2020届南通市高三二模化学试卷(含答案,精美Word,图表清晰,无需再排版)
2020高三第二次联考理综化学试题Word版附答案及解析
2020高三第二次联考理综化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关，下列解释错误的是（）A. AB. BC. CD. D2.2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关它的说法错误的是（）A. 分子式为C9H8O2B. 能发生酯化、加成、氧化反应C. 苯环上的二氯代物为4种D. 分子中所有碳原子可能共平面3.下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是（）A. AB. BC. CD. D4.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。
NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N AB. 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3C. 产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N AD. 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L5.刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。
2020届江苏省高考化学二模试卷(含答案)
最新精选Word2020 学年度第二学期高中教课质量检测试题高三化学考生注意：1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包含两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考据号，并将查对后的条形码贴在指定地点上。
作答一定涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答一定涂在答题纸上相应的地区。
第二部分的作答一定写在答题纸上与试卷题号对应的地点。
相对原子质量：O－ 16S－32Ba－ 137一、选择题（共40 分，每题 2 分，每题只有一个正确答案）1．我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000 万年偏差仅 1 秒。
以下对于铷的稳固同位素8537 Rb 的说法正确的选项是A ．质子数是85B．中子数是48C．质量数是37 D ．电子数为48 2．以下举措会惹起大气中SO2含量上涨的是A ．燃煤供热B．风力发电C．发展核能 D ．植树造林3．硫化氢气体不拥有A ．毒性B．可燃性C．复原性 D ．漂白性4．以下物质与铝的反响属于铝热反响的是A ．HCl2 3 2O D ． NaOH B ． Fe O C． H5．以下变化属于物理变化的是A ．明矾净水B．铵盐受热分解C．液溴挥发D．石油催化裂化6．苏轼的《格物粗淡》中有这样的记录：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并没有涩味。
”依照现代科技看法，该文中的“气”是指A ．甲烷B．乙烯C．甲醛 D ．乙酸7．大海是资源的宝库，以下生产过程中不波及氧化复原反响的是A ．海水晒盐B．电解饱和食盐水C．海带提碘D．用氯气制漂粉精最新精选Word8．化学对人类健康意义重要，以下说法错误的选项是A．大批出汗后需增补氯化钠B．骨质松散需要增补钙元素C．HCO 3－参加保持人体血液酸碱均衡D ．BaCO 3作 X 射线透视肠胃内服药剂9．合成氨反响难以发生的根根源因是A ．该反响是可逆反响B．氮分子中存在氮氮叁键C．该反响需要催化剂D．氨气简单液化10．埋在以下土壤中的铸铁输油管道，腐化速率最慢的是A ．氧化铁许多的酸性土壤B．湿润松散的中性土壤C．碳颗粒许多的碱性土壤D．干燥致密的中性土壤11．以下相关性质的比较，不可以用元素周期律解说的是A ．酸性： H 2SO4＞ HClO B．金属性： Mg ＞AlC．碱性： NaOH ＞ LiOH D．稳固性： CH ＞ SiH4412．某同学想用实考证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42－没关。
2020届江苏省南通市高三第二次调研测试化学试题(解析版)
江苏省南通市2020届高三第二次调研测试可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cu—64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是（）A. 病毒由碳、氢、氧三种元素组成B. 新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C. 医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性D. 高温可使蛋白质发生变性『答案』D『详解』A. 病毒由蛋白质和RNA组成，蛋白质含有元素C、H、O、N，RNA含有元素C、H、O、N、P，故A错误；B. 新冠病毒直径大约在60~140nm，胶体分散质直径在1~100nm，故新冠病毒扩散到空气中有可能形成胶体，故B错误；C. 医用酒精能用于消毒是因为它能使蛋白质变性，故C错误；D. 高温可使蛋白质发生变性，故D正确；故答案选：D。
2.反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2可用于工业上制备Na2S2O3。
下列化学用语表示正确的是（）A. 中子数为20的硫原子：20S16B. Na+的结构示意图：C. Na2S的电子式：D. CO32－水解的离子方程式CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－『答案』BS，『详解』A．质量数=质子数+中子数，故中子数为20的硫原子的质量数为36，表示为3616故A错误；B．钠离子的核外有10个电子，核内有11个质子，故其结构示意图为，故B正确；C．Na2S由2个钠离子和1个硫离子构成，故其电子式为，故C错误；D．CO32-水解分步进行且可逆，故其水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故D错误。
故选：B。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. 硫酸铁易溶于水，可用作净水剂B. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂C. 氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂D. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料『答案』C『详解』A. 硫酸铁水解形成氢氧化铁胶体，可用作净水剂，性质与用途不对应，故A错误；B. 次氯酸具有氧化性，可用作漂白剂，性质与用途不对应，故B错误；C. 氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂，故C正确；D. 晶体硅有单向导电性，可用作半导体材料，性质与用途不对应，故D错误；故答案选：C。
2020届(南通、泰州)高三模拟考试试卷 化学 含答案
2020届高三模拟考试试卷(二)化 学2020.1本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 V —51第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用。
甘油中一定含有的元素有( )A. 氯B. 氧C. 硫D. 磷2. 反应CO 2＋2NH 3=====高压△CO(NH 2)2＋H 2O 可应用于工业合成尿素。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A. 中子数为8的碳原子：86C B. NH 3的电子式：C. 氧原子的结构示意图：D. CO(NH 2)2的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B. SO 2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂C. 小苏打能与碱反应，可用作抗酸药D. NH 4Cl 受热易分解，可用作化肥4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol ·L －1 HCl 溶液：NH ＋4、Na ＋、NO －3、SO 2－4B. 0.1 mol ·L －1 KOH 溶液：Na ＋、Ca 2＋、AlO －2、SiO 2－3C. 0.1 mol ·L －1 NaHCO 3溶液：K ＋、Cu 2＋、OH －、MnO －4D. 0.1 mol ·L －1 NaClO 溶液：Mg 2＋、Fe 2＋、I －、S 2－5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 将Cl 2通入热的NaOH 溶液：Cl 2＋6OH －=====△Cl －＋ClO －3＋3H 2OB. 用醋酸除水垢：2CH 3COOH ＋CO 2－3===2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑C. 酸性FeSO 4溶液长期放置发生变质：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2OD. 向NH 4HCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O6. 下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取并收集氨气B. 用装置乙制取无水氯化镁C. 用装置丙除去氯气中的氯化氢D. 用装置丁分离苯和四氯化碳7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3――→高温CaOB. Na ――→O 2点燃Na 2O ――→H 2O NaOH C. (C 6H 10O 5)n (淀粉)――→稀H 2SO 4△C 6H 12O 6(葡萄糖)――→酒化酶C 2H 5OH D. Cu 2S ――→O 2高温Cu ――→稀硫酸CuSO 48. 右图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。
2020年高考化学二模试卷(含答案)
2020年高三化学在线学习效果评估试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 S-32一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是A．干馏B．分馏C．裂化D．裂解2. 镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数是A．115 B．144 C．173 D．2883. 对储氢材料CaH2描述错误的是A．离子半径：H- > Li+ B．H-有强还原性C．Ca2+最外层电子排布式：3s23p6 D．CaH2晶体中既有离子键又有共价键4. 下列属于强电解质的是A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸5.常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是A．氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液6. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是A. 都是烃的衍生物B. 都有固定沸点C. 都易溶于水D. 都不能与氢氧化钠溶液反应7. 下列关于钠的叙述正确的是A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜8．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是A．CuSO4 B．Fe2(SO4)3C．HCl D．FeSO49. 一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。
上述变化过程中会放出热量的是A．CuCl2向水中扩散B．Cu2+形成水合离子C．Cu2+发生水解D．电解产生Cu和Cl210. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是A．氯化氢的沸点低于溴化氢B．金刚石熔点高于晶体硅C．氦气的化学性质稳定D．甲烷是正四面体型分子11. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A. 均采用水浴加热B. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量C. 均采用边反应边蒸馏的方法D. 制备乙酸乙酯时乙醇过量12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 原子半径：S＞ClB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 还原性：I-＞Br-D. 酸性：H2SO4＞H3PO413. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、CO32－、AlO2－、SO42－C．Fe2+、Mg2+、SCN－、Cl－D．Na+、HCO3－、SO32－、I－14. 只用水就能鉴别的一组物质是A. 苯、乙酸、四氯化碳B. 乙醇、乙醛、乙酸C. 乙醛、乙二醇、硝基苯D. 己烷、乙醇、甘油15. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸润后，置于下图装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
2020届高三第二次联考试卷(化学)及参考答案
2020届高三第二次联考试卷化学本试卷共10页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127第I卷（共63分）一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④3.0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。
下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)； H= +2165 kJ/mol D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl—、AlO2－、OH－B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42—、S2－、SO32－5.下列涉及有机物的说法正确的是A．互为同分异构体的物质一定不是同系物B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应6.硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。
2020高三下学期二模理科综合化学试题Word附版答案及解析
2020高三下学期二模理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（）A. 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B. 地沟油可以用来制肥皂和甘油C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10N AB. 常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为N AC. 14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3N AD. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N A3.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
2020年南通市化学高二下期末统考模拟试题含解析
选项
操作
现象
结论
A
向亚硫酸钠粉末中滴加盐酸
产生刺激性气体
氯的非金属性比硫强
B
将过量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中
溶液变红色
乳酸含有羧基
C
向含淀粉的KI溶液中滴加氯化铁溶液
溶液变蓝色
氧化性:Fe3+>I2
D
向硝酸钡溶液中通入SO2
3．下列反应属于人工固氮的是
A．N2和 H2在一定条件下反应生成 NH3
B．雷雨闪电时空气中的 N2和 O2化合生成 NO
C．用 NH3和 CO2合成尿素
D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵
【答案】A
【解析】
【分析】
游离态的氮转化为化合态氮的过程是氮的固定，据此解答。
【详解】
A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3属于人工固氮，A正确；
产生白色沉淀
白色沉淀是BaSO3
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
分析：A、根据盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，结合非金属性的比较方法分析判断；B、将过量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中，溶液的碱性减弱甚至变成酸性，据此分析；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化铁溶液，溶液变蓝色，说明有I2生成，据此分析判断；D、根据硝酸具有强氧化性分析判断。
设二氧化碳起始量为2mol，转化物质的量为xmol，则
2CO2 2CO+O2
起始量(mol) 2 0 0
变化量(mol) x x 0.5x
平衡量(mol) 2-x x 0.5x
依据气体摩尔质量M=m÷n可知M=(2mol×44g/mol)/(2−x+x+0.5x)，解得x=(88−2M)/0.5M，所以CO2的分解率=x/2=(88−2M)/M，答案选B。
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南通市2020届高三第二次调研测试化 学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cu —64选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140nm ，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是A ．病毒由碳、氢、氧三种元素组成B ．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C ．医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性D ．高温可使蛋白质发生变性2．反应2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2＝3Na 2S 2O 3＋CO 2可用于工业上制备Na 2S 2O 3。
下列化学用语 表示正确的是A ．中子数为20的硫原子：2016SB ．Na +C ．Na 2S 的电子式：Na S Na ∶∶∶∶D ．CO 2－3水解的离子方程式：CO 2－ 3＋2H 2O ＝H 2CO 3＋2OH－ 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．硫酸铁易溶于水，可用作净水剂 B ．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 C ．氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂 D ．晶体硅熔点高，可用作半导体材料4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．c (Al 3+)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na +、NH + 4、SO 2－ 4、NO －3B ．c (Fe 3+)＝0.1 mol·L－1的溶液：K +、Ba 2＋、OH －、SCN －C ．c (NO －3)＝0.1 mol·L －1的溶液：H +、K +、I －、Cl －D ．水电离的c (H +)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na +、Mg 2+、SO 2－ 4、HCO －35．下列关于实验室制取CO 2、NH 3和CaCO 3的实验原理或操作能达到实验目的的是CO碱碱碱NH3碱2碱碱碱碱A．制CO2 B．净化CO2 C．制取并收集NH3 D．制CaCO3 6．下列有关化学反应的叙述正确的是A．常温下铜在浓硝酸中发生钝化B．氯气和烧碱反应可制取漂白粉C．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱D．铁和高温水蒸气反应生成铁红7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2OB．将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：2ClO2＋H2O2＋2OH－＝2ClO－2＋O2＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋CO2－3 D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2＝2NO－3＋H2O8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。
下列说法正确的是A．W的单质的氧化性比Y的强B．原子半径：r (Z)＞r (W)＞r(Y)＞r(X)C．工业上常用电解法冶炼Z单质D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．H2SiO3△SiO盐酸SiCl4B．Cu 稀硝酸△Cu(NO3)2(aq)△Cu(NO3)2(s)C．ClCH2－CH2Cl NaOH(aq)△HOCH2－CH2OH Cu(OH)2△HOOC－COOHD．Al Fe3O4高温O3NaOH(aq)2(aq)10．根据下列图示所得出的结论不．正确的是碱碱碱碱p HV (NaOH)/mL-11O 2碱碱碱碱碱/%20182422050100150碱碱/s碱碱/s甲乙丙丁A ．图甲是常温下用0.1000 mol·L －1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L －1CH 3COOH 的滴定曲线，说明Q 点表示酸碱中和滴定终点B ．图乙是1mol X 2(g)、1mol Y 2(g)反应生成2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和 C ．图丙是恒温密闭容器中发生CaCO 3(s)CaO(s)＋CO 2(g)反应时c (CO 2)随反应时间变化的曲线，说明t 1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积D ．图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内O 2的体积分数变化曲线，说明光照氯水有O 2生成不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．常温下，2NH 3(g)＋NaClO(aq)＝NaCl(aq)＋N 2H 4(aq)＋H 2O(l)能自发进行，可用于生产N 2H 4。
下列有关说法正确的是 A ．该反应的ΔH ＞0，ΔS ＜0B ．每生成1 mol N 2H 4转移2 mol 电子C ．室温下，向0.1mol·L －1NaClO 溶液中加水，溶液pH 增大D ．N 2H 4、O 2和KOH 溶液组成的燃料电池，负极反应为N 2H 4－4e －＝N 2＋4H +12．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。
下列说法正确的是A ．茚地那韦属于芳香族化合物B ．虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C ．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应D ．茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物 13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A ．鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体：取三种试剂各10 mL 于试管中，再分别加入5 mL蒸馏水，振荡、静置，观察现象B ．比较K sp [Fe(OH)3]、K sp [Mg(OH)2]的大小：向MgCl 2、FeCl 3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象C ．检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质：取溶液少许，向其中滴加BaCl 2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，观察现象D ．证明苯酚与溴水反应是取代反应：向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象14．人体血液的pH 通常在7.35～7.45之间的原因是血液中存在NaH 2PO 4-Na 2HPO 4等缓冲体系。
常温下：K a1(H 3PO 4)＝7.6×10－3、K a2(H 3PO 4)＝6.3×10－8，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol·L －1 NaH 2PO 4溶液：2c (HPO 2－ 4)＋3c (PO 3－4)＞c (Na ＋)－c (H 2PO －4)B ．常温下，pH ＝7的NaH 2PO 4和Na 2HPO 4的混合溶液：c (Na ＋)＞c (HPO 2－ 4)＞c (H 2PO －4)C ．向10 mL 0.1mol·L －1 NaH 2PO 4溶液中加入5 mL 0.4 mol·L －1NaOH 溶液：c (H ＋)＋3c (H 3PO 4)＋2c (H 2PO － 4)＋c (HPO 2－4)＝c (OH －)D ．物质的量浓度相等NaH 2PO 4和Na 2HPO 4溶液等体积混合：3[c (H 2PO － 4)＋c (HPO 2－ 4)＋c (PO 3－4)]＝2c (Na ＋)15．温度为T ℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO 2，发生反应：2C(s)＋2NO 2(g)N 2(g)＋2CO 2(g)。
反应相同时间，测得各容器中NO 2的转化率与容器 体积的关系如图所示。
下列说法正确的是 A ．T ℃时，该反应的化学平衡常数为445 B ．图中c 点所示条件下，v (正)＞v (逆) C ．向a 点平衡体系中充入一定量的NO 2，达到平衡时，NO 2的转化率比原平衡大 D ．容器内的压强：p a ∶p b ＞6∶7非 选 择 题16．（12分）NaBH 4是一种常见的还原剂。
一种以H 2、Na 、硼酸三甲酯[B(OCH 3)3]为原料，生产NaBH 4的工艺流程如下：NaOH 碱NaBH 碱碱碱碱(碱43（1）下列措施能提高“反应1”的化学反应速率的有 ▲ （填字母）。
A ．充分搅拌熔融钠B ．将熔融钠充分分散在石蜡油中C ．反应前排尽装置中的空气（2）在浓硫酸作用下，B(OCH 3)3可由B(OH)3和CH 3OH 发生酯化反应制得。
浓H 2SO 4的作用是 ▲ 。
（3）“反应2”在240℃条件下进行，生成的产物是NaBH 4和CH 3ONa ，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
“反应2”所用B(OCH 3)3需充分干燥，原因是 ▲ 。
（4）反应NaBH 4＋2H 2O ＝NaBO 2＋4H 2↑可用于制取H 2。
一定浓度的NaBH 4催化制氢的半衰期（溶液中NaBH 4消耗一半时所需的时间）与溶液pH 的关系如右图所示。
①NaBH 4与水反应所得溶液呈碱性，原因是 ▲ 。
②随着反应的进行，生成H 2的速率逐渐减慢，原因是 ▲ 。
pH碱碱碱/m i n60204080N O 2碱碱碱碱/%碱碱碱碱/L12317．（15分）盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线流程图如下：(CH 3)2SO 4ADEFOHOH32CH 2CH 348%HBrOH NHCH 2CH 2CH 33OH2CH 2CH 3CCH N O BH 3OHCH 2CH 2CH 3CH 2CH NGCH 2CH 2CH 3CH 2CH HCl盐盐盐盐盐盐C（1）OHOH、CH 3CH 2CH 2NH 2中所含官能团的名称分别为 ▲ 、 ▲ 。
（2）D →E 的反应类型是 ▲ 。
（3）B 的分子式为C 12H 12O 2，写出B 的结构简式： ▲ 。
（4）C 的一种同分异构体X 同时满足下列条件，写出X 的结构简式： ▲ 。
①含有苯环，能使溴水褪色；②能在酸性条件下发生水解，水解产物分子中所含碳原子数之比为6∶5，其中一 种水解产物分子中含有3种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：R 3—CH ＝CR 1R 2KMnO 4/H+R 3COOH ＋R 1R 2O，写出以NH 2和CH 3 C CHCH 3CH 3为原料制备—N CH 3CH 2CH 3的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。