2016年山东省菏泽市成武一中高考三模试卷化学

2016年山东省菏泽市成武一中高考三模试卷化学一、选择题1.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是( )A.光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B.点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3C.海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质D.地沟油禁止使用，但可以用来制取肥皂解析：A.光纤通信使用的光缆主要成分是二氧化硅，太阳能电池使用的材料主要是Si，故A错误；B.点燃爆竹后，硫燃烧生产SO2，故B错误；C.海水中含有的溴元素是以Br﹣的形式存在，要转化为溴单质，元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，故C错误；D.地沟油禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确。

答案：D2.N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1N AB.标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1N AC.标准状况下2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4N AD.6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子解析：A.氯气与水的反应为可逆反应，2.24L氯气不能完全转化，转移电子数小于0.1mol，故A错误；B.NO2发生反应：2NO2⇌N2O4，所以2.24LNO2分子总数小于0.1N A，故B正确；C.标准状况下，四氯化碳为液体状态，即2.24L的四氯化碳不是0.1mol，故C错误；D.6.8g液态KHSO4的物质的量=0.05mol，液体KHSO4，只能电离出钾离子，不能电离出氢离子，故有0.05N A个阳离子，故D错误。

答案：B3.屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是( )A.分子式为C15H24O2B.属子芳香族化合物C.能发生取代反应和加成反应D.分子中所有原子可能共平面解析：A.根据有机物的结构简式判断分子式为C15H20O2，故A错误；B.不含苯环，不属于芳香族化合物，故B错误；C.含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基，可发生取代反应，故C正确；D.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一平面上，故D错误。

答案：C4.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是( ) A.Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡B.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC.南X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种D.因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定解析：X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则核外各电子层的电子分别为2、6，应为O 元素，X、Z同主族，则Z为S元素，W为短周期元素，而且W的原子序数大于S，所以W为Cl 元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，则Y为Na元素。

A、HCl为强酸，Cl﹣不水解，故A错误；B、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于S，不是最高价氧化物的水化物的酸性不能判断酸性强弱，故B错误；C、X、Y、Z分别为X为O、Na、S，三种元素形成的化合物由Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，故C正确；D、氢化物的稳定性与共价键有关，与氢键无关，O﹣H键能大于H﹣S键能，所以H2O的稳定性大于H2S，故D错误。

答案：C5.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣。

下列离子反应方程式正确的是( )①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO32﹣+HClO═HCO3﹣+ClO﹣③等物质的量的Cl2与Na2CO3溶液恰好反应：Cl2+CO32﹣+H2O═HCO3﹣+Cl﹣+HClO④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2+2HCO3﹣═2CO2↑+Cl﹣+ClO﹣+H2O。

A.②④B.①③C.②③D.①④解析：①H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，则NaClO溶液中通入少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，故①错误；②次氯酸酸性强于碳酸氢钠弱于碳酸，依据强酸制备弱酸规律，Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO32﹣+HClO═HCO3﹣+ClO﹣，故②正确；③氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和水，次氯酸与碳酸氢钠不反应，则离子方程式：：Cl2+CO32﹣+H2O═HCO3﹣+Cl﹣+HClO，故③正确；④Cl2通入NaHCO3溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，次氯酸酸性弱于碳酸，所以与碳酸氢钠不反应，应以次氯酸分子形式存在，故④错误。

答案：CB.BC.CD.D解析：A、铵盐和氢氧化钠在加热的条件下发生反应生成氨气，铵盐中滴加稀NaOH溶液，不加热不会产生氨气，故A错误；B、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，不排除溶液X中含有SO32﹣的可能，故B错误；C、碘离子具有还原性，能被氯气氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，碘水中加入四氯化碳振荡、静置，下层是溶于四氯化碳中的碘单质显紫色，故C正确；D 、用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色，原溶液中有Na +，无法判断是否含K +，故D 错误。

答案：C7.下列溶液中微粒浓度关系正确的是( )A.含有NH 4+、Cl ﹣、H +、OH ﹣的溶液中，离子浓度是c(Cl ﹣)＞c(NH 4+)＞c(OH ﹣)＞c(H +)B.pH=5的NH 4Cl 溶液与pH=5的硫酸中，水电离的c(H +)相同C.pH=9的NaHCO 3溶液中：c(Na +)＞c(HCO 3﹣)＞c(CO 32﹣)＞c(H 2CO 3)D.将0.2 mol•L ﹣1 CH 3COOH 溶液和0.1 mol•L ﹣1NaOH 溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c(OH ﹣)+c(CH 3COO ﹣)=2c(H +)+c(CH 3COOH)解析：A.溶液中一定满足电荷守恒，而c(Cl ﹣)＞c(NH 4+)＞c(OH ﹣)＞c(H +)中阴离子总浓度大于阳离子，违反了电荷守恒，故A 错误；B.pH=5的NH 4Cl 溶液与pH=5的硫酸中，前者铵根离子水解促进了水的电离，后者硫酸电离出的氢离子抑制了水的电离，所以两溶液中水电离的c(H +)不相同，故B 错误；C.pH=9的NaHCO 3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，则c(H 2CO 3)＞c(CO 32﹣)，正确的离子浓度大小为：c(Na +)＞c(HCO 3﹣)＞c(H 2CO 3)＞c(CO 32﹣)，故C 错误；D.0.2 mol•L ﹣1 CH 3COOH 溶液和0.1 mol•L ﹣1NaOH 溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒可知：c(OH ﹣)+c(CH 3COO ﹣)=c(Na +)+c(H +)，根据物料守恒可得：c(CH 3COOH)+c(CH 3COO ﹣)=2c(Na +)，二者结合可得：2c(OH ﹣)+c(CH 3COO ﹣)=2c(H +)+c(CH 3COOH)，故D 正确。

答案：D二、非选择题8.二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。

某化学兴趣小组欲制备并探究SO 2的某些性质。

【SO 2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO 2的装置图如图1(夹持仪器省略)：图中的装置错误的是 ；B 中发生反应的化学方程式为 。

D 装置的作用是 。

解析：根据图1装置可知，二氧化硫密度大于空气，所以收集二氧化硫时应长时短出，所以C 处有错，装置B 中发生的反应为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑；二氧化硫会污染空气，所以D 的作用是进行尾气吸收， 答案：集气瓶C 中导管长短反了 Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ 吸收尾气中的SO 2，防止污染环境【SO 2的性质】探究SO 2气体性质的装置如图2所示：装置Ⅰ中的现象是，写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式。

在上述装置中通入过量的SO2，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案不合理的方案是，原因是，写出解释该原因的离子方程式。

SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。

实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3.写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式。

解析：二氧化硫通入硫化钠溶液发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀硫单质；足量二氧化硫和硫化钠溶液反应得到硫单质和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：2S2﹣+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3﹣，过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，所以方案一不合理，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+，实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应生成二氧化碳和Na2S2O3，反应的化学方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 。

答案：有浅黄色沉淀生成2S2﹣+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3﹣方案一过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO29.NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层。

处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：Ⅰ.利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)△H=﹣748kJ/mol为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO 和前2s2)= (应的K= 。

达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是。

(填字母序号)A.选用更有效的催化剂B.降低反应体系的温度C.充入氩气使容器内压强增大D.充入CO使容器内压强增大已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为。