福建师大附中11-12学年度下学期高二期末模块测试 化学

福建师大附中2011—2012学年度下学期末模块测试 高二化学试题 （时间：90分钟 满分：100分） 一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分,共50分） 1.下列粒子半径的比较中，正确的是 A.Na＋ >Na B.Cl- >Cl C.Ca2+ >Cl- D.Mg >Na 2.下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是 A.H2O2 B.K2O2 C.CaCl2 D.FeCl2 3.以下分子或离子的结构为正四面体构型的是

①CH4 ②4NH ③CH3Cl ④P4 ⑤H2S A.① ② ③ B.① ② ④ C.① ② ⑤ D.① ④ ⑤ 4.固体乙醇晶体中不存在的作用力是 A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.氢键 5.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 A.MgBr2 B.Na2S C.KCl D.K2S 6．下列属于酚类化合物的是

7.合成结构简式为的高聚物，其单体应是 ①苯乙烯 ②丁烯 ③13-丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯 A.①② B.④⑤ C.③⑤ D.①③ 8.下列分子式只能表示一种物质的是 A．C3H4Cl2 B．C3H8 C．C2H6O D．C3H6 9.下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是

10.物质的下列性质不能用键能来解释的是 A.氮气的化学性质没有氯气活泼 B.HF比HCl稳定 C.金刚石的熔点比晶体硅高 D.常温下溴呈液态，碘呈固态 11.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的 HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是 ①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物 ③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2 属于弱电解质 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 12.如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为

A.十二面体 B.正八面体 C.正六面体 D.正四面体

13.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成 物总质量之比。在下列制备环氧乙烷反应中，原子利用率最高的是

14．2010年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是 A．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸 B．甲烷分子是一种呈正四面体型的分子 C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 D．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子 15．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物 B．燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法 C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量 D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团 16．下列各化合物的命名中正确的是 A．CH2=CH-CH=CH2 1，3—二丁烯 B．CH3 –O –CH3 乙醚

C．OH 3―丁醇 D．CH3CHCH3CH2CH3 2―甲基丁烷 17．下列各对物质中，互为同系物的是 A．CH3-CH=CH2与 B． C．甲苯和二甲苯 D． 18．某种烃与H2 1∶1加成后的产物如右图所示： 则该烃的结构式可能有

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种 19．下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B．苯酚能和NaOH溶液反应 C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol苯酚与3mol H2发生加成反应 20.下列说法正确的是 A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质 B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同 C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D.H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 21．有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪 色,其蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是

A．CH≡C—CH3 B．CH2＝CHCH3 C． D．CH3C2H5 22．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 A．26.7% B．15.6% C．30% D．无法确定 23、1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是 A、戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种 B、戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应 C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用 24.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全 满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是C A、元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能 B、26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性 C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

CHCH2CH3CCH3CH3CH2CHCH3CH3

CH3 25.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

二、填空题：（共50分） 26.(5分)X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题： （1）X元素单质的化学式是__________。 （2）Y元素的原子结构示意图是__________，Y与Na所形成化合物的 电子式为__________。 （3）Z元素的名称是__________，其价电子排布式为__________。 27．（5分）根据要求填空： (1)写出下列有机物的键线式：

CH2CCH3

C2H5 __ _____ ____ CH3CH2CH2COOH _ ________

(2)写出有机物的结构简式 (3)［Ni(NH3)2Cl2］可以形成A、B两种固体，A在水中溶解度较大；B在CCl4中溶解度较大。试画出A、B分子的几何构型。

28.（7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题： （1） C、D两元素形成的化合物的晶体类型是 。BC2的结构式 （2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是： （3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 （4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。 ①含1molA2C的该晶体中有_____mol“氢键”。 ②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G沸点的高低______________。 29.（7分）原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题： (1)这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的 是 (填元素符号) (2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 (填化学式) (3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为 ；

(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)； ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

30．（9分）(1)下图是维生素A的分子结构 ①维生素A中的官能团名称是 ， ②1mol维生素A最多能与 mol溴反应。 ③试指出维生素A可能发生的化学反应（写出反应类型，任写两种即可） ：