【高中化学】硫氮专题
高一化学知识点硫氮
高一化学知识点硫氮高一化学知识点：硫氮硫氮是高中化学中的重要知识点，本文将详细介绍硫氮的性质、化合物以及其在生活中的应用。
一、硫的性质及相关化合物硫是化学元素周期表中的第16号元素，位于氧和硒之间。
它的原子序数为16，原子量为32.06。
硫具有黄色，具有特殊的气味。
它在常温下为固体，熔点为115.21°C，沸点为444.65°C。
硫是一种化学活泼的非金属元素，能与大部分元素反应生成相应的化合物。
硫的化合态分为多硫化合物和单质。
其中，硫化氢（H2S）是一种常见的多硫化合物。
硫化氢有剧毒，有刺激性气味，是一种无色气体，可溶于水。
它是一种还原性较强的气体，可以与许多金属形成相应的硫化物。
二、氮的性质及相关化合物氮是化学元素周期表中的第7号元素，位于碳和氧之间。
它的原子序数为7，原子量为14.01。
氮是一种广泛存在于自然界中的气体，占据空气中的四分之三以上。
氮气是一种无色、无味的气体，密度略大于空气。
它具有较高的稳定性，不易与其他元素发生反应。
氮化合物有多种，其中最常见的是氨（NH3）。
氨是一种无色气体，具有特殊气味，可溶于水。
它具有优良的还原性和碱性，常用于制备氮肥等化工产品。
三、硫氮化合物的应用硫氮化合物广泛应用于日常生活和工业生产中。
1. 硫化氢的应用硫化氢被广泛用于工业上的石油提炼、金属冶炼等领域。
此外，硫化氢还被用作分析试剂，在实验室中常用于检测金属离子。
2. 氨的应用氨是一种重要的工业原料，在生活中有多种用途。
例如，氨可用于制备氮肥，为农业生产提供必需的养分。
此外，氨还被用作合成塑料、纺织品等工业产品的原料。
四、硫氮相关实验1. 硫的提取实验在实验室中，可以通过加热硫酸和金属粉末反应来提取硫。
反应方程式如下：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2S↑反应中产生的硫化氢气体呈深红色，可通过接触玻璃棒上的铅醋液变黑进行观察。
2. 氨气的制备实验在实验室中，可以通过加热一定量的氨盐（如氯化铵）并通过向其加入氢氧化钠溶液来制备氨气。
最新高中硫、氮化学方程式总结知识讲解
第五章 评说硫、氮的功与过化学方程式总结1. S ＋K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑（黑火药爆炸）2.3. 2Cu4.Hg ＋SHgS5. H 2＋S2S6. S ＋O 2（在氧气中发出蓝紫色火焰）7. 2H 2S ＋3O ＋2H 2O （发出淡蓝色火焰）8. 2H 2S ＋O 2(不足)2S ＋2H 2O （H 2S 不完全燃烧） 9. 2H 2S ＋SO 23S ＋2H 2O10. H 2S + CuSO 4 = CuS ↓（黑）+ H 2SO 4 （检验H 2S ） 11. H 2S + Pb(NO 3)2 = PbS ↓（黑）+ 2HNO 3 （检验H 2S ）12. SO 2＋H 2O H 2SO 3 （二元中强酸） 13. 2H 2SO 3＋O 22H 2SO 414. 2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3 （SO 2的催化氧化） 15. SO 3＋H 2O H 2SO 416. SO 2 ＋ Br 2 ＋ 2H 4 ＋ 2HBr （使溴水或高锰酸钾溶液褪色） 17. NaCl ＋H 2SO 4(浓) 4＋HCl ↑ 18. NaNO 3 ＋ H 2SO 4＋HNO 3↑19. Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O剧烈反应，铜片表面产生气泡，溶液变成绿色，品红溶液褪色 20. C ＋ 2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O21. BaCl 2 ＋ H 2SO 4BaSO 4↓＋2HCl 22. BaCl 2 ＋ Na 2SO 4BaSO 4↓＋2NaCl 23. BaCl 2 ＋ Na 2CO 3BaCO 3↓＋2NaCl 24. BaCO 3 ＋2HCl BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 25. Ba 2+ ＋ SO 42－BaSO 4↓在实验室里检验溶液中是否含有SO 42－时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO 32－、SO 32-、Ag +等干扰，再加入BaCl 2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO 42-。
高一化学必修二硫氮知识点总结
高一化学必修二硫氮知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的学科。
在高中化学中，硫和氮元素是非常重要的两种元素。
本文将总结高一化学必修二中与硫氮相关的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
一、硫的性质和应用硫是一种非金属元素，它存在于自然界中的硫矿石中。
硫具有以下几个特点：1. 物理性质：硫是黄色的固体，有些硫是透明的结晶。
在高温下，硫可以变为红色或棕色液体。
此外，硫还有较大的蒸气压，在低温下能够显著蒸发。
2. 化学性质：硫能够与氧、氢和大多数非金属元素反应。
例如，硫和氧反应可以生成二氧化硫，这也是我们常见的火山喷发产生的气体。
硫和金属反应可以生成硫化物，如硫化铁，常用于制备钢。
3. 应用：硫在日常生活和工业中有广泛的应用。
硫常用于制造火药、农药和防腐剂等，它还可以用于生产制板纸和染料等工艺。
此外，硫还广泛应用于医药领域，用于治疗一些皮肤病和食品中的防腐剂。
二、硫的化合物除了元素硫，硫还能与其他元素形成多种化合物。
其中，硫氧化物、硫酸、硫酸盐和硫醇是较为重要的硫化合物。
1. 硫氧化物：由硫和氧组成的化合物统称为硫氧化物。
其中，二氧化硫（SO₂）是最常见的硫氧化物，它是一种无色气体，具有刺激性气味。
硫氧化物是大气污染的主要成分之一，对环境和人类健康都有一定的危害。
2. 硫酸：硫酸（H₂SO₄）是一种无色液体，具有强酸性。
它可以与许多物质反应，广泛应用于化工、冶金等工业领域。
在实验室中，硫酸通常用作脱水剂和中和剂。
3. 硫酸盐：硫酸盐是由硫酸中的氢离子被金属离子或铵离子取代形成的化合物。
硫酸盐在日常生活中常用于制备肥料和洗涤剂等。
此外，硫酸盐还具有一些特殊的用途，如硫酸镁被用于医药制剂的制备。
4. 硫醇：硫醇是含有硫原子的有机化合物。
它们具有强烈的恶臭味道，并可以发生氧化还原反应。
硫醇在医药和化工领域有着广泛的应用，例如用于制备某些药物和合成某些高分子材料。
三、氮的性质和应用氮是一种非金属元素，它在大气中占据很大的比例。
高中化学复习知识点：硫、氮氧化物对人体、环境的危害酸雨
高中化学复习知识点：硫、氮氧化物对人体、环境的危害酸雨一、单选题1．“绿水青山就是金山银山”，化学与环境密切相关。
下列说法正确的是（）A．PM2.5是指大气中直径小于或等于与2.5微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会形成胶体B．C、N、S的氧化物会使雨水的pH＜7，因此我们把pH＜7的雨水称之为酸雨C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染D．为了减少煤燃烧废气中SO2的含量，可以加入适量的石灰石2．“酸雨”的形成主要是由于（）A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料C．汽车排出大量的尾气D．大气中二氧化碳含量增多3．下列有关物质的用途，说法错误的是A．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂D．Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaS04可服入体内，作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病4．分析推理是化学学习方法之一。
以下推理正确的是（）A．金属冶炼方法与金属活泼性有很大的关系，银和汞可以用热分解的方法冶炼B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．某八宝粥商标中注明没加蔗糖，所以糖尿病人可以放心食用D．将镁片和铝片分别投入浓NaOH溶液，只有铝片表面产生气泡，说明铝比镁活泼5．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是A．整个过程中O3作催化剂B．反应III的方程式为O2+O===O3C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D．反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应6．生活、科技、社会活动中，不正确的说法有A．石墨可用作原子核反应堆的电极材料和慢化剂等B．雨水的pＨ值一般小于7C．Cl2、O3、ClO2、皆可用作饮用水的消毒剂D．AgI和干冰都可用于人工降雨7．化学与生成、生活等密切相关。
人教版高中化学必修一 高一硫和氮的氧化物 PPT课件
3、与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3
可逆反应：
在相同条件下，既能向正反应进行， 同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
SO2 + H2O 正反应
逆反应
H2SO3
H2 在氧气中燃烧生成水，水通电生成 氢气和氧气，是可逆反应吗？
重点城市空气质量日报——日期：2007-12-17
城市 北京 日期 2007-12-17 污染指数 239 首要污染物 可吸入颗粒物 空气质量级别 Ⅳ1 空气质量状况 中度污染
上海
南京 苏州
2007-12-17
2007-12-17 2007-12-17
69
72 62
二氧化硫
二氧化硫 可吸入颗粒物
Ⅱ
Ⅱ Ⅱ
良
良 良
南通
连云港 扬州
2007-12-17
2007-12-17 2007-12-17
44
80 107
---二氧化硫 可吸入颗粒物
Ⅰ
Ⅱ Ⅲ1
优
良 轻微污染
镇江
杭州
2007-12-17
2007-12-17
62
104
二氧化氮
可吸入颗粒物
质
阅读教材
一无二有两易
已知二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，依据 酸性氧化物的通性，思考二氧化硫可发生哪些反 应，写出方程式。
第三节 硫和氮的氧化物
学习目标
1、了解硫元素在自然界的存在形式。掌握 SO2、的化学性质。
2、了解SO2对环境的影响，增强环保意识。 3、学会从化合价的角度建构非金属及其化合 物知识。
《第3章 硫、氮及其循环》试卷及答案_高中化学必修第一册_沪科版_2024-2025学年
《第3章硫、氮及其循环》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于硫元素的描述中，哪一项是不正确的？A、硫在自然界中主要以单质、硫化物和硫酸盐的形式存在。
B、硫元素的原子序数为16，位于周期表的第16族。
C、硫元素的单质在自然界中通常以S8分子形式存在，而非S2。
D、硫是一种非金属元素，具有氧化性，在反应中通常表现为氧化剂。
2、下列物质中，不属于氮的含氧酸及其盐的是：A、硫酸（H₂SO₄）B、硝酸钾（KNO₃）C、一氧化二氮（NO₂）D、硝石（KNO₃）3、下列关于氮的循环的说法中，错误的是：A、氮气（N2）是大气中含量最多的气体，但大多数生物不能直接利用。
B、固氮作用是指某些微生物能将大气中的氮气转化为植物可吸收的氮化合物。
C、氨（NH3）和铵盐（如NH4Cl）是土壤中氮的主要存在形式，它们可以被植物直接吸收利用。
D、硝酸盐（NO3-）和硝酸盐（NO2-）是土壤中氮的另一种主要存在形式，但植物不能直接吸收利用。
4、下列关于氮的固定的说法中，正确的是（）。
A、氮气在常温常压下就能直接与氧气反应生成氮氧化物B、自然界中，只有蓝细菌能够通过固氮作用将氮气转化为氨C、人工固氮是指在工业条件下，采用物理方法将氮气和氢气合成氨的过程D、雷雨天气下，闪电可以使空气中的氮气与氧气直接反应生成氮氧化物5、以下关于氮循环的描述，正确的是（）A、氮气在自然界中是植物生长的限制因子B、氮气通过化能合成作用被转化为氨C、硝酸盐细菌可以将氨转化为硝酸盐D、硝化细菌将氨转化为亚硝酸盐后，再转化为硝酸盐6、下列关于氮循环的说法中，正确的是（）A. 氮气（N2）在自然界中不能被直接利用，需要通过光合作用转化为氨（NH3）才能被生物利用B. 硝酸（HNO3）在土壤中形成硝酸盐，可以被植物直接吸收利用C. 霉菌和细菌在氮循环中起着将有机氮转化为无机氮的作用D. 氮气（N2）的固定是由植物根系中的固氮酶完成的7、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（）。
高中化学 4.3硫和氮的氧化物教材深度解析 新人教版必修1【精品教案】
反应方程式为 N2+O2—————2NO。 (2)NO 是一种无色、不溶于水的 气 体,在 常 温 下 很 容 易 与
空气中的 O2 化合 生 成 NO2,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NO+O2 ——2NO2。
(3)二氧化 氮 是 红 棕 色、有 刺 激 性 气 味 的 有 毒 气 体,密 度 比空气的大,易液化,易溶 于 水。 二 氧 化 氮 溶 于 水 生 成 硝 酸 和 一氧 化 氮,反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 + H2O ——2HNO3 +
b.二 氧 化 硫 的 漂 白 作 用
二氧化硫与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。
c.SO2 是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
③用途
a.漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;b.用于杀菌消 毒 等;c.用
于工业制备三氧化硫。
(2)三 氧 化 硫
催化剂
①SO3 的 工 业 制 法 :2SO2+O2 췍＝＝△＝췍2SO3。
要点1 硫元素与硫单质
(1)硫 元 素 的 存 在 ①游离态的硫 存 在 于 火 山 喷 口 附 近 或 地 壳 的 岩 层 里,火 山喷出物中含有大量 含 硫 化 合 物,如 硫 化 氢 (H2S)、二 氧 化 硫 和三氧化硫等。 ②化合态的硫 主 要 以 硫 化 物 和 硫 酸 盐 的 形 式 存 在,如 硫
铁矿 (FeS2)、黄 铜 矿 (CuFeS2)、石 膏 (CaSO4 ·2H2O)和 芒 硝 (Na2SO4·10H2O)等 。
③ 硫 是 一 种 生 命 元 素 ,组 成 某 些 蛋 白 质 时 离 不 开 它 。 (2)硫 单 质 的 性 质 ①物理性质:俗名 硫 黄,黄 色 晶 体,质 脆,易 研 成 粉 末。 不 溶 于 水 ,微 溶 于 酒 精 ,易 溶 于 二 硫 化 碳 。 ②化学性质:硫 (或 含 硫 物 质 )在 空 气 中 燃 烧 首 先 生 成 二
2014年全国高中化学优质课说课大赛 课题：硫氮在自然界的循环(上海 鲍文亮)
高一下第五章
氯及其化合物
硫及其化合物
3
2
知 识 与 技 能 过 程 与 方 法
情与 感价 态值 度观
教学目标
1.掌握硫氮在自然界循环的基本知识 2.知道硫氮循环过程中的重要物质及其在 生态过程中的影响 1.建构以类别和价态为坐标的二维转化图
重 点
2.探究“什么是循环，怎样才能循环”， 研究如何控制人类活动对自然界循环影响
氧化法
+4
SO2
还原法 S
氨水
复 分 解 法
物质 类别
23
0 -2 氢化物
单质
氧化物
酸
盐
设计意图
从“化学”的视角解决环境问题
课后延伸
学生研究型课题：定量检测空气中SO2的含量 实验 SO + I + 2H O → H SO + 2HI 淀粉 2 2 2 2 4 原理 指示剂
配液
采样
实验 装置
24
5
创设情境 引入课题 为何学习 硫氮循环 何为硫氮 自然循环
其它元素 怎样循环
学生活动
体会感受 课题的价值和意义
思考绘制 价态类别二维图 类比迁移 画出碳的循环图
提供素材 建立氮的循环图 拓展应用 循环要素
14
为何学习 硫氮循环
何为硫氮 自然循环
元素怎样 才能循环
常见非金属元素还有哪些循环？
氯
CO2
S S S2- SO42-
S
S2- SO42-
自然界硫的平衡
12
4
教学过程
教师活动
创设情境 引入课题 为何学习 硫氮循环 何为硫氮 自然循环
学生活动
体会感受 课题的价值和意义
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矿物质
NO2
HNO3
NO3－盐
现学现用
1、如何收集NO和NO2 气体？能否颠倒过来？ NO只能排水法， 若用排空气法收集则得到NO2； NO2只能向上排气法， 若用排水法收集则得到NO 2、如何除去NO中NO2 ？ 混合气通过水洗
[思 考 ]
现给你一试管二氧化氮，将其倒置于水槽中， 问试管内会有什么变化？
98年诺贝尔生理学或医学奖 罗伯· 佛契哥特（Robert F. Furchgott，美国），路伊格纳洛（Louis J. Ignarro，美国），费瑞· 慕拉德（Ferid Murad，美国） 发现一氧化氮在心脏血管中的信号传递功能
城 市 中 的 光 化 学 烟 雾 污 染
在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后， 风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击 倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为 “魔鬼谷”。你能用化学方程式及必要的文字叙述解释“魔鬼 谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?
生物固氮
与大豆、蚕 豆等豆科植 物共生的根 瘤菌中存在 固氮酶，能 在常温常压 下把空气中 的氮气转变 为氨。
根瘤菌
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
荣耀一氧化氮
一氧化氮(nitric oxide, NO)是人们熟知的无机小分子化合物，是造成空 气污染的主要污染源之一。但长期以来对其生理作用却知道不多。近年 来发现一氧化氮广泛的分布于生物体内的各组织中，起着重要的生理作 用。尤其是人们惊讶的发现血管内皮松弛因子(EDRF)的化学本质极有可 能就是仅仅由一个氮原子和一个氧原子组成的一氧化氮时，一氧化氮的 重要生物学作用得到了人们的普遍关注。1992年，一氧化氮（Nitric oxide）由于在生命科学中被发现了新的特性（充当第二信使），这古老 的化合物被美国的Science杂志评为年度明星分子。目前，对一氧化氮 的生物和化学性质的研究已经成为一个非常热门的课题，每年都有超过 4000多篇的关于一氧化氮的论文发表。
实验探究二:
操作：用盛有NO2注射器吸入一定量的水。 然后塞上橡皮塞，振荡注射器之后，再次 打开橡皮塞吸入一定量的空气，向注射器 内溶液中加石蕊试液。
现象：先红棕色→无色后由无色→红棕色; 溶液变为红色 结论：3NO2+H2O=2HNO3+NO
自然界的固氮
雷雨天氮的循环:
N2
O2 放电
NO
O2
水
红棕色气体消失，水位上升，最后水充满试管的 2/3， 无色气体充满试管的 1/3（上部）
3NO2+H2O==2HNO3+NO
[再思考]
1、 设计实验，要求尽可能多的使试 管内的气体被水吸收。 2、 你的设计对工业生产硝酸有什 Nhomakorabea 启示？
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO ……
充分利用原料，减少污 染物的排放
氮氧化物对环境的污染与防治
１．氮氧化物对环境的污染
（1）酸雨
硝酸型酸雨
（2）对臭氧层的破坏 3O 2 NO 2 2O 3 （3）光化学烟雾 臭氧+碳氢化合物➝光化学烟雾
发现一氧化氮 (NO)是人体内 保护机体抵抗 心血管疾病与 其他疾病的信 号分子
1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗
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美丽的闪电除了给我们带 来的视觉和听觉上的冲击， 还带来了什么？
丰收的田野 与 快乐的农民
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丰收在望的田野
一场雷雨一场肥
雷雨与肥料
空气的成分
肥料的种类
转化的途径
思考讨论: 雷雨又是如何将空气中氮气生成肥料的, 它的成分是什么 ？
雷雨与肥料
1
氮气和 氧气 模拟雷雨放电
实验探究
模拟雷雨放电
实验现象：开始----5min 无色 5min---10min 浅红色 10min—15min 红棕色 20min 颜色更深
实验探究一:
操作：用盛有NO注射器吸入少量空气（45ml)，之后用橡胶塞堵住. 将此注射器与 盛 NO2的药瓶对比。
现象：药瓶中气体由无色变为红棕色。 结论：2NO+O2=NO2