14—15学年下学期高一阶段性测试化学试题(2)(附答案)
2014-2015学年高一下学期化学必修2考试题附答案和答题纸
2014---2015学年度第二学期高一化学试题第I卷选择题（48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-6每小题2分，7-18每小题3分，满分48分）1．下列微粒中，决定元素种类的是A．质子数B．中子数C．质量数D．核外电子数2．元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是（）A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n3．下列关于化学键的说法正确的是A．只存在于分子之间B．只存在于离子之间C．相邻原子间强烈的相互作用D．相邻分子间的相互作用4．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质5．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件6．在下图的装置中，属于原电池的是A ．B．C．D ．7．下列说法中，正确的是A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．用酒精可以将溴水中的溴萃取出来C．甲烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列说法中错误的是A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合C n(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等9．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3C．原子半径：Cl>S D．金属性：K>Na 10．下列反应是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．NaOH溶液和稀盐酸D．Ca(OH)2与NH4Cl的反应11．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH412．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快13．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是零族元素14．如图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl15．能说明苯分子中的化学键不是单、双键交替排列的事实是（）①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯环中碳碳键的长度均相等③邻二氯苯只有一种④苯的对位二元取代物只有一种⑤苯的结构是平面正六边形⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷A.①②③④⑤B.①②③⑤C.②③④⑤⑥D.①②④⑥16.在一定温度下的恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的总质量B．气体的总物质的量C．D的物质的量浓度D．混合气体的密度17．维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（）A．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色B．维生素A不能与金属钠反应产生氢气C．维生素A属于烃D．维生素A能发生取代、加成、酯化反应18．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式Cl:C..Cl..Cl:Cl D．乙酸的分子式C2H4O2第II卷（满分52分）19．（14分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。
14—15学年下学期高一期末考试化学(附答案)
2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。
15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
延边第二中学2014～2015学年度第二学期期中试卷高一年级化学学科试卷试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共25题（共60分），第二部分为非选择题共55分（填空题40分和附加题15分）。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65Ⅰ部分（共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，2×15=30分）1. 美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是（）A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核D．该微粒的组成可用H3表示2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）B. H2O2的电子式：A. Cl原子结构示意图：C. HClO的结构式H-O-ClD. 14C的原子结构示意图：3. 对于可逆反应：4NH 3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）4. 下列有关化学键的说法中错误的是()A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D．碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化5. 氢气在氧气中燃烧生成水，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中表达最合理的是（）A. 2Q1 +Q2 >4Q3B. 2Q1 +Q2<4Q3C.Q1 +Q2<Q3D. Q1+Q2 =Q36. 下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性7. 按图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（）①c(Ag+ )②c(NO3- )③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②8. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e+4OH－═AlO2－+2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e－═Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu-2e－═Cu2+9．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．HBrO4的酸性比HClO4的酸性强B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒且无硫化氢稳定的气体10. 在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性共价键、非极性共价键断裂，又有离子键、极性共价键、非极性共价键生成的是()A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。
下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。
14—15学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
2014—2015学年第二学期高一第一次月考化学试题（时间：100分钟满分100分）第I卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Zn：65 K:39 N:14一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个正确答案)1.有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□＋、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束4．下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是( )A．Ne B．NH4＋C．F－D．H2O 5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：Al＞Mg＞Na6．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为A. H m＋2b XO bB. H m－2b XO bC. H b＋m XO bD. H2b－m XO b7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点8．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是() A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液11．下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 12．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。
15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
江苏省响水中学2014～2015学年度第二学期高一年级期中考试化学试题注意事项：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共4页2、满分：100分 ，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H:1 Li:3 He:4 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Mg:24 Ca:40 Zn:65 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷（选择题，共计69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。
共69分）。
1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。
下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”要求的是 A ．就地焚烧 B ．发酵后作农家肥 C ．加工成精饲料 D ．制造沼气2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A ．CaCl 2 B ．KOH C ．H 2O D ．HCl3． 某元素的原子核外有三个电子层，M 层的电子数是L 层电子数的1/2，则该元素的原子是 A ．LiB ．AlC ．SiD ．K4．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的分子式为 A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 45．下列说法不正确的是 A ．氧气和臭氧互为同素异形体B ．CH 3-CH 2OH 和 CH 3-O-CH 3 互为同分异构体C ．He 32和He 42互为同位素D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 6．关于元素周期表的说法正确的是A ．元素周期表有8个主族B ．ⅠA 族的元素全部是金属元素C ．元素周期表有7个周期D ．短周期是指第一、二周期 7．下列化学用语正确的是 A ．氯化钠的电子式：B ．氯化氢的电子式C ．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA 族D ．H 2O 的结构式：H —O —H 8．对于反应中的能量变化，表述正确的是ww w ．ks5 u ．co m A ．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B ．形成化学键的过程会释放能量C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．氧化反应均为吸热反应9．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应2SO 2(g)＋O 23(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A ．v (O 2)∶v (SO 2) =1∶2B ．各物质浓度相等C ．c (SO 2)保持不变D ．c (SO 2)∶c (O 2)∶c (S03)=2∶1∶210．下列过程能实现热能转化为化学能的是A ．HCl 十NaOH=NaCl 十H 2OB ．碳酸钙受热分解C ．镁条溶于盐酸D ．CaO 十H 2O=Ca(OH)2 11．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是稀硫酸Z nCuH222碳棒2糊4Cl 糊锌筒电池Ⅰ 电池Ⅱ 电池Ⅲ 电池Ⅳ A ．电池Ⅰ中锌是正极 B ．电池Ⅱ是一次电池C ．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D ．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 12．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X 2Y 共价化合物的是 A ．3与8 B ．1与16 C ．12与17 D ．6与813.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 A ．K 2SB ．MgOC ．MgSD ．NaF14．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2发生反应：N 2 + 3H 2（正反应是放热反应）。
14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
桂林市第十八中学14级高一下学期段考试卷化学注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间：90分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。
2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：N ：14 O：16 Mg：24 Al ：27 Fe：56 Cu ：64 Zn：65 Br：80第Ⅰ卷（选择题）60分一．选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A、提出原子学说B、发现元素周期律C、提出分子学说D、发现氧气2、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增多B、单质的颜色随核电荷数的增多而加深C、被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增多而增大D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强３、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A、稀有气体元素B、右、上方区域的非金属元素C、金属元素和非金属元素分界线附近的元素D、左、下方区域的金属元素4、下列物质中，只含有非极性共价键的是A、Na2O2B、NaOHC、O3 D 、H2S5、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为A、30B、28C、26D、246、下列递变规律不正确的是A、Na、Mg、Al还原性依次减弱B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C、C、N、O原子半径依次增大D、P、S、Cl最高正价依次升高7、用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A、给该反应体系适当加热B、向反应体系中加水稀释C、向反应体系中加入适量浓盐酸D、将铁片换成铁粉8、下列说法中，错误的是A、能量变化是化学反应的基本特征之一B、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C、化学反应中必然伴随发生能量变化D、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的9、把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
15学年下学期高一第二次月考化学试题(附答案)
邢台一中2014--2015学年下学期第二次月考高一年级化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单选选择题（每小题2分，共48分）1．下列说法正确的是()A．2NO(g)＋2CO(g)==N2(g)＋2CO2(g)该反应是熵减的反应B．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率减慢C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．由H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH＝-241.8 kJ·mol－1，得出H2的燃烧热是241.8 kJ·mol －12．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是()A．A>B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>A4．上图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。
实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。
下列说法正确的是( )A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．具支试管中溶液酸性增强D．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－==4OH－＝5．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2AgCl，下列说法正确的是()A．正极反应为Ag－e－＝Ag+B．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成C．当电路中转移0.1mole－时，通过交换膜的阳离子为0.2molD．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应会改变6．目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O。
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高一第二学期阶段性测试
化学试题
说明：①本试卷分为I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，共80分，考试时间60
分钟。
②可能用到的相对原子质量H－1 C－12 O－16
第I卷（选择题共44分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应
C．碳酸钙高温下分解D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
2、下列各个装置中能组成原电池的是( )
3、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
4、在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡
状态的是( )
A．反应体系的总压恒定B．A、B、C、D的物质的量之比为1：3：2：2 C．c(A):c(B)=1 : 3 D．2V(B)正=3V(C)逆
5、硅烷是一类最简单的有机硅化合物，其分子组成与烷烃相似，下列说法中错误的是（）A．硅烷的分子通式为Si n H2n＋2B．甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
C．甲硅烷的密度大于甲烷D．甲硅烷的热稳定性强于甲烷
6、下列化学式表示的物质一定为纯净物的是( )
A．C3H8B．C4H10 C．C12H22O11D．（C6H10O5）n
7、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，这是由于乙烯在石油化工生产中
具有广泛的用途。
下列关于乙烯的用途叙述不正确的是（）
A．以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料
B．乙烯可以用来制备1，2―二氯乙烷（）
C．乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇（CH3CH2OH）
D．乙烯可以与Br2发生加成反应制备二溴乙烷（）
8、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆．红豆．糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
你认为下列判断不正确的是（）
A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生
9、区别植物油和矿物油的正确方法是（）
A．加水振荡，观察是否有分层现象B．加乙醇振荡，观察是否发生分层
C．加新制Cu(OH) 2悬浊液，煮沸，观察有无砖红色沉淀生成
D．加入含有酚酞的NaOH溶液，加热，观察红色是否变浅
10、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验
的是（）
①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打
③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇
A．①②B．①④C．②③D．③④
二．选择题(每小题有1～2个选项符合题意，每小题3分，共24分)
11、有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A．DCAB B．BADC C．DBAC D．DABC
12、右图是可逆反应X2+ 3Y2
2Z2
系曲线，
下列叙述正确的是
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
13、1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠乌勒将一种无机盐直接
．．转变为有机物尿素
[CO（NH2）2]，乌勒使用的无机盐是（）
A．NH4NO3B．（NH4）2CO3C．NH4CNO D．CH3COONH4 14、某烃的结构简式为，它可能具有的性质,它具有的性质是（）
A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．易溶于水，也易溶于有机溶剂
D．能发生加成反应，一定条件下可与四倍物质的量的氢气加成
15、下列实验能获得成功的是（）
A．用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯（）
B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中的少量乙烯
C．苯、溴水、铁粉混合制取溴苯
D．可用分液漏斗分离硝基苯和苯
16、已知丙烷的二氯代物有四种结构，则其六氯代物的同分异构体有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
17、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释的下列事实有（）
A．苯不能使溴水褪色B．苯能与H2发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种
18、2006年，发生在山西等地的瓦斯爆炸事故，造成多人伤亡，因此在矿井里，必须采取
安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，当空气中混有5%---15%的甲烷时，遇到明火会发生爆炸，当爆炸最强烈时，甲烷的含量(体积分数)为（）（设空气中氧气含量为20％）
A．9.1% B．10.5% C．10% D．5%
第II卷（选择题共36分）
二.实验题、填空题
19、对下列操作或实验现象的描述中，不正确的有（错选倒扣分）
A．同位素示踪技术常用于有机化学反应机理的确定，CH3CH218OH和CH3COOH在浓硫酸存在下加热，在反应后的混合溶液中可测出含O-18的乙酸乙酯。
B．在铁和盐酸的反应中加入少量固体硫酸铜能加快反应速率
C．将淀粉溶液滴在碘化钾试纸上，试纸变蓝色
D．向工业酒精中加入无水硫酸铜可鉴定是否有水存在
E．在实验室蒸馏石油的实验中，温度计的水银球应浸入石油液体中，以测量液体的温度F．乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，但是两者的褪色原理不同
G．实验室制取乙酸乙酯时，向反应容器中依次加入浓硫酸、无水乙醇和冰醋酸
H．附着于试管内壁的油脂，可用热的烧碱溶液洗涤
20、根据氧化还原反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag设计一个原电池。
并判断正负极、写出各电极电极反应方程式和反应的类型（在方框内画出原电池装置图，标出电极材料和正负极）
21、A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。
A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是_________，由石蜡油获得A是________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）A→B的化学反应方程式为_____________________________反应类型是____________________；
B＋C→D的化学方程式为：_______________________________。
反应类型是____________________；
（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：________________________________________________。
三．计算题
22、400K、1.01×105Pa时，10 mL某气体烃与50mL氧气混合，用电火花点燃完全燃烧后，
生成二氧化碳和水蒸气，体积变为65 mL。
（1）该烃在组成上应含有个氢原子（写出计算过程）
（2）若该烃为烯烃，其结构简式和名称分别为、。
班级_________ 姓名__________ 考号___________
_________________装__________________订____________________线________________
参 考 答 案
1．B 2．B 3．C 4．D 5．D 6．A 7．D 8．B 9．D 10．C
11．D 12．BD 13．C 14．BD 15．A 16．C 17．AD 18．A
19、(8分：每个2分，每多选1个或错选1个扣2分，本题不出现负分) CEG
20、（8分：装置图4分，电极反应式和反应类型各1分）
负极：铜, Cu ﹣2e －=Cu 2+ ，发生氧化反应；
正极：碳(或Ag)，2Ag + +2e －
=2Ag ，发生还原反应。
21、（10分： 化学方程式每个2分，其它每空1分）
（1）分馏（蒸馏） 化学
（2） CH 2 = CH 2 + H 2O
CH 3CH 2OH 加成反应
CH 3COOH + C 2H 5OH
CH 3COOC 2H 5 + H 2O 酯化(取代)反应
（3）CH 3CH 2CH 2CH 3
22、（10分：计算过程4分，其它每空2分）
解：设烃的分子式为C x H y ，由题意知氧气足量
C x H y ＋（x ＋y/4）O 2 x CO 2 + (y/2)H 2O (g) 体积变化（△V ） 1 x ＋y/4 x y/2 （y/4－1）
10mL （65－10－50）mL 由：L m 101 = L m 514y － 解得：y ＝6
结构简式： CH 3CH=CH 2 名称：丙烯。