中考化学九年级复习课件【第8课时】《金属材料、金属的化学性质》ppt课件
实验现象 铁的表面有____ 红 色物 铁和硫酸铜溶 质生成，____ 蓝 色溶液 液反应 浅绿 逐渐变为________ 色 铜丝上有________ 银白 色 铜和硝酸银溶 物质生成，溶液由无 蓝 液反应 色逐渐变为________ 色
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化学方程式
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
锌 铁
Zn＋ 2HCl === ZnCl2＋H2 ↑ Zn＋ H2SO4 === ZnSO4＋H2 ↑ _________________ __________________ Fe＋ 2HCl === FeCl2 ＋ H2 ↑ Fe _________________ __________________ ＋H2SO4 ===FeSO4＋H2 ↑
第8课时
金属材料 金属的化学性质
第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质
|冀考要求| 1．了解金属的物理特征。(B)
2．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。(B) 3．认识常见金属的主要化学性质。(B)
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冀考探究
第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质
考 点 聚 焦
1
金属材料
1．金属材料：包括__________ 合金 。 纯金属 和________ 2．几种常见的金属：铁、铜、铝是生活中最常见的几种金 属，其中________ 是 铜 是人类使用最早的金属之一；________ 铁 目前年产量最高的金属；它们使用年代的早晚与其活动性 ____________有很大关系。 3．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具 有____________ ， 金属特性 的物质。硬度一般比各成分金属________ 大 抗腐蚀性 ________，熔点一般比各成分金属________ ，所以 低 增强 合金比纯金属具有更广泛的用途。 4．常见的合金：常见的铁合金有________ ；钛 生铁 和________ 钢 和钛合金与人体有很好的相容性，可以制成____________ 。 人造骨
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第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质
2 金属的性质
1．金属的物理性质 常温下都是________ 体(________ 除外)；有银白色金属 固 汞 光泽(________ 为紫红色，金是黄色)；有良好的________ 传热 铜 性、________ 导电 性和延展性；不同金属的密度、熔点、硬度 不同。
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质
①铁与硫酸铜的反应是我国古代__________________ 的 湿法冶金术 先驱。 ②若金属表面有“锈”即“氧化膜”，应先用砂纸打磨 干净，再做实验。 ③金属与盐溶液的置换反应中“前置后”中的“前”与 “后”与活动性顺序表中氢的位置无关。
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第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质 氢 前)金属＋酸(盐酸或稀硫酸)盐＋氢气 (2)(______
化学方程式
金属 与盐酸反应 镁
Mg_________________ ＋2HCl === MgCl2＋H2 ↑
与稀硫酸反应
Mg ＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ __________________
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冀考探究
第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质
2．金属的化学性质 (1)金属＋氧气金属氧化物
化学方程式 镁带在空气中燃烧 铁丝在纯氧中燃烧
点燃 2MgO __________________________ 2Mg＋O2=====
点燃 Fe3O4 3Fe＋2O2===== __________________________
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冀考探究
第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质
①当铁与稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜等溶液能发生置换反 应时，生成亚铁离子，溶液颜色变成________ 浅绿 色。 ②金属与酸反应后，溶液的质量均增加。
考点聚焦
冀考探究
第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质 (3)金属＋盐新金属＋新盐
条件：金属——“前置后”，K、Ca、Na除外，盐——必须可溶。
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冀考探究
第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质 3 金属活动性顺序
1．金属活动性顺序
Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag
图 8－1
2．应用 在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性 越________ 。 强 (2)排在____ 氢 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____ 氢 。 前面 的金属能把位于________ 后面 的金属从其盐 (3)位于________ ________ 溶液 中置换出来。
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第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质
例2 下列有关金属材料的叙述错误的是( C ) A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染 B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性 C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差 D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀
属的颗粒大小等。 ②实验中用到的酸不能选硝酸或浓硫酸。
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第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质
冀 考 探 究
金属材料 命题角度：考查对金属材料的判断及金属材料的应用。 例1 [2014·广州]下列关于金属材料的说法中，不正确的是 ( D ) A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 C．铝表面易生成致密的氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 D．锈蚀后的铁制品没有回收价值 解 析 锈蚀后的铁制品除掉铁锈后还有利用价值。
考点聚焦 冀考探究
第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质 3．探究金属活动性顺序强弱的方法 方法1：金属与Leabharlann 反应。能反应的比不能反应的金属活动
性强。 方法2：金属与盐溶液反应。若能反应，则表明该金属的 活动性强于盐溶液中的金属；若不能反应，则表明该金属 比盐溶液中的金属的活动性弱。
①要注意控制变量，如酸的种类、体积、溶质的质量分数、金
铝在空气中被氧化
铜在空气中加热
4Al＋3O2===2Al2O3 __________________________
△ 2CuO __________________________ 2Cu＋O2=====
铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定，而是因为铝在 常温下与氧气反应生成了致密的________ 氧化铝 薄膜。
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化学方程式
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
锌 铁
Zn＋ 2HCl === ZnCl2＋H2 ↑ Zn＋ H2SO4 === ZnSO4＋H2 ↑ _________________ __________________ Fe＋ 2HCl === FeCl2 ＋ H2 ↑ Fe _________________ __________________ ＋H2SO4 ===FeSO4＋H2 ↑
第8课时
金属材料 金属的化学性质
第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质
|冀考要求| 1．了解金属的物理特征。(B)
2．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。(B) 3．认识常见金属的主要化学性质。(B)
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第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质
考 点 聚 焦
1
金属材料
1．金属材料：包括__________ 合金 。 纯金属 和________ 2．几种常见的金属：铁、铜、铝是生活中最常见的几种金 属，其中________ 是 铜 是人类使用最早的金属之一；________ 铁 目前年产量最高的金属；它们使用年代的早晚与其活动性 ____________有很大关系。 3．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具 有____________ ， 金属特性 的物质。硬度一般比各成分金属________ 大 抗腐蚀性 ________，熔点一般比各成分金属________ ，所以 低 增强 合金比纯金属具有更广泛的用途。 4．常见的合金：常见的铁合金有________ ；钛 生铁 和________ 钢 和钛合金与人体有很好的相容性，可以制成____________ 。 人造骨
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第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质
2 金属的性质
1．金属的物理性质 常温下都是________ 体(________ 除外)；有银白色金属 固 汞 光泽(________ 为紫红色，金是黄色)；有良好的________ 传热 铜 性、________ 导电 性和延展性；不同金属的密度、熔点、硬度 不同。
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质
①铁与硫酸铜的反应是我国古代__________________ 的 湿法冶金术 先驱。 ②若金属表面有“锈”即“氧化膜”，应先用砂纸打磨 干净，再做实验。 ③金属与盐溶液的置换反应中“前置后”中的“前”与 “后”与活动性顺序表中氢的位置无关。
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第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质 氢 前)金属＋酸(盐酸或稀硫酸)盐＋氢气 (2)(______
化学方程式
金属 与盐酸反应 镁
Mg_________________ ＋2HCl === MgCl2＋H2 ↑
与稀硫酸反应
Mg ＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ __________________
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第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质
2．金属的化学性质 (1)金属＋氧气金属氧化物
化学方程式 镁带在空气中燃烧 铁丝在纯氧中燃烧
点燃 2MgO __________________________ 2Mg＋O2=====
点燃 Fe3O4 3Fe＋2O2===== __________________________
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第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质
①当铁与稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜等溶液能发生置换反 应时，生成亚铁离子，溶液颜色变成________ 浅绿 色。 ②金属与酸反应后，溶液的质量均增加。
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第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质 (3)金属＋盐新金属＋新盐
条件：金属——“前置后”，K、Ca、Na除外，盐——必须可溶。
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第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质 3 金属活动性顺序
1．金属活动性顺序
Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag
图 8－1
2．应用 在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性 越________ 。 强 (2)排在____ 氢 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____ 氢 。 前面 的金属能把位于________ 后面 的金属从其盐 (3)位于________ ________ 溶液 中置换出来。
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第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质
例2 下列有关金属材料的叙述错误的是( C ) A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染 B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性 C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差 D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀
属的颗粒大小等。 ②实验中用到的酸不能选硝酸或浓硫酸。
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第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质
冀 考 探 究
金属材料 命题角度：考查对金属材料的判断及金属材料的应用。 例1 [2014·广州]下列关于金属材料的说法中，不正确的是 ( D ) A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 C．铝表面易生成致密的氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 D．锈蚀后的铁制品没有回收价值 解 析 锈蚀后的铁制品除掉铁锈后还有利用价值。
考点聚焦 冀考探究
第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质 3．探究金属活动性顺序强弱的方法 方法1：金属与Leabharlann 反应。能反应的比不能反应的金属活动
性强。 方法2：金属与盐溶液反应。若能反应，则表明该金属的 活动性强于盐溶液中的金属；若不能反应，则表明该金属 比盐溶液中的金属的活动性弱。
①要注意控制变量，如酸的种类、体积、溶质的质量分数、金
铝在空气中被氧化
铜在空气中加热
4Al＋3O2===2Al2O3 __________________________
△ 2CuO __________________________ 2Cu＋O2=====
铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定，而是因为铝在 常温下与氧气反应生成了致密的________ 氧化铝 薄膜。
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金属的化学性质ppt课件
单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
初三化学金属的化学性质ppt课件
质、化合物）的角度分析，这些反应有什
么特点？和我们学过的化合反应、分解反
应一样吗？
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
无现象
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
为什 么受 伤总 是我！
无所谓， 我无所谓
我得意 的笑
又得意 的笑
God
Save
Me！
我最活泼！
金属活动性顺序
我1的23、、、金哪根与属些据酸活金是反动属否应性与与的最盐酸剧强酸反烈反应程应，度M？g可如﹥把何Zn？﹥Fe ﹥Cu
一.金属与氧气的反应
在氧气的化学性质中，我们学习 了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆
起这些反应的现象吗？
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
镁条放置在空气中
表面会逐渐变暗 2Mg+O2== 2MgO
金属的物理性质
金属的一些共性和特性： 1、大多数金属是银白色，铜为紫红色， 金为黄色，铁粉为黑色
2、常温下，大多数金属为固体（汞为液体）
3、有金属光泽
4、电和热的良导体 5、大多有良好的延展性
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
人教版九年级化学下册第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质(共18张PPT)
2.活泼金属与酸反应：
金属 + 酸
金属化合物 + 氢气
二、置换反应（基本反应类型之一）
置换反应：A + BC = B + AC (一换一)
通过这节课的探究学习，你得到 哪些启示和收获？
金属世界,奥妙无穷,期待你的探索.
判断金属活动性(活泼程度)的方法一：
金属越容易与氧气反应,其活动性越 强 ; 同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 强 .
二、金属“泡泡堂” ----金属与稀盐酸或稀硫酸的反应
【探究活动1】学生1-4组，5-8组两组进行活动
实验步骤： 1.1-4号位同学每人取1支小试管， 2.向小试管中分别放入用砂纸打磨过的Mg条2根（1号）， Zn粒2颗（2号），Fe片2片（3号），Cu片2片（4号） 3.同时加入2ml稀盐酸（1-4组）、稀硫酸（5-8组）
结论2 金属活动性：Mg > Zn > Fe > Cu
金属 + 酸 —— 金属化合物 + 氢气
说明： 1.金属，指的是活泼金属。 2.酸不包括浓硫酸，硝酸。因为浓硫酸、硝酸具有强氧化性， 与金属发生反应不生成氢气。 3.铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，铁元素显__+_2_价； 反应后 溶液呈_浅__绿__色。
请5号、6号同学观察实验现象，完成学案的相关内容
反应物
1-4组实验记录
反应现象
反应速率
反应的化学方程式
反应剧烈，有大量气泡 很快 镁 产生，放热
反应比较剧烈，有较多 稀 锌 气泡产生
适中
盐
酸 铁 反应且有少量气泡产生， 较慢 溶液由无色变浅绿色的
铜 没有明显变化
不反应
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
九年级化学课件：8.2金属的化学性质 (共24张PPT)
2、化合物必须是可溶的。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
判断下列各组物质能否发生反应？ （1）铜和硫酸锌溶液 不反应
（2）锌和硫酸铜溶液 能反应
（3）金和硫酸铜溶液 不反应 难溶物
（4）铁和氯化银
不反应
相信你 能行：
将金属Cu投入金属A的化合物溶液中， 观察到Cu的表面出现银白色物质；金属 B投入到稀硫酸中，观察到B的表面有气 泡产生，请你来判断金属A，B，Cu的活 动性顺序
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出
盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
金属与金属化合物溶液的反应
能发生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 溶液中的金属位置要靠前。
注意：
• 1.有单质和化合物参加的反应不一 定是置换反应。
• 2.有单质和化合物生成的反应也不 一定是置换反应
相信你能 发现：
1.很多金属都能与盐酸或稀硫 酸发生 置换反应，但反应的
剧烈程度不相同。
2.根据金属与酸能否反
应以及反应的剧烈程度， Mg、Zn、Fe的金属活
判断金属的活泼程度(即 动性比Cu铜强，能置换
金属
现象
反应的化学方程式
镁 反应剧烈，产生大量的气泡，
A1
放出热量，形成无色的溶液，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 生成的气体能燃烧产生淡蓝
色火焰
锌 反应比较剧烈，产生大量的
A2
气泡，放出热量，形成无色 的溶液，生成的气体燃烧产
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
判断下列各组物质能否发生反应？ （1）铜和硫酸锌溶液 不反应
（2）锌和硫酸铜溶液 能反应
（3）金和硫酸铜溶液 不反应 难溶物
（4）铁和氯化银
不反应
相信你 能行：
将金属Cu投入金属A的化合物溶液中， 观察到Cu的表面出现银白色物质；金属 B投入到稀硫酸中，观察到B的表面有气 泡产生，请你来判断金属A，B，Cu的活 动性顺序
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出
盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
金属与金属化合物溶液的反应
能发生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 溶液中的金属位置要靠前。
注意：
• 1.有单质和化合物参加的反应不一 定是置换反应。
• 2.有单质和化合物生成的反应也不 一定是置换反应
相信你能 发现：
1.很多金属都能与盐酸或稀硫 酸发生 置换反应，但反应的
剧烈程度不相同。
2.根据金属与酸能否反
应以及反应的剧烈程度， Mg、Zn、Fe的金属活
判断金属的活泼程度(即 动性比Cu铜强，能置换
金属
现象
反应的化学方程式
镁 反应剧烈，产生大量的气泡，
A1
放出热量，形成无色的溶液，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 生成的气体能燃烧产生淡蓝
色火焰
锌 反应比较剧烈，产生大量的
A2
气泡，放出热量，形成无色 的溶液，生成的气体燃烧产
初中化学人教九年级下册第八单元 金属和金属材料 金属的化学性质(公开课)PPT
铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止 铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性 2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起 不到保护作用。 3、古代，为什么用金和银来作为货币？
化学性质不活泼，不易生锈变质。
金属的化学性质
讨论
根据反应，为什么有的金属能置换出新金属，有的不能 ？
结论： 1、排在金属阳离子前的金属，才能将盐里的 金属阳离子置换出来
2、金属与盐反应生成新盐和新金属
金属的化学性质
回顾
金属的化学性质
金属与氧气反应 金属与酸反应
金属与某些金属 化合物的溶液反应
金属的化学性质
结论
金属的化学性质：
1、现象
CuSO4溶液
AgNO3溶液
NaCl溶液
Zn
锌表面覆盖红 锌表面覆盖银 色固体，溶液 白色固体
无明显现象
由蓝色变无色
铁表面覆盖红 铁表面覆盖银白 Fe 色固体，溶液 色固体,溶液由 无明显现象
由蓝色变浅绿 无色变浅绿色
Cu
色
铜表面覆盖银
无明显现象 白色固体,溶液 无明显现象
由无色变蓝色
金属的化学性质
实验用品： 铁钉、铜片、锌片、稀盐酸、稀硫酸、试管、
镊子、砂纸
注意实验 安全
金属的化学性质
你我比拼
金
现象
属 稀盐酸 稀硫酸
反应较慢，有少量
铁 气泡产生，溶液由
无色变为浅绿色
铜 无明显现象
反应的化学方程式
稀盐酸HCl
稀硫酸H2SO4
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起 不到保护作用。 3、古代，为什么用金和银来作为货币？
化学性质不活泼，不易生锈变质。
金属的化学性质
讨论
根据反应，为什么有的金属能置换出新金属，有的不能 ？
结论： 1、排在金属阳离子前的金属，才能将盐里的 金属阳离子置换出来
2、金属与盐反应生成新盐和新金属
金属的化学性质
回顾
金属的化学性质
金属与氧气反应 金属与酸反应
金属与某些金属 化合物的溶液反应
金属的化学性质
结论
金属的化学性质：
1、现象
CuSO4溶液
AgNO3溶液
NaCl溶液
Zn
锌表面覆盖红 锌表面覆盖银 色固体，溶液 白色固体
无明显现象
由蓝色变无色
铁表面覆盖红 铁表面覆盖银白 Fe 色固体，溶液 色固体,溶液由 无明显现象
由蓝色变浅绿 无色变浅绿色
Cu
色
铜表面覆盖银
无明显现象 白色固体,溶液 无明显现象
由无色变蓝色
金属的化学性质
实验用品： 铁钉、铜片、锌片、稀盐酸、稀硫酸、试管、
镊子、砂纸
注意实验 安全
金属的化学性质
你我比拼
金
现象
属 稀盐酸 稀硫酸
反应较慢，有少量
铁 气泡产生，溶液由
无色变为浅绿色
铜 无明显现象
反应的化学方程式
稀盐酸HCl
稀硫酸H2SO4
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑