氢氧化钠变质的探究
检验氢氧化钠变质程度的方法
检验氢氧化钠变质程度的方法氢氧化钠是一种常用的化学试剂，在实验室中应用广泛。
但是，随着时间的推移，氢氧化钠可能会发生变质，其化学性质会受到影响，因此需要进行检验。
下面，将对氢氧化钠的变质程度检验方法进行分步骤阐述。
第一步，外观检查通过观察氢氧化钠的外观，可以初步了解其变质情况。
一般而言，新鲜的氢氧化钠为白色或微黄色固体，没有结块或结晶。
如果发生了变质，则可能会呈现出以下情况：1.颜色变黄或变黑，通常是由于气体中的二氧化碳或水分进入了氢氧化钠导致。
2.有结块或结晶，可能是因为氢氧化钠吸收了湿气。
3.氢氧化钠内可能存在异物，例如杂质、微生物等。
如果存在异物，则很可能说明氢氧化钠已经变质。
第二步，质量检测质量检测是检验氢氧化钠变质的重要步骤，可通过以下方法进行：1.化学反应检测。
将氢氧化钠溶于水中，然后加入硫酸铜等化学试剂，如果没有发生化学反应则证明氢氧化钠质量较好，反之则可能已经变质。
2.物理性质检测。
氢氧化钠的PH值约为13至14，如果测得的PH值不在此范围内，则可能已经变质。
第三步，混合溶液检测混合溶液检测是一种比较简便的检验氢氧化钠变质程度的方法。
将氢氧化钠溶于水中，然后加入食盐溶液，观察是否出现白色沉淀。
如果产生了白色沉淀，则表明氢氧化钠已停止吸收二氧化碳，因此可以认为其变质程度较轻。
如果没有产生白色沉淀，则可能是因为氢氧化钠已经充分吸收了二氧化碳，变质程度较严重。
总的来说，检验氢氧化钠变质程度的方法需要多方面综合考虑，不同方法提供的结果应该加以比较，以确定氢氧化钠的质量情况。
在实验过程中，应该养成合理储存、标识、管理化学试剂的良好习惯，避免导致化学试剂变质的问题出现。
探究氢氧化钠的变质
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+ 2NaCl 中性 碱性 中性
(二)、向滤液中滴入酚酞试液，如果溶液 变红，则样品部分变质；如果溶液不变红， 则样品全部变质。
五、除去 NaOH中Na2CO3的方法
除杂要领： 1、不与原物质反应；2、不引入新杂质。
杂质离子：CO32用适量Cａ(OH)2溶液，充分反应后过滤。
一、加水溶解
二、加试剂鉴别
方法1：加入足量的稀盐酸 现 象 无现象 产生气泡 结 论 未变质 已变质
① ②
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
方法2：加入Ca(OH)2溶液
现 象 无现象 白色沉淀 结 论 未变质 已变质
① ②
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ 2NaOH
方法3：加入BaCl2溶液(CaCl2溶液)
现 象 结 论 未变质 无现象 ① 已变质 白色沉淀 ② Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+ 2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+ 2NaCl
四、检验NaOH变质程度的方法
①Na2CO3 、 NaOH ②Na2CO3
(一)、加入过量氯化钙溶液、充分反应 后过滤。
探究氢氧化钠的变质
一、氢氧化钠为什么不能敞口
置于空气中？
• 1、氢氧化钠固体易潮解
• 2、氢氧化钠与空气中的二氧化 碳反应而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
二、氢氧化钠变质后有哪些 成份？
• 1、完全变质：
Na2CO3 • 2、部分变质
NaOH、 Na2CO3
氢氧化钠变质的探究。
②另取少许该样品于试管中加足量水充分
溶解，过滤，向滤液中滴入 酚酞溶液，
③部分变质： CaCO3 和 Ca(OH)2 的混合物
向滤渣中滴加 稀盐酸 ，
若 溶液变红，产生气泡，证明部分变质； 若 溶液不变色，产生气泡，证明全部变质；
点拨：检验氢氧化钙是否变质，只需检验是否含CO32；而检验是否部分变质，则除了需检验是否含CO32-外 ，还需检验是否含OH－。
不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的 CaCl2溶液，振荡，静置
_
（3）取（2）中上层清液，滴加无色的酚酞试液
__
猜想II正确
__
【讨论交流】某同学认为上述实验方案还可以简化为：取少量样品于试管中
，加水溶解，直接滴加无色的酚酞试液，若溶液变红，则证明原固体中含有
氢氧化钾；你认为他的方案可行吗？理由是
小组交流
学法指导一
1、独立思考回答:检验氢氧化钠溶液是 否变质的实质是检验有无什么成分？
宏观：即检验溶液中有无Na2CO3；
微观：即检验溶液中有无CO32-
2、分组讨论回答：验证氢氧化钠是否变 质的方法，要求选用不同类别的试剂， 并按取样、操作、现象、结论的规范描 述进行小组展示，时间5min.
检验氢氧化钠溶液是否变质
方法：先用足量（过量）中性可溶性钙盐、钡盐(如 CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、 Ba(NO3)2溶液)检验并除 尽Na2CO3,再取上清液（或滤液）加入无色酚酞溶液 （或CuCl2\FeCl3溶液）检验有无氢氧化钠
注意：不能用Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液代替
因为它们与碳酸钠反应都生成NaOH，干扰原氢氧化钠的检验。
步骤2的实质：检验溶液中是否存在氢氧根离子！
氢氧化钠变质的探究
(2)请你再设计一种实验方案，检验固体样品中是否含有氢氧化钠，写出实验步骤、 现象及结论。
取少量无色溶液，加入足量的CaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀；静置，取上层清液于 试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明样品中含有NaOH；否则不含 NaOH。(合理即可)
巩固练习Βιβλιοθήκη 1. (2019洛阳一模)化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。
(1)浓盐酸密封保存的原因是什么？ 浓盐酸具有挥发性。
(2)氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因。
(3)如CO何2＋检2验NNaOaOHH==溶=液N是a2C否O完3＋全H变2O质，请简述实验方法。
取少量待测溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明NaOH
3. (2018河南定心卷)兴趣小组同学为了探究实验
室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如下实验。
(1)若A溶液是Ba(OH)2溶液，现象a为产生白色沉淀，现象b为溶液变红色。 ①写出产生白色沉淀的化学方程式。
Ba(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋BaCO3↓ ②该实验能否说明样品中含有NaOH，并说明理由。
化学方程式或结论 _N_a_2_C_O__3_＋__C_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__C__a_C_O__3↓_(_或__ __N_a_2_C__O_3_＋__B_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__B_a_C__O_3_↓_)__
②检验是否存 无色酚酞溶 _溶__液__变__红___
溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质
氢氧化钠的变质探究
氢氧化钠的变质探究
氢氧化钠是一种广泛应用的化学品，但当受到某些条件或因素的影响后，它也会发生变质现象。
下面，我们来探究一下氢氧化钠的变质原因及如何避免。
一、氢氧化钠变质的原因：
1. 吸湿性：氢氧化钠易吸收空气中的水分，导致其水化，形成一般称为“腐蚀碱”的白色固体。
在储存、运输和使用过程中需要注意防潮。
2. 氧化性：氢氧化钠易与空气中的氧气发生反应，从而变质。
应储存于密闭容器中，并避免暴露在空气中。
3. 与其他化学物品混合：氢氧化钠与某些物质如酸类、金属粉末等混合，易发生剧烈反应，导致变质甚至爆炸。
需要注意储存和使用时与其他物质的隔离。
二、氢氧化钠变质的危害：
1. 氢氧化钠变质后，其含量和纯度将降低，影响生产工艺和产品质量。
2. 变质的氢氧化钠可能会产生有害气体，对人体和环境造成损害。
3. 变质的氢氧化钠可能会导致火灾或爆炸等安全事故。
三、如何避免氢氧化钠的变质：
1. 储存环境：氢氧化钠需要储存于干燥、通风、防潮的位置。
在运输和使用前，需要查验包装是否完好，是否有破损或渗漏现象，如发现问题需立即处理。
2. 禁止混合：禁止将不同化学物品混合在一起储存或使用，避
免引起意外反应。
3. 使用规范：在使用氢氧化钠时，应按照正确的操作规程进行，严格遵守安全措施。
综上，氢氧化钠虽然是一种广泛应用的化学品，但在储存和使
用过程中需要注意防止其发生变质现象，避免对人体和环境造成
损害。
同时，对于发现变质的氢氧化钠，应及时处理，以保障生
产和生活的安全。
氢氧化钠变质问题探究
氢氧化钠变质问题探究
1、变质原因：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
2、变质程度：
（1）没有变质：只有NaOH；
（2）部分变质：NaOH和Na2CO3；
（3）完全变质：只有Na2CO3
3、检验是否变质：
方法一：取少量上述溶液滴加足量的稀盐酸，如果有气泡冒出，则证明该氢氧化钠已经变质。
发生的反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2 ；方法二：取少量上述溶液滴加BaCl2（或CaCl2）：由于NaOH跟BaCl2（或CaCl2）不反应，但是Na2CO3+BaCl2===Ba CO3 +2NaCl；
4、检验变质的程度：取少量上述溶液，加入足量的BaCl2（或CaCl2），过滤，在滤液中滴入几滴无色酚酞试液，（1）如果不产生沉淀，溶液由无色变为红色，则氢氧化钠没有变质；（2）如果产生白色沉淀，滤液由无色变为红色，则氢氧化钠部分变质；（3）如果产生白色沉淀，滤液不变色，则氢氧化钠完全变质。
5、部分变质的氢氧化钠除杂的方法：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴滴入氢氧化钙溶液，直至不再产生沉淀为止，过滤，除去碳酸钙。
相关化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2===2 NaOH+ Ca CO3。
氢氧化钠变质问题的探究
氢氧化钠变质问题的探究一、问题背景氢氧化钠是一种常用的化学试剂，广泛应用于工业和实验室中。
然而，在使用过程中，有时会出现氢氧化钠变质的问题，导致其性质发生变化，影响其使用效果。
因此，探究氢氧化钠变质问题及其原因具有重要意义。
二、氢氧化钠的基本性质氢氧化钠（NaOH）是一种强碱性物质，常温下为白色固体。
其在水中极易溶解，并放出大量热量。
在空气中易吸收水分和二氧化碳而变质，失去强碱性。
三、氢氧化钠变质的表现1. 外观变化：变成黄色或棕色。
2. 气味变化：散发出刺激性异味。
3. 性质变化：失去强碱性。
四、可能的原因及措施1. 吸湿：由于NaOH极易吸湿，在储存过程中没有密封好容器或者储存环境潮湿等情况下会被空气中的水分吸收而导致变质。
措施：保持储存环境干燥，储存容器密封好。
2. 吸收二氧化碳：NaOH易吸收空气中的二氧化碳而变质。
措施：储存时使用密封容器，并在容器内注入惰性气体如氮气或二氧化碳等。
3. 长期储存：长期保存的NaOH会因为受到空气、光照和温度等因素的影响而发生变质。
措施：尽量避免长期储存，使用新鲜的试剂。
4. 不当操作：使用时没有按照正确方法操作，如在试剂中加入过多的水或者溶液中加入过量的NaOH等情况。
措施：严格按照说明书及正确操作方法进行操作。
五、结论通过对氢氧化钠变质问题进行探究，我们可以得出以下结论：1. NaOH易吸湿、吸收二氧化碳而导致变质。
2. 长期储存和不当操作也会导致NaOH发生变质。
3. 在使用过程中应严格按照说明书及正确操作方法进行操作。
六、参考文献1. 《化学试剂手册》2. 《无机化学实验》。
氢氧化钠的变质问题
一、氢氧化钠变质问题：1、氢氧化钠变质的原因：①易吸收空气中的水分而潮解；②与空气中的CO2反应而变质。
化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、检验氢氧化钠是否变质（检验是否存在Na2CO3 ）的方法：①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质，反之，没变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑NaOH+HCl = NaCl + H2O②取少量样品于试管中，向其中加入足量的蒸馏水，振荡使其完全溶解，再滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质，反之，没变质。
原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠③取少量样品于试管中向其中加入足量的蒸馏水，振荡使其完全溶解，再滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)如果产生白色沉淀，说明已变质，反之，没变质。
原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。
Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH + BaCl2≠2、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，向其中加入足量的蒸馏水，振荡使其完全溶解，再滴加足量的BaCl2溶液[或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2]并振荡，有白色沉淀产生，证明有Na2CO3；过滤后取上层清夜，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
原理：氢氧化钠溶液和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后过滤取上层清夜，滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
收获1：如何证明氢氧化钠溶液变质？ 收获2：完成探究实验的基本思路？实验方案：实验步骤实验现象
实验结论
方法一：取少量待 测液于试管中，向 其中滴加足量的稀 盐酸
没有气泡产生 氢氧化钠溶液 没有产生白色沉淀 没有变质
方法二：取少量待 测液于试管中，向 其中滴加少量的 CaCl2溶液
有气泡产生 氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 已经变质
小结：
我们可以利用NaOH与酸反应不产生气体， 而Na2CO3 与酸反应能放出气体的性质来加以识别
氢氧化钠变质的探究之旅
完成探究实验的基本思路
• 提出问题 • 假设、猜想 • 设计方案 • 实验验证 • 分析得出结论 • 交流评价
这些氢氧化钠变质了吗？
我的猜想 ： ①已经变质 ②没有变质
一. 氢氧化钠变质的原因是什么？
氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气 中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2HCl+ Na2CO3= 2NaCl +H2O+CO2 ↑
还可以利用Na2CO3能与CaCl2反应产生沉淀（也是 NaOH没有的性质）来加以实验验证，就可以得出 NaOH有没有变质的结论了
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？ 我的猜想 ： ①NaOH溶液全部变质
②NaOH溶液部分变质
如何检验氢氧化钠溶液变质的程度呢？
探究变质的氢氧化钠溶液变质的程度
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量待 测液于试管中，
有白色沉淀生成
氢氧化钠溶液
向其中滴加过量 溶液没有明显变化 全部变质
的CaCl2溶液
（2）再向其 有白色沉淀生成
中滴加无色酚
酞试液
溶液变成红色
氢氧化钠溶液 部分变质