电解质在水溶液中的反应
电解质在水溶液中的反应
2、离子方程式书写正误的判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆 造产物及反应；如：2Fe + 6H+= 2Fe3++3H2 ↑ (2)看表示各物质的化学式是否正确；主要看 该分拆的要分拆，不该分拆的就不能分拆。
(3)看电荷、原子是否守恒；
(4)看反应物或产物的配比是否正确；特别要注 意过量与不足的问题。 如：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应
练3：只能表示一个化学反应的离子方程式是（D） A、H++ OH- == H2O
B、CO32- + 2H+ == H2O + CO2 ↑ C、Zn(OH)2 + 2H+ ==Zn2+ + 2H2O D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42- = Cu(OH)2↓+BaSO4↓
P33迁移训练2-1
在离子方程式中，固体、气体、弱电解质均 不改成离子式，保留化学式。
(3)删—删去不反应的离子；
（4）查—检查离子方程式两边的原子个数、电荷总数 是否相等。
练2： CuCl2 溶液与AgNO3溶液的反应。
CaCO3与HCl溶液的反应。
KOH溶液与CH3COOH溶液的反应。 NH3· 2O溶液与HNO3溶液的反应。 H
A
3、离子共存问题 （1）无沉淀生成；
（2）无气体生成；
（3）无弱电解质生成； （4）无氧化还原反应； （5）无双水解反应；
注意： （1）无色透明时，则一定无有色离子。如：Fe2+（浅绿色）、 Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等； （2）强碱性（含大量OH-）、强酸性（含大量H+）
电解质在水溶液中的反应
H+ +OH-=H2O
3、书写步骤： 书写步骤： ①写：写出正确且配平的化学方程式、 写出正确且配平的化学方程式、 ②拆：将可溶性电解质写成离子形式 ③删：删去方程式两边没有参加反应 的离子 ④查：检查方程式两边是否遵守质量守恒定律和 电荷守恒。 电荷守恒。是否可约简
实验探究: 实验探究:
分别向NaCl、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶 分别向NaCl、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶 NaCl 溶液中滴加AgNO3 再加入HNO3 探究Cl HNO3， Cl液，再加入HNO3，探究Cl-的检验问题
反应实质： 生成难电离物质H 反应实质： 生成难电离物质 2O 本质特点： 本质特点： 溶液中离子之间生成难电离物质
=
问题 迁移3 迁移3
向盛有Na 向盛有Na2CO3溶液的试管 中滴加HCl HCl溶液 中滴加HCl溶液
实验现象: 实验现象: 溶液中有气泡产生 HCl = H+ + Cl+ Na2CO3 = CO32- + 2Na+ H2CO3=CO2 ↑ + H2O
生成Cu(OH)2沉淀 生成 溶液中离子之间生成难溶性物质
=
问题 迁移2 迁移2
向盛有酚酞的NaOH溶液的试管 溶液的试管 向盛有酚酞的 中滴加HCl溶液 中滴加 溶液
实验现象:溶液由红色（粉红) 实验现象:溶液由红色（粉红)变为无色 HCl = H+ + Cl+ NaOH = OH- + Na+ H2O
碳酸， 气体和H 反应实质： 生成碳酸 碳酸分解为CO2气体和 2O 反应实质： 生成碳酸，碳酸分解为 本质特点： 本质特点： 溶液中离子之间生成难电离物质和 易挥发物质
第2课时 电解质在水溶液中的反应
第2课时 电解质在水溶液中的反应[目标导航] 1.了解离子反应发生的条件及应用。
2.掌握离子方程式的书写步骤。
3.了解常见离子的检验方法。
一、离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质2．概念在溶液中 的化学反应。
3．实质溶液中离子的种类或浓度发生变化。
二、离子反应发生的条件 1．实验探究2．复分解型离子反应发生的条件三、离子方程式1．概念用实际参加反应的 来表示反应的式子。
2．书写步骤3．意义(1)表示某一个具体的化学反应：如CuSO 4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓表示为Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
(2)表示同一类型的离子反应：如H ＋＋OH －===H 2O 可以表示NaOH 和HCl 、NaOH 和H 2SO 4、KOH 和H 2SO 4等的反应。
【练一练】1．下列不能发生离子反应的是________(填序号)。
①NaCl 溶液与AgNO 3溶液 ②KNO 3溶液与NaOH 溶液 ③稀硫酸与BaCl 2溶液 ④盐酸与Na 2CO 3溶液 ⑤Na 2CO 3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH 溶液与稀HNO 3溶液 ⑦锌与CuSO 4溶液 ⑧稀H 2SO 4和NaCl 溶液 ⑨Na 2SO 4溶液和CuCl 2溶液2．根据离子方程式的书写步骤写出CaCO 3与稀盐酸反应的离子方程式。
写――→化学方程式CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ↓拆——→CaCO 3＋2H ＋＋2Cl －===Ca 2＋＋2Cl －＋H 2O ＋CO 2↑↓删——→CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑↓查——→电荷守恒、原子守恒3．下列能用H＋＋OH－===H2O表示的反应有________(填序号)。
①澄清石灰水和硝酸②氢氧化镁和盐酸③氢氧化钡和稀硫酸④醋酸和氢氧化钠溶液⑤氢氧化钠溶液和稀硫酸⑥氢氧化钠溶液和二氧化碳4．将下列不能大量共存的离子用直线连起来。
电解质在水溶液中的反应
(3)删：把两边没有反应的离子删去 2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42=Cu(OH)2+2Na++SO42-
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
[注]系数如果不是最简，应化为最简比
[实验]： 向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，观
察现象
4、离子方程式：
用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子
如：CuSO4与BaCl2 Ba2+ +SO42-= BaSO4
AgNO3与NaCl Ag+ +Cl- = AgCl
Na2CO3与HCl CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
(4)查：查是否遵守质量守恒，电荷守恒，遵守客观实际
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CaCO3与HCl CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O
NaOH与HCl H+ + OH- = H2O
[讨论] 离子方程式：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 +H2O是否 正确？
5、离子方程式的书写步骤： （1）写：写出正确的化学方程式（是关键） 例：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 (2) 拆：将易溶于水的强电解质拆成离子形式 2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42- = Cu(OH)2 +2Na++SO42-
电解质在水溶液中的反应
弱酸 CH3COOH 难电离 弱碱 NH · O 3 H2 水
③气体、单质、氧化物写 分子式 ；
离子方程式的正误判断：
(1)看离子反应是否符合客观事实。
铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
(2)看物质改写是否正确。 盐酸和碳酸钙反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋ H2O
（3)看原子个数和电荷数是否守恒。
1、判断离子方程式是否正确。 “改”，改写原则： 书写步骤：
①易溶且易电离的物质改写为 离子形式 ； ①“写”，首先以客观事实为依据写出正确的化学方程式 强酸 HCl、H2SO4、HNO3 ②“改”，按各物质在溶液中实际存在的微粒形式改写 ； 易电离 强碱 KOH 、 NaOH 、Ca(OH) Ba(OH) 2、 2 ③“删”，将反应前后没变化的离子按数 删去； 绝大数盐 ④“查”，检查方程式是否遵循质量守恒 与电荷守恒。 ②难溶或难电离的物质写为 分子式 ；
9、纯碱与醋酸反应：
写出下列反应的离子方程式：
10、氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应 ： 11、铁和硫酸铜溶液反应 ： 12、铁和稀硫酸反应 ： 13、金属钠和水反应： 14、氯气和水 15、过氧化钠与水 16、氯气与氢氧化钠
错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正
1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O 应为： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
2.离子方程式
氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式： OH－+H+=H2O
电解液溶于水
电解液溶于水在化学领域中，电解液是一种可以导电的溶液或熔融物质，它在水中溶解时，能够分解成带电离子（阳离子和阴离子）。
这种电离过程是通过水分子的溶解作用来实现的。
当电解质溶解于水中时，它会与水分子之间发生相互作用，导致电解质分子或离子与水分子形成溶解层。
这种溶解层的形成可以通过水分子的氢键与电解质的离子进行相互吸引。
对于带电离子，它们会与水分子中的部分氧原子形成氢键，而对于中性分子，则通过分子间的静电相互作用与水分子相互吸引。
当电解质溶解于水时，溶液中的离子会在水中自由移动。
根据电解质的属性，它可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质能够完全离解成离子，而弱电解质只能部分离解。
这取决于电解质在水中的溶解度和其离解程度。
在电解质溶液中，带正电荷的离子被称为阳离子，而带负电荷的离子则被称为阴离子。
通过离子间的相互作用，电解质溶液可以导电。
当外加电场施加在电解质溶液中时，离子会根据电荷的不同，向相应的电极进行运动。
阳离子会向着阴极（负极）移动，而阴离子则会向着阳极（正极）移动。
这种由于离子迁移引起的电流流动被称为电解。
电解是一种重要的化学反应方式，被广泛应用于电池、电解池和电解质溶液的制备等领域。
通过控制电解液的成分和浓度，可以调节电解过程中的离子迁移速率和产物生成速率。
这对于很多实际应用非常重要，例如电镀、金属提取、水解制氢等。
需要注意的是，电解质的选择对于电解过程的效率和稳定性起着至关重要的作用。
一些常见的电解质包括酸、碱和盐等，它们的选择要根据具体的实验需求和反应条件来确定。
总的来说，电解质溶于水是一种重要的化学现象，它使得溶液能够导电，并且通过电解反应产生新的物质。
通过深入理解电解质溶解过程和其中的离子迁移规律，我们可以更好地利用电解现象来满足不同领域的需求，促进科学技术的发展。
电解质离子在溶液中的行为
电解质离子在溶液中的行为溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶质可以是电解质或非电解质。
本文将重点探讨电解质离子在溶液中的行为，包括电离、导电性、溶解度以及溶液的浓度等方面。
一、电离性电解质是指在溶液中能够电离成离子的化合物，电解质离子在溶液中会带电离子的形式存在。
例如，氯化钠（NaCl）在水中溶解时会电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
而非电解质则不会电离，例如蔗糖在水中溶解时不会产生离子。
二、导电性由于电解质溶液中存在离子，它们具有良好的导电性。
当电解质溶液与电极相连时，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动，从而形成电流。
因此，电解质溶液能够导电。
而非电解质溶液由于没有离子的存在，无法导电。
导电性可以用电导率来衡量，电导率是电解质溶液导电能力的指标。
电导率取决于解离度和离子浓度。
解离度表示在溶液中溶解的化合物分子中有多少成为离子，可以用解离度公式计算。
离子浓度越高，电导率就越高。
三、溶解度溶解度是指在一定温度下溶液中能溶解的最大溶质量。
对于电解质来说，溶解度可以分为离解和解离度两个概念。
离解是指电解质通电时发生的电离过程，使化合物分解成离子。
而解离度则是指溶解的电解质中离子与未电离分子的比例。
解离度可以用溶液中阳离子、阴离子的浓度来表示。
溶解度随温度的改变而变化，一般情况下，随着温度升高，溶解度增大。
但对于一些溶解热为正值的化合物，溶解度随温度升高而减小。
四、溶液的浓度溶液的浓度是指溶质在溶剂中的相对含量，通常用相对溶质的质量与溶液的体积比或溶质的摩尔浓度来表示。
常用的浓度单位有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度。
质量浓度表示单位体积溶液中溶质的质量，单位为克/升（g/L）。
体积浓度表示溶液中溶质的体积占溶液总体积的比例，常用单位为升/升（L/L）。
摩尔浓度表示溶质的物质的量与溶液的体积比，单位为摩尔/升（mol/L）。
在计算溶液浓度时，需要考虑溶质的摩尔质量、相对原子质量以及溶液的体积等因素。
电解质在水溶液中的反应
+
② Ba(NO3)2 与 NaOH ×
√
③HCl与 NaOH
2 3
AgCl↓
④ Na CO √
与 HCl
Ag+ + Cl-= AgCl↓
二、离子方程式
定义：用实际参加反应的离子符号来表 示反应的式子叫做离子方程式。
例如:NaOH溶液与盐酸的反应属于离子 反应,实际参加反应的离子是H+和OH-， 生成物是水。 离子方程式为: H+ + OH- =H2O
问题探究二
离子方程式
交流·研讨
若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反 应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们 判断下列电解质溶液间能否发生离子反应： 发生反应的实质
① NaCl 与 AgNO √
3
NaCl = Na+ + ClAgNO3 = NO3- + Ag+
Ag+ + Cl- = AgCl↓
强酸 强碱 可溶性盐 单质 气体 氧化物 弱电解质 难溶物（沉淀）
迁移·应用
按照上述方法书写下列反应的离子方程式： ①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H+ +OH- =H2O ②KOH溶液和盐酸的反应 H+ +OH- =H2O ③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 通过对上 ①写出易溶且易 述各反应的离 电离酸、碱和盐 子方程式的比 的电离方程式； 较，你发现了 什么？你能说 ②判断哪些微粒 可相互反应； 出离子方程式 和化学方程式 ③写出离子方程 有哪些区别吗？
实验·探究
记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。
实验现象 ①溶液的红色逐渐变 浅，直至消失； ②不断产生白色沉淀； ③指针不断偏向零，再 滴加时，又不断偏大。 产生现象的原因 ① H+和OH-发生了反应，溶液 中OH-离子浓度逐渐减小， ②Ba2+与SO42-发生了反应， 生成了BaSO4白色沉淀； ③溶液中离子浓度先减小，有 离子参加了反应，硫酸过量后 离子浓度又增加。
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2.离子反应发生的条件： （1）生成难溶物 如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、 Cu(OH)2等 （2）生成难电离的物质
如：CH3COOH、H2O、H3PO4等
（3）易挥发性物质 如：CO2、SO2、NH3等
3、离子反应的实质：
反应物中某些离子浓g/BI-xueqing.html BI胎牛血清
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胎牛血清是一种性状、外观 浅黄色澄清、无溶血、无异物稍粘稠液体。胎牛血清应取自剖腹产的胎牛；新牛血清取自出生24小时之内的新生牛； 小牛血清取自出生10－30天的小牛。显然，胎牛血清是品质最高的，因为胎牛还未接触外界，血清中所含的...
用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子 如：CuSO4与BaCl2 Ba2+ +SO42-= BaSO4 AgNO3与NaCl Ag+ +Cl- = AgCl Na2CO3与HCl CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
CaCO3与HCl CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O NaOH与HCl H+ + OH- = H2O
第2章 元素与物质世界
第 2节
[实验]： 向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，观 察现象
[思考]请同学们写出化学方程式： 通过以上的实验，谈谈你对该现象的理解
反应方程式： Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +2 H2O Ba2+ + 2OH2H+ + SO42-
[讨论] 离子方程式：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 +H2O是否 正确？
5、离子方程式的书写步骤： （1）写：写出正确的化学方程式（是关键） 例：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 (2) 拆：将易溶于水的强电解质拆成离子形式 2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42- = Cu(OH)2 +2Na++SO42[思考]哪些物质不需要拆成离子？ 单质、氧化物、难溶物、难电离的物质、易挥发性物 质、浓硫酸、弱酸的酸式酸根。
群散去的差不多了，她依旧在充当吃瓜群众。看着正在相互交涉的买卖双方，她又凑近了一些。(古风一言)剑指山河兵临城下，不为夙愿，只为 守护你的安然。第076章 嫌弃这马真是可爱，慕容凌娢对马的了解很少，自然不敢妄下断言，但等到人群散去的差不多了，她依旧在充当吃瓜群 众。看着正在相互交涉的买卖双方，她只是更仔细的观察着这匹黑马。正在她肆无忌惮的观察时，那匹黑马突然一扭头，她们一人一马四目相对， 时间仿佛停顿了下来……一切都变得很慢很慢……“噗～”那马看着慕容凌娢，打了一个响鼻，然后嫌弃的翻了一个白眼，满满地都是怨气摇摇 脑袋，甩甩尾巴，便再也不理睬她了。这……这也太尴尬了，慕容凌娢居然会被一只马嫌弃！简直是受到了1000点的暴击！慕容凌娢感觉整个人 都不好了，生无可恋啊～“算了算了，还是去别处看看吧。”慕容凌娢回过神来，发现围观的人都已经走光了。“唉！”那大汉重重的叹了口气， 摸了摸马的鬃毛，“如今这般落魄，留着你也是受罪，还不如给你个痛快……”他说着便要解开拴在木桩上的绳子，那黑马似乎也明白了什么， 开始焦躁不安的挣扎，无奈被绳子束缚，再怎么用力拽也无用。这是要杀马的套路啊！当慕容凌娢脑子转过来弯时，大汉已经准备把马迁走了。 “等等！”慕容凌娢拦住了他，大义凌然的挡在黑马身边，“这马我要了。”“二十两银子，不能再少了！”在醉影楼呆了那么久，慕容凌娢已 经搞清楚了这个年代的物价，一两银子差不多是500RMB，二十两银子……大概就是1WRMB。这也太贵了！自己这回出来，总共就带了四两银子，可 是这马，要是没人要，就要惨死在街头了……怎么办？这个年代又没有动物保护协会这样的组织，她实在不想看见这只马就这样死 掉……“我……”情急之下，慕容凌娢摸到了自己挂在脖子上的那块血玉，就是穿越时拿着的那块。“我用这块玉来换可以吗？”“这是……” 大汉接过慕容凌娢的玉，摆弄了几下，又丢了回来，“我又不知道这东西是真是假，万一你给我个假的，我不就亏大了吗！”“这个绝对是真 的！”慕容凌娢着急着想解释，可是那大汉始终不为所动。“二十两银子是吗？”“韩哲轩！”慕容凌娢惊喜的回过头，“你刚才跑哪里去了！ 找你半天，还以为你丢了呢……”“方蛤蟆?慌什么?，人多，被挤掉线了而已，看来该换网了。”韩哲轩依旧是不紧不慢态度，没有想要认真回 答慕容凌娢。他脸上带着常有的笑意，把钱袋递给了大汉，“这么多够了吧？”“够了够了！”“那马我带走了。”韩哲轩把马的缰绳接下来， 交到了慕容凌娢手里，“归你了，不用谢我。”“公子您慢走！”……“老哥(稳)，这回坑了不少钱吧！”等韩哲轩
(3)删：把两边没有反应的离子删去 2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42=Cu(OH)2+2Na++SO422OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
[注]系数如果不是最简，应化为最简比
(4)查：查是否遵守质量守恒，电荷守恒，遵守客观实际
练习：写出下列离子反应方程式 1、铁与稀硫酸的反应 Fe + 2H+ = Fe2++ H2 2、钠与水的反应 2Na +2 H2O = 2Na++2OH- + H2 3、澄清石灰水与硝酸的反应 OH- + H+ = H2O 4、氢氧化钠与硫酸的反应 OH- + H+ = H2O 5、硝酸银和氯化钙的反应 Ag+ + Cl- = AgCl 6、离子方程式与化学方程式的区别： 离子方程式不仅表示物质间的某一个反应， 还表示同一类型的所有离子反应
反应实质：(反应微粒为Ba2+ ，OH-， H+，SO42 -) Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 +2H2O
1.离子反应： 在溶液中有离子参加 的化学反应称为离子反应 例如：
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 Na2CO3 +2 HCl =2 NaCl + CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O NaCl + KCl 不反应