分析化学实验-重庆医科大学
大学分析化学实验报告
大学分析化学实验报告大学分析化学实验报告引言分析化学是研究物质组成和性质的科学，是化学学科中的一个重要分支。
在大学化学实验中，分析化学实验是一门必修课程，通过实验掌握分析化学的基本原理和实验技巧。
本实验报告旨在总结分析化学实验的过程和结果，并对实验中遇到的问题进行分析和讨论。
实验目的本次实验的目的是通过分析化学的方法，对给定的样品进行定性和定量分析，了解不同分析方法的原理和应用。
实验原理实验中使用了多种分析方法，包括酸碱滴定、络合滴定、沉淀重量法等。
酸碱滴定是通过滴定剂与待测溶液中的酸碱反应，利用滴定剂的浓度和滴定终点的指示剂颜色变化来确定待测溶液中酸碱的浓度。
络合滴定是通过络合剂与待测溶液中的金属离子形成络合物，利用络合物的稳定性和指示剂颜色变化来确定待测溶液中金属离子的浓度。
沉淀重量法是通过将待测溶液与沉淀剂反应生成沉淀，然后将沉淀过滤、洗涤、干燥，最后称量沉淀的质量来确定待测溶液中特定物质的含量。
实验步骤1. 酸碱滴定法：首先准备好待测溶液和滴定剂，将待测溶液滴入滴定瓶中，加入指示剂，然后滴加滴定剂直至颜色变化，记录滴定剂的用量。
2. 络合滴定法：准备好待测溶液、络合剂和指示剂，将待测溶液滴入滴定瓶中，加入指示剂，然后滴加络合剂直至颜色变化，记录络合剂的用量。
3. 沉淀重量法：将待测溶液与沉淀剂反应生成沉淀，过滤沉淀后用水洗涤，然后将沉淀干燥并称量。
实验结果与讨论根据实验步骤和原理，我们完成了一系列的分析化学实验，并得到了实验结果。
在酸碱滴定实验中，我们成功确定了待测溶液中酸碱的浓度。
在络合滴定实验中，我们确定了待测溶液中金属离子的浓度。
在沉淀重量法实验中，我们确定了待测溶液中特定物质的含量。
然而，在实验过程中我们也遇到了一些问题。
例如，在酸碱滴定实验中，滴定终点的颜色变化可能不够明显，导致读数的不准确。
在络合滴定实验中，络合剂和指示剂的选择也会影响实验结果的准确性。
在沉淀重量法实验中，沉淀的过滤和干燥过程可能存在一定的误差。
医学化学实验报告1
化学实验中基本操作一·实验目的通过学习一些基本仪器的洗涤使用方法，掌握一些常用仪器使用时的技巧及注意事项，为以后做化学实验奠定基础。
二·实验原理本次试验的实验原理即各种仪器的使用方法。
三·实验步骤及注意事项1·移液管和烧杯的洗涤移液管：（1）移液管的洗涤要用自来水，蒸馏水，待测液分别洗三遍；（2）在烧杯中倒入适量水，将移液管尖嘴插入液面以下，用洗耳秋吸上一部分水，用食指按住移液管上端口；（3）将移液管平放，旋转，使整个器壁都清洗干净；（4）洗完后将洗涤液从下端口排出，将移液管安全的放回原处。
烧杯：（1）握紧洗瓶，倾斜拿烧杯，使水柱在烧杯内壁旋转几周；（2）摇晃烧杯后将蒸馏水倒掉。
2·移液（1）在烧杯中倒入蒸馏水；（2）用玻璃棒下端抵在容量瓶颈部内侧，其他部位不接触容量瓶；（3）烧杯尖嘴对准玻璃棒进行倾倒，当容量瓶中液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加至刻度线；（4）整理仪器时在容量瓶的活塞上包上一层纸以防瓶塞粘连。
3·胶头滴管（1）右手中指与无名指夹住胶头滴管的胶帽与玻璃管相连部分，拇指抵住胶帽，使胶管保持竖直，用食指挤压胶帽，使水珠滴下；（2）捏住胶帽，将尖嘴插入液面以下，松开食指，将液体压入玻璃管；（3）食指与拇指相互挤压，使液体落下；（4）整个过程保持胶头滴管的竖直，清理完后将胶头滴管胶帽朝上放置。
4·溶液的稀释与配置（1）用电子天平秤量0·2000g的药品倒入烧杯，加适量水，用玻璃棒搅拌至完全溶解；（2）取250ml容量瓶，用玻璃棒引流，将溶液倒入容量瓶；（3）洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液倒入容量瓶，倾倒方式同上；（4）倾倒至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加至刻度线；（5）滴加完毕后，改好活塞，将容量瓶上下颠倒摇匀。
5·碱式滴定管的使用（1）在烧杯中倒入适量水，取下滴定管；（2）将滴定管与烧杯分别倾斜，烧杯尖嘴对准滴定管上端口外沿倾倒；（3）将下端尖嘴朝上，挤压玻璃珠，排出气泡；（4）将滴定管夹在滴定台上，注意调整高度，右手持锥形瓶，左手挤压玻璃珠使液体流下；（5）旋转锥形瓶内液体时注意使液体旋起来。
大学分析化学实验报告
大学分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过分析化学的方法，对目标物质进行定性和定量分析，熟悉分析化学实验的基本操作和仪器设备的使用方法，并培养科学实验的观察、记录和分析能力。
实验原理分析化学实验是通过对目标物质的性质进行观察和测定，从而得到有关物质组成和性质的定性和定量信息的方法。
本实验涉及到的分析方法主要包括酸碱中和滴定、络合滴定、沉淀滴定等。
实验步骤1.实验准备：准备所需试剂、仪器设备和实验记录表。
2.样品处理：将待分析的样品按照实验要求进行处理，如溶解、稀释等。
3.酸碱中和滴定：将样品溶液与酸碱指示剂混合，加入标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
4.罗列滴定：将目标物质与络合试剂反应生成络合物，然后再使用标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
5.沉淀滴定：将样品溶液与沉淀剂反应生成沉淀物，然后使用标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
6.数据处理：根据滴定过程中使用的标准溶液的浓度和体积，计算出目标物质的定量结果。
7.结果分析：根据定量结果，对目标物质的含量和性质进行分析和讨论。
实验结果在本实验中，我们成功完成了对目标物质的定性和定量分析。
使用了酸碱中和滴定、络合滴定和沉淀滴定等分析方法，得到了目标物质的定量结果。
经过数据处理和结果分析，我们得出了目标物质的含量和性质信息。
实验讨论在实验过程中，我们需要注意以下几点：1.实验操作要准确：实验中使用的试剂和仪器设备要保持干净和准确，以确保实验结果的准确性。
2.实验记录要详细：实验过程中要及时记录实验操作和观察结果，以供后续数据处理和结果分析使用。
3.结果分析要全面：在对实验结果进行分析时，要考虑实验中可能存在的误差和不确定性，并进行合理的讨论和解释。
实验总结通过本实验，我们深入了解了分析化学实验的基本原理和常用方法。
通过实际操作和数据处理，我们培养了科学实验的观察、记录和分析能力，并对目标物质的性质有了更深入的了解。
通过本次实验的学习，我们对分析化学的重要性和应用领域有了更清晰的认识。
分析化学实验教案
分析化学实验教案摘要本教案旨在为分析化学实验提供指导。
通过分析实验的设计和步骤，学生将能够掌握基本的分析化学原理，并培养实验操作的技能。
本教案包括了实验的目的、原理、仪器设备以及实验步骤等内容，帮助学生全面了解和掌握分析化学实验。
1. 实验目的本实验的目的是让学生通过实际操作，加深对分析化学原理的理解，掌握实验技能，并培养实验操作中的注意力和细致观察的能力。
2. 实验原理实验原理是实验设计的核心，学生需要理解实验的基本原理和方法才能正确进行实验操作。
在此教案中，我们将涵盖以下实验原理：- pH指示剂的性质与应用- 酸碱滴定反应的原理- 氧化还原反应的原理- 比色法测定物质浓度的原理3. 实验仪器设备为了完成实验操作，学生需要熟悉并使用以下仪器设备：- 酸碱滴定管- pH计- 比色计- 称量仪器- 试剂瓶4. 实验步骤本教案涵盖了多个实验步骤，其中包括了以下内容：1. 实验准备：准备所需的试剂和仪器设备。
2. 样品处理：对待测样品进行处理，使其适合进行实验分析。
3. 方案设计：根据实验目的和原理，设计实验方案并确定所需试剂的用量。
4. 实验操作：按照实验方案和步骤进行实验操作，并记录实验数据。
5. 结果分析：分析实验结果，通过比对标准值或数值计算，得出实验结果并进行解释。
5. 安全注意事项分析化学实验需要注意安全，以下是学生在进行实验时需要注意的事项：- 戴上实验室必备的个人防护装备，如实验手套、口罩和护目镜。
- 注意试剂的储存和处理，避免接触皮肤和吸入有害气体。
- 操作酸碱试剂时要小心，避免溅到眼睛和皮肤。
- 使用仪器设备时要仔细阅读操作手册，并按照要求使用。
结论通过本教案的学习和实验操作，学生将能够更好地掌握分析化学实验的基本原理和技能，培养实验操作的能力，并提升对分析化学的理解和学习兴趣。
教师应依据学生的实际情况和教学目标，选取适合的教学方法和实验内容，以达到更好的教学效果。
分析化学实验报告6
分析化学实验报告6实验报告：分析化学实验实验目的：通过化学实验，学习并掌握分析化学的基本理论和实验技术，提高实验操作的技能以及实验数据处理和结果分析的能力。
实验仪器与试剂：仪器：分光光度计、电子天平、加热器、显微镜等。
试剂：硫酸铁、硫酸铜、氯化钡、氯铂酸、酚酞溶液等。
实验原理与步骤：1. 分析铁的含量：（1）取一定量的样品溶于适量的稀硫酸；（2）加入硫酸亚铁作还原剂，使溶液中的Fe2+被还原为Fe3+；（3）用盐酸饱和溶液将Fe3+还原为Fe2+；（4）采用指示剂法，用酚酞指示剂滴定Fe2+溶液；（5）根据滴定消耗的滴定液的体积，计算出样品中铁的含量。
2. 分析钡的含量：（1）取一定量的样品溶于适量的盐酸；（2）加入硫酸钠和硫酸铜溶液，使镁、钾等离子沉淀；（3）用氯化钡溶液滴定，沉淀中的钡与氯化钡发生沉淀反应；（4）根据滴定液的消耗量，计算出样品中钡的含量。
3. 分析铂的含量：（1）取一定量的样品溶于适量的王水；（2）加热溶解，将样品中的金属铂溶解为铂酸；（3）用硫酸亚铁溶液滴定溶液中残留的铂酸；（4）根据滴定液的消耗量，计算出样品中铂的含量。
实验结果与分析：1. 铁的含量分析结果为x g/L，误差为y%。
根据实验结果可知，样品中铁的含量为x g/L，误差为y%。
误差的产生可能与实验操作过程中的一些细微误差有关，比如称量样品时的误差、滴定时的滴加速度等。
为减小误差，可在实验中增加多组并行样品的测定，取平均值，提高数据的准确性。
2. 钡的含量分析结果为m g/L，误差为n%。
根据实验结果可知，样品中钡的含量为m g/L，误差为n%。
误差的产生可能与实验操作过程中的一些细微误差有关，比如溶液稀释时的误差、溶液滴定时对滴定终点的判断等。
为减小误差，可提高仪器的精度、增加滴定次数并取平均值等。
3. 铂的含量分析结果为p g/L，误差为q%。
根据实验结果可知，样品中铂的含量为p g/L，误差为q%。
误差的产生可能与实验操作过程中的一些细微误差有关，比如样品溶解时的加热时间、滴定时对指示剂颜色变化的观察等。
分析化学实验报告册
分析化学实验报告学院化学工程学院专业班级第组同组者姓名学号指导老师签名实验一分析天平的称量练习及滴定管、容量瓶和移液管的使用和校准练习日期成绩预习提要1.递减法称样是怎样进行的？增量法的称样是怎样进行的？它们各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？2.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？3.在称量的记录和计算中，如何正确运用有效数字？4.滴定管是否洗净，应怎样检查？使用未洗净的滴定管对滴定有什么影响？5.酸式滴定管的玻塞，应怎样涂脂？为什么要这样涂？6.滴定管中存在气泡对滴定有什么影响？应怎样除去？7.称量用的锥形瓶为何要用“具塞”的？不加塞行不行？有没有代用品？8.称量水的质量时，应称准至小数点后第几位（以g为单位）？为什么？9.从滴定管放纯水于称量用锥形瓶中时应注意些什么？10.使用移液管的操作要领是什么？为何要垂直流下液体？为何放完液体后要停一定时间？最后留于管尘的半滴液体应如何处理？为什么？11.进行容量器皿校准时，应注意哪些问题？1.实验目的2.实验原理3.仪器与药品4.实验现象5.数据记录与处理6.讨论实验二酸碱标准溶液的配制、浓度的比较和标定日期成绩预习提要1.滴定管在装入标准溶液前为什么要用此溶液润洗内壁2-3次？用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？2.为什么不能用直接配制法配制NaOH标准溶液？3.配制HCI溶液及NaOH溶液所用水的体积，是否需要准确量取？为什么？4.用HCI溶液滴定NaOH标准溶液时是否可用酚酞作指示剂？5.在每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或近零点，然后进行第二次滴定？6.在HCI溶液与NaOH溶液浓度比较的滴定中，以甲基橙和酚酞作指示剂，所得的溶液体积比是否一致？为什么？7.溶解基准物邻苯二甲酸氢钾或无水碳酸钠所用水的体积的量取，是否需要准确？为什么？8.用于标定的锥形瓶，其内壁是否要预先干燥？为什么？9.用KHC8H4O4为基准物标定0.1mol∕L NaOH溶液时，基准物称取量如何计算？10.用Na2CO3为基准物标定0.1mol∕L HCl溶液时，基准物称取量如何计算？11.用KHC8H4O4标定NaOH溶液时，为什么用酚酞作指示剂？而用Na2CO3为基准物标定HCL溶液时，却不用酚酞作指示剂？12.如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2，用该标准溶液滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，用NaOH溶液原来的浓度进行计算会不会引入误差？若用酚酞为指示剂进行滴定，有怎样？13.标定NaOH溶液，可用KHC8H4O4为基准物，也可用HCl标准溶液作比较。
《分析化学实验(二)》教学大纲
《分析化学实验（二）》教学大纲课程编号：01031072课程名称：分析化学实验（二）英文名称： Analytical chemistry experiment (II)授课时数：72 学分： 2适用专业：化学，应用化学, 材料化学开课学期：秋季学期教学目的和要求：分析化学实验（二）的主要内容是仪器分析化学实验部分，它是综合性大学化学类专业本科生的必修基础课之一，是分析化学的重要组成部分,对培养学生的独立工作能力、掌握现代的研究物质组成和结构的手段与方法有着重要的作用。
通过本课程的学习，使学生加深对若干常用仪器分析方法原理的理解，了解有关仪器的结构，主要部件的工作原理、特点及一些应用。
培养学生初步具有根据分析目的、要求和各种仪器分析方法的特点、应用范围，选择适宜的分析方法以解决分析化学问题的能力。
基本要求：1．加深对有关仪器分析方法（包括紫外—可见分光光度法、红外光谱、荧光光谱、原子吸收、原子发射、气相色谱、液相色谱、电位分析法等）原理的理解，了解定性，定量分析的依据及有关的定律、公式。
2．了解有关仪器的结构及其主要部件的工作原理、特点及应用范围。
3．掌握有关仪器分析方法的分析步骤及初步具有处理实验数据的能力。
了解实验过程中应控制好哪些实验条件和参数，它们如何影响实验结果。
教学方式：实验课堂讲授、实验演示、课堂指导。
教学手段：讲授与实验考核方法：实验成绩 = 实验报告成绩（70%） + 基本操作成绩（30%）课程基本内容及学时分配实验一、邻二氮菲分光光度法测定微量铁（6学时）内容：了解722型光栅分光光度计的工作原理、仪器的基本构造及操作方法。
掌握绘有色溶液的吸收曲线的方法及用工作曲线法测定有色物质的含量。
实验二、示差分光光度法测定水样中的铬（6学时）内容：巩固722型分光光度计的工作原理及使用，学习用示差分光光度法的原理测定水样中的铬及实验数据处理。
实验三、紫外分光光度法测定菲那西丁（6学时）内容：了解并掌握UV–120型紫外可见分光光度计的工作原理、仪器的基本构造、应用范围及操作方法。
大学化学实验分析化学实验教学设计
大学化学实验分析化学实验教学设计设计简介本实验是针对大学化学分析化学相关内容的实验教学设计，旨在通过实验操作使学生掌握分析化学基础理论知识，培养学生的动手实验操作能力和实验设计能力。
教学目标1.掌握分析化学基础理论知识；2.提高学生的动手实验操作能力；3.通过实验设计培养学生实验数据分析、处理和解释的能力；4.增强学生的科学团队协作能力。
设计内容实验1：pH和酸碱中和滴定实验目的1.掌握pH值的测定方法；2.了解酸、碱的概念和性质；3.掌握酸碱滴定的基本操作和数据处理方法。
实验步骤1.实验人员全员进行个人卫生防护，并按规定换戴实验衣、帽、手套和口罩等防护用品；2.取盛有未知PH值溶液的烧杯，在其中加入几滴指示剂，记录溶液的初始颜色和初始体积；3.在滴加标准酸液的过程中实时转动烧杯并观察溶液的颜色变化，当指示剂变色时停止滴定，记录滴定所需的酸体积；4.使用同样的滴定方法，测定其他未知溶液的PH值。
实验结果1.记录每组数据；2.利用所测得的数据，计算出每个未知溶液的PH值。
实验2：铬酸钾的还原滴定实验目的1.掌握还原反应的基本原理和方法；2.了解铬酸钾的基本性质和用途；3.掌握铬酸钾滴定法测定还原剂中含量的方法。
实验步骤1.将固体还原剂加入溶剂中并摇匀，取适量的还原剂溶解液加入烧杯中；2.在还原剂溶液中加入铬酸钾、硫酸和少量铁锉作为指示剂；3.在混合溶液中缓慢滴加标准溴酸钾溶液，观察溶液的颜色和变化；4.在还原剂溶液中加入过量的铬酸钾，再使用同样的滴定方法测定溴酸钾的体积。
实验结果1.记录每组数据；2.利用所测得的数据，计算出每个未知溶液中还原剂含量的百分比。
教学效果评估在本次实验教学和操作中，学生对分析化学的基础理论和实验操作掌握情况得到了有效提升；对于实验设计过程中所需的数据分析、处理和解释能力，学生也有了更深层次的理解。
通过实验操作，能够有效提高学生的动手操作和团队合作能力。
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分析化学实验Analytic Chemistry Experiments重庆医科大学药学院药物分析教研室2008年三月目录学生实验守则 (3)安全教育及课程要求 (4)分析化学实验的常用仪器和基本操作 (5)实验一、滴定分析基本操作练习 (13)实验二、容量仪器检定 (16)实验三、氯化钡结晶水的测定 (19)实验四、HCl标准溶液的配制及标定 (21)实验五、NaOH标准溶液的标定 (23)实验六、乙酰水杨酸的含量测定 (25)实验七、非水滴定 (26)实验八、高锰酸钾溶液的标定和H2O2含量测定 (28)实验九、硝酸银标准溶液的标定及氯化铵的含量测定 (30)实验十、紫外分光光度法测定苯酚含量 (33)实验十一、维生素B12注射液的含量测定 (34)实验十二、混合碱组成的分析及各组分含量的测定 (35)实验十三、碘量法 (38)实验十四、水中钙、镁、铁含量的测定 (39)实验十五、离子选择电极法测定水样中氟的含量 (44)实验十七、紫外吸收光谱法测定双组分混合物 (47)实验十八、硅胶粘合薄层活度的测定 (50)实验十九、气相色谱法测定混合醇 (53)实验二十、苯甲酸红外吸收光谱的测绘 (55)实验二十一、毛细管电泳法测定水杨酸的含量 (57)实验二十二、HPLC法测定咖啡因的含量 (62)实验二十三、气相色谱定量分析 (63)前言《分析化学实验》是一门实践性很强的课程，理论教学与实验教学是一个不可分割的完整体系。
搞好实验教学，是完整掌握这门课程的重要环节。
《分析化学实验》的教学目的是为了巩固和加强学生对该课程基本原理的理解和掌握，树立准确的―量‖的概念，培养学生独立思考问题、解决问题及实际操作的能力。
为实现上述目的，特编写了本书。
旨在通过《分析化学实验》教学，使学生正确掌握基础分析化学的基本操作和基本技能，掌握各类指标的测定方法和测定原理，了解并熟悉一引些大型分析仪器的使用方法，培养学生严谨的科学态度，提高他们的动手能力及对实验数据的确分析能力，使其初步具备分析问题、解决问题的能力，为学生后续专业课程的学习及完成学位论文和走上工作岗位后参加科研、生产奠定必需的理论和实践基础。
安全教育及课程要求一、安全知识一）对分析仪器的使用要求1．实验所使用的玻璃仪器按清单清点后为一人一套，如有损坏，应按价赔偿。
2．实验中所使用的精密仪器应严格按操作规程使用，使用完后应拔去插头，仪器各旋钮恢复至原位，在仪器使用记录本上签名并记录其状态。
3．实验时应节约用水、用电，实验器材一律不得私自带离实验室。
二）、对试剂药品的使用要求1．实验室内禁止饮食、吸烟，不能以实验容器代替水杯，餐具使用，防止试剂入口，实验结束后应洗手。
2．使用As2O3、HgCl2等剧毒品时要特别小心，用过的废物、废液不可乱倒，应回收或加以特殊处理。
3．使用浓酸、浓碱或其他具有强烈腐蚀性的试剂时，操作要小心，防止溅伤和腐蚀皮肤、衣物等。
对易挥发的有毒或有强烈腐蚀性的液体或气体，应在通风橱中操作。
4．使用苯、氯仿、CCl4、乙醚、丙酮等有毒或易燃的有机溶剂时应远离火焰或热源。
5．实验过程中万一发生着火，不可惊慌，应尽快切断电源。
对可溶于水的液体着火时，可用湿布或水灭火；对密度小于水的非水溶性的有机试剂着火时，用砂土灭火（不可用水）；导线或电器着火时，用CCl4灭火器灭火。
二、课程要求一）实验操作要求1. 容器的洗涤：对实验中使用过的仪器应按正确的洗涤方法进行洗涤至洁净。
2. 基本操作：滴定管、容量瓶、移液管、吸量管在作用前、使用时、使用后的操作应规范准确。
二）实验报告1. 预习报告：每次实验前应做好预习、预习报告应包括实验的原理、步骤、数据记录表格、计算公式，实验过程中的注意事项等。
2. 实验报告：不应将计算器带入实验室，实验数据直接记录在原始数据记录表上，完成实验后把原始数据写入实验报告的数据栏内并把原始数据上交实验老师保存。
实验报告应有误差分析，完成后于第二天上交。
三）课堂要求1. 实验过程中应严谨、认真地独立完成实验，培养规范的科学的工作作风。
2. 实验完成后应做好清洁卫生工作，保持仪器、台面、水槽的洁净。
分析化学实验的常用仪器和基本操作（一）半自动电光分析天平1．构造原理半自动电光分析天平的外形如附图1所示。
它的主要部件是铜合金制成的横梁。
梁上装有三个三角棱柱形的玛瑙刀。
中间一个刀口向下，称为支点刀。
工作时它的刀刃与一个玛瑙平板接触， 是天平的支点，梁的两侧各有一个刀口向上的玛瑙刀，称为承重刀。
承重刀上面分别挂着两个吊耳（镫），吊耳下面各挂一个称盘。
为了使天平尽快停静下来，吊耳下面分别安装了两个阻尼筒（阻尼器），它是由两个互相套合而又不接触的铝制圆筒构成的。
天平梁正中有一根很长的指针，指针下端固定着一个透明的微分标尺，称量时，借助光源，经过放大、反射，透明标尺上的刻度便在投影屏上显示出来。
透明标尺一大格相当于1毫克，一小格相当于0.1毫克。
10毫克以下的质量就是利用这一标尺的移动情况来确定的。
2．使用方法（1）零点调节 借助天平内的水平仪，检查天平是否处于水平状态，如果不水平，可调节螺旋脚，使之达到水平。
然后接通电源，慢慢转动升降枢，开启天平，如果不载重的情附图 1 半自动电光分析天平的构1.天平梁2.平衡螺丝3.吊耳4.指针5.升降枢6.拨杆7.螺旋脚 8. 盘托 9.称盘10.投影屏 11.阻尼筒 12.托叶13.支柱 14.指数盘 15.圈码16.框罩 17.支点刀附图2 称量操作况下，投影屏上的标线和刻度尺上的零点线不重合，应调节旋钮后的拨杆，使它们重合。
要是零点与标线相差太远，可请教师通过旋转平衡螺丝来调整。
（2）称量 将被称物品先放于托盘天平上粗称，然后从侧门放入天平的左盘正中，右边加砝码。
1克以上的砝码从砝码盒中取用，按照粗称的质量由大到小添加，1克以下10毫克以上的通过旋转指数盘添加圈码。
10毫克以下的直接从投影屏中读数。
整个操作过程应严格按照天平使用规则进行。
3．分析天平的使用规则（1）称量前检查天平是否符合工作要求。
如：是否处于水平位置，吊耳有否脱落，玻璃箱罩内外是否清洁等。
（2）注意保护天平的玛瑙刀口。
除了读数之外，其它称量操作，如：取放被称物品或增减砝码等，都必须关闭升降枢，将天平梁托起，一切操作都应小心缓慢。
（3）保持天平的清洁干燥。
砝码只能用镊子夹取，只准放在砝码盒内或天平的右盘上。
电光分析天平的指数盘应逐档缓慢旋转。
防止圈码互撞、跳落。
单盘电光天平的砝码旋钮也应缓慢旋转。
（4）天平不能称热的物体，有腐蚀性蒸汽或吸湿性物体必须放在密闭的容器内方可称量。
（5）称量完毕后，需要对天平进行检查：天平梁是否已经托起；砝码是否已归原位；指数盘是否已转回―0‖位；天平及箱罩内外是否清洁、干燥；检查完毕后切断电源，用罩布将天平罩好，在登计本上做好记录，方可离开天平室。
4．称量方法（1）直接称量法 先将待称物用托盘天平粗称，然后将其放于分析天平的左盘（单盘天平直接放于盘中），增减右盘的砝码，使天平达到平衡，记砝码、圈码的质量及标尺的读数，总和即是被称物的质量。
（2）固定称量法 先称出器皿的质量（用直接法称），再于右盘中添加指定质量的砝码，在左盘器皿中逐渐加入被称样品，直至两边等重平衡。
此法用于称量不易吸水，在空气中稳定的样品。
操作时，通常是右手操纵天平，左手持药勺添加样品。
如果是全自动电光天平，则正好相反，右手添加样品，而左手操纵天平。
（3）差减称量法 将较多的样品先装于干燥的称量瓶中，按直接称量法称出总质量W1，然后取出称量瓶，小心倒出所需的样品，再称称量瓶的质量，得数值W 2，倒出样品的质量即为：样品质量=W 1－W 2此法用于称量易吸水、易氧化或与CO 2起反应的物质，是化学药品称量中最常用的一种方法。
称量时应注意手不能直接接触称量瓶，可用纸条裹紧称量瓶进行操作。
左手持称量瓶，右手持盖轻敲瓶口上部，使样品慢慢落入容器中，如附图2所示。
倒完后，慢慢将瓶竖起，用瓶盖轻敲瓶口，使粘在瓶口的试样落回瓶中，然后将瓶盖盖上，送回天平盘上称量。
样品所需的量往往很难一次倒准，需要多次尝试，方能达到要求。
如果倾出量太多，应将已倾出的样品倒掉，洗净容器，重新称量，不得将已倒出的样品重新倒回称量瓶中。
（二）电子天平1.电子天平的构造原理及特点据电磁力平衡原理直接称量。
特点：性能稳定、操作简便、称量速度快、灵敏度高。
能进行自动校正、去皮及质量电信号输出。
1．电子天平的使用方法（1）水平调节水泡应位于水平仪中心。
（2）接通电源，预热30分钟。
（3）打开关ON，使显示器亮，并显示称量模式0.0000g（4）称量按TAR键，显示为零后。
将称量物放入盘中央，待读数稳定后，该数字即为称物体的质量。
（5）去皮称量按TAR键清零，将空容器放在盘中央，按TAR键显示零，即去皮。
将称量物放入空容器中，待读数稳定后，此时天平所示读数即为所称物体的质量。
（三）分光光度计722型光栅分光光度计1．构造原理722型分光光度计由光源室、单色器、试样室、光电管暗盒、电子系统及数字显示器等部件组成。
光源为钨卤素灯，波长范围为330nm~800nm。
单色器中的色散元件为光栅，可获得波长范围狭窄的接近于一定波长的单色光。
其外部结构如附图9所示。
722型分光光度计能在可见光谱区域内对样品物质作定性和定量分析，其灵敏度、准确性和选择性都较高，因而在教学、科研和生产上得到广泛使用。
2．使用方法 （1）预热仪器 将选择开关置于―T‖，打开电源开关，使仪器预热20分钟。
为了防止光电管疲劳，不要连续光照，预热仪器时和不测定时应将试样室盖打开，使光路切断。
（2）选定波长 根据实验要求，转动波长手轮，调至所需要的单色波长。
（3）固定灵敏度档 在能使空白溶液很好地调到―100%‖的情况下，尽可能采用灵敏度较低的挡，使用时，首先调到―1‖挡，灵敏度不够时再逐渐升高。
但换挡改变灵敏度后，须重新校正―0%‖和―100%‖。
选好的灵敏度，实验过程中不要再变动。
（4）调节T=0% 轻轻旋动―0%‖旋钮，使数字显示为―00.0‖，（此时试样室是打开的）。
（5）调节T=100% 将盛蒸馏水（或空白溶液，或纯溶剂）的比色皿放入比色皿座架中的第一格内，并对准光路，把试样室盖子轻轻盖上，调节透过率―100%‖旋钮，使数字显示正好为―100.0‖。
（6）吸光度的测定 将选择开关置于―A‖，盖上试样室盖子，将空白液置于光路中，调节吸光度调节旋钮，使数字显示为―.000‖。
将盛有待测溶液的比色皿放入比色皿座架中的其它格内，盖上试样室盖，轻轻拉动试样架拉手，使待测溶液进入光路，此时数字显示值即为该待测溶液的吸光度值。
读数后，打开试样室盖，切断光路。
重复上述测定操作1-2次，读取相应的吸光度值，取平均值。