高中化学第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质第二课时分子间的作用力分子的手性选择性
高中化学选择性必修二 第二章 分子结构与性质 第三节第2课时 分子间作用力 分子的手性练习
第2课时 分子间作用力 分子的手性
基础过关练
题组一 范德华力
1.下列关于范德华力的叙述正确的是(深度解析)
A.是一种较弱的化学键
B.分子间存在的较强的相互作用
C.直接影响所有物质的熔、沸点
D.稀有气体的分子间存在范德华力
2.下列过程克服了范德华力的是( )
A.氯化钠熔化 B.HCl溶于水
C.碘升华 D.氢氧化钠熔化
3.下列叙述与范德华力无关的是( )
A.气态物质加压或降温时能变为液态或固态
B.熔、沸点:CH3CH3
C.干冰易升华,SO2固体不易升华
D.氯化钠的熔点较高
4.下列说法正确的是( )
A.随着原子序数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以相应的熔、沸点也逐渐升高
B.冰融化时,分子中H—O键发生断裂
C.由于H—O键比H—S键牢固,所以水的熔、沸点比H2S高
D.在由分子构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定
5.下列叙述与范德华力无关的是( )
A.干冰易升华 B.通常状况下氯化氢为气体
C.氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高
D.氟、氯、溴、碘的简单氢化物的稳定性越来越弱
6.(2020山东枣庄三中高二月考)下列说法正确的是( )
A.分子间作用力的作用能与化学键的键能大小相当
B.分子间作用力的作用能远大于化学键的键能,是一种很强的作用力
C.分子间作用力主要影响物质的化学性质
D.物质中相邻原子或离子之间强烈的相互作用称为化学键,而分子之间也存在相互作用,称为分子间作用力
7.从微粒之间的作用力角度解释下列事实。
(1)溴化氢受热比碘化氢受热难分解: 。
(2)溴化氢比碘化氢沸点低: 。
8.硅烷(SinH2𝑛+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示:
呈现这种变化关系的原因是 。
第二章分子结构与性质 第三节分子结构与物质的性质 教案 高二化学人教版(2019)选择性必修2
第二章分子结构与性质
3分子结构与物质的性质
教学目标
1. 了解分子可以分为极性分子和非极性分子
2. 熟悉两种常见的分子间作用力：范德华力和氢键；了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
3. 结合实例初步认识分子的手性以及手性分子在生命科学和药物合成中的应用，培养科学态度和社会责任方面的核心素养。
教学重难点
重点：
极性分子和非极性分子的判断；分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
难点：
极性分子和非极性分子的判断；手性分子的概念
教学过程
一、导入新课
气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
二、新课讲授
1、共价键的极性
【师】由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？
【学生活动】讨论回答
【师】一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
【提问】共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？
【学生活动】讨论回答
【师】由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。
含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。 【总结】
分子 共价键的极性 分子中正负
电荷中心 结论 举例
同核双原子分子 非极性键 重合 非极性分子 H2、N2、O2
异核双原子分子 极性键 不重合 极性分子 CO、HF、HCl
异核多原子分子 分子中各键的向量和为零 重合 非极性分子 CO2、BF3、CH4
分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子 H2O、NH3、CH3Cl
2018-2019学年人教版选修3 第二章分子结构与性质--分子间作用力与物质性质 教案
分子间作用力与物质性质
适用学科 高中化学 适用年级 高中二年级
适用区域 人教版 课时时长（分钟） 2课时
知识点 范德华力与物质性质，氢键对物质性质的影响
教学目标 1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。
2.了解氢键的形成条件、类型和特点。
3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。
教学重点 1. 掌握化学键、范德华力的区别
2. 掌握范德华力对物质熔、沸点等性质的影响
教学难点 掌握氢键对物质熔、沸点等性质的影响
教学过程
一、 课堂导入
分子晶体在物质状态发生变化时，没有破坏化学键，而是破坏了另外的一种作用力，我们把这种作用力称为分子间作用力，并且分子间作用力也影响着物质的性质。
二、复习预习
请同学们回答以下问题：
离子键、配位键和金属键的概念，形成条件，特征
三、知识讲解
考点1：分子间作用力
1.概念：分子间存在的一类弱的相互作用力。
2.分类
考点2：范德华力及其对物质性质的影响
1．概念及实质：范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，其实质是分子之间的电性作用。
2．特征
(1)范德华力的作用能比化学键的键能小得多。
(2)范德华力无方向性，无饱和性。
3．影响因素
(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大。
(2)分子的极性越大，分子间的范德华力越大。
4．化学键与范德华力的比较
化学键 范德华力
概念 分子内相邻的原子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力
存在 分子内原子间 分子间(近距离)
强弱 较强 比化学键弱得多
对物质性质的影响 主要影响化学性质 主要影响物理性质
5. 对范德华力存在的理解
(1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。
(2)范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力。
2018-2019学年高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 分子的立体构型
经典教育
经典讲点（一） 第二章 第二节 第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论
基 础 巩 固
一、选择题
1．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( C )
A．NH＋4为正四面体 B．CS2为直线形
C．HCN为V形 D．PCl3为三角锥形
解析：NH＋4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤对电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。
2．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( D )
A．NH3 B．CCl4
C．PCl3 D．CH2O
解析：由价层电子对互斥理论可知：A、C为三角锥形，B为正四面体形，D为平面三角形。
3．下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是( C )
A．NH＋4 B．NH3
C．H2O D．BCl3
解析：NH＋4中各原子的最外层电子全部参与成键，NH3中N原子的最外层上有1对电子未参与成键，H2O中O原子上有2对电子未参与成键，BCl3的中心原子为B原子，其外层电子全部参与成键。
4．三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法中正确的是( C )
A．分子中N—Cl键是非极性键
B．分子中不存在孤对电子
C．它的沸点比PCl3沸点低
D．因N—Cl键键能大，所以NCl3的沸点高
解析：NCl3分子中中心原子N和氯原子间形成三个σ极性键，N原子的周围仍然存在一对孤对电子；共价化合物的熔沸点是由分子间作用力决定的，而分子间作用力的大小又由相对分子质量决定，所以NCl3的熔沸点较低。
5．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( B )
A．CO2 B．H2O
C．CO2－3 D．CCl4
解析：A．CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对经典教育
人教版本高中化学物质结构与性质第二章 分子结构与性质 测试卷
第二章《分子结构与性质》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为( )
A．正四面体形 B．V形
C．三角锥形 D．平面三角形
2.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将( )
A． 先变大后变小
B． 先变小后变大
C． 逐渐变小
D． 逐渐增大
3.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
4.N—H键键能的含义是( )
A． 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
B． 把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C． 拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D． 形成1个N—H键所放出的能量
5.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：
①互为手性异构体的分子互为镜像
②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
③手性异构体分子组成相同
④手性异构体性质相同
你认为正确的是( )
A． ①②③
B． ①②④
C． ②③④
D． 全部
6.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）
A． B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B． B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应
C． H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形
D． CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体
7.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
2019-2020人教版高中化学物质结构和性质第二章《分子结构和性质》测试卷
2019-2020人教版高中化学物质结构和性质第二章《分子结构和性质》测试卷
1 / 9 第二章《分子结构与性质》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H—O—O—H，下列说法中不正确的是( )
A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的
B．H2O2分子中只含σ键，不含π键
C．H2O2既有氧化性又有还原性
D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物
2.下列事实，不能用氢键知识解释的是( )
A． 水分子高温下也很稳定
B． 水和乙醇可以完全互溶
C． 冰的密度比液态水的密度小
D． 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
3.用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2，两个结论都正确的是（ ）
A． 直线形；三角锥形
B． V形；三角锥形
C． 直线形；平面三角形
D． V形；平面三角形
4.电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（ ）
A． CO和CO2
B． NO和CO
C． CH4和NH3
D． OH﹣和S2﹣
5.下列物质中含有非极性键且为盐的是( )
A． CH3COONa
B． NH4Cl
C． CaCl2
D． H2O2
6.下列说法中正确的是（ ）
A． PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B． sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 2019-2020人教版高中化学物质结构和性质第二章《分子结构和性质》测试卷
人教版高中化学物质结构与性质第二章 分子结构与性质 测试卷
第二章《分子结构与性质》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是( )
A． 7个
B． 9个
C． 19个
D． 不能确定
2.下列微粒中，含有孤电子对的是（ ）
A． SiH4
B． H2O
C． CH4
D． NH
3.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）
A． ABn型分子中A，B均不含氢原子
B． A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量
C． 分子中所有原子都在同一平面上
D． ABn型的价电子对数等于n
4.下列分子中，键角最大的是( )
A． CH4
B． NH3
C． H2O
D． CO2
5.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）
A． ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B． 只有④为非极性分子，其余为极性分子
C． 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D． 只有①③是非极性分子，其余是极性分子
6.下列事实与氢键有关的是( ) A． 水加热到很高的温度都难以分解
B． 水结成冰体积膨胀
C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
D． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
7.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是( )