2019高考化学复习必备：高中化学方程式合集
高中化学方程式大全和重要离子方程式
高中化学方程式大全和重要离子方程式高中化学方程式总结高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2 Na Cl 2 点燃 2 NaCl2、Cu Cl 2 点燃CuCl 23、 2 Fe 3Cl 2 点燃 2 FeCl 34、H2 Cl 2 点燃（光照） 2 HCl5、 2P 3Cl 点燃 2 PCl 326、PCl 3 Cl 2 PCl 57、 Cl 2 H 2 O HCl HClO8、 2 Ca （ OH ）2 2 Cl 2 Ca （ ClO ）2 CaCl 2 2H 2O9、Ca（ClO）2 CO 2 H 2 O CaCO 3 2 HClO10、2 NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2O Cl 212、2 KMnO 4 16 HCl （浓）2MnCl 2 2 KCl 5Cl 28 H 2 O13、2 HClO 见光O 22 HCl第二节氯化氢14、NaCl H 2 SO （浓）4 NaHSO 4 HCl15、NaHSO 4 NaCl Na 2 SO 4 HCl17、 HCl AgNO3AgCl HNO318、 NaClAgNO3AgClNaNO 319、 KClAgNO3AgCl KNO320、 2 HCl CaCO 3CaCl2H 2 O CO 2 第三节氧化还原反应21、 CuOH 2 Cu H 2 O22、 C4HNO 3CO 24NO 2 2H 2O23、 4 Zn10 HNO （极稀） 4 Zn （） NH 4NO 3 3H 2O 3NO 3 224、 11 P 15 CuSO 424H 2O5 Cu 3 P 6H 3PO 415H 2SO 425、 KClO36HCl （浓）3 Cl 2KCl3H 2O26、 4 Mg10 HNO（极稀）4Mg （ NO ）NH 4NO 33H 2O33 227、 K 2Cr 2O76 Fe 3 O4 31 H 2SO4 Cr （ SO ） 9 Fe （SO ） K 2SO4 31 H 2O24 324 328、 2 KNO 33C SK 2 S N 2 3CO 2第四节卤族元素29、 H30、 H2F 2 2HF2 Br 2 2 HBr31、H 2I 22 HI32、 2 NaBr Cl 22 NaCl Br 233、 2KI Cl 2 2 KCl I 234、 2 KI Br 22 KBrI 235、 NaBrAgNO3AgBrNaNO 336、 KI AgNO 3AgIKNO337、 2 AgBr 光照2 Ag Br 2第二章摩尔反应热第一节摩尔38、 C O 2 CO 239、Mg 2 HCl MgCl 2 H 2第二节气体摩尔体积40、 Zn 2HCl ZnCl 2 H 2第三节物质的量浓度41、 2 NaOH H2SO4 Na 2 SO 4 2 H 2 O第四节反应热42、C（固）O （气）2 点燃CO （气）2 393 .5kJ43、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（气）483 .6 kJ44、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（液）571 .6 kJ45、C（固）H 2O（气）CO （气）H （2气）131 .3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2 S47、Fe S FeS48、S H 2 H 2S49、S高温CS 2 C50、S点燃O 2 SO 251、3S 6 KOH 2K 2S K2SO4 3H2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2 S53、2H2S 3O2(足）点燃2SO 22H 2O54、2H2S O 2 (不足）点燃2 S2H 2O点燃2H 2O 3S 55、2H2S SO256、H 2S Br2 S2 HBr57、FeS 2 HCl FeCl 2 H 2 S58、CuSO 4 H 2 S CuS H2SO459、PbAc 2 H 2 S PbS 2 HAc60、 H 2S NaOH NaHS H 2 O61、 NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、 H 2S 2 NaOH Na 2 S 2H 2O （60、61 结合）63、H2S 2 FeCl 3 S 2 FeCl 2 2 HCl64、H2SO（4 稀）FeS FeSO 4 H 2 S65、SO2 H 2 O H2SO366、 2SO 2 O 2 V2O5 2SO 367、SO3 H 2 O H2SO468、Na2SO3H2SO4 Na 2 SO 4 H2O SO269、SO2 2 NaOH Na 2 SO 3 H 2 O70、SO2 CaO CaSO 371、SO2 2Ca （ OH ）2 CaSO 3 H 2 O72、SO73、SO74、 SO75、 SO 2CaSO 3 H 2 O Ca （ HSO 3）2 22H 2S 3S 2H 2O2Cl 2 2H 2O 2 HCl H2SO4 2Br 2 2H 2O 2 HBr H2SO476、 5SO 2 2 H 2 O 2 KMnO 4MnSO 4 K 2 SO 4 2 H 2 SO 4 第三节硫酸的工业制法高温78、2SO2 O2 V2O5 2SO 379、H2O SO3 H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C 2H 2SO （4浓）CO81、S 2H 2SO （4浓）3SO 2 2SO 2 2H 2O 22 H 2 O82、P H（浓）H3PO4 SO 2 2H 2O 2SO483、H2S H 2SO （4 浓）S SO2 2H 2O84、Cu 2H 2SO （4 浓）CuSO 4 SO 2 2H 2O85、BaCl86、BaCl87、BaCl 2H2SO4 BaSO 4 2 HCl2Na 2SO 4 BaSO 4 2 NaCl 2 Na 2CO3 BaCO 3 2 NaCl88、BaCO 3 2 HCl BaCl 2 H 2 O CO 289、BaCO 3 2 HNO 3 Ba （ NO 3）2 H 2 O CO 290、Na2CO3 H2SO3 Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3 O 2 2H 2SO 492、2 Na2SO3O2 2Na 2 SO 493、2CaSO 3 O 2 2 CaSO 494、2 Fe 6 H（浓）（）3SO 2 6H 2O 2SO4 Fe 2 SO 4 395、2 NaBr 2H 2SO （4浓）Br 2 SO 2 Na 2 SO 4 H 2 O96、2 NaCl H 2SO （4浓）Na 2 SO 4 2 HCl浓H2SO 412 C 11H 2O97、C11H22O11第四章碱金属第一节钠98、 4 Na O 2 Na O99、 2 NaO 2Na 2 O 2100、 2 Na点燃2 NaClCl 2101、 2 Na S 研磨Na 2 S102、 2 Na 2H 2O 2 NaOH H 2103、 2 Na 2H 2OCuSO 4Cu （ OH ）2 Na 2 SO 4 H 2第二节钠的氧化物104、 Na 2OH 2 O2 NaOH105、 2 Na 2 O 22H 2O 4 NaOH O 2106、 Na2OCO 2 Na 2 CO 3107、 2 Na 2 O 22CO 2 2 Na 2 CO 3 O 2108、 Na 2 O2HCl2 NaClH 2 O109、 Na2O24 HCl 4 NaCl 2H 2O O 2 110、 Na 2 CO 3 2 HCl2 NaClCO 2 H 2 O 111、 NaHCO 3 HCl NaCl CO 2 H 2 O 112、 2 NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、 NaHCO114、 2 NaHCO3NaOH Na 2 CO 3 H 2 O3 Ca （ OH ）（少量）CaCO3Na 2CO3 2 H 2O2115、 NaHCO3Ca （ OH ）（足量）CaCO3NaOHH 2O2116、 Na 2 CO 3 117、 Na 2 CO 3 BaClCaCl22BaCOCaCO332 NaCl2 NaCl118、 Ca （ HCO 3）22 HCl CaCl 2 2 CO 22H 2O119、 Ca （ HCO3）22NaOHCaCO 3 Na 2 CO 3 2H 2 O 120、 NaHSO HClNaClSO H O第三节碱金属元素121、4 Li点燃O 2 2Li 2 O122、K点燃KO 2 O 2123、2 M X 2 2 MX （ M 表示氧族元素， X 代表卤族元素）124、2 M H 2 2 MH125、2 M 2H2O 2MOHH 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
(完整版)高中化学方程式大全(高考必备)
目录一、高一化学方程式总结 (2)二、氯的化学方程式： (4)三、氯的离子方程式： (4)四、铝的化学反应方程式 (5)五、铜的化学反应方程式 (6)六、铁的化学方程式 (6)七、高中常用的离子方程式 (7)一、高一化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Od) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2Oe) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl(7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2Ob) 钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCle) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Od) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2Oe) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2Of) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Oj) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓(10) Cl及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCld) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClOe) 次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2Oh) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO(11) N及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NOb) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOd) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2Ob) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Clc) 氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2Of) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HClh) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oi)(13) S及其化合物的化学反应方程式a) SO2 + CaO = CaSO3b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2Oc) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2Of) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2Oi) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oj)(14) N及其化合物的反应方程式a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2Ob) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑(15) 硅Si的反应方程式冶炼纯硅a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑b) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）c) 粗硅转变为纯硅：Si （粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si （纯）+ 4HCl 二、 氯的化学方程式：1)C l2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl2)2HCl = H2+Cl23)2NH3+3Cl2 = N2+6HCl4)8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl5)S i(粗)+2Cl2 = SiCl46)C +2Cl2 = CCl47)C l2 +H2 = 2HCl8)3Cl2 +2P = 2PCl39)C l2 +PCl3 = PCl510)C l2 +2Na = 2NaCl11)3Cl2 +2Fe = 2FeCl312)C l2 +2FeCl2 = 2FeCl313)C l2+Cu = CuCl214)2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br215)C l2 +2NaI = 2NaCl+I216)5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl17) l2 +Na2S = 2NaCl+S 18) l2 +H2S = 2HCl+S 19) l2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl 20) l2 +H2O2 =2HCl+O2 21) KClO3与浓HCl 发生如下反应: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O, 该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: D A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1 1个Cl 由-1 到-1，未变。
【高中化学】高中高考化学方程式总结大全
【高中化学】高中高考化学方程式总结大全一、几个氧化还原反应与单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：1.元素物质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系①金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁和稀盐酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑锌和稀硫酸锌+硫酸=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑铝和稀硫酸2Al+3h2so4=Al2（SO4）3+3h2↑锌和稀盐酸zn+2hcl===zncl2+h2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铝和稀盐酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑② 金属元素+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4===feso4+cu锌与硫酸铜溶液的反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反应：cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg③ 碱性氧化物+酸性-盐+水氧化镁和稀硫酸反应：mgo+h2so4====mgso4+h2o氧化铁与稀盐酸的反应：Fe2O3+6hcl==2fecl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o氧化铜与稀盐酸的反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：cuo+h2so4====cuso4+h2o氧化钙与稀盐酸的反应：Cao+2HCl===CaCl2+H2O④酸性氧化物+碱--------盐+水烧碱在空气中会变质：2naoh+CO2===Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh+so2====na2so3+h2o烧碱吸收三氧化硫气体：2naoh+SO3==Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2===CaSO3↓ + H2O⑤酸+碱--------盐+水盐酸与氢氧化钙的反应：2HCl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2oNaOH+HCl=与苛性钠反应盐酸和氢氧化钾反应：hcl+koh====kcl+h2o盐酸与氢氧化铜的反应：2HCl+Cu（OH）2===CuCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o 硫酸与氢氧化铜的反应：H2SO4+Cu（OH）2===CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o 硫酸与烧碱的反应：H2SO4+2naoh=Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应：h2so4+2koh====k2so4+2h2o硝酸与烧碱的反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑥酸+盐--------另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸的反应：CaCO3+2HCl=cacl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑碳酸镁与稀盐酸的反应：MgCO3+2H Cl==MgCl2+H2O+CO2↑硫酸和碳酸钠反应：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑硫酸与氯化钡溶液的反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓ + 2HCl盐酸和硝酸银溶液反应：hcl+agno3===agcl↓+hno3⑦ 碱+盐——另一种碱+另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2naoh+cuso4====cu(oh)2↓+na2so4氢氧化钠和氯化铜：2naoh+CuCl2===Cu（OH）2↓ + 2nacl 氢氧化钠与氯化铁：3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl氢氧化钠和氯化镁：2naoh+MgCl2==Mg（OH）2↓ + 2nacl 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naoh⑧ 盐+盐-两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl+agno3====agcl↓+nano3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ + 2nacl2、几个氧化还原反应① 氧化铜的氢还原：H2+CuO加热Cu+H2O②木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑③ 焦炭还原氧化铁：3C+2fe2o3高温4Fe+3co2↑④焦炭还原四氧化三铁：2c+fe3o4高温3fe+2co2↑⑤ 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2⑥一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3高温2fe+3co2⑦ Fe3O4+Fe的高温还原二.物质与氧气的反应和几个分解反应：1.单质与氧的反应：①镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo② 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4③硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2④ 铝在空气中的燃烧：4Al+3O2点燃2al2o3⑤氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o⑥ 红磷在空气中的燃烧：4P+5o2点燃2p2o5⑦铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo⑧ 碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃二氧化碳⑨碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co2.化合物与氧的反应：①一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2② 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O③酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o3.几种分解反应：①水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑② 加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4+MnO2+O2↑③加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3====2kcl+3o2↑④ 加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3加热2C uO+H2O+CO2↑⑤碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑⑥ 高温煅烧石灰石：CaCO 3+CO 2↑三、有机化学方程式和其它反应：1.有机化学方程式①甲烷燃烧CH4+2O2→ CO2+2H2O（点火条件）甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解非常复杂。
高考化学方程式必背
;高考主要化学方程式：钠：1.钠与水2Na+2H2O 2NaOH+H2↑钠与氧气 4Na +O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O 2NaOH+H2↑2 NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓或者2Na+2H2O +CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2.过氧化钠与水2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2!过氧化钠与二氧化硫反应2Na2O2 + 2SO2 2Na2SO3 + O2或者Na2O2 + SO2 Na2SO43.候氏制碱方程式NaCl+NH3+CO2+ H2O NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O4.碳酸氢钠与澄清石灰水作用（少和多的离子方程式）HCO3-+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O2HCO3-+ Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O+ CO32-5.碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合3 HCO3-+Al3+ Al(OH)3↓+3CO2↑`6.为什么碳酸钠;碳酸氢钠都显碱性CO32-+ H2O HCO3-+OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH-7.电解氢氧化钠溶液2H2O通电2H2↑+ O2↑镁：1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧2Mg+CO22MgO+C 3Mg+N2Mg3N22.加热氯化镁溶液到蒸干，如果要得到无水的氯化镁要如何操作MgCl2+ 2H2O 2HCl↑+Mg(OH)2↓ Mg(OH)2MgO+ H2O氯化镁晶体在氯化氢气流中加热就可以得到无水氯化镁]铝：1. 铝土矿制备铝的工艺流程有关化学方程式：高温铝土矿加碱溶解后，滤液通入CO 2过滤后，沉淀加热分解，产物放冰晶石熔化电解得到铝 （1）铝土矿溶解于NaOH 溶液A12O 3+2NaOH 2NaA1O 2+H 2O（2）滤液通入足量的CO 2 NaA1O 2+2H 2O+CO 2 NaHCO 3+ Al(OH)3↓(少量)2NaA1O 2+3H 2O+CO 2 Na 2CO 3+ 2Al(OH)3↓ （3） 2Al(OH)3 Al 2O 3+ 3H 2O（4）电解Al 2O 3 添加冰晶石的作用2Al 2O 3 4Al+3O 2↑冰晶石可降低氧化铝的熔点}(5)为什么不用氯化铝电解得到铝氯化铝是分子晶体，熔化状态下不导电 2.氧化铝和氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应方程式(离子方程式)A12O 3+6HCl 2A1Cl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl A1Cl 3+3H 2O A12O 3+2NaOH 2NaA1O 2+H 2O Al(OH)3+NaOH 2NaA1O 2+2H 2O3.铝条与烧碱溶液反应2A1+2NaOH+2H 2O 2NaA1O 2+3H 2↑ （或2A1+2NaOH+6H 2O 2Na[A1(OH)4]+3H 2↑）￥4.磁铁矿与铝发生铝热反应8Al+3Fe 3O 4 4Al 2O 3+9Fe5.为什么硫酸铝溶液显酸性；为什么可以净水 Al 3++ 3H 2OAl(OH)3+3H + Al(OH)3胶体具有吸附杂质聚沉而净水6.蒸干灼烧氯化铝溶液AlCl 3+ 3H 2O 3HCl ↑+Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 Al 2O 3+ 3H 2O7.实验室如何制取氢氧化铝AlCl 3+3 NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3 NH 4Cl 铁：1.铁分别与氯气、溴、硝酸（过量和不足浓和稀）作用2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 2Fe+3Br 2 2FeBr 3 (过量和不足相同)《3Fe+8HNO 3（稀） 3Fe （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O （铁过量） Fe+4HNO 3（稀） Fe （NO 3）3+NO ↑+2H 2O (铁少量) Fe+6HNO 3（浓）△Fe （NO 3）3+3NO 2↑+3H 2O （铁少量）2.铁与硫、碘、硫酸铜、氯化铁溶液作用Fe+S△FeS Fe+I 2 Fe I 2电解Fe+ CuSO4 Fe SO4+Cu 2FeCl3+Fe 3FeCl23.铁在氧气在燃烧3Fe2+O2△Fe3O4（剧烈反应，火星四射）4.铁在高温下与水作用3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2$5.硝酸亚铁加入稀硫酸(离子) .4H+ + NO3- + 3Fe2+ === 3Fe3++ NO↑ + 2H2O6.氯化亚铁加入氢氧化钠溶液反应的现象和有关化学方程式产生白色沉淀，变成灰绿色又变成红褐色沉淀2OH-+Fe2+ === Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe(OH)3↓7.如何检验三价铁离子取少量溶液加入硫氰化钾如果溶液变成血红色说明含三价铁离子Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)38.四氧化三铁与稀盐酸作用Fe3O4+8HCl 2FeCl2 + FeCl3+4 H2O—9.铁做阳极碳做阴极电解烧碱溶液 Fe+2H2O Fe(OH)2 ↓+ H2↑10.生铁浸泡在富含氧气的水中铁易生锈的两个电极反应式负极：Fe-2e == Fe2+正极：O2 + 2H2O + 4e == 4OH-11.氯化铁溶液通入二氧化硫(离子) 2Fe3++SO2+2H2O=== 2Fe2+ + SO42- +4H+卤素：1.实验室制取氯气MnO2+4HCl MnCl2+ Cl2↑+2H2O2.氯气与水、氢氧化钠、（尾气回收）熟石灰（制漂白粉）Cl2+ H2O HCl+HClO Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O、3.氯水加入硝酸银、碳酸钠、淀粉碘化钾、二氧化硫、亚硫酸钠Cl-+Ag+ AgCl↓ CO32- +2H+ === CO2↑+ H2OCl2+2KI 2KCl+I2Cl2+ SO2+2H2O 2HCl+ H2SO4Cl2+ SO32-+H2O 2Cl-+ SO42-+2H+4.氯气与溴化亚铁溶液作用（少和多）Cl2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Cl- 3Cl2+ 2Fe2+ +4Br-=== 2Fe3+ + 6Cl- +2Br25.铜和铁在氯气中燃烧Cu+ Cl2△CuCl22Fe+ 3Cl2△2FeCl36.磷在氯气中燃烧2P+ 3Cl2△2PCl32P+ 5Cl2△2PCl5电解，7.电解饱和食盐水的实验现象：各电极反应式、总反应式：阴极产生无色气体，阳极产生黄绿色气体，滴入酚酞阴极变红色 阳极：2Cl - 2e == Cl 2↑ 阴极：2H + 2e == H 2↑总反应方程式：2NaCl+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2NaOH 8.离子交换膜的工作原理（1）如何精制食盐水（Ca 2+SO 42- CO 32-杂质）如何加四种试剂四种试剂分别是NaOH BaCl 2 Na 2CO 3 HCl[加入试剂的顺序是HCl 在最后面，BaCl 2 在Na 2CO 3的前面如：NaOH BaCl 2 Na 2CO 3 HCl 或者 BaCl 2 NaOH Na 2CO 3 HCl或者 BaCl 2 Na 2CO 3 NaOH HCl(2)阳离子交换膜 只能通过阳离子不能通过阴离子 阴极用 铁 做电极： 阳极用 石墨 做电极 氧族： 、1.实验室制取氧气 2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ 2KMnO 4△K 2MnO4+MnO 2+O 2↑简单制取 2Na 2O 2 + 2H 2O 4NaOH + O 2↑ 2H 2O 2 2H 2O 2+O 2↑ 2.书写有关二氧化硫化学方程式； (2分)（1）SO 2使石蕊溶液变红：SO 2使品红褪色，加热后又变红色 SO 2+H 2O H + +HSO 3- SO 2+H 2O（2）SO 2使溴水褪色SO 2+Br 2+2H 2O==4H ++SO 42-+2Br-（3）SO 2使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+SO 2+H 2O CaSO 3↓+H 2O（4）SO 2的实验室制法：（用亚硫酸钠与硫酸）Na 2SO 3+H 2SO 4 Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O （5）SO 2使酸性高锰酸钾褪色（离子方程式）2MO 4-+5SO 2+2H 2O 5SO 42-+2Mn 2++4H +（6）SO 2是污染空气的主要物质，燃烧煤炭时加入CaO 可以减少SO 2污染 SO 2+CaO CaSO 3 2CaSO 3+O 2 2CaSO 4（7）SO 2通入双氧水中SO 2+H 2O 2 H 2SO 4（8）亚硫酸溶液放久酸性增强2H 2SO 3+O 2 2H 2SO 4 2.硫酸电解MnO 2 △ MnO 2.△#（1）工业上用接触法制硫酸￥4FeS 2+11O 2 催化剂 △2Fe 2O 3+8SO 2 （沸腾炉）2SO 2+O 2催化剂 高温高压2SO 3 （接触室）SO 3+H 2O==H 2SO 4 （%的浓硫酸 吸收塔） （2）脱水性：浓硫酸使蔗糖变黑：C 6H 12O 6 6C+12H 2O （3）强氧化性：灼热的木炭与浓硫酸作用：C+2H 2SO 4（浓）==CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O（4）氧化性和酸性：Cu 与浓H 2SO 4共热Cu+2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O！（5）如何稀释浓H 2SO 4 ：浓硫酸加入水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散。
高中化学方程式大全 高考化学必背重点公式
高中化学方程式大全高考化学必背重点公式高中化学必背公式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH====NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O高中化学怎么学1、准确记忆基本的概念、理论和规律教材中所有重要的概念和定义，不仅要完整准确地记住，而且要以其内涵和外延来深刻理解和把握，不能根据自己的兴趣随意更改。
高考化学冲刺知识点总结：化学方程式(二)
2019年高考化学冲刺学问点总结：化学方程式（二）76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水汲取少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水汲取过量的SO2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO296、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液汲取过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- =电解=Cu+Cl2104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-=(熔融)= 2Na+Cl2105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- =电解=4Al+3O2106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+=加热=Mn2++Cl2+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O== HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O== HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2O H137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3.H2O=AgOH+NH4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+ NH4++3NH3+H2O+2Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3.H2O=Zn(OH)2+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3.H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
高中化学方程式全部归纳
高中化学方程式全部归纳1、电石上滴加饱和氯化钠溶液(实验室制乙炔)2、苯乙烯发生加聚反应3、乙炔与溴水物质的量1:1 加成反应4、苯的硝化反应5、甘油与足量钠的反应6、乙醇与灼热的氧化铜反应7、苯酚与碳酸钠的反应8、溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热9、在热NaOH 溶液中的水解10、a -羟基丙酸缩聚11 、葡萄糖与新制氢氧化铜浊液混合加热12、与NaOH 溶液反应13、油酸甘油酯酸性条件下水解14、乙炔和丙烯1:1 共聚15、硬脂酸甘油酯皂化反应16、蔗糖水解17、两分子a -羟基丙酸脱水成环18、以水杨酸和乙酸酐制阿司匹林19、草酸使酸性重铬酸钾溶液褪色20、铁和水蒸气反应21、向偏铝酸钠溶液中通入足量CO222、实验室制氨气23、硝酸分解24、C与浓硝酸反应25、电解饱和食盐水26、硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢27、氢氧化铁与氢碘酸28、高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气29、NaOH与少量Ca(HCO3)2溶液反应30、过氧化钠与水反应(单线桥)31、工业上冶炼镁32、碳酸钠溶液呈碱性的原因33、氨气在纯氧中燃烧34、SO2通入氢硫酸35、1molFeBr2 溶液中通入1mol 氯气36、向明矶溶液中滴入Ba(OH)2至AI3+恰好沉淀完全37、三氯化铁溶液中加入硫氰化钾38、实验室制SO239、钠与水反应40、硫与铜反应B1、乙烷与氯气在光照条件下反应2、2-丁烯与氯化氢加成3、甲苯制TNT4、乙炔与水加成5、甲苯与氢气加成6、异戊二烯加聚7、淀粉水解8、油酸甘油酯硬化9、B -羟基丙酸分子内脱水成环10、与稀硫酸溶液反应11、乙二醇和对苯二甲酸缩聚12、软脂酸甘油酯皂化反应13、苯酚与甲醛反应制酚醛树脂14、葡萄糖的催化加氢15、乙二酸二甲酯在酸性条件下水解16、丙醛与新制氢氧化铜浊液混合加热17、在热NaOH 溶液中的水解18、以阿司匹林和NaOH 制可溶性阿司匹林19、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色20、氢氧化铝的电离方程式21、NO2 与水22、铝热反应23、Cu 与浓硝酸反应24、汽车尾气NO、CO 的催化转化25、硫代硫酸钠溶液中加稀硫酸26、铁的吸氧腐蚀及铁锈生成过程27、四氧化三铁与氢碘酸28、SO2 通入硝酸钡溶液出现白色浑浊29、NaOH与足量Ca(HCO3)2溶液反应30、AI3+与足量氢氧化钠溶液反应31、接触法(工业)制硫酸32、氯化铁溶液呈酸性的原因33、浓氨水检验氯气管道泄露34、1moIFeI2 溶液中通入1moI 氯气35、向明矶溶液中滴入Ba(OH)2至SO42-恰好沉淀完全36、少量偏铝酸钠溶液滴到盐酸中37、酸雨的形成38、工业冶炼金属钠39、石灰乳与海水制取氢氧化镁40、氯气通入氢硫酸溶液中C1、甲苯制苯基溴代甲烷2、1，2，3-丁三醇的催化氧化3、乙烯与苯乙烯1:1 共聚4、苯酚与足量钠的反应5、丙醛的催化氧化6、丙烯酸加聚7、麦芽糖水解8、乙二酸和乙二醇脱水成环9、溶液中通入CO210、硬脂酸甘油酯酸性条件下水解11、乙二酸和对苯二甲醇缩聚12、实验室制乙烯13、葡萄糖在酒化酶的作用下发酵成乙醇14、苯酚与浓溴水的反应15、丙醛发生银镜反应16、在热NaOH 溶液中的水解17、甲醇与浓硫酸混合加热反应18、以阿司匹林和NaOH 制可溶性阿司匹林19、SO2 使酸性重铬酸钾溶液褪色20、铁和水蒸气反应21、实验室制氢氧化铝22、NH4HCO3溶液与过量NaOH反应23、实验室制氯气24、稀硝酸除银镜25、SO2使溴水褪色26、制玻璃27、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至刚好沉淀完全28、实验室制备氢氧化铁胶体29、1molFeBr2溶液中通0.2mol氯气30、Cu2O溶于稀硫酸31、S2O32-脱氯32、氨气与水反应显碱性33、向AlCl3 溶液中滴入偏铝酸钠34、除FeCI2 中的FeCI335、硝酸银溶液中逐滴滴氨水36、铝与氢氧化钠溶液反应37、Fe与足量稀硝酸38、碳和浓硫酸39、NO2与NaOH溶液反应40、硫酸铅溶于醋酸溶液D1 、甲苯制对溴甲苯2、乙醇的催化氧化3、纤维素水解4、溴乙烷与氢氧化钠水溶液混合反应5、1,3-丁二烯加聚6、丙烯腈加聚7、乙二醇与甲酸1:2 酯化8、两分子3 -羟基丙酸脱水成环9、葡萄糖与发生银镜反应10、油酸甘油酯酸性条件下水解11、油酸甘油酯硬化12、与NaHCO3 溶液反应13、苯酚钠溶液与二氧化碳的反应14、在热NaOH 溶液中的水解15、 a -羟基丙酸分子内脱水成环16、乙醇与浓硫酸混合加热到140 C17、 3 -羟基丙酸缩聚18、以水杨酸和乙酸酐制阿司匹林19、SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色20、氢氧化铝的电离方程式21、工业合成氨22、镁与CO2 反应23、氨的催化氧化24、铜和浓硫酸25、工业制粗硅26、制水煤气27、工业上冶炼铝28、氯气通入NaOH溶液(单线桥)29、硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸30、1molFeI2 溶液中通0.3mol 氯气31、向醋酸铅［(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体32、工业上制硝酸33、SO2使紫色石蕊试液变红的原因34、除FeCI3 中的FeCI235、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至刚好沉淀完全36、Fe与少量稀硝酸37、久置的铜表面生成铜绿38、高炉炼铁39、NO、NO2 尾气一起通入NaOH 溶液40、氯气和水。
高考高中化学电化学方程式汇总
高中电化学方程式汇总电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1、Cu—H2SO4—Zn原电池(1)总反应：Zn＋2H＋==Zn2＋＋H2↑(2)负极：Zn－2e－==Zn2＋↑(3)正极：2H＋＋2e－==H2、Cu—FeCl3—C原电池(1)总反应：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋(2)负极：Cu－2e－==Cu2＋(3)正极：2Fe3＋＋2e－==2Fe2＋3、钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀(1)总反应：2Fe＋O2＋2H2O==2Fe(OH)2↓(2)负极：2Fe－4e－==2Fe2＋(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－4、钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀(1)总反应：2Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑(2)负极：Fe－2e－==Fe2＋(3)正极：2H＋＋2e－==H2↑5、氢氧燃料电池(中性介质)(1)总反应：2H22==2H2O(2)负极：2H2－4e－==4H＋(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－6、氢氧燃料电池(酸性介质)(1)总反应：2H2＋O2==2H2O(2)负极：2H2－4e－==4H＋(3)正极：O2＋4H＋＋4e－==2H2O7、氢氧燃料电池(碱性介质)(1)总反应：2H2＋O2==2H2O(2)负极：2H2－4e－＋4OH－==4H2O(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－8、铅蓄电池(放电)(1)总反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－==2PbSO4↓＋2H2O(2)负极(Pb)：Pb－2e－＋SO42-==PbSO4↓(3)正极(PbO2)：PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋==PbSO4↓＋2H2O 9、铅蓄电池(充电)(1)总反应：2PbSO 4＋2H2O Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－(2)阳极：PbSO4－2e－＋2H2O==PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－==Pb＋SO42－(3)阴极：PbSO10、Al—NaOH—Mg原电池(1)总反应：2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑(2)负极：2Al－6e－＋8OH－==2AlO2－＋4H2OO＋6e－==3H2↑＋6OH－(3)正极：6H11、CH4燃料电池(碱性介质)(1)总反应：CH4＋2O2＋2OH－33H2O(2)负极：CH4－8e－＋10OH－==CO32－＋7H2O(3)正极：2O2＋4H2O＋－==8OH－12、CH3CH2OH燃料电池()(1)总反应：CH2OH＋3O2＋4OH－==2CO32－＋5H2O(2)负极：CH32OH－12e－＋16OH－==2CO32－＋11H2O(3)正极：3O2＋6H2O＋12e－==12OH－13、含碳燃料电池(碱性介质)的通式(1)总反应：含碳燃料＋O2＋OH－==CO32－＋H2O(未配平)(2)负极：含碳燃料－e－＋OH－==CO32－＋H2O(未配平)(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－14、熔融碳酸盐燃料电池(Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料)(1)总反应：2CO＋O2==2CO2(2)负极：2CO＋2CO32－－4e－==4CO2(3)正极：O2＋2CO2＋4e－==2CO32－(持续补充CO2气体)15、银锌纽扣电池(碱性介质)(1)总反应：Zn＋Ag2O==ZnO＋2AgO(2)负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－==ZnO＋H(3)正极(Ag2O)：Ag2O＋H2O＋2e－==2Ag＋2OH－二、电解电极反应方程式1、电解CuCl2溶液(电解电解质型)(1)阳极：2Cl－－2e－==Cl2↑(2)阴极：Cu2＋＋2e－==Cu(3)总反应：2Cl－＋Cu2＋Cl 2↑＋Cu2、电解精炼铜(1)阳极(粗铜)：Cu－2e－==Cu2＋(2)阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－==Cu3、电镀铜(1)阳极(纯铜)：Cu－2e－==Cu2＋(2)阴极(镀件，如Fe)：Cu2＋＋2e－==Cu4、电解饱和食盐水(放氢生碱型)(1)阳极：2Cl－－2e－2↑(2)阴极：2H2O＋2e－==H2↑＋2OH－(3)总反应：2Cl－＋2H 2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－5、电解HCl溶液(电解电解质型)(1)阳极：2Cl－2e－==Cl2↑(2)阴极：2H＋＋2e－==H2↑(3)总反应：2Cl－＋2H＋Cl 2↑＋H2↑6、电解NaOH溶液(电解水型)(1)阳极：4OH－－4e－==O2↑＋2H2O(2)阴极：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑7、电解H2SO4溶液(电解水型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4H＋＋4e－==2H2↑(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑8、电解KNO3溶液(电解水型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑9、电解CuSO4溶液(放氧生酸型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：2Cu2＋＋4e－==2Cu↓(3)总反应：2Cu2＋＋2H 2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋10、电解AgNO3溶液(放氧生酸型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4Ag＋＋4e－==4Ag↓(3)总反应：4Ag＋＋2H 2O4Ag↓＋O2↑＋4H＋。
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2019高考化学复习必备：高中化学方程式合集高中三年的化学方程式总结如下：金属氧化物1、低价态的还原性:6Fe+2===2Fe34Fe+4HN3===Fe(N3)3+N2+2H2Fe+4H++N3―=Fe3++N2↑+2H22、氧化性:Na22+2Na2Na2(此反应用于制备Na2)g，Al23几乎没有氧化性，很难被还原为g，Al、一般通过电解制g和Al、Fe23+3H22Fe+3H2(制还原铁粉)Fe34+4H23Fe+4H2u+H2u+H22Fe34+16HI==6FeI2+8H2+2I22Fe34+16H++4I―=6Fe2++8H2+2I2Fe23+Fe3Fe(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)Fe+Fe+(高温炼钢调节含量)2Fe+Si2Fe+Si2(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2+H2==2NaHNa2+H2=2Na++2H–2Na22+2H2===4NaH+2↑2Na22+2H2=4Na++4H–+2↑(此反应分两步:Na22+2H2===2NaH+H22;2H22===2H2+2H22的制备可利用类似的反应:Ba2+H2S4(稀)===BaS4+H22)g+H2===g(H)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2+S3==Na2S4Na2+2==Na23g+S3===gS4Na2+2Hl==2Nal+H2Na2+2H+=2Na++H22Na22+22==2Na23+2↑Na22+H2S4(冷,稀)===Na2S4+H22g+H2S4===gS4+H2g+2H+=g2++H2Al23+3H2S4===Al2(S4)3+3H2Al23+6H+=2Al3++3H2Al23+2NaH===2NaAl2+H2(Al23两性氧化物)Al23+2H―=2Al2―+H2Fe+2Hl===Fel2+H2Fe+2H+=Fe2++H2Fe23+6Hl===2Fel3+3H2Fe23+6H+=2Fe3++3H2Fe34+8Hl===Fel2+2Fel3+4H2Fe34+8H+=2Fe3++Fe2++4H2含氧酸1、氧化性:4Hl3+3H2S===3H2S4+4Hll3–+3H2S=6H++S42–+l–Hl3+HI===HI3+Hll3–+I–=I3–+l–3Hl+HI===HI3+3Hl3Hl+I-=I3–+3H++l–Hl+H2S3===H2S4+HlHl+H2S3=3H++S42–+l–Hl+H22===Hl+H2+2↑Hl+H22=H++l–+H2+2↑(氧化性:Hl>Hl2>Hl3>Hl4,但浓,热的Hl4氧化性很强)2H2S4(浓)+2↑+2S2↑+2H22H2S4(浓)+S3S2↑+2H2H2S4+Fe(Al)室温下钝化6H2S4(浓)+2FeFe2(S4)3+3S2↑+6H2 2H2S4(浓)+uuS4+S2↑+2H2H2S4(浓)+2HBr===S2↑+Br2+2H2(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2S4(浓)+2HI===S2↑+I2+2H2(不能用浓硫酸与NaI制取HI) H2S4(稀)+Fe===FeS4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2S3+2H2S===3S↓+3H24HN3(浓)+2↑+4N2↑+2H26HN3(浓)+SH2S4+6N2↑+2H25HN3(浓)+PH3P4+5N2↑+H25HN3(稀)+3P+2H23H3P4+5N↑5H++5N3-+3P+2H23H3P4+5N↑6HN3(浓足)+Fe===Fe(N3)3+3N2↑+3H24HN3(浓)+Fe(足)===Fe(N3)2+N2↑+2H2(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HN3(稀足)+Fe===Fe(N3)3+N↑+2H24H++N3-+Fe=Fe3++N↑+2H230HN3+8Fe===8Fe(N3)3+3N2↑+15H230H++6N3–+8Fe=8Fe3++3N2↑+15H236HN3+10Fe===10Fe(N3)3+3N2↑+18H236H++6N3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H230HN3+8Fe===8Fe(N3)3+3NH4N3+9H230H++3N3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H24Zn+10HN3(稀)==4Zn(N3)2+N2↑+5H24Zn+10H++2N3–=4Zn2++N2↑+5H24Zn+10HN3(稀)==4Zn(N3)2+NH4N3+3H24Zn+10H++N3–=4Zn2++NH4++5H22、还原性:H2S3+X2+H2===H2S4+2HX(X表示l2,Br2,I2)H2S3+X2+H2=4H++S42-+X–2H2S3+2==2H2S42H2S3+2=4H++S42-H2S3+H22===H2S4+H2H2S3+H22=2H++S42–+H25H2S3+2n4===2nS4+2S4+2H2S4+3H25H2S3+2n4–=2n2++4H++3S42–+3H2H2S3+2Fel3+H2===H2S4+2Fel2+2HlH2S3+2Fe3++H2=4H++2Fe2++S42–3、酸性:H2S4(浓)+aF2aS4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2S4(浓)+NalNaHS4+Hl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H2S4(浓)+2NalNa2S4+2Hl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H2S4(浓)+NaN3NaHS4+HN3↑(不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2S4(浓)+a3(P4)23aS4+2H3P4(强酸制弱酸酸)2H2S4(浓)+a3(P4)22aS4+a(H2P4)2(工业制磷肥)3HN3+Ag3P4==H3P4+3AgN33H++Ag3P4=H3P4+3Ag+2HN3+a3==a(N3)2+H2+2↑2H++a3=a2++H2+2↑(用HN3和浓H2S4不能制备H2S，HI，HBr，S2等还原性气体) 4H3P4+a3(P4)23a(H2P4)2(重钙)H3P4(浓)+NaBrNaH2P4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3P4(浓)+NaINaH2P4+HI↑4、不稳定性：2Hl2Hl+2↑(保存在棕色瓶中)4HN34N2↑+2↑+2H2(保存在棕色瓶中)H2S3H2+S2↑(在加热或酸性条件下分解)H23H2+2↑(在加热或酸性条件下分解)H4Si4H2Si3+H2H2Si3Si2↓+H2H2S23H2+S↓+S2↑(在加热或酸性条件下分解)碱1、低价态的还原性：4Fe(H)2+2+2H2===4Fe(H)32、与酸性物质的作用：2NaH+S2(少量)==Na2S3+H2H–+S2=S32–+H2NaH+S2(足)==NaHS3H-+S2(足)=HS3–2NaH+Si2==Na2Si3+H2H-+Si2=Si32–+H22NaH+Al23==2NaAl2+H22H-+Al23=2Al2–+H22H+l2==l+l+H2l2+2H–=l–+l–+H2NaH+Hl==Nal+H2H++H=H2NaH+H2S(足)==NaHS+H2H–+H2S=HS–+H22NaH+H2S(少量)==Na2S+2H22H–+H2S=S2–+2H23NaH+All3==Al(H)3↓+3Nal3H–+Al3+=Al(H)3↓NaH+Al(H)3==NaAl2+2H2(All3和Al(H)3哪个酸性强?) H–+Al(H)3=Al2–+2H2a(H)2+2NH4l2al2+2NH3↑+2H2(实验室制NH3)NaH+NH4lNal+NH3↑+H2g(H)2+2NH4l==gl2+2NH3H2(Al(H)3+NH4l不溶解)Ba(H)2+H2S4==BaS4↓+2H22H++2H–+Ba2++S42–=BaS4↓2H23、不稳定性:g(H)2g+H22Al(H)3Al23+3H22Fe(H)3Fe23+3H2u(H)2u+H22AgH==Ag2+H2水解反应方程式1、单水解---可逆水解NH4l+H2NH3H2+HlNH4++H2H++NH3H2Fel3+3H2Fe(H)3+3HlFe3++3H2Fe(H)3+3H+All3+3H2Al(H)3+3HlAl3++3H2Al(H)3+3H+uS4+2H2u(H)2+H2S4(金属活动顺序表中g2+以后的阳离子均水解)NaH3+H2H23+NaH(NaHS4不水解，NaHS3电离大于水解)Na23+H2NaH3+NaH32-+H2H3-+H–NaH3+H2H23+NaH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2S3+H2NaHS3+NaHS32-+H2HS3-+H–NaHS3+H2H2S3+NaH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) HS3-+H2H2S3+H-Na2S+H2NaHS+NaHS2-+H2HS-+H–NaHS+H2H2S+NaH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2H2S+H-Na3P4+H2Na2HP4+NaHP43-+H2HP42-+H–Na2HP4+H2NaH2P4+NaHHP42-+H2H2P4-+H–NaH2P4+H2H3P4+NaHH2P4-+H2H3P4+H–H3Na+H2H3H+NaHH3-+H2H3H+H–6H5Na+H26H5H+NaH6H5-+H26H5H+H–2、双水解H3NH4+H2H3H+NH3H2NH4F+H2HF+NH3H2Al2S3+6H2==Al(H)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)g3N2+6H2==g(H)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2==3NaH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2==Zn(H)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)a2+2H2==a(H)3↓+2H2↑(隔绝空气，密封保存)2H5Na+H2==2H5H+NaH电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2Nal+2H22NaH+H2↑+l2↑(-)2H2+2e-==H2↑+2H-或2H++2e-==H2↑(+)2l--2e-==l2↑2l-+2H22H-+H2↑+l2↑ul2u+l2↑(-)u2++2e-==u↓(+)2l--2e-==l2↑u2++2l-u↓+l2↑2uS4+2H22u↓+2↑+2H2S4(-)2u2++4e-==2u↓(+)2H2-4e-==2↑+4H+或：4H--4e-==2↑+2H24H24H++4H- 2u2++2H22u↓+2↑+4H+2H22H2↑+2↑(-)4H++4e-==2H2↑(+)4H--4e-==2↑+2H2中性电解4H24H++4H-2H2H2↑+2↑酸性水解：(-)4H++4e-==2H2↑(+)2H2-4e-==2↑+4H+4H--4e-==2↑+2H22H2H2↑+2↑碱性水解：(-)4H2+4e-==2H2↑+4H-或：4H++4e-==2H2↑(+)4H--4e-==2↑+2H22H2H2↑+2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：uS4电镀液镀件(-)u2++2e-==u↓纯铜(+)u–2e-==u2+镀锌：ZnS4电镀液镀件(-)Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+)Zn–2e-==Zn2+镀银：AgN3电镀液镀件(-)Ag++e-==Ag↓纯银(+)Ag–e-==Ag+镀镍：NiS4电镀液镀件(-)Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+)Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2Nal(熔融)2Na+l2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2l--4e-==l2↑2Na++2l-(熔融)2Na+l2↑2Al23(熔融)4Al+22↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)62--12e-==32↑4Al3++62-4Al+32↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HFH2↑+F2↑盐1、氧化性：(在水溶液中)2Fel3+Fe==3Fel22Fe3++Fe=3Fe2+2Fel3+u===2Fel2+ul2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++u=2Fe2++u2+2Fel3+Zn(少量)===2Fel2+Znl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+Fel3+Ag===Fel2+Agl↓2Fe3++l-+2Ag=2Fe2++2Agl↓Fe2(S4)3+2Ag===FeS4+Ag2S4↓(较难反应)Fe(N3)3+Ag不反应2Fel3+H2S===2Fel2+2Hl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2Fel3+2I===2Fel2+2l+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2Fel2+g===Fe+gl2Fe2++g=Fe+g2+NaN2+NH4l==Nal+N2↑+2H2(实验室制氮气)NH4++N2-=N2↑+2H22、还原性：2Fel2+3l2===2Fel3(在水溶液中不需加热)2Fe2++3l2=2Fe3++6l-3Na2S+8HN3(稀)===6NaN3+2N↑+3S+4H23S2-+8H++2N3-=2N↑+3S+4H23Na2S3+2HN3(稀)===3Na2S4+2N↑+H23S32-+2H++2N3-=3S42-+2N↑+H22Na2S3+2===2Na2S4(Na2S3在空气中易变质)Na2S3+SNa2S23Na2S+l2==2Nal+S↓(在水溶液中)S2-+l2=2l-+S↓3、与碱性物质的作用：a(H)2+uS4==u(H)2↓+aS4↓(波尔多液)gl2+2NH3H2===g(H)2↓+2NH4lg2++2NH3H2=g(H)2↓+2NH4+All3+3NH3H2===Al(H)3↓+3NH4lAl3++3NH3H2=Al(H)2↓+3NH4+Fel3+3NH3H2===Fe(H)3↓+3NH4lFe3++3NH3H2=Fe(H)3↓+3NH4+uS4+2NH3H2(不足)==u(H)2↓+(NH4)2S4u2++2NH3H2=u(H)2↓+2NH4+u(H)2+4NH3H2=u(NH3)4(H)2+4H2u(H)2+4NH3H2=[u(NH3)4]2++2H-+4H2铜氨溶液uS4+4NH3H2(足)==u(NH3)4S4+4H2总方程式u2++4NH3H2=[u(NH3)4]2++4H2铜氨溶液AgN3+NH3H2==AgH↓+NH4N32AgH=Ag2(灰黑色)+H2 Ag2+4NH3H2=2[Ag(NH3)2]++2H-+3H2银氨溶液AgN3+2NH3H2==Ag(NH3)2N3+2H2Ag++2NH3H2=[Ag(NH3)2]++2H2总方程式ZnS4+2NH3H2(不足)==Zn(H)2↓+(NH4)2S4Zn2++2NH3H2=Zn(H)2↓+2NH4+Zn(H)2+4NH3H2=Zn(NH3)4(H)2+4H2ZnS4+4NH3H2(足)==Zn(NH3)4S4+4H2Zn2++4NH3H2=[Zn(NH3)4]2++4H2总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3P4+2Hl===Na2HP4+2NalP43-+2H+=H2P4-Na2HP4+Hl===NaH2P4+NalHP42-+H+=H2P4-NaH2P4+Hl===H3P4+NalH2P4-+H+=H3P4Na23+Hl===NaH3+Nal32-+H+=H3-NaH3+Hl===Nal+H2+2↑H3-+H+=2↑+H23Na23+2All3+3H2==2Al(H)3↓+32↑+6Nal(物质之间的双水解反应)332-+2Al3++3H2=2Al(H)3↓+32↑3Na23+2Fel3+3H2===2Fe(H)3↓+32+6Nal(物质之间的双水解反应)332-+2Fe3++3H2=2Fe(H)3↓+32↑3NaH3+All3===Al(H)3↓+32↑(物质之间的双水解反应)3H3-+Al3+=2Al(H)3↓+32↑3NaH3+Fel3===Fe(H)3↓+32↑(物质之间的双水解反应)3H3-+Fe3+=2Fe(H)3↓+32↑3Na2S+Al2(S4)3+6H2===2Al(H)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2=2Al(H)3↓+3H2S↑3NaAl2+All3+6H2==4Al(H)3↓+3Nal(物质之间的双水解反应) 3Al2-+Al3++6H2=4Al(H)3↓3NaAl2+Fel3+6H2==3Al(H)3↓+Fe(H)3↓+3Nal3Al2-+Fe3++6H2=3Al(H)3↓+Fe(H)3↓NaAl2+NH4l+2H2==Al(H)3↓+NH3H2+NalAl2-+NH4++2H2=Al(H)3↓+NH3H2Na23+H2+2===2NaH332-+H2+2=2H3-Na23+H2+2S2==2NaHS3+2↑(1:2)32-+H2+2S2=2HS3-+2↑2Na23(足)+H2+S2==Na2S3+2NaH3(2中的S2不能用Na23洗气) 232-+H2+S2=S32-+2H3-(2:1)Na23+S2==Na2S3+2(1:1)32-+S2=S32-+2NaH3+S2===NaHS3+2(2中的S2可能用NaH3洗气)2H3-+S2=2HS3-+22NaH3+S2==Na2S3+22+H22H3-+S2=S32-+22+H2Na2Si3+2Hl===H2Si3↓+Nal或Na2Si3+2Hl+H2===H4Si4↓+2NalSi32-+2H+=H2Si3↓或Si32-+2H++H2=H4Si4↓Na2Si3+2+2H2===H2Si3↓+Na23Si32-+2+2H2=H4Si4↓+32-5、盐与盐复分解反应Na2S4+Bal2==BaS4↓+2Nal(沉淀不溶于盐酸、硝酸)S32-+Ba2+=BaS4↓Na2S3+Bal2==BaS3↓+2Nal(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)S32-+Ba2+=BaS3↓Na23+Bal2==Ba3↓+2Nal(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)32-+Ba2+=Ba3↓Na23+al2==a3↓+2Nal(NaH3不反应)32-+a2+=a3↓AgN3+Nal==Agl↓+NaN3Ag++l-=Agl↓AgN3+NaBr==AgBr↓+NaN3Ag++Br-=AgBr↓AgN3+I==Agl↓+N3Ag++I-=AgI↓3AgN3+Na3P4==Ag3P4↓+3NaN33Ag++P43-=Ag3P4↓uS4+Na2S==uS↓+Na2S4u2++S2-=uS↓Fel3+3SN==Fe(SN)3+3lFe3++3SN-=Fe(SN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验) 6、不稳定性:Na2S23+H2S4===Na2S4+S↓+S2↑+H2S232-+2H+=S↓+S2↑+H2NH4lNH3↑+Hl↑NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2NH4INH3↑+H2↑+I2↑NH4H3NH3↑+H2+2↑2N32N2+2↑2u(N3)32u+4N2↑+2↑2AgN32Ag+2N2↑+2↑(保存在棕色瓶中)5NH4N34N2↑+2HN3+9H210NH4N38N2↑+4N2↑+2↑+20H2↑(硝酸铵爆炸反应) 2n42n4+n2+2↑2l32l+32↑2NaH3Na23+H2+2↑a(H3)2a3+H2+2↑a3a+2↑g3g+2↑电离方程式1、酸的电离(H2S4、HN3、Hl、HBr、HI、H3P4、HF、H2S3、H3H、H23、H2S、HN2、6H5H、HN、Hl)H2S4==2H++S42-或：H2S4+2H2==2H3++S42- HN3==H++N3-或：HN3+H2==H3++N3-(以下雷同) Hl==H++lHBr==H++BrHI==H++IH3P4H++H2PH2PH++HPHPH++PHFH++FH2S3H++HSHSH++SH3HH++H3H23H++H++H2SH++H++HN2H++N6H5HH++6H5-(苯酚不是酸，显酸性) HNH++NHlH++lH2H++H2H2H3++H2、碱的电离(NaH、H、Ba(H)2、g(H)2、Al(H)3、NH3H2)NaH==Na++HH==++HBa(H)2==Ba2++2Hg(H)2g2++2HAl(H)3Al3++3H酸式电离：Al(H)3H+++H2 NH3H2+2Ha(H)2==a2++2H(澄清石灰水)a(H)2a2++2H(石灰悬浊液)3、盐的电离(Nal、Na2S4、NaHS4、Na2S3、NaHS3、gS4、aS4、Al2(S4)3、uS4、All3、AgN3、H3Na、NH4N3、Fel3、Na23、NaH3、Na2S、NaHS、NaH2P4、Na2HP4、Na3P4、I、NaBr、Nal、Agl、a3)Nal==Na++lNa2S4==2Na++NaHS4==H++Na++Na2S3==2Na++NaHS3==Na++HS3-(错误书写：NaHS3==Na++H++S42-) gS4==g2++Al2(S4)3==2Al3++3uS4==u2++All3==Al3++3lAgN3==Ag++N3H3Na==H3+Na+NH4N3==NH4++N3-Fel3==Fe3++3lNa23==2Na++NaH3==Na++(错误书写：NaH3==Na++H++)Na2S==2Na++NaHS==Na++HS(错误书写：NaHS==Na++H+)NaH2P4==Na++H2PNa2HP4==2Na++HP(错误书写：Na2HP4==2Na++H++P) Na3P4==3Na++PI==++I―NaBr==Na++Br―Nal==Na++l―AglAg++(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)a3a2++(错误书写：a3==a2++)aS4a2++S(错误书写：aS4==a2++S)3、熔融电离NalNa++gl2g2++2Na22Na++2―Al232Al3++32―xx。