高考化学三轮冲刺专题复习5化工流程中陌生方程式和电极方程式书写学案
高考情景下陌生化学方程式的书写
鹿邑县第三高级中学 汤彩勤
A
1
【教学目标】
1、根据所学知识正确书写化学、离子方程式及电极反应式。 2、提高学生在新情景下，接受、处理、应用新信息的能力，以期达 到二轮复习过程中增分、提分的目的 。
A
3
【真题赏析】
A
4
【2013年新课标Ⅰ 27题节选】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂 离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－===LixC6。现欲利用以下工艺流程回 收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：
((12))写LiC出o“O2正中极，碱Co浸元”素中的发化生合反价应为的_离__子＋__方3。程式2A_l＋__2_O_H_－_＋__6_H_2O_=_=_=_2_[A__l(_O_H_)4_]－__＋_3_H。2↑
。
A
7
【课后练习】
1.铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜 屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：
2.【2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷30题节选】 KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2， 还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：
CoSO4＋2NH4HCO3===CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑
【方法总结】
A
6
【体验感悟】
1.【2014年新课标Ⅱ 27题节选】铅及其化合物可用于蓄电池，耐
酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式
高三突破--化工流程中陌生化学方程式的书写
高三突破--化工流程中陌生化学方程式的书写化工流程中陌生化学（离子）方程式的书写，是学生必须掌握的基本知识和技能之一。
信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。
它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题。
“【解题策略】1．复习化学反应的类型和反应原理。
2．准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。
3．体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。
”【考点透析】一、复分解反应类型1．若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)C l或Mg O，写出相应反应的化学方程式_______________________________________________________________ ______，_______________________________________________________________。
2．在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量N H4HCO3，得到M n C O3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________。
3．实验室常以NH4Al(S O4)2和NH4HC O3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4A lO(O H)HC O3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。
NH4AlO(OH)HC O3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。
4．请配平下列除铁的化学方程式：‘___Fe2(S O4)3+___H2O+___Na2C O3=___Na2Fe6(S O4)4(OH)12↓+___Na2S O4+_____二、氧化还原反应类型1．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
2020年高考化学复习 化工流程试题中陌生化学方程式书写
根据溶液的酸 碱性确定参与 反应的 或 根据电子转移数或常见化合价 确定未知产物中元素的化合 价；根据溶液的酸碱性确定未 知物的类别 根据 电子 守恒 配平 根据 电荷守恒 配平 化工流程试题中陌生化学方程式专练大多数的陌生化学方程式都是氧化还原反应，解题时要结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物 1、新情境氧化还原反应方程式的书写程序→ → → →2氧化剂 对应还原产物还原剂 对应氧化产物Cl 2、ClO －、KClO 3Cl — Fe 2＋Fe 3＋O 2 O 2－ SO 2、SO 32-、S 2O 32- SO 42- Fe 3＋Fe 2＋H 2O 2O 2 KMnO 4(H +)、MnO 2 Mn 2＋(紫色褪去)S 2－、HS －、H S 2S H 2O 2(绿色氧化剂) H 2O I － I 2 K 2Cr 2O 7(H +) Cr3＋H 2C 2O 4 CO 2 浓 H 2SO 4 SO 2+H 2O CO 、C CO 2 浓 HNO 3 NO 2+H 2O NH 3N 2、NO稀 HNO 3NO+H 2O3降总数相等 (2)配平原则：①质量守恒；②得失电子数相等；③离子方程式中电荷守恒 (3)配平步骤：①划好价——划出有变的元素化合价②列变化——列出元素化合价升降变化③求总数——求出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等④配系数——配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，观察法配平其它物质的系数 ⑤作检查——查原子是否守恒、电荷是否守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号(4)配平方法讲与练①一般氧化还原反应配平NH 3 + Cl 2——N 2 + HCl NH 3 + O 2—— NO + H 2ONH 3 + CuO N 2+ Cu + H 2O P 4 + HNO 3(浓) H 3PO 4 + NO 2↑+ H 2O C + HNO 3(浓)CO 2↑+ NO 2↑+ H 2OS + HNO 3(浓)H 2SO 4 + NO 2↑ + H 2O②部分氧化还原反应配平KMnO 4 + HCl —— KCl+ MnCl 2+ H 2O+ Cl 2↑ Cu + HNO 3(浓) —— Cu (NO 3)2 + NO 2↑ + H 2OFe + HNO 3(浓)Fe (NO 3)3 + NO 2↑ + H 2OFe 3O 4 + HNO 3(稀)—— Fe (NO 3)3 + NO↑ + H 2O 4、掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3 步法) 第 1 步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应 化学计量数第 2 步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加 H ＋或 OH －的形式使方程式的两端的电荷守恒 第 3 步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H 2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒 5、 “补缺”的技巧缺项化学方程式的配平：配平化学方程式时，有时要用 H +、OH -、H 2O 来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶 -+酸性环境 碱性环境 反应物中少氧 左边加 H 2O ，右边加 H + 左边加 OH -，右边加 H 2O反应物中多氧 左边加 H +，右边加 H 2O 左边加 H 2O ，右边加 OH -根据原子守 恒确定并配 平其他物质AlN 3 4 2 2 32 2 32 4 7 4 22 2 22 3 【课后作业一】1、配平下列方程式(1) HCl(浓)＋ MnO 2Cl 2↑＋ MnCl 2＋ H 2O (2)Cu ＋HNO 3(稀)=== Cu(NO 3)2＋NO↑＋H 2O (3)(3)____KI ＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnO －4 ＋____H ＋＋____Cl －===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O(5) S ＋ KOH=== K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O (6) P 4＋KOH ＋ H 2O=== K 3PO 4＋ PH 3(7) ClO －＋ Fe(OH) ＋ === Cl －＋ FeO 2－＋ H O(8) MnO －＋ H O ＋ === Mn 2＋＋ O ↑＋ H O 4 2 2 2 2 (9)Fe(OH) ＋ ClO －＋ ===Fe(OH) ＋ Cl －(10) Mn 2＋＋ClO －＋H O===MnO ↓＋ Cl ↑3222高温(11 P ＋ FeO ＋ CaO===== Ca 3(PO 4)2＋ Fe(12)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
【2018新课标 高考必考知识点 教学计划 教学安排 教案设计】高三化学：高考冲刺——攻克陌生化学方程式
常考陌生情景中的化学方程式书写有三类：一、氧化还原型的化学方程式和离子方程式的书写；二、复分解型的化学方程式和离子方程式的书写；三、水解型化学方程式的书写。
每年的各省市高考大题中都会出现。
往往会以一个小题或一个空的形式体现，分值一般为2～4分，部分试题有一定的难度。
该空通常会避开学生常考、常写的化学方程式、离子方程式。
这也是大多数学生感到难以应对的地方。
该类题型主要是考查学生的化学基本原理的掌握及运用情况，要求学生对已掌握的知识进行解构、重建，很好地考查了考生的化学素养，所以近些年成为高考必考点。
解决此类问题可考虑以下三点：一、对于氧化还原方程式的书写，首先要熟知常见元素的化合价，从而把握常见的氧化剂、还原剂及其对应的还原产物和氧化产物。
根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后按照化合价升降相等——电荷守恒——原子个数守恒的顺序书写，同时兼顾介质环境及生成离子在溶液中能否共存。
二、水解型和复分解型的化学方程式的共同特点是均没有化合价的变化；而水解反应，一种是与水电离出的H＋或OH－交换成分（离子化合物的水解），另一种是与水分子中H原子或OH交换成分（共价化合物的水解）。
常见的能水解的固体物质有：金属硫化物、金属碳化物、金属氮化物、部分非金属氮化物（如NCl3）。
三、有时候，用已掌握的某些常见反应进行类比推导也是非常重要的方法。
例题1亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（1）Ⅱ中反应的离子方程式是。
（2）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
写出该制备反应的化学方程式。
解析：氯酸钠和亚硫酸钠与溶液A 发生氧化还原反应生成硫酸钠和ClO 2气体，则该反应中S 元素的化合价升高，所以亚硫酸钠作还原剂；生成的硫酸钠进入电解池，则实质被电解的是水，所以水是还原剂也是氧化剂；过氧化氢、ClO 2气体、NaOH 三种物质反应生成NaClO 2和气体a ，因为Cl 元素的化合价降低，所以过氧化氢中O 元素的化合价升高，则气体a 为氧气；则气体b 为氢气。
高考化学——陌生电极反应方程式的书写
陌生电极反应方程式的书写1．如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。
一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被(填“ 氧化”或“还原”)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。
（2）装置2中的石墨是极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。
反应一段时间后，停止通电。
向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为。
③下列金属防腐的措施中，水中的钢闸门连接电源的负极使用的是法；地下钢管连接镁块使用的是法。
2．(1)燃料电池的工作原理如下图所示。
①氢氧燃料电池，该电池工作时，b口通入的物质为___________。
该电池总反应为_____________ _。
负极的电极反应式______________。
正极的电极反应式_____________ _。
②甲烷燃料电池，该电池工作时，b口通入的物质为___________。
该电池总反应为_____________ _。
负极的电极反应式_____________ _。
正极的电极反应式_____________ _。
③甲醇燃料电池，该电池工作时，b口通入的物质为___________。
该电池总反应为_____________ _。
负极的电极反应式_____________ _。
正极的电极反应式_____________ _。
④乙醇燃料电池，该电池工作时，b口通入的物质为___________。
该电池总反应为_____________ _。
负极的电极反应式_____________ _。
正极的电极反应式_____________ _。
2020年高考化学专题复习《陌生方程式的书写与配平》
例11 一种熔融碳酸 盐燃料电池原理示意 如图。 （1）该原电池的负 极为____ 该电极反 应式为
电极A CO+ H2＋2CO32－－4e－= 3CO2 + 2H2O
巩固6、GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池， 其示意图如下图所示，已知电池反应为：
①两极为Pt,写出电解时阴极的电极反应
式：
。
① 2H2O + 2e－ = H2↑+ 2OH－
例13：
电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图 见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极
均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式
为
。
CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O
电子守恒 电荷守恒 原子守恒
步骤1：列方程 根据题中信息和所学知识列出反应式：氧化剂+ 还原剂——还原产物+氧化产物
步骤2：配系数——电子守恒（升降相等） 根据电子守恒（升降相等）确定上述式子 “氧 化剂+还原剂——还原产物+氧化产物” 中各物 质的系数
步骤3：加酸碱——电荷守恒 结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、 OH-，使之满足电荷守恒的要求
3S+6NaOH ==△=== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
2P4 3Ba(OH )2 6H2O 3Ba(H2PO2)2 2PH3
它是Cl2歧化反应的迁移。分析产物发现 Ba(H2PO2)2中P为+1价，PH3中P为-3价， 由电子守恒配平（P4)、Ba(OH)2和PH3、 Ba(H2PO2)2的系数，最后方程左边缺H、 缺O，由原子守恒再加H2O配平。
北京市第四中学高考化学三轮冲刺核心知识和解题策略5电化学的核心知识和解题策略
第五讲电化学的核心知识和解题策略一、原电池H+SO42—GZn Cu负极正极阳离子阴离子2e-2e-2e-2H++2e-= H2Zn—2e-=Zn2+氧化反应还原反应1．组成条件(1）两个活泼性不同的电极，分别发生氧化和还原反应。
（2）电解质溶液，电解质中阴离子向负极方向移动,阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动成内电路.（3)导线将两电极连接,形成闭合回路。
2．正确书写电极反应式(1）列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。
(2)标明电子的得失。
(3)使质量守恒.电极反应式书写时注意：①负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存.若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式；②若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性,则H2O必须写入正极反应式，且生成物为OH－，若电解液为酸性，则H+必须写入反应式中，生成物为H2O。
③电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。
（4）正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式。
若能写出总反应式,可以减去较易写出的电极反应式，从而写出较难书写的电极方程式。
注意相加减时电子得失数目要相等。
电池电极反应酸性电解质碱性电解质氢氧燃料电池负极正极总反应甲烷燃料电池负极正极总反应甲醇燃料电池负极正极总反应二、电解池（1）电解池的构造 (2)阴阳极的判断2e-e-阳极阴极电源正极连接氧化反应还原反应阴离子移向阳离子移向3．电解反应的规律阴阳离子放电顺序K+ Ca2+ Na+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+F—含氧酸根OH—Cl—Br—I—S2—金属阳离子：得电子阴离子：失电子强强ACBD铅蓄电池放电电极反应：负极：Pb （s)+SO 42－(aq)－2e －＝正极:PbO 2（s)+4H +(aq ）+SO 42－（aq)+2e －＝ 总反应式:Pb （s)+PbO 2（s)+2H 2SO 4（aq)＝充电电极反应：阳极:PbSO 4（s ）+2H 2O （l ）－2e －= ；阴极：PbSO 4（s)+2e －=总反应:2PbSO 4(s ）+2H 2O(l)=例1． Li —Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的 电极反应式为:2Li ++FeS+2e -＝Li 2S+Fe 有关该电池的下列说法中， 正确的是A ．Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价B ．该电池的电池反应式为:2Li+FeS ＝Li 2S+FeC ．负极的电极反应式为:Al-3e -=Al 3+D ．充电时,阴极发生的电极反应式为：Li 2S+Fe-2e -＝2Li ++FeS例2．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
高考复习专题----陌生方程式的书写
高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。
常见的类型有：一、利用守恒原理只需配平既可。
此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。
如：例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。
写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。
三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点：1、元素化合价有升必有降。
2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。
3、利用守恒原理进行配平。
基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式。
【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。
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化工流程中陌生化学方程式和电极方程式的书写高考情况分析：无机方程式书写在近四年全国高考中出现的情况7由上表可见，无机方程式书写在近年的全国高考题中均出现，属高频考点，试题出现的形式中以结合化工流程图书写方程式的考查方式最为频繁，考查的大部分是陌生方程式或离子方程式书写，也有电化学方程式书写。
【专题目标】1、快速从文字、流程和图型中获取信息书写方程式2、离子方程式、化学方程式及电极方程式的书写及配平【引出问题（原创）】2016年9月21日，东华大学实验室发生爆炸。
三位研究生进行制备氧化石墨（烯）实验，操作如下：在敞口锥形瓶加入750ml浓硫酸，并与石墨粉混合，接着放入一勺高锰酸钾粉末。
发生爆炸，致使一人双目失明，两人不同程度受伤。
已知：高锰酸钾为紫色，Mn2O7为暗绿色液态，分解温度55℃，MnO2为褐色固体1、浓硫酸中加入高锰酸钾有绿色物质出现，请写出方程式：浓硫酸的作用是：2、浓硫酸和石墨加热可发生反应：3、浓硫酸中加入石墨和KMnO4反应有褐色固体生成，写出化学方程式：4、K MnO4常用电解法制取，一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(甲乙丙丁均为惰性电极)。
该装置工作时，电极丁的反应式为：一、非氧化还原反应1、结合选修四及溶解相关内容等，书写方程式【例题1】2015年江苏卷（1）以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
(1)匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见右图。
清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式【变式训练1】2014年山东卷（1）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na 2Cr 2O 7生产K 2Cr 2O 7的化学方程式为____________________________2、物质不清晰【考法指导：强化“箭头”意识，追踪产物】【例题2】(2016·四川理综，11节选)资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。
磷尾矿主要含Ca 5(PO 4)3F 和CaCO 3·MgCO 3。
某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO 3、Mg(OH)2、P 4和H 2，其简化流程如下：已知：①Ca 5(PO 4)3F 在950 ℃不分解；②4Ca 5(PO 4)3F ＋18SiO 2＋30C=====高温2CaF 2＋30CO ＋18CaSiO 3＋3P 4。
请回答下列问题：(4)在浸取液Ⅱ中通入NH 3，发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________。
【变式训练2】（2013年全国乙卷）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2）、导电剂乙炔炭黑（主要成分是C ）和铝箔等。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式二、氧化还原反应1、流程中物质明确的。
【考法指导：该部分进出箭头快速判断生成物和产物，或直接在文本阅读信息中给出。
】【例题3】（2016年全国乙卷27（2））将下列方程式的反应物和产物写出来，暂不配平NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。
【变式训练3a】（2017年北京石景山）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。
活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：（酸化至pH=2资料显示：Ⅰ. pH=2时，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NOⅡ. I2+5Cl2+6H2O=== 2HIO3+10HClⅢ. 5SO32－+2IO3－+2H+===I2+5SO42－+H2O（1）反应①的离子方程式。
【变式训练3b】（2013·江苏高考卷）24②该法工艺原理示意图如下。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。
发生器中生成ClO2的化学方程式为______________________________________________。
2、流程图中物质不明确的。
【考法指导：利用流程图中的“箭头意识”，分析物理还是化学过程，逆向追踪，写出主要物质】【例题4】2013年全国乙卷（2）（3）（改）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔炭黑（主要成分是C）和铝箔等。
回答下列问题：（2）写出“正极碱浸”中发生反应的化学方程式。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；【变式训练4a 】将下列方程式的反应物和产物写出来利用硫酸渣(主要含Fe 2O 3、FeO ，杂质为Al 2O 3和SiO 2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(3)“氧化”中，生成FeOOH 的离子方程式为__________________________【变式训练4b 】(2016广州一模27)以某厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe 2+、Pb 2+、Cu 2+、H 3AsO 3等杂质）和锌渣（含ZnO 、Zn 及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl 2溶液的工艺流程如下：(3) “一次净化”的目的是除Fe 、As ，加入KClO 3、FeCl 3发生反应的化学方程式为 ①________②________③FeCl 3+H 3AsO 4电炉FeAsO 4↓+3HC l3、涉及氧化还原计算【考法指导：利用守恒观分析得失电子情况】 【例题5】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr 3＋，同时还含有少量的Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Ca 2＋和Mg 2＋等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH ，如下表：(3)还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8molCr 2O 2－7转移4.8mole －，该反应离子方程式为1、加入KClO 3、FeCl 3产品________________________________________________________________________。
【变式训练5a 】（2017年北京石景山）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。
活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：资料显示：Ⅰ. pH=2时，NaNO 2溶液只能将 I －氧化为I 2，同时生成NO Ⅱ. I 2+5Cl 2+6H 2O === 2HIO 3+10HClⅢ. 5SO 32－+2IO 3－+2H +===I 2+5SO 42－+H 2O（3）已知：反应②中每吸收3mol I 2转移5mol 电子，离子方程式是__________。
【变式训练5b 】（2018届肇庆二模改）醋酸镍[（CH 3COO ）2Ni]是一种重要的化工原料。
一种以含镍废料（含NiS 、Al 2O 3、FeO 、CaO 、SiO 2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：（5）酸浸过程中，lmol NiS 失去6N A 个电子，同时生成两种无色有毒气体。
该反应的化学方程式为____________________。
三、化工流程图中涉及电池反应【例题5】（2017届广州市高三一模）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。
放电时总反应为：Zn + 2H 2O + 2MnO 2Zn(OH)2 + 2MnOOH从废旧碱性锌锰电池中回收Zn 和MnO 2的工艺如下：锌粉和KOH MnO 2和C 铁皮外壳碱性锌锰电池构造+－铜钉含I －的卤水 （酸化至pH=2回答下列问题：（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_____ ___。
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl 2和MnCl 2。
“粉料”中的MnOOH 与盐酸反应的化学方程式为________。
【变式训练5a 】（2018届韶关调研27）含砷酸性废水中含亚砷酸(H 3AsO 3，弱酸)、硫酸锌、硫酸铜，工业处理含砷酸性废水的方法常用电解—絮凝法。
絮凝时的铁砷渣是砷酸铁(FeAsO 4)。
工艺流程如下：回答下列问题：（5）中和时调节溶液的pH=5.6，Z 是沉淀。
电解时以铁作阳极，石墨作阴极，亚砷酸溶液作电解液，电解的阳极反应式是 。
【变式训练5b 】七铝十二钙(12CaO·7Al 2O 3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO 3和MgCO 3)和废Al 片制备七铝十二钙的工艺如下：(3)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al 片和石墨，电解总反应方程式_______________________。
(4)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl －4和Al 2Cl －7两种离子在Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为废旧碱性锌锰电池和MnO 2_________________________________________________________________。
四、依据反应历程书写方程式【例题6】（2018年广州一测28（3）②）②用 H2制备 H2O2 的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图(c)所示。
总反应的化学方程式为_____________________。
【规律方法总结】1、非氧化还原方程式书写：①强化箭头意识，关注物质流动方向②结合选修四化学反应原理中沉淀溶解平衡及溶解度曲线等信息书写2、氧化还原方程式书写：①重视文本信息阅读及非文本信息阅读（流程图），强化箭头意识，分析氧化还原产物②涉及氧化还原计算的题目，要回归基础，包括部分元素价态和存在形式；要懂得利用得失电子数守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数。
强调守恒观。
3、流程中电池方程式书写：①分析电池类型，牢记放电顺序②借力流程图，寻找电化学产物4、反应历程图方程式书写：①关注箭头进、出。
②找出催化剂【跟进练习】1、（2015年全国乙卷）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg 2B 2O 5·H 2O 与硫酸反应的化学方程式 。