专题1.2.2+元素周期表和元素周期律的应用(练)-2017-2018学年高一化学同步精品课堂(必修2)+Word版含解析

1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

其中X、Y为金属元素,W和Z 同主族。

Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。

下列说法不一定正确的是
A．原子半径:X>Y>Z>W
B．Y位于第三周期第ⅢA族
C．W和X组成的化合物为碱性氧化物
D．向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清
【答案】C
2．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是
A．Y的原子半径比X的大
B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
【答案】D
【解析】Q、X、Y和Z为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层电子数为x，则Y、Q、Z最外层电子数分别为x+1，x-1，x+2，则x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl。

A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y的原子半径比X的小，故A错误；B．Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，故B错误；C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，故C错误；D．硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物SiCl4，故D正确；故选D。

3．2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)公布了新元素的元素符号，113号元素为Nh；ll5号元素为Mc；117号元素为Ts；ll8号元素为Og。

关于这四种元素，下列说法正确的是
A．Al的金属性强于Nh
B．Mc所在族的某种元素是一种优良的半导体，并在芯片产业中应用广泛
C．气态氢化物的稳定性:HF>HTs
D．Og所在族的所有元素都达到了最外层8电子稳定结构
【答案】C
4．元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是：
A．在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强
B．在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂
C．同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此从左到右原子半径逐渐增大
D．不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同
【答案】D
【解析】A．如金属性Na＜Ca、H为非金属性而Be为金属，元素周期表中左上方的元素金属性不一定比右下方的元素金属性强，A错误；B．金属和非金属的分界处附近的元素，既表现一定的金属性，也表现一定的非金属性，可以寻找半导体材料，B错误；C．同周期主族元素，自左而右核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增强，原子半径减小，C错误；D．如卤族元素单质自上而下，单质的熔沸点升高，而碱金属自上而下，单质的熔沸点降低，D正确，答案选D。

5．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A．在自然界中以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
【答案】A
6．短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，下列有关A、B、C三种元素的叙述中正确的是
A．A是一种活泼金属元素
B．C的最高价氧化物的水化物是强酸
C．B的氢氧化物是强碱
D．C的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应
【答案】D
【解析】A、B、C是短周期元素，根据在周期表中的位置，A为H，B为Be，C为Al，A、
根据上述分析，H属于非金属，故A错误；B、Al元素最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，具有两性，不属于强酸，故B错误；C、根据对角线，BeOH属于两性氢氧化物，不属于强碱，故C错误；D、氢氧化铝属于两性氢氧化物，与NaOH反应：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，故D正确。

7．短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（）
A．原子半径：丙>丁>戊B．金属性：甲＜丙
C．最外层电子数：甲＞乙D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
【答案】C
8．W、X、Y、Z、V五种主族元素，它们在周期表中的位置如图，W、X、Y、Z属于短周期元素，W的质子数为Y的两倍。

下列说法不正确的是( )
A．Y的最简单氢化物的沸点比W的最简单氢化物的沸点高
B．X元素含氧酸的酸性强于W元素含氧酸的酸性
C．根据在周期表中的位置，可用推测V具有半导体特性
D．X的单质在水溶液中可置换出W
【答案】B
【解析】根据W的质子数是Y的2倍，即2Y=W=8+Y，Y是O，W是S，由周期表的结构可推出其它元素分别为：Z为Si元素，X为Cl元素，V为Ge元素。

A．Y的最简单氢化物为H2O，W的最简单氢化物为H2S ，水分子间有氢键，所以水的沸点比H2S的沸点高，
故A正确；B．元素最高价氧化物对应的水化物的酸性与非金属性一致，而HClO的酸性比H2SO4弱，故B错误；C．V(Ge)位于金属与非金属的交界处，Ge具有半导体特性，故C正确；D．根据化学反应Cl2+Na2S=S+2NaCl，故D正确；故选B。

9．如图是元素周期表的一部分,有关说法中正确的是
①a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a
②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
③a、g两种元素的氢化物的稳定性：a＞g
④d、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强
⑤九种元素中d元素的单质还原性最强
A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤
【答案】B
10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是
A．目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．元素周期表中共有18列，对应18个族
D．元素周期表中右上方区域的非金属元素多用于制造半导体材料
【答案】B
【解析】A、新的元素还没被发现，故错误；B、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故正确；C、元素周期表共有18列，第VIII族占有3列，共有16个族，故错误；D、在金属和非金属交界处，寻找半导体材料，故错误。

11．A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置_____________________。

（2）B的原子结构示意图_____________________。

（3）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________________。

（4）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是_____________________（用元素符号表示）．（5）B、C的气态氢化物的稳定性关系为____________________（填化学式）。

【答案】第三周期第ⅠA族H2SO4Na＞S＞O NH3＜H2O
C、E同主族，且E为短周期元素，故E为S
综上所述：A为氢，B为氮，C为氧，D为钠，E为硫，
D为Na，在周期表中处于第三周期第ⅠA族。

B为N，原子结构示意图
E为硫，最高价氧化物对应水化物为H2SO4。

C为氧，D为钠，E为硫，氧和硫同主族，从上到下半径增大，S＞O，钠和硫同周期，从左往右，半径减小，有Na＞S，故有Na＞S＞O。

B为氮、C为氧，二者同周期，非金属性增强，其的气态氢化物稳定性增强，则有NH3＜H2O。

12．根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）
（1）非金属性最强的元素是，在反应中易（填“得”或“失”）电子；（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是，非金属性最强的元素是；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__
_ _。

（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是______，其气态氢化物为__ _ _。

（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是__ _ _。

【答案】（1）F 得（2）Na Cl HClO4 （3）N NH3 （4）Si
【解析】
试题分析：（1）元素周期表中，从左到右，非金属性逐渐增强，从上到下，非金属性逐渐减弱，故最强的是F，非金属性越强，得电子能力越强；（2）同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，故第3周期中，原子半径最大的元素是Na，非金属性最强的是Cl，非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，即HClO4；（3）同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，ⅤA族中，原子半径最小的元素为N，其气态氢化物为NH3；（4）适合做半导体材料的元素介于金属和非金属之间，故是Si。