湖州市2014年微课比赛苏教版选修四限量条件下离子反应方程式的书写ppt1(3份打包) 苏教版
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高中化学离子方程式的书写优秀课件
(7)NaHCO3_____N_a_H_C__O_3_=_=_=_N_a_＋_＋__H_C__O_3_－_____________________； (8)NaHSO4(熔融)_______N__a_H_S_O_4_(_熔_融__)_=_=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_4_－________； (9)Al2O3(熔融)_________A_l_2O__3_(熔__融__)_=_=_2_A__l3_+_+_3_O_2_-____________。
分析反响：
Na2SO4=2Na++SO42BaCl2=Ba2++2Cl反响实质： Ba2++SO42-=BaSO4
离子方程式的书写步骤： 〔1〕写出化学方程式：(符合客观事实〕
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2
〔2〕把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可溶性盐) 的物质拆写成离子形式。
(3)、离子反响发生的条件：
1 生成沉淀 如 AgCl、BaSO4 、CaCO3
2 生成难电离的物质，即弱电解质〔弱酸、弱碱，水〕如 H2O、 CH3COOH
3 生成气体
如 CO2 、H2S、SO2
2.离子方程式 概念:用实际参加反响离子的符号
响的式子。
来表示反
反响方程如下：
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
1.离子反响 (1)概念:电解质在溶液中的反响实质上是离子 (2)实质:溶液中某些离子浓度 减小。
之间的反响。
BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl
Na++ +Ba2++ SO42-+ Cl-
分析反响：
Na2SO4=2Na++SO42BaCl2=Ba2++2Cl反响实质： Ba2++SO42-=BaSO4
离子方程式的书写步骤： 〔1〕写出化学方程式：(符合客观事实〕
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2
〔2〕把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可溶性盐) 的物质拆写成离子形式。
(3)、离子反响发生的条件：
1 生成沉淀 如 AgCl、BaSO4 、CaCO3
2 生成难电离的物质，即弱电解质〔弱酸、弱碱，水〕如 H2O、 CH3COOH
3 生成气体
如 CO2 、H2S、SO2
2.离子方程式 概念:用实际参加反响离子的符号
响的式子。
来表示反
反响方程如下：
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
1.离子反响 (1)概念:电解质在溶液中的反响实质上是离子 (2)实质:溶液中某些离子浓度 减小。
之间的反响。
BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl
Na++ +Ba2++ SO42-+ Cl-
离子反应方程式及发生条件精品PPT课件
强酸2、和硫强酸碱中生加成入可氢溶氧性化盐钾和溶水液这一类型的中和反 应。
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH-== H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ ×
点燃 a）气体与气体反应：H2+Cl2==2HCl
b）固体与固体反应
C
高温 +2CuO==2Cu+CO2 ↑
c）气体与固体 H2 +CuO=Δ 把该拆的物质一定要写成离子形式
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。
例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应： HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
第二章 化学物质及其变化
第二课时
想一想：电解质溶于水后电离成为离子， 那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢 不同的电解质溶于水后都能反应吗？
【实验2-1 】
实验
现象
结论
1.1mlCuSO4(aq) +1mlNaCl(aq) 无明显变 化
SO42-和Na+、Cu2+ 和Cl-不反应
2.1mlCuSO4(aq)
2Ag++2Cl-=2AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
b、书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH-== H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ ×
点燃 a）气体与气体反应：H2+Cl2==2HCl
b）固体与固体反应
C
高温 +2CuO==2Cu+CO2 ↑
c）气体与固体 H2 +CuO=Δ 把该拆的物质一定要写成离子形式
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。
例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应： HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
第二章 化学物质及其变化
第二课时
想一想：电解质溶于水后电离成为离子， 那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢 不同的电解质溶于水后都能反应吗？
【实验2-1 】
实验
现象
结论
1.1mlCuSO4(aq) +1mlNaCl(aq) 无明显变 化
SO42-和Na+、Cu2+ 和Cl-不反应
2.1mlCuSO4(aq)
2Ag++2Cl-=2AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
b、书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
苏教版化学选修4《溶液中的离子反应》复习课件
详细描述
氧化还原反应具有电子转移的特点， 通常涉及氧化剂和还原剂之间的相互 作用。在反应过程中，氧化剂获得电 子，还原剂失去电子。
氧化还原反应的平衡常数
总结词
平衡常数是氧化还原反应的重要参数，用于描述反应达 到平衡状态时各物质浓度的相对关系。
解和掌握离子反应的规律和特点。
离子反应的分类
总结词
离子反应可以根据不同的标准进行分类，如按照反应机理、反应条件和反应物类型等。
详细描述
根据不同的标准，离子反应可以有多种分类方式。按照反应机理，离子反应可以分为异 相反应和均相反应；按照反应条件，可以分为自发反应和非自发反应；按照反应物类型， 可以分为酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等。了解离子反应的分类有助于更好地理
沉淀反应的定义与特点
沉淀反应的定义
沉淀反应是指溶液中的某些离子 在一定条件下，通过与另一种或 几种离子结合，生成难溶于水的 物质，从溶液中析出的反应。
沉淀反应的特点
沉淀反应是一种可逆反应，其平 衡常数称为溶度积常数，反映了 沉淀的生成和溶解的相对趋势。
沉淀反应的定义与特点
沉淀反应的定义
沉淀反应是指溶液中的某些离子 在一定条件下，通过与另一种或 几种离子结合，生成难溶于水的 物质，从溶液中析出的反应。
01
溶液中的离子反应概述
01
溶液中的离子反应概述
离子反应的定义与特点
总结词
离子反应是溶液中离子之间的相互作用，其特点包括反应速率快 、反应过程复杂等。
详细描述
离子反应是指在溶液中，离子之间发生的相互作用。这种反应通 常是由离子之间的静电作用引起的，具有反应速率快、过程复杂 等特点。离子反应的发生改变了离子的浓度和分布，从而影响了 溶液的性质和行为。
氧化还原反应具有电子转移的特点， 通常涉及氧化剂和还原剂之间的相互 作用。在反应过程中，氧化剂获得电 子，还原剂失去电子。
氧化还原反应的平衡常数
总结词
平衡常数是氧化还原反应的重要参数，用于描述反应达 到平衡状态时各物质浓度的相对关系。
解和掌握离子反应的规律和特点。
离子反应的分类
总结词
离子反应可以根据不同的标准进行分类，如按照反应机理、反应条件和反应物类型等。
详细描述
根据不同的标准，离子反应可以有多种分类方式。按照反应机理，离子反应可以分为异 相反应和均相反应；按照反应条件，可以分为自发反应和非自发反应；按照反应物类型， 可以分为酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等。了解离子反应的分类有助于更好地理
沉淀反应的定义与特点
沉淀反应的定义
沉淀反应是指溶液中的某些离子 在一定条件下，通过与另一种或 几种离子结合，生成难溶于水的 物质，从溶液中析出的反应。
沉淀反应的特点
沉淀反应是一种可逆反应，其平 衡常数称为溶度积常数，反映了 沉淀的生成和溶解的相对趋势。
沉淀反应的定义与特点
沉淀反应的定义
沉淀反应是指溶液中的某些离子 在一定条件下，通过与另一种或 几种离子结合，生成难溶于水的 物质，从溶液中析出的反应。
01
溶液中的离子反应概述
01
溶液中的离子反应概述
离子反应的定义与特点
总结词
离子反应是溶液中离子之间的相互作用，其特点包括反应速率快 、反应过程复杂等。
详细描述
离子反应是指在溶液中，离子之间发生的相互作用。这种反应通 常是由离子之间的静电作用引起的，具有反应速率快、过程复杂 等特点。离子反应的发生改变了离子的浓度和分布，从而影响了 溶液的性质和行为。
离子方程式的写法优秀课件
CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、AgCl、 BaSO4
3、下列离子方程式正确的是 （ B ）
A．Cu（OH）2与稀HNO3混合 OH- + H+ == H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + CO32- == CaCO3 ↓
C． MgO与 HCl反应 O2- + H+ == H2O D． Ba(OH)2与稀H2SO4反应
离子方程式的写法优秀课件
第二课时：离子反应和离子方程式的书写
实验2-1 观察实验，探讨实验实质
实验 向盛有2 mL CuSO4溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的 内容 的试管2 mL NaCl溶液 试管滴2 mL BaCl2溶液
实验 现象
无明显ห้องสมุดไป่ตู้象
生成白色沉淀
实验 CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 结果 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应
离子反应的条件 （满足下列其中一个即可）
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、氨水等
④离子参加的氧化还原反应：如Cu+2Ag+ =Cu2+
课堂检测
1、下列能发生离子反应的是（ ） A、KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B、AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D、NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
二.离子反应方程式的书写步骤
1、写，写出化学方程式 2、改，把易溶于水且易电离的物质（易溶于水的强
电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、 气体、难电离物质（弱电解质）、单质、氧化物 等仍用化学式表示。 3、删，删去两边没反应的离子。 4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总 数是否相等。
3、下列离子方程式正确的是 （ B ）
A．Cu（OH）2与稀HNO3混合 OH- + H+ == H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + CO32- == CaCO3 ↓
C． MgO与 HCl反应 O2- + H+ == H2O D． Ba(OH)2与稀H2SO4反应
离子方程式的写法优秀课件
第二课时：离子反应和离子方程式的书写
实验2-1 观察实验，探讨实验实质
实验 向盛有2 mL CuSO4溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的 内容 的试管2 mL NaCl溶液 试管滴2 mL BaCl2溶液
实验 现象
无明显ห้องสมุดไป่ตู้象
生成白色沉淀
实验 CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 结果 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应
离子反应的条件 （满足下列其中一个即可）
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、氨水等
④离子参加的氧化还原反应：如Cu+2Ag+ =Cu2+
课堂检测
1、下列能发生离子反应的是（ ） A、KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B、AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D、NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
二.离子反应方程式的书写步骤
1、写，写出化学方程式 2、改，把易溶于水且易电离的物质（易溶于水的强
电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、 气体、难电离物质（弱电解质）、单质、氧化物 等仍用化学式表示。 3、删，删去两边没反应的离子。 4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总 数是否相等。
离子方程式书写ppt课件
2H+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
H+ + OH- = H2O
14
四、离子反应方程式的意义：
离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反 应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
如：H+ + OH- = H2O 可表示所有强酸与强碱生 成可溶盐的离子反应。
2
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
在水溶液中能
定义
完全
电离的电
在水溶液中只能 部分 电离的电解质
解质
电离平衡
不存在
存在
溶液中存在微 水合离子、
水合离子、 水分子、
粒种类
水分子
弱电解质分子
电离过程
不可逆、不存 可逆、存在电离平衡 在电离平衡
3
举例
强酸：HCl、
H2SO4、HNO3、 弱酸：CH3COOH、
非电解质： ⑨ 能导电： ①⑤⑦⑧
5
离子反应如何进行呢？
NaCl BaCl2
CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- = Cu2++2Cl-+BaSO4↓
CuSO4 CuSO4
SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓
6
一、离子反应及其发生的条件：
(2)Cu2+ + S2- = CuS↓
CuSO4
Na2S
CuCl2
K2S
高中化学选修4《3.4 离子反应》课件 第1课时
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
(2)沉淀的转化：如 MgCO3 与 NaOH 溶液反 应可生成 Mg(OH)2 沉淀，其离子方程式为：
MgCO3＋2OH－ ===Mg(OH)2＋CO2－ 3 __________________________________。
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
2＋
＋ － ＋ ＋ － －
)
C．Mg 、NH4 、Cl 、NO3 D．Ba 、K 、S 、SO4
2＋
＋
－
2－
2－
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
解析：选C。注意题目的限制条件：“无色”、 “强酸溶液”，“大量共存”。
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
要点突破讲练互动
离子方程式的正误判断
探究导引1 离子方程式的书写要点有哪些？
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
②强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液
反应的离子方程式为： NH＋OH－===NH3· 2O H ________________________________。
③水解反应：如CH3COONa水解的离子方程
式为： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ _____________________________________。
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
2．下列离子方程式中，正确的是( A．把金属铁放入稀硫酸中 ===2Fe3＋＋3H2↑
)
2Fe＋6H＋
B．碳酸钡和稀硫酸反应
===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
BaCO3＋2H＋
离子反应及离子方程式ppt课件
（2）NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-
HNO3 == H+ + NO3-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
(3)Na2SO4、 Fe2(SO4)3、 NH4C1
Na2SO4 == 2Na+ + SO42- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
Na
Na
＋
＋
Na NO3-
＋
HNO3 NaOH NaNO3
+ H+ NO3Na++ OH+ Na+ NO3-
+ H+ OH- H2O
H＋
SO42-
H＋
H＋
SO42-
H＋
O- OH-
Na
+ Na ＋
＋
OH-
Na＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
SO42-
H2SO4 NaOH Na2SO4
+ 2H+ SO42Na++ OH+ 2Na+ SO42-
NH4C1 == NH4+ + C1-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
包括铵根离子
1.下列电离方程式中，正确的是( )
D
湖州市2014年微课比赛苏教版选修四限量条件下离子反应方程式的书写PPT1(3份打包) 苏教版
a2+、2OHCa2+、2OH2OH-+2HCO3-=2CO32-+2H2O + Ca2+ 2OH-+2HCO3-+ Ca2+ =CaCO3↓+CO32-+2H2O
学以致用
请写出向NaHCO3溶液中滴加过量Ca(OH)2的离 子反应方程式。 解析：
NaHCO3中有 Na+、HCO3Ca(OH)2中有 Ca2+、2OH-
+
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
2SO42-+2Ba2+ +4OH-+Al3+==2BaSO4↓+ AlO2-+2H2O
学以致用
请写出向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好 沉淀完全的离子方程式。 解析： Al3+、2SO 24
限量为Al3+恰好沉 淀完全的,定参加 反应的Al3+为1mol
明矾中有K+、 Ba(OH)2中有 Ba2+、2OH-
加入3molOH的同时加入了 3/2molBa2+
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
+
3/2Ba2++ 3/2SO42- = 3/2BaSO4↓
Al3+ + 3OH- + 3/2Ba2++ 3/2SO42- = Al(OH)3↓+ 3/2BaSO4↓ 即：2Al3+ + 6OH- + 3Ba2++3SO42- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
少量,定参加反 应的HCO3-为 1mol
学以致用
请写出向NaHCO3溶液中滴加过量Ca(OH)2的离 子反应方程式。 解析：
NaHCO3中有 Na+、HCO3Ca(OH)2中有 Ca2+、2OH-
+
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
2SO42-+2Ba2+ +4OH-+Al3+==2BaSO4↓+ AlO2-+2H2O
学以致用
请写出向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好 沉淀完全的离子方程式。 解析： Al3+、2SO 24
限量为Al3+恰好沉 淀完全的,定参加 反应的Al3+为1mol
明矾中有K+、 Ba(OH)2中有 Ba2+、2OH-
加入3molOH的同时加入了 3/2molBa2+
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
+
3/2Ba2++ 3/2SO42- = 3/2BaSO4↓
Al3+ + 3OH- + 3/2Ba2++ 3/2SO42- = Al(OH)3↓+ 3/2BaSO4↓ 即：2Al3+ + 6OH- + 3Ba2++3SO42- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
少量,定参加反 应的HCO3-为 1mol
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明矾中有K+、 Ba(OH)2中有 Ba2+、2OH-
加入3molOH的同时加入了 3/2molBa2+
Al3+ + 3OH- = A3; 3/2SO42- = 3/2BaSO4↓
Al3+ + 3OH- + 3/2Ba2++ 3/2SO42- = Al(OH)3↓+ 3/2BaSO4↓ 即：2Al3+ + 6OH- + 3Ba2++3SO42- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
Na+、HCO3-、 Ca2+、2OHCa2+、2OH2OH-+2HCO3-=2CO32-+2H2O + Ca2+ 2OH-+2HCO3-+ Ca2+ =CaCO3↓+CO32-+2H2O
学以致用
请写出向NaHCO3溶液中滴加过量Ca(OH)2的离 子反应方程式。 解析：
NaHCO3中有 Na+、HCO3Ca(OH)2中有 Ca2+、2OH-
读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。 ---歌德 书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。 ---莎士比亚 书籍是巨大的力量。 ---列宁 好的书籍是最贵重的珍宝。 ---别林斯基 任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。 ---马克思 书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。 ---雨果 喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。 ---孟德斯鸠 如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。 ---霍伯斯[英国作家] 读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。 ---克尼雅日宁[俄国剧作家・诗人] 要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。 ---法奇(法国科学家) 了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。 ---麦考利[英国作家] 读书而不回想，犹如食物而不消化。 ---伯克[美国想思家] 读书而不能运用，则所读书等于废纸。 ---华盛顿(美国政治家) 书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。 ---彼特拉克[意大利诗人] 生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。 ---高尔基 读书越多，越感到腹中空虚。 ---雪莱(英国诗人) 读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。 ---富兰克林 书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。 ---伏尔泰(法国哲学家、文学家) 读书破万卷，下笔如有神。---杜甫 读万卷书，行万里路。 ---顾炎武 读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。 ---朱熹 读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。 ---鲁迅 读书之法，在循序渐进，熟读而精思。 ---朱煮 读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。 ---胡居仁[明] 读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。 ---吴晗 看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。---顾颉刚 书犹药也，善读之可以医愚。 ---刘向 读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。 ---郑板桥 知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。 ---王充 举一纲而万目张，解一卷而众篇明。 ---郑玄
少量,定参加反 应的HCO3-为 1mol
主反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2O
Ca
+ 2+
答案：HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3 ↓+ H2O
微课：限量条件下离子方程式的书写
例2：向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全 的离子方程式为 。 找离子 查限量 定反应 补反应 K+、Al3+、2SO42SO42-恰好沉淀完全 2SO42-+2Ba2+=2BaSO4↓ Ba2+、2OH2SO42-
微课
限量条件下离子方程式的书写
主讲人：尚亿梅
单位：安吉县孝丰高级中学
什么是限量条件下的离子反应？
部分化学反应中，由于所加物质的物质的量不同， 而有不同的反应发生。如： ①向NaHCO3溶液中滴加过量Ca(OH)2； ②向Ca(OH)2溶液中滴加过量的NaHCO3 溶液。 这类反应由于对不同的物质在反应时进行了“限量”， 使反应呈现出不同的表达方式。如何书写这类限量条 件下反应的离子方程式，成为许多同学的难题。
+
Ca2+
思考3：后续 2OH-+2HCO3-+ Ca2+ =CaCO3↓+CO32-+2H2O 还有没有反应 发生？有多少 参加？
方法指导：
例1：向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2 的离子方程式 为： 。 2OH-+2HCO3-+ Ca2+ =CaCO3↓+CO32-+2H2O 找离子 查限量 定反应 补反应
微课：限量条件下离子方程式的书写
例1：向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2 的离子方程式 为： 。 思考1：溶液 中有哪些离子 存在？ 思考2：溶液 中哪些离子能 反应？按谁的 量来定系数？ NaHCO3 Ca(OH)2 Na+、HCO3Ca2+、2OH-
2OH-+2HCO3-=2CO32-+2H2O
微课：限量条件下离子方程式的书写
结束语：限量条件下的离子反应问题，一定要从微观的角 度去分析，找到哪些离子能参加反应，弄清楚以谁的量来 定反应的系数，有无后续反应在发生，当你认真去想清楚 这些问题后， 限量条件下离子反应的书写就会因有技巧 而简单了。
希望本课对你有所帮助！谢谢收看！再见！
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
+
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
2SO42-+2Ba2+ +4OH-+Al3+==2BaSO4↓+ AlO2-+2H2O
学以致用
请写出向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好 沉淀完全的离子方程式。 解析： Al3+、2SO 24
限量为Al3+恰好沉 淀完全的,定参加 反应的Al3+为1mol
加入3molOH的同时加入了 3/2molBa2+
Al3+ + 3OH- = A3; 3/2SO42- = 3/2BaSO4↓
Al3+ + 3OH- + 3/2Ba2++ 3/2SO42- = Al(OH)3↓+ 3/2BaSO4↓ 即：2Al3+ + 6OH- + 3Ba2++3SO42- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
Na+、HCO3-、 Ca2+、2OHCa2+、2OH2OH-+2HCO3-=2CO32-+2H2O + Ca2+ 2OH-+2HCO3-+ Ca2+ =CaCO3↓+CO32-+2H2O
学以致用
请写出向NaHCO3溶液中滴加过量Ca(OH)2的离 子反应方程式。 解析：
NaHCO3中有 Na+、HCO3Ca(OH)2中有 Ca2+、2OH-
读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。 ---歌德 书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。 ---莎士比亚 书籍是巨大的力量。 ---列宁 好的书籍是最贵重的珍宝。 ---别林斯基 任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。 ---马克思 书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。 ---雨果 喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。 ---孟德斯鸠 如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。 ---霍伯斯[英国作家] 读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。 ---克尼雅日宁[俄国剧作家・诗人] 要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。 ---法奇(法国科学家) 了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。 ---麦考利[英国作家] 读书而不回想，犹如食物而不消化。 ---伯克[美国想思家] 读书而不能运用，则所读书等于废纸。 ---华盛顿(美国政治家) 书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。 ---彼特拉克[意大利诗人] 生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。 ---高尔基 读书越多，越感到腹中空虚。 ---雪莱(英国诗人) 读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。 ---富兰克林 书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。 ---伏尔泰(法国哲学家、文学家) 读书破万卷，下笔如有神。---杜甫 读万卷书，行万里路。 ---顾炎武 读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。 ---朱熹 读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。 ---鲁迅 读书之法，在循序渐进，熟读而精思。 ---朱煮 读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。 ---胡居仁[明] 读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。 ---吴晗 看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。---顾颉刚 书犹药也，善读之可以医愚。 ---刘向 读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。 ---郑板桥 知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。 ---王充 举一纲而万目张，解一卷而众篇明。 ---郑玄
少量,定参加反 应的HCO3-为 1mol
主反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2O
Ca
+ 2+
答案：HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3 ↓+ H2O
微课：限量条件下离子方程式的书写
例2：向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全 的离子方程式为 。 找离子 查限量 定反应 补反应 K+、Al3+、2SO42SO42-恰好沉淀完全 2SO42-+2Ba2+=2BaSO4↓ Ba2+、2OH2SO42-
微课
限量条件下离子方程式的书写
主讲人：尚亿梅
单位：安吉县孝丰高级中学
什么是限量条件下的离子反应？
部分化学反应中，由于所加物质的物质的量不同， 而有不同的反应发生。如： ①向NaHCO3溶液中滴加过量Ca(OH)2； ②向Ca(OH)2溶液中滴加过量的NaHCO3 溶液。 这类反应由于对不同的物质在反应时进行了“限量”， 使反应呈现出不同的表达方式。如何书写这类限量条 件下反应的离子方程式，成为许多同学的难题。
+
Ca2+
思考3：后续 2OH-+2HCO3-+ Ca2+ =CaCO3↓+CO32-+2H2O 还有没有反应 发生？有多少 参加？
方法指导：
例1：向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2 的离子方程式 为： 。 2OH-+2HCO3-+ Ca2+ =CaCO3↓+CO32-+2H2O 找离子 查限量 定反应 补反应
微课：限量条件下离子方程式的书写
例1：向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2 的离子方程式 为： 。 思考1：溶液 中有哪些离子 存在？ 思考2：溶液 中哪些离子能 反应？按谁的 量来定系数？ NaHCO3 Ca(OH)2 Na+、HCO3Ca2+、2OH-
2OH-+2HCO3-=2CO32-+2H2O
微课：限量条件下离子方程式的书写
结束语：限量条件下的离子反应问题，一定要从微观的角 度去分析，找到哪些离子能参加反应，弄清楚以谁的量来 定反应的系数，有无后续反应在发生，当你认真去想清楚 这些问题后， 限量条件下离子反应的书写就会因有技巧 而简单了。
希望本课对你有所帮助！谢谢收看！再见！
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4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
2SO42-+2Ba2+ +4OH-+Al3+==2BaSO4↓+ AlO2-+2H2O
学以致用
请写出向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好 沉淀完全的离子方程式。 解析： Al3+、2SO 24
限量为Al3+恰好沉 淀完全的,定参加 反应的Al3+为1mol