【化学】福建省福州格致中学鼓山分校2016届高三上学期期中考试化学试题
高三化学上学期期中-福州学2016届高三上学期期中考试化学试题及答案化学试题
福州一中2015-2016学年第一学期半期考考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 56 一、选择题（每小题2.5分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质2．“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是（）A．硝酸可用于制炸药B．氢氧化铝常用于治疗胃病C．明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水D．硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用3．对下列物品标签的分析不正确的是（）4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．将0.1molFeCl3溶液于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1N AB．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AD．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N A5．下列各组离子在水溶液能大量共存的是（）A．Cu2+、K+、OH-、SO42-B．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-C．NH4+、Al3+、AlO2-、H+D．SO32-、Ba2+、H+、NO3-6．下列关于硅材料的说法正确的是（）A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C．光导纤维的主要成分是晶体硅D．水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品7．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确．．．的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成在标准状况下Cl2的体积为11．2 L8．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互反应，已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
福建省福州三中2016届高三第一学期期中考试化学试题
福州三中2015-2016学年第一学期高三期中化学试题一．选择题（共18小题）1．下列说法正确的是（）A．氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同B．氯化铵和水玻璃都属于离子化合物C．直径介于1nm—10nm之间的微粒称为胶体D．由IA族和VIA族元素可以形成含有原子个数比为l：1，离子个数比为2：l的离子化合物2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3N A5.4g铝与足量NaOH反应转移的电子数为0.3N AB．12g重水（D2O）中含有的电子数为6 N AC．标准状况下，11.2L苯所含原子数为6N AD．160g胆矾溶于水形成1L溶液，溶液的物质的量浓度为1mol/L3．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO．下列对该反应的说法正确的是（）A．该反应的氧化剂是SiO2和N2B．该反应的还原产物为COC．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9：7D．生成1mol Si3N4时共转移12mol电子4．短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序数大于Y，X的最高价氧化物对应的水化物是强酸．下列说法正确的是（）A．符合条件的X元素有2种B．Y的最高价氧化物的水化物不可能是强酸C．Y的氢化物中可能存在离子键D．Y的单质在常温下可能是气体5．如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是（）A．B与C只能形成一种共价化合物B．A与B、A与C不能形成离子化合物C．A、B、C三者核电荷数之和为40D．A为金属性元素，B、C为非金属性元素6．下列说法或表示法正确的是（）A．需要加热的反应说明不一定是吸热反应B．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量少C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1 mol C完全燃烧放热393.5 kJ，其热化学方程式为：C(s)+O2(g)═CO2(g) △H=﹣393.5 kJ/mol7．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（）A．BaSO4和BaSO3B．BaSO3C．BaSO4D．BaS8．在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写错误的是（）A．a反应：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2OB．b反应：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OC．c反应：CH3COO﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．d反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+9．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液B．向NaOH溶液中通入SO2气体C．向浓硝酸中加入过量铜粉D．向MgCl2、H2SO4的混合液中滴入过量Ba（OH）2溶液10．现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到①H2SO4 ②HNO3 ③溴水④碘水等溶液中，其中能使Fe2+变成Fe3+的是（）A．①②③④B．只有②③C．②③④ D．①②③）12．某温度时一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是（）A硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少B硝酸浓度越大，生成的Fe（NO3）3越多C硝酸浓度越大，产生的气体越少D用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积．13．将4.6g Na和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释，定容为500ml。
高三化学上学期期中-福州中学2016届高三上学期期中考试化学试题及答案化学试卷
福建省福州市华侨中学2016届高三（上）期中化学试卷一．选择题（共18小题）1．钠着火时，可用于灭火材料或器材的是( )A．水B．沙子C．煤油D．泡沫灭火器2．下列说法正确的是( )A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的3．下列离子组一定能大量共存的是( )A．酚酞为无色的溶液：I﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、Na+B．甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、CO32﹣、NO3﹣、NH4+C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、S2﹣、NO3﹣D．pH＞7的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+4．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法不正确的是( )A．16g氧气所含氧原子数目为N AB．18g水所含的电子数为10 N AC．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量之比16：1D．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A5．下列物质属于电解质的是( )A．铜B．食盐水C．烧碱D．蔗糖6．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同7．下列说法正确的是( )A．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色凝胶生成C．向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀后溶解D．工业上可以电解氯化镁溶液制取金属镁8．下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O．A．②④B．②③④C．②④⑤D．全部正确9．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是( )A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失10．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是( )A．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3C．Cl 2+H2O HCl+HClOD．2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑11．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗B．使用容量瓶前检查它是否漏水C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2﹣3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2﹣3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线12．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是( )①铁与稀硝酸②AgNO3溶液与氨水溶液③碳酸钠溶液与稀盐酸④FeCl3溶液与Na2S溶液⑤NaAlO2溶液和稀盐酸⑥铁与氯气．A．全部都是B．①②③⑤⑥C．①②③④⑤D．③④⑤13．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A．HF的电子式：B．HClO的结构式：H﹣O﹣ClC．S2﹣的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：14．下列实验过程中．始终无明显现象的是( )A．NO2通FeSO4溶液中B．NH3通入AlC13溶液中C．CO2通入CaC12溶液中D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中15．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是( )A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液16．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( )A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O（g）Mg（OH）2+H2↑D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+===I2+O2↑+2H2O17．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是( )A．用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中C．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁D．常温常压下，0.1mol氯气通入1 L水中反应18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣B．遇苯酚显紫色的溶液：I﹣、K+、SCN﹣、Mg2+C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3﹣、NH4+、CH3COO﹣二、非选择题19．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO2﹣是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是c．a．都不稳定，密封放置沉淀b．两者均有丁达尔现象c．分散质粒子可通过滤纸（2）已知CN﹣离子、SCN﹣离子和Cl﹣离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：2①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方式：.②（CN）2和NaOH溶液反应的离子方程式：. （3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式．20．（18分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在该反应中，氧化剂是，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol；（2）将制得氯气通入冷的消石灰中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是；在某温度下，将Cl2通入浓NaOH溶液中，反应得到含有ClO﹣与ClO3﹣物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是；（3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24L的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的质量为g．（浓盐酸足量）（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）．21．（13分）利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如图1：试回答下列问题：（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是（用离子方程式表示）.（2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2，通入氧气的目的是（用化学方程式表示）在实验中常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）.（3）写出烧瓶中发生的离子方程式.（4）广口瓶的作用是.（5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：设计将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g请回答①温度不宜过高的原因是．②本实验CuSO4•5H2O的产率为．参考答案与试题解析一．选择题（共18小题）1．钠着火时，可用于灭火材料或器材的是( )A．水B．沙子C．煤油D．泡沫灭火器【考点】钠的化学性质．【分析】金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应．【解答】解：A．金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误；B．沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故B正确；C．煤油为易燃物，不能用来灭火，故C错误；D．泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故D 错误；故选B．【点评】熟练掌握燃烧的条件及灭火的原理和各种方法的使用条件，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．2．下列说法正确的是( )A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；阿伏加德罗定律及推论．【专题】物质的分类专题．【分析】A．酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；B．根据气体状态方程PV=nRT来确定物质的状态；C．摩尔是物质的量的单位；D．根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物．【解答】解：A．酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸氢钠可以电离出氢离子，属于盐类，故A错误；B．根据气体状态方程PV=nRT，1mol某气体体积为22.4L，代入公式，只要具备满足条件的压强和温度均可以，不一定是标况下，故B错误；C．摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故C错误；D．根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物，是用树状分类法分类的，故D正确．故选D．【点评】本题属于基本概念的考查，要求学生熟记教材知识并灵活应用是解题的关键，难度不大．3．下列离子组一定能大量共存的是( )A．酚酞为无色的溶液：I﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、Na+B．甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、CO32﹣、NO3﹣、NH4+C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、S2﹣、NO3﹣D．pH＞7的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．酚酞为无色的溶液，可能为酸性；B．甲基橙呈黄色的溶液，可能显碱性；C．离子之间相互促进水解；D．pH＞7的溶液，显碱性，该组离子之间不反应．【解答】解：A．酚酞为无色的溶液，可能为酸性，酸性溶液中CH3COO﹣、H+结合生成弱电解质，且CH3COO﹣、I﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．甲基橙呈黄色的溶液，可能显碱性，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；C．Al3+、S2﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．pH＞7的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．4．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法不正确的是( )A．16g氧气所含氧原子数目为N AB．18g水所含的电子数为10 N AC．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量之比16：1D．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氧气有氧原子构成；B．求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析；C．N A个氧气分子和N A个氢气分子的物质的量均为1mol；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A．氧气有氧原子构成，故16g氧气中的氧原子的物质的量n==1mol，个数为N A个，故A正确；B．18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，即10N A个，故B正确；C．N A个氧气分子和N A个氢气分子的物质的量均为1mol，质量分别为32g和2g，故质量之比为16：1，故C正确；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子数小于0.5N A个，故D错误．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5．下列物质属于电解质的是( )A．铜B．食盐水C．烧碱D．蔗糖【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质必须首先是化合物．【解答】解：A．铜是单质不是化合物，所以不是电解质，故错误．B．食盐水是混合物不是化合物，所以不是电解质，故错误．C．烧碱是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，所以是电解质，故正确．D．蔗糖是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，所以是非电解质，故错误．故选C．【点评】本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．6．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同【考点】同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A 正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．【点评】本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．7．下列说法正确的是( )A．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色凝胶生成C．向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀后溶解D．工业上可以电解氯化镁溶液制取金属镁【考点】钠的重要化合物；含硅矿物及材料的应用；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．根据过氧化钠和水反应时化合价的变化来回答；B．盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；C．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解；D．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼．【解答】解：A．过氧化钠和水的反应为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从﹣1价降为﹣2价，同时升为0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．盐酸是强酸，硅酸为弱酸，盐酸和硅酸反应：2HCl+Na2SiO3===2NaCl+H2SiO3↓，有白色凝胶硅酸生成，故B正确；C．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解，故C错误；D．Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不是镁离子反应，所以得不到Mg单质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质的现在，涉及金属的冶炼、氧化还原反应、氢氧化铝的两性等知识点，明确物质的性质即可解答，知道常见元素化合物的性质，题目难度不大．8．下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O．A．②④B．②③④C．②④⑤D．全部正确【考点】混合物和纯净物；同位素及其应用；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】①混合物是指由多种物质组成的物质；②在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；③质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；④同一元素的不同单质互称同素异形体；⑤弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．【解答】解：①氯水是氯气的水溶液、氨水是氨气的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，水银是汞单质，是纯净物，故①错误；②明矾、冰醋酸、石膏、纯碱在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，故为电解质，故②正确；③1H+、2H+、3H+是三种离子，二同位素必须是原子，故③错误；④C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，故④正确；⑤HF、H2O在水溶液里只有部分电离，是弱电解质，SO2、NH3在水溶液里导电是亚硫酸和一水合氨电离，不是它们本身电离，所以SO2、NH3是非电解质，故⑤错误；故选A．【点评】本题考查物质的分类，注意掌握混合物，非电解质，同位素，同素异形体，弱电解质的定义．9．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是( )A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．根据反应AlO2﹣+H++H2O===Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O判断；B．根据反应Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2判断；C．根据反应Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣===AlO2﹣+2H2O 判断；D．根据反应Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O，CO2+KOH===KHCO3，CaCO3+CO2+H2O===Ca （HCO3）2判断．【解答】解：A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量，发生的反应分别为AlO2﹣+H++H2O===Al （OH）3↓，Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O，两个反应消耗的盐酸的物质的量之比为1：3，图象符合，故A正确；B．向澄清石灰水中通入CO2至过量，发生的反应分别为Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2，两个反应消耗的二氧化碳的物质的量之比为1；1，图象符合，故B正确；C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，发生的反应分别为OH﹣+H+===H20，Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣===AlO2﹣+2H2O，后两个反应消耗的NaOH的物质的量之比为3：1，图象符合，故C正确；D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，发生的反应分别为Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O，CO2+KOH===KHCO3，CaCO3+CO2+H2O===Ca （HCO3）2，则各段反应消耗的二氧化碳的物质的量为1：1：1，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质反应的图象题，题目难度中等，注意个反应的量的关系．10．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是( )A．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3C．Cl 2+H2O HCl+HClOD．2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中，水既不是氧化剂也不是还原剂．【解答】解：A．水既不是氧化剂也不是还原剂与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中水的作用相同，故A错误；B．水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中水的作用相同，故B错误；C．水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中水的作用相同，故C错误；D．水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应中的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗B．使用容量瓶前检查它是否漏水C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2﹣3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2﹣3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大；B．容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水；C．容量瓶是用于配制一定浓度的定量仪器，不能够在容量瓶中溶解固体；D．应该在烧杯中稀释浓溶液，不能够在容量瓶中直接稀释．【解答】解：A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配溶液洗涤，否则影响配置结果，故A错误；B．用于容量瓶有瓶塞，配制一定物质的量浓度的溶液时，必须检查是否漏水，故B正确；C．容量瓶中不能够溶解固体，应该在烧杯中溶解，故C错误；D．容量瓶不能用于稀释溶液，应该在烧杯中稀释，故D错误；故选B．【点评】本题考查了容量瓶的使用方法，题目难度不大，注意在实验室使用容量瓶时，容量瓶不能进行加热，如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确；容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响．12．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是( )①铁与稀硝酸②AgNO3溶液与氨水溶液③碳酸钠溶液与稀盐酸④FeCl3溶液与Na2S溶液⑤NaAlO2溶液和稀盐酸⑥铁与氯气．A．全部都是B．①②③⑤⑥C．①②③④⑤D．③④⑤【考点】铁的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①铁的用量不同，产物不同；②氨水的用量不同，产物不同；③碳酸钠溶液与稀盐酸反应，可生成碳酸氢钠或二氧化碳气体，产物不同；④FeCl3溶液与Na2S溶液发生氧化还原反应，硫化钠的量不同，其产物不同；⑤NaAlO2溶液和稀盐酸反应，量不同，产物不同；⑥铁与氯气反应只生成氯化铁．【解答】解：①铁与稀硝酸时，铁不足时生成硝酸铁，铁过量时生成硝酸亚铁，故①正确；②氨水不足时生成沉淀，过量时生成银氨溶液，故②正确；③碳酸钠溶液与稀盐酸反应，可生成碳酸氢钠或二氧化碳气体，产物不同，故③正确；④FeCl3溶液与Na2S溶液发生氧化还原反应，当硫化钠少量时，二者反应生成亚铁离子和S，当硫化钠过量时，亚铁离子和硫离子反应生成FeS沉淀，与量有关，故④正确；⑤NaAlO2溶液和稀盐酸反应，盐酸少量时生成氢氧化铝，过量时生成氯化铝，故⑤正确；⑥铁与氯气反应只生成氯化铁，与量无关，故⑥错误；故选C．【点评】本题考查物质间的化学反应，综合考查元素化合物知识，把握量对化学反应的影响为解答的关键，注意发生的氧化还原反应及复分解反应，题目难度中等．13．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A．HF的电子式：B．HClO的结构式：H﹣O﹣ClC．S2﹣的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对；B．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键；C．硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8；D．球棍模型可以表示原子之间的成键形式、分子的空间结构等．【解答】解：A．HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B．次氯酸的中心原子为O，HClO的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B正确；C．硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，故C错误；D．球棍模型可以表示原子之间的成键形式、分子的空间结构等，不能表示甲烷中原子之间的成键情况，是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、球棍模型与比例模型、结构式等知识，明确离子结构示意图与原子结构示意图、球棍模型与比例模型的区别为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．14．下列实验过程中．始终无明显现象的是( )A．NO2通FeSO4溶液中B．NH3通入AlC13溶液中C．CO2通入CaC12溶液中D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中【考点】二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】A．NO2和水反应生成NO和硝酸，硝酸可氧化FeSO4；B．氨气水溶液呈碱性，可与氯化铝反应生成白色沉淀；C．二氧化碳与氯化钙溶液不反应；D．二氧化硫在酸化的硝酸钡溶液中被稀硝酸氧化生成硫酸钡沉淀分析．【解答】解：A．NO2和水反应生成NO和硝酸，硝酸具有强氧化性，可氧化FeSO4生成Fe3+，可观察到红棕色气体变为无色，溶液由浅绿色变成黄色，故A不选；B．氨气水溶液呈碱性，可与氯化铝反应生成白色沉淀，故B不选；C．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不能观察到明显现象，故C选；D．二氧化硫在酸化的硝酸钡溶液中被稀硝酸氧化为硫酸，硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀，故D不选；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及二氧化氮、氨气、二氧化硫以及沉淀的转化等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大．15．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是( )。
福州格致中学2016-2017学年高三第一学期期中考试 化 学 试 卷教材
福州格致中学2016-2017学年高三第一学期期中考试化学试卷（完卷时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
）1.某品牌消毒液的商品标识上注明：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。
据此判断其有效成分可能是（）A．HClO B．SO2 C．NaOH D．NaClO2.2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。
“钚-239”是“于敏型”氢弹的重要原料。
下列说法正确的是（）A.239Pu原子的原子核中含有239个质子B.238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D.239Pu衰变成235U属于化学变化3.2015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。
据报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、氰化钠(NaCN)、金属钠和镁等化学品。
下列说法错误的是（）A．硝酸铵本身具有氧化还原性，受热或撞击易发生爆炸B．爆炸发生引发大火，可以用大量水灭火C．氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式：2CN-+5H2O2=2HCO3-+N2↑+4H2OD．硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起4.N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AB.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N AC.1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2N AD.2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A5.某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
2016届高三上学期期中考试化学试题2(附答案) (1)
东山二中2016届高三期中考化学试题2相对原子质量：H—1、N—14、O—16、Na—23、S—32、Cu—64、Zn—65一、选择题[本题有16小题，每小题3分。
每小题只有一个正确选项。
]1、医学界通过用14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是()A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是12C60的同素异形体D．与12C、13C互为同位素2、根据元素周期律判断，下列递变规律不正确．．．的是()A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D．Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增强3、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误．．的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ24、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确．．的是()A．标准状况下，11.2 L苯中所含的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L O2与44.8 L SO2充分反应后转移电子的数目为4N AC．各为0.1 mol的H3O+和OH-中含有的电子数目均为0.9N AD．2.4g O2和O3的组成的混合气体中所含的氧原子数目为0.15N A5、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将MgCl2加热熔化B．烧碱溶于水C．将AlCl3溶于水中D．硫酸氢钠溶于水6、如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确．．的是() A．产生气体的总体积：① > ②B．电极上析出物质的总质量：② > ①C．溶液的pH变化：①增大，②减小D．①中阳极的电极反应式：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑;②中阴极的电极反应式：2H+ + 2e- = H2↑7、用惰性电极电解某浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
福州市高三上学期期中化学试卷(I)卷
福州市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A . 22.4L O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol2. （2分）元素周期表中氧元素的数据见如图，说法正确的是（）A . 氧元素的质量数是16B . 氧元素的相对原子质量是16.00C . 氧原子2p亚层有一个未成对电子D . 氧原子最外层有6个能量相同的电子3. （2分） (2017高二下·南昌期末) 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（环上氢原子未标出，每个折点表示一个碳原子），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别跟浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的溴和NaOH的物质的量分别为（）A . 3mol，2molB . 3mol，4molC . 2mol，3molD . 4mol，4mol4. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠与水反应：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑B . 铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝ 2Fe2＋C . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2 H＋＝ Mg2＋＋2H2OD . 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH-＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑5. （2分）下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向石灰水中通入过量的CO2②向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳．A . ①②⑥B . ①③⑤C . ②④⑥D . ③④⑤6. （2分）现有两种气态烃的混合气体，通过不同实验分别测出下列数据①1mol该混合烃，在空气中燃烧得到1.5molCO2；②125℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下）；③0.3moL混和烃完全燃烧生成10.8gH2O；④相同条件下，该混合烃的密度是氢气的 10倍；⑤实验测出混合气体中碳原子和氢原子的比值为1：3⑥60g混合烃完全燃烧生成108gH2O．上述数据可以直接说明混合烃中一定存在甲烷的是（）A . ①②③④⑤⑥B . ①②③⑥C . ③④⑤⑥D . ①④⑤⑥7. （2分） (2019高二下·扬州开学考) 某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl －、SO离子中的若干种。
福建省福州市格致中学鼓山分校2016届高三上学期期中化学试卷【解析版】
福建省福州市格致中学鼓山分校2016届高三上学期期中化学试卷一、选择题（共20小题）1．下列说法不正确的是（）A．面粉增白剂中的成份CaO2具有强氧化性B．CaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．PM2.5是指空气中直径≥2.5μm的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体2．对于反应KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O（未配平）若有0.1mol KClO3参加反应，下列说法正确的是（）A．转移0.5 mol电子B．生成0.1 mol Cl2C．被氧化的HC1为0.6 molD．Cl2是只是氧化产物不是还原产物3．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C 处的红布条逐渐褪色．有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③H2O④饱和氯化钠溶液．A．①③B．①②C．②③D．②④4．下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A NO2 CuO H2SO4 NH3•H2O Na2SB CO2 Na2O CH3COOH NaOH NaHCO3C SO2 Al2O3 HCl KOH NaClD SO3 CaO HNO3 Na2CO3 CaCO3A．A B．B C．C D．D5．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2N AB．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为N AC．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为N AD．1 mol/L 的Na2SO4溶液中含有Na+个数为2N A6．下列试剂的保存或使用正确的是（）A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中7．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服．则其有效成份可能是（）A．Cl2B．SO2C．NaClO D．KMnO48．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸9．同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④两者的密度之比为：7：11⑤所含的电子数目之比为7：11．A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤10．工业上用铝土（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程：对上述流程中的判断正确的是（）①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物②反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+[Al（OH）4]﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3③结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH﹣＞[Al（OH）4]﹣＞C④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al．A．①②B．②③C．①④D．③④11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO3﹣B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣12．下列关于铁的叙述正确的是（）①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe（NO3）3⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．A．①③B．②③C．②⑤D．④⑤13．对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．所用水的体积为177.6LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得14．amolN2与amol14CO相比较，下列叙述正确的是（）A．在同温同压下体积相等 B．在同温同压下密度相等C．在标准状况下质量相等 D．质子数与中子数都相等15．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末16．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO217．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3④Al ⑤Na2CO3．A．①②③④B．②③④ C．②③④⑤D．全部18．根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S↓+2HI．A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S19．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O20．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应二、填空题（共4小题）（除非特别说明，请填准确值）21．完成下列反应的反应方程式：（1）NaOH溶液吸收氯气的反应：铁与水蒸气在高温下的反应：（3）氢氧化铁溶于盐酸：（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：（5）过氧化钠与二氧化碳反应：．22．完成以下化学方程式（1）S+KOH═K2S+K2SO3+H2OKMnO4+HBr=Br2+MnBr2+ KBr+H2O．23．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．请回答下列问题：（1）物质C、E分别为、．（填名称）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为．（3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子．（写出试剂、操作、现象、结论）．24．现用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制1mol/L的稀盐酸90mL．（1）实验中应选用的仪器是（填序号）；①100mL量筒②托盘天平（带砝码）③玻璃棒④50mL容量瓶⑤10mL量筒⑥50mL烧杯⑦100mL容量瓶⑧胶头滴管经计算，需量取浓盐酸的体积为mL；（3）此实验中玻璃棒的作用是；（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98mol/L，原因可能是下列操作中．①取用完浓盐酸的量筒未洗涤②转移溶液后，小烧杯未洗涤③定容时俯视容量瓶刻度线④移液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容摇匀后液面下降再加水⑥定容时仰视容量瓶刻度线．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）25．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是mol．在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）．A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为．（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净．（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：FeO42¯+H2O=Fe（OH）3（胶体）+O2↑+完成并配平上述反应的离子方程式．26．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体．（1）仪器P的名称是写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：（3）E装置中所盛试剂的作用是（4）F处应选用的收集装置是图2（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2（填接口字母）．（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的A．①②B．②③C．③④D．②④（6）若用100mL 2mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是（填序号）．A．＞0.1mol B.0.1mol C．＜0.1mol D．无法判断．（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的化学方程式：．27．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途若A为两性氢氧化物，B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式．（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式．（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是．福建省福州市格致中学鼓山分校2016届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题）1．下列说法不正确的是（）A．面粉增白剂中的成份CaO2具有强氧化性B．CaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．PM2.5是指空气中直径≥2.5μm的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．类比过氧化钠的化学性质进行判断过氧化钙具有的性质；B．酸性氧化物能与碱性氧化物反应；C．机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾；D．根据三种常见分散系的分散质的直径大小，溶液小于1 nm，胶体为1﹣100 nm，浊液大于100 nm 来判断．【解答】解：A．CaO2中的氧为﹣1价，类比过氧化钠的性质可知，过氧化钙化学性质比较活泼，具有强氧化性，故A正确；B．酸性氧化物能与碱性氧化物反应，所以氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂，故B正确；C．机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，新能源汽车的推广，减少了氮的氧化物，有助于减少光化学烟雾的产生，故C正确；D．胶体的分散质的直径大小为1﹣100 nm，而PM2.5是指空气中直径≤2.5μm即2.5×10﹣6m的颗粒物，故形成的不是胶体，故D错误．故选D．【点评】本题从增白剂、环境污染等角度考查了与生活密切相关的常识，较简单．2．对于反应KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O（未配平）若有0.1mol KClO3参加反应，下列说法正确的是（）A．转移0.5 mol电子B．生成0.1 mol Cl2C．被氧化的HC1为0.6 molD．Cl2是只是氧化产物不是还原产物【考点】氧化还原反应．【分析】KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，以此来解答．【解答】解：A.0.1mol KClO3参加反应，转移电子为0.1mol×（5﹣0）=0.5mol，故A正确；B．由电子、原子守恒可知，反应为KClO3+6HCl=KC1+3Cl2↑+3H2O，则有0.1mol KClO3参加反应，生成0.3 mol Cl2，故B错误；C．由电子守恒可知，被氧化的HC1为=0.5 mol，故C错误；D．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2是只是氧化产物也是还原产物，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原基本概念的考查，题目难度不大．3．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C 处的红布条逐渐褪色．有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③H2O④饱和氯化钠溶液．A．①③B．①②C．②③D．②④【考点】氯气的化学性质．【分析】A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处于燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，以此来解答．【解答】解：A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处于燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，①．浓硫酸具有吸水性，符合题意，故正确；②．NaOH溶液与氯气反应，符合题意，故正确；③．水不能吸收水蒸气，所以不符合题意，故错误；④．饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故错误；故选：B．【点评】本题考查氯气的性质，明确装置中D的作用是解答本题的关键，注意干燥的氯气不具有漂白性，题目难度不大．4．下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A NO2 CuO H2SO4 NH3•H2O Na2SB CO2 Na2O CH3COOH NaOH NaHCO3C SO2 Al2O3 HCl KOH NaClD SO3 CaO HNO3 Na2CO3 CaCO3A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，据此分析．【解答】解：A、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、CO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，CH3COOH是酸，NaOH是碱，NaHCO3是盐，故B 正确；C、Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D、Na2CO3是盐不是碱，故D错误．故选B．【点评】本题考查了酸碱盐、碱性氧化物、酸性氧化物等的概念，把握住概念的实质是解题关键，难度不大．5．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2N AB．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为N AC．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为N AD．1 mol/L 的Na2SO4溶液中含有Na+个数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氩气为单原子分子；B、根据铁反应后的价态为+3价来分析；C、1molNH3含10mol电子；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、氩气为单原子分子，故1mol氩气含有的原子数为N A，故A错误；B、56g铁的物质的量为1mol，铁反应后的价态可能为+3价，故1mol铁失3mol电子，故B错误；C、在标准状况下，2.24 L氨气的物质的量为0.1mol，1molNH3含10mol电子，故0.1mol氨气含1mol 电子，个数为N A个，故C正确；D、溶液体积不明确，Na+的个数无法计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列试剂的保存或使用正确的是（）A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中【考点】化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；B．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，应需密闭保存；C．氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中；D．四氯化碳密度比水大，不能用于保持钠．【解答】解：A．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故A正确；B．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故B错误；C．氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中，故C错误；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，四氯化碳密度比水大，故不能用于保持钠，故D错误；故选A．【点评】本题考查药品的储存，难度不大．解题的关键是了解所储存物质的特性．7．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服．则其有效成份可能是（）A．Cl2B．SO2C．NaClO D．KMnO4【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】“84”消毒液为无色液体呈碱性，具有漂白性和强氧化性，据此结合选项解答．【解答】解：A．氯气溶于水为黄绿色溶液，故A不选；B．二氧化硫的水溶液呈酸性，与题中呈碱性不符，故B不选；C．NaClO的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故C选；D．高锰酸钾溶液呈紫色，故D不选；故选：C．【点评】本题考查NaClO的性质，题目难度不大，注意把握NaClO的性质与用途．8．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质．【解答】解：A．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），其大小在胶体粒子范围之内，属于胶体，故A错误；B．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），Na+半径小于1nm，故B错误；C．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔现象等性质，故C 正确；D．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误．故选C．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键．9．同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④两者的密度之比为：7：11⑤所含的电子数目之比为7：11．A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系．【解答】解：①同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，即所含的分子数目之比为1：1，故正确；②同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，所含的O原子数目之比为1：2，故正确；③同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数之比为1：1，所含的原子总数目之比为2：3，故正确；④同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，两者的密度之比等于摩尔质量之比为：7：11，故正确；⑤同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，每个分子含有的电子数分别为14、22，则所含的电子数目之比为7：11，故正确．故选D．【点评】本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．10．工业上用铝土（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程：对上述流程中的判断正确的是（）①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物②反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+[Al（OH）4]﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3③结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH﹣＞[Al（OH）4]﹣＞C④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al．A．①②B．②③C．①④D．③④【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】依据工艺流程可知：溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠，说明溶液中含有偏铝酸钠，气体Y为二氧化碳，则X为强碱，不能是硫酸，溶液乙为偏铝酸盐，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解氧化铝生成铝，据此解答．【解答】解：①依据工艺流程可知：溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠，说明溶液中含有偏铝酸钠，气体Y为二氧化碳，则X为强碱，不能是硫酸，故错误；②过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，离子方程式为：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故正确；③结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO3﹣＞Al（OH）3＞H2O，碱性：OH﹣＞AlO2﹣＞CO32﹣，所以结合质子能力：OH﹣＞AlO2﹣＞CO32﹣，故正确；④氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，故错误；故选：B．【点评】本题为流程题，考查了工业制铝，明确工艺流程和相关物质的性质是解题关键，题目难度中等．11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO3﹣B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．氢离子与亚硫酸根离子、偏铝酸根离子反应；B．四种离子之间不反应，且都是无色离子；C．使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，铜离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，且铜离子和碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；D．使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，酸性高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．H+与AlO2﹣、SO3﹣反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．使酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，Cu2+、HCO3﹣之间发生反应，且二者都与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+、Fe2+、MnO4﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等．12．下列关于铁的叙述正确的是（）①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe（NO3）3⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．A．①③B．②③C．②⑤D．④⑤【考点】铁的化学性质．【分析】①纯铁不易腐蚀；②人体的血红蛋白中含有铁元素；③铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；④铁过量，可生成Fe（NO3）2；⑤氯化铁与铁化合生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水化合生成氢氧化铁．【解答】解：①铁合金易发生电化学腐蚀，纯铁不易腐蚀，故错误；②人体的血红蛋白中含有铁元素，故正确；③铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，但不是燃烧，故正确；④铁与硝酸反应，硝酸过量生成硝酸铁，铁过量生成硝酸亚铁，故错误；⑤氯化铁与铁化合生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水化合生成氢氧化铁，二者都可以通过化合反应制取，故错误；故选：B．【点评】本题综合考查铁及其化合物的性质，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合运用，熟悉铁及其化合物性质是解题关键，题目难度不大．13．对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．所用水的体积为177.6LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】A．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，根据c=计算出溶液的物质的量浓度；B．溶液体积不等于气体体积+水的体积；C．溶质的物质的量和溶液体积已知，可以根据c=计算出溶液的物质的量浓度；D．不知道溶液密度，无法计算溶液质量，则无法计算溶质的质量分数．【解答】解：A．标准状况下22.4LHCl的物质的量为：=1mol，溶于水配成200mL溶液，溶液的浓度为：c（HCl）==5mol/L，故A错误；B．溶液体积≠溶质体积+溶剂体积，不能用总溶液体积﹣溶质计算溶剂体积，故B错误；C．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶液体积为0.2L，可以计算出溶液的物质的量浓度，故C错误；D．溶液密度不知，无法计算溶液质量，则无法计算溶液的质量分数，故D正确；故选D．【点评】本题考查对物质的量浓度的计算、溶质质量分数计算与判断，题目难度中等，注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．14．amolN2与amol14CO相比较，下列叙述正确的是（）A．在同温同压下体积相等 B．在同温同压下密度相等C．在标准状况下质量相等 D．质子数与中子数都相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．。
福建省福州二中2016届高三上学期期中化学试卷【解析版】
福建省福州二中2016届高三上学期期中化学试卷一、选择题（共25小题）1．下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．Na、Cl2、Br2B．H2、N2O4、Cl2C．I﹣、F2、H2O D．SO2、H+、HCl2．下列反应能用化合直接制得的是（）①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④Fe（OH）2⑤Cu2S．A．①②③⑤B．②⑤C．②③⑤ D．全部3．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1﹣x CoO2+Li x C6═6C+LiCoO2，其电池如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，Li x C6发生氧化反应B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池的正极反应为Li1﹣x CoO2+xLi++xe﹣═LiCoO24．用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol/L H2SO4溶液100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒按使用的先后顺序排列正确的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥5．下列有关物质分类正确的是（）A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质6．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（）A．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LB．该气体中每个分子含有2个原子C．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 LD．该温度和压强可能是标准状况7．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤8．下列离子组在指定的溶液中能大量共存的是（）A．与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3﹣、Al3+、Na+、SO42﹣B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42﹣、HCO3﹣、K+、Na+C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣D．常温下=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+、9．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．56g金属铁与一定量的硝酸反应时失去的电子数一定为3N AB．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N A C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N A10．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是胶体②是溶液③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀．A．①②⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．①③④⑥11．有100mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.1mol/L，c（Cl﹣）为0.65mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．128mL D．20mL12．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol Fe3+完全水解，生成氢氧化铁胶体的数目为N AB．22.4 LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2 N A、3N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD．1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2N A13．CuO、Fe铁粉、Fe3O4混合物中，加一定量稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现铁钉并无变化，根据上述现象，确定下面结论中正确的是（）A．稀硫酸可能过量B．不溶物中一定含有FeC．不溶物中一定含有Cu，但不一定含有FeD．滤液中一定含有Fe（SO4）3，但不一定含有FeSO414．含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量CO2后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH和Na2CO315．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L 和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入足量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（）A．2.24 L B．1.12 L C．0.672 L D．0.448 L16．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH．下列有关叙述不正确的是（）A．电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6 LB．电解过程只发生了2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4C．电解过程转移的电子数为3.612×1023个D．加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O17．向一定量的Cu、Fe2O3、的混合物中加入300mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+原混合物中Cu的质量为（）A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g18．下列关于钠的化合物的说法正确的组合是①NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业②Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂③Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污④NaHCO3受热易分解放出CO2，可用来制作糕点（）A．只有①②③ B．只有①③④ C．只有②③④ D．①②③④19．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池构造如图．下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移B．通入乙醇的电极是负极C．该电池的正极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L20．向100mL0.1mol．L﹣1的AlCl3溶液中，加入1mol．L﹣1的NaOH溶液VmL后，再滴加1mol．L ﹣1盐酸．滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如下图所示的关系，则加入的NaOH 溶液的体积为（）A．10mL B．30mL C．40mL D．50mL22．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣23．下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（）A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线24．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．2Br﹣+4H++SO42﹣═SO2+Br2+2H2OD．I2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2I﹣25．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3﹣HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）26．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是（填写化学式），证明Fe3+存在的现象是．写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：．（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中③的化学式：．（4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入．（5）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为．①加入足量氯水②加入足量NaOH溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③（6）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式．三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）27．铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2﹣42PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g．在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成、B电极上生成，此时铅蓄电池的正负极的极性将．28．（1）在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是．在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为：（用文字表达）；在以上得到蓝色溶液中滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，其离子方程式：．（3）浓盐酸在反应KClO3+HCl﹣KCl+ClO2+Cl2+（补充完整此项化学式及化学计量数）中显示出来的性质是．（4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为．29．（1）2mol O3和3mol O2的质量之比为，分子数之比为，同温同压下的密度之比为，含氧原子数之比，体积之比为．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为11.6g．此混合物中CO的物质的量为，混合气体的平均相对分子质量为．（3）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用，工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（i）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1（ii）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（iii）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g））△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为．（4）甲醇/空气﹣KOH燃料电池广泛应用于笔记本电脑储能供能装置，电池工作原理如图所示．①写出负极反应方程式②电池工作过程中电解质溶液pH（填“升高”、“降低”、“不变”）30．把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失．（1）写出该反应的离子方程式，其中钠熔成闪亮小球的因是．将所得溶液平均分成两份：①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式．②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为（填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为g．福建省福州二中2016届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题）1．下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．Na、Cl2、Br2B．H2、N2O4、Cl2C．I﹣、F2、H2O D．SO2、H+、HCl【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】一般来说，元素化合价为最高价态，应具有氧化性，元素化合价为最低价态，则只具有还原性，化合价处于中间价态，则既有氧化性又有还原性．【解答】解：A．Na只有还原性；Cl2中Cl元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Br2中Br元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故A错误；B．H2中H元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Cl2中Cl元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故B错误；C．I﹣中元素化合价最低，只有还原性；F2化合价为0价，为最高价态，只有氧化性；H2O中，H 元素有氧化性，O元素有还原性，则H2O既有氧化性也有还原性，故C正确；D．SO2中S元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，本题侧重于从化合价的价态判断物质可能具有的性质，注意把握氧化还原反应中化合价的变化特点，难度不大．2．下列反应能用化合直接制得的是（）①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④Fe（OH）2⑤Cu2S．A．①②③⑤B．②⑤C．②③⑤ D．全部【考点】铁的化学性质．【分析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；①铁和氯化铁反应生成的是氯化亚铁；②铁和氯气反应生成的是氯化铁；③氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；④Fe（OH）2不能用化合反应直接制得；⑤铜和硫反应生成的是Cu2S．【解答】解：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质①铁和氯化铁反应生成的是氯化亚铁，反应方程式为：Fe+2FeC13=3FeC12，故①正确；②铁和氯气反应生成的是氯化铁，反应方程式为：2Fe+3C12=2FeC13，故②正确；③可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故②正确；④Fe（OH）2不能用化合反应直接制得，故④错误；⑤铜和硫反应生成的是Cu2S，反应方程式为：2Cu+S Cu2S，故⑤正确．故选A【点评】本题以化合反应为载体考查元素化合物的性质，根据化合反应概念来分析解答即可，难度不大．3．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1﹣x CoO2+Li x C6═6C+LiCoO2，其电池如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，Li x C6发生氧化反应B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池的正极反应为Li1﹣x CoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2【考点】化学电源新型电池．【分析】根据电池反应式知，负极反应式为Li x C6﹣xe﹣=C6+xLi+、正极反应式为Li1﹣x CoO2+xLi++xe ﹣=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．【解答】解：A．根据图片知，放电时，左边电极是负极，Li x C6失电子发生氧化反应，电极反应式为Li x C6﹣xe﹣=C6+xLi+，故A正确；B．充电时，阳离子向阴极移动，阴极是左边电极，所以Li+通过阳离子交换膜从右向左移动，故B 错误；C．充电时，电池的负极要恢复原状，应该得电子发生还原反应，则应该与外接电源负极相连，故C 正确；D．放电时，右边电极是正极，电极反应式为Li1﹣x CoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，知道电解质中阴阳离子移动方向，题目难度不大．4．用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol/L H2SO4溶液100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒按使用的先后顺序排列正确的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据各仪器是作用选取仪器，并根据使用顺序进行排序，注意量筒规格的选取．【解答】解：设需要98%的浓硫酸的体积为VmL，则1.84g/mL×VmL×98%=1mol/L×0.1L×98g/mol，V=5.4mL，所以应该选取10mL量筒和100mL容量瓶；量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100mL容量瓶和胶头滴管，故选A．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液配制仪器的选取，根据仪器的作用来选取即可，注意：选取的量筒和容量瓶规格要稍微大于或等于量取浓溶液或配制溶液的体积，为易错点．5．下列有关物质分类正确的是（）A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；无机化合物与有机化合物的概念；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；B．水溶液中能完全电离的电解质为强电解质；C．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；D．单质是由同种元素的原子组成的纯净物．【解答】解：A．因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；B．醋酸和苯酚在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故B错误；C．CO2属于无机物，故C错误；D．液氯、晶体硅、臭氧均是由同种元素的原子组成的纯净物，属于单质，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类，明确相关的概念是解答本题的关键，题目难度不大．6．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（）A．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LB．该气体中每个分子含有2个原子C．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 LD．该温度和压强可能是标准状况【考点】阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、在标准状况下6.02×1023个分子，即物质的量为1mol，体积为22.4L；B、依据n=计算物质的量，分子物质的量为1mol，原子物质的量为2mol，说明是双原子分子；C、一定温度压强下，物质的量相同的气体具有相同的体积；D、1mol气体在标准状况体积为22.4L；【解答】解：一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子物质的量为1mol，这些分子由1.204×1024个原子组成即2mol原子构成；A、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，其体积约是22.4 L，故A正确；B、依据计算1mol分子中含有2mol原子，该气体中每个分子含有2个原子，故B正确；C、同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L，故C正确；D、题干1mol气体的体积为30ml，所以该温度和压强不可能是标准状况，在标准状况1mol气体体积约为22.4L，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质的量的计算应用，阿伏伽德罗定律的分析判断，气体摩尔体积的条件应用，题目较简单．7．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤【考点】镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．故选：A．【点评】本题考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．8．下列离子组在指定的溶液中能大量共存的是（）A．与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3﹣、Al3+、Na+、SO42﹣B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42﹣、HCO3﹣、K+、Na+C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣D．常温下=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+、【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．与铝粉反应放出H2的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性；C．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全；D．常温下=1×10﹣12的溶液，显碱性．【解答】解：A．与铝粉反应放出H2的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故B错误；C．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3+，故C错误；D．常温下=1×10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．9．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．56g金属铁与一定量的硝酸反应时失去的电子数一定为3N AB．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N A C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、硝酸的量不明确；B、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应；C、根据得失电子数守恒来计算；D、用过氧化钠反应制取氧气，氧元素的价态由﹣1价变为0价．【解答】解：A、硝酸的量不明确，故铁不一定能反应完全，则转移的电子数无法计算，故A错误；B、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，故不能进行完全，则反应后容器内的分子总数大于2N A个，故B错误；C、根据电子守恒计算，1molCu失2mole﹣，HNO3还原为NO，只生成molNO，因此不应产生N A 个NO分子，故C错误；D、用过氧化钠反应制取氧气，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.2mol氧气时，转移的电子的物质的量为0.4mol即0.4N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是胶体②是溶液③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀．A．①②⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．①③④⑥【考点】纳米材料；胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故①③④⑥正确；故选D．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，难度不大，注意分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．11．有100mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.1mol/L，c（Cl﹣）为0.65mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．128mL D．20mL【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al3+）．由MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化为AlO2﹣，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），再根据V=计算即可．【解答】解：溶液中n（Cl﹣）=0.1L×0.65mol/L=0.065mol，溶液中n（Mg2+）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以溶液中n（Al3+）==0.015mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.065mol+0.015mol=0.08mol，所以至少需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为：=0.02L=20mL，故选D．【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意利用原子守恒可简化解题过程，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．12．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol Fe3+完全水解，生成氢氧化铁胶体的数目为N AB．22.4 LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2 N A、3N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD．1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B、氯气的状态不明确；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒个数小于N A 个，故A错误；B、氯气的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故21g混合物中含有的CH2的物质的量为1.5mol，则含1.5mol 碳原子即1.5N A个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．CuO、Fe铁粉、Fe3O4混合物中，加一定量稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现铁钉并无变化，根据上述现象，确定下面结论中正确的是（）A．稀硫酸可能过量B．不溶物中一定含有FeC．不溶物中一定含有Cu，但不一定含有FeD．滤液中一定含有Fe（SO4）3，但不一定含有FeSO4【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，可判断滤中不含硫酸和硫酸铜，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反应也可能量不足；根据金属的活动性铁＞氢＞铜，铁粉能把氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜中的铜置换出来，铜不能与硫酸反应，因此不溶物一定含有Cu，以此来解答．【解答】解：向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，可判断滤中不含硫酸和硫酸铜，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反应也可能量不足；根据金属的活动性铁＞氢＞铜，铁粉能把氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜中的铜置换出来，铜不能与硫酸反应，因此不溶物一定含有Cu，A．根据分析可知，加入的稀硫酸可能不足，也可能恰好反应，不会有剩余，故A错误；B．在实验过程中，铁粉可能完全反应也可能有剩余，所以不溶物中不一定含铁，故B错误；C．由于不能确定所加入稀硫酸的量，则固体中一定含有铜，铁不一定有剩余，故C正确；D．反应后一定有铜析出，铁离子与铜能够反应，所以滤液中一定不存在硫酸铁，故D错误；故选C．【点评】本题考查铁的化学性质及混合物反应的计算，为高频考点，明确发生反应的实质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，题目难度中等．14．含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量CO2后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是（）。
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2016届福建省福州格致中学校内高三第一学期期中考试化学试卷注意事项：1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 O－16 Cl－35．5 N－14 Na －23 C-12 Cu-64 Zn-65 Al-27 Fe-56一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）1.下列说法不正确的是（）A．面粉增白剂中的成份CaO2具有强氧化性B．CaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．PM2．5是指空气中直径2．5m的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0．1 mol／L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-3．类比归纳是学习化学的重要方法，以下类比的说法正确的是 ()。
A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末4.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是( )A. Cl2B. SO2C. NaClOD. KMn045．下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe(NO3)3⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A.①③B.②③C.②⑤D.④⑤6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）、①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3A. ①③④B.②③④⑤C. ①②③④D. 全部7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O8．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是( )A，在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2N AB．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为N AC．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为N AD. 1 mol/L 的Na2SO4溶液中含有Na+个数为2N A9．a mol N2与a mol 14CO相比较，下列叙述正确的是()A．在同温同压下体积相等B．在同温同压下密度相等C．在标准状况下质量相等D．质子数与中子数都相等10.根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）⑴Cl2＋2KI===2KCl＋I2；⑵2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；⑶2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2===S＋2HI；A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S11.对于反应KCl03+ HCl --- KC1 + Cl2 ↑+ H20（未配平）若有0．1 mol KCl03参加反应，下列说法正确的是( )A．转移0．5 mol电子B．生成0．1 mol Cl2C．被氧化的HC1为0．6 mol D．Cl2是只是氧化产物不是还原产物12．下表中关于物质分类的正确组合是（）A．A B．B C．C D．D13．下列试剂的保存或使用正确的是（）14．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸15．对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．所用水的体积为177.6LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得16．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．F e2O3+3CO2Fe+3CO217.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。
下列说法正确的是()A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应18. 如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C处的红布条逐渐褪色。
有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是()①浓硫酸②NaOH溶液③H2O④饱和氯化钠溶液A．①③B．①②C．②③D．②④19．同温同压下，相同体积的的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1︰1 ②所含的O原子数目之比为1︰2③所含的原子总数目之比为2︰3 ④两者的密度之比为：7：11⑤所含的电子数目之比为7︰11A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤20.工业上用铝土(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程：对上述流程中的判断正确的是()①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋[Al(OH)4]-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3③结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是OH－>[Al(OH)4]->CO2－3④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼AlA．①②B．②③C．①④D．③④二、填空题（共60分）21、（10分）完成下列反应的反应方程式：（1）NaOH溶液吸收氯气的反应:____________________________。
（2）铁与水蒸气在高温下的反应: ____________________________。
（3）氢氧化铁溶于盐酸：____________________________。
（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：____________________________。
（5）过氧化钠与二氧化碳反应：。
22．（4分）完成以下化学方程式(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O（2）KMnO4 + HBr=== Br2 + MnBr2 + KBr + H2O23.(8分) 现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。
(1)实验中应选用的仪器是(填序号)____ ____；①100 mL量筒②托盘天平(带砝码)③玻璃棒④50 mL容量瓶⑤10 mL量筒⑥50 mL烧杯⑦100 mL容量瓶⑧胶头滴管(2)经计算，需量取浓盐酸的体积为________mL；(3)此实验中玻璃棒的作用是_____________________________________；(4)某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98 mol/L，原因可能是下列操作中____ ____。
①取用完浓盐酸的量筒未洗涤②转移溶液后，小烧杯未洗涤③定容时俯视容量瓶刻度线④移液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容摇匀后液面下降再加水⑥定容时仰视容量瓶刻度线24．（8分）A 、B 、C 、D 、X 均为中学化学常见的物质。
它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去） 填写下列空白：（1）若A 为金属铝，B 为氧化铁，写出反应A+B→C+D 的一种用途 。
（2）若A 为两性氢氧化物, B 为NaOH 溶液，写出反应A+B→C+D 的离子方程式 。
（3）若A 为金属单质，B 、C 、D 都是化合物，A 与B 发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式 。
（4）若A 、B 、C 为化合物，D 、X 为单质，A 、B 、C 中肯定含有X 元素的是 。
25．（6分）A ～G 各物质间的关系如图，其中B 、D 为气态单质。
A ――→MnO 2①B ――→Fe 点燃E ――→CF 和G 的混合溶液 C ――→MnO 2②△D ――→Fe ，△G 请回答下列问题：（1）物质C 、E 分别为 、 。
（填名称）（2）反应①可选用不同的A 进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为 。
（3）请设计实验检验F 、G 的混合溶液中F 的金属阳离子。
（写出试剂、操作、现象、结论） 。
26. (10分)高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行。
因在温度较高．．．．时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3。
写出在温．度较高．．．时KOH 与Cl2反应的化学方程式，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气．．是mol。
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：FeO42¯ + H2O === Fe(OH)3(胶体) + O2↑ +完成并配平上述反应的离子方程式。