高考化学专题训练-化学与生产生活专题训练2
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 物质的组成、性质和应用
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质的组成、性质和应用(河北适用)选择题（共27小题）1．（2022•沧州二模）作为我国将“碳达峰、碳中和”纳人生态文明建设整体布局后的首个世界级体育盛会，北京2022年冬奥会向世界展现了我国的科技实力。
下列说法错误的是（）A．速滑运动员佩戴的头盔使用的碳纤维属于无机材料B．可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是二氧化硅C．二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂，对保护臭氧层作出重要贡献D．可降解餐具的原料玉米淀粉、甘蔗渣的主要成分都属于糖类2．（2022•张家口三模）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染B．磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用对环境无影响C．冬奥运动员的速滑竞赛服采用的合成纤维是有机高分子材料D．中国古代使用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈利用的是明矾溶液的酸性3．（2022•河北模拟）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。
下列有关说法错误的是（）A．制造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料B．“天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为Na2SiO3C．利用化石燃料燃烧产生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”D．我国“硅﹣石墨烯﹣锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素4．（2022•邯郸一模）化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。
运用化学知识对下列选项进行的分析合理的是（）A．石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化B．烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物C．制作湘绣需使用大量的丝绸，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维D．大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境5．（2022•青龙县模拟）化学与生活息息相关。
下列说法正确的是（）A．生石灰和活性炭可作食品袋中的除氧剂B．K2FeO4可用于饮用水的净化和消毒C．用稀NaOH溶液清洗沾在皮肤上的苯酚D．为了防控新冠肺炎，勤用“84”消毒液洗手6．（2022•唐山一模）化学与生活、科技、传统文化密切相关。
专题二第1练 离子反应方程式-2021高考化学选择题常考易错100练(原卷版)
第 1 练 离子反应方程式
基础练
1．下列反应的离于方程式书写正确的是( )
Hale Waihona Puke A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ D．碳酸钙溶于盐酸：CO3 2-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
的
习9界．下列有关反应的离子方程式书写正确的是( )
学
： 号
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
众
公
B．过量 SO2 通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-
C．NH4HCO3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
6．下列离子方程式正确的是
（）
公众号：学习界的007 精品资料群：798027791
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石（CaCO3）上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
D．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-＝CuSO4
13．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O
B．NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合加热：NH4+ ＋OH－ NH3·H2O
高考化学模拟测试卷(含答案解析)
高考化学模拟测试卷（含答案解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是()A. 油脂的皂化反应一定产生甘油B. 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味C. 医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖D. 营养物质−蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应2. 某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：阳离子K+、Cu2+、Fe3+阴离子Cl−、CO32−、SO42−、SiO32−、NO3−某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入过量稀盐酸溶液，有气体生成，无沉淀生成Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成下列推断不正确的是()A. 该溶液为无色液体B. Ⅱ中沉淀一定不是BaCO3C. 整个实验过程均无氧化还原反应发生D. 溶液中一定含有Cl−3. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是()A. 迷迭香酸属于芳香烃B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C. 1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应D. 迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应4. 为达到下列实验目的，对应的实验操作以及相关说明均正确的是 ()选项实验目的实验操作相关说明A 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体将溶液蒸干，获得AlCl3晶体B提取碘水中的碘用乙醇做萃取剂，碘从水溶液中转移到乙醇中分离C实验室制取乙酸乙酯乙醇和乙酸在加热的条件下反应，饱和Na2CO3溶液中出现油状液体D除去CuSO4溶液中Fe3+混合液中加入CuO固体调节pH，加热使Fe3+转换为沉淀除去A. AB. BC. CD. D5. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号A B C D E原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、−2−2A. E2−与B3+的核外电子数不可能相等B. 氢化物的稳定性H2D>H2EC. 最高价氧化物对应水化物的碱性A<CD. 离子半径大小A+<E2−6. 如图是三种酸对Fe−Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A. Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe−Cr合金的腐蚀性最强B. Cr含量等于13%时，三种酸对Fe−Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4>HCl>HNO3 C. 随着Fe含量的增加，Fe−Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱D. 稀硫酸对Fe−Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强7. 常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol/L、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标a表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。
高考理综化学大题训练二综合实验设计
综合实验设计、探究与评价全国卷高考题1．（15分）（2017 新课标Ⅱ-28）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件.某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧.实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样.记录大气压及水体温度.将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI ）混合,反应生成MnO(OH) 2,实现氧的固定.Ⅱ．酸化,滴定：将固氧后的水样酸化,MnO(OH) 2被I —还原为Mn 2+,在暗处静置5min,然后用标准Na 2S 2O 3溶液滴定生成的I 2（2S 2O 32—+I 2=2I —+S 4O 62—）. 回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是 . （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 .（3）Na 2S 2O 3溶液不稳定,使用前需标定.配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除 及二氧化碳.（4）取水样经固氧、酸化后,用a mol L ﹣1Na 2S 2O 3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为 ；若消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为 mg L ﹣1. （5）上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 .（填“高”或“低”）2．（15分）（2017 新课标Ⅰ-26）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量.已知：333333NH H BO NH H BO +===⋅；333433NH H BO HCl NH Cl H BO ⋅+===+ 回答下列问题：（1）a 的作用是 .（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 .f 的名称是 .（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开1k ,关闭23k k 、,加热b ,蒸气充满管路；停止加热,关闭1k g ，中蒸馏水倒吸进入c ,原因是 ；打开2k 放掉水,重复操作2~3次.（4）仪器清洗后,g 中加入硼酸（33H BO ）和指示剂.铵盐试样由d 注入e ,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d ,关闭3k d ，中保留少量水.打开1k ,加热b ,使水蒸气进入e .①d 中保留少量水的目的是 .②e 中主要反应的离子方程式为 ,e 采用中空双层玻璃瓶的作用是 . （5）取某甘氨酸（252C H NO ）样品m 克进行测定,滴定g 中吸收液时消耗浓度为1mol L c -⋅的盐酸mL V ,则样品中氮的质量分数为 %,样品的纯度≤ %.3．（15分）（2017 新课标Ⅲ-27）重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO Cr 2O 3,还含有硅、铝等杂质.制备流程如图所示： 回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为： FeO Cr 2O 3+Na 2CO 3+NaNO 3Na 2CrO 4+Fe 2O 3+CO 2+NaNO 2 . 上述反应配平后FeO Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为 .该步骤不能使用陶瓷容器,原因是 .（2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ,滤渣2的主要成分是 及含硅杂质.（3）步骤④调滤液2的pH 使之变 （填“大”或“小”）,原因是 （用离子方程式表示）.（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K 2Cr 2O 7固体.冷却到 （填标号）得到的K 2Cr 2O 7固体产品最多. ℃ ℃ ℃℃步骤⑤的反应类型是 .（5）某工厂用m 1 kg 铬铁矿粉（含Cr 2O 3 40%）制备K 2Cr 2O 7,最终得到产品 m 2 kg,产率为 ×100%.4．(2016·新课标全国卷Ⅰ)氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2.某同学在实验室中对NH 3与NO x 反应进行了探究.回答下列问题： （1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_______________.②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示). （2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好).在一定温度下按图示装置进行实验.5、2016新课标2卷某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质.回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是________.（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______.（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______.（4）丙组同学取10 LKI溶液,加入LFeCl3溶液混合.分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3溶液,生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I- 过量的情况下,溶液中仍含有______（填离子符号）,由此可以证明该氧化还原反应为______.（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成.产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）.6、2016新课标3卷过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂.以下是一种制备过氧化钙的实验方法.回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是_______.小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于____.（2）下图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______（填标号）.a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）.将溶液煮沸,趁热过滤.将溶液煮沸的作用是___________.（4）步骤③中反应的化学方程式为________,该反应需要在冰浴下进行,原因是_________.（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_______.（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品.该工艺方法的优点是______,产品的缺点是_______.7、(2015·新课标全国卷Ⅰ)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=×10￣2,K2=×10￣5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101 ℃,易溶于水,受热脱水、升华,170 ℃以上分解.回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物.装置C中可观察到的现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有.装置B的主要作用是.(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验.①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、.装置H反应管中盛有的物质是.②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是.(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强.②草酸为二元酸.8、(2015·新课标全国卷Ⅱ)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为.(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过如图过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为.②溶液X中大量存在的阴离子有.③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号).a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0 mol·L￣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2SO32−2I2￣+SO62−),指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中：4①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为.②玻璃液封装置的作用是.③V中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是.④测得混合气中ClO2的质量为g.(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是(填标号).a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁9、(2014·新课标全国卷Ⅰ)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味.实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入 g异戊醇、 g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片.开始缓慢加热A,回流50 min.反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143 ℃馏分,得乙酸异戊酯 g.回答下列问题：(1)仪器B的名称是.(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是,第二次水洗的主要目的是.(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号).a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是.(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是.(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是(填标号).(7)本实验的产率是(填标号).% % % %(8)在进行蒸馏操作时,若从130 ℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏(填“高”或“低”),其原因是.10、2014全国II卷28（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X.为测定其组成,进行如下实验.①氨的测定：精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L—1的盐酸标准溶液吸收.蒸氨结束后取下接收瓶,用c 2 mol·L —1NaOH 标准溶液滴定过剩的HC l,到终点时消耗V 2mLNaOH 溶液.②氯的测定：准确称取样品X,配成溶液后用AgNO 3标准溶液滴定,K 2CrO 4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag 2CrO 4为砖红色）. 回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 .（2）用NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl 时,应使用 式滴定管,可使用的指示剂为 .（3）样品中氨的质量分数表达式为 .（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）.（5）测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时,若溶液中c (Ag ＋)=×10—5 mol·L —1,c (CrO 42—)为 mol·L —1.（已知：K sp (Ag 2CrO 4)=×10—12） （6）经测定,样品X 中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为 ,制备X 的化学方程式为 ；X 的制备过程中温度不能过高的原因是 . 跟踪练习1．（13分）（2017 北京-26）TiCl 4是由钛精矿（主要成分为TiO 2）制备钛（Ti ）的重要中间产物,制备纯TiCl 4的流程示意图如下： 资料：TiCl 4及所含杂质氯化物的性质化合物 SiCl 4 TiCl 4 AlCl 3 FeCl 3 MgCl 2 沸点/℃ 58 136 181（升华）316 1412 熔点/℃ ﹣69 25 193304714 在TiCl 4中的溶解性互溶﹣微溶难溶（1）氯化过程：TiO 2与Cl 2难以直接反应,加碳生成CO 和CO 2可使反应得以进行. 已知：TiO 2(s) +2Cl 2(g)=TiCl 4(g)+O 2(g) △H 1=+mol ﹣12C(s) + O 2(g)=2CO(g) △H 2=﹣mol ﹣1 ①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl 4（g ）和CO （g ）的热化学方程式： .②氯化过程中CO 和CO 2可以相互转化,根据如图判断：CO 2生成CO 反应的△H 0（填“＞”“＜”或“=”）,判断依据： .③氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是 .④氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有.（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4.示意图如下：物质a是 ,T2应控制在 . 2．（12分）（2017 江苏-16）铝是应用广泛的金属.以铝土矿（主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀.（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 .（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH (填“增大”、“不变”或“减小”).（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是.（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示．阳极的电极反应式为,阴极产生的物质A的化学式为.（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN.在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是 .3．（15分）（2017 江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略）.已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如：3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2++Cl﹣+2H2O③常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为.（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2,该反应的化学方程式为 . HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是 .（3）为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并 .（4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3H2O不反应）,还因为.（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol L﹣1水合肼溶液,1mol L﹣1H2SO4）.4、（18分）（2017 天津-9）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I﹣),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液.Ⅰ准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物（）后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用. b．配制并标定100mL L﹣1 NH4SCN标准溶液,备用.Ⅱ滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液于锥形瓶中.b．加入 L﹣1 AgNO3溶液(过量),使I﹣完全转化为AgI沉淀.c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂.d．用L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定.e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mLf．数据处理回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 .（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 .（3）滴定应在pH＜的条件下进行,其原因是 .（4）b和c两步操作是否可以颠倒,说明理由.（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得c(I﹣) = mol L﹣1.（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为.（7）判断下列操作对c(I﹣)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果.②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果.5、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行以下探究活动：探究一：(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 .(2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热,充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y.①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用 (填序号).a．KSCN溶液 b．铁氰化钾溶液 c．盐酸②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的离子方程式为 ,充分反应后,加入足量BaCI2溶液,经适当操作后得干燥固体 g.可推知气体Y中SO2的体积分数为 .探究二：据探究一所测SO2的体积分数,丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体,因此设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略,实验前已将装置中空气排尽)进一步探究.(3)装置A中的现象是 ,其作用是 .(4)为判断CO2是否存在,需将装置M添加在 .(填序号)；a．A之前 b．A～B之间 c．B～C之间 d．C～D之间若存在CO2,则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .(5)若C中固体变红,D中固体变蓝,则Q是 (填化学式),产生该气体的原因是 .(6)若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成,经测定其中氧的质量分数为50%,则该气体的组成可能为 (填序号).、SO2 c.H2、CO2、SO2、CO2、H2。
山东省枣庄二中高考化学测试试卷(二)(含解析)
山东省枣庄二中2015届高考测试化学试卷（二）一、选择题（本题包括13小题．每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意，选对的得5分，错选或不答的得0分）1．（5分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象B．合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关2．（5分）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl2A．A B．B C．C D．D3．（5分）下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣+2H2O=[Al（OH）4]﹣+H2↑B．过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O4．（5分）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应5．（5分）C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中不正确的是（）A．三种元素的单质都存在同素异形体B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有较强的还原性，能与O2发生反应D．含氧酸的钠盐水溶液有呈碱性的，有呈中性、也有酸性的6．（5分）在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题解决，下列反应顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：[Al（OH）4]﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2可以看成：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+7．（5分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）材料一：苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：回答（1）～（3）三个小题：（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是；（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，你认为选择的合适试剂是，反应中I﹣转化为I2的离子反应方程式为；（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是（按操作的先后顺序填写）；材料二：我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓残渣（加热）→上层清液→返回试回答（4）～（6）三个小题：（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化．工业通常不用氯气氧化原因是：．写出该过程的离子方程式；（5）有资料显示，为减少化学物质对环境的污染，工业可以采用电化学法制备，在（填“阴极”或“阳极”）可以收集到碘单质．写出该极的电极方程式；（6）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是（填写“游离态”或“化合态”）．解吸后应加入（填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析．9．（17分）某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl2•2H2O晶体，流程如下：（1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g•mL﹣1）的盐酸配制500mL 6mol•L﹣1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有、．（2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列实验操作中，不需要的是（填下列各项中序号）．②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl﹣⇌CuCl42﹣（黄色）+4H2O．欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是（填下列各项中序号）． a．FeCl3固体 b．CuCl2固体 c．蒸馏水（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS 时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示．①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为下列四阶段：CuS Cu2S CuO•CuSO4CuSO4CuO第①步转化主要在200～300°C范围内进行，该步转化的化学方程式为．②300～400°C范围内，固体质量明显增加的原因是，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是（填下列各项中序号）．a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物．a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A﹣D装置气密性的操作．b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为溶液．c．若原CuS矿样的质量为l0.0g（含加热不反应的杂质），在实验过程中，保持温度在760°C 左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.4g，则原矿样中CuS 的质量分数为．10．镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用．（1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作（填“氧化”“还原”）剂，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为．（2）某锂离子电池含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳（C6）中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6．则放电时，电池的正极反应式为，图1表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于（填“放电”或“充电”）状态．（3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在．六价Cr能引起细胞的突变和癌变．可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：Cr2O72﹣+SO32﹣+H+═Cr3++SO42﹣+ （4）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素）为原料获得．操作步骤如图2：向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，①除去Cu2+的离子方程式为．②向滤液Ⅱ中加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式为，调节pH的目的是．③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是．④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作极．三、解答题（共1小题，满分12分）11．（12分）某无色溶液中可能存在下列离子：Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣、Fe3+、MnO4﹣．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示．请回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为．（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为．（3）沉淀丙中一定含有（填化学式，下同），可能含有．（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有．山东省枣庄二中2015届高考测试化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题．每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意，选对的得5分，错选或不答的得0分）1．（5分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象B．合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关考点：胶体的重要性质；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；镁、铝的重要化合物．分析：A．胶体能发生丁达尔效应；B．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料；C．明矾具有净水作用，不具有杀菌消毒作用；D．温室效应与二氧化碳有关．解答：解：A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水都是胶体，胶体能发生丁达尔效应，故A正确；B．合金、光导纤维、碳纤维都是一种材料，故B错误；C．明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；D．温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及胶体、材料、环境等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．（5分）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl2A．A B．B C．C D．D考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀；B．氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应；C．氨气与氯化钡不反应，再通入二氧化碳，反应生成碳酸钡和氯化铵；D．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子．解答：解：A．二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀，则有沉淀生成，故A不选；B．氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应，则一直没有沉淀生成，故B选；C．氨气与氯化钡不反应，再通入二氧化碳，反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故C不选；D．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故D不选；故选B．点评： 本题考查物质的性质，侧重元素化合物性质的考查，涉及氯气、二氧化硫、氨气、二氧化碳与氯化钡的性质，综合性较强，注意发生的氧化还原反应及复分解反应即可解答，题目难度不大．3．（5分）下列解释事实的离子方程式正确的是（）A ． 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH ﹣+2H 2O=[Al （OH ）4]﹣+H 2↑B ． 过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H ++NO 3﹣═Fe 3++NO↑+2H 2OC ． 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH 3COOH+CaCO 3═Ca 2++2CH 3COO ﹣+CO 2↑+H 2OD ． Ca （HCO 3）2溶液中加入少量的NaOH 溶液：Ca 2++2HCO 3﹣+2OH ﹣═CaCO 3↓+CO 32﹣+2H 2O考点： 离子方程式的书写．专题： 离子反应专题．分析： A ．该氧化还原反应中得失电子不相等，违反了电子守恒；B ．铁粉过量，反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；C ．醋酸和碳酸钙在离子方程式中都需要保留化学式；D ．氢氧化钠少量，离子方程式按照氢氧化钠的化学式中性书写．解答： 解：A ．金属铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH ﹣+6H 2O=2[Al （OH ）4]﹣+3H 2↑，故A 错误；B ．过量铁溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为：3Fe+8H ++2NO 3﹣═3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故B 错误；C ．用食醋除去暖水瓶中的水垢，反应的离子方程式为：2CH 3COOH+CaCO 3═Ca 2++2CH 3COO﹣+CO 2↑+H 2O ，故C 正确；D ．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀，产物中不会有剩余的碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ca 2++HCO 3﹣+OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O ，故D 错误；故选C ．点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式．4．（5分）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A ． 加热时，①上部汇集了固体NH 4Cl ，说明NH 4Cl 的热稳定性比较好B ． 加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C ． ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D ． 四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应考点：性质实验方案的设计．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵；B．根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；C．根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答；D．可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行．解答：解：A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是NH4Cl的热稳定性比较好，故A错误；B．②中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，故B错误；C．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D．氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；故选：C．点评：本题以“封管实验”为载体，考查了相关的反应，解答须理解记忆相关的化学反应方程式，题目较简单．5．（5分）C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中不正确的是（）A．三种元素的单质都存在同素异形体B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有较强的还原性，能与O2发生反应D．含氧酸的钠盐水溶液有呈碱性的，有呈中性、也有酸性的考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．分析：A．C有金刚石和石墨、硅有无定形硅和晶体硅、S有斜方硫和单斜硫；B．二氧化硫具有还原性，能被强氧化性酸氧化；C．最低价的气态氢化物都具有较强的还原性，能被O2氧化；D．强酸强碱盐溶液呈中性、强酸酸式盐呈酸性、弱酸强碱盐溶液呈碱性．解答：解：A．C有金刚石和石墨、硅有无定形硅和晶体硅、S有斜方硫和单斜硫，所以有同素异形体，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，能被强氧化性酸氧化，如能被硝酸氧化，故B错误；C．最低价的气态氢化物都具有较强的还原性，能被O2氧化生成氧化物，故C正确；D．强酸强碱盐溶液呈中性、强酸酸式盐呈酸性、弱酸强碱盐溶液呈碱性，硫酸氢钠溶液呈酸性、碳酸钠和硅酸钠溶液呈碱性、硫酸钠溶液呈中性，故D正确；故选B．点评：本题考查非金属及其化合物，明确物质的性质是解本题关键，侧重考查基本概念、基本理论，易错选项是D，注意硫酸氢钠溶液酸碱性，题目难度不大．6．（5分）在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题解决，下列反应顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：[Al（OH）4]﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2可以看成：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+考点：氯气的化学性质；离子反应发生的条件；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；B、用假设法判断，H+最先与AlO2﹣反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH﹣反应生成[Al （OH）4]﹣；C．应先与Ba（OH）2发生离子反应；D、氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，还原剂先和氧化性强的离子反应．解答：解：A．离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I ﹣、Fe2+、Br﹣，故A错误；B．在含等物质的量的[Al（OH）4]﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸，反应先后顺序为：OH﹣、[Al（OH）4]﹣、CO32﹣、Al（OH）3，故B错误；C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba （OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中，加入Zn，被还原的先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存，熟悉离子之间的反应及反应的先后顺序是解答本题的关键，选项AD为解答的难点，题目难度较大．7．（5分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D考点：常见气体制备原理及装置选择．专题：实验题．分析：根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及是否除杂等角度解答本题．解答：解：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，故A错误；B、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气，故B正确；C、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，故C错误；D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用，难度不大，掌握物质的性质即可解答．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）材料一：苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：回答（1）～（3）三个小题：（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是从海带中获得碘离子；（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，你认为选择的合适试剂是H2O2，反应中I﹣转化为I2的离子反应方程式为2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O；（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是DC（按操作的先后顺序填写）；材料二：我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓残渣（加热）→上层清液→返回试回答（4）～（6）三个小题：（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化．工业通常不用氯气氧化原因是：氯气对环境污染大，且储存与运输不方便．写出该过程的离子方程式2I﹣+ClO﹣+2H+═I2+H2O+Cl﹣；（5）有资料显示，为减少化学物质对环境的污染，工业可以采用电化学法制备，在阳极（填“阴极”或“阳极”）可以收集到碘单质．写出该极的电极方程式2I﹣﹣2e﹣═I2；（6）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是游离态（填写“游离态”或“化合态”）．解吸后应加入A（填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析．考点：海带成分中碘的检验．专题：实验题．分析：（1）根据步骤后一步骤知该操作是得到含碘离子的溶液；（2）过氧化氢将碘离子氧化成碘单质，而自身被还原成水，符合无污染要求；（3）根据用萃取剂萃取碘单质和用蒸馏提取萃取剂中的碘进行解答；（4）根据氯气的性质进行解答；次氯酸钠中氯元素为+1价，具有强氧化性；（5）电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，碘离子变成碘单质，发生氧化反应；（6）根据我国实际工业利用海带制取碘的流程图进行解答．解答：解：（1）将海带加水，经过浸泡后，就可用氯气氧化，氯气氧化的是碘离子，所以该操作是从海带中获得碘离子，故答案为：从海带中获得碘离子；（2）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化2I﹣+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，二价锰离子是金属离子对环境有污染，Cl2氧化2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，生成Cl﹣，对环境有污染，双氧水（H2O2）可氧化碘离子，2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O而自身被还原成水，符合无污染要求，故答案为：H2O2；2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O；（3）提纯获得单质碘，先需用萃取剂萃取碘水中的碘，用分液漏斗组成的萃取装置，选D，从萃取剂中提取碘单质，需用蒸馏装置，需选C，故答案为：DC；（4）氯气是有毒的气体，氯气对环境污染大，且储存与运输不方便，次氯酸钠中氯元素为+1价，具有强氧化性，可将碘离子氧化成单质碘，自身被还原成﹣1价的氯，方程式为2I﹣+ClO ﹣，﹣+2H+═I2+H2O+Cl故答案为：氯气对环境污染大，且储存与运输不方便；2I﹣+ClO﹣+2H+═I2+H2O+Cl﹣；（5）电化学法制备单质碘，需将碘离子氧化成碘单质，发生氧化反应，电解时阳极发生氧化反应，反应为2I﹣﹣2e﹣═I2，故答案为：阳极；2I﹣﹣2e﹣═I2；（6）从我国实际工业利用海带制取碘的流程图可知，用用碱性树脂吸附，是在碘离子氧化之后，说明此时吸附的是碘单质，所以属于游离态，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，说明碘单质发生还原反应，生成碘离子，所以需氧化剂，故答案为：游离态；A．点评：本题主要考查从海带中提取碘的实验，明确物质的分离方法及碘单质的性质是解答的关键，题目难度中等．9．（17分）某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl2•2H2O晶体，流程如下：（1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g•mL﹣1）的盐酸配制500mL 6mol•L﹣1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．（2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列实验操作中，不需要的是cd （填下列各项中序号）．②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl﹣⇌CuCl42﹣（黄色）+4H2O．欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是c （填下列各项中序号）． a．FeCl3固体 b．CuCl2固体 c．蒸馏水（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS 时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示．①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为下列四阶段：CuS Cu2S CuO•CuSO4CuSO4CuO第①步转化主要在200～300°C范围内进行，该步转化的化学方程式为2CuS+O2Cu2S+SO2．②300～400°C范围内，固体质量明显增加的原因是Cu2S转化为CuSO4，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是c（填下列各项中序号）．a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物．a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A﹣D装置气密性的操作关闭分液漏斗活塞，在D中加水至淹没下端管口，微热A中圆底烧瓶看到D中有气泡冒出，停止微热后导管中有一小段水柱回流，则气密性好．b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为氯化钡溶液．c．若原CuS矿样的质量为l0.0g（含加热不反应的杂质），在实验过程中，保持温度在760°C 左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.4g，则原矿样中CuS 的质量分数为96%．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）根据配制500mL 6mol•L﹣1的盐酸的步骤选择使用的仪器；（2）①操作a为从氯化铜溶液中得到CuCl2•2H2O，操作方法按照操作顺序依次是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，据此进行解答；②根据影响化学平衡Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl﹣═CuCl42﹣（黄色）+4H2O的因素进行分析，注意铁离子和铜离子自身颜色会影响实验结果；（3）①第①步反应为氯化铜与氧气反应生成硫化亚铜和二氧化硫，据此写出反应的化学方程式；②根据固体质量变化曲线及SO2生成曲线可知，300～400℃范围内二氧化硫含量达到最低，说明反应生成了硫酸铜，使固体质量明显增加；根据固体为硫酸铜时固体的质量最大进行分析；③a．关闭分液漏斗活塞，在D中加水至淹没下端管口，微热A中圆底烧瓶看到D中有气泡冒出；b．二氧化硫与氧气的混合气体能够与氯化钡生成硫酸钡沉淀，可以使用氯化钡溶液检验；c．温度在760℃左右时生成的固体为氧化铜，根据铜元素质量守恒计算出硫化铜的质量及质量分数．解答：解：（1）配制500mL 6mol•L﹣1的盐酸需要的仪器有：量筒、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒外、胶头滴管，使用还缺少：胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；（2）①操作a实验的目的是从氯化铜溶液中得到CuCl2•2H2O，需要的操作方法按照操作顺序依次是：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，所以需要的装置为a、b，不需要的为c和d，故答案为：cd；②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl﹣═CuCl42﹣（黄色）+4H2O，欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，则需要改变条件，看是否有平衡移动，因此实验中进入水后溶液蓝色加深，即可证明存在平衡；不能加入氯化铁固体或氯化铜固体，原因是铁离子和铁离子本身有颜色，实验c正确，故答案为：c；（3）①根据CuS矿样在焙烧过程中转化顺序可知，第①步反应为氯化铜转化成硫化亚铜，反应的化学方程式为：2CuS+O2Cu2S+SO2，故答案为：2CuS+O2Cu2S+SO2；②根据图象曲线变化可知，300～400℃范围内固体有硫化亚铜转化为硫酸铜，所以固体质量明显增加；当固体质量最大时，固体的主要成分为硫酸铜，所以CuSO4固体能稳定存在的阶段为第三阶段，。
2021届高考化学复习：专题二 《离子反应》》选择题训练
专题二 离子反应1.【2020全国II 卷】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A. 向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC. Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 22.【2020北京卷】探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A. H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB. 酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC. H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H +2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D. H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OHC 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O3.【2020天津卷】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是4．【2020江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +5．【2020江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -6、（2020·浙江金华十校）下列离子方程式正确的是（ ）A.氯气溶于水中：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClOB.过量碳酸氢钙与氢氧化钠：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3 C.用苛性钠溶液吸收过量SO 2：SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2OD.硫酸与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O7、（2020·浙江温州高三适应性测试）下列离子方程式正确的是（ ） A.金属钠和水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B.Mg （OH ）2和稀盐酸的反应：OH －＋H ＋===H 2OC.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H ＋＋2Fe 2＋＋ClO －===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2OD.KHSO 4溶液中加 Ba （OH ）2溶液至中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O8、（2020·浙江绍兴高三适应性测试）下列离子方程式正确的是（ ） A.将 Cl 2通入水中： Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B.向 Fe 2（SO 4）3 溶液中加入过量铁粉： Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋C.将 SO 2 通入双氧水中： SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－4D.向 Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸： Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋9、（2020·浙江4月选考）下列离子方程式正确的是（ ）A.大理石与醋酸反应：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO －4＋4Cl －＋8H ＋===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋4H 2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －＋Ca 2＋＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O 10、（19年北京海淀期末）下列事实与所对应的离子方程式正确的是A ．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH 3COONa === CH 3COO -＋Na +B ．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al 3+ +3OH -=== Al(OH)3↓C ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3 + 2H +=== SO 2↑ + S ↓+ 2Na ++ H 2O D ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO 4(s) + CO 32-(aq) === CaCO 3(s) + SO 42-(aq)11、(19年北京西城期末)下列反应方程式书写不正确．．．的是 A ．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2 + 4HF == SiF 4↑+ 2H 2OB ．工业上用电解法制镁：MgCl 2(熔融) ==== Mg + Cl 2↑C ．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH －== 2AlO 2－ + H 2↑D ．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)312、（2020·浙江6月学考）下列方程式正确的是（ ）A.MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2Cl －＋2H 2OB.苯和浓硝酸反应的化学方程式：C.醋酸的电离方程式：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋D.碳酸钠水解的离子方程式：CO 2－3＋2H 2O===H 2CO 3＋2OH ―13、（2020·浙江杭州十四中）下列离子方程式不正确的是（ ）A.向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu （OH ）2↓＋O 2↑B.离子方程式2Ca 2＋＋3HCO －3＋3OH －===2CaCO 3↓＋CO 2－3＋3H 2O 可以表示Ca （HCO 3）2与NaOH 溶液的反应C.Fe （OH ）3溶于HI 溶液：Fe （OH ）3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD.向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液产生白色沉淀：AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al （OH ）3 ↓＋CO 2－314、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A.无色溶液中：[Ag （NH 3）2]＋、K ＋、H ＋、NO －3电解B.能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、NO－3C.常温下，pH＝12的溶液中：SO2－3、Cl－、K＋、SiO2－3D.含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO2－4、SCN－、I－15、（2020·浙江余姚中学）溶液X可能含有Na＋、Fe3＋、Ca2＋、SO2－4、 CO2－3、Cl－、I－中的几种离子。
2020届高考化学二轮题型对题必练——化学和STSE考查(解析版)
2020届高考化学二轮题型对题必练——化学和STSE考查（解析版）2020届届届届届届届届届届届届届——届届届STSE届届1.化学与生活、环境密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A. 竹炭具有超强的吸附能力,可用于吸收新装修房屋内的有害气体B. 研发使用高效电力能源汽车,减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率C. 胶粒不能透过半透膜,血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D. 碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化2.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A. 地沟油可用来分馏提取汽油B. 葡萄糖用于医疗输液是为补充强电解质C. 含氟牙膏能有效预防儿童龋齿D. 牛奶中加入果汁时产生的沉淀是中和反应的产物3.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A. 纤维素、维生素C、硝化纤维等都是高分子化合物B. 流感疫苗的运输和储存对冷链要求很严格,因为在低温下蛋白质活性更强C. 汽车用压缩天然气代替燃油可减少氮氧化物和PM2.5的排放D. “嫦娥四号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料4.化学在生产、生活中应用广泛。
下列说法错误的是A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B. 肥皂水呈碱性,可作蚊虫叮咬处的清洗剂C. 用医用酒精消毒是让细菌、病毒蛋白质变性死亡D. 工业上用焦炭还原石英砂制取高纯硅5.化学与生活、材料及环境紧密相关。
下列有关说法中不正确的是A. 食品中添加防腐剂、着色剂、抗氧化剂及其他营养成份,目的是延长保质期限B. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能提高空气质量C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是高纯硅D. 煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体,变为清洁能源,是化学变化6.下列对生活中有关化学问题的分析正确的是( )A. 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素,它们都属于微量元素B. 垃圾焚烧和发电技术的结合,既解决了污染问题,又有效利用了垃圾所含的能量1/ 16C. 制造普通玻璃的主要反应原理之一为：CaO+SiO2=====高温CaSiO3D. 青霉素是最早发现的天然抗生素,其中起治疗作用的是水杨酸7.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释不正确的是（）A. AB. BC. CD. D8.化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A. 泡沫灭火器内分别装有硫酸铝、碳酸钠溶液以及发泡剂B. 明巩既可用做净水剂,也可用作消毒剂C. PM2.5是指直径大于2.5微米的颗粒污染物D. 维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂9.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质B. 食盐可作调味剂,也可用作食品防腐剂C. “地沟油”禁止食用,但可用来制取肥皂或生物柴油D. 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬,可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛10.化学与人类生产、生活环境密切相关．下列说法正确的是（）A. 化石燃料的大量开发和使用是导致温室效应和形成酸雨的重要原因B. 为消除碘缺乏病,政府规定在食盐中必须添加一定量的KIC. 为了确保食品安全,应禁止使用食品添加剂D. 为了提高农作物产量,应该大量使用农药和化肥11.生活中处处有化学．根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（）A. 柑橘属于碱性食品B. 为防止流感传染,可将教室门窗关闭后,用食醋熏蒸,进行消毒C. 氯化钠是家庭常用的防腐剂,可用来腌制食品D. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O12.化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）2020届高考化学二轮题型对题必练——化学和STSE考查（解析版）A. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质C. 将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,说明“纳米铜”的还原性比铜片更强D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸13.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B. 人体内的蛋白质不断分解,最终生成水和二氧化碳排出体外C. 工业生产玻璃和水泥,均需要用纯碱为原料D. “地沟油”的主要成分是油脂,其组成与汽油、煤油不相同14.化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 酒精和双氧水均可用作医用消毒剂,原理相同B. 硅胶和铁粉被放入食品包装袋内,作用不相同C. 明矾和O3均可用于水处理,目的相同D. 小苏打与氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多,副作用相同15.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（）A. 含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B. 聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装C. “地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油D. 太阳能电池板中有高纯硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅16.在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是（）A. 洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒,是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质B. 食品添加剂对人体均有益,可随意使用C. 生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,分散在空气中不可能形成胶体17.化学人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A. PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B. 柠檬在味觉上有酸味,是酸性食物C. 氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D. “地沟油”禁止食用,但处理后可用来制肥皂和生物柴油18.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀B. 用乙烯作为水果的催熟剂,以使生水果尽快成熟3/ 16C. 工业上燃烧煤时,加入少量石灰石是为了减少SO2的排放D. 误食重金属盐引起人体中毒,可喝牛奶或豆浆解毒19.化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A. 食盐可作调味剂,也可用作食品防腐剂B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D. “地沟油”禁止食用,但可用来制取肥皂20.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是（）A. 为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰B. 高温条件能杀死H7N9禽流感病毒,是因为病毒的蛋白质受热变性C. 为消除碘缺乏症,卫生部规定必须在食盐中加单质碘D. 油脂是产生能量很高的营养物质,在饮食中不必控制油脂的摄入量21.化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A. 为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂B. 加碘盐是食盐中加入碘单质C. 石英可用于生产光导纤维D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现22.化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D. 提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染23.化学与生活息息相关．下列说法正确的是（）A. 矿泉水中不含任何化学物质B. 聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋C. 碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D. 氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物24.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A. 合金材料中可能含有非金属元素B. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C. 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养食物D. 柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果,但属于碱性食物25.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）2020届高考化学二轮题型对题必练——化学和STSE考查（解析版）A. 防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂B. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性C. 小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D. 维生素C对人体有益且人体不能合成,长期、大量服用有利于健康26.下列有关生活中化学知识的描述不正确的是（）A. 高压锅、易拉罐、硬币、玻璃钢等生活中常见物品都是由合金制成的B. 维生素C也称为抗坏血酸,补铁时常同时服用C. 食盐、醋、亚硝酸盐和二氧化硫等可作食品的防腐剂D. 阿司匹林是一种重要的人工合成药物,是一种有机酸,具有解热镇痛等作用27.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关，下列说法错误的是（）A. 古人曾利用明矾溶液的酸性来清洁青铜器上的铜绿B. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色,可用苏打粉检验假葡萄酒C. 为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. “天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料28.生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（）A. 铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B. 不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物C. 一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用5/ 16答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学与生活、环境的关系，难度不大，注意知识的积累。
高三化学高考备考二轮复习专题强化——实验题专题训练
2022届高考化学二轮复习专题强化——实验题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2021·海南·高考真题）亚硝酰氯()NOCl 可作为有机合成试剂。
已知：①22NO+Cl 2NOCl 催化剂一定温度①沸点：NOCl 为-6①，2Cl 为-34①，NO 为-152①。
①NOCl 易水解，能与2O 反应。
某研究小组用NO 和2Cl 在如图所示装置中制备NOCl ，并分离回收未反应的原料。
回答问题：(1)通入2Cl 和NO 前先通入氩气，作用是___________；仪器D 的名称是___________。
(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。
(3)实验所需的NO 可用2NaNO 和4FeSO 溶液在稀24H SO 中反应制得，离子反应方程式为___________。
(4)为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A 的温度区间应控制在___________，仪器C 收集的物质是___________。
(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是___________。
2．（2021·浙江·模拟预测）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
回答下列问题(1)二氧化氯(ClO 2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0①，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。
用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：①仪器a 的名称为___________，装置D 中反应的化学方程式为___________。
①若该反应中加入足量的MnO 2，则完全反应后，___________(填“有”或“无”)HCl 剩余。
①装置D 中通入干燥空气的作用是___________。
①该实验装置的缺陷是___________。
(2)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。
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高三化学专题训练——化学与科技生产生活（二）
1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（A）
A.抗氧化剂
B.调味剂
C.着色剂
D.增稠剂
解：A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A正确；B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B错误；C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C错误；D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D错误，答案选A。
2.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（D）
A.明矾作净水剂
B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
解：A、明矾净水是因为Al3+水解成Al(OH)3胶体吸附；B、甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂；C、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂；D、铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用。
选D。
3.化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是（D）
A.二氧化硫漂白品红溶液
B.纯碱去油污
C.食醋除水垢
D.双氧水漂白织物
4.化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（C）
A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B.84消毒液的有效成分是NaClO
C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D.硝基苯和甲醛均有致癌作用
5.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（B）
A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D.石油分馏产物不可以使高锰酸钾溶液退色
6.在374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水（B ）
A.显中性，pH等于7
B.表现出非极性溶剂的特性
C.显酸性，pH小于7
D.表现出极性溶剂的特性
解：超临界水仍然呈中性，C项错误，A项pH小于7，错误、根据相似相溶的原理可知B正确（有机物大多数是非极性分子），D错误。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（A）
A.PM2.5是指粒径不大于2.5nm的可吸入悬浮颗粒物
B.氢氧化镁和氢氧化铝均可治疗胃酸分泌过多
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
解：PM2.5是指粒径不大于2.5um的可吸入悬浮颗粒物
9.下列有关水处理方法不正确的是（C ）
A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子
D.用烧碱处理含高浓度铵根离子的废水并回收利用氨
A.瓷器
B.丝绸
C.茶叶
D.中草药。
11.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（D）
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%
解：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧不一样的气味，故用灼烧的方法可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质变性，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用浓度为75%的乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。
体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致细菌表面的蛋白质变性，形成一层保护膜，阻止其进入人体内将细菌彻底杀死，错误。
12.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法不正确的是（C ）
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.CaCl2·6H2O可用作食品干燥剂
D.具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
解：硅胶、植物纤维均是无毒、无味、无腐蚀性，所以可用作干燥剂，A、D项正确;无水CaCl2具有吸水作用，而CaCl2·6H2O无吸水作用，不可用作干燥剂，C项错误;P2O5吸水生成H3PO4，H3PO4具有腐蚀性，因此P2O5不可用作食品干燥剂，B项正确。
13.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（D）
A.石油的裂化与煤的气化都是化学变化
B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强
14.生活中处处有化学。
下列说法正确的是（B）
A.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
解：A中棉和麻属于纤维素，淀粉与纤维素分子式相同而聚合度不同，不互为同分异构体，A错。
花生油以不饱和酯为主，C错。
蛋白质在煮沸时发生变性而不会发生水解生成氨基酸，D错。
15.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（D）
A.锗和石英均可作半导体
B.从海水提取物质要通过化学反应才能实现
C.为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
解：A．石英的主要成分是SiO2，可制造光导纤维，不能作半导体，错误；B．海水是巨大的宝库，从中提取的物质有物理变化也有化学变化，如海水淡化不需要化学反应，错误；C．食品添加剂，有些有副作用，需要在一定范围内使用，错误；D．油脂通过皂化反应得到肥皂，正确。
16.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（D）
A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
解：聚乙烯结构中不存在不饱和键，其不能发生加成反应，A错；煤的气化和液化均为化学变化，且煤脱硫后才能转化为清洁能源，B错；碳纤维属于无机材料，C错；粮食酿酒是淀粉转化为葡萄糖，并进一步转化为乙醇，D对。
17.以下食品化学知识的叙述不正确的是（C ）
A.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B.新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
D.葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
解：食盐可作调味剂，也可以腌制食品作防腐剂，A项正确；随温度升高，新鲜蔬菜中所含维生素C会有损失，B项正确；人体内没有使纤维素水解的酶，C项错误；苏打粉水溶液显碱性，所以可用于红酒的检验，D项正确。
18.下列叙述不正确的是（D ）
A.红宝石的主要成分是氧化铝
B.铁触媒的主要成分是四氧化三铁
C.氧化铁可用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，是一种无机颜料
D.氢氧化铝胶体有净水作用，氢氧化铁胶体没有净水作用
19.下列叙述不正确的是（A ）
A.大苏打可作糕点的蓬松剂
B.过氧化钠可用于消毒、杀菌和漂白等，还可作供氧剂
C.高压钠灯具有寿命长、光效高、透雾性能佳等特性，常用于道路照明，泛光照明，广场照明等
D.钠钾合金可作核反应堆的冷却剂
20.下列叙述不正确的是（D）
A.硝酸钾和甲苯均可用于制作炸药
B.聚乙烯广泛用于薄膜制品、注射成型制品
C.聚氯乙烯被用来制作各种仿皮革，用于行李包，运动制品，如篮球、足球和橄榄球等
D.聚乙炔是半导体，掺杂少量碘之后，导电性急剧下降
21.下列叙述不正确的是（D）
A.氯化银可用作电化学中的银-氯化银参比电极
B.变色镜片是在普通玻璃中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒
C.碘化银和干冰可用于人工降雨
D.卤化银均见光易分解，要避光保存。