【化学】辽宁省沈阳二中2015-2016学年高一上学期12月月考试题 化学
辽宁省沈阳市高一上学期化学12月月考试卷
辽宁省沈阳市高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共24分)1. （1分） (2019高一上·嘉兴期中) 判断下列化学概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身是否导电2. （1分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各项说法正确的是（）A . 白磷应放在冷水中保存B . 将水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸C . 硝酸银放在无色试剂瓶中保存D . 在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体3. （1分）下列物质中属于纯净物的是（）A . 稀盐酸B . 冰水混合物C . 食用醋D . 液化石油气4. （1分） (2018高一上·徐州期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . Na2CO3=2Na＋＋CO32－B . Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－C . H2SO4= H22＋＋SO42－D . KNO3=K＋＋N5＋＋3O2－5. （1分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . 漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B . 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC . 用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：Al - 3e-＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D . 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO46. （1分）下列说法正确的个数有（）①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个7. （1分） (2017高一下·湖北期中) 向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是（）A . 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHB . 向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2C . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOHD . 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl8. （1分） (2018高二上·佛山月考) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A . H+、SO42-、SO32-B . Ba2+、CO32-、NO3-C . Mg2+、Cl-、SO42-D . Ca2+、OH -、K+9. （1分） (2017高一上·武汉期末) 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是（）A . 反应时，Na、Mg、Al均过量B . x=2.24C . 钠的物质的量为0.2 molD . 曲线b为Mg与盐酸反应的图象10. （1分） (2019高二上·浙江月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，10g氖气所含有的原子数目为NAB . 5.6g铁粉与50mL2mol·L-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.2NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3混合体系中含有的硫原子数目为0.1NAD . 常温常压下14g的乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中含有的原子数为3NA11. （1分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列两种物质相互作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Fe和Cl2D . HCl和Na2CO312. （1分） (2018高一上·昆明期中) 下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) （）A . 28 g氮气含有的原子数为NAB . 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NAC . 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D . 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等13. （1分） (2017高一上·大连期末) 下列有关合金的说法错误的是（）A . 青铜是我国使用最早的合金B . 钢是用量最大、用途最广的合金C . 合金的硬度一般高于各成分金属D . 合金的熔点一般高于各成分金属14. （1分）下列各组混合溶液，用氨水能将它们分离的是（）A . CuSO4与Al2 (SO4)3B . ZnSO4与CuSO4C . FeCl3与AlCl3D . AgNO3与Cu(NO3)215. （1分） (2019高一上·大庆开学考) 下列图象能正确反映对应的变化关系的是（）A . 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠B . 向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C . 将足量块状MgCO3和MgO粉末分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D . 在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌16. （1分） (2018高一上·遵化期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 精盐B . 蒸馏水C . 盐酸D . 漂白粉17. （1分） NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。
辽宁省沈阳二中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷(12月份) 含解析
2015-2016学年辽宁省沈阳二中高一（上）月考化学试卷（12月份)一、选择题（每题只有1个正确答案;共10小题,每小题2分，共20分．）1．下列关于金属的叙述中正确的是（)A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．金属原子只有还原性,其阳离子只有氧化性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．下列图示对应的化学实验的基本操作,其中装置合理、操作规范的是（)A．可用于除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠B．可用于碳酸钙固体和氯化钠溶液的分离C．可正确观察钾元素焰色反应D．小试管中NaHCO3分解，（B)中澄清石灰水变浑浊，（A)中澄清石灰水没浑浊，说明稳定性Na2CO3＞NaHCO33．下列有关说法不正确的是（）A．Fe（OH）3胶体粒子在电场中自由运动B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的C．门窗玻璃、砖瓦、水泥路桥、陶瓷餐具都为硅酸盐产品D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用4．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（)A．取ag混合物充分加热，剩余bg固体B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgC．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体D．取ag混合物与足量Ba(OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体5．据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解,从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料,将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土．下列关于二氧化硅的说法中，正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性,所以二氧化硅属于酸性氧化物B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．二氧化硫气体通入过氧化钠：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH﹣═AlO+H2↑C．硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应:3Fe2++MnO+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2OD．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O7．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl（Na2CO3）盐酸蒸发结晶B CO2（CO）O2点燃C Zn (Cu）稀硫酸过滤D CO2（HCl）饱和碳酸钠溶液洗气A．A B．B C．C D．D8．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3；③将Fe高温下与水蒸气反应后的得到固体混合物溶于盐酸中．A．只有②B．只有②③C．只有①②D．全部9．已知Ba【Al（OH)4】2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH)2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（)A．a﹣b时沉淀的物质的量：A1(OH）3比BaSO4多B．d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH﹣C．a﹣d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于A1（OH）3D．c﹣d时溶液中离子的物质的量:【Al（OH）4】﹣比Ba2+少10．下列物质不能通过化合反应直接制得的是(）A．Na2SiO3B．FeCl2C．Al（OH)3 D．Fe（OH)3二、选择题（每题只有1个正确答案；共10小题，每小题3分,共30分．）11．化学在生产、生活中有着重要用途,下列物质的用途或成分正确的有个（）①过氧化钠可作潜水艇供氧剂②铁红常用作红色油漆③Al2O3可制造耐火材料④Na2SiO3水溶液俗称水玻璃可用作木材防火剂⑤硅单质可用作计算机芯片⑥二氧化硅可用作光导纤维⑦明矾可用作净水⑧青铜主要成分是铜锌合金⑨小苏打可作发酵粉=10 ⑩烧碱可用作治疗胃酸过多的药．A．7个B．8个C．9个D．10个12．下表各组物质中,满足图物质一步转化关系的选项是（）选项X Y Z①Na NaOH NaHCO3②Cu CuSO4Cu(OH）2③ C CO CO2④Si SiO2H2SiO3A．①B．②C．③D．④13．已知A、B、D、E均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，①②③④的反应条件均相同)．则A、E可能的组合为（)①CO2、NaOH溶液；②Ca（HCO3）2溶液、Ca（OH）2溶液;③Na、O2；④CuO、C；⑤AlCl3溶液、NH3•H2O ⑥NaAlO2溶液、盐酸．A．①③⑤ B．①④⑤ C．①④⑥ D．①②⑥14．在Fe2(SO4）3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反应后得到cg 残余固体，且a＞c,则下列判断不正确的是（）A．最后溶液中一定不含Fe3+B．残余固体可能是Fe、Cu的混合物C．最后溶液中一定含Fe2+D．残余固体一定是Cu15．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入,溶液中各离子数目也相应地发生变化．溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是（）a b c dA C l﹣K+CO32﹣ HCO3﹣B K+CO32﹣ Cl﹣HCO3﹣C K+CO32﹣ HCO3﹣C l﹣D K+HCO3﹣C l﹣CO32﹣A．A B．B C．C D．D16．向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I﹣、I2、IO3﹣、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n （FeI2）（即Cl2与FeI2的物质的量之比)的变化可用如图简单表示（“﹣”表示铁各种价态的变化，用“﹣•﹣"表示碘各种形态的变化）．下列结论错误的是（）A．Cl2、I2、IO3﹣、Fe3+的氧化性依次减小B．当=1。
【全国百强校】辽宁省沈阳市第二中学2015-2016学年高二12月月考化学试题解析(解析版)
说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上第Ⅰ卷(50分)一、选择题(只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分)1．25℃时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是A．a＝b B．a＞b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)【答案】D【考点定位】考查酸碱混合时的定量判断及有关pH的计算【名师点晴】本题考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等知识，注意酸HA的强弱讨论方法及电荷守恒、物料守恒在比较离子间关系时的应用。
本题中根据HA是强酸还是弱酸，结合盐类水解判断a、b关系；根据溶液呈电中性，以及溶液中的电荷守恒关系c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，便可顺利判断c(A-)、c(Na+)的相对大小。
2. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是【答案】A【考点定位】考查物质的分离提纯【名师点晴】本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理是解答此类试题的基础。
本题中要注意乙醇属于易溶于水的物质，不能用来进行萃取，这是常考的知识点，也是容易发生错误的知识点。
3.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的有A．0种B．1种C．2种D．3种【答案】C【解析】试题分析：化合物的核磁共振氢谱中出现2个峰说明有机物中含有2种类型的氢原子，且原子数之比为3：2；①分子中含有三种等效氢原子，应出现三种峰值，故不符合；②分子中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为3：2，故符合；③分子中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为3：1，故不符合；④分子中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为3：2，故符合；核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的有2个，故选C。
辽宁师大附中2015_2016学年高一化学上学期12月月考试题(无答案)
辽师大附中2015-2016学年度上学期第二次模块考试高一化学试卷（理科）时间60分钟相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 O—16（第Ⅰ卷客观题共54分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列做法中涉及到铝元素的还原性的( )A．明矾净化水 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸 D．电解熔融氧化铝制单质铝2．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．能与Al反应生成H2的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－33．下列反应的离子方程式，正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3- +Ca2+ + OH- ===CaCO3↓+H2OD．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子数目是0.4N AC．1mol Cl2，与H2O反应转移N A个电子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子5．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( )①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥6. 已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
沈阳市高一上学期月考化学试卷(12月份)C卷
沈阳市高一上学期月考化学试卷（12月份）C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共15题；共30分)1. （2分） (2015高一上·九江月考) 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A . 氢氧化钠溶液B . 稀硫酸C . 盐酸D . 稀硝酸2. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4混合气体a g，若加入足量的Na2O2 ，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加a g。
则相同条件下，CO2与CH4的体积比为（）A . 3:1B . 2:1C . 1:1D . 无法计算3. （2分） (2017高三上·昆明月考) 将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（）A . 镁和铝的总质量为9 gB . 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1D . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L4. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 等质量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 苯D . 乙醇5. （2分）在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
则下列结论正确的是（）A . 滤液中一定有Fe（NO3）3B . 滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC . 滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD . 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn6. （2分） (2016高三上·承德期中) 如表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（）选项X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B NH4Cl NH3NOC C CO CO2D Al2O3AlCl3Al（OH）3A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下·临渭期末) 等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（）A . CH4B . CH3CH3C . C2H2D . C5H128. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）A . Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2B . S﹣SO3﹣H2SO4﹣MgSO4C . Mg﹣MgCl2﹣Mg（OH）2﹣MgOD . Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2 SiO39. （2分） (2018高一上·苏州期中) 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法正确的是（）A . 25摄氏度,在水中的溶解度比的大B . 常温下干燥的能用钢瓶贮存，所以不与铁反应C . 是漂白粉的有效成分D . 上图所示转化反应都是氧化还原反应10. （2分） (2018高二下·北京期末) K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O 4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2 ，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。
辽宁省沈阳市第二中学2016届高三上学期期中考试化学试题.doc
沈阳二中2015—2016学年度上学期期中考试高三（16届）化学试题说明：1、测试时间：90分钟总分：100分2、客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（客观题，共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空问结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下列有关叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．右图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法错误的是（）A．SO2、N x O y都属于酸性氧化物B．碳氢化合物可引起光化学烟雾C．重金属离子可导致蛋白质变性D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一3．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．化合物熔融状态是否导电——化合物是否为离子化合物C．分子间作用力的大小——分子稳定性的强弱D．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应4．下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③Na2SiO3—木材防火剂；④NH3—制冷剂；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂、漂白织物⑦Fe2O3—红色油漆或涂料A．4个B．5个C．6个D．7个5．下列有关能量的叙述错误的是（）A．应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热B．化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反应生成1mol H2O(l)时，放出的热量为57.3kJD．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+566.0 kJ/mol6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N A C ．标准状况下，22.4 LSO 3含有N A 个分子D ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 7．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） ①②③④A ．①③B ．③④C ． ②④D ． ①④ 8．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）A ．NO 中有少量的NO 2：用水洗涤后再干燥B ．食盐中有少量的NH 4Cl ：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C ．N 2中有少量的O 2：通过足量灼热的氧化铜D ．硝酸中溶有少量NO 2：可向硝酸中加入少量水，使NO 2与水反应生成硝酸 10．下列对于实验I ～IV 的说法正确的是（ ）A ．实验I ： 逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B ．实验II ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C ．实验III ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D ．装置IV ：酸性KMnO 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．俄罗斯科学家用钙原子轰击含有95个质子的镅原子，结果成功合成出4个115号元素的原子。
辽宁省沈阳二中2015届高三上学期期中考试化学试题(新)Word版含解析
辽宁省沈阳二中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）2．（2分）主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是4．（2分）将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释+5．（2分）（2012•黄浦区一模）在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═6．（2分）分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（）molmol7．（2分）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三8．（2分）16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度33Na9．（2分）用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液．稍电解一段时间后，两电极的=64=，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以x+×二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）11．（3分）用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如图所示的电解变化曲线合理的是（）12．（3分）工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NO X+NH3→N2+H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH313．（3分）某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为14．（3分）已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF⇌H++F﹣，如只改变一个条件一定可以使减小的是（）15．（3分）X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化17．（3分）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol的是硫酸铜和水后，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移；解答：解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解生成了0.2mol H2SO4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2O，由电解的总反应式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子2mol 4mol0.2mol 0.4mol2H2O2H2↑+O2↑转移电子2mol 4mol0.2mol 0.4mol所以电解过程中共转移电子为0.8mol．故选：D．18．（3分）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．当有19．（3分）有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B 容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如图所示）在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3．则下列描述正确的是（）20．（3分）（2010•浙江）Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极+﹣三、简答题21．（6分）Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．（1）电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2；（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是出现白雾，有刺激性气体生成，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．22．（4分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为C4H10+13CO32﹣﹣26e﹣=17CO2+5H2O；该燃料电池正极电极反应式为O2+2CO2+4e=2CO3．23．（10分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O．（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性，请写出该反应的离子方程式：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO2．乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑．444H424．（8分）（2008•宁夏）已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题．（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L﹣1，c（N）=2.4mol•L﹣1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25%．（2）若反应温度升高，M的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=amol•L﹣1；达到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1，a=6．（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b mol•L﹣1，达到平衡后，M 的转化率为41%．的转化率×k=所以所以的转化率为25．（12分）某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A 和B．A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质．B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐．W是具有红色金属光泽的金属．上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去．请回答下列问题：（1）X的化学式NH4HS（2）写出由E生成G的化学反应方程式2SO2+O22SO3（3）写出反应B+Y→D+Z的化学方程式4NH3+3O22N2+6H2O（4）由E直接转换成I可以加入Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4（填写两种属于不同类别的物质）．（5）标况下，4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole﹣，写出此反应的离子方程式H2S+6H++8NO3﹣=SO42﹣+8NO2+4H2O．（6）将0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加热，待充分反应后，所得溶液中W金属离子的物质的量浓度为0.1125 mol/L．22222N=mol=0.0225mol26．（10分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中．进行反应①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为0.13mol/（L•min）．（精确到0.01，下同）②该反应为放（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=0.17．（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：CH3OCH3+160H﹣﹣12e﹣═2CO32﹣+11H2O．（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol ﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=﹣443.5kJ•mol﹣1．=×K===0.17。
辽宁省沈阳二中高一化学上学期12月月考试题
化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl :35.5 Ar:40 Fe :56 Cu:64 Ag:108 Ba:137第Ⅰ卷（50分）一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。
）1. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．硅胶可以除去氯气中的水蒸气C．明矾净水属于物理变化D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2. 下列做法中用到物质氧化性的是A．铁红做红色颜料B．水玻璃做木材防火剂C．氧化铝做耐火材料D．氯气给自来水杀菌、消毒3. 在三个密闭容器中分别充入Ar、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A. p(H2)>p(O2)>p(Ar)B.p(O2)>p(Ar )>p(H2)C. p(Ar)>p(H2)>p(O2)D.p(H2)>p(Ar)>p(O2)4．在自然界中，既能以化合态存在又能以游离态存在的元素是A.碳B. 硅C.氯D.铝5. 下列关于金属的叙述正确的是A．为解决当下能源紧却问题，可大力发展冶炼铝工业B．我国使用最早的合金是黄铜C．人类对镁的使用比铁更早，镁的合金具有质量轻、硬度较大的优点，D．目前用量最大，使用最广的合金是钢6．下列有关物质的配置或存放正确的是A. 水晶瓶可存放氢氟酸B. 水玻璃存放在胶塞细口无色玻璃瓶中C. 绿矾溶液可长期存放，不必现用现配D. 氯水存放在胶塞细口棕色玻璃瓶中7. 下列溶液互滴不能鉴别的是A. 碳酸钠溶液和稀盐酸B. 偏铝酸钾溶液和稀硫酸C. 硫酸铝溶液和氨水D. 氯化铝溶液和氢氧化钡溶液8. 下列叙述正确的是A. PM2.5属于胶体粒子B. 向醋酸溶液中加入烧碱固体，所得溶液导电能力增强C. 氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质D. 纳米碳（直径为1～100 nm）均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系不能透过滤纸9. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含SCN-的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变蓝的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-C．-使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+10.下列仪器的主要成分不属于硅酸盐材料的是①冷凝管②明成化斗彩鸡缸杯③石英玻璃④计算机芯片⑤光导纤维A. ③④⑤B. ②④⑤C. ①③⑤D. ②③④二、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分。
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沈阳二中2015—2016学年度上学期12月份小班化学习成果阶段验收高一（18届）化学试题命题人：高一化学组审校人：高一化学组说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷（50分）一、选择题（每题只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。
）1．下列关于金属的叙述中正确的是A．所有的金属都是固态的B．金属大多具有导电性、导热性和延展性C．金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2. 下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是甲乙丙丁A．甲装置可用于除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠B．乙装置可用于碳酸钙固体和氯化钠溶液的分离C．丙图可正确观察钾元素焰色反应D．丁装置：小试管中NaHCO3分解，（B）中澄清石灰水变浑浊，（A）中澄清石灰水没浑浊，说明稳定性Na2CO3＞NaHCO33．下列有关说法不正确的是A．Fe(OH)3胶体粒子在电场中自由运动B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的C．门窗玻璃、砖瓦、水泥路桥、陶瓷餐具都为硅酸盐产品D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用4．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体5．据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。
下列关于二氧化硅的说法中，正确的是A. 将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸B. 可用二氧化硅坩埚加热融化NaOHC. 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸6．下列反应的离子方程式正确的是A．二氧化硫气体通入过氧化钠：2SO2＋2Na2O2=== 2Na2SO3＋O2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应：3Fe2＋＋MnO－4＋4H＋===3Fe3＋＋MnO2↓＋2H2OD．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O 7．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）8①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③将Fe高温下与水蒸气反应后的得到固体混合物溶于盐酸中。
A．只有②B．只有②③C．只有①②D．全部9．已知Ba(AlO)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是A.a－b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B.c－d时溶液中离子的物质的量：Ba2＋比AlO2－多C.a －d 时沉淀的物质的量：BaSO 4可能小于A1(OH)3D.d －e 时溶液中离子的物质的量：Ba 2＋可能等于OH -10．下列物质不能通过化合反应直接制得的是A.Na 2SiO 3B. FeCl 2C. Al(OH)3D. Fe(OH)3 二、选择题（每题只有1个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分。
） 11．化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途或成分正确的有个①过氧化钠可作潜水艇供氧剂②铁红常用作红色油漆③Al 2O 3可制造耐火材料④Na 2SiO 3水溶液俗称水玻璃可用作木材防火剂⑤硅单质可用作计算机芯片⑥二氧化硅可用作光导纤维⑦明矾可用作净水⑧青铜主要成分是铜锌合金⑨小苏打可作发酵粉⑩烧碱可用作治疗胃酸过多的药A ．7个B ．8个C ．9个D ．10个 12．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 ( )13．已知A 、B 、D 、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，①②③④的反应条件均相同)。
则A 、E 可能的组合为①CO 2、NaOH 溶液；②Ca(HCO 3)2溶液、Ca(OH)2溶液；③Na 、O 2； ④CuO 、 C ；⑤AlCl 3溶液、NH 3·H 2O ⑥NaAlO 2溶液、盐酸 A ．①③⑤ B ．①④⑤ C ．①④⑥D ．①②⑥ 14. 在Fe 2(SO 4)3溶液中，加入a g Cu ，完全溶解后，又加入b g Fe ，充分反应后得到c g 残余固体，且a >c ，则下列判断不正确的是A ．最后溶液中一定不含Fe 3+B ．残余固体可能是Fe 、Cu 的混合物C ．最后溶液中一定含Fe 2+D ．残余固体一定是Cu15．向一定量的 K 2CO 3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。
如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系，完全正确的是16．向FeI 2溶液中不断通入Cl 2，溶液中I -、I 2、IO 3-、Fe 2+、Fe 3+等粒子物质的量随n （Cl 2）/n （FeI 2）（即Cl 2与FeI 2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。
下列结论错误的是A ．Cl 2、I 2、IO 3－、Fe 3+的氧化性依次减小B ．当n (Cl 2）/n (FeI 2）=1.2时，反应的离子方程式为2Fe 2++10I －+6Cl 2===5I 2+2Fe 3++12Cl－C ．当n （Cl 2）/n （FeI 2）=6.5时，溶液中n （Cl －）/n （IO 3－）=6.5 D ．若溶液的体积不变，则溶液的pH 减小17．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g ，反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)18．在密闭容器中充入CO 2、CO 、H 2、C 2H 6的混合气体m g ，若加入足量的Na 2O 2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增重m g ，则相同条件下，CO 2与C 2H 6的体积比为A ．4:1B ．2:1C ．1:1D ．缺少条件，无法计算19．2006年11月23日中科院网报道，纳米Fe 3O 4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。
其制备过程如下，下列叙述合理．．的是A．Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，属于混合物B．在反应②中FeCl3·6H2O被环丙胺()还原为FeOOHC．纳米四氧化三铁材料为胶体D．反应③的化学方程式是：6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO220．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO2－3B．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO—、F—C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3—、HCO3—D．1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－第Ⅱ卷（50分）21．汽车安全气囊是行车安全的重要保障。
当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。
为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。
经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。
水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。
经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。
单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。
化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：(1)甲的化学式为。
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为安全气囊中红棕色粉末的作用是(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是A．KCl B．CuOC．Na2S(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)。
22．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答下列问题：（1）C的化学式为__________，B的俗称为___________（2）A→B的化学反应方程式为：（3）由E→F的实验现象为：（4）C与等物质的量的过氧化钠反应可生成F，其离子反应方程式为：（5）已知G为FeCO3，请写出C→G的离子反应方程式：。
23.将一定质量的镁铝合金投入200 mL一定浓度的硫酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为10 mol/L的KOH溶液，生成的沉淀跟加入的（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）合金中Mg的质量g；（2）所用硫酸的物质的量浓度mol/L。
（3）m1=g24．聚合硫酸铁(简称PFS，化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2]m)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。
现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁，实验步骤如下：(1)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250mL4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需的玻璃仪器：(2)步骤II取样分析溶液中的Fe2＋、Fe3＋的含量，目的是A．确定下一步还原所需铁的量B．控制溶液中Fe2＋与Fe3＋含量比C．确定氧化Fe2＋所需ClO2的量D．确保铁的氧化物酸溶完全(3)写出步骤Ⅳ中用ClO2氧化(还原产物为Cl－) 时的离子方程式_质量mm）(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO2－4与Fe3＋物质的量之比，有人设计了以下操作：(a)取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g。
(b)另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，与0.1000 mol/L VmL KMnO4酸性溶液恰好完全反应。