化学粗盐提纯实验报告【学生实验报告单】
粗盐提纯实验报告
实验三粗盐的提纯
【实验准备】1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是①，
②，③。
以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是①，②，③
2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低”“三靠”
【实验目的】1练习溶解、过滤、蒸发技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．
【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．【实验仪器和药品】【实验操作】
实验内容和实验步骤情况记载与解释
1.溶解
①在托盘天平上称取约2g粗盐
②用量筒量取约15ml蒸馏水
③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐
放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
固体粗盐呈色，因为粗盐中含，粗盐水呈（浑浊或透明）状态
2.过滤
用滤纸和漏斗制作过滤器，然后过滤，
注意做到“一贴二低三靠”。
待滤纸内无水
时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜
色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
滤液的主要成分是
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸
发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热.
同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中
出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发
皿的余热使滤液蒸干．
蒸发过程中液滴飞溅，若有，
原因
4. 转移
用玻璃棒把固体转移到到教师指定的容
器．比较提纯前后食盐的颜色。
玻璃棒的作用。
化学粗盐提纯实验报告
化学粗盐提纯实验报告
实验部分：
实验目的：
本实验的目的是为了学习和掌握化学粗盐的提纯方法，提高我
们的实验操作能力和化学分析能力。
实验原理：
化学粗盐中含有多种无机杂质，而且含量都比较高。
经过提纯后，可以得到较纯的氯化钠结晶。
本实验采用结晶法进行提纯。
首先将化学粗盐加入水中，加热
至溶解，通过滤色、过滤和结晶的过程，得到较纯的氯化钠结晶。
实验步骤：
1. 称量约50g化学粗盐，加入蒸馏水中，加热至溶解。
2. 在烧杯中放置漏斗和过滤纸，将溶液过滤到另一个烧杯中。
3. 将另一个烧杯中的溶液慢慢加热，待其沸腾后，繁华气泡即可停止加热，铺设防尘纸，待结晶连续软沉下来2-3min。
4. 将结晶过滤、洗涤并全部或部分干燥。
5. 测定得率，计算提纯后的氯化钠的纯度。
实验结果：
1. 实验过程顺利进行，没有出现异常情况。
2. 实验中得到氯化钠结晶物质，经过过滤、洗涤、干燥后，重量为42.5g。
3. 计算得到实验的收率为85%，纯度为85%。
误差分析：
1. 实验过程中，可能有一定的损失，导致计算结果与理论值略有偏差。
2. 实验中设备的误差和实验人员的误差也会对结果产生一定的影响。
3. 实验数据的处理方法也可能导致实验结果的误差。
结论：
本实验采用结晶法对化学粗盐进行提纯。
在实验过程中，操作顺利，取得了较好的实验结果。
通过实验得出，提纯后的氯化钠的纯度为85%。
此次实验不但提高了我们的实验操作能力和化学分析能力，还为今后的实验操作奠定了基础。
粗盐提纯实验报告_3
4.计算产率:
用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态,然后计算精盐的产率。
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态，然后计算精盐的产率。
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态，然后计算精盐的产率。
粗盐提纯
班级姓名
1、实验目的:
2、了解粗盐提纯的方法。
3、知道过滤的基本操作的目的和方法。
1、实验用品和试剂:
仪器:
药匙、托盘天平、胶头滴管、50mL量筒、100mL烧杯（2只）、玻璃棒、洗瓶、漏斗、滤纸（2张）、大小相同的两张白纸（边长7.5cm的正方形）、带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、石棉网、坩埚钳、中试管（2支）、火柴、剪刀。
提示:产率=
精盐的质量
粗盐的质量
×100%
试剂:
粗盐。
实验步骤:
1.溶解
①称取约4g粗盐
②用量筒量取约15ml水
③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊.
③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
2.过滤
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时,应该再过滤一次。
粗盐提纯实验报告
一、实验目的：1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片四、实验操作：1.溶解①称取约4g粗盐②用量筒量取约15ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．2.过滤将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热. 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结过滤操作中的问题:(一)、怎样组装过滤器?首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度,便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程(二)、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．（三）、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．（四）、怎样检验沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl2）生成，则说明沉淀已洗净．（五）、注意：1.一贴二低三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
高中粗盐提纯实验报告
高中粗盐提纯实验报告高中粗盐提纯实验报告引言：盐，是我们日常生活中不可或缺的调味品，也是人体必需的矿物质之一。
然而，市售的盐普遍存在着杂质较多的问题，因此，提纯盐成为了一个重要的课题。
本实验旨在通过提纯粗盐，探究提纯盐的方法和步骤，并评估提纯效果。
材料与方法：1. 粗盐：我们选择了粗砂状食盐作为实验材料。
2. 滤纸：用于过滤盐溶液中的杂质。
3. 蒸馏水：用于洗涤和溶解盐。
4. 醋酸：用于检验盐中是否含有碳酸钙。
5. 烧杯、漏斗、玻璃棒等实验器材。
实验步骤：1. 取一定量的粗盐，加入适量的蒸馏水中，搅拌使盐溶解。
2. 将盐溶液过滤，用滤纸过滤掉溶液中的杂质。
3. 将过滤后的溶液放置在温暖的环境中，待溶液蒸发，盐结晶出来。
4. 将结晶的盐用干净的滤纸包裹，用玻璃棒轻轻擦拭，去除残留的杂质。
5. 用醋酸滴在盐上，观察是否有气泡产生。
结果与讨论：经过以上步骤，我们成功地提纯了粗盐。
通过观察盐的颜色和结晶的形态，我们可以明显地看到提纯后的盐比粗盐更洁白、晶莹剔透。
这是因为粗盐中的杂质被滤掉，使得盐的纯度得到了提高。
在实验过程中，我们还进行了醋酸试验。
醋酸与碳酸钙反应会产生气泡，如果盐中存在碳酸钙，滴入醋酸后会有气泡产生。
通过实验结果，我们发现提纯后的盐不产生气泡，说明其中的碳酸钙已被去除，提纯效果较好。
然而，尽管我们通过实验成功地提纯了盐，但实际上，市售的盐大多经过了严格的加工和提纯过程，所含杂质已经控制在一定范围内，因此市售盐的纯度已经能够满足我们的日常需求。
对于普通消费者来说，自行提纯盐的必要性并不大。
此外，提纯盐的方法还有很多种，如溶解结晶法、沉淀法等。
每种方法都有其特点和适用范围。
我们在实验中使用的是溶解结晶法，这是一种简单且易于操作的方法。
但在实际应用中，我们需要根据具体情况选择最适合的提纯方法。
结论：通过本次实验，我们成功地提纯了粗盐，并评估了提纯效果。
提纯后的盐比粗盐更洁白、晶莹剔透，并且不含碳酸钙等杂质。
化学粗盐提纯实验报告
化学粗盐提纯实验报告
实验目的：
通过化学反应和物理方法提纯粗盐，使其纯度达到一定标准。
实验原理：
粗盐中通常含有各种杂质，如杂质颗粒、石英、石膏、泥土等。
本实验通过化学反应和物理方法将这些杂质进行分离，提纯粗盐。
实验步骤：
1. 将粗盐放入研钵中。
2. 加入适量的水，用玻璃棒搅拌均匀，使盐溶解在水中。
3. 使用漏斗将溶液过滤，去除溶液中的杂质颗粒。
4. 将过滤后的溶液放入蒸发皿中，进行蒸发。
在蒸发的过程中，溶液中的水逐渐蒸发，盐结晶出来。
5. 将结晶物收集起来，放入干燥器中，进行干燥。
实验结果：
经过蒸发和干燥后，化学粗盐中的杂质减少，在提纯后的粗盐中，杂质含量较少。
实验分析：
本实验通过化学反应和物理方法提纯粗盐，成功将杂质从粗盐中分离出来，提高了粗盐的纯度。
实验结论：
通过本实验的操作，我们成功地实现了粗盐的提纯。
实验结果
表明，经过提纯后的粗盐纯度较高，适用于工业和食品加工领域。
粗盐提纯实验室实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 通过实验体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 学习从粗盐中提纯出较为纯净的精盐。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及钙、镁等可溶性杂质。
不溶性杂质可以通过溶解、过滤的方法除去，而可溶性杂质则需要在过滤后通过化学试剂进一步去除。
通过蒸发水分，可以得到较为纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 蒸馏水- 氢氧化钠溶液- 碳酸钠溶液- 盐酸仪器：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 酒精灯- 坩埚钳- 胶头滴管- 滤纸- 剪刀- 火柴四、实验步骤1. 称量与溶解- 用托盘天平称取一定量的粗盐（例如10克）。
- 用量筒量取适量的蒸馏水（例如50毫升）倒入烧杯中。
- 将称取的粗盐逐渐加入烧杯中的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
2. 过滤- 将滤纸折叠成圆锥状，放入漏斗中。
- 用少量水将滤纸湿润并紧贴漏斗内壁。
- 将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。
- 观察滤液是否澄清，若滤液仍浑浊，则需重新过滤。
3. 化学处理- 向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌至沉淀完全。
- 静置片刻，待沉淀沉降后，用滤纸过滤掉沉淀。
- 向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，搅拌至沉淀完全。
- 静置片刻，待沉淀沉降后，用滤纸过滤掉沉淀。
- 向滤液中加入适量的盐酸，调节pH值至中性。
4. 蒸发结晶- 将滤液倒入蒸发皿中。
- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌滤液。
- 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
- 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，得到精盐。
五、实验现象1. 溶解：粗盐逐渐溶解于水中，溶液呈无色。
2. 过滤：滤液澄清，滤纸上的残留物为泥沙等不溶性杂质。
3. 化学处理：沉淀生成，溶液颜色变化。
4. 蒸发结晶：蒸发皿中出现固体，最终得到精盐。
【粗盐提纯】实验报告
（2）计算产率公式：
产率：。
问题与讨论
1、与其他同学相比，你制得精盐的质量和产率如何？试分析原因。
*2、你所得到的精盐是纯净物吗？为什么？
【粗盐提纯】实验报告姓名：班级：
活动步骤和方法
记录和结论
1、溶解
（1）量取15mL水，加入烧杯中。
（2）用托盘天平称取10g粗盐。
注意：先加砝码调游码，后加。
（3）溶解：用药匙取粗盐，慢慢加入烧杯中的水中，边加边，直至为止。
玻璃棒的作用。得到氯化钠溶液是（饱和/不饱和）
（4）称量剩余的粗盐
剩余粗盐g，
溶解粗盐g。
2、过滤
（1）准备过滤装置
玻璃棒的作用：。
（2）进行过滤操作
注意：所得滤液应是澄清的溶液。
过滤操作的注意事项（一贴二低三靠）包括：
3、蒸发
（1）加热过程中，要用玻璃棒不断。
倒入蒸发皿溶液的体积最多不超过其容积的。
玻璃棒的作用：
（2）当时，停止加热，熄灭酒精灯。
4、计算
产率
（Байду номын сангаас）称量得到的精盐
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化学粗盐提纯实验报告【学生实验报告单】
课题：测量小灯泡的电功率
一、实验目的：
二、实验原理：三、设计实验：
1、写出主要的设计思路，画出实验电路图。
2、选择要测量的物理量，设计实验表格。
四、进行实验：
（把实验的重要过程记录下来，在实验记录表中记录数据。
）
五、分析和论证：
１、怎样通过测量的数据计算小灯泡的功率？２、小灯泡的额定功率是多少？
３、当灯泡两端的电压比额定电压高和比额定电压低时，它的实际功率各是多少?
4、小灯泡的亮暗是有什么决定的？六、评估：
1、实验中最可能出现错误的是哪几个环节？
2、在哪方面容易出现比较大的误差？
完成实验报告，小组间交流，记录交流的结果。