分散系溶液和胶体
第一章溶液和胶体
Van’t Hoff (范特霍夫)
V nRT
cRT bRT
：渗透压；V：溶液体积； T： 热力学温度； n： 溶质物质的量； c：物质的量浓度； R：气体常数； R = 8.314 J ·mol-1 ·K-1
▪ 渗透压平衡与生命过程的密切关系
①人的营养循环； ② 植物的生长； ③给患者输液的浓度。水主分要在依小靠肠营的养吸素收吸
（374℃） 。即高于647.35K水只能以气态的形式存在， 再加多大外压气体也不能液化。所以647.35K和221Pa是 气-液平衡曲线的顶端。就是水的临界状态。临界状态是气液 共存的一种边缘状态。 8、超临界流体
处于超过物质本身的临界温度和临界压力状态时的流体。 特点：密度接近于液体，溶解度高，黏度、扩散系数接近于气 体，扩散速率快，容易实现快速分离。
二、稀溶液的依数性
1、 蒸气压下降（核心） （1）液体的饱和蒸气压（简称蒸气压） 蒸发：在液体表面，超过平均动能的分子克服邻 近分子的吸引进入气相中的过程。 凝聚：在一密闭容器中，在不断蒸发的同时，部 分蒸气分子又会重新回到液体的过程。 饱和蒸气：一定温度，在密闭容器中，当蒸发与 凝聚达到平衡时液面上的蒸气。 饱和蒸气压：由饱和蒸气产生的压强。 蒸气压只与液体本质和温度有关。不决定于液体 或蒸气的体积。
Δp: 纯溶剂蒸气压与稀溶液蒸气压之差。
对于稀溶液，溶剂物质的量nA 远远大于溶质物质 的量nB ，即nA nB
X B nB （/ nB nA ) nB / nA
设溶液的浓度以1000g溶剂(水)中含的溶质物质的
量nB为单位，则溶液的质量摩尔浓度b为： b = nB(mol ∙ kg-1)
相的概念
系统中物理性质和化学 性质完全相同的且与其他部 分有明确界面分隔开来的任 何均匀部分，叫做相。
胶体-溶液-分散系
胶体、溶液、分散系氯化钠胶体有重大的影响。
因为氯化钠胶体是在无水乙醇中生成的，因此乙醇中的含水量要尽可能的小。
上述实验的最佳选择是往乙醇中滴加少量饱和食盐水，可制得氯化钠胶体。
对“白花花”现象产生的原因学生经过思考，给出了很好的解答：“无水酒精把水抢过去了，氯化钠溶液是饱和溶液，溶解程度减小，水抢得太多了，酒精加多了，析出的氯化钠固体就多，便变成了浊液。
”学生的批判性思维在这一实验探究的过程中自然地得到了升华，他们自觉地运用粒子观和转化观来分析制备氯化钠胶体实验成功与失败的原因，最终得出结论：浓度和用量是能否制得氯化钠胶体的关键。
探究实验3：氯化银胶体的制备某同学在汇报时说：做了三次不同情况下的实验。
第一次：在试管中加0.1%氯化钠溶液1毫升，再加0.02%硝酸银溶液5滴，制得了氯化银胶体。
第二次：在试管中加饱和的氯化钠溶液1毫升，再滴加2%硝酸银溶液，有白色沉淀，得到氯化银的浊液。
第三次：往1毫升饱和氯化钠溶液加0.02%硝酸银溶液2滴，也制得了氯化银胶体。
另一同学说：不知道成功了还是失败了？他是这样做的：加了二滴管的饱和的氯化钠溶液，再滴1滴2%硝酸银溶液，有明显的白色沉淀，但用激光笔照射上层液体也有明显的丁达尔现象。
在实验探究的过程中，与同学们共同分享成功的喜悦：“初中我们接触的氯化钠始终是溶液，今天我们把它做成了胶体，甚至浊液；初中我们见到的氯化银始终是沉淀，今天我们把它做成了胶体。
”在制备氯化钠胶体和氯化银胶体时，当溶液中存在可见的浑浊时，仍可观察到丁达尔现象。
从而清晰地反映出溶液、胶体、浊液中粒子大小的转化关系。
这一研讨过程，是本课中学生们批判性思维的又一次升华。
它使学生明白，事物是相对的，在一定条件下可以相互转化。
从而建立起用转化观和平衡观来看待化学变化的意识。
3、关于混合物中各物质保持自己的性质本课最后，演示了用饱和氯化钙溶液与无水酒精混合制作固体酒精明胶和固体酒精的燃烧实验。
固体酒精燃烧是酒精本身具有可燃性，燃烧的残渣仍是固体酒精中含有的氯化钙。
第6讲分散系--胶体、溶液
第６讲分散系――胶体、溶液姓名：班次：[考纲解读] 1．了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用。
2．掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
例题分析例题１下列叙述正确的是 ( ) A．直径介于1 nm～10 nm之间的粒子称为胶体胶体是纯净物B．Fe(OH)3C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜小结：1．分散系P25(1)概念：_________________________________________________所得到的体系。
(2)分类：2．胶体的性质3课堂练习1、下列关于胶体的叙述正确的是 ( ) A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区分开来B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C．用过滤的方法可以分离胶体和悬浊液D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象课堂练习2、下列叙述正确的是 ( ) A．胶体都是胶状物质B．溶液呈电中性，胶体带电荷C．医疗上血液透析利用的是蛋白质、血细胞的微粒直径大于毒性物质的微粒直径的原理胶体的离子方程式为：D．制备Fe(OH)3胶体的制备4．Fe(OH)3向沸水中逐滴加入______________，继续煮沸至液体呈__________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为________________________________________________。
5、胶体知识的应用例题2、不能用胶体有关知识解释的现象是（） A．将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐B．钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲小结：练习1、FeCL3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A.都能透过滤纸B.都呈红褐色C.具有相同的颗粒直径D.都能产生丁达尔现象2、下列分散系均能发生丁达尔现象的选项（）A.酒、生理盐水、花生油B.雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃C.水晶、金刚石、冰D.大理石、高岭石、电石3、（09全国卷Ⅱ7）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
大学化学1溶液和胶体
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溶液的通性 — 溶液的沸点上升的原因
3．溶液的沸点上升（boiling point）
液体的沸点 ( boiling point ) 当P 液 = P 外，液体沸腾时的温度。
正常沸点：当P外=P标时的液体的沸点。
溶液的沸点升高
是溶液蒸气压下降的直接结果
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溶液的通性 — 溶液的沸点上升的数值
p溶液= p*-⊿p = 2.338kPa - 0.021kPa = 2.317kPa
溶液的通性 — 凝固点下降
2．液体的凝固点降低（freezing point）
凝固点：某物质的液相蒸汽压与固相蒸汽压相等时 的温度。用Tf表示 或在一定外压下，物质固、液两相平衡共存时的温 度。
如 ：H2O(l) 273K,101.3kPa H2O(s)
该温度下的饱和蒸汽压，简称蒸汽压。
加入一种难挥发的非电解质
束缚一部分高能水分子
P↓
占据了一部分水的表面
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溶液的通性 — Raoult定律
在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压
(P)等于纯溶剂的蒸气压（PA*）乘以溶液中溶剂的 摩尔分数（xA ）。
p
p* A
xA
xA
nA nA nB
1.蒸气压下降 2.凝固点降低 3.沸点升高 4.渗透压力
p
p* A
xB
ΔTf＝kf • bB
ΔTb =kb• bB
= CBRT
的数值与溶液中质点 的个数成正比
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第 4 章 酸碱解离平衡和沉淀溶解平衡
4.1 电解质溶液 4.2 酸碱理论 4.3 弱电解质的解离平衡 4.4 缓冲溶液 4.5 沉淀溶解平衡
高考化学分散系、胶体与溶液的概念及关系知识点
高考化学分散系、胶体与溶液的概念及关系知识点1、分散系的概念：一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在．分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液．各种分散系的比较：分散系分散质分散质直径主要特征实例溶液分子，离子＜1nm（能通过半透膜）澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象NaCl溶液，溴水胶体胶粒（分子集体或单个高分子）1nm～100nm（不能透过半透膜，能透过滤纸）均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明肥皂水，淀粉溶液，Fe（OH）3胶体悬浊液固体颗粒＞100nm（不能透过滤纸）不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象水泥，面粉混合水乳浊液小液滴牛奶，色拉油混合水2、胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动.②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：a、一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；b、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；c、蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；d、淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：a、生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．b、医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．c、电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．d、陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．e、石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．f、工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．3、胶体的制备：（1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体）（2）水解法：Fe（OH）3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+(3）复分解法：AgI胶体：向盛10mL0.01mol•L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI（胶体）、SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4（胶体）复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．5、常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体．（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电．注意：1、胶体不带电，而胶粒可以带电．2、常见的胶体分散系①Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体．分别由相应的盐水解生成不溶物形成．FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+明矾溶液：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+水玻璃：SiO32-+3H2O=H4SiO4（胶体）+2OH-肥皂水：C17H35COO-+H2O=C17H35COOH（胶体）+OH-②卤化银胶体．Ag++X-=AgX（胶体）③土壤胶体．④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液．⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）．⑥烟、云、雾．3、胶体的分离与提纯：胶体与浊液：过滤．胶体与溶液：渗析．采用半透膜．【解题思路点拨】：胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是不可逆的．盐析是指高分子溶液中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出．发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的．由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。
专题二溶液 胶体和分散系
专题二溶液、胶体和分散系[学习要求]1．认识物质的组成、结构和性质的关系。
了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。
2．掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
3．了解胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。
〔胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求〕。
4．理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念。
[学习重点]胶体的概念和有关性质[学习难点]理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念[学法指导]要求大家能够从分散质粒子直径的大小来分析各种不同分散系.熟练掌握溶液中的一些基本计算,尤其不同物理量之间的换算.了解胶体的概念及其重要性质,并学会分析胶体在实际生活中的应用.[知识梳理]一、分散系概念以及三种分散系比较1．分散系：分散系包括：二、胶体1．定义：2．胶体的分类：按分散质的组成分为：粒子胶体：如分子胶体：如按分散剂的状态分成：液溶胶：如固溶胶：气溶胶：3．胶体的制备：利用水解反应制备Fe〔OH〕3胶体反应方程式:4．胶体的性质和应用丁达尔现象①定义：②解释：③应用：例1、胶体区别于其他分散系的本质特征是〔〕A．产生布朗运动 B．产生丁达尔现象C．胶体微粒不能穿透半透膜D．分散质直径在10-7～10-9m之间例2、．不存在丁达尔现象的分散系是()A．纯水 B. 蔗糖溶液C．淀粉溶液D．蛋白质溶液三、溶液1．概念：说明：〔1〕溶液是分散系中的一种，其分散质被分散成分子或离子，大小为1 nm以下。
〔2〕溶液的特点是：均一、稳定、多为透明。
〔3〕常用的溶剂：无机溶剂：H2O，NH3(液)，HF(液)等。
有机溶剂：C2H5OH，C2H5OC2H5，丙酮，苯，CCl4，氯仿(CHCl3)，CS2，汽油等。
2．溶液的分类：〔1〕按状态分〔2〕按饱和程度分3．溶解度固体溶解度〔S〕:气体的溶解度:〔1〕温度对固体物质溶解度的影响：例3：40℃时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃。
4物质的分散系及溶液、胶体、浊液的比较
物质的分散系【知识整合】一、物质的分散系（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物。
分散质：被分散的物质。
分散剂：分散其它物质的物质。
（2）分类：据分散质和分散剂的状态可以分为九种分散系（3）按分散质粒子的直径大小分溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。
胶体：分散质粒子的直径介于10-9m ~10-7m；浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；（4）胶体的性质以及应用○1丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应○2净水：胶体具有吸附性。
如Fe(OH)3胶体和Al(OH)3 胶体○3应用：用丁达尔效应可以区分溶液和胶体○4常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、有色玻璃、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3二、溶液、胶体、浊液的比较【典例分析】例1、关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（）A．都是混合物B．有的是纯净物如盐酸C．都是均一的稳定的D．溶液和胶体是透明的例2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( )Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．胶体Ｄ．乳浊液例3、下列物质不属于胶体的是（）A、纯净的空气B、血液C、豆浆D、有色玻璃例4、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【测评反馈】1、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A.稀有气体、浓硫酸、胆矾B.金刚石、石灰石、铁矿石C.天然气、碱式碳酸铜、液氧D.石墨、熟石灰、水煤气2、下列关于胶体的说法中正确的是（）A、胶体外观不均匀B、胶体微粒不能透过滤纸C、胶体粒子直径在10-9-10-7m之间 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3、下列关于溶液说法正确的是：（）A、所有溶液都是无色的；B、有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C、均一稳定的液体就是溶液D、溶液是由溶质和溶剂组成的。
人教版高中化学必修1：2-1-2分散系及胶体
OHOH-
OH-
OHOH-
a．哪些胶粒（胶体粒子）带正电荷？哪些带负电荷？ ①正电荷的：金属氢氧化物、金属氧化物等。吸附它组成离子的阳离子，如： Fe(OH)3 （胶体）吸附的是Fe3+ ②负电荷的：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。吸附它组成离子的阴离子，如： 硅胶胶体、泥沙胶粒吸附它的阴离子SiO44③中性分子胶体：淀粉、蛋白质等，不带电 ④AgI：若Ag+过量，胶粒吸附Ag+而带正电；若I-过量，胶粒吸附I-而带负电
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①加热/搅拌 加热/搅拌后，胶粒运动加剧，碰撞机会增多，导致胶体聚 沉。
应用： a.常时间加热/搅拌， Fe(OH)3 （胶体）发生聚沉而出现红褐色沉淀。 b.煮鸡蛋
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②加电解质
带电荷的胶体粒子吸引相反的电荷离子，从而减少或中和原来胶粒所 带电荷，失去稳定因素。 应用： a.长江入海口的三角洲。泥沙胶体遇到海水（含食盐），食盐中和了胶粒 的电荷。 b.制取Fe(OH)3（胶体）加NaOH溶液 c.卤水点豆腐。卤水中含Ca2+，Mg2+，Cl-，SO42d.FeCl3溶液止血 e.水泥硬化 f.土壤胶体中离子的吸附与交换，土壤保肥
溶液 浊液 胶体
溶液
分散质粒子大小 ＜1nm ＞100nm 1～100nm
胶体
浊液
1nm
100nm
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二、胶体
(1)胶体定义 胶体是指分散质微粒的直径在1－100nm的分散系 本质特征
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（2）常见的胶体 ①固溶胶
Cu2O——红有色； CuO——蓝色绿色； Co2O3——玻蓝色； Ni2O3——墨璃绿色；
C.氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移 动
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答案： （B）
课堂练习2
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体共同具有的性 质是
A、分散质微粒直径在1~100nm之间 B、能透过半透膜 C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色
答案： （C）
课堂练习3
将 100g 浓度为10%的某盐溶液浓度增加 一倍，应采取的方法是
A、将溶剂量蒸发一半 B、将溶液量增加一倍 C、将溶质质量增加一倍 D、溶剂蒸发掉的量是溶液质量的一半
答案： （D）
课堂练习4
已知某盐在不同温度下的溶解度： T(℃) 0 10 20 30 40 S(g) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 若把质量分数为0.22的该盐溶液由60℃逐渐 冷却，则开始析出晶体的温度就在
A、0-10 ℃ B、10-20 ℃ C、20-30 ℃ D、30-40 ℃
____渗__析____方法精制胶体。
课堂练习1
某温度下，在100g水中加入m g CuSO4或 加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到 饱和，则 m 和 n 的关系符合
A、 m 160 n 250
C、m
1600n 2500 16n
B、 m
1600n 2500 9n
D、 m 1600n 2500 25n
盐析实际上是加入电解质使分散质溶解度降低而
使其析出的过程。盐析不是Fe（OH）3等胶体的性质， 它是高分子溶液的性质，能发生盐析的分散质是易溶
的，如淀粉溶液、蛋白质溶液、肥皂的甘油溶液，由 于分散质都是易溶的，所以是可逆的。
例10、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是
（ AG ）
A、肥皂水遇到硬水有白色沉淀生成 B、Fe（OH）3胶体滴入少量的硫酸有红褐色沉淀生成 C、白色胶状Al（OH）3可用于吸附色素 D、工业上用高压电除尘 E、在豆浆里加入石膏水可制豆腐 F、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一
三、胶体
1、胶体的制备： 2、胶体的分类：
按分散剂分：气（液、固）溶胶 按分散质分：粒子胶体、分子胶体 3、胶体的性质： 4、胶体的提纯： 渗析、电泳等方法
渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体
溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不 能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。
答案： （D）
请大家课后务必认真复习！
再见
2、溶解过程
1、物质的溶解过程： 复杂的物理化学变化
2、溶解过程及热效应（吸热或放热） ①溶质粒子的扩散（吸热、物理变化） ②溶质粒子与水分子形成水合粒子 (放热、化学变化) 如：NH4NO3、 NH4Cl 溶解———吸热 NaOH溶解、稀释浓H2SO4—放热
例12、下列说法中不正确的是（ C ） A、胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电 B、HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子
间存在氢键 C、SiCl4的熔点比SiF4的熔点高，是由于它们 的晶体类型不同 D、福尔马林可以保存动物标本，是由于福尔
马林可以是蛋白质变性 E、为了除去蛋白质溶液里混入的少量NaCl可
变性是问蛋白题质：在加热、紫外光照、福尔马林等发生
了化学变化失去了生理活性。
成较凝大聚颗是粒胶的渗体过的析程性。、质由，盐于胶胶析体体的、的凝分聚变散过质性程都就、难是溶胶于粒水聚，集 因此再采胶用一体般的的溶凝解的聚方的法用区水别溶解是胶体的凝聚物 什么？ 是得不到胶体的，即胶体的凝聚是不可逆的。
以采用渗析的方法
例13、实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把 饱_和_氯_化_铁__溶_液_逐滴加在_沸__水___中，继续煮沸，待溶
液呈___红__褐_____ 色时停止加热，其反应的离子
方程式为Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H，+ 用 _丁__达__尔__现__象_(方法)可证明胶体已经制成，用
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3、溶解平衡
NaCl(S)
结晶 溶解
NaCl(aq) ＝ Na+ (aq) + Cl－ (aq)
溶解平衡类似于化学平衡，特点：
①动
②定
③变
例题1
在密闭的盛有饱和CuSO4溶液的容器中， 投入一块形状不规则的CuSO4晶体，过一会 儿取出晶体，则
A、晶体质量增加 B、晶体质量减少 C、晶体质量不变而外形改变 D、晶体外形改变而溶液质量增加
根据分散质颗
粒大小的不同可 把分散系分成
溶液 胶体 浊液
2、溶液、胶体、浊液的比较
表格——溶液、胶体与浊液的比较
分散质粒子 的直径
分散质粒子 的组成
实例
外观
溶液
胶体
<10－9m 10－9~ 10－7m （＜1 nm） （1~ 100 nm）
离子或小分子
高分子或多分子 集合体
NaCl(aq)、蔗 淀粉溶液、 糖(aq)、碘酒质和分类 2．化学用语及常用计量 3．分散系 4．物质结构和元素周期律 5．化学反应与能量 6．化学反应速率和化学平衡 7．电解质溶液
一、分散系的有关概念
1、分散系：
一种或几种物质分散到另一种物质里形 成的混合物。
分散系
分散质：分散成粒子的物质 分散剂：粒子分布在其中的物质
答案： （C）
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4、溶解度
1、固体物质的溶解度(S)： 定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂 里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量。 单位：克（g）。 规律： 大多数物质，T↗而S ↗，如KNO3； 少数物质，T↗而S变化不大，如NaCl； 个别物质，T↗而S↘，如Ca(OH)2。
均一，透明 均一，透明
浊液
>10－7m （>100nm）
巨大的分子集 合体
石灰乳
不均一不透明
稳定性 性 能否透过
滤纸
质 能否透过 半透膜
稳定 能 能
较稳定 能
不能
不稳定 不能 不能
鉴别 无丁达尔现象 有丁达尔现象 静置分层或沉淀
二、溶液
1、溶液的组成 2、溶解过程 3、溶解平衡 4、饱和溶液与不饱和溶液 5、溶解度 6、溶液的浓度 7、结晶、风化、潮解
束光亮的通路 G、蛋白质溶液里加入CuSO4溶液有絮状沉淀生成
例11、在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3 溶液应急止血，其主要的原因可能是（ B ） A、 FeCl3 溶液具有杀菌消毒作用 B、 FeCl3 溶液能使血液凝聚 C、 FeCl3 溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口 D、 FeCl3 溶液使血液发生化学变化