高三化学经典习题(含答案)

高三化学经典习题（含答案）1.我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏答案：C解析：从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏。

高考中如何考查常见物质的分离和提纯？高考中常常结合分离提纯考查仪器的使用或填写仪器的名称，在选择题或大题某一项中进行考查。

2.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )气体(杂质) 方法A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水C N2(O2) 通过灼热的铜丝网D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液答案：A解析：A项，SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此在用酸性高锰酸钾溶液去除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故不能实现除杂目的；B项，氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和的食盐水除去，饱和的食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故能实现除杂目的；C项，氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2Cu＋O22CuO，而铜与氮气不反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故能实现除杂目的；D项，NO2可以与NaOH发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO与NaOH溶液不能发生反应，尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，但由于杂质的含量一般较少，因此也不会对NO的量产生较大的影响，故能实现除杂的目的。

3.下列有关实验的说法不正确的是( )A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3答案：A解析：A项，CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层，打开旋塞，先将CCl4层放出，A操作错误；B项，做焰色反应前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有的其他金属元素对待检测金属元素产生的干扰，B操作正确；C项，乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C操作正确；D项，氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银溶液滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸，硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，D操作正确。

4.普鲁士蓝和滕氏蓝之争：普鲁士蓝(Prussian Blue)，即亚铁氰化铁的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，又名柏林蓝、中国蓝。

实际上，Fe3＋与[Fe(CN)6]4－反应，生成深蓝色的沉淀，被称为普鲁士蓝；而Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应，生成深蓝色的沉淀被称为滕氏蓝。

这两种产物表现出相似的颜色(蓝色)，且含有完全相同的化学元素和化学式，分别用于Fe3＋与Fe2＋的鉴别。

晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，其光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]=====光照2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑，显色反应的化学方程式为________________________。

答案： 3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4解析：加入K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2，反应的化学方程式为3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4。

5.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：(1)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。

盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。

根据下表数据，盐桥阳离子u∞×108/(m2·s－1·V－1) 阴离子u∞×108/(m2·s－1·V－1)Li＋ 4.07 HCO－34.61Na＋ 5.19 NO－37.40Ca2＋ 6.59 Cl－7.91K＋7.62 SO2－48.27电极溶液中。

(3)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02 mol·L－1。

石墨电极上未见Fe析出。

可知，石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝________。

(4)根据(2)(3)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为________，铁电极的电极反应式为________。

因此，验证了Fe2＋氧化性小于________，还原性小于________。

(5)实验前需要对铁电极表面活化。

在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。

检验活化反应完成的方法是________。

答案：(1)KCl (2)石墨(3)0.09 mol·L－1(4)Fe3＋＋e－===Fe2＋Fe－2e－===Fe2＋Fe3＋Fe(5)取少量溶液于试管中，滴入KSCN 溶液，不出现红色解析：(1)Fe 2＋、Fe 3＋能与HCO －3反应，Ca 2＋能与SO 2－4反应，FeSO 4、Fe 2(SO 4)3都属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，酸性条件下NO －3能与Fe 2＋反应，根据题意“盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应”，盐桥中阴离子不可以选择HCO －3、NO －3，阳离子不可以选择Ca 2＋，另盐桥中阴、阳离子的迁移率(u ∞)应尽可能地相近，根据表中数据，盐桥中应选择KCl 作为电解质。

(2) 电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，则铁电极为负极，石墨电极为正极，盐桥中阳离子向正极移动，则盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中。

(3)根据(2)的分析，铁电极的电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋，石墨电极上未见Fe 析出，石墨电极的电极反应式为Fe 3＋＋e －===Fe 2＋，电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c (Fe 2＋)增加了0.02 mol ·L －1，根据得失电子守恒，石墨电极溶液中c (Fe 2＋)增加0.04 mol ·L －1，石墨电极溶液中c (Fe 2＋)＝0.05 mol ·L －1＋0.04 mol ·L －1＝0.09 mol ·L －1。

(4)根据(2)(3)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为Fe 3＋＋e －===Fe 2＋，铁电极的电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋；电池总反应为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，根据同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，则验证了Fe 2＋氧化性小于Fe 3＋，还原性小于Fe 。

(5)在FeSO 4溶液中加入几滴Fe 2(SO 4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化，发生的反应为Fe ＋Fe 2(SO 4)3===3FeSO 4，要检验活化反应完成，只要检验溶液中不含Fe 3＋即可，检验活化反应完成的方法是取活化后的溶液少许于试管中，加入KSCN 溶液，若溶液不出现红色，说明活化反应完成。

6.某合作学习小组进行以下实验探究。

(1)实验任务。

通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl 溶解度的影响。

(2)查阅资料。

电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。

温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。

25 ℃时，K sp ()AgCl ＝1.8×10－10。

(3)提出猜想。

猜想a ：较高温度的AgCl 饱和溶液的电导率较大。

猜想b ：AgCl 在水中的溶解度S ()45 ℃>S ()35 ℃>S ()25 ℃。

(4)设计实验、验证猜想。

取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl 饱和溶液)，(5)数据分析、交流讨论。

25 ℃的AgCl 饱和溶液中，c Cl ＝________mol ·L －1。

实验结果为A 3>A 2>A 1。

小组同学认为，此结果可以证明(3)中的猜想a 成立，但不足以证明猜想b 成立。

结合信息，猜想b 不足以成立的理由有________。

(6)优化实验。

小组同学为进一步验证猜想b ，在实验1～3的基础上完善方案，321(7)实验总结。

根据实验1～5的结果，并结合信息，小组同学认为猜想b 也成立。

猜想b 成立的判断依据是________。

答案：(5)1.34×10－5 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 (6)45 ℃ Ⅱ 45 ℃ (7)A 3>B 2>B 1解析：(5)25 ℃时，K sp ()AgCl ＝c (Ag ＋)×c (Cl －)，根据沉淀溶解平衡可知，饱和的AgCl 溶液中c (Ag ＋)＝c (Cl －)，所以有c ()Cl －＝K sp ()AgCl ＝ 1.8×10－10＝1.34×10－5 mol ·L －1。

实验1～3中，不同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验1～3无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出溶解度关系。

(6)如果要判断AgCl 在水中的溶解度随温度的变化情况，可以设计不相同温度下的饱和溶液在相同温度下测试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高，则可以得出温度升高饱和溶液中离子浓度高。

所以可以设计试样Ⅰ在45 ℃下测试与实验3比较；设计试样Ⅱ在45 ℃下测试与实验3比较。

(7)猜想b 成立的判断依据是A 3>B 2>B 1。