无机及分析化学实验
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验
《无机及分析化学实验（第三版）》是由辛述元、王萍主编，2016年3月化工工业出版社出版的教育部高职高专规划教材。
该教材不但面向高职高专院校制药、化工、生化、冶金、石油、地质、轻工、材料、农林、环保、公安等专业的教学与职业培训，也可供相关企事业单位技术与操作人员参考。
全书主要由无机及分析化学实验基础知识、无机及分析化学实验基本操作、无机化学实验、分析化学实验、无机及分析化学综合实验五部分组成，并附有与之配套的“无机及分析化学实验报告”。
1成书过程
修订过程
该教材进一步贯彻了《国家中长期教育改革和发展规划纲要（2010—2020年）》基本精神和国家职业标准的基本要求，依据国家标准、行业标准和《中华人民共和国药典》（2015年版），更新了部分实验，以增强对高职高专教育的针对性和实用性。
该教材由河北化工医药职业技术学院辛述元、王萍任主编，常州工程职业技术学院黄一石教授任主审。
在该教材修订过程中，河北化工医药职业技术学院有关教师给予了支持。
出版工作
2016年3月，该教材由化工工业出版社出版。
共教材修订中，力图体现以下特色：
职业性：反映高职高专教育层次的特点，进一步体现工学结合的人才培养模式和国家职业标准的基本要求，以能力为本位，形成围绕职业需要的教学与训练；
专业性：体现制药类专业对本课程知识技能的需求，同时兼顾其他相关专业的教学要求；
实用性：考虑企业一线岗位群技术人员与操作人员对本课程知识、技能的实际需要，重视岗位技能的训练，尽可能采用典型性、显效性、应用方便、经济的实验方法；
环保性：尽可能采用无污染或低污染、无毒或低毒的绿色化学实验方法。
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，掌握无机及分析化学的基本实验技术和方法，了解无机及分析化学实验的基本原理，并通过实验结果分析，加深对无机及分析化学的理论知识的理解。
实验仪器与试剂•仪器：酸度计、滴定管、烧杯、量筒、坩埚等•试剂：硫酸、盐酸、氯化铜、氯化钠、硝酸银等实验步骤步骤一：制备氯化铜溶液1.使用滴定管量取一定量的氯化铜固体，放入烧杯中。
2.加入适量的去离子水，充分搅拌溶解。
3.将溶液转移到干净的烧杯中，备用。
步骤二：氯离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硝酸银溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硝酸银溶液体积V1。
步骤三：铜离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硫酸溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硫酸溶液体积V2。
实验结果与分析根据实验数据，我们可以得到以下结果和分析：1.氯离子检测：通过滴定硝酸银溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V1。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的氯离子的浓度。
反应方程式：AgNO3 + Cl- → AgCl↓ + NO3- 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出氯离子的摩尔浓度。
2.铜离子检测：通过滴定硫酸溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V2。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的铜离子的浓度。
反应方程式：Cu2+ + 2H+ + SO4^2- → CuSO4 + H2O 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出铜离子的摩尔浓度。
通过对实验结果的分析，我们可以了解到氯离子和铜离子在氯化铜溶液中的含量情况，从而进一步了解其化学性质和可能的应用。
此外，实验结果还可以用于验证化学计算的准确性，并对实验操作的准确性进行评估和改进。
实验结论通过本次实验，我们成功地制备了氯化铜溶液，并进行了氯离子和铜离子的检测。
无机及分析化学实验教学大纲
《无机及分析化学实验》教学大纲【课程编号】【学时学分】120 学时；【开课模式】必修【实验学时】36 学时【上机学时】【课程类型】专业课【考核方式】考试【先修课程】【开课单位】石油化工学院【授课对象】石油化工生产技术、精细化学品生产技术、有机化学品分析、煤化工一、教学目的与任务无机化学和分析化学是一门实验科学为主的基础课程。
实验是无机化学不可缺少的一个重要组成部分，是培养学生独立操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面能力的重要环节。
学生通过无机及分析实验课的学习，不仅加深对分析化学基础理论的理解，而且学习和掌握分析化学实验的基本知识、基本操作和基本技能，树立严格的“量”的概念。
培养学生实事求是的科学态度和严谨的科学作风、良好的实验室工作习惯，使其初步具备作为高级工程技术应用型人才的要求。
掌握常量组分定量分析的基础知识和基本操作。
1、掌握常用仪器分析的基本知识和基本操作技术。
2、掌握实验数据的误差分析和统计处理方法。
实验是化学与材料科学学院各专业本科生的一门必修的、独立的基础实验课。
课程的安排服从“一体化、渐定式、多层次、开放式”的教学体系和模式。
着力于培养学生具有宽广的基础知识和熟练的基本技能、能够适应未来社会发展需要的专业人才。
教学内容着眼于为学生今后的发展奠定基础。
学生在学习无机化学专业理论知识的同时，通过实验研究活动，学习和掌握无机化学专业的基本实验技术，研究元素的单质及其化合物的重要性质，熟悉重要无机化合物的制备方法；加深理解和掌握无机化学基本理论和基础知识；比较牢固地掌握化学实验的基本知识和操作技能；培养学生严谨的科学态度；培养学生准确观察化学反应现象，处理实验数据的能力，达到训练学生基本理论知识的综合应用能力。
课程的任务包括：（一）实验室一般知识介绍1．在全部教学过程中，应始终坚持对学生进行实验室安全和爱护公物的教育。
2．简介有效数字和误差理论。
3．介绍正确书写实验记录和实验报告的方法。
无机及分析化学实验基本操作
化学实验基本知识一、实验的目的和意义实验是化学课的重要组成部分，是化学科学的基础。
做好无机及分析化学实验是学好无机及分析化学的必要手段。
通过实验，可以加深对各种反应现象的认识，巩固和扩大理论课所获得的知识，学会正确掌握实验操作的各种基本技能和重要常用仪器的使用方法，培养分析问题、解决问题的能力和独立工作能力的动手能力，养成实事求是的工作态度，严谨的学风和良好的工作习惯，为学好后续各门实验课和获得科学研究的能力打下基础。
二、实验室工作规则１、遵守纪律保持肃静，集中思想，认真操作。
２、仔细观察各种实验现象，如实记录在实验报告中。
３、实验后，废纸、火柴梗和废液等应倒在废物缸中，严禁倒入水槽中，以防水槽淤塞和腐蚀，碎玻璃应放在废玻璃箱内回收。
４、爱护国家财产，小心使用仪器和实验设备，注意节约水、电，注意安全。
５、使用化学药品时应注意以下几点：(1)、药品应按规定定量取用，注意节约；(2)、取用试剂应按“试剂取用规则”中的有关操作执行；(3)、取用固体试剂时，注意勿使其撒落在实验台上；(4)、试剂自瓶中取出后，不应倒回原瓶中，以免带入杂质而引起瓶中试剂变质；(5)、用过试剂后，应将试剂瓶盖好，放回原处；(6)、同一滴管在未洗净时，不能在不同的试剂瓶中吸取溶液。
６、使用精密仪器时必须严格按操作规程进行，细心谨慎，如发现有故障，应立即停止使用并报告指导教师，不得自行拆开仪器进行修理。
７、实验完成后，应将仪器洗干净，放回规定的位置，把实验台擦干净，最后检查水龙头是否关紧、电源闸刀是否断开，处理完后才能离开实验室。
三、实验室安全操作规则１、能产生有刺激性或有毒气体的实验，都应在通风橱内进行。
２、一切挥发性和易燃物质的实验都应远离明火进行，并尽量在通风橱内进行。
３、加热试管时，不要将试管口指向自己或别人，也不要俯视正在加热的液体，以免溅出的液体把人烫伤。
４、需要用嗅觉来判别少量气体时，应当用手将少量气体轻轻煽向鼻孔，不能用鼻子直接对着瓶口或管口。
无机及分析化学实验实验19-银合金中银含量的测定(佛尔哈德法)
NH4SCN滴定
6
实验步骤
250mL锥形瓶 + 0.3g银合金试样（准确称取） + 10mL
1:2HNO3
慢慢加热溶解后
却，+2mL铁铵矾溶液
+充5分0m摇L动H2O 煮沸，冷
至溶液呈浅红色。
NH4SCN 标准溶液避光滴定
平行做3份测定，计算试样中Ag的百分含量及相对平均偏差。
3
n
相对平均偏差
平 均 偏 差d 平均值x
100%
9
试样中银含量的测定
c V NH4SCN NH4SCN
mAg MAg
1000
Ag%
mAg
100%
c V NH4SCN NH4SCN
MAg 1000
100%
m试样
m试样
10
数据处理
❖ 用AgNO3 标定NH4SCN溶液
序号
项
数 目
据
I
VAgNO3 (mL ) VNH 4SCN (mL) 初读数
Fe3+ +SCN—=FeSCN2+↓（红色） Fe3+的浓度，一般采用0.015 mol/L，约为理 论值的1/20。
3
三、试剂及仪器
试剂： 1 . NH4SCN(0.1mol·L-1) ：称取3.8g NH4SCN，用500mL水溶
解后转入试剂瓶中； 2. HNO3（1:2）； 3. 铁铵矾指示剂溶液(400g·L-1)：40gNH4(SO4)2·12H2O溶
3. 实验结束后，将AgSCN沉淀应倒入回收瓶中。 4. 实验中盛装过AgNO3的移液管和锥形瓶应先蒸馏水冲洗后，再用自
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握无机及分析化学实验的基本操作技能，了解化学反应的原理和实验方法，培养实验观察和数据处理能力。
实验仪器与药品，试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、pH试纸、硝酸银溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸溶液、蓝色底物溶液等。
实验一，氯离子的检验。
1. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
实验结果，在氢氧化钠溶液中，生成了淡黄色的沉淀，而在硝酸银溶液中，则生成了白色的沉淀。
由此可知，氯离子的检验方法有多种，且均能有效地检测出氯离子的存在。
实验二，钠离子的检验。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量pH试纸，观察颜色变化。
实验结果，在硝酸银溶液中，生成了白色的沉淀，而在pH试纸的作用下，试管中的液体颜色变为红色。
由此可知，钠离子的检验方法也有多种，且能够准确地检测出钠离子的存在。
实验三，氯化钠的定性分析。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量盐酸溶液，观察有无气体产生。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量蓝色底物溶液，观察颜色变化。
实验结果，在盐酸溶液的作用下，试管中产生了气泡，而在蓝色底物溶液的作用下，试管中的液体颜色变为淡绿色。
由此可知，氯化钠的定性分析方法也有多种，且能够准确地分析出氯化钠的成分。
结论，通过本次实验，我们成功掌握了无机及分析化学实验的基本操作技能，了解了化学反应的原理和实验方法。
同时，我们也培养了实验观察和数据处理能力，为今后的化学实验打下了良好的基础。
希望在今后的学习中，能够继续努力，不断提高实验技能，更好地理解化学知识。
无机及分析化学实验讲义
实验一 水中碱度的测定一、实验目的学习分析天平的使用和样品的称量；学习标准溶液的配制和标定；学习和掌握滴定分析的基本操作；掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。
二、实验原理1． 盐酸溶液的标定首先配制约0.1mol/L 的盐酸溶液，以甲基橙为指示剂，用已知准确浓度的Na 2CO 3标准溶液来标定盐酸的准确浓度，溶液由黄色变至橙红色即为滴定终点。
反应式：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 22． 水中碱度的测定碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，是衡量水体变化的重要指标，是水的综合性特征指标。
碱度主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物。
1） 酚酞碱度酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由红色恰好变为无色为止，盐酸滴定体积为V 1 mL 。
反应式： NaOH + HCl ＝ H 2O + NaCl Na2CO 3 + HCl ＝ NaHCO 3 + NaCl()水样＝酚酞碱度V V •C L /mol 1HCl ， ()1000×V V •C L /mg CaO 1HCl 水样＝计，以酚酞碱度 2） 总碱度再加甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液继续滴定至溶液由黄色变为橙红色为止，盐酸滴定体积为V 2 mL 。
反应式：NaHCO 3 + HCl ＝NaCl + H 2O+CO 2()水样＋＝总碱度V )V V (•C L /mol 21HCl ； ()1000×V )V V (•C L /mg CaO 21HCl 水样＋＝计，以总碱度 3） 氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐由V 1和V 2可以判断水中碱度的组成，并计算出氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐的含量。
三、主要仪器及试剂主要仪器：电子天平（0.0001g ），称量瓶，烧杯，玻璃棒，250mL 容量瓶，锥形瓶，酸式滴定管（50mL ），25mL 移液管，100mL 移液管，吸耳球主要试剂：无水碳酸钠，12mol/L 浓盐酸，0.1％甲基橙指示剂，0.1％酚酞指示剂，无二氧化碳水四、实验步骤1． 洗净所有玻璃器皿，并试漏；2． Na 2CO 3标准溶液的配制采用差减法准确称取预先干燥过的无水Na 2CO 3固体1.2～1.4g （精确到0.0001g ）于小烧杯中；加约50mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解后，转移至250mL 容量瓶中，用少量蒸馏水润洗烧杯3～4次，全部转移至容量瓶中，定容。
无机及分析化学实验
0 4
实验3.4氧 化还原反应
0 6
实验3.6中 和热的测定
0 5
实验3.5个 别离子鉴定
实验3.8五水合硫 酸铜的制备和提纯
实验3.7氯化钠的 提纯
实验3.9硫酸亚铁 铵的制备
实验3.10
1
PbI2溶度积常
数的测定
实验3.11分析 2
天平的称量练 习
3 实验3.12容量
器皿的校正
4 实验3.13酸碱
氮菲分光光度 法测定铁
4 实验3.28电势
法测定土壤浸 出液的pH值
5
实验3.29氟离 子选择性电极
测定水中微量
氟
实验4.1食醋 1
中醋酸含量的 测定
实验4.2甲醛 2
法测定铵盐的 含氮量
3 实验4.3漂白
粉中“有效氯” 的测定
4 实验4.4蛋壳
中钙、镁含量 的测定
5 实验4.5草酸
亚铁的制备和 组成测定
无机及分析化学实验
读书笔记模板
01 思维导图
03 读书笔记 05 作者介绍
目录
02 内容摘要 04 目录分析 06 精彩摘录
思维导图
关键字分析思维导图
化学
第章
实验
基础
实验
配制
标准溶液
实验
基本操作
学生 测定
分析化学
分析化学
含量
法测定
使用
标定
方法
酸碱
内容摘要
无机及分析化学实验是众多高校开设的第一门化学实验课程。实验是无机及分析化学不可缺少的一个重要组 成部分，通过实验不仅能加深对无机化学基础理论的理解，而且能进一步掌握分析化学实验的基本知识、基本操 作和基本技能，树立严格的“量”的概念。培养学生实事求是的科学态度和严谨的科学作风、良好的实验习惯， 使其初步适应作为高级工程技术应用型人才的要求。本教材将无机化学实验基本操作和分析化学实验基本操作进 行了有机融合，形成了独立的实践教学课程体系，按常用仪器、实验基本操作、基础实验、设计（开放）实验进 行了分类，避免了不必要的重复，由易到难，循序渐进，增添了与教师自身科研相关的研究性实验内容。全书含 基础实验共29个，基础实验总学时约120学时，另外增设设计（开放）实验10个，在着重强调无机及分析实验的 基本知识、基本操作和基本技能训练的同时，适当训练学生的综合开发与拓展创新能力。本书可供高等院校化学、 化工、材料、能源、生命科学、生物工程、环境科学、林学、生态学、农学、医学、药学、轻工、食品等专业的 学生学习使用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
无机及分析化学实验:
《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上，按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求，结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。
目录：
绪论
0.1化学实验的目的
O.2化学实验的学习方法
第一部分化学实验基础知识和基本操作
第1章化学实验规则和安全知识
1.1化学实验规则
1.2实验室安全知识
第2章化学实验基本仪器介绍
第3章化学实验基本操作
3.1仪器的洗涤和干燥
3.2基本度量仪器的使用方法
3.3加热方法
3.4试剂及其取用
3.5溶解和结晶
3.6沉淀及沉淀与溶液的分离
3.7干燥器的使用
3.8气体的获得、纯化与收集
第4章天平和光、电仪器的使用
4.1天平
4.2离子计
4.3分光光度计
4.4电导率仪
第5章实验数据处理
5.1有效数字
5.2准确度和精密度
5.3作图技术简介
5.4分析结果的报告
第二部分实验
第6章基本操作训练和简单的无机制备
实验一玻璃管操作和塞子钻孔
实验二氯化钠的提纯
实验三硫代硫酸钠的制备(常规及微型实验) 实验四硫酸亚铁铵的制备(常规及微型实验) 实验五分析天平称量练习
实验六滴定操作练习
实验七离子交换法制备纯水(常规及微型实验) 第7章化学原理与物理量测定
实验八凝固点降低法测定摩尔质量
实验九中和热的测定
实验十化学反应速率和活化能的测定
实验十一醋酸标准解离常数和解离度的测定
实验十二水溶液中的解离平衡
实验十三硫酸银溶度积和溶解热自测定
实验十四氧化还原反应
实验十五电位法测定卤化银的溶度积
实验十六配合物的生成和性质
实验十七磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定第8章元素化学实验
实验十八碱金属和碱土金属
实验十九卤族元素
实验二十氧族元素
实验二十一氮族元素
实验二十二碳族元素和硼族元素
实验二十三铬、锰、铁、钴
实验二十四铜、银、锌、汞
实验二十五水溶液中Ag+,Cu2+,Cr2+,Ni2+,Ca2+的分离与检出
实验二十六纸色谱法分离与鉴定某些阳离子
第9章分析化学实验
实验二十七容量器皿的校准
实验二十八铵盐中氮的测定(酸碱滴定法)
实验二十九盐酸溶液的配制与标定
实验三十混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定(酸碱滴定法) 实验三十一EDTA标准溶液的配制与标定
实验三十二水中钙、镁含量的测定(配位滴定法)
实验三十三硫糖铝中铝和硫含量的测定(配位滴定法)
实验三十四高锰酸钾溶液的配制与标定
实验三十五化学需氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)
实验三十六过氧化氢含量的测定(高锰酸钾法)
实验三十七碘和硫代硫酸钠溶液的配制与标定
实验三十八葡萄糖含量的测定(碘量法)
实验三十九维生素C含量的测定(直接碘量法)
实验四十土壤中腐殖质含量的测定(重铬酸钾法)
实验四十一生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法)
实验四十二氯化钡中钡的测定(重量法)
实验四十三磷肥中水溶磷的测定(重量法)
实验四十四铁的比色测定
实验四十五血中葡萄糖的酶测定法
实验四十六禾本植物叶子中叶绿素含量的测定
第10章综合和设计性实验
实验四十七含Cr(Ⅵ)废液的处理与比色测定
实验四十八过氧化钙的制备及含量分析
实验四十九四氨合铜(Ⅱ)硫酸盐的制备
实验五十葡萄糖酸锌的合成及组成测定
实验五十一植物中某些元素的分离与鉴定
实验五十二聚碱式氯化铝的制备与净水试验
实验五十三三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的合成及组成分析附录
一、几种常用酸碱的密度和浓度
二、定性分析试液配制方法
三、常见离子鉴定方法汇总表
四、基准试剂的干燥条件
五、标准溶液的配制和标定
六、特殊试剂的配制
七、缓冲溶液
八、常见无机化合物在水中的溶解度
九、某些离子和化合物的颜色
十、元素的相对原子质量
十一、化合物的相对分子质量
十二、某些氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH
十三、化学实验常用手册和参考书简介
十四、实验报告格式示例
……
编辑推荐与评论：：
《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上,按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求,结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。
全书分为两个部分,分别是化学实验基础知识和基本操作部分以及实验部分,共含10章53个实验。
此次修订,调整了仪器分析的实验内容,更新了部分实验,更加适合素质教育的需要。
书后附常用实验数据表。
《无机及分析化学实验》可作为高等学校生物科学类专业化学基础课程的教材,也可供其他各相关专业选用和参考。