江苏省苏州中学园区高一化学《物质的量浓度的计算》学案 苏教版
高中化学必修一教案讲义：物质的量浓度及其计算(教师版)
物质的量浓度及其计算1．了解物质的量浓度的含义和应用，能计算有关粒子的物质的量浓度。
2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
自主梳理一．物质的量浓度1．在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的_______。
2．物质的量浓度是表示单位_______的溶液里所含溶质B的___________，常用的单位为__________。
二、物质的量浓度计算1．已知溶液中某种粒子的浓度，求其他粒子的浓度。
如是单一溶质的溶液，可根据溶质的化学式计算；如为混合溶液，则据______守恒计算。
2．溶液稀释的计算。
实验室中常要将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液，稀释前后溶质的物质的量保持不变。
在用浓溶液配制稀溶液时，用c(浓)·V(浓)＝______________的式子进行计算。
一、1．体积2．体积物质的量mol·L－1二、1．电荷2．c(稀)·V(稀)预习检测1．（2022年陕西陈仓区期中）某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059mol·L－1。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(ω)D．摩尔质量(M)【答案】B【解析】葡萄糖为0.0059mol·L－1，涉及单位为mol·L－1，为物质的量浓度的单位，溶解度的单位为g，质量分数无单位，摩尔质量单位为g·mol－1，答案为B项。
2．（2023年江苏省海门中学期中）等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A ．1∶2∶3B ．9∶4∶1C ．3∶2∶1D ．1∶1∶1【答案】C【解析】离子的物质的量浓度＝溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，等物质的量浓度的AlCl 3、MgCl 2、NaCl 三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(1×3)∶(1×2)∶(1×1)＝3∶2∶1，与溶液的体积无关；答案选C 项。
2018版高中化学研究物质的实验方法第4课时物质的量浓度的计算学案苏教版
第4课时 物质的量浓度的计算[学习目标定位] 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。
2.掌握溶质的物质的量浓度与质量分数的换算。
3.学会有关物质的量浓度的简单计算。
一、溶质物质的量浓度的求算1．游泳池里的水一般常加适量的CuSO 4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。
现取一水样300 mL ，经分析其中含有0.019 2 g Cu 2＋，则水样中CuSO 4的物质的量浓度为________mol·L －1。
答案 0.001解析 c (CuSO 4)＝c (Cu 2＋)＝0.019 2 g64 g·mol －10.300 L＝0.001 mol·L －1。
2．已知V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，则该溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO 2－4的物质的量浓度为________mol·L －1，溶质的物质的量浓度为________mol·L －1。
答案m56V3m 112V m112V解析 解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c ＝n V；二是Fe 2(SO 4)3电离后n (Fe 3＋)∶n (SO 2－4)＝2∶3，那么c (Fe 3＋)∶c (SO 2－4)＝2∶3，同时还有c [Fe 2(SO 4)3]＝12c (Fe 3＋)＝13c (SO 2－4)。
因n (Fe 3＋)＝m g M g·mol －1＝m 56 mol ，c (Fe 3＋)＝n V ＝m56 molV L ＝m 56V mol·L －1，c (SO 2－4)＝32c (Fe 3＋)＝3m 112V mol·L －1，c [Fe 2(SO 4)3]＝12c (Fe 3＋)＝m 112V mol·L －1。
计算物质的量浓度的依据及关键计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为c B ＝n BV。
高中化学物质的量教案苏教版必修
高中化学物质的量教案苏教版必修一、教学目标1. 理解物质的量的概念，掌握物质的量的表示方法。
2. 掌握摩尔的概念，了解物质的量与摩尔之间的关系。
3. 掌握物质的量的计算方法，能够进行相关计算。
二、教学重点1. 物质的量的概念及其表示方法。
2. 摩尔的概念及其与物质的量的关系。
3. 物质的量的计算方法。
三、教学难点1. 物质的量的抽象概念的理解。
2. 摩尔与物质的量之间的转换关系的理解。
3. 复杂计算题的解答。
四、教学准备1. 教学课件或黑板。
2. 教学素材，如例题和练习题。
3. 学生用书或教辅资料。
五、教学过程1. 引入：通过生活中的实例，如化学实验室中的药品配比，引入物质的量的概念。
2. 讲解：讲解物质的量的定义、表示方法，以及摩尔的概念和物质的量与摩尔之间的关系。
3. 示例：展示一些物质的量的计算示例，让学生理解并掌握计算方法。
4. 练习：让学生独立完成一些物质的量计算的练习题，巩固所学知识。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量和摩尔的概念及其计算方法。
6. 布置作业：布置一些有关物质的量的计算作业，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价标准：能够准确理解物质的量的概念及其表示方法。
能够理解摩尔的概念，并掌握物质的量与摩尔之间的关系。
能够运用物质的量的计算方法，正确解答相关计算题。
七、教学拓展1. 物质的量的应用：介绍物质的量在化学实验、工业生产等方面的应用，让学生了解物质的量的重要性和实际意义。
2. 摩尔体积的概念：讲解摩尔体积的概念，让学生了解气体摩尔体积的应用。
八、教学反思1. 对本节课的教学内容进行反思，看是否清晰地讲解了物质的量和摩尔的概念。
2. 观察学生的学习情况，看是否掌握了物质的量的表示方法和计算方法。
3. 对教学方法和教学素材进行反思，看是否适合学生的学习需求。
九、教学反馈1. 收集学生的作业和练习题，对学生的学习效果进行评价。
2. 与学生进行交流，了解他们对物质的量和摩尔概念的理解程度。
江苏省高中化学必修一导学案：物质的量浓度学案
物质的量浓度【学习目标】1．正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算2．学会有关溶液稀释（浓缩）的计算【活动一】物质的量浓度『自主学习（P23）』1．认识物质的量浓度（1）概念：溶液中所含溶质B的符号（2）公式：c(B) =（3）单位：2．物质的量浓度使用注意点（1）c(B) =n(B)/V中的V是指(填“溶液”或“溶剂”)的体积，其单位一般用（2）物质的量浓度计算式中溶质的多少均用来表示（3）对于一给定的溶液，无论从中取出多少体积的溶液，其物质的量浓度均_______(填“变”或“不变”)『练习尝试』1．判断题（正确的打“√”，错误的打“×”)A.将1gNaOH溶于水制成1L溶液,则c(NaOH) =1mol/L ( )B.将1molNaOH溶于1L水中，则c(NaOH)=1mol/L ( )C.若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，该20mL溶液浓度为1mol/L ( )D.1 mol/L的NaOH溶液中，所含溶质的物质的量为1mol ( )【活动二】有关物质的量浓度的计算『自主学习（P23）』3．已知一定体积的溶液中溶质的相关量，求溶质的物质的量浓度(1)若已知溶质质量（m）m n c 计算公式为：______________ ________________(2)若已知溶质中微粒个数（N）N n c 计算公式为：______________ ________________4．求算一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成溶液中溶质的物质的量浓度V n c 计算公式为：______________ ________________『范例演示』教材P23例题4『练习尝试』2．将33.6L HCl气体溶于水中，得到100mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？『变式训练』3．实验室欲配制250mL 0.200 mol/L NaCl溶液，需要称量多少克NaCl固体？(计算结果保留一位小数)『思考与交流』（1）100mL 0.5mol/L H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为mol/L0.2 mol/L MgCl2溶液中，Cl—的物质的量浓度为mol/L（2）将100mL 1mol/L 的盐酸加水稀释到500mL，①溶质物质的量、溶液体积、溶质的物质的量浓度三者中，哪些发生了变化？哪些没有变化？②计算出稀释后溶液中溶质的物质的量浓度（提示：抓住稀释前后不变的量，列出等式求解）『感悟小结』（1）已知溶液中某物质的浓度，求解其中某离子的物质的量浓度：c(离子) = c(物质) × ___________，计算时与溶液体积______（填“有关”或“无关”）（2）溶液稀释（或浓缩）的一般规律：【浓溶液的体积、浓度用V(浓)、c (浓)表示；稀溶液的体积、浓度用V(稀)、c (稀)表示】『练习尝试』4．下列溶液中c(Cl—)与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是A.150mL 1mol/L NaCl溶液B.75mL 2mol/L NH4Cl溶液C.150mL 1mol/L KCl溶液D.75mL 1.5mol/L MgCl2溶液5．现欲用18.4mol/L的浓H2SO4配制6mol/L的稀H2SO4 100mL，则需取用多少毫升的浓H2SO4?（计算结果保留一位小数）【课堂检测】1．物质的量浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80 g NaOH D．每升溶液中含有1mol NaOH2．将2.0gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是A.0.2mol/LB.0.5mol/LC. 0.05mol/LD.20mol/L3．与50 mL 0.1 mol·L－1 NaNO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的溶液是A.10mL 0.5mol·L－1 NaOH溶液B.100mL 0.1mol·L－1 NaCl溶液C.25mL 0.1mol·L－1 Na2SO4溶液D.50mL 0.2mol·L－1 NaCl 溶液4．为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到的BaSO4沉淀的质量是1.165g。
高中化学1.2.3物质的量浓度学案苏教版必修1
第3课时 物质的量浓度学习目标定位：1.知道物质的量浓度的概念。
2.会利用物质的量浓度概念进行有关的计算。
知识点一 物质的量浓度【活动设计】1．认识物质的量浓度(1)定义：__________中所含溶质(用B 表示)的________。
(2)符号：__________。
(3)单位：____________。
(4)公式：c B ＝n B V。
2．问题讨论(1)在上述表达式中“V ”是溶液的体积还是溶剂的体积？“B”表示的含义是什么？(2)某NaOH 溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L －1，表示的含义是什么？(3)将58.5 g NaCl 固体溶于1 L 水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1 mol·L －1吗？为什么？(4)从100 mL 0.5 mol·L －1的某溶液中取出10 mL 溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？【学以致用】1．1 mol·L －1硫酸溶液的含义是( ) A ．1 L 水中含有1 mol 硫酸B ．1 L 溶液中含1 mol H ＋C ．将98 g 硫酸溶于1 L 水所配成的溶液D ．指1 L 硫酸溶液中含有98 g H 2SO 42．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L －1的是( ) A ．将250 g CuSO 4·5H 2O 溶解在1 L 水中 B ．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液C ．将1 L 10 mol·L －1的浓盐酸加入9 L 水中D ．将10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 知识点二 有关物质的量浓度的简单计算 【活动设计】1．已知物质的浓度，求溶质的质量或微粒数。
典例1 0.5 mol·L－1的NaCl溶液250 mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶液中的Na＋的数目为多少？2．已知溶质的宏观量(质量或气体体积)，求溶质的物质的量浓度。
221物质的量浓度(教师版)-2022-2023学年高一化学讲义(苏教2019)
第二单元溶液组成的定量研究第1课时物质的量浓度课程标准课标解读1．理解物质的量浓度的概念。
2．能运用物质的量浓度进行简单的计算。
1．利用物质的量将宏观概念物质的量浓度与微粒中的微观粒子数目相联系，能从宏观和微观相结合的角度分析和解决实际问题。
（宏观辨识与微观探析）2．能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
（科学态度与社会责任）知识点01 物质的量浓度1．含义溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物理量。
符号为c B，常用单位为mol·L－1。
2．表达式c B＝n BV。
如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。
其中，公式中的V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。
【即学即练1】下列有关物质的量浓度的说法正确的是（）A．将5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L1的NaCl溶液B．将100mL0.1mol·L1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等C．将100mL0.1mol·L1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等D．向50mL0.2mol·L1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1mol·L1的NaCl溶液答案：B解析：为0.1mol，而0.1mol·L1的NaCl溶液的含义是每1L溶液中含有NaCl0.1mol，5.85gNaCl溶液在1L 水中，溶液的体积未知，无法计算，错误；B.将一种溶液分为两份，不管溶液的体积如何，溶液的浓度总是不变，正确；C.将溶液分为两份后，溶质的物质的量浓度不变，溶质的物质的量n=cV，由于两份溶液的体积不等，故溶质的物质的量不相等，错误；D.50mL溶液与50mL水混合后，溶液的体积不是100mL，错误。
2.2物质的量浓度、溶液配制教学设计2023-2024学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
教学方法/手段/资源：
- 自主学习法：教师引导学生自主完成作业和拓展学习。
- 反思总结法：教师引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
作用与目的：
- 巩固学生在课堂上学到的物质的量浓度和溶液配制知识点和技能。
- 通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
5. 科学态度与价值观：通过学习物质的量浓度在实际应用中的意义，培养学生的科学态度和价值观，提高他们对化学学科的兴趣和认识。
三、教学难点与重点
1. 教学重点：
- 物质的量浓度的概念：教师需要强调物质的量浓度是表示单位体积或单位质量溶剂中溶质的物质的量的量，让学生深刻理解其含义。
- 物质的量浓度计算：教师需要讲解并示范物质的量浓度公式的运用，让学生能够熟练计算一定物质的量浓度的溶液。
- 参与课堂活动：学生积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验物质的量浓度和溶液配制的应用。
- 提问与讨论：学生针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
教学方法/手段/资源：
- 讲授法：教师通过详细讲解，帮助学生理解物质的量浓度和溶液配制的知识点。
- 实践活动法：教师设计实践活动，让学生在实践中掌握物质的量浓度和溶液配制的技能。
- 进行实验操作练习：建议学生在课后进行实验操作练习，提高实验操作技能。
- 参加小组讨论：建议学生在课后参加小组讨论，与同学分享学习心得和经验，互相学习和提高。
- 进行自主学习：建议学生在课后进行自主学习，通过阅读教材、参考资料等方式，深入理解和掌握知识。
- 进行复习和练习：建议学生在课后进行复习和练习，巩固学习效果。
2. 教学难点：
江苏省苏州中学园区高一化学《物质的量浓度的计算》学案 苏教版[
江苏省苏州中学园区高一化学《物质的量浓度的计算》学案苏教版[物质的量浓度的计算班级姓名学号【学习目标】1. 掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算2. 掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算【知识回忆】1．下列说法正确的是( ) A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L B．从1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L，该溶液中硫酸的浓度为1mol/LC．配制500ml 0.5mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5g胆矾 D．中和100ml 1mol/L 的硫酸溶液，需称量4gNaOH 【问题探究1】已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/ml，求其物质的量浓度。
（用两种方法解决）方法一：方法二：【知识归纳】溶质质量分数为w，密度为ρ g/ml,摩尔质量为M的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 : 【典型例题】1.市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g・cm。
计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。
2. 现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？13-3若用240ml水配制，则应溶解HCl气体多少升（标准状况）？★3.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？【情景设计】在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。
如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来。
【问题探究2】溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？【归纳小结】溶液的稀释：1. 2. 【典型例题】1．配制360 mL 1.0 mol ・L是。
2－1H2SO4溶液，需要18 mol ・L－1H2SO4溶液的体积2．在50 g 含HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为。
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物质的量浓度的计算
班级姓名学号
【学习目标】
1.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算
2.掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算
【知识回忆】
1．下列说法正确的是 ( ) A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L
B．从1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L，该溶液中硫酸的浓度为1mol/L
C．配制500ml 0.5mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5g胆矾
D．中和100ml 1mol/L 的硫酸溶液，需称量4gNaOH
【问题探究1】
已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/ml，求其物质的量浓度。
（用两种方法解决）
方法一：方法二：
【知识归纳】
溶质质量分数为w，密度为ρg/ml,摩尔质量为M的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表
达式 :
【典型例题】
1.市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3。
计算市售浓H2SO4中，H2SO4
的物质的量浓度。
2. 现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？
若用240ml水配制，则应溶解HCl气体多少升（标准状况）？
★3.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？
【情景设计】
在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。
如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来。
【问题探究2】
溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？
【归纳小结】
溶液的稀释：1. 2. 【典型例题】
1．配制360 mL 1.0 mol ·L－1H2SO4溶液，需要18 mol ·L－1H2SO4溶液的体积是。
2．在50 g 含HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为。
【问题探究3】
1．0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.3L 1mol·L－1的KCl溶液中，试计算混合溶液中Cl-的物质的量浓度？(混合后的体积变化忽略不计)
★2. 将密度为1.8g/ml,浓度为60%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml,浓度为40%的硫酸溶液等体积混合，混合液的密度为1.47g/ml，则混合液的物质的量的浓度是多少？
【归纳小结】
不同浓度溶液的混合：
【课外练习】
1.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液，混合后稀释到500 mL，则得到的混合溶液中H+离子的物质的量浓度为 ( )
A. 0.21mol/L
B. 0.56mol/L
C. 0.42mol/L
D. 0.26mol/L
2.已知1.0L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-，则此溶液中H+离子的浓度为（）A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.5mol/L D.1 mol/L
3. 某Al2(SO4)3溶液V mL中含有a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42-的物质的量浓度为（）A. 125a/54V mol·L-1B. 125a/36V mol·L-1C. 125a/18V mol·L-1 D.125a/V mol·L-1
★4. 已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A.等于15% B.大于15% C.小于15％ D.无法估算
5．某温度下，将150mL溶质质量分数为22%的硝酸钠溶液中加100g水稀释，溶液中溶质的质量分数变为11%，求原溶液的物质的量浓度是多少？
6.实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g·cm－3。
若要配制该浓度的盐酸1.00L，需多少升标准状况下的HCl气体溶解在其中？
7.为测定苛性钾（KOH）的纯度，取样品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液，取此溶液25.00mL，用去0.0050mol/L H2SO4溶液24.00mL，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）多少？
★8.将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000克水中，得到盐酸的密度为bg/ml，则该盐酸的物质的量的浓度是多少？
9.在标准状况下，将盛满氯化氢气体的试管倒置于水中，当试管中充满水时立刻取出，则此时试管中溶液的物质的量浓度约为多少？
10．常温下，将质量分数为14％的NaCl溶液20g与质量分数为24％的NaCl溶液30g混合，得到密度为1.15g/cm3的混合液。
计算
（1）该混合溶液中氯化钠的物质的量浓度
（2）在1000g水中溶解多少mol NaCl，才能使其物质的量浓度恰好与上述混合液的物质的量浓度相等？。