物质结构判断正误100题2012

物质结构判断正误100题1、描述电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速运动的原子模型是汤姆逊原子模型2、角量子数l=0的轨道是球形轨道3、磁量子数m的可能取值为从0到n-1的整数4、在多电子的原子中，电子的能量只决定与主量子数n5、主量子数n和角量子数l可以决定一个原子轨道6、电子云图中黑点密度大的区域电子出现的概率大7、电子排布.1s22s22P33s1原子处于基态8、24Cr原子处于基态时，价层电子排布轨道图可表示为9、已知元素周期表短周期元素的基态离子aA2+、 bB+、 cC3-、dD-都具有相同的电子排布式，a A2+、b B+ 、c C3-、d D-的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同10、最外电子层为4s1排布的元素只有一种11、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子M能层共有8个电子12、前四周期中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种13、同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小14、具有相同电子层结构的不同离子，离子半径随原子序数的递增而减小15、S2->S;同一元素，电子数越多，半径越大。

16、某质量数为32,核内有16个中子的原子，其电子排布式是1s22s22p63s23p417、同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大18、同一周期的元素而言从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现由小到大的变化趋势19、同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小20、共价键的本质是高概率的出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用21、ς键和π键的轨道重叠方式不同22、氮分子中的N ≡ N有一个ς键和两个π键构成23、π键的键能小于ς键的键能，π键的稳定性低于ς键24、乙烷分子中由7个ς键组成；乙烯分子中由5个ς键和1个π键组成；乙烯分子中由3个ς键和2个π键组成。

25、键能越大，键长越长，共价化合物越稳定26、气体单质中，一定有ς键，可能有π键27、1.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是共价键的方向性28、CH4、CCl4中键长相等，键角不同29、元素周期表中的第ⅠA族（除H外）和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键30、PH3的分子构型为正四面体形31、能量越低越稳定，破坏其中的化学键需要的能量就越多，形成其中的键时放出的能量也越多。

32、甲烷是正四面体结构,碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于正四面体的4个顶点上。

33、由1个s轨道和3个p轨道杂化成4个能量与形状完全相同的sp3杂化轨道。

34、有多少个原子轨道发生杂化就形成多少个杂化轨道。

35、杂化轨道之间在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。

36、sp2杂化轨道间的夹角是120度，分子的几何构型一定为平面正三角形37、苯分子中碳碳之间的键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的键；38、CH4、H2O中心原子为sp3杂化，BF3为sp2杂化。

39、在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp2杂化生成3个杂化轨道40、双原子分子键的极性与分子极性一致41、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子42、CS2、H2O、C2H2都是直线形分子43、非极性分子中一定不含极性键44、非极性键只存在于非极性分子中45、共价化合物中一定只含共价键46、离子化合物中不可能含非极性键47、气态单质分子中一定含非极性键48、离子键一定是金属和非金属之间形成49、非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键50、存在金属阳离子的晶体一定是离子晶体51、单质中可以存在共价键、金属键，也可没有化学键52、离子化合物中一定含金属元素53、相对分子量越大，范德华力越大54、氢键一定有氢原子参加55、冰的密度比水的小是因为氢键56、氢键能随时断裂随时形成57、氢键中三个原子总在一条直线上58、水的沸点比氟化氢的高是因为水中氢键键能大59、甲烷可与水形成氢键60、固体物质一定是晶体61、含金属元素的离子不一定是阳离子62、冰和碘的晶体中微粒间相互作用相同63、凡是晶体都是采用最紧密堆积方式形成晶体64、一个平面上进行最密堆积的排列只有一种65、氯化钠中氯离子和硫化锌中硫离子均以A1型方式密堆积66、所有的共价键都有方向性67、单质晶体中可存在原子、分子、阳离子、不存在阴离子68、金属单质在常温下均为金属晶体69、不同晶体中晶胞大小形状都相同70、晶体中微粒排列具有周期性71、某单质晶体一定不是离子晶体72、共价化合物中共价键断裂，一定发生了化学变化73、原子晶体不存在独立的分子74、金刚石与石墨中碳原子杂化方式相同75、NaCl晶体中每个Cl- 周围与之最接近且距离相等的Na+共有8个76、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有6个77、一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大。

78、离子晶体固态时不导电，水溶液或者熔融状态下导电。

79、NaF、NaI和MgO的熔点由高到低的顺序是NaF、NaI和MgO80、金属晶体的熔点和沸点都很高81、平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-82、构成原子晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相结合。

83、在金刚石晶体里碳数与键数之比为2:384、1molSiO2中2mol硅氧键85、金刚石、晶体硅和碳化硅的熔点金刚石＞碳化硅＞晶体硅86、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子87、白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°88、SiC为正四面体结构，C原子为sp3杂化，作用力为共价键。

89、碘和二氧化碳晶胞完全一样，一个晶胞中有四个分子90、二氧化碳每个晶胞中距二氧化碳分子最近的二氧化碳分子有8个91、NH3、H2、C10H8 都是属于分子晶体的化合物92、冰晶体主要是依靠氢键形成的93、二氧化硅熔点高于干冰说明硅氧键强于碳氧键94、分子晶体分子间不存在化学键，分子内一定存在共价键95、石墨晶体中每个碳原子与和它紧邻的3个碳原子相连，键角120°96、石墨晶体中层与层之间为分子间作用力。

97、石墨晶体中大π键有金属键的性质98、有人将金属键看成特殊形式的共价键99、配位键就是共价键100、物质的聚集状态随构成物质的微粒种类、微粒间的相互作用、微粒的聚集程度的不同有所不同【典型例题】1、（12分）有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。

A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3-核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1;D-的核外电子构型与Ar相同。

（1）写出A、C、D的元素符号：A____，C____，D____。

（2）写出B元素原子的电子排布式_____________。

D元素原子的轨道排布式______________。

（3）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为（填元素符号）________，电负性由小到大的顺序为（填元素符号）_________。

2、（16分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。

它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。

回答下列问题：（1）Y的最高价氧化物的化学式为_______；（2）上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_______，写出该元素的任意三种含氧酸的化学式： _____________________________；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为______；（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属于___（填“共价键”或“离子键”）；（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_______3、比较晶体熔沸点的高低1）、金刚石、氯化钠、干冰2）、金刚石、晶体硅、碳化硅3）、CH4、C2H6、C3H84）、正戊烷、异戊烷、新戊烷5）、NaCl、CsCl4、如图,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置｡这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的｡(1)请将其中代表Na+的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体结构示意图｡(2)晶体中,在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有_____个｡(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上､面上､棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有,一个晶胞中Cl-的个数等___,即_________________(填计算式);Na+的个数等于_______,即___________________(填计算式)｡(4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol-1,食盐晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA｡食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为____cm｡________晶________________;(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号);①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于____________________________;(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号);①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电。