高中化学：物质的检验与鉴别
化学物质的鉴别方法常见思路
化学物质的鉴别方法常见思路
1.物理性质鉴别法:
物理性质鉴别法主要通过对物质的外观、颜色、气味、热稳定性、溶解性、密度等进行观察和测量，从而鉴别不同的物质。
例如，通过观察物质的颜色和形状，可以初步判断其可能是何种化合物。
2.化学性质鉴别法:
化学性质鉴别法是根据物质在不同化学试剂作用下的反应进行鉴别。
例如，可以通过与酸、碱等的反应，或者通过氧化还原反应、水解反应等来鉴定物质的性质。
3.光谱分析鉴别法:
光谱分析鉴别法是利用物质吸收、发射或散射光的特点来鉴别化学物质。
常见的光谱分析方法包括红外光谱、紫外光谱、拉曼光谱、质谱等。
通过测量物质在不同波长光下的吸收、发射或散射情况，可以确定物质的组成和结构。
4.色谱法鉴别:
色谱法是一种通过物质在其中一种固定相或移动相中的分离和迁移速度不同来鉴别物质的方法。
常用的色谱法包括气相色谱（GC）、液相色谱（LC）、超高效液相色谱（UHPLC）等。
通过观察色谱图及峰的位置、形状和相对峰的面积等信息，可以确定物质的成分和纯度。
5.质谱鉴别:
质谱法是一种通过测定物质分子的质量和相对丰度来鉴别和确定物质的方法。
质谱仪将物质分子离子化，并通过电子轰击、电离源或激光辐射
等方式将其分离出来。
通过测量不同质量对应的信号强度，可以确定物质的化学式、分子量和结构。
以上是化学物质鉴别的常见思路。
实际鉴别时，可能需要综合运用多种方法，以获得更全面、准确的结果。
同时，根据不同的需求和目标，也可以选择合适的鉴别方法进行分析。
高中化学离子检验和物质的鉴定
高中化学离子检验和物质鉴别一常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+①KSCN溶液,新制的氯水①取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液,新制的氯水①加入KSCN溶液不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色;2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++3SCN－＝FeSCN3②加NaOH溶液②取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液并露置在空气中②开始时生成白色FeOH2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色FeOH3沉淀;Fe2++2OH—=FeOH2↓4FeOH2十O2+2H2O=4FeOH3③无其它还原性物质如SO32-酸性高锰酸钾取少量待测溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝AlOH3↓AlOH3+OH－＝AlO2-+2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu++2OH－＝CuOH2↓二常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式OH-①酸度计②pH试纸③酚酞或石蕊试液①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样,滴加石蕊试液②②pH>7③酚酞变红或石蕊变蓝注意：1．若SO 42-与Cl-同时检验,需注意检验顺序;应先用BaNO 32溶液将SO 42-检出,并滤去BaSO 4,然后再用AgNO 3检验Cl-;2．检验SO 32-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸;因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-;3．若Ag +和Ba 2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba 2+;4．若Ag +和Ba 2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag +检验出5.若CO 32-和HCO 3-同时检验,应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出,静置,取上层清夜用BaOH 2或CaOH 2检出HCO 3-三几种重要有机物的检验1苯能与纯溴、铁屑反应,产生HBr 白雾;能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状密度大于1难溶于水的硝基苯;2乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应,使其表面上黑色CuO 变为光亮的铜,并产生有刺激性气味的乙醛;乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应,将生成的气体通入饱和Na 2CO 3溶液,有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上;3苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀;能与FeCl 3溶液反应,生成紫色溶液; 4乙醛能发生银镜反应,或能与新制的蓝色CuOH 2加热反应,生成红色的Cu 2O 沉淀; 四用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时,所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应,而且能产生不同的实验现象;常用的鉴别试剂有FeCl 3溶液、NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、稀H 2SO 4、CuOH 2悬浊液等; 不用其他试剂来鉴别一组物质,一般情况从两个方面考虑：①利用某些物质的特殊性质如颜色、气味、溶解性等,首先鉴别出来,然后再用该试剂去鉴别其他物质;②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同,进行综合分析鉴别;五气体净化与干燥注意事项一般情况下,若采用溶液作除杂试剂,则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质,则是先干燥后加热;对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收或点燃,使它们变为无毒、无害、无污染的物质;如尾气Cl2、SO2、Br2蒸气等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法,将它转化为CO2气体;六常见物质的分离、提纯和鉴别1、化学方法分离和提纯物质：对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法见化学基本操作进行分离;2、用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂;用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去;对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：1生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质,可加入过量的NaOH溶液,使Mg2+离子转化为MgOH2沉淀但引入新的杂质OH－,过滤除去MgOH2,然后加入适量盐酸,调节pH为中性;2生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加SO42－,可加入适量的稀H2SO4,将CO32－转化为CO2气体而除去;3氧化还原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质,可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3;若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3,可加入适量的铁粉而将其除去;4正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质,可将固体加热,使NaHCO3分解生成Na2CO3,而除去杂质;若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质,可向溶液里通入足量CO2,使Na2CO3转化为NaHCO3;5利用物质的两性除去杂质例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质,可利用Al2O3是两性氧化物,能与强碱溶液反应,往试样里加入足量的NaOH溶液,使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2,然后过滤,洗涤难溶物,即为纯净的Fe2O3;6离子交换法例如用磺化煤NaR做阳离子交换剂,与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换,而使硬水软化;练习题1、下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是和Al2SO43B.稀H2SO4和NaHCO3和Na2CO3OH2和NaHSO42、下列各组溶液中,不用任何其它试剂就能鉴别的是、H2SO4、AlCl3、BaCl2、NaOH、K2SO4、NaHCO3、KHCO3、NaCl、NaHSO4、FeCl3、MgCl2、K2SO43、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作;其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量NaC03溶液⑤加过量BaQ溶液A①④②⑤③B④①②⑤③C．②⑤④①③D;⑤②④①③4、列每组各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水,酒精和水,苯酚和水B．二澳乙烷和水,溴苯和水,硝基苯和水C．甘油和水,乙醇和水,乙酸和乙醇D．油酸和水,甲苯和水,已烷和水5、仅用水就能鉴别的一组物质是A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油6、CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们在高温下灼烧的产物相同,以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法中合理的是A．将两种样品分别溶于硝酸,区别产生的气体B．将两样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色C．取两种同质量的样品,分别在高温下灼烧,区别残留固体的质量D．取两种同质量的样品,分别在高温下灼烧,区别残留固体的颜色7、有A,BC,D,E,F,G7瓶不同物质的溶液它们各是Na2SO4、KCl、AgNO3、CaNO32、Na2CO3、BaOH2和MgCl2溶液中的一种.为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示.表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“—”表示观察不到明显变化.试回答下面问题:1A的化学式是________,G的化学式是________.判断理由是_______________2写出其余几种物质的化学式.B______;C_______;D______;E______;F________8、不用任何试剂鉴别N2、CH4、C2H4、C2H2四种无色气体;9、不用任何外加试剂和试纸鉴别NaOH、CuSO4、AlCl3、BaNO32、H2S、NaCl、MgCl2七瓶溶液;10、有6瓶固体物质,已知它们是Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3、AgNO3和ZnNO32;不用任何外加试剂和试纸,怎样将它们一一鉴别出来11、不用任何外加试剂或试纸,鉴别NaCl、CaCl2、KNO3、BaNO32四种无色溶液;12、回答下面问题：l分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法2在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静量分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法;13、研究某一化学反应的实验装置如下图所示：A～F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气;实验现象；1D物质由黑色变为红色2无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液3点燃的镁条伸入无色无味的F中．镁条表面生成一种灰黄色固体物质;将该发黄色物质放入水中,有气体放出,该气体具有刺激性气味;并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;通过分析回答：l、写出A～F的物质名称：A,B,C,D,E,F;2、写出有关的化学方程式：A与B；C与D；E与无水硫酸铜；F与Mg；F与Mg的反应产物与水;14、现有A、B、C、D四瓶溶液,它们分别是NaCl、HCl、NaOH和酚酞溶液%中的一种;有人不外用其它试剂就可以把它们一一鉴别出来,其实验步骤如下:1各取溶液少许,两两混合,依产生的现象不同分成两组;2取一组混合液,向其中不断滴入另一组中的一种未知溶液,依现象的不同可鉴别出A和B两种溶液; 3再取2mL已鉴别出的A溶液,向其中滴入3滴未知的C溶液,再加入4mLD溶液,在这个过程中无明显的颜色变化;试综合以上实验推断出A、B、C、D各为何种溶液。
高中化学专题三物质的检验与鉴别课题1牙膏和火柴头中某些成分的检验第二课时省公开课一等奖新名师优质课获
方案 2：将 3～4 根火柴摘下火柴头，再将火柴 头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加 AgNO3 溶液、稀硝酸和_N_a_N__O_2__溶液。若出现 _白__色__沉__淀___，说明含氯元素。反应的离子方程 式为__C_l_O_－ 3_＋__3_N__O_－ 2_＋__A__g_＋_=_=_=_A__g_C_l_↓_＋ __3_N__O_－ 3_ 。
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1. 牙膏中摩擦剂主要是不溶于水碳酸钙、磷酸 钙、氢氧化铝、二氧化硅等。下表中关于摩擦 剂所属物质类别判断错误是( )
A
B
C
D
碳酸钙 磷酸钙 氢氧化铝 二氧化硅
强电解质 无机盐 两性氢氧化物 两性氧化物
解析: 选D。SiO2是酸性氧化物而非两性氧化物。
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2．下列关于牙膏的说法中不．正确的是( ) A．牙膏中加甘油作保湿剂 B．用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止 蛀牙，故牙膏中的氟含量越高越好 C．牙膏中的增香剂和甜味剂可改善牙膏的口感 D．牙膏中的着色剂可使牙膏变白或呈现出不同的 颜色 答案: B
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利用上述反应, 可检验牙膏中碳酸钙和 甘油存在。 牙膏中十二烷基硫酸钠、氟化钠等溶于 水水解使溶液显___碱性。
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3. 火柴起火原理 安全火柴火柴盒侧面涂有___红__磷_ (发怒剂)和 Sb2S3(易燃物)等，火柴头上物质普通是 _K__C_l_O_3_、MnO2等氧化剂和易燃物如_硫__等。 当二者摩擦时，因摩擦产生热使与氯酸钾等接 触红磷燃烧，并引发火柴头上易燃物燃烧，生 成一定量_________二_。氧化硫
摩擦剂 试验中出现现象
解释
SiO2 CaCO3 Ca3(PO4)2
高中化学常见的物质检验方法及规范用语
高中化学常见的物质检验方法及规范用语1、SO42-:取少量样品，加入稀HCl（aq）酸化，再加入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明样品中有SO42-。
2、Cl-：取少量样品，加入稀HNO3(aq)酸化，加入AgNO3溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明样品中有Cl-。
3、SO2：取少量样品，通入品红溶液，品红溶液红色褪去，再加热溶液，红色恢复，证明样品中有SO2。
4、Cl2：取少量样品，将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口处，试纸变蓝，证明样品中有Cl2。
5、NH3：取少量样品，将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处，试纸变蓝，证明样品中有NH3。
6、浓氨水：用玻璃棒分别蘸取少量样品和浓盐酸，相互靠近，冒白烟，证明样品为浓氨水。
7、NO：取少量样品，通入少量空气，气体由无色变为红棕色，证明样品为NO。
8、NH4+：取少量溶液，加入少量NaOH溶液并加热，生成可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明样品中有NH4+。
9、Fe3+：取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液变红；取少量溶液，加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，证明样品中有Fe3+。
10、Al3+：取少量溶液，加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀，再加入过量NaOH溶液，沉淀逐渐消失，证明样品中有Al3+。
11、Mg2+：取少量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，证明样品中有Mg2+。
12、Fe2+：取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液无变化，加入氯气，溶液变红，证明样品中有Fe2+。
13、I-：取少量溶液，加入稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），加入Cl2的CCl4溶液，下层溶液变为紫红色，证明样品中有I-。
14、Br-：取少量溶液，加入稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），加入Cl2的CCl4溶液，下层溶液变为橙红色，证明样品中有Br-。
15：取少量样品，加入浓溴水，生成白色沉淀；取少量样品，加入FeCl3溶液，溶液变为紫色，证明样品为苯酚。
高中化学有关物质检验的知识整理知识点分析
高中化学有关物质检验的知识整理一. 物质检验的要求1. 对反应进行条件的要求。
（1）反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。
（2）反应要在适宜的条件下进行，如酸碱度、浓度、温度等的选择。
（3）排除干扰物的影响。
2. 对反应选择性的要求。
一种试剂如果只与少数几种离子反应，这种反应就叫选择性反应。
与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性越高。
如果试剂只与一种离子发生反应，这个反应的选择性最高，这样的反应称为这种离子的特征反应，在物质检验过程中应尽量采用选择性高的离子反应。
二. 物质检验的一般步骤1. 对试样的外观进行观察。
主要指状态和颜色的观察，从而划定大致可能的离子范围。
2. 试样的准备。
因检验反应一般在溶液中进行，所以当试样是固体时，首先要进行试样溶液的配制过程。
3. 检验。
注意实验过程中均应移取少量溶液进行检验。
三. 离子的检验1. 常见阳离子的检验。
（1）Na K ++、，用焰色反应来检验时，它的火焰分别呈黄色、紫色（透过蓝色钴玻璃片）。
（2）Mg2+，能与NaOH 溶液反应生成Mg OH ()2白色沉淀，该沉淀能溶于酸溶液。
（3）Al 3+，能与适量的NaOH 溶液或过量的氨水反应生成Al OH ()3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸和过量的NaOH 溶液。
（4）Fe 3+，能与KSCN 溶液反应，变为血红色的Fe SCN ()3，还能与NaOH 溶液反应生成红褐色Fe OH ()3沉淀。
（5）Fe 2+，与NaOH 溶液反应，先生成白色Fe OH ()2沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe OH ()3沉淀。
或向Fe2+的盐溶液中加入KSCN 溶液，不显红色，加入少量的新制氯水后立即显红色。
（6）NH 4+与NaOH 溶液反应并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体。
2. 常见阴离子的检验。
（1）Cl -，能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
化学物质的鉴别
化学物质的鉴别
化学物质的鉴别是指通过一系列的化学和物理性质测试，确定未知物质的组成和特征，以将其与已知的化学物质进行区分和识别的过程。
化学物质的鉴别通常包括以下几个方面：
一、物理性质测试：包括颜色、形状、密度、溶解性、熔点、沸点等物质的常规物理性质测试，这些测试能够提供一些关于物质的基本特征。
二、化学反应测试：通过与已知试剂或物质发生特定的化学反应，检测未知物质的化学性质。
例如，酸碱中和试验、气体生成反应、还原性和氧化性反应等。
三、光谱分析：使用光谱技术如红外光谱、紫外-可见光谱、质谱等，检测物质的分子结构和化学键信息，从而确定其组成和结构。
四、色谱分析：包括气相色谱、液相色谱等技术，通过物质在不同相分离和移动的特性，进行物质的分离和鉴别。
五、其他特殊测试：根据需要，还可以进行其他特殊的化学分析和测试，如热分析、电化学分析、放射性分析等。
通过以上一系列的测试和分析，可以获得关于化学物质的各种性质和特征信息，从而确定其组成和特征，并将其与其他已知化学物质进行区分和识别。
高中化学 专题三 物质的检验与鉴别 课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别学案 苏教版选修6
课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别一、NaNO 2与NaCl 的鉴别1．根据NaNO 2和NaCl 的熔点不同氯化钠的熔点为801 ℃，亚硝酸钠的熔点为271 ℃，且容易分解。
把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化或分解的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。
2．根据NaNO 2和NaCl 溶解度的不同氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者的溶解度却大不相同。
温度对氯化钠的溶解度影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。
在室温时，分别称取1 g 亚硝酸钠和氯化钠，置于小试管中，分别加2 mL 水使其溶解。
由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降，且固体逐渐溶解，此为盛有亚硝酸钠的试管；另一支试管为盛有氯化钠的试管。
3．与硫化钠反应亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应，生成单质硫；氯化钠不与硫化钠反应。
2NaNO 2＋Na 2S ＋2H 2SO 4===2Na 2SO 4＋2NO↑＋S↓＋2H 2O在两支试管中分别加入0.1 mol·L －1亚硝酸钠和氯化钠溶液，再分别加入 1 mL 0.1mol·L －1硫化钠溶液，试管中均无明显现象；滴加稀硫酸酸化后，一支试管中析出浅黄色的硫，为亚硝酸钠溶液；另一支试管中无明显现象，为氯化钠溶液。
4．与铜丝反应铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。
铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：Cu ＋2NaNO 2＋4HCl===2NaCl ＋CuCl 2＋2H 2O ＋2NO↑2NO ＋O 2(空气)===2NO 2(红棕色)将光亮的铜丝插入装有2 mol·L －1盐酸的试管中，无明显现象；在试管中加入1～2 mL0.1 mol·L －1亚硝酸钠后，铜丝缓慢溶解，铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色，液面上方有红棕色气体逸出，能嗅到刺激性气味。
高中化学中物质的检验教案
高中化学中物质的检验教案
一、教学目标：
1.了解物质的性质和特点。
2.掌握化学实验中常用的检验方法。
3.培养学生观察、实验和分析问题的能力。
二、教学内容：
1.物质的性质和特点
2.物质的检验方法
3.常见物质的检验实验
三、教学重点：
1.掌握物质检验的基本原理和方法。
2.了解常用的物质检验方法。
四、教学步骤：
1.导入：观察和讨论不同物质的外观和性质。
2.引入：讲解物质的性质和特点，以及检验方法的重要性。
3.教学：介绍常见的物质检验方法，并进行相关实验演示。
4.实践：让学生根据所学内容进行实验操作，检验不同物质的特性。
5.总结：总结检验方法的使用以及实验结果的结论。
6.延伸：引导学生通过进一步的实验和讨论，深入了解物质的性质和检验方法。
7.作业：布置相关的练习和实验任务。
五、教学资源：
1.实验室设备和常见化学物质。
2.教科书和教学资料。
六、评价方法：
1.观察学生在实验操作中的认真程度和独立能力。
2.评价学生对实验结果的分析和总结能力。
3.检查学生对物质检验方法的理解和掌握程度。
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高中化学：物质的检验与鉴别1．物质的检验根据被检验物质的性质（主要是化学性质，也可以是特殊的物理性质）使被检验物质与加入的试剂产生作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定被检验物质的成分。
2．物质检验的一般程序与思路（1）固态物质的检验（2）无色溶液的检验（3）气态物质的检验由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用化学性质，则尽可能多用试纸。
一般按下列顺序进行检验：3．鉴别的常用方法鉴别方法适用范围、原理物理方法观察法观察被鉴别物质的状态、颜色等嗅试法判断气体或有挥发性物质的不同气味(有毒气体禁用)水溶法观察被鉴别物质在水中的溶解情况加热法主要用于易升华的物质焰色反应法常用于鉴别金属或金属离子化学方法加热法常用于易分解的物质显色法主要用于某些在特定试剂中显示特殊颜色的离子水溶法常用于加水后有特殊现象的物质点燃法主要用于鉴别有助燃性或可燃性的物质指定试剂法主要根据待鉴别物质性质的差异来选择合适试剂4．有机物鉴别与检验有机物的种类繁多，含有不同的官能团，具有不同的化学性质，这决定了有机物鉴别的复杂性。
对有机物的鉴别可以从以下几个方面进行总结。
（1）根据有机物的溶解性通常是将有机物加入水中，观察其能否溶于水。
用此方法可以鉴别乙酸和乙酸乙酯、乙醇和氯乙烷、甘油和油脂等。
（2）根据液态有机物的密度观察不溶于水的有机物在水的上层还是下层，从而判断其密度比水的小还是大。
用此方法可以鉴别硝基苯和苯、1-氯丁烷和四氯化碳等。
（3）根据有机物的燃烧情况观察其是否可燃(大部分有机物都可燃，四氯化碳不可燃)；燃烧时产生黑烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔，聚乙烯和聚苯乙烯等)；燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯、蛋白质等)。
（4）根据有机物官能团的性质有机物分子中的官能团决定有机物的性质，有机物的性质反映了其分子中含有的官能团。
检验有机物分子中官能团的常用试剂与方法如表所示：物质试剂与方法现象不饱和烃加入溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液溶液褪色苯的同系物加入酸性KMnO4溶液溶液褪色卤代烃与NaOH水溶液混合加热，取水层，用稀硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有沉淀生成，根据沉淀的颜色，确定卤素的种类醇加入活泼金属钠；加入乙酸和浓硫酸加热有气体放出；有果香味物质生成醛基加入银氨溶液、水浴加热；加入新制的Cu(OH)2、加热煮沸有银镜生成；有红色沉淀生成羧酸加入紫色石蕊溶液；加入Na2CO3溶液溶液显红色；有气体产生酯闻气味；与NaOH溶液混合、加热果香味；油层消失酚类加入FeCl3溶液；加入溴水溶液显紫色；产生白色沉淀淀粉加入碘水溶液显蓝色蛋白质加入浓硝酸微热(对于含苯基的蛋白质)；灼烧显黄色；有烧焦羽毛的气味5．阳离子的检验（1）阳离子检验思路根据题目要求，若是检验阳离子则选择最为灵敏的试剂和方法，若是离子检验和推断相结合的题目，则可能会涉及多种检验方法。
（2）注意一些金属离子（Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋)在水溶液中的颜色。
（3）注意一些离子之间的相互干扰以及排除干扰因素的方法，如Fe2＋的检验需首先加入KSCN溶液排除Fe3＋的干扰等。
（4）常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象Ba2＋稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Mg2＋NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解Al3＋NaOH溶液或氨水加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水Fe3＋(黄色) NaOH溶液生成红褐色沉淀KSCN溶液溶液呈红色Fe2＋NaOH溶液加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(浅绿色)KSCN溶液，新制氯水加KSCN溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色H+紫色石蕊溶液变红色甲基橙溶液变红色pH试纸变红色锌粒生成无色气体Cu2＋(蓝色) NaOH溶液加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑H2S(或Na2S溶液) 生成黑色沉淀Ag＋稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸NaOH溶液加NaOH溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝Na＋焰色反应火焰呈黄色K+火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃片）6．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象OH‒①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；②红色石蕊试纸变蓝Cl‒取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Br‒取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸I‒①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液显蓝色氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色S2‒①稀硫酸或盐酸；②Pb(NO3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸7．常见气体的检验待检物检验方法注意事项O2使带火星的木条复燃H 2纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，混入空气后点燃有爆鸣声CH4、CO等在空气中燃烧也发出淡蓝色火焰，且产物能使澄清石灰水变浑浊SO2无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪色，加热后恢复红色；能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水变浑浊CO2也能使澄清石灰水变浑浊，应注意区别；SO2的漂白原理与新制氯水的漂白原理不同CO2能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭SO2也能使澄清石灰水变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭，应注意区别NO 无色气体，接触空气时立即变为红棕色Cl2黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝Cl2有毒，注意闻气味的方法NO2红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无色溶液并产生无色气体，水溶液显酸性NO2的颜色与溴蒸气相近，NO2溶于AgNO3溶液无沉淀生成，而溴蒸气溶于AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成HCl 无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成HCl极易溶于水，做相关实验时应防倒吸NH3无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟NH3极易溶于水，做相关实验时应防倒吸考试规范答题：（1）气体验满和检验操作①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。
③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。
④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
（2）萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
（3）从某物质稀溶液中结晶的实验操作①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。
②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
（4）粗盐的提纯①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
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