无机及分析化学实验考题2
大学无机及分析化学试题库
无机及分析化学试卷（一）班级：姓名：序号：成绩：一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H=-59kj.mol-1，且正反应为放热反应。
②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp=，Kc和Kp的关系为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2Cl2（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3=2 K1-K2。
3、下列数据各是几位有效数字？①47 任意；②2.0060 5；③PH=2.632；④0.02013；⑤1.003×10-54。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+ H2C2O4HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4-Ac-；是碱的有CO32-CN-，其共轭酸为H CO3-HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。
H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-][H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-][H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-][H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取5 ml溶液。
无机及分析化学试卷及答案2
一单选题1. 已知Kθsp(Ag2SO4)= 1.20×10-5，Kθsp(AgCl)= 1.77×10-10，Kθsp(BaSO4)= 1.08×10-10，将等体积的0.0020mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2溶液混合，将会出现（C）。
（1 分）B. AgCl沉淀A. BaSO4沉淀D. 无沉淀C. BaSO4与AgCl共沉淀2. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（A ）。
（1 分）A. 溶解B. 增多C. 不变D. 无法判断3. 下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（D）。
（1 分）D. AgCl/AgA. O2/H2OB. MnO4－/Mn2+C. H+/ H24. 在溴原子中，有3s、3p、3d、4s、4p各轨道，其能量高低的顺序是（A ）。
（1 分）A. 3s< 3p< 4s< 3d< 4pB. 3s< 3p< 4s< 4p< 3dC. 3s< 3p< 3d< 4s< 4pD. 3s< 3p< 4p< 3d< 4s5. 由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来浓度的1／10，则电池电动势的变化为（B）。
（1 分）A. 0.0592VB. -0.0592VC. -118VD. 0.118V6. 1L Ag2C2O4饱和溶液中所含Ag2C2O4质量为0.06257g，Ag2C2O4的相对分子质量为303.8，若不考虑离子强度、水解等因素，Ag2C2O4的Kθsp是（B）。
（1 分）A. 4.24×10-8B. 3.50×10-11C. 2.36×10-10D. 8.74×10-127. 难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A+) = x mol·L-1，c(B－) = y mol·L-1，则Kθsp值为（C）。
无机及分析化学试卷及答案(2)
无机及分析化学试卷及答案6一、填空题：（每空1分，共20分）1．热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种 形式。
系统向环境放热Q 0；环境对系统做功W 0。
2．根据反应类型的不同，滴定分析可分为 、 、和 四种滴定分析方法。
3. 17.593 ＋ 0.00458 － 3.4856 ＋ 1.68 =4. 在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变 ，pH 变 ；在NH 4Cl 溶液中，加入HAc ，则此盐水解度变 ，pH 变 。
5. 在含有Cl -和CrO 42-的混合溶液中，它们的浓度均为0.1mol/L,当逐滴加入Ag +时， 先沉淀。
[K sp Θ(AgCl)=1.77×10-10, K sp Θ(Ag2CrO4)=2.0×10-12]6. 根据电子排列顺序34号原子的核外电子排布为 。
7. [Co (NH 3)2(en)2]Cl 3的名称是 ；配位体是 ；中心体的配位数是 。
8. 分光光度计的基本组成部分为光源、 、 、 、显示器。
二、选择题：（每题2分，共30分）1．满足下列哪组条件的反应可自发进行？ （ ）A . △H> 0，△S>0，高温B . △H> 0，△S>0，低温C . △H< 0，△S<0 ，高温D . △H> 0，△S<0，低温 2.1.00克非电解质溶于20.0克水中，测定冰点是-0.50℃，该非电解质的相对分子量是（ ）（K f =1.86）A . 1.86 /( 0.50×0. 20) B. 1.86/(0.50×20.0)C. 0.50×20.0/1.86D. 1.86/( 0.50×0.020)3. 已知500K 时反应 SO 2(g)+1/2 O 2(g) =SO 3(g)的K P =50，则同温度下反应2SO 2(g)+O 2(g) =2SO 3(g)的K P ´ 为 （ ）A. 4×10-4B. 2×10-2C. 4×10-2D. 25004. 对给定的化学反应，下列说法正确的是 （ ）A . △G 越负，反应速度越快。
无机及分析化学作业2 第3章～第4 章试题及答案
无机及分析化学作业2第3章～第4 章一、填空（每小题2分，共20分）1．根据酸碱质子理论，NH4+的共轭碱是NH3；HCO3-的共轭酸是H2CO3。
2．在HAc水溶液中加入少量NaAc固体，可使HAc的解离度__减小___，这种现象叫做___同离子效应____。
若向相同的HAc水溶液中加入少量NaCl固体可使HAc 的解离度增大，这种现象叫做______盐效应___。
3．选择酸碱指示剂的原则是使其变色点的pH处于滴定的PH突跃范围内，所以指示剂变色点尽量靠近__化学计量点___。
4．用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/L酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现___1_____个突跃范围。
（酒石酸的p K a1﹦3.04，p K a1﹦4.37）5．已知柠檬酸的pKa1～pKa3分别为3.13，4.76，6.40。
则p K b2=__9.24____p K b3=__10.87__。
6．六亚甲基四胺的p K b=8.85，用它配制缓冲溶液的pH缓冲范围是_4.15-6.15__，NH3的p K b=4.76，其pH缓冲范围是_8.24-10.24___。
7．PbSO4和K sp为1.6×10-8, 在纯水中其溶解度为___1.3×10-4___ mol/L；在浓度为1.0×10-2 mol/L的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为__2.68____ mol/L。
8．AgCl, AgBr, AgI在2.0 mol/L NH3·H2O的溶解度由大到小的顺序为___AgCl › AgBr ›AgI__。
9．莫尔法分析Cl-时用_AgNO3为标准滴定溶液，用_K2CrO4_为指示剂。
指示剂的加入量控制在__0.005～0.006mol/L___为宜，指示剂浓度过高时，分析结果偏__低___，浓度过低使结果偏__高___。
10．AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12，而两个银盐的溶解度S(单位：mol/L)的关系是AgCl S _小于__ 42CrO Ag S 。
无机及分析化学考试题_中国农大
中国农大---测试题1一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”）1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。
（ ）2．化学反应2X+3Y=Z 的反应速率可表示为=-d c (X)/2dt=d c (z)/dt 。
（ ）3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。
（ ）4．反应物浓度增加，反应速率增大。
（ ）5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。
（ ）6．--244M nO /M nO 电对对应电极电势不受酸度影响。
（ ）7．以硼砂为基准物质标定HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。
（ ）8．Fe 3+，Al 3+对铬黑T 有封闭作用。
（ ）9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。
（ ）10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。
（ ）二、选择题1．已知：Mg(s)+Cl 2(g)=MgCl 2(s) Δr H m = -624kJ·mol -1，则该反应（ ）。
A. 在任何温度下，正向反应自发进行B. 在任何温度下，正向反应不可能正向自发C. 高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发D. 高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行2．在一容器中，反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（ ）。
A. 向正方向移动B. 向逆方向移动C. 无明显变化D. 不能判断。
3．下列化学键极性大小次序正确的是（ ）。
A. Si -Cl>Al -Cl>P -ClB. Al -Cl>Si -Cl>P -ClC. Al -Cl>P -Cl>Si -ClD. Si -Cl>P -Cl>Al -Cl4．下列离子中外层d 轨道达到半充满的是（ ）。
A. Cr 3+B. Fe 3+C. Co 3+D. Cu5．下列哪一反应的焓变代表KCl 的晶格能是（ ）。
无机及分析化学考试题(附答案)
无机及分析化学期末考试试题答案附后石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。
A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。
A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。
A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g) 4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（ ）。
A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。
A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（ ）。
A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（ ）。
A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（ ）。
A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H2S(g)达饱和时(H2S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{K a1 (H2S)=1.3×10-7，K a2 (H2S)=7.1×10-15}（）。
无机及分析化学试题
无机及分析化学试题一、选择题1. 以下哪种元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 硫（S）D. 氖（Ne）2. 在酸碱滴定中，达到中和点时，通常使用哪种指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酞蓝D. 石蕊试纸3. 根据摩尔浓度的定义，1 mol物质含有多少分子？A. 阿伏伽德罗常数个B. 1克分子C. 1升分子D. 1摩尔分子4. 以下哪种方法不是无机化学中常用的分离技术？A. 结晶B. 萃取C. 蒸馏D. 电泳5. 无机化学反应速率通常受哪些因素影响？A. 反应物的浓度B. 温度C. 压力D. 所有以上因素二、填空题1. 在无机化学中，___________定律描述了在一定温度下，固态物质溶解度与其活动系数的关系。
2. 酸碱指示剂的变色范围通常由其___________和___________决定。
3. 卤素灯的工作原理是基于卤素元素与___________反应产生光。
4. 在进行无机物的定量分析时，常用的仪器包括___________、___________和___________等。
三、简答题1. 请简述无机化学反应速率的影响因素，并给出一个实际应用的例子。
2. 描述酸碱滴定实验的基本步骤，并解释为什么选择特定的指示剂对实验结果至关重要。
3. 解释为什么某些无机化合物在水溶液中会形成配合物，并给出一个具体的例子。
四、计算题1. 计算25°C时，硫酸铜(CuSO4)的溶解度（已知Ksp =2.0 × 10^-5）。
2. 一个实验室需要制备1升0.1M的氯化钠(NaCl)溶液，计算需要多少克的NaCl。
3. 某溶液中含有0.05 mol的硫酸铁(Fe2(SO4)3)，若将该溶液稀释至500 mL，求稀释后溶液中Fe3+的浓度。
五、实验设计题设计一个实验来测定饮用水中氟离子的浓度。
请包括以下内容：1. 实验目的和背景。
2. 实验原理及所需材料和设备。
3. 实验步骤。
无机及分析化学试卷及答案2
一 、填空题：（除了特别注明外，每空1分，共20分）1． 其元素的原子序数为26，则其电子层结构为 ，该元素所处在的周期、族分别为 、 。
2．随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 、 、 。
3．健康人血液的pH 值为7.45。
患某种疾病的人的血液pH 可暂时降到5.90，此时血液中c(H +)为正常状态的 倍。
4． 表示θm r H ∆=θm f H ∆(AgBr, s)的反应式为 。
5．[Co(en)2Cl 2]SO 4可命名为 ，中心离子配位数为 。
6．精密度高的测定准确度 高（填“一定”或“不一定”）。
7．Na 2HPO 4水溶液的质子条件式： 。
8．HF 的沸点比HI 高，主要是由于 。
9．沉淀滴定的莫尔法使用的指示剂和标准溶液分别是 ， ，沉淀应在 介质中进行。
10． 用自由能判断反应的方向和限度时，必须在 条件下，该条件下，当ΔG > 0时反应 ，当ΔG <0 时则 ，当ΔG ＝0时，则反应处于 状态。
二、判断题（每小题1分，共10分）：对 √；错 ×（ ）1、胶体分散系中,分散质粒子大小范围为>100nm（ ）2、化学反应的速率常数k 表征化学反应的快慢。
k 不随温度的变化而变化，但随反应物的浓度而变化。
（ ）3、螯合物比一般配合物更稳定，是因为其分子内存在环状结构。
（ ）4、pH =10.21的有效数字是四位。
（ ）5、[Co (NH 3)2 Cl 2]Cl 的系统命名为三氯二氨合钴（Ⅲ）。
（ ）6、多元弱酸的逐级电离常数总是K 1>K 2>K 3. （ ）7、配位滴定中的金属指示剂就是一些金属元素。
（ ）8、吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，平衡向正反应方向移动。
（ ）9、偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。
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《无机及分析化学实验》B试题
开卷（）闭卷（ ）适用专业年级：全校2008级
姓名学号专业班级
本试题一共二道大题，共6页，满分100分。
考试时间90分钟。
注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.可以使用计算器，试卷若有雷同以零分计。
3.所有试题的答案必须做在专用答题纸上，否则无效。
一、判断题（每题1分，共30分）
1、如果碱液溅入眼里，先用大量清水冲洗，再用硼酸溶液擦洗。
（）
2、用分析天平称重时，要求记录至0.0001g。
（）
3、用水和毛刷刷洗，以除去可溶性物质及尘土等物质。
（）
4、当清洗玻璃器皿时，如器壁上沾有二氧化锰时，可用浓盐酸将其清洗。
（）
5、试纸是用来判断溶液酸碱性或定性鉴别物质的试剂。
（）
6、将天然水用蒸馏器蒸馏得到的水叫蒸馏水、蒸馏法不仅能除去水中非挥发性的杂质，而且能除去溶解在水中的气体。
（）
7、量筒分为量入和量出式两种类型。
（）
8、滴定管放出溶液后可立即读数。
（）
9、容量瓶的检漏方法是将容量瓶加水至刻线，然后让瓶塞旋转360°塞紧，盖上瓶塞颠倒数次，每次须停留10秒左右，用滤纸片检查是否有水渍。
（）
10、通常使用移液管时要将残留在管口不能落下的一小部分溶液，使用洗耳球吹下。
（）
11、为了使被加热容器或物质受热均匀，实验室中常采用水浴、油浴、砂浴等方法加热。
（）
12、带有刻度的精密量器不能用加热方法进行干燥，否则会影响其精密度。
（）
13、见光分解的试剂应装在棕色瓶内。
（）
14、实验室使用的去离子水是指用离子交换树脂处理原水所获得的水。
（）
15、酚酞指示剂的变色范围是3.1~4.4。
（）
16、胶体是由直径为10～1000nm的分散相粒子分散在分散剂中构成的多相体系。
（）
17、若强酸溅到皮肤上或眼睛内，应立即用大量水冲洗，而后用3%～5%碳酸氢钠溶液冲洗，最后用水冲洗。
（）
18、用酒精灯加热时，应使用酒精灯的内焰加热，因为其温度较高。
（）
19、高分子溶液对溶胶不仅具有保护作用和敏化作用而且还具有盐析作用。
（）
20、同离子效应使弱电解质电离平衡常数减小。
（）
21、吸附分为分子吸附和离子吸附。
（）
22、H2O2既可作氧化剂也可作还原剂。
（）
23、AgI沉淀中加入一定浓度的氨水后沉淀消失。
（）
24、金属镁相对原子量测定实验中，如果从漏斗中溢出的水过多，对实验结果有影响。
（）
25、含[Ag(NH3)2]+的溶液中加入溴化钾，生成AgBr沉淀。
（）
26、检测NH4+可使用奈斯勒试剂，生成红棕色的沉淀。
（）
27、NaH2PO4溶液显碱性，其pH＞7。
（）
28、酸碱溶液的配制和比较滴定实验中，配制酸碱溶液时，所加水的体积不需要很准确。
（）
29、Pb(NO3)2溶液中加入K2CrO4溶液后有黄色的PbCrO4沉淀生成。
（）
30、NH4Cl溶液显酸性，其溶液pH＞7。
（）
二、选择题（每题2分，共40分）
1、将10滴0.1mol·L-1KBr溶液和2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液在试管中混匀后，加入20滴CCl4，充分振荡，CCl4层的颜色。
A、由无色变为紫红
B、色由紫红变为无色
C、无颜色变化
D、有黑色颗粒生成
2、在相同条件下，对于相同类型的难容电解质，其K sp越小，生成沉淀越。
A、复杂
B、容易
C、困难
D、简单
3、NH4SCN溶液加入Fe3Cl溶液后溶液颜色为。
A、黄色
B、蓝色
C、血红色
D、黑色
4、AgNO3溶液中加NaOH后最终生成的沉淀是。
A、NaNO3
B、Ag
C、Ag2O
D、AgOH
5、酸性条件下，KMnO4的还原产物是。
A、Mn4+
B、Mn2+
C、MnO42-
D、MnO2
6、在较冷的环境条件下，往试管中加入2mL 1mol·L-1NaAc溶液和1滴酚酞指示剂，加热至沸腾，溶液的颜色变化是。
A、无色变为红色
B、红色变为无色
C、黄色变为橙色
D、红色变为橙色
7、[Ag (NH3)2]+溶液中加入一定量的碘化钾溶液后，生成沉淀的颜色是。
A、黑色
B、红色
C、绿色
D、黄色
8、取5滴0.01mol·L-1Pb(Ac)2溶液和5滴0.02mol·L-1KI溶液于试管中，振荡试管，沉淀生成，加约2mL蒸馏水，再加入少量固体NH4NO3，摇动试管，观察PbI2沉淀又溶解，原因是。
A、盐效应
B、同离子效应
C、丁达尔现象
D、电泳现象
9、Na3PO4在水溶液中显。
A、中性
B、酸性
C、弱酸性
D、碱性
10、下面能配成缓冲溶液的是。
A、HCl和NaOH
B、HCl和NH3·H2O
C、HAc和HCl
D、NaOH和NH3·H2O
11、5滴0.1 mol·L-1AgNO3溶液和5滴0.1mol·L-1KCl溶液反应生成沉淀的颜色是。
A、黄色
B、橙色
C、白色
D、黑色
12、5滴0.1 mol·L-1AgNO3溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液反应生成沉淀的颜色是。
A、黄色
B、橙色
C、白色
D、黑色
13、在白色磁板凹穴中，挤入几滴鲜果汁，再加入通用指示剂1滴，其pH大约在。
A、pH≥7
B、pH=3.0～4.0
C、pH=7.0～8.0
D、pH=9.0～10.0
14、表明试剂纯度最高的是。
A、优级纯
B、分析纯
C、工业纯
D、化学纯
15、定量分析中不是精密量器的是。
A、容量瓶和滴定管
B、滴定管和移液管
C、容量瓶和移液管
D、量筒与刻度烧杯
三、填空（每题2分，共40分）
1、品红溶液的颜色_____ ，加活性炭后滤液的颜色__ _ ，酒精洗脱活性炭后滤液的颜色____。
2、试管中加1 mol·L-1NaAc 2mL和1滴酚酞，溶液为色，加热至沸腾溶液颜色为，这是因为_____________________。
3、取2mL蒸馏水，加１滴1 mol·L-1BiCl3，产生________沉淀，反应式为
_______________________________ ，再加6 mol·L-1 HCl 溶液，沉淀______ _________原因是_____________________ _________。
4、取0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 Pb(NO3)2各１滴加水10 mL，加１滴0.1 mol·L-1K2CrO4，摇匀后沉淀的颜色是，继续滴加K2CrO4沉淀颜色变
为，先产生的沉淀物质是。
根据溶度积规则判断沉淀先后的依据是：。
5、5滴0.01 mol·L-1 Pb(Ac)2和5滴0.02 mol·L-1 KI混合，有_________ 色沉淀产生，再加固体NaNO3，沉淀，这是因为_____________________。
6、在两支试管中分别加入5滴0.1 mol·L-1 MgCl2，逐滴加入2 mol·L-1 NH3·H2O，有沉淀生成，在其中一支试管中加2 mol·L-1 HCl，沉淀，在另一支试管中加固体NH4NO3，沉淀。