和设备， 如低流量气体输送管、低噪音设备等 。
根据实验需求选择合适的仪器搭建气体发生 装置，确保装置的气密性良好。
反应条件控制
根据气体发生的化学反应需求，控制反应温 度、压力等条件。
试剂添加
按照实验要求，准确称量并添加所需的化学 试剂。
气体收集与处理
对制备出的气体进行收集，并进行必要的气 体处理，如除杂、干燥等。
实验操作技巧
01
02
03
04
快速操作
在气体制备过程中，尽量减少 不必要的等待时间，提高实验
效率。
精确控制
对实验条件进行精确控制，确 保气体制备的质量和纯度。
仪器维护
定期对气体发生装置进行维护 和保养，延长仪器的使用寿命
。
数据记录与分析
在实验过程中，及时记录数据 并进行分析，以便更好地理解
实验结果和气体性质。
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气体制备实验结果分析
实验结果分析方法
提倡使用可再生资源和能源，减少对 自然资源的消耗。
加强实验室的通风换气，保持空气清 新，减少室内空气污染。
THANKS
03
气体制备实验操作
实验操作注意事项
安全注意事项
确保实验操作符合安全规 定，避免使用不适当的操 作方法，遵循实验室安全 准则。
实验环境
确保实验环境整洁、干燥 、无尘，避免气体制备过 程中受到环境因素的干扰 。
常见气体制备高中化学教案
常见气体制备高中化学教案
主题：常见气体制备
目标：学生能够描述和解释常见气体的制备方法，并能够进行相关实验操作。
一、引入（5分钟）
让学生回顾常见气体的命名和性质，例如氧气、二氧化碳、氢气等，并引入本节课的主题：常见气体的制备。
二、氧气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氧气的制备方法：通过加热过氧化氢、分解过氧化氢或用氯酸钾和二氧化锰反应制
备氧气。
2. 进行实验操作：实验室里进行过氧化氢的分解反应制备氧气。
三、二氧化碳的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解二氧化碳的制备方法：通过酸和碳酸盐反应、通过酵母植物或动物呼吸产生等制备
方法。
2. 进行实验操作：用酢酸和碳酸钠反应制备二氧化碳，并观察实验现象。
四、氢气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氢气的制备方法：通过金属和酸反应、通过水电解等制备氢气的方法。
2. 进行实验操作：用锌和硫酸反应制备氢气，并观察实验现象。
五、总结和作业（5分钟）
总结本节课学习到的常见气体的制备方法，并布置相关作业，例如完成相关练习题或写一
份实验报告。
六、拓展学习（10分钟）
介绍其他常见气体的制备方法，例如氯气、氨气等，并鼓励学生进行相关实验操作或研究。
注：本教案可根据具体情况进行调整和补充。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
22版：常见气体的实验室制备、净化和收集（步步高）
第25讲 常见气体的实验室制备、净化和收集复习目标 1.了解常见气体制备原理、装置及改进。
2.能根据气体的性质及制备原理设计实验流程。
1．气体制备实验的基本思路2．重要气体的发生装置(1)依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： ①固体＋固体――→△气体 发生装置如图：制备气体：O 2、NH 3、CH 4等。
②固体＋液体(或液体＋液体)――→△气体 发生装置：制备气体：Cl 2、C 2H 4等。
③固体＋液体(不加热)―→气体 发生装置：制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
(2)常见气体典型制备系统举例：①Cl2的实验室制备②SO2的实验室制备③NH3的实验室制备3．气体制备装置的改进(1)改进的目的：用于加热易熔化的固体物质，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，如草酸晶体受热分解制取CO2气体。
(2)“固体＋液体―→气体”装置的创新(3)“固(液)＋液――→△气体”装置的创新图A 的改进优点是能控制反应液的温度。
图B 的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。
4．气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置图ⅠⅡⅢⅣ常见干燥剂 浓H 2SO 4(酸性、无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性)除杂试剂Cu 、强氧化性) CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH36.集气装置的创新——排液集气装置装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。
2017版新步步高初高中化学(通用)衔接教材：第10讲 气体制备或性质实验装置气密性的检查
第10讲 气体制备或性质实验装置气密性的检查有关气体制备或性质实验装置气密性的检查，是化学实验的基本技能之一，也是初中化学实验的热点，也将继续成为高中化学实验考查的重点。
因为一般说来，无论采用哪种装置制取气体，在成套装置组装完毕，装入反应物之前，总必须检查装置的气密性，以确保实验的顺利进行，保障实验室环境不受污染。
初中化学实验主要涉及了三类气体发生装置的气密性检查方法，对于图1类型装置，初中化学课本这样要求：“将发生装置的导气管浸入水中，用手握住试管时，导管口会有气泡冒出；移开手后一段时间，导管中会形成一段水柱。
”图1装置仅有一个导管出气口，在烧杯中加水浸没导管后，就形成了一个气体封闭系统，当试管内空气受热膨胀时，就能在水中出现气泡(不放在水中，管内空气照样逸出，但肉眼无法观察，进入高中后很多学生往往忘记这一点)；移开手后，温度下降到常温，而内部空气已部分逸出，气体压强减小，烧杯中自然会有微量水被吸入，形成一小段水柱，如果漏气，外部空气将“乘虚而入”，也就是内外压强仍相等，也就不会产生倒吸现象了。
与图1装置相比，图2装置多出了一个带活塞的分液漏斗。
若活塞处于打开状态，该系统就存在两个出气口，用类似方法就无法检查；如果我们关闭活塞，在烧杯中加水浸没导管口，就和图1装置一样可形成一个气体封闭系统，就能用相同方法进行检查。
实际上，类似使用分液漏斗的发生装置，进行气密性检查时一定要先关闭活塞，让此出气口处于关闭状态，可大大简化操作。
与图1相比，图3装置多了一个长颈漏斗，长颈漏斗并不能直接封闭，向其中注入适量水，让下端浸没在水中，这样就能封闭出气口，再在烧杯中加水浸没导管口，同样可形成封闭系统，就可用同样方法进行气密性检查了。
理论上用手握住试管，导管口会有气泡冒出；移开手后一段时间，导管中会形成一段水柱。
事实上，由于内部空气不多，热胀冷缩效果不大，并且长颈漏斗中液面可随内部气压变化而改变，热胀冷缩现象不一定在烧杯的水中呈现，所以这种方法不被看好。
高中化学常见气体制备教案
高中化学常见气体制备教案
一、教学目标
1. 了解常见气体的性质和结构；
2. 掌握常见气体的制备方法；
3. 能够运用化学知识解决实际问题。
二、教学内容
1. 常见气体的性质和结构；
2. 常见气体的制备方法。
三、教学重点
1. 常见气体的性质和结构；
2. 常见气体的制备方法。
四、教学难点
1. 掌握常见气体的不同制备方法；
2. 运用化学实验技术进行气体的制备。
五、教学准备
1. 实验器材：玻璃瓶、试管、漏斗等；
2. 实验药品：氢气、氧气、氮气等；
3. 实验室安全设施：护目镜、实验服等。
六、教学步骤
1. 介绍常见气体的性质和结构；
2. 分别介绍常见气体的制备方法，并进行实验演示；
3. 学生进行实验操作，制备氢气、氧气、氮气等；
4. 教师进行检查和指导，确保实验操作安全；
5. 总结常见气体的制备方法及注意事项。
七、课后作业
1. 总结常见气体的性质和结构；
2. 设计一个气体制备实验，并进行实验操作；
3. 思考不同气体之间的反应及应用。
八、教学反馈
1. 收集学生的实验结果及笔记；
2. 对学生进行实验操作的评价和指导；
3. 鼓励学生积极思考和探索。
以上为化学常见气体制备教案范本，可根据具体教学情况进行调整和完善。
2020年2月高2020届高2017级高三化学步步高二轮复习课件配套学案专题九
[考纲要求] 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作, 能识别化学品标志, 了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法。
掌握溶液的配制方法。
4.掌握常见离子的检验。
5.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
6.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
7.根据化学实验的目的和要求, 能做到: (1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据, 得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。
考点一化学实验基础知识——突破实验选择题(一)基本仪器与基本操作1．仪器的识别(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于分离、提纯和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．仪器的简单组装(1)物质分离、提纯装置思维模型物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开, 得到纯净的物质, 各组分都保留下来, 且与原来状态相同。
具体解题模型如下:(2)可作为冷凝或冷却的装置(3)气密性检查装置3．熟记十五大基本操作(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上, 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央, 待变色稳定后再和标准比色卡对照, 读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的判断方法①静置, 向上层清液中继续滴加少量沉淀剂, 若无沉淀产生, 则证明沉淀剂已过量, 否则沉淀剂不过量。
②静置, 取适量上层清液于另一洁净试管中, 向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂, 若产生沉淀, 证明沉淀剂已过量, 否则沉淀剂不过量。
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第9讲常见气体的实验室制备1．氧气的实验室制备(1)反应原理①高锰酸钾固体加热分解制备：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑。
②常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制备2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑。
(2)发生装置图1原理①中反应物为固体，且需不断加热，一般选用图1装置。
在本发生装置中，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口可放一松软棉花球，以吸附这些细微颗粒。
加热时，一般先均匀加热整个试管，后集中于反应物固体部位加热。
如果使用排水法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，以防止(冷)水倒流进入气体发生装置中，使(热)试管破裂。
原理②中反应物过氧化氢是液体，MnO2 是固体，反应不需加热，一般选用图2中装置。
在本反应原理中的两种反应物一般分开放置，其中固体(也可以是液体)放置在平底烧瓶、广口瓶或锥形瓶等适合反应的容器中，另一种液体可放在分液漏斗或长颈漏斗中。
一般气体发生装置只能有一个导气口，因此用长颈漏斗组装气体发生装置时，长颈漏斗下端要伸到液面以下，用液体封住下端口，从而防止氧气从长颈漏斗逸出。
图2(3)收集方法因为氧气是不溶于水、密度比空气大的气体，实验室既可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。
当然，有时也可以用气球、氧气袋收集。
为保证尽可能将集气瓶中的空气排净，用向上排空气法收集氧气时，导管口要插到集气瓶底部；而用排水法收集氧气时，不能一有气泡产生就收集(开始排出气体实为装置内的空气)，要等到气泡均匀冒出时，再开始收集气体。
(4)验满方法排水法收集气体时，直接观察瓶体中的水是否被排出或瓶口是否有气泡冒出，即可验满。
用排空气法收集O2时，检验O2收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，证明氧气收集满了。
(5)集气瓶放置存有气体的集气瓶在放置时，应尽量避免气体因本身惯性而逸出，一般比空气轻的气体，容易上升；而密度比空气重的气体，容易下降。
前者通常将集气瓶倒放，后者常将集气瓶正放。
2．二氧化碳的实验室制法(1)反应原理：实验室一般用石灰石(碳酸钙)和稀盐酸制备CaCO3 ＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
一般不能用碳酸钠代替大理石，碳酸钠通常是粉末状态，和稀盐酸反应时反应速率太快，不宜收集气体；也不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，收集的CO2气体中就会混有较多的HCl气体，更不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行。
当然直接用碳酸钠和稀硫酸是可以连续产生气体的，同样因为速率过快，不宜收集，也不是好的实验室制备方法。
(2)发生装置碳酸钙为块状、不溶性固体，盐酸为液体，常温下二者即可反应，实验室一般用图2中装置进行气体制备。
实验室制备二氧化碳的经典装置是启普发生器，该装置操作灵活，使用方便，但制作工艺要求高，价格较高，中学实验室一般不再使用此装置制备气体。
(3)收集方法CO2密度比空气大、微溶于水，所以一般用向上排空气法收集，而不用排水法收集。
(4)验满方法将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已收集满。
(5)集气瓶放置CO2密度比空气大，集气瓶正放，保存效果好。
资料卡片启普发生器英文名：Gas generators一种实验室常用的气体发生装置，是荷兰科学家启普(Petrus Jacobus Kipp 1808～1864)发明的，并以他的姓命名。
它用普通玻璃制成，构造见下图，由球形漏斗、容器和导气管三部分组成。
应用范围：启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件(不用加热)下起反应制取气体的典型装置。
如氢气、二氧化碳等均可以用它来制取。
固体呈粉末状、固体与液体相遇后溶解、反应过程中放热产生高温气体，如二氧化硫、二氧化氮等，都不适宜用此装置制取。
1．气体发生装置的选择(1)实验室制取气体，首先要选择合适的反应装置，选择依据是反应物的状态和反应条件，初中我们所学的反应装置主要有以上两类(见图1和图2装置)，图1装置适用于反应物为固体(不能出现液体)，且需加热才能发生的反应，图2装置适用于反应物为液体和固体、液体和液体，但不需加热就能发生的反应。
【例题1】 已知实验室可以采用氯酸钾(KClO 3)固体和二氧化锰(MnO 2)固体共热来制取氧气，反应方程式为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，若用该反应制备氧气，应该选择的发生装置为________(填“图1”或“图2”)。
【例题2】 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H 2，反应方程式为Zn ＋H 2SO 4 ===ZnSO 4＋H 2↑，可以采用的发生装置为________(填“图1”或“图2”)。
【例题3】 实验室用铜片和浓硫酸共热可制取二氧化硫，反应方程式为 Cu ＋2H 2SO 4 (浓)=====△CuSO 4 ＋SO 2↑＋2H 2O ，制备该气体时能否选用图2中的发生装置。
为什么？ (2)实验室制备气体的常见发生装置如下：2．气体的净化(干燥)装置气体的净化就是除去气体中含有的其他杂质，气体的干燥是指除去气体中存在的水蒸气，二者本质是一样的，一般原理都是选择恰当的化学试剂，吸收或反应消耗杂质、水蒸气，但又不能与该气体发生反应。
像干燥CO 2、SO 2等酸性气体时，不能选用碱石灰、固体烧碱等碱性类试剂，既可选用浓硫酸、五氧化二磷等酸性试剂，也可选用无水氯化钙、硅胶等中性试剂。
净化或干燥仪器和净化剂、干燥剂的状态有关，如果是液态类物质，通常用洗气瓶；如果是固态类物质，可选用干燥管或U形管。
(1)常见干燥剂及其干燥对象、存放仪器洗气瓶球形干燥管U形管(2)常见净化装置洗气瓶双通硬质玻璃管球形干燥管3.气体的收集装置一般根据气体在水中溶解性和密度不同确定气体的收集方法，如果气体不能和水发生反应，在水中溶解度也不大，就可以采用排水法收集(也可用其他不溶解气体的饱和溶液代替水，如可用排饱和碳酸氢钠溶液收集CO2气体)。
如果气体不能和空气中的物质发生反应，就可用排空气法收集，根据气体和空气的密度不同(相对分子质量大于29的比空气重，否则比空气轻)，又分为向上排空气法和向下排空气法，和空气密度相差越大，效果越好，如果和空气密度接近，收集气体往往不纯，排空气法收集气体纯度一般不如排水法。
4.制取干燥纯净气体的基本流程【例题4】 实验室用二氧化锰(MnO 2)固体和浓盐酸共热来制取氯气(Cl 2)，反应方程式为 MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(已知Cl 2能溶于水，难溶于饱和氯化钠溶液，有毒，能与氢氧化钠溶液发生反应，HCl 极易溶于水)(1)根据反应物的状态和反应条件分析，组装气体发生装置的主要玻璃仪器有________________________________________________________________________。
(2)根据反应物的状态和反应条件分析，氯气中可能混有的杂质气体有________________，除去这些气体的对应试剂应选择______________。
应先除去________，再除去________。
(3)可以采用____________、________法收集氯气。
(4)多余的Cl 2能否排入大气？__________，若不能，应采用什么方法吸收多余的尾气？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
实验室制备干燥纯净气体的一般流程发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置→尾气吸收其中发生装置类型由反应物状态及是否加热决定；除杂试剂或干燥剂的选择取决于气体及其所含杂质的性质差异，除杂装置取决于除杂试剂和干燥剂的状态；收集装置取决于气体本身的性质，如气体溶解性、与空气的密度差异等；理论上多余气体都不能直接排放到空气中去，应选择恰当的试剂溶解或反应吸收，其原理类似于除杂或干燥。
按此流程组装好装置后，在加入药品正式制备气体之前，必须对该系统进行气密性检查，有关气体实验的“气密性检查”方法详见第10讲。
相应的实验室装置示意图如下(以实验室制取Cl2为例)：5．防倒吸装置在某些实验中，由于吸收液的倒吸，会对实验产生不良影响，如玻璃仪器的破裂、反应试剂的污染等。
因此，在有关实验中必须采取一定的措施防止液体的倒吸。
液体为什么会倒吸呢？主要原因是因内部压强减小，造成外界压强大于内部压强，把液体压入内部容器。
造成内部压强减小的原因主要有两种：一是在制取气体的结束阶段，气体的量逐渐减少，压强减小；另一种是生成的气体极易被吸收液吸收(溶解或反应)，导致内部压强迅速减小。
常见的防止倒吸装置如下表：(满分50分限时30 min)一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有1～2个正确答案，全对得4分，不全对得2分。
)1．以下各种吸收尾气的装置中，适合于吸收易溶于水的气体且能防止倒吸的是() 2．用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()A．干燥氢气B．吸收HClC．吸收NH3D．闻气味3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，不能达到目的的是()4．下列有关实验原理或操作正确的是()A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、O2B．实验室与碳酸钙反应制备纯净CO2，浓盐酸比稀盐酸效果更好C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用锌粒和稀硫酸为试剂，用图3装置可制取少量氢气5．拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
由此所得实验结论正确的是()A.能制得干燥纯净的CO2B．能制得干燥纯净的O2C．能制得干燥纯净的H2D．能制得干燥纯净的HCl二、填空题(本题包括3小题，共30分)6．(10分)常见仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容。
请根据下列实验装置回答问题。
(1)E装置中除导气管外，另两种仪器的名称是________、________。
B中仪器①的名称是________。
(2)使用A装置制取气体，对反应物状态的要求是____________，用B装置制取气体时，除要求是固体与液体间反应外，还应满足的条件是____________。
(3)选择________(填一种装置序号，下同)与E组合装置可制取少量氧气，实验结束时的操作要点是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。