初高中化学衔接教学案及初高中衔接教材
成都七中实验学校初高中衔接教(化学)
成都七中实验学校初高中衔接教材化学成都七中实验学校化学组编第一章常见的酸一、读一读（学习目标）1.了解常见的酸的物理性质，了解浓硫酸的吸水性、脱水性和腐蚀性，学习浓硫酸稀释的实验方法。
2.掌握酸的化学相似性质，形成初步的反应规律。
二、试一试2. 稀释浓硫酸的方法：_______________________________________________3.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。
（1）；（2）。
三、练一练1. 下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可做干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硝酸具有腐蚀性A. ①②B. ②④C. ②③D.③④2. 下列关于盐酸的叙述中，正确的是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量分数不变C.酚酞试液与盐酸变成红色D.用加热蒸发溶剂的方法就可是稀盐酸变成浓盐酸3. 将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（）A.颜色发生变化B.发生化学变化C.质量减小D.溶质质量分数变小4. 有关浓硫酸的说法，错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B.能使纸张、皮肤等碳化变黑C.浓硫酸溶于水时吸收大量的热，可作制冷剂D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用布擦再用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液5.下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）A.蔗糖溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和食盐水6.下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑B.2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2↑C.Al + HCl = AlCl3 + H2↑D.Fe2O3 + H2SO4 = FeSO4 + H2O7.盐酸和硫酸常用作金属表面除锈剂，这是利用了它们化学性质中的（）A.能与金属反应B.能与碱反应C.能与金属氧化物反应D.能与某些盐反应8.白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。
初高中化学衔接技巧教案
初高中化学衔接技巧教案
教学目标：
1. 了解初中和高中化学学习的主要差异；
2. 掌握初中和高中化学知识的衔接技巧；
3. 提高学生的化学学习能力和自主学习能力。
教学内容：
1. 初中化学知识回顾；
2. 高中化学知识概述；
3. 初高中化学知识的衔接技巧。
教学步骤：
1. 导入：让学生回顾初中学习的化学知识，并谈谈初中和高中学习化学的不同之处。
2. 知识梳理：概述高中化学知识的主要内容，强调初中和高中化学知识之间的关联和衔接。
3. 练习：设计一些初高中化学知识衔接的练习题，让学生通过练习巩固和提高自己的学习
能力。
4. 拓展：引导学生通过查阅相关资料，了解更多初高中化学知识的衔接技巧，并尝试应用
到实际学习中。
5. 总结：总结本节课的内容，强调初高中化学知识的重要性和衔接技巧的应用价值。
教学资源：
1. 教材资料：提供相关的初高中化学知识教材；
2. 多媒体设备：利用多媒体设备展示相关知识点，提高教学效果。
教学评价：
1. 考查：设计一些选择题、填空题等形式的测试题，考查学生对初高中化学知识衔接技巧
的掌握情况；
2. 讨论：开展小组讨论和班级讨论，让学生在交流中学习、共同提高。
教学反思：
1. 教师应对学生掌握初高中化学知识的情况进行及时调整和反馈；
2. 鼓励学生多思考、多实践，提高学习主动性和探究性。
高中化学初高中衔接教材第一讲
初、高中化学衔接课教案和学案第一讲物质的组成和分类关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用一、物质的组成与结构所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。
虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。
这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。
1.元素概念。
【课堂练习】(1)写出1-18号元素名称、符号(2)元素符号的意义(3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？2.原子。
它由和构成。
原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。
把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数 = 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。
思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？【课堂练习】（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。
③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。
(2)画出下列元素的原子结构示意图：①氢原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤钾原子⑥镁原子⑦氦原子⑧氩原子(3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。
请写出下列原子的电子式：①氢原子②钙原子③铝原子④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子3.离子。
某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH-、SO42-、NH4+、CO32-等等。
4.分子如：单原子分子Fe、双原子分子H2、多原子分子H2O，小分子、分子聚集体、高分子等。
浅谈初、高中化学衔接教学
浅谈初、高中化学衔接教学万州高级中学高一化学组高中化学与初中化学相比，无论是知识的难度，还是对学生学习能力的要求都存在质的飞越，导致许多学生刚跨入高中，就感到难以适应高中化学的学习。
因此，如何处理好初高中化学教学的衔接与过渡，已成为高中化学教学迫切需要解决的问题。
我们的做法是重视“四备”。
一）备学生。
“知己知彼，百战不殆”。
此话对于做好初、高中化学教学的衔接工作同样适用。
对学生加强思想教育，克服心理障碍，鼓励学生经常反思自己，改进学习方法，以在较短时间内改变学习上“不适应”的情况。
1.摸清高一新生的心理变化情况和素质情况。
2.搞一次摸底测验，了解学生学习的现实情况。
二）备教材。
教师教学时应把握好教学的起点和节奏，为使教有所依、学有所循，教师应对初中知识体系做个全面的了解，明确哪些知识内容在初中已基本解决，哪些知识在初中出现而实际上并未完全解决或被忽略了，哪些知识点与高中化学有着紧密相关的或应在高中阶段拓宽和加深的等等，应做到心中有数。
认真找出初高中知识的结合点，完善知识的衔接，这项工作的成败将直接影响到高一学生对化学课的学习质量。
因此，认真钻研教材，熟悉初、高中全部教材的体系和内容，对抓好高中化学教学十分重要。
三）备教法初中教材现以实验直观教学为基础，以形象思维和机械记忆为主，学生对化学知识的认识多而原理少，高中教材则注重从微观定量的角度揭示事物的本质，注重化学概念和原理的推导过程、产生条件，以及它们的灵活应用，由于知识面的拓宽，有了更多知识迁移机会，因此高中化学教学要注重理论的指导作用和知识灵活运用，以及知识的总结归纳。
四）备学法作为高中化学教师，特别是高一化学教师在教学中要重视学法指导，使学生由以记忆为主要特征的学习方法转到以抽象思维为主要特征的学习方法上来，对学生进行如何联想、如何归纳、如何总结等学法指导，使学生尽快适应高中化学的学习。
我们从以下三个方面培养学生正确学习化学的方法。
1、培养学生的课堂学习效率。
初高中衔接化学教案
初高中衔接化学教案
主题：化学基础知识的复习与扩展
学科：化学
年级：初高中
时间：2个课时
教学目标：
1.复习初中所学的化学基础知识，如元素周期表、化学键、酸碱中和等；
2.扩展高中化学知识，如化学反应、物质的性质等；
3.培养学生的化学实验操作技能和逻辑思维能力。
教学内容与方法：
1.复习初中化学基础知识，采用课堂讨论、小组合作、教师讲解等多种教学方法，引导学生回顾并掌握基础知识；
2.扩展高中化学知识，通过案例分析、实验演示、问题解决等方式引导学生拓展化学知识面；
3.组织化学实验，让学生亲自动手操作，培养实验技能和实验思维。
教学过程：
第一课时
1.复习初中化学知识，讨论元素周期表的结构和元素分类；
2.介绍化学键的种类和性质，引导学生认识化学键的重要性；
3.讲解酸碱中和反应的原理和条件，通过实验操作让学生亲身体验。
第二课时
1.介绍化学反应的基本概念和类型，讨论不同类型的反应的特点；
2.通过案例分析，让学生探讨物质的性质与化学反应之间的关系；
3.组织学生进行一场小型化学实验，让他们在实践中巩固所学知识。
教学评价：
1.通过课堂讨论和实验操作，及时了解学生对化学知识的掌握程度；
2.以小组合作和课后作业的形式，评价学生的独立思考和团队合作能力。
教学反思：
1.化学知识的复习和扩展需要切实与实验操作相结合，提高学生的实践能力；
2.注重引导学生思考和解决问题的能力，培养其科学素养和创新意识。
初中升高中化学(通用)衔接教材()全套
初中升高中化学衔接教材〔2021 〕第 1 讲人类对原子结构的认识教材分析初中教材要求在初中化学中，只要求学生了解分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒，了解原子是由原子核和核外电子构成，以及相对原子质量和相对分子质量的概念和意义。
高中教材要求在高中化学中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律，能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点，推断元素性质。
学会计算原子、原子团的电子数。
1．原子原子的英文名 (Atom) 是从 ?τομοζ (atomos，“不可切分的〞 )转化而来。
很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。
17 和 18 世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。
19 世纪晚期和 20 世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。
原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及假设干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。
在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。
如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。
根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。
原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的 99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，以下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动 49 个铁原子排列在钢外表上形成的一个圆形栅栏。
2．构成物质的微粒构成物质的微粒有原子、分子和离子。
原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。
分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果说明，分子是由原子结合而成的，如：He、 O2、 O3、 H2O、CO2、H 2SO4等。
初高中衔接化学导入教案
初高中衔接化学导入教案
目标：通过本节课的学习，学生将能够了解初中化学和高中化学之间的差异和联系，打好
化学学科的基础，为高中化学学习做好准备。
教学重点：初高中化学学科差异和联系的了解，激发学生对化学学科的兴趣。
教学难点：如何引导学生理解初高中化学学科之间的差异和联系。
教学准备：PPT、实验器材、教案材料
教学过程：
第一步：引入
1. 讲师向学生简单介绍高中化学学科的特点和重要性，激发学生对化学学科的兴趣。
2. 引导学生回顾初中学过的化学知识，思考初中化学和高中化学之间的差异和联系。
第二步：学习
1. 通过PPT或讲解，向学生介绍初高中化学学科之间的差异和联系，包括学习内容、深度、复杂程度等方面。
2. 讲解初中化学知识在高中学习中的延伸和拓展，帮助学生建立起化学知识的连贯性。
第三步：实践
1. 组织学生进行一些简单的实验，让他们亲身感受初高中化学实验的不同之处。
2. 让学生根据实验结果和学过的化学知识进行思考和讨论，引导他们发现初高中化学学科
之间的联系和延伸。
第四步：总结
1. 讲师与学生一起总结本节课学习的重点和难点，强调初高中化学学科之间的联系和必要性。
2. 鼓励学生继续深入学习化学知识，为以后的高中化学学习打下良好的基础。
作业布置：让学生整理初高中化学学科之间的差异和联系，并根据个人兴趣选择一个化学
实验进行实践。
参考资料：
1. 《高中化学教程》
2. 《初中化学基础知识点整理》
备注：本节课旨在帮助学生顺利过渡从初中到高中的化学学科学习，让他们建立起对化学知识的整体认识和兴趣。
2019年初高中化学衔接教材(适用于新高一的学生暑假使用)
初三直升班初高中衔接教材化学前言（初高中衔接）初三化学担负着承上启下的至关重要的作用，一方面是普及基本化学知识，提高学生的科学素养，另外一方面是做好基础教学工作，为高中化学教学工作做好铺垫工作。
由于初高中化学教学内容上、教学形式上存在较大差异，学生进入高中之后纷纷表示化学一下子变得好难。
因此，我们觉得有必要在初中进入高中之前，对学生进行化学衔接教育，巩固化学基础知识，改进化学学习方法，能更快更好地适应高中的教学。
一．做好初中和高中化学的衔接教学的必要性在初中化学主要是普及化学基本知识，培养化学基本素养，教师引导学生主要能掌握物质“是什么”，教学方法主要是识记，以记忆为主，而高中的化学教学工作，开始探索“为什么”，能从现象发现问题，自己想办法解决问题，教学方法是引导探索，学生要能自己发现问题。
新的初三化学第九册（上下册）尽管已修改，强调了与社会实践的紧密关联，同时也兼顾了知识的体系，突出了化学是实验学科的地位，然而与高中化学第一册在内容上，授课方法上均有差距。
因此，现在摆在我们面前的是如何在高一年级把学生业已激发出来的学习热情持续下去，如何更好地把学生动手能力，探究思维能力强的优势，将化学的基础知识、基本技能抓好，更好地做好初高中化学的衔接工作。
二．初中和高中化学衔接教学的教学目的（一）在思想上和心理上摆脱依赖，迎接挑战1．掌握自学的金钥匙初中升入高中是个转折点，也是学生重新认识自己的过程。
从某种角度来说，初中的学习还是一个以记忆为主的熟能生巧的过程，而进入高中学生无论在思想、行为还是学习、思维以及理解力上都将实现一个飞跃，也即从初中的记忆为主向高中的归纳、理解为主的飞跃。
要实现这一飞跃，尽早掌握自学的钥匙是关键。
2．正确认识自己。
进入高一后将有一个不适应期，这时成绩不再是如初中总是在八九十分，一些同学的成绩可能会急剧下降，有些成绩很好的同学也会出现不及格现象。
在适应期这些都是正常的，关键是如何以最短的时间度过适应期，使学习成绩尽快稳步上升。
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初高中化学衔接教学案·第一讲物质的组成和分类关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用一、物质的组成与结构所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。
虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。
这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。
1.元素概念。
【课堂练习】(1)写出1-18号元素名称、符号(2)元素符号的意义(3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？2.原子。
它由和构成。
原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。
把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数= 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。
思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。
最外层电子能量最，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。
【课堂练习】（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。
③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。
(2)画出下列元素的原子结构示意图：①氢原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤钾原子⑥镁原子⑦氦原子⑧氩原子(3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。
请写出下列原子的电子式：①氢原子②钙原子③铝原子④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子3.离子（1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH-、SO42-、NH4+、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。
【课堂练习】画出下列离子结构示意图和电子式：①氯离子、②镁离子、③硫离子、④钠离子、（2）离子化合物：阴、阳离子间通过静电作用构成的化合物叫离子化合物。
含钾、钙、钠、镁的化合物及铵盐等属于离子化合物。
离子化合物中不存在单个的小分子。
4.分子如：单原子分子、双原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集体、高分子等。
（1）共价化合物：原子间通过共用电子对形成的化合物叫共价化合物。
完全由非金属元素组成的化合物除NH4Cl 等铵盐外都是共价化合物，但含金属元素的化合物也可能是共价化合物。
（2）共价化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化硅等直接由原子构成。
【小结】从宏观上看，物质由元素组成；微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质则是由离子构成。
在自然界，有的元素以单质存在，称为游离态，有的以化合物形式存在，称为化合态，有的则既以游离态存在，又以化合态存在。
【课后练习】1.指出下列元素符号周围阿拉伯数字2的涵义：①2H ②H2③Mg2+④SO42-⑤H2O-122.用化学符号表示：①3个氧原子；②5个碳酸根离子；③4个铵根；④+3价的铁元素；⑤2个二氧化碳分子3.判断下列说法正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）水分子由1个氧元素和2个氢元素构成（）（2）水由2个氢原子和1个氧原子构成（）（3）干冰晶体由碳原子和氧原子构成（）（4）食盐由氯化钠分子构成（）（5）硫酸中含有3种元素（）4.下列微粒中，属于原子的有，属于阴离子的有A. C.【答案】1.2个氢原子；1个氢分子中含有2个氢原子；1个镁离子带有2个正电荷；1个硫酸根离子带有2个负电荷；1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子。
2.3O 5CO32- 4NH4+ Fe 2CO2二、物质的分类分类思想：把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
分类方法：单一分类法，交叉分类法（根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法）、树状分类法（用树状形式对同类事物进行再分类）。
分类标准（依据）：物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等）、颜色、状态、结构、性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等）1.混合物由两种或多种物质混合而成，且彼此间没有发生反应，各自保持原来的性质。
混合物一般组成不定，故没有固定熔沸点。
如、、2.纯净物仅由一种物质组成。
3.单质。
单质又可分为和两大类。
4.化合物.化合物的种类很多，我们可从不同角度对化合物进行再分类（1）从结构角度化合物分为化合物和化合物。
（2）从导电性角度①电解质。
酸、碱、盐都是电解质（或电解质溶液）。
电解质在水溶液中受水分子作用，自身能电离出自由移动的离子，因而能导电。
【课堂练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式 ①氯化钠 ②氢氧化钾③硫酸锌 ④氯化氢⑤氢氧化钡 ⑥硫酸②非电解质 。
非金属氧化物、部分非金属氢化物、多数有机物等属于非电解质。
注意：①单质既不是电解质也不是非电解质②部分非电解质能与水反应生成电解质，故其水溶液仍能导电。
如：CO 2、SO 3、NH 3等。
③强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
强电解质溶液中不存在强电解质分子。
强酸、强碱、大多数盐是强电解质，离子化合物都是强电解质。
④弱电解质：在水溶液中仅部分电离的电解质。
弱电解质溶液中，弱电解质只有很少部分发生电离，大部分仍以分子形态存在。
而且其电离过程是可逆的，写电离方程式时，要用可逆符号“”。
弱酸、弱碱、少数盐以及H 2O 、H 2O 2属于弱电解质【课堂练习】（1）下列物质中能导电的有 ，属于电解质的有 属于非电解质的有 。
①纯硫酸 ②KClO 3晶体 ③水银 ④盐酸 ⑤氯化氢 ⑥干冰 ⑦酒精 ⑧铜 ⑨熔融的氯化钠 ⑩烧碱（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式①醋酸 ②碳酸（3）从组成和性质角度化合物可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等等，且每类物质还可再分类。
①氧化物【课堂练习】写出上面所列氧化物与盐酸和氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式。
【思考】酸性氧化物、碱性氧化物都能与水反应吗？{ 金属氧化物：CuO 、Fe 2O 3、CaO非金属氧化物：CO 、CO 2、P 2O 5 按组成元素分为 { 按性质分为 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。
如：CO 2、SO 2、SO 3等 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。
如：CaO 、CuO 、Fe 2O 3、等 两性氧化物：与酸和碱都能反应生成盐和水的氧化物。
如：Al 2O 3不成盐氧化物：与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。
如：CO 、NO②氢化物③酸④碱 。
同样，从不同角度可将碱分为：a.强碱、弱碱 （填写分类依据，下同），常见强碱有 。
b.一元碱、二元碱、多元碱 。
c.可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱 。
⑤盐 。
A .盐可看成酸、碱中和反应的产物。
按形成盐的酸和碱的强弱，可把盐分为强酸强碱盐（KNO 3)、 、 、 。
B .按电离时是否生成H +或OH - ，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。
a.正盐：电离时不生成H +和OH -的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na 2CO 3 、Na 2SO 4等。
b.酸式盐：电离时生成H +的盐. 可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中的氢部分被中和，还剩余部分氢。
如： NaHCO 3 、Ca （HCO 3）3 、Ca(H 2PO 4)2 、CaHPO 4 等等。
【思考】1.一元酸能形成酸式盐吗？二元酸能形成几种酸式盐？n 元酸能形成多少种酸式盐？2.既然酸式盐可看成酸碱中和时碱不足的产物，那么向酸式盐溶液中加碱，能发生反应吗？c.碱式盐： 。
碱式碳酸铜 ，碱式氯化镁C.其它类型盐：a.含氧酸盐和无氧酸盐 (填分类依据，下同)b.金属盐和铵盐强酸 弱酸按电离出的氢离子数，酸按元素组成，酸无氧酸 含氧酸 按沸点，酸挥发性酸不挥发性酸 {非金属氢化物：HCl 、H 2S 、NH 3 金属氢化物：LiH 、NaH 、CaH 2 按组成元素分为 { 按状态分为 气态氢化物： HX （X=F ，Cl ，Br ，I ）、H 2S 、NH 3、PH 3 、CH 4、SiH 4 液态氢化物：H 2O 、H 2O 2、N 2H 4等 固态氢化物：LiH 、NaH 、CaH 2c.硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐......d.钠盐、铜盐、铁盐......e.铁盐和亚铁盐f.强酸盐和弱酸盐 。
【课后练习】1.NaHSO 4属于 。
①酸 ②强酸盐 ③酸式盐 ④弱电解质 ⑤共价化合物 ⑥金属盐 ⑦钠盐 ⑧强酸弱碱盐2.NH 4Cl 属于①无氧酸盐 ②难挥发性酸的盐 ③铵盐 ④可溶性盐 ⑤氯化物 ⑥离子化合物3.磷酸与氢氧化钠反应最多可生成 种盐。
4.下列说法正确的是 （ ）A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物5.经分析，某物质只含一种元素，则此物质 （ ）A.一定是一种单质B.一定是一种纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物6.日常生活常见的下列物质中，你认为属于纯净物的是 （ ）A.清新的空气B.冰水混合物C.纯牛奶D.可乐饮料7.写出下列变化过程的化学方程式① ②③8.按要求各写一个化学方程式（1）二氧化碳与一种可溶性二元强碱反应生成一种难溶性正盐（2）过量二氧化碳与一种可溶性一元强碱反应生成一种酸式盐（3）生石灰与一种二元强酸反应（4）氧化铝与一种二元强酸反应（5）氧化铝与一种一元含氧的强酸反应9.CO属于①酸性氧化物②非金属氧化物③两性氧化物④碱性氧化物⑤不成盐氧化物第三讲元素的化合价关键词：化合价的概念、规律，常见元素的化合价1．化合价的概念：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化合价。
思考：水的分子式为什么是“H2O”,而不是“H3O”或“H4O”?2．化合价的规律（1）元素化合价与原子结构的内在联系最外层电子数决定元素的化合价。
失去1个电子就显+1价，得到1个电子就显—1价，依此类推。
（2）代数和为零规律在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
（3）显正价和显负价的规律金属元素只有正化合价；在非金属与非金属元素形成的化合物中，得电子能力强的元素显负价，得电子能力弱的元素显正价。