2021年江苏省南通市如皋市中考化学二模试卷(附答案详解)
2021年江苏省南通市中考二模化学试题 (2) 答案和解析
（4）催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂。
（提出问题）氧化铜（CuO）能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？
（猜想假设）猜想一：CuO不是该反应的催化剂。
猜想二：CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变。
猜想三：CuO是反应的催化剂，反应前后_____________。
【最新】江苏省南通市中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．为了建设美丽中国，下列做法中不合理的是
A．用新能源减少污染B．用新型洗涤剂，减少磷污染
C．大量焚烧塑料，减少白色污染D．少量使用农药以减少污染
10．实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B后，烧杯A内会残留约1mL液体，之后用19mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A内仍残留约1mL液体…需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯（ ）
A．2次B．3次C．4次D．5次
D．以上说法都是
4．下列关于碳和碳的氧化物的说法，不正确的是
A．CO和CO2化学性质不同的原因是分子的构成不同
B．CO2含量过多会引起温室效应，是一种空气污染物
C．CO有毒，它极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧
D．金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同
5．下列图示实验操作正确的是
二、填空题
11．学好化学需要熟练的运用化学语言
2020—2021年新江苏省南通市中考化学二模试题及答案详解一.docx
江苏省南通市中考化学二模试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共10小题，共20.0分)1. 化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。
下列说法不正确的是（）A.正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利B.生活中常用的塑料.纤维.合金.玻璃等都是有机合成材料C.合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质.外观和营养价值等D.化学反应产生的热能，被广泛应用于生产.生活.科技发展等领域2. 分类法是化学学习的重要方法。
下列说法正确的是（）A.熟石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂B.铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素C.CH4、C2H5OH、H2CO3都属于有机物D.KNO3、CO(NH2)2、NH4H2PO4都属于复合肥料3. 粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（）A. B. C. D.4. 推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）A.离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子B.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应C.氧化物中含氧元素，所以氧化物与碱的元素组成中一定有相同的元素D.化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化5. 下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（）A 食品保鲜的办法B灭火实例与原理固态二氧化碳—冷藏保鲜放入生石灰—防止受潮充入氮气—防腐油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气住宅失火时用水浇灭—降低温度扑灭森林火灾时设置隔离带—隔离可燃物C 日常物质的区别D化学中常见的“三”硬水和软水—加肥皂水并搅拌酱油和醋—闻气味氯化铵和磷矿粉—观察颜色三种可燃性气体—H2、CO、O2三种可加热仪器—试管、烧杯、蒸发皿三种构成物质的粒子—分子、原子、离子A.AB.BC.CD.D6. 下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A. B.C. D.7. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）A.AB.BC.CD.D8. 图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（）A.t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲>乙B.甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降至t1℃时，两溶液中溶质的质量分数大小关系为甲>乙C.向烧杯的水中加NaOH固体后，乙溶液由饱和溶液变成不饱和溶液D.向烧杯的水中加NH4NO3固体后，甲溶液溶质的质量分数减小9. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
南通市如皋市 中考化学二模试卷(含解析)
江苏省南通市如皋市中考化学二模试卷一、选择题1.下列变化中，不属于化学变化的是（）A．蛋白质遇浓硝酸呈黄色 B．将小麦加工成面粉C．用糯米酿酒 D．葡萄糖氧化2．下列说法错误的是（）A．人体中缺乏维生素C，会患坏血病B．我国在参与相对原子质量测定中作出卓越贡献的科学家是张青莲C．金刚石、石墨都是碳的单质，其硬度都很大D．食品包装袋的制造材料聚乙烯属于合成材料3．化学与生活的密切关系．下列有关说法中正确的是（）A．碳酸钠俗名也叫苏打，可用于清洗厨房用具上的油污B．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上年产量最大的金属材料是铝C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌D．利用石油中各成分沸点不同进行分馏生产出柴油属于化学变化4．最近科学家成功制备出了一种含铱（Ir）和氧两种元素的阳离子，在这种离子中铱元素显+9价，该离子的符号是（）A．IrO5+B．IrO4+C．IrO3+D．IrO2+5．科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个“●”代表一个碳原子，每个“○”代表一个氢原子，下列说法中不正确的是（）A．该分子的化学式为C5H4B．该分子中碳元素的质量分数为93.75%C．该分子中的碳原子与氢原子的原子个数比为5：4D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多6．如图是镁元素在元素周期表中显示的信息和镁的某些粒子结构示意图，下列说法中错误的是（）A．由图1可知镁元素的相对原子质量是24.31B．由图1可推知：图2和图3中a=2、b=8C．镁原子中，质子数=中子数=电子数=12D．图3所示粒子的化学符号是Mg2+7．已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：58．如图为A、B、C为三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体中含有A和C B．0℃时，可以配制溶质质量分数相等的A、B、C三种溶液C．在P点时A和C的溶解度曲线相交，则t1℃时A和C 的溶液的溶质质量分数相等D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器9．下列实验方法中能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D10．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系，“﹣”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（）A．若甲是HCl，则丁可能是CuCl2B．若甲是H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质C．若甲是Ca（OH）2，则丁可能是KOHD．若甲是Ca（OH）2，丁是NaOH，则乙和丙中必须有一种为酸二、解答题（共5小题，满分40分）11．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．（1）从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）①参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为；②微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是（选填“原子”或“分子”）；（2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例；）①能与氧气化合生成二氧化碳的化合物是（填化学式）；②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是；（3）从能量变化角度（借用图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，生石灰的作用是；②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，也能引起白磷燃烧的是（填标号）；A．氯化钠B．浓硫酸C．硝酸铵D．氢氧化钠．（4）从反应的特殊性角度：某同学发现将镁条放在水中煮沸时会放出一种气体，经实验验证：该气体具有可燃性，趁热取出部分溶液，滴入少许酚酞试液，溶液变为红色；但放置在空气中一段时间后，溶液的红色褪去．①金属镁与热水反应的化学方程式为：；②溶液的红色褪去说明溶液的碱性减弱，据你推测，导致溶液碱性变化的可能原因是：（写一种）．12．化学与生活关系密切：（一）、（1）食物中的主要营养素有蛋白质、糖类、维生素、无机盐、油脂、水等六大类，其中一定属于氧化物的是；（2）化石燃料资源日趋枯竭，人们正在利用和开发许多其他能源，如酒精就是一种目前较多量使用的能源，酒精在空气中充分燃烧的化学方程式为；（3）如右图是某药物说明书的部分文字，请阅读后回答：①酚酞分子中碳、氧元素的原子个数比为；②按用量的最大剂量服用该果导片，一次摄入的酚酞质量为g．（二）、（1）厨房现有两杯无色液体，只知是食盐水和蒸馏水，小明采取尝味道的方法就区别出来了，小兵同学认为采取（选填“加热蒸发”或“检测pH”的方法）也可以区别．（2）如图1是电解水的简易装置，图2为电解水生成的气体体积与时间的关系图，试回答：①若已知：相同条件下相同体积的气体所含分子数目相等；则在A、B两试管内产生的气体分子数目比为；②实验中，通电后A、B试管内气体体积比常大于2：1，其可能的原因是：；（3）如图3所示是采用膜分离对海水淡化的技术．对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化分析正确的是；A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少．13．FeSO4•7H2O是一种重要的补铁剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如下，请根据流程回答问题：（1）加入的稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为，理论上为防止稀硫酸过量当溶液中时即可停止向粉末中加入稀硫酸；（2）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，可推知实验室（填”能”或者”不能”）用大理石粉末与稀硫酸反应制取二氧化碳；（3）操作②所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和，所缺少玻璃仪器的作用是；（4）操作③中发生的反应除了置换反应外，还发生了其他反应，作出判断的依据是；（5）已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如表：根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）冷却结晶温度最高不超过；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量硫酸亚铁饱和溶液洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干．用硫酸亚铁饱和溶液洗涤的目的是：①、②减少晶体的损耗．14．实验活动开放日，同学们带着对Na2CO3、NaHCO3两种盐的性质的探究课题进入实验室：【实验一】实验Ⅰ、Ⅱ中均观察到：白色固体逐少，在实验过程中同学们用手触摸试管，发现盛Na2CO3的试管变热，盛NaHCO3的试管变冷．【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？【猜想与假设】甲同学认为：Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应．乙同学认为甲的猜想有不足之处．【设计实验】乙同学实验步骤如下：①分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度t1；②静置一段时间后，测量温度t2；③分别加入10mL 密度为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t3．【实验记录】多次实验后取平均值记录如表：【分析与结论】（1）通过步骤①可得出甲同学猜想的不足之处是；（2）通过步骤②和③得到的结论是：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．【反思与评价】老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为22.2℃．结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是（填序号）；A．盐酸的稀释过程是放热过程B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关【实验二】同学们实验中无意将NaOH溶液与NaHCO3溶液混合，发现溶液中无明显现象，遂产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．（1）实验准备①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O②取一定溶质质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．表中的现象Ⅰ对应反应的化学方程式为．（2）实验过程【实验1】证明NaOH与NaHCO3反应生成了Na2CO3同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象；再滴入一定量的NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是．有同学提出这个实验还不足以证明有Na2CO3生成，其理由是．若要证明有Na2CO3生成，需要继续进行的实验操作是（写出实验操作、现象、结论）．【实验2】证明NaOH与NaHCO3反应后NaHCO3不存在同学们参考上表中的实验，设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是（写出实验操作、现象、结论）．（3）实验反思通过实验1和实验2对比，对于没有明显现象的化学反应，可从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度分别是．15．一包白色固体样品中可能含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，为测定其成分，现进行如下实验：①取样品3.54g，加入适量水使其完全溶解；②先后逐滴加入BaCl2溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示：（1）由图象0ABC段的变化可知，原固体样品中一定含有的成分是；（2）试通过计算判断固体样品中有无氯化钠？（3）若C点时，烧杯内物质的总质量为102.33g，求此时溶液中的氯化钠的溶质质量分数．2016年江苏省南通市如皋市中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1.下列变化中，不属于化学变化的是（）A．蛋白质遇浓硝酸呈黄色 B．将小麦加工成面粉C．用糯米酿酒 D．葡萄糖氧化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、蛋白质遇浓硝酸呈黄色的过程中有新物质生成，属于化学变化．B、将小麦加工成面粉的过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、用糯米酿酒的过程中新物质酒精生成，属于化学变化．D、葡萄糖氧化的过程中有新物质生成，属于化学变化．故选B．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．2．下列说法错误的是（）A．人体中缺乏维生素C，会患坏血病B．我国在参与相对原子质量测定中作出卓越贡献的科学家是张青莲C．金刚石、石墨都是碳的单质，其硬度都很大D．食品包装袋的制造材料聚乙烯属于合成材料【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；化学的历史发展过程；碳单质的物理性质及用途；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活．【分析】A、根据人体中缺乏维生素C，会患坏血病进行解答；B、根据科学家张青莲的贡献进行解答；C、根据金刚石、石墨的性质进行解答；D、根据聚乙烯是塑料的主要成分进行解答．【解答】解：A、人体中缺乏维生素C，会患坏血病，故A正确；B、科学家张青莲在参与相对原子质量测定中作出卓越贡献，故B正确；C、金刚石的硬度大，而石墨得硬度小，故C错误；D、聚乙烯是塑料的主要成分且无毒，所以可用于食品包装袋，故D正确．故选：C．【点评】与生活实际相联系的考题是中考中经常出现的考题之一，体现化学与生活的联系．3．化学与生活的密切关系．下列有关说法中正确的是（）A．碳酸钠俗名也叫苏打，可用于清洗厨房用具上的油污B．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上年产量最大的金属材料是铝C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌D．利用石油中各成分沸点不同进行分馏生产出柴油属于化学变化【考点】常用盐的用途；合金与合金的性质；化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的性质与用途；空气与水；金属与金属材料．【分析】A．根据纯碱溶液显碱性，油污在碱性条件下可水解进行解答；B．根据目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁进行解答；C．根据明矾不可用于自来水的消毒杀菌进行解答；D．根据利用石油中各成分沸点不同进行分馏生产出柴油属于物理变化进行解答．【解答】解：A．碳酸钠俗称苏打或纯碱，纯碱溶液显碱性，油污在碱性条件下可水解，且水解为不可逆过程，则使用纯碱清洗厨房用具的油污，故说法正确．B．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，不是铝合金，故说法错误；C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，能吸附净水，不能消毒杀菌，故说法错误；D．利用石油中各成分沸点不同进行分馏生产出柴油属于物理变化，故说法错误．故选A．【点评】本题考查了纯碱的性质、石油蒸馏以及明矾净水的有关知识等，题目难度不大，侧重于化学知识在生产生活中应用的考查．4．最近科学家成功制备出了一种含铱（Ir）和氧两种元素的阳离子，在这种离子中铱元素显+9价，该离子的符号是（）A．IrO5+B．IrO4+C．IrO3+D．IrO2+【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据题意，科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显+9价，据此进行分析判断．【解答】解：科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显+9价．A、lrO5+中氧元素显﹣2价，设铱元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×5=+1，则x=+11价，故选项错误．B、lrO4+中氧元素显﹣2价，设铱元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×4=+1，则y=+9价，故选项正确．C、lrO3+氧元素显﹣2价，设铱元素的化合价是z，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：z+（﹣2）×3=+1，则z=+7价，故选项错误．D、lrO2+中氧元素显﹣2价，设铱元素的化合价是w，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：w+（﹣2）×2=+1，则w=+5价，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握离子符号的书写方法、原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价是正确解答本题的关键．5．科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个“●”代表一个碳原子，每个“○”代表一个氢原子，下列说法中不正确的是（）A．该分子的化学式为C5H4B．该分子中碳元素的质量分数为93.75%C．该分子中的碳原子与氢原子的原子个数比为5：4D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据物质的分子模型图确定该物质的化学式并进而计算元素的质量分数及分子中原子个数比，要比较等质量的该物质与甲烷燃烧消耗的氧气，可根据化学方程式比较物质与氧气的质量比进行求解．【解答】解：A、由该物质的分子模型图可知该物质的分子由五个碳原子和四个氢原子所构成，因此该物质的化学式可写为C5H4；正确；B、该分子中碳元素的质量分数=×100%=93.75%；正确；C、由该物质的化学式C5H4可知该分子由5个C原子和4个H原子构成，因此该分子中的碳原子与氢原子的个数比是5：4；正确；D、要解答这个问题，可根据方程式中两种物质与氧气的质量比求解，化学方程式如下：CH4+2O2CO2+2H2O16 64C5H4+6O25CO2+2H2O64 192甲烷燃烧的化学反应中甲烷与氧气的质量比是16：64=1：4，C5H4燃烧的反应中C5H4与氧气的质量比是64：192=1：3，相当于每1克的两种物质燃烧，甲烷消耗氧气的质量是4克、该化合物消耗氧气的质量是3克，显然等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气少．不正确；故选D．【点评】本题的关键是要充分理解图中信息，根据物质的分子的模型图，可判断分子的构成，从而确定物质的化学式解答各方面的知识．6．如图是镁元素在元素周期表中显示的信息和镁的某些粒子结构示意图，下列说法中错误的是（）A．由图1可知镁元素的相对原子质量是24.31B．由图1可推知：图2和图3中a=2、b=8C．镁原子中，质子数=中子数=电子数=12D．图3所示粒子的化学符号是Mg2+【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据镁元素的元素周期表的信息来分析；B．根据微粒结构示意图来分析；C．根据镁原子的结构来分析；D．根据微粒结构来分析其化学符号．【解答】解：A．由镁的元素周期表的信息可知，镁的相对原子质量为24.31，故正确；B．图2为镁原子结构示意图，核外电子排布为2、8、2结构，即a=2、b=8，故正确；C．在镁原子中，质子数=核外电子数=12，但是中子数不是12，故错误；D．图3是由镁原子失去最外层的2个电子形成的带两个单位正电荷的镁离子，其化学符号为Mg2+，故正确．故选C．【点评】本题考查学生根据粒子结构示意图含义、元素周期表中信息进行解题的能力．7．已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：5【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由题意可知，A的质量等于生成的B和C的质量之和，生成的D和E的质量之和等于反应掉的C的质量，然后分析计算进行解答．【解答】解：因为参加反应的A的质量等于生成的B和C的质量之和，参加反应的A的质量为12g，生成B的质量为2g，则同时生成C的质量为10g，C又部分分解为0.1gD和7.9gE，则反应掉的C的质量为0.1g+7.9g=8g，还剩余C的质量为10g﹣8g=2g．则最终该密闭容器内B的质量为2g，C的质量为2g，质量比为：1：1．故选A．【点评】本考点考查了质量守恒定律的应用和有关的计算，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，还要注意有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题和实验题中．8．如图为A、B、C为三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体中含有A和C B．0℃时，可以配制溶质质量分数相等的A、B、C三种溶液C．在P点时A和C的溶解度曲线相交，则t1℃时A和C 的溶液的溶质质量分数相等D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器【考点】固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据A、B和C的溶解度曲线结合已有的知识进行解答．【解答】解：A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，C的溶解度随温度的降低而减小，故C无晶体析出，错误；B、0℃时，可以配制溶质质量分数相等的A、B、C三种溶液，但溶液不一定是饱和溶液，故正确；C、在P点时A和C的溶解度曲线相交，故此温度时，A和C的溶解度相等，其饱和溶液的质量分数相等，但此题没有说明是饱和溶液，故错误D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒四种玻璃仪器，错误；故选：B【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题．9．下列实验方法中能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的检验和验满；金属活动性顺序及其应用；酸、碱、盐的鉴别．【专题】实验设计题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、根据能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳进行解答；B、根据金属的活动性顺序进行分析解答；C、根据氢氧化钙和氢氧化钠和硝酸反应都没有现象进行解答；D、根据氢气和甲烷燃烧都发出淡蓝色的火焰且都生成水进行解答．【解答】解：A、能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，故错误；B、铁能和硫酸铜溶液反应产生红色固体，说明铁比铜强；银不能和硫酸铜溶液反应，说明银比铜弱，所以可以比较铁、铜和银的活泼性，故正确；C、氢氧化钙和氢氧化钠和硝酸反应都没有现象，不能鉴别，故错误；D、氢气和甲烷燃烧都发出淡蓝色的火焰且都生成水，所以不能用点燃，并在火焰上方罩干冷烧杯的方法鉴别H2和CH4，故错误；故选项为：B．【点评】本题是和物质的除杂以及鉴定等相结合的实验设计题，只有熟练掌握物质的性质才能较快解答这种类型的题目．10．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系，“﹣”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（）A．若甲是HCl，则丁可能是CuCl2B．若甲是H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质C．若甲是Ca（OH）2，则丁可能是KOHD．若甲是Ca（OH）2，丁是NaOH，则乙和丙中必须有一种为酸【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质．【专题】框图型推断题．【分析】A、根据若甲是HCl，盐酸和氧化铜反应会生成氯化铜，所以丁可能是氯化铜，盐酸会与乙、丙反应，所以乙、丙可能是氢氧化钠、铁，氢氧化钠、铁也会与氯化铜反应进行分析；B、根据若甲是H2SO4，乙可以是铁，铁会与硫酸反应，丁可以是硫酸铜，硫酸会转化成硫酸铜，铁会与硫酸铜反应，丙可以是氢氧化钠，氢氧化钠会与硫酸铜、硫酸反应进行分析；C、根据若甲是Ca（OH）2，则丁可能KaOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是KOH进行分析；D、根据若甲是Ca（OH）2，丁可能是氢氧化钠，乙和丙中至少有一个可能为酸进行分析．【解答】解：A、若甲是HCl，盐酸和氧化铜反应会生成氯化铜，所以丁可能是氯化铜，盐酸会与乙、丙反应，所以乙、丙可能是氢氧化钠、铁，氢氧化钠、铁也会与氯化铜反应，故A正确；B、若甲是H2SO4，乙可以是铁，铁会与硫酸反应，丁可以是硫酸铜，硫酸会转化成硫酸铜，铁会与硫酸铜反应，丙可以是氢氧化钠，氢氧化钠会与硫酸铜、硫酸反应，故B正确；C、若甲是Ca（OH）2，则丁可能是KOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是KOH，故C正确；D、若甲是Ca（OH）2，丁可能是氢氧化钠，乙和丙中至少有一个可能为酸，故D错误．故选：D．【点评】在解此类题时，首先分析题中的转化关系，然后选择适当的物质进行验证．二、解答题（共5小题，满分40分）11．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．（1）从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）①参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1 ；②微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子（选填“原子”或“分子”）；（2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例；）①能与氧气化合生成二氧化碳的化合物是CO （填化学式）；②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑；（3）从能量变化角度（借用图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，生石灰的作用是生石灰与水反应放热使温度达到白磷的着火点；②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，也能引起白磷燃烧的是BD （填标号）；A．氯化钠B．浓硫酸C．硝酸铵D．氢氧化钠．（4）从反应的特殊性角度：某同学发现将镁条放在水中煮沸时会放出一种气体，经实验验证：该气体具有可燃性，趁热取出部分溶液，滴入少许酚酞试液，溶液变为红色；但放置在空气中一段时间后，溶液的红色褪去．①金属镁与热水反应的化学方程式为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；②溶液的红色褪去说明溶液的碱性减弱，据你推测，导致溶液碱性变化的可能原因是：温度降低后，Mg（OH）2不再溶解于水（或Mg（OH）2与空气中的CO2反应）等（写一种）．【考点】微粒观点及模型图的应用；溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；碳的化学性质；书写化学方程式；燃烧与燃烧的条件．【专题】化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据微粒的变化分析分子、原子的变化以及反应的微粒数目关系；（2）根据物质的性质及发生的反应分析回答有关的问题；（3）根据能量的变化和燃烧的条件分析回答；（4）①根据镁能与热水的反应写出反应的化学方程式；②根据氢氧化镁的性质分析回答．【解答】解：（1）由化学反应的微观示意图可知，各种物质反应的微粒数目关系是：①由上图可知，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．②从微观上看，由微粒的变化可知，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，变化过程中，原子的个数没有增减．（2）①一氧化碳是一种化合物，能与氧气化合生成二氧化碳，化学式是CO；。
2021年江苏省南通市如皋市中考二模化学试题 答案和解析
【最新】江苏省南通市如皋市中考二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【最新】春节期间，新冠病毒来袭。
疫情防控期间，下列做法或说法不正确的是A．出门要佩戴口罩B．日常家庭无需消毒C．外出回家勤洗手D．每天开窗通风透气2．分类法是化学学习的重要方法。
下列说法正确的是A．铁锈是氧化物B．高锰酸钾是酸C．尿素属于氮肥D．水银不是金属3．下列操作正确的是A．滴加液体B．检查装置气密性C．称量氢氧化钠固体D．稀释浓硫酸4．下列说法不正确的是A．维生素是人体最重要的供能物质B．洗涤剂可将衣服上的油污乳化C．硝酸钾和磷矿粉从外观上即可区分D．硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．石墨导电性优良，可用于制作铅笔芯B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属C．氢氧化钠溶于水时放出热量，可用作干燥剂D．Al（OH）3能和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多6．纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。
如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。
下列关于该实验的说法不正确的是A．实验中气球先膨胀后变小B．反应原理为3Fe+2O2点燃Fe3O4C．水可防止生成物溅落时瓶底炸裂D．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低7．ZnSO4、N4HCl、NaCl三种物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是A．三种物质的溶解度均随温度的升高而增大B．100℃时，160gZnSO 4溶液中含溶质60gC．20℃时，0.9%的NaCl溶液是不饱和溶液D．将80℃的NH4Cl溶液冷却到0℃，一定有晶体析出8．下列物质提纯所用实验方法正确的是A．A B．B C．C D．D9．下列实验不能达到实验目的的是A．证明蜡烛中含有氢元素B．证明分子在不断地运动C．测定空气中氧气的含量D．比较金属和合金的硬度10．取12.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：Mg（OH）2ΔMgO+H2O↑、碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。
2021年江苏省南通市中考化学二模试卷祥细答案与解析
2021年江苏省南通市中考化学二模试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是（）A.为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥B.为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧C.为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理D.为保护赖以生存的水资源，生活污水、工业废水要处理后排放2. 下列实验操作中，正确的是（）A.称量10.05g固体B.点燃酒精灯C.液体加热D.量取液体3. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。
下列分类、归纳中正确的是（）A.氧化物：SO2、KClO3B.污染性气体：SO2、NO2和CO2C.可燃物：H2、S、酒精D.缓慢氧化：铁生锈、动物呼吸、蜡烛燃烧4. 实验室制取某些气体的装置如图，下列说法正确的是（）A.装置①⑤组合可用来制取氧气B.装置②③组合可用来制取氢气C.装置②④组合可用来制取二氧化碳D.装置②可较好地控制反应速率5. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液B.混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素C.利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以D.化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化6. 阿比朵尔(C22H25BrN2O3S)能有效抑制冠状病毒，下列有关阿比朵尔的说法正确的是（）A.阿比朵尔由54个原子构成B.阿比朵尔中含有氮气C.氧元素与硫元素的质量比为3:2D.阿比朵尔中氢元素的质量分数最大7. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A.t2∘C时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液B.t1∘C时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲C.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D.分别将三种物质的饱和溶液从t3∘C降温至t2∘C时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲＝丙8. 将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（）A.滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2B.滤液中最多含有两种溶质C.滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn9. 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法有错误的是（）10. 胆矾(CuSO4⋅5H2O，相对分子质量为250)完全脱水的化学方程式为：CuSO4⋅5H2O△CuSO4+5H2O↑．加热25.0g胆矾过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图（图中剩余物体为纯净物），下列分析正确的是（）A.胆矾完全失水的温度范围为30∘C∼260∘CB.变化过程中没有元素的化合价发生改变C.开始加热至完全脱水，胆矾经历5次脱水过程D.1000∘C时，得到固体物质的化学式为CuO二、解答题（共6小题，满分40分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，根据下列粒子结构示意图，回答问题：（1）上述示意图中，共包含________种元素；（2）A、B、C、E中属于阴离子的是________（填离子符号）。
2021年江苏省南通市如皋市中考化学模拟试卷(附答案详解)
2021年江苏省南通市如皋市中考化学模拟试卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是()A. 人体需要的热量主要来自糖类B. 新能源包括核能、风能和太阳能等C. 有机高分子材料包括合成有机高分子材料，如塑料、合成纤维和合成橡胶等，还包括天然有机高分子材料，如棉花、羊毛、天然橡胶等D. 钙是人体所需要的一种微量元素，缺钙会导致贫血病2.以下化学知识的梳理和归纳不正确的是()A. 活性炭具有吸附性−用于冰箱除臭剂B. 氧气能支持燃烧−可做燃料C. 氦气密度小−用于飞艇填充气D. 氮气性质稳定−可作灯泡填充气3.如图示实验操作正确的是()A. 由试管底部套上试管夹B. 添加酒精C. 加入固体D. 测定溶液pH4.归纳总结是学习化学的重要方法之一。
下列排序正确的是()A. 金属活动性顺序：B. 溶液的pH：C. 地壳中的元素含量：D. 气体的密度：5.下列说法中错误的是()A. 氢氧化钠长期露置于空气中质量增重只与空气中的水蒸气有关B. 可以用灼烧的方法鉴别真假黄金C. 决定元素种类的是原子的核电荷数D. 用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏容易引起安全事故6.下列说法正确的是()A. 生活中可用肥皂水来区分硬水和软水B. 可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧C. 空气中氧气的质量分数约为21%D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体7.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是()A. 反应过程中溶液温度升高B. A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC. 恰好完全反应时溶液显中性D. 反应过程中溶液的颜色由红色变为无色8.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A. a的溶解度大于b的溶解度B. 15℃时，a、b的溶液溶质质量分数相等C. 将15℃时b的饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变D. 15℃时分别向100 g水中加入20 g a和b，降温至0℃，所得溶液均为饱和溶液9.下列实验现象和实验结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D10.下列说法不合理的有()①蜡烛燃烧后物质总质量减少，证明该反应不遵循质量守恒定律②“釜底抽薪”、“火上浇油”均说明燃烧需要可燃物③用厨房清洁剂除油污和洗涤剂除油污原理相同④硫酸铁溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量氢氧化钾溶液反应，均恰好完全反应，得到红褐色沉淀C和溶液D.溶液D 中溶质可能有a、KNO3；b、KNO3和K2SO4；c、KNO3；和Ba(NO3)2三种组成。
2021年江苏省南通市某校中考化学二模试卷祥细答案与解析
塑料制根使用的萄全
水资源都接染与防治
常见化肥正种类和作间
棉纤维射羊毛纤放和合成笔维的科别
三大较成材燥
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
金属都注学性质
常见三硬用途
常见三疫的用途
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
反应都北的判定
7.推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）
A.中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质
C.碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱的溶液
D.催化剂能改变化学反应速率，能改变化学反应速率的物质一定是催化剂
C.可以用灼烧闻气味的方法区分涤纶、棉纤维和羊绒
D.通过观察颜色和闻气味可以辨别保鲜膜成分是聚乙烯塑料还是聚氯乙烯塑料
4.下列关于物质性质和用途的说法不正确的是（）
A.小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作发酵粉
B.氦气的化学性质稳定，可用作庆典气球的填充气，较安全
C.铝的化学性质稳定，铝制品可不用涂保护层来防腐
氧气的都连室制取
盐的根惯性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
有关因京质量属数的熟合计算
溶液体碱具或系碱国的测定
p于缺测定
根据射学纳应鸟程式虑计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【精品】2021年江苏省南通市如皋外国语学校中考化学二模试卷带答案
~~~本文仅代表作者个人观点，与文库无关,，请读者仅作参考，并请自行核实相关内容~~~~~~本文仅代表作者个人观点，与文库无关,，请读者仅作参考，并请自行核实相关内容~~~2018年江苏省南通市如皋外国语学校中考化学二模试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）十九大提出“建设美丽中国，改善生态环境，促进健康生活”。
下列有关做法正确的是（）A．深埋废旧电池消除污染B．焚烧秸秆增加土壤肥力C．推进火力发电满足社会需求D．燃煤脱硫减少酸雨危害2．（2分）有关水的叙述错误的是（）A．自然界的水都不是纯水B．净水时用活性炭杀菌消毒C．用肥皂水区分硬水和软水D．蒸馏可将海水淡化3．（2分）下列基本实验的装置或操作正确的是（）A．铁在氧气中燃烧B．加热高锰酸钾C．测定溶液pH D．证明水的组成4．（2分）下列说法正确的是（）A．聚乙烯、涤纶、合成橡胶都属于合成材料B．用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用不相同C．洗洁精能够洗去餐具上的油污，因为洗洁精能够溶解油污D．氯化铵和草木灰（pH＝10）混合使用，可提高肥效5．（2分）物质性质决定用途。
下列说法错误的是（）A．氧气能支持燃烧，用于焊接金属B．石墨具有导电性，可用于电池电极C．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气D．氢氧化钠有碱性，用来治疗胃酸过多6．（2分）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图。
下列说法错误的是（）温度/℃2030506080溶解度/g K2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169A．t℃在60℃到80℃之间B．t℃时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等C．将60℃时的210g KNO3饱和液降温至20℃，能析出晶体88.4gD．两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较7．（2分）下列归纳和推理，你认为合理的是（）A．纯碱和烧碱溶液都呈碱性，所以它们都属于碱B．离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子C．铝不与空气中的氧气反应，所以铝制品有很强的耐腐蚀性能D．温度计内汞柱上升，因为温度升高，原子体积变大8．（2分）下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A CO2（O2）通过灼热的铜网B CaO（CaCO3）高温煅烧C NaOH溶液（Na2CO3）加入过量的Ca（OH）2溶液、过滤D FeSO4溶液（H2SO4）加入足量Fe粉、过滤A．A B．B C．C D．D9．（2分）通过下列实验，不能达到实验目的是（）A．如图探究分子在不断运动B．如图粗略测定瓶中氧气的体积C．如图比较铁、铜、银活动性的强弱D．如图探究CO2的密度和石蕊花变红的原因10．（2分）氨的催化氧化反应为：aNH3+bO2cX+dH2O，某次反应过程中NH3、H2O的质量随O2质量变化如图所示，下列说错误的是（）A．X生成60gB．X为NOC．c、d的比为3：2D．反应后氮元素化合价升高二、解答题（共5小题，满分40分）11．（8分）“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
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2021年江苏省南通市如皋市中考化学二模试卷1.古城如皋“水环城，城包水”的自然景观独具魅力。
下列做法不利于保护内外域河水资源的是()A. 爱护两岸绿植B. 禁止乱扔垃圾C. 经常投药消毒D. 适度水产养殖2.书法之美尽在“笔、墨、纸、砚”之间。
下列有关说法正确的是()A. 制笔所用狼毫的主要成分是蛋白质B. 墨汁是一种水溶液C. 制作宣纸所用稻草属于合成高分子材料D. 部分砚石中所含硅酸钙(CaSiO3)属于酸3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃B. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属C. 铝具有良好的延展性，可用于制防锈漆D. 浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂4.下列实验操作正确的是()A. 倾倒液体B. 储存氢气C. 过滤D. 连接仪器5.下列说法不正确的是()A. 推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成B. “釜底抽薪”的灭火原理是清除可燃物C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶时瓶口会产生白雾D. 维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质6.采用惰性电极，以氮气和水为原料通过电解法制备氨气的装置如图所示。
下列说法不正确的是()A. 空气中氮气的体积分数约为78%B. 电解一段时间后，b极附近溶液的pH增大C. 保持氮气化学性质的最小粒子是氮原子和氢原子D. 可将带火星的木条放在b极导管口检验生成的氧气7.10℃时，将3g甲、乙分别放入盛有10mL水的试管中，二者溶解情况及溶解度曲线分别如图1、2所示。
下列判断不正确的是()A. 乙物质对应的溶解度曲线为bB. 图1所示甲的溶液中溶质与溶液的质量比为1：6C. 若升温至25℃，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数均变大D. 若甲的饱和溶液中含少量乙，可通过降温结晶的方法提纯8.下列实验方法能达到实验目的的是()选项实验目的实验方法A区分硬水和软水取样，加入明矾B除去MnO2中少量的KMnO4加热至质量不再减少C除去Cu粉中的少量C粉通入过量的O2，灼烧D鉴别NH4Cl和KCl分别取少量样品与消石灰混合研磨、闻气味A. AB. BC. CD. D9.下列实验能达到实验目的的是()A. 图1：验证氧气能支持燃烧B. 图2：验证CO2的密度比空气大C. 图3：验证Al、Cu、Ag的活动性依次减弱D. 图4：验证H2SO4与NaOH中和反应时放出热量10.取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验。
并绘制固体质量与温度关系图(草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水：FeC2O4⋅nH2O− △ FeC2O4+ nH2O；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO)。
下列说法正确的是()A. n=4B. a点对应物质的化学式为FeOC. 该反应中铁元素的质分数减小D. 可用NaOH溶液吸收CO，以防止污染空气11.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
(1)X、Y、Z、W四种粒子的结构示意图如表。
粒子X Y Z W对应元素名称氢氧镁硫结构示意图①粒子Z为______ (用离子符号表示)。
若W为S2−，则x=______ 。
②某气体由上表中的两种元素组成，其水溶液能使紫色石蕊溶液变红，该气体的名称为______ 。
③元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。
表中位于周期表第三周期的元素有______ 种。
(2)工业上可FeCl3溶液蚀刻电路板上铜，反应的微观示意图如图1所示，参加反应的粒子个数比为______ 。
(3)碳及其化合物的“化合价−物质类别”关系图如图2所示。
①物质X由两种元素组成，其化学式为______ 。
②由CO2转化为物质Y的化学方程式为______ 。
12.NiSO4⋅6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等行业。
以一种废渣(主要成分是铁镍合金，还含有少量氧化铜等)为原料制取NiSO4⋅6H2O 的步骤如图：已知：镍(Ni)能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2。
(1)“酸浸”时要充分搅拌，其目的是______ ，该过程中产生气体的反应属于基本反应类型中的______ 反应。
(2)写出“除铜”时发生复分解反应的化学方程式：______ 。
(3)“除铁”加入H2O2溶液的目的是______ ，该过程中保持一定的温度可以更好的反应，但温度不宜过高，其原因是______ 。
(4)检验“沉镍”过程中Ni2+已完全沉淀的方法是______ (含实验操作及实验现象)。
(5)“系列操作”主要包括硫酸溶解、______ 、冷却结晶、过滤、洗涤等。
13.人类离不开化学，化学使世界变得绚丽多彩。
Ⅰ.铁锅炖鱼。
风味独特。
(1)用生铁制成的铁锅炖鱼，鱼汤营养丰富。
其中所含铁元素属于人体所需的______ (填“常量”或“微量”)元素。
(2)清洗铁锅时，先用洗涤剂洗涤，是因为洗涤剂对油脂有______ 作用。
洗净后，为防止铁锅生锈，常采用的方法是______ (写出一种即可)。
(3)黄钠铁矾是一种净水剂，化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6，其中铁元素(+3价)和硫元素的质量比______ 。
Ⅱ.智能家居，改变生活。
(1)“智能加热器”可定时加热，自动停止，以减少蚊香液的浪费。
从微观角度分析，蚊香液逐渐减少的原因是______ 。
(2)最新研究中，将光触媒和活性炭相结合，可高效去除甲醛。
纳米级TiO2光触媒催化去除甲醛(化学式为HCHO)的原理如图所示。
①活性炭吸附甲醛的过程属于______ (填“物理”或“化学”)变化。
②如图所示去除甲醛原理为______ (用化学方程式表示)。
14.氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。
【探究一】探究氢化钙与水的反应氢化钙与水反应生成氢气和另一种化合物，关于该物质，某同学做出如下猜想：猜想一：氧化钙；猜想二：氢氧化钙。
(1)兴趣小组讨论后认为猜想一错误，理由是______ 。
实验证明猜想二正确。
(2)写出CaH2与水反应的化学方程式：______ 。
【探究二】实验室模拟制取氢化钙【查阅资料】①氢气与钙单质共热可制得氢化钙。
②活动性很强的金属遇水即剧烈反应生成相应的碱和氢气。
③无水硫酸铜遇水变蓝；碱石灰是NaOH和CaO的混合物。
【实验装置】同学们设计了如图实验装置：(3)装置C的作用是______ 。
(4)实验时先滴加稀硫酸，一段时间后再点燃装置D中的酒精灯，目的是______ 。
(5)若没有装置E，制得的产品中可能会混有碳酸钙。
请你设计实验进行检验，简述实验过程(包括操作、可能的实验现象和对应的结论)______ 。
【探究三】测定产品中CaH2的含量取mg探究二所得氢化钙样品，将其中的氢化钙完全转化为碳酸钙(质量为ng)，再通过计算确定CaH2的含量，流程如图所示。
(6)确定“过滤”所得滤渣已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加______ 溶液，若无明显现象，则已洗净。
(7)若m：n=______ (填最简整数比)，说明该样品为纯净物。
(8)某同学利用电子天平，通过测定反应前后装置及药品的质量确定样品中CaH2的含量(如图)，该方法的测定值______ (填“>”“<”或“=”)理论值。
15.医用酒精、84消毒液[主要成分为次氯酸钠(NaClO)]等消毒液常用于对环境进行杀菌、消毒。
(1)医用消毒酒精中酒精的体积分数为75%，其中溶质的化学式为______ 。
(2)学校现有“84消毒液”(原液)中有效氯浓度为50g/L，兴趣小组用该原液配制了1L有效氯浓度为0.5g/L的消毒液。
①所需原液的体积为______ mL。
②配制过程中，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______ 。
(3)洁厕灵(有效成分为盐酸)与“84消毒液”混合使用会产生氯气，反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。
氯气有毒，不同浓度的氯气对人体的影响如表所示。
通过计算分析，在20m3的密闭空间里，若将2.98g次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响？答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、爱护两岸绿植，防止水土流失，利于保护内外域河水资源；B、禁止乱扔垃圾，减少水污染，利于保护内外域河水资源；C、经常投药消毒，会造成水污染，不利于保护内外域河水资源；D、适度水产养殖，利于保护内外域河水资源；故选：C。
根据爱护水资源，一方面要节约水资源，另一方面要防治水污染进行解答。
本考点考查了保护水资源的方法，属于结合课本知识的信息．一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中。
2.【答案】A【解析】解：A.制笔所用狼毫是一种动物的毛发，它的主要成分是蛋白质，选项说法正确；B.墨汁是固体小颗粒炭黑与水形成的一种悬浊液，选项说法错误；C.制作宣纸所用稻草是自然界中本来就存在的，属于天然高分子材料，选项说法错误；D.硅酸钙(CaSiO3)是由金属阳离子——钙离子与酸根阴离子——硅酸根离子构成的化合物，属于盐，选项说法错误。
故选：A。
A.根据动物毛发的成分来分析；B.根据物质的组成来分析；C.根据材料的分类来分析；D.酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
本题以“笔、墨、纸、砚”为材料，考查了物质的成分、物质的组成、材料的分类以及物质的分类等，难度不大。
3.【答案】A【解析】解：A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法错误。
C、铝具有良好的抗腐蚀性，可用于制防锈漆，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故选项说法错误。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
4.【答案】D【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口，所示操作错误。
B、氢气的密度比空气的小，储存氢气时集气瓶应倒放，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入橡皮塞内，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据玻璃管插入带孔橡皮塞的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】D【解析】A、大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成，故A正确。