金属Na的性质与应用
高一必修一化学关于na的知识点
高一必修一化学关于na的知识点钠（Na）是我们生活中常见的一种金属元素，它在化学中有着许多重要的知识点。
本文将重点介绍高一必修一化学关于钠的知识点。
一、钠的基本性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下，钠是固体，在加热至97.79℃以上才能熔化。
钠的密度相对较低，为0.97 g/cm³。
钠具有较小的电负性，属于活泼金属元素。
二、钠的原子结构钠的原子核中含有11个质子和中子，电子云中则存在11个电子。
钠的电子排布为2, 8, 1，其中外层只有一个电子，使其具有较大的活性。
三、钠的化学反应1. 钠的与水反应：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
反应式为：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂。
2. 钠的与氧气反应：钠与氧气反应生成钠氧化物。
反应式为：4Na+ O₂ → 2Na₂O。
3. 钠的与酸反应：钠与酸反应生成相应的盐和氢气。
反应式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂。
四、钠在生活中的应用1. 钠的应用于食盐制备：氯化钠（NaCl）是我们日常使用的食盐的主要成分。
2. 钠的应用于金属制备：钠是金属铝的还原剂。
3. 钠的应用于光谱分析：钠的黄色火焰是经典的光谱分析测试之一。
五、钠的安全注意事项钠是一种高度活泼的金属，在与水或酸接触时会产生剧烈的反应。
因此，在实验室里处理钠时需要采取安全防护措施，避免发生意外。
综上所述，钠作为一种常见的金属元素，在化学中具有重要的地位。
了解钠的基本性质、原子结构以及化学反应对于学习化学课程和理解其在生活中的应用都有着重要的意义。
我们应该重视钠的安全使用，以避免潜在的风险，同时也可以追求更多关于钠的科学研究与应用。
金属钠_精品文档
金属钠引言：金属钠是一种在常温常压下具有金属特性的化学元素，化学符号为Na，是元素周期表中的一个碱金属元素。
金属钠具有许多独特的性质和广泛的应用领域。
本文将介绍金属钠的物理性质、化学性质、制备方法以及其在工业和生活中的应用。
一、物理性质金属钠是一种银白色的金属，在常温下具有柔软的质地。
它具有较低的密度（0.97 g/cm³）和较低的熔点（97.72°C），因此在室温下是液体。
金属钠的熔融点低于许多其他金属，这使得它成为一种重要的熔剂和合金添加剂。
此外，金属钠具有良好的导电性和导热性，使得它在电子工业和热传导方面有广泛的应用。
二、化学性质金属钠是一种高活性的金属，与水和空气中的氧气反应剧烈。
当金属钠与水反应时，会产生氢气并放出大量的热能。
这种反应在实验室中经常用来展示金属活性和化学反应的特性。
此外，金属钠也会与酸类发生反应，产生相应的盐和氢气。
金属钠的高活性使其在化学实验和工业中具有广泛的应用。
三、制备方法金属钠主要通过电解氯化钠溶液来制备。
首先，将氯化钠溶解在水中形成钠离子和氯离子。
然后，在电解池中加入两个电极，通常使用铁或钢作为阴极，而使用碳作为阳极。
当通电时，钠离子会在阴极上还原成金属钠，而氯离子则会在阳极上氧化成氯气。
这种方法是目前最主要也最常用的金属钠制备方法。
四、应用领域金属钠在工业和生活中有广泛的应用。
首先，在冶金工业中，金属钠被用作还原剂，能够与许多金属氧化物发生反应，使金属从氧化物中获得自由态。
其次，在有机合成中，金属钠常用于制备有机化合物，例如脂肪酸盐、酯类等。
此外，金属钠还在高能物理实验中被应用于制备高能量和高密度的物质。
在生活中，金属钠的化合物广泛用于食盐和食品添加剂，以及各类碱性物质和清洁剂中。
结论：金属钠是一种具有独特物理性质和化学性质的金属元素。
它在工业和生活中有广泛的应用，如在冶金工业中作为还原剂，在有机合成中用于合成化合物，在食品和清洁剂中用作添加剂等。
金属钠的性质与应用
实验现象
金属钠浮在水面上 金属钠熔成一个小球 金属钠四处游动 发出嘶嘶的响声 溶液变红色
简述
实验结论
小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.8℃ 产生气体推动小球迅速移动 有气体产生且剧烈 有碱生成，NaOH
浮 熔 游 响 红
2、Na与H2O的反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
（2）2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4
结论：钠与水反应，生成物碱再与CuSO4 反应，故不能置换出金属单质 。
【问题探究】
钠在一定条件下能置换出铜,你认为需 要怎样的条件？
应用: 700-800°C
TiCl4+4Na
Ti+4NaCl
三.钠的用途、制取
1.钠的用途：
①原子反应堆的导热剂（K-Na合金） ②钛、钽、铌、锆等金属冶炼 4Na +
700~800℃ TiCl4 ==== 4NaCl
+ Ti
③高压钠灯
发出黄光射程远
④ 制过氧化钠 用于漂白剂和呼吸面具中供养剂
2，制取：电解熔融的氯化钠
2NaCl == 2Na + Cl2
电解
失2×e-
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
还原剂 氧化3;1
0
得2×e-
【问题探究】
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼 铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜 反应置换出铜。活泼金属能够把不 活泼金属从它们的盐溶液中置换出 来。金属Na投入CuSO4溶液中，
金属钠小结
金属钠小结
金属钠是一种常见的金属元素，其化学符号为Na，原子序数
为11。
它在自然界中主要以氯化钠的形式存在，是一种非常
重要的工业原料。
以下是关于金属钠的一些基本知识点：
1. 物理性质：
金属钠是一种银白色的固体，在常温常压下是软的，可以轻易被切割。
它有很高的导电性和热导性，是一种优良的导电体和导热体。
金属钠的熔点相对较低，约为97.8℃，因此在室温下可以很快地熔化。
2. 化学性质：
金属钠极易与氧气发生反应，形成氧化钠（Na2O），并释放
大量的热。
它还可以与水反应，产生氢气和氢氧化钠（NaOH）。
这种与水反应的性质使得金属钠在火灾中非常危险，因为它可以迅速与水反应，并释放出大量的氢气，导致火势扩大。
3. 应用：
金属钠在工业上有广泛的应用。
由于其良好的导电性和导热性，金属钠常被用作熔剂和热交换剂。
它还被用于制备各种有机化合物，例如燃料和塑料。
此外，金属钠还用于冶金工业中的镀金和电解工艺。
4. 危险性：
金属钠与水反应产生氢气，容易爆炸，因此需要注意安全使用。
在储存和运输过程中，必须严格控制金属钠与水的接触，以防
止意外事故发生。
此外，金属钠还具有刺激性，吸入或接触过量金属钠会对人体造成伤害。
总之，金属钠是一种广泛应用的金属元素，其具有良好的导电性和导热性。
但是，由于其与水反应产生氢气的危险性，需要谨慎使用和储存。
金属钠的性质与应用讲解
（5）与熔融盐反应
TiCl4+4Na
熔融
4NaCl+Ti
思考题：根据上述反应中钠元素化合
价的变化情况，总结钠在反应中体现 出的性质。
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，
说明在反应过程中它失去了一个电子，表现 出还原性，是一种强还原剂。
根据钠的性质考虑：
2Na+2H2O=2NaOH+H2
（3）与酸反应
若钠过量 ，则其继 续与水反
应
2Na+2HCl=2NaCl+H2
（4）与盐溶液反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 总反应为：
2Na+CuSO4+2H2O =Cu(OH)2 +Na2SO4 +H2
有气体产生
什么气体？
有气体产生 有碱生成，NaOH
将钠与水反应产生的气体收集好后靠近酒 精灯火焰，如有爆鸣声 ，则说明反应产生 的气体是可燃性气体——氢气。
【问题探究】
1.钠为什么要保存在煤油中？ 2.为什么取用钠时要用镊子呢？ 3.在取用钠时，多余的钠能否放回煤油中呢？
【问题探究】
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼 铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜 反应置换出铜。活泼金属能够把不 活泼从它们的盐溶液中置换出来。 金属钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？ 请你预测，并简要说明理由。
实验 现 象 分 析
Na
Na Na Na Na H2O H2O Cu2+ H2O H2O
沉铜铜为 淀，溶什 呢而液么 ？产中将
高中化学 金属钠的性质与应用
『实验2』：将一小块金属钠放在石棉网上 加热,观察现象。
实验现象 钠加热熔化成闪亮小球，剧烈燃烧， 发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
钠燃烧 2Na+O2点燃 Na2O2（淡黄色） 过氧化钠
注:反应条件不同,产物不同
『实验3』：向一只盛有 水的小烧杯中滴加几滴酚 酞溶液，然后投入一下块 金属钠，观察实验现象。
还原性
1、实验室中金属钠为什么要保存在煤油中？
因为金属钠的性质非常活泼，很容易 与空气的氧气、水反应，且钠的密度 比煤油大。 2、金属钠着火能不能用水灭 煤油 火？该用什么灭火？ 不能用水灭，因为水与钠反应生成 可燃性气体H2发生爆炸。钠着火用 砂土盖灭。
3.为什么用剩的钠必须放回原试剂瓶?
金属钠与盐反应
问题： 1. 金属桶内装的是什么？ 2. 为什么会发生爆炸？是谁点的火 3. 接触过钠的手为什么会痛？ 4. 如果你是消防员,一般物质失火怎样灭火 5. 钠着火又应该怎么灭火?在采取措施之前,
首先应该做什么?
失去1个e-
Na
Na+
结论：钠原子在反应中极易失去一个电子，变成 +1价的钠离子。表现出很强的还原性。
注：还原性的强弱与失电子的个数无关，而与失 电子的难易程度有关。
『实验1』：取一小块金属钠，用滤纸 吸干表面的煤油，用小刀切去一端的 表层，观察表面的颜色；将其放置在 空气中，观察表面颜色的变化。
3．钠在自然界中最主要的存在形式是（ B ）
A．游离态
B．氯化钠
C．硫酸钠
D．硝酸钠
4．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中 错误的是（ C ）
A钠浮在液面上 B有气体产生 C水溶液变为红色 D钠熔成小球并在水面四处游动
钠的性质及应用物理性质
钠的性质及应用物理性质钠（Na）是一种常见的金属元素，位于周期表的第三周期、1A族。
下面将介绍钠的性质及其在应用中的物理性质。
钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和塑性。
它的密度相对较低，约为0.97 g/cm³，且熔点较低，为97.8C。
钠的熔点低使得它在室温下常以液态形式存在。
钠的沸点为883C，其蒸汽呈蓝色，故常用于制造钠灯等照明装置。
此外，钠在高温下还具有较高的蒸汽压，使得它能够广泛地应用于气体增压和真空技术。
钠是一种活泼的金属，与氧气（O₂）和水（H₂O）反应剧烈，形成氧化钠（Na ₂O）和氢氧化钠（NaOH）。
这种活泼性是由于钠原子外层只有一个电子，容易失去形成正离子。
与氧气反应产生的氧化钠广泛用作玻璃、洗涤剂和肥皂的原料。
钠与水反应生成的氢氧化钠是一种碱性溶液，具有强腐蚀性。
由于这个性质，氢氧化钠在工业上被用于制造肥皂和纸浆加工等。
钠是一种良好的导电材料，具有较高的电导率。
钠的电导率比普通金属如铁和铜要高得多，因为钠原子的外层电子相对来说较松散，容易进行电子传导。
这使得钠可以应用于制造电池、电线和其他电器设备中。
另外，钠还具有较好的热导性能，因为它的晶格结构有利于热传导。
这使得钠在制造热交换器、冷却设备和热管等方面有广泛的应用。
在核物理中，钠也扮演着重要的角色。
钠常被用作反应堆冷却剂，在核电站中起到冷却和传热的作用。
钠能够快速地吸收中子，并将热量传递给水或冷却剂，以保持反应堆的稳定工作温度。
总结起来，钠是一种具有较低密度和较高热导性能的金属。
它具有较低的熔点和较高的蒸汽压，使其在照明、气体增压和真空技术中有广泛应用。
钠与氧气反应形成氧化钠，可用于制造玻璃和洗涤剂。
钠与水反应形成氢氧化钠，可用作碱性溶液。
钠具有良好的导电性和热导性，因此在电子设备和热交换器中有广泛应用。
此外，钠还被用作核物理中的冷却剂。
以上是钠的性质及在物理应用中的部分介绍。
金属钠的性质与应用
第二步: 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
总反应式: 2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
五、钠的制法
金属钠的化学性质很活泼,这给钠的制取 带来了很大的困难.目前世界上多数采用什么 方法来制取它呢?
（4）高压钠灯－－黄光射程远，透雾能力强。
[小结] Na
决定
结构
性质
失电子
Na+
最外层只有1个电子， 易失去，很活泼， 有很强的还原性。
保存 煤油或石蜡中
存在 化合态 NaCl、Na2CO3、Na2SO4·10H2O
制法 电解熔融NaCl
通电
2NaCl == 2Na + Cl2↑
用途 1、Na、K合金常温为液体且导热性能
用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的 煤油，用小刀切去一端的表层，观察钠切面的 颜色、光泽，其余钠放回原瓶。将钠暴露在空 气中，继续观察钠切面颜色、光泽的变化。
三、钠的物理性质 颜色：银白色金属光泽
状态：固体 密度：0.97g·cm-3 硬度：质软
四、钠的化学性质
1、与非金属反应:
常温下 4Na+O2===2Na2O(白色)
【交流与讨论】放置在空气中钠表面会变 暗, 为什么？
常温下，钠与空气 中氧气反应生成氧化 钠（Na2O）覆盖在银 白色的钠表面，使金 属钠失去光泽，看起 来变暗了。
1、与非金属反应: 常温下 4Na + O2 === 2Na2O(白色)
点燃
燃烧时 2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色)
金属钠有哪些性质及主要用途
金属钠有哪些性质及主要用途推荐文章二氧化碳的危害有哪些用途热度：鲁滨孙漂流记的主要内容有哪些热度：散步主要内容有哪些创作背景介绍热度：顿号有哪些使用方法及主要作用热度：我与地坛有哪些主要内容概括热度：金属钠是在1807年利用电解氢氧化钠制得的，金酸纳也是有一定的用途的。
以下是由店铺整理的金属钠的内容，希望大家喜欢!金属钠的简介目前，世界上金属钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法(盐法电解)，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法(碱法电解)。
电解氯化钠制金属钠通常在电解槽里进行。
电解时氯化钠需要熔融，氯化钠的熔点为801℃，在技术上有困难。
用熔融温度约为580℃的质量分数为40%氯化钠和60%氯化钙的低温共熔物(即两种或两种以上物质形成的熔点最低的混合物)，降低了电解时所需的温度，从而也减低了钠的蒸气压。
电解时，氯气在阳极放出，当电流通过熔盐时，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在阴极上方的熔盐上面，从管道溢出。
把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙成晶体析出，经过滤就可以把金属钠跟金属钙分离。
金属钠的性质物理性质为银白色软质金属，钠很软，可以用刀较容易的切开。
切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。
钠是热和电的良导体。
钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度1.0g/cm³小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
实验室中的金属钠通常保存在液体石蜡中，以往的教科书中称钠、钾保存在煤油中是错误的!根据道尔顿分压公式，空气中的氧气也会进入液体石蜡，即使在液体石蜡中，钠也会缓慢的氧化。
化学性质钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。
因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：1、钠跟氧气的反应在常温时发生：4Na+O2=2Na2O在点燃时发生：2Na+O2==Na2O2(过氧化钠) 和Na+O2==NaO2(超氧化钠)2、钠与非金属的反应钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合跟硫直接化合时发生爆炸 2Na+S==Na2S3、钠跟水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在液体石蜡里。
钠金属知识点总结
钠金属知识点总结钠是一种常见的化学元素，它是第11号元素，化学符号为Na，原子序数为11。
钠是一种易熔、易氧化的金属，在自然界中以碳酸盐和氯化钠的形式广泛存在。
钠金属在工业生产和实验室应用中具有广泛的用途，本文将对钠金属的性质、用途以及相关的知识点进行总结。
一、钠金属的性质1. 外观和物理性质钠金属是一种银白色的块状金属，在常温下具有良好的延展性和可塑性。
钠的熔点为97.80°C，沸点为893.0°C，密度为0.971 g/cm³。
钠金属具有较低的硬度和熔点，因此易于加工和熔炼。
2. 化学性质钠金属具有较强的还原性，在空气中会迅速氧化生成氧化钠。
由于钠的还原性较强，因此在水中会剧烈反应并放出氢气，产生氢氧化钠。
此外，钠金属还与酸类物质发生反应，生成相应的盐类化合物。
3. 放射性由于钠金属中存在稳定的钠-23同位素，并且钠的原子核中的中子数比质子数稍多，因此钠金属是一种轻微的放射性物质。
然而，钠的放射性活性很低，对人体健康的影响极小。
二、钠金属的用途1. 工业生产钠金属在工业生产中有着重要的应用价值，主要用于制备金属钠化合物，如氢氧化钠、碳酸钠等。
这些化合物广泛应用于玻璃工业、皂液生产、纺织工业和冶金工业等领域。
2. 实验室应用钠金属在实验室中也有着重要的应用价值，例如用于合成有机化合物、催化剂制备、金属表面处理等方面。
此外，钠金属还可用于研究放射性同位素的性质和研究核反应等领域。
3. 其他用途钠金属还可用于制备钠灯、蓄电池、合金制备等领域。
由于钠金属具有较强的还原性和导热性，因此在一些特殊的工业领域具有重要的应用价值。
三、钠金属的安全问题1. 存储和运输由于钠金属具有强烈的还原性和与水反应产生氢气的特性，因此在存储和运输过程中应注意避免与水和潮湿空气接触。
此外，钠金属还应存放在干燥的环境中，并采取防火防爆措施。
2. 使用注意事项在使用钠金属时，应戴上防护眼镜和手套等个人防护装备，以避免钠金属造成的化学灼伤。
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谐音记忆：芙蓉又想红
金属钠与水化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
反应的实质：钠原子与水电离出来 + 的H 发生氧化还原反应。
预测金属钠与盐酸的反应的现象。
若钠过量， 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水 则其续与水 反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸 反应 中的H+浓度比水中H+浓度大。 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
7．关于钠的用途叙述正确的是（ C ）
A．钠用于电光源上 B．钠是易被氧化，应保存在水中。
C．钠和钾的合金常温下为液体，可作核反应堆的导热剂 D．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠
小试身手：
1.写出与下列事实相符的金属钠的主要物 理性质： 用小刀切割金属钠，表现其( 硬度较小 ) 金属钠能浮在水面上，表现其 ( 密度比水小) 金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小 球，表现其 ( 熔点较低 ) 2、下列液体可以用来保存金属钠的是（ C ） A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 l4 3.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生 气体又会出现沉淀的是（C、D） A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
A.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来
B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C.钠在反应中易失电子,表现出还原性 D.钠应保存在煤油中
6.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ D ）
A.很软，具有银白色光泽 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ B.是电和热的良导体 D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁
700～800°C
Ti+4NaCl
(钛、钽、铌、锆)
若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属。
钠的物理性质
现象和用途
硬度：用小刀切开 颜色：观察切开后的截面 密度：浮在水面(浮) 熔点 ： 熔成 闪 亮小 球 （熔 ） 导电、热传性：用做 原子反应堆的导热剂
物理性质
质软
银白色 金属光泽
ρ Na <ρH2O
2 .钠与水反应时出现的现象和钠的下列性质无关的是( C )
A . 钠的熔点低 B . 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D . 钠是活泼金属 3.将一小块金属钠投入下列溶液中时，既有气体又有白色沉淀的是( A ) A.MgCl2 B.Na2SO4 C.FeCl3
A
D.Ba（NO3）2 )
4.下列有关金属钠的说法中,错误的是(
一、钠 的 制 备
工业上通常采用电解熔融的NaCl的方法。
原理： 2NaCl== 2Na + Cl2↑
通电
在实验室首次制得金属钠
汉弗莱· 戴维
二、钠 的 性质
实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油， 用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其 放置在空气中，观察表面颜色的变化。
实验现象 实验1 钠有银白色的金属光泽， 在空气中很快变暗。
(4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
金属共同的物理性质
大多数是固体 有金属光泽
延展性 有导电性
有导热性
Байду номын сангаас 化学性质
A、与盐反应（金属之间的置换反应）
排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
B、与氧气反应
C、金属与酸的反应
(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色,在空气中 放置几分钟后发生的变化为表面很快变暗
(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水 中实验,这是因为防止表面的煤油燃烧 (3)金属钠必须用镊子夹取,而不能用手指拿取理由 是手表面有水分遇钠会生成强碱腐蚀反应 (4)金属钠块投入水中后,钠很快熔成一个闪亮的小 球并浮于水面上,这是因为钠的密度小于水的密度 ，熔点低，放热反应． (5)钠小球在水面迅速游动这是因为反应产生了氢 气推动小球运动 反应容器的上方弥漫着“白色物质”，它的主要 成分是水蒸气
2.当火灾现场有像钠这样活泼的金属存放 时能用水灭火吗？如果不能应该怎样？ 不能，必须用干燥沙土灭火 3、把一小块金属钠暴露在空气中，会有怎样现象？
风化
Na
为什么钠不能直接与Cu2+ 反应？ Na Cu2+在水溶液中
Na
Na
Na H2O
H2O Cu2+ H2O
H2O
课堂练习
1、钠着火时，能采用的灭火物质 （ B ） A.水 B. 砂子 C.泡沫灭火器 D .湿布
高压钠灯
黄光射程远，透雾力强
用
制Na2O2
和O2反应
过氧化钠的用途
潜水艇
呼吸面具
氧化钠与过氧化钠性质小结
化学式 颜色、状态 化合物类型
Na2O
Na2O2
白色固体
碱性氧化物
－2价
淡黄色固体
过氧化物
－1价
氧元素化合 价 生成条件 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 用 途
常温
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
实验探究2
将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。 观察要点： 固体状态的变化，火焰颜色，燃烧 后产物的颜色。 实验现象 开始熔化成金属小 球，然后剧烈燃烧，产 生黄色火焰，生成淡黄 色的物质。 化学方程式
实验2
一、钠的化学性质 1、钠与非金属单质反应 （1）与氧气反应
①空气中缓慢氧化
4Na + O2 2Na2O (白色)
实质：钠先和水反应，生成的氢 3、钠和盐溶液反应 氧化钠再与某些盐反应。 若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置 换出铜来呢？ 实验现象 钠浮在水面上，熔成小球，最后消失， 同时生成蓝色沉淀
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色絮状沉淀 总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
②钠在空气中燃烧
2Na + O2
点燃
Na2O2(淡黄色)
说明：反应条件不同，产物不同！
2Na2O + O2
点燃
2Na2O2(淡黄色)
知识扩展：钠与其他非金属的反应
钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气 、硫 等很多非金属直接化合。 （2）与氯气反应： 点燃 2Na + Cl2 = 2NaCl
（3）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠
思考：
将同样大小的金属钠，分别投入到 ①MgCl2溶液
②饱和NaCl溶液
③NH4Cl溶液中，各发生什么现象?
共同现象是：钠浮在水面上，熔成小球，迅速游 动，并发出响声，最后钠球消失。 不同现象有： ①中有白色沉淀 ②中有晶体析出
③中有刺激性气体生成
4、钠与某些熔融状态下的盐的反应 TiCl4+4Na
熔点低
电、热的良导体
在三 、 钠
自然界不存在钠单质，钠元素只能以化合态存在
NaCl
Na2SO4·10H2 O Na2CO3
食盐 芒硝
的 存
纯碱
NaNO3
……
冶炼某些贵金属
钠有强还原性，如
途四
700~800℃ 4Na+TiCl4 ====Ti+4NaCl
、 钠 的
快中子反应堆热 交换剂
Na、K合金为液体且导 热性能好
研磨
2Na + S =
Na2S
实验探究3 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后 投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，观察实验 现象。
观察要点：1、钠是浮在水面上，还是沉于水底？ 2、钠块的状态是否改变？ 3、钠在水中的运动情况如何？ 4、有无声响？ 5、溶液颜色的变化？
你来说 现象
钠浮在水面上
加热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na O +4HCl=4NaCl+2H O+O ↑ 2 2 2 2
供氧剂、漂白剂
Na2O2的强氧化性
1、能与还原性物质反应
①SO2：
②Na2SO3溶液:
③FeCl2:
（６）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液 ，反应后溶液由无色变 红 色，理由生成碱性物质
分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式 铜树 银树 镁条燃烧 镁条和盐酸
点燃 (1) 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 (2) 2Mg + O2 = 2MgO (3) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
解释
Na
水、 酚酞
迅速熔成闪亮的小球 在水面上四处游动 发出嘶嘶的响声 溶液由无色变红色
密度思考 (钠)2:＜ 密度（水） 这种气 体是H2还是 反应放热、钠的熔点低 O2?你怎样判 断? 气体推动小球迅速移动
思考 1: 生成 反应剧烈、有气体生成 的碱性物质 是什么？ NaOH 产物呈碱性
Fe2+氧化为Fe3+，同时产生Fe(OH)3沉淀
④H2S ： 可以将H2S氧化为单质硫，产生淡黄色沉淀
2、具有漂白性：其强氧化性能使有色物质褪色
课堂小结
钠 的 原子结 构
钠的保存与制取
钠的物理性质
钠的化学性质
钠在自然界的存在
钠 的 用 途