化学中考知识点总结-会考化学必考知识点总结
初三化学必背知识点总结 重要知识点整理
初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质，目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的元素。
元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，通常以周期表中的周期和族来表示元素，周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。
化合物有分子和离子化合物两种，分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成，离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为产物。
化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。
原子核包括质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格，现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。
周期表的横向行称为周期，纵向列称为族，周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。
三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素，金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。
非金属是指不具备金属性质的元素，大多数非金属为固体。
2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质，酸呈酸性，碱呈碱性，酸碱通过pH值进行表示，pH值在1~6之间的物质为酸性，pH值在8~14之间的物质为碱性。
3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质，氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。
四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示，反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。
2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过化学实验可以观察化学反应的过程，验证化学知识的正确性。
初中化学中考必考的知识点
初中化学中考必考的知识点1.物质的性质：
-酸、碱、盐的概念及常见性质；
-酸碱中和反应及其方程式；
-氧化还原反应的概念及常见反应。
2.物质的组成与转化：
-化学元素、化合物的概念；
-元素符号、元素周期表的基本构成及使用；
-化学式、离子式的书写与计算；
-物质的性质与结构之间的关系。
3.常见物质与化学反应：
-水的成分、性质及常见用途；
-空气的组成、性质及其中氧气和氮气的用途；
-金属元素的性质及常见金属的用途。
4.化学实验与实验操作：
-常见实验室器具的名称、用途及使用方法；
-常见实验操作步骤的描述及注意事项；
-常见实验现象的观察、分析与解释。
5.环境保护与资源利用：
-知识产生过程中对环境的影响；
-节约资源、保护环境的重要性；
-垃圾分类与处理方法。
此外，了解化学的基本原理和基本概念，如物质的组成与结构、化学反应的能量变化等也是非常重要的。
在备考过程中，学生应通过阅读教材、做习题、进行实验等多种途径来准确理解和掌握这些知识点。
此外，考生还应多做一些试卷模拟，把知识转化为能力，提高解题技巧。
最后，化学是一门实践性强的学科，考生要注重实践能力的培养，积极参与实验操作，培养观察、记录、分析和解释实验现象的能力。
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
中考化学必考知识点整理
中考化学必考知识点整理必考知识点：概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物中考化学实验中的规律①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”中考化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)中考化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液。
中考必背化学知识点总结归纳
中考必背化学知识点总结归纳化学作为一门重要的自然科学，是中考中的必考内容之一。
掌握化学知识点是中考化学成绩取得好成绩的关键。
下面将对中考必背的化学知识点进行总结归纳，帮助考生掌握重点内容。
一、物质的分类1. 无机物和有机物的区别：无机物是指无机化合物和无机元素，不含有碳元素；有机物是指有机化合物，含有碳元素。
2. 根据物质组成进行分类：元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的纯净物质；化合物由两种或两种以上不同元素化学结合而成。
二、相态变化1. 固体、液体和气体的特征和区别：固体具有固定的形状和体积；液体具有固定的体积但没有固定的形状；气体既没有固定的形状也没有固定的体积。
2. 物质的熔化、沸腾和凝固：熔化是固体变为液体的过程；沸腾是液体变为气体的过程；凝固是液体变为固体的过程。
3. 水的三态变化：冰-水-水蒸气。
4. 溶解度和饱和溶液：溶解度是指单位质量溶剂在一定温度下能溶解的最大物质质量；饱和溶液是指在一定温度下已经达到最大溶解度的溶液。
三、元素的常见现象和性质1. 氢气燃烧：氢气与氧气反应生成水，是燃烧现象的特点之一。
2. 氧气的性质：氧气能维持燃烧，支持动物呼吸和物质的氧化。
3. 水的性质：水是一种无色、无味、透明的液体，是生命存在的基础，也是许多物质的溶剂。
4. 氯气的性质：氯气具有强烈的刺激性气味，对人体有毒，常用于消毒和漂白。
5. 硫磺的特性：硫磺是一种黄色固体，能燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫。
四、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是化学反应过程的描述，由反应物和生成物组成。
2. 燃烧反应：燃烧是物质与氧气发生剧烈反应，产生热能和光能的过程。
3. 氧化反应：氧化反应是指物质与氧气结合，丧失电子的过程。
4. 还原反应：还原反应是指物质获得电子，还原为较低的氧化态。
5. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的过程称为酸碱中和反应。
6. 钙和铁与水反应：钙与水反应生成氢气和氢氧化钙；铁与水反应生成氢气和氢氧化铁。
化学中考知识点总结全部
化学中考知识点总结全部1. 化学的基本概念• 物质的分类：物质分为元素和化合物两大类。
元素由同一种原子构成，化合物由不同元素的原子通过化学键结合而成。
• 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物质的物理性质如颜色、形状、密度等，而化学性质则包括对其他物质的变化反应。
2. 化学方程式• 化学方程式描述化学反应的过程。
通常由反应物、生成物和反应条件组成。
反应物在反应中被消耗，生成物则是新产生的物质。
• 化学方程式需要遵循物质守恒定律和电荷守恒定律。
物质守恒定律要求反应前后物质的种类和量不变。
3. 化学键• 化学键是维持原子间结合的力。
共价键、离子键和金属键是主要的化学键类型。
• 共价键是通过原子间电子的共享而形成的化学键。
离子键是由正负离子间的电荷吸引力形成的化学键。
金属键则是金属原子之间电子的“海”模型。
4. 反应平衡• 化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定的稳定状态，反应速率相等，可以用律动平衡状态下的反应物和生成物浓度来描述。
• 平衡常数K是用来描述化学反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度的关系。
5. 酸碱中和• 酸碱中和是指酸和碱互相反应产生盐和水的反应。
这一过程是在中和溶液的pH值，使其接近7的过程。
• 中和反应中，酸和碱的摩尔比影响生成盐和水的量。
6. 化学反应速率• 化学反应速率是描述反应物被转化为生成物的速度。
可以由生成物浓度上升的速度来表示。
• 反应速率受到反应物浓度和温度等条件的影响。
温度升高会使反应速率增加，反应物浓度增加也会增加反应速率。
7. 溶液的浓度和颜色• 溶液的浓度是指单位体积内溶解质的量。
通常用摩尔浓度表示。
• 溶液颜色的产生主要是由于溶质的吸收光线。
不同浓度的溶液颜色可通过比色法来进行测定。
8. 化学元素与周期表• 化学元素是组成物质的基本单位。
周期表是化学元素按照原子序数和元素化学性质排列的表格。
• 周期表上的元素按照原子序数依次排列，相邻的元素具有相似的化学性质。
会考化学知识点归纳总结
会考化学知识点归纳总结一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化及其应用的一门自然科学。
2. 物质：物质是构成自然界的基本成分，是具有一定质量和体积的，可以用感官识别和实验测定的东西。
3. 元素：元素是组成物质的基本单位，是由同一种原子构成的纯净物质。
4. 化合物：由两种或两种以上不同元素构成的纯净物质。
5. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质。
二、周期表1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
2. 周期表：周期表是由元素按照原子序数排列而成的表格。
3. 周期规律：元素的化学性质和原子结构随着原子序数的增加呈现出周期性变化。
三、化学键1. 化学键的类型：离子键、共价键、金属键等。
2. 共价键的理论：共价键形成的基本原理是共用电子对。
3. 共价键的性质：共价键的性质包括极性、键能、键长等。
4. 离子键的特点：离子键是由正负电荷互相吸引而形成的化学键。
5. 金属键：金属键是由金属原子间的电子云形成的一种特殊的共价键。
四、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生质的变化，生成新的物质。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
3. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应等不同类型的化学反应。
4. 化学反应的能量：化学反应通常伴随着能量的变化，包括放热反应和吸热反应。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应是指物质失去或获取电子而产生的化学反应。
2. 氧化还原的条件：氧化还原反应需要发生电荷转移。
3. 氧化还原反应的类型：包括氧化反应、还原反应、氧化剂和还原剂的定义等。
4. 氧化还原反应的应用：氧化还原反应在金属腐蚀、动植物生化过程等方面具有重要作用。
六、酸碱反应1. 酸碱的定义：酸是能释放氢离子的化合物，碱是能释放氢氧根离子的化合物。
2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下准确地按化学计量比例反应，生成盐和水。
化学会考知识点总结9篇
化学会考知识点总结9篇第1篇示例：化学是一门研究物质的性质、结构、组成、变化规律以及能量吸收和释放的科学。
在化学会考中，学生需要掌握一定的核心知识点，下面将对化学会考知识点进行总结。
一、化学元素1. 元素是构成物质的基本单位，常见元素有氢、氧、氮、碳等。
2. 元素周期表是按照元素的原子序数排列的，具备周期性规律。
3. 元素的化学符号用来表示元素的缩写，如氢的化学符号为H。
二、化学反应1. 化学反应包括化学平衡、氧化还原反应、离子方程式等。
2. 化学平衡是指反应物转化为生成物的速度相等的状态。
3. 氧化还原反应指的是电子的转移过程，常见的有单质氧化反应、还原反应等。
4. 离子方程式是将离子化合物中的离子用电离式写出来的反应方程式。
三、物质的组成1. 物质分为单质和化合物两类，单质是由同种原子构成的，化合物是由不同元素组成的。
2. 原子是构成物质的基本颗粒，由质子、中子和电子组成。
3. 分子是由原子按一定比例组成的，可以是同种元素形成的分子也可以是不同元素形成的分子。
四、溶液的性质1. 溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的体系，可分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
2. 溶度是指单位温度下单位质量溶剂中所能溶解的最大溶质量。
五、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
2. pH是用来表示溶液酸碱性的指标，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。
六、化学键1. 化学键是原子间的相互作用力，常见的有共价键、离子键、金属键等。
2. 共价键是原子间电子的共享，离子键是电子的转移，金属键是金属原子间电子的自由流动。
七、物质的结构1. 物质的结构可分为晶体结构和非晶体结构，晶体结构具有规则的几何形态，非晶体结构则无规则的结构。
2. 晶体结构可分为离子晶体、分子晶体和金属晶体。
八、化学能量1. 化学能量包括内能、焓、熵等，热力学是研究能量转化和传递规律的科学。
2. 化学能量的转化可分为放热反应和吸热反应。
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化学中考知识点总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学，是以实验为基础。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（白烟成分为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价7、化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；8、化学实验（化学是一门以实验为基础的自然科学，与物理的共同点是以实验为基础。
）9、近代分子和原子学说——道尔顿元素周期表和元素周期律——门捷列夫10、我国古代化学工艺：造纸、制火药、烧陶瓷、制靑铜器一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒。
量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
俯视读数偏大，实际量偏小；仰视读数偏小，实际量偏大。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升；其它量程的量筒只读整数。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点2）称量物和砝码的位置为“左物右码”，m物=m砝+m游，左砝右物时m物=m砝—m游，即数据中的整数部分减去小数部分；（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹：铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗（可控制液体的添加）：过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在冷水中，浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、石灰水要密封保存。
2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽（一斜二送三直立）②块状及条状药品：用镊子夹取，（一横二放三慢慢立）4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用（一捏二吸三悬空滴）：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置（从左到右，从下到上）及装置气密性检查：装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略向下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中；（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下；（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
第二单元我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析，得出空气由O2和N2组成的）。
2a、可燃物要求：足量（目的耗尽氧气）且产物是固体：选择红磷，（不用硫、木炭、铁）b、装置要求：气密性良好c、现象：红磷燃烧，有大量白烟产生，放热，水从烧杯流入集气瓶里，瓶内液面上升约占1/5体积d、结论：（1）空气是混合物；（2）O2约占空气体积1/5，可支持燃烧；（3）N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物如NO2）和烟尘等。
目前计入CO、SO2、NO2和可吸入颗粒物等。
（3危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨（SO2）等保护措施：加强大气质量监测；改善环境状况；使用清洁能源；工厂的废气经处理过后才能排放；积极植树、造林、种草；使用脱硫煤；电车代替汽车；路面经常洒水等（4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（泡沫和塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧（助燃性，没有可燃性，不能用作燃料）和供给呼吸铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧；*硫燃烧生成二氧化硫污染空气，实验在通风橱进行。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H 2O 2 MnO2 2H 2O + O 2↑2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2KClO 3MnO22KCl+3O 2↑（4）气体制取与收集装置的选择 △发生装置（根据反应物的状态和反应条件选择）：固固加热型、固液不加热型 收集装置：（根据物质的密度、溶解性）向上排空气法、排水法（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a 、步骤：查—装—定—点—收—移—熄（茶庄定点收利息）b 、注意事项①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；②药品平铺在试管的底部：均匀受热；③铁夹夹在离管口约1/3处；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出；⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃说明已满。
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果复燃说明是氧气。
（7）氧气用排水法收集——氧气不易溶于水；向上排空气法收集——氧气密度比空气大7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（一变两不变）。
催化剂是特定某化学反应而言。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救、登山、宇航）支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻麻醉③稀有气体（He 、Ne 、Ar 等的总称）是混合物：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术④二氧化碳：灭火（用物理性质、化学性质）、光合作用、温室肥料、固体干冰用于人工降雨、制冷剂9、常见气体的检验方法①氧气：把带火星的木条伸入瓶里，若复燃，说明是氧气；将燃着的木条伸入瓶里，若燃得更旺，说明是氧气。