最新专题四硫氮和可ppt
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硫和氮及其化合物的性质
4、硝酸的化学性质
⑪不稳定性：
4HNO3
hν，
4NO2 + O2 + 2H2O
浓硝酸应保存在棕色瓶中并置于阴凉处。
⑫强氧化性
③硝酸能氧化很多低价态的化合物，如S2- 、 SO32- 、I- 、Fe2+ 在酸性条件下NO3 － 与S2－ 、SO32－ 、 I － 、Fe2+ 因发生氧化还原反应不能共存于同一溶液中。
（3）装置D的目的是探究SO2 与品红作用的可逆性， 请写出实验操作及现象 ； 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精 灯加热，溶液恢复为红色 。
例4．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示 装置进行实验。请回答下列问题：
（4）尾气可采用
NaOH
溶液吸收。
(2)还原性
在水溶液中二氧化硫是一种还原性较强的物质， 能使氯水（溴水、碘水）、三价铁盐溶液、酸性 高锰酸钾溶液褪色。 ①SO2+ X2+2H2O =4H++2X-+ SO42－(X=Cl、Br、I) ②SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+； ③5SO2+ 2MnO4－+2H2O =2Mn2++ 5SO42－+4H+
例2． [2012年普通高等学校招生全国统一考试
(山东卷)]下列由相关实验现象所推出的结论正 确的是 A ． Cl2 、 SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者 均有氧化性 B ．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白 色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
例2． [2012年普通高等学校招生全国统一考试
NO2 ⑤ ① NH4Cl ② NH3 ③ ⑨ N2 ④ NO ⑧ ⑩ HNO3 ⑥ ⑦
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件硫和氮的氧化物
NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过 呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成 一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力， 导致中毒。
2、NO2
（1）物理性质：
一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气的大 易液化 易溶于水
（2）化学性质:
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
实验：请你设计实验，要求尽可能多地使 NO2被水吸收。
*据市场调查，市售一次性筷子 在制作时为了增白、防腐，也是 用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷 子含二氧化硫量超标，提醒消费 者使用前先闻一下是否有酸味。
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
思考与交流:
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪
色与SO2使品红褪色，实质相同吗?
我们知道SO2 和Cl2都具有漂白性。 为了使漂白性更强，有人提出将两 者混合使用，你认为这种做法能达 到预期目的吗？
实验步骤
1 将一支充满 NO2的试管 倒立在盛有 水的水槽中 制取少量的 氧气
现象
解释
红棕色气体逐渐消失， 3NO2＋H2O＝2HNO3 水位上升，最后充满试 ＋NO 管的2/3，无色气体充 满试管上部的1/3 2H2O2=2H2O+2O2↑
2
3
将氧气慢慢 无色气体变为红棕色气 2NO+O2=2 NO2 的通入步骤 体，又变为无色气体， 3NO2＋H2O＝2HNO3 1的试管中 气体体积减少，液面不 ＋NO 断上升
1.硫 （1）物理性质 黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于二硫化碳。 （2）化学性质
S + O2 == SO2
S + Fe == FeS
△
点燃
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
高中化学专题-质量检测四硫氮和可持续发展
专题质量检测（四）硫、氮和可持续发展时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列有关酸雨的说法不正确的是( )A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理解析：选C 工业废水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由SO2和NO2引起的。
2．下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是( )A．SO2可使紫色石蕊溶液褪色B．SO2与水作用生成H2SO4C．可用排水法收集NO2D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气解析：选D SO2不能漂白酸碱指示剂，不能使紫色石蕊溶液褪色，A错误；SO2与水作用生成H2SO3，B错误；NO2与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，C错误。
3．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同解析：选C A项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，主要成分有次氯酸钙和氯化钙，错误；B项，硫化氢有还原性，浓硫酸有强氧化性，二者发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢；C项，氢氧化钠具有吸水性，可以用浓氨水和氢氧化钠制取氨气，正确；D项，氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，铁的化合价不同。
4．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大解析：选A 浓H2SO4吸水增重，B错误；浓H2SO4常温下与Cu不反应，C错误；浓H2SO4吸水、浓HNO3挥发都会使酸液的浓度减小，D错误。
硫和氮的化合物课件2013年12.13
2.以下气体能用NaOH固体干燥的是（ A ) A.NH3 B.SO2 C.CO2 D.HCl 3.下列气体中，不能用排空气法收集的使 （ C ） A.H2 B.CO2 C.NO D.O2 4.下列哪种方法可以鉴别CO2和SO2( B ) A.澄清石灰水 C.烧碱 B.品红溶液 D.盐酸
2.下列物质不属于“城市空气质量日报” 报道内容的是（ ） C A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒 解析：城市空气质量日报的内容是二氧化 硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不 属于此报道内容。
2、一氧化氮（NO）：
2)、NO的化学性质：
2NO + O2 = 2NO2（红棕色）
（工业制硝酸的第二步）
Байду номын сангаас
3、二氧化氮（NO2）：
1)、NO2的物理性质：
毒气体 ② 密度比空气大 ③易液化（20℃）易溶于水并与 水反应 ④污染大气的有害物质之一
①红棕色、有刺激性气味的有
2)、NO2的化学性质：
由于它能与某些有色物质 化合生成不稳定的无色物质。 无色物质容易分解而使有色物 质恢复原来的颜色--暂时性 选择性：不能使紫色石蕊试液 褪色(石蕊变红)---化合漂白
氯水
二氧化硫
SO2与有色物质 原理 氯水中HClO 直接结合生成 将有色物质氧 不稳定的无色 化成无色物质 物质
实质
氧化还原 反应
非氧化还原 反应
7.为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下 列哪种溶液中（B ） A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸 解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2吸收 CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。 8. 以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的 是（ AB ） A．NO B．CO C．NO2 D．NH3 解析：NO与CO一样，都能与Fe2＋结合，使血红蛋白 失去输氧能力。
高中化学 第十讲 非金属元素氯、硫、氮专题指导课件
3．氯水：新制氯水是___黄__绿___色溶液。
(1)氯水中的Cl2与碘化钾、溴化钠等发生置换反应。 如 ： Cl2 ＋ 2Br － ===_2_C_l_－_＋__B__r2_ ； Cl2 ＋ 2I － ===_2_C_l_－_＋__I_2。 (2)氯水中含有次氯酸能表现__漂__白____作用。 (3)久置氯水因次氯酸不稳定见光分解产生___氧__气___失效： 2HClO ==光===2HCl＋O2↑。
(4)Cl － 检 验 ： 氯 水 中 含 有 __C_l_－__ ， 加 AgNO3 有 白 色 _A__g_C_l_沉淀产生，Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白)。
4．氯气的实验室制法 (1)原理：MnO2＋4HCl(浓) ==△=== M__n_C_l_2＋__H__2_O_＋__C_l_2_。 (2)收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水法(吸收 HCl杂质)；检验Cl2收集满的方法是用湿润淀粉碘化钾试纸放 到集气瓶口(检验碘生成)观察试纸是否__变__蓝____。
►知识回顾 1．氯气的物理性质 (1) 氯 气 是 __黄__绿____ 色 ， 有 __刺__激__性__ 气 味 ， 微 溶 于 水 的 ___有__毒___气体，吸入过多氯气会使人窒息死亡。 (2) 闻氯气 的方法是 稍打开瓶 盖 ，用手 轻轻地在 瓶口 ___扇__动___，使极少量的氯气___飘_____进鼻孔。 2．氯气的化学性质：Cl2具有很强的氧化性，能氧化大 多数非金属元素和金属元素。
(1)氯气与金属反应。 ①Na在Cl2中燃烧：2Na＋Cl2 =点==燃== __2_N_a_C_l__。 ②Fe在Cl2中燃烧：2Fe＋3Cl2 ==△=== _2_F__eC__l3__。
③Cu在Cl2中燃烧：Cu＋Cl2 ==△=== _C_u_C__l2___。 (2)氯气与氢气反应：Cl2＋H2 =点==燃== _2_H_C_l____。 注意：①纯净的H2在Cl2中燃烧产生_苍__白__色___火焰。②H2 在Cl2混合气燃烧、光照反应极易爆炸。
(1)氯水中的Cl2与碘化钾、溴化钠等发生置换反应。 如 ： Cl2 ＋ 2Br － ===_2_C_l_－_＋__B__r2_ ； Cl2 ＋ 2I － ===_2_C_l_－_＋__I_2。 (2)氯水中含有次氯酸能表现__漂__白____作用。 (3)久置氯水因次氯酸不稳定见光分解产生___氧__气___失效： 2HClO ==光===2HCl＋O2↑。
(4)Cl － 检 验 ： 氯 水 中 含 有 __C_l_－__ ， 加 AgNO3 有 白 色 _A__g_C_l_沉淀产生，Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白)。
4．氯气的实验室制法 (1)原理：MnO2＋4HCl(浓) ==△=== M__n_C_l_2＋__H__2_O_＋__C_l_2_。 (2)收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水法(吸收 HCl杂质)；检验Cl2收集满的方法是用湿润淀粉碘化钾试纸放 到集气瓶口(检验碘生成)观察试纸是否__变__蓝____。
►知识回顾 1．氯气的物理性质 (1) 氯 气 是 __黄__绿____ 色 ， 有 __刺__激__性__ 气 味 ， 微 溶 于 水 的 ___有__毒___气体，吸入过多氯气会使人窒息死亡。 (2) 闻氯气 的方法是 稍打开瓶 盖 ，用手 轻轻地在 瓶口 ___扇__动___，使极少量的氯气___飘_____进鼻孔。 2．氯气的化学性质：Cl2具有很强的氧化性，能氧化大 多数非金属元素和金属元素。
(1)氯气与金属反应。 ①Na在Cl2中燃烧：2Na＋Cl2 =点==燃== __2_N_a_C_l__。 ②Fe在Cl2中燃烧：2Fe＋3Cl2 ==△=== _2_F__eC__l3__。
③Cu在Cl2中燃烧：Cu＋Cl2 ==△=== _C_u_C__l2___。 (2)氯气与氢气反应：Cl2＋H2 =点==燃== _2_H_C_l____。 注意：①纯净的H2在Cl2中燃烧产生_苍__白__色___火焰。②H2 在Cl2混合气燃烧、光照反应极易爆炸。
硫及其化合物硫酸的性质和制备
通性？举例说明。 稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。
1．可以使紫色石蕊试液变红
2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O 3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
专题4 硫氮和可持续发展
第
一 单 元
硫及硫的化合物
含 硫
二氧化硫及酸雨
化
合
物 的
硫酸的性质
性
质
和 应
硫酸的制备
用
自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
火山喷口
天
游离态
然
地壳岩层
硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 重晶石（BaSO4)
CO2
SO2
与水反应 CO2 + H2O
H2CO3
与碱反应 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
与碱性氧 化物反应 CO2 + CaO = CaCO3
2、从S元素化合价看： 既有氧化性又有还原性
3、特殊性质： ?
二、SO2的化学性质
煤和石油中 蛋白质中
一.硫单质
1、硫单质的性质 （1）物理性质： 淡黄色粉末，不溶于水、微溶于酒精、易溶 于CS2，熔、沸点较低。
同素异形体： 斜方硫、单斜硫等多种
（2）化学性质：----既有氧化性又有还原性
1．可以使紫色石蕊试液变红
2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O 3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
专题4 硫氮和可持续发展
第
一 单 元
硫及硫的化合物
含 硫
二氧化硫及酸雨
化
合
物 的
硫酸的性质
性
质
和 应
硫酸的制备
用
自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
火山喷口
天
游离态
然
地壳岩层
硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 重晶石（BaSO4)
CO2
SO2
与水反应 CO2 + H2O
H2CO3
与碱反应 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
与碱性氧 化物反应 CO2 + CaO = CaCO3
2、从S元素化合价看： 既有氧化性又有还原性
3、特殊性质： ?
二、SO2的化学性质
煤和石油中 蛋白质中
一.硫单质
1、硫单质的性质 （1）物理性质： 淡黄色粉末，不溶于水、微溶于酒精、易溶 于CS2，熔、沸点较低。
同素异形体： 斜方硫、单斜硫等多种
（2）化学性质：----既有氧化性又有还原性
氮及其化合物中小学PPT教学课件
B．氨水中滴入酚酞变红，是因为氨气能电离出氢氧
根离子
C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25% 的氨水是指每100 g氨水中含NH3·H2O 25 g
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨 水的方法制取氨气
解析：氨气极易溶于水，常温下1体积的水溶解约700 体积的氨气，故A项中剩余气体中不含氨气，错误； 氨水显碱性的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电 离出氢氧根离子，B项错误；虽然氨在其水溶液中主 要以一水合氨的形式存在，但习惯上认为氨水的溶质 是氨，C项错误；NH3·H2O不稳定，受热容易分解， 向浓氨水中加入氧化钙制取氨气的原因之一就是氧化 钙与水反应消耗水以及反应放热．
V(O2)＝1.4 mL，V(NO2)＝(4×1.4 mL)＋3 mL＝8.6 mL.
[答案] 7.2 mL NO2和2.8 mL O2或8.6 mL NO2和1.4 mL O2
1．如图所示，试管中盛装的是红棕色气 体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水 的水槽中时，试管内水面上升，但不 能充满试管，当向试管内鼓入氧气后， 可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试 管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 ()
(2)若剩余的1 mL气体是NO，根据3NO2＋H2O === 2HNO3＋NO，则发生反应4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3 时过量的NO2体积为3 mL，设反应的O2的体积为y，则有 4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3
4y
y
则(4y＋3)mL＋y＝10 mL，解得：y＝1.4 mL，
答案：(1)C＋4HNO3(浓)= =△= = = CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2)
(3)加热
人教课标版 硫和氮的氧化物PPT15(说课)
通过实验探究活动，让学生对实验 事实进行归纳总结，从而获取相关知 识。同时，为了取得较好的教学效果， 在教学过程中把多媒体辅助教学、实 验教学和教师恰当的启发，引导进行 巧妙的结合，营造出师生互动的和谐 课堂。
三、学法指导
在教学过程中，以实验探究为主， 合作学习和自主学习为辅，充分发挥实 验探究的作用，通过创设情景，提出问 题，给学生提供了广阔的交流与讨论空 间以及展示自己的空间，力求让学生在 和谐、愉快的氛围中进行探究学习，体 验到学习的乐趣。
2.教学三维目标
（1）知识与技能：
了解二氧化硫的物理性质和用途，使学生掌握二 氧化硫的化学性质；通过学生动手实验,培养学生的实 验能力，观察能力和思维能力。
（2） 过程与方法：
通过探究活动过程，了解化学学习方法的科学 性， 使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学 生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
和空气的平均相对分子质量 比空气密度大 对比
０Ｃ 容易液化 沸点为－10
易溶于水(1︰40)
二氧化硫溶于水 实验4－7：
二氧化硫溶于水
往二氧化硫水溶液中滴 加品红溶液
二、二氧化硫
1. 物理性质: 二氧化硫是一种无色有刺激性气味的 有毒的气体，密度比空气大，易溶于水， 在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体 积的SO2 。
Ⅱ
Ⅱ Ⅰ Ⅱ Ⅲ1 Ⅱ Ⅲ1
良
良 优 良
轻微污染
良 轻微污染
二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？
腐 蚀 前 的 大 佛
腐 蚀 前 的 森 林
腐 蚀 后 的 大 佛
腐 蚀 后 的 森 林
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
第一课时
三、学法指导
在教学过程中，以实验探究为主， 合作学习和自主学习为辅，充分发挥实 验探究的作用，通过创设情景，提出问 题，给学生提供了广阔的交流与讨论空 间以及展示自己的空间，力求让学生在 和谐、愉快的氛围中进行探究学习，体 验到学习的乐趣。
2.教学三维目标
（1）知识与技能：
了解二氧化硫的物理性质和用途，使学生掌握二 氧化硫的化学性质；通过学生动手实验,培养学生的实 验能力，观察能力和思维能力。
（2） 过程与方法：
通过探究活动过程，了解化学学习方法的科学 性， 使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学 生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
和空气的平均相对分子质量 比空气密度大 对比
０Ｃ 容易液化 沸点为－10
易溶于水(1︰40)
二氧化硫溶于水 实验4－7：
二氧化硫溶于水
往二氧化硫水溶液中滴 加品红溶液
二、二氧化硫
1. 物理性质: 二氧化硫是一种无色有刺激性气味的 有毒的气体，密度比空气大，易溶于水， 在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体 积的SO2 。
Ⅱ
Ⅱ Ⅰ Ⅱ Ⅲ1 Ⅱ Ⅲ1
良
良 优 良
轻微污染
良 轻微污染
二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？
腐 蚀 前 的 大 佛
腐 蚀 前 的 森 林
腐 蚀 后 的 大 佛
腐 蚀 后 的 森 林
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
第一课时