化学 第2章 第4节 分子间作用力与物质性质精品课件 鲁科版选修《物质结构与性质》
要点突破讲练互动
范德华力、氢键与共价键的 区别
探究导引1 试用所学过的有关知识解释为什么H2O的沸 点比H2S高？
提示：H2O与H2S结构相似， M(H2O)<M(H2S)，但沸点H2O比H2S高，由 于H2O分子之间存在氢键，而H2S分子间仅存 在范德华力，氢键能量大于范德华力能量，
故H2O沸点比H2S高。
想一想 3.能形成氢键的物质中一定存在氢键吗？ 提示：不一定。氢键的存在与物质的状态有 关，如固态、液态的水分子间存在氢键，气
体水分子间则不存在氢键。
自主体验
1.关于氢键的下列说法中正确的是( )
A．每个水分子中含有两个氢键
B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点 升高 D．HF的稳定性很存在氢键，且
水分子能形成4个氢键；氢键只影响物质的物 理性质。 2.下列关于范德华力影响物质性质的叙述 中，正确的是( )
A．范德华力是决定由分子构成物质熔点、
沸点高低的惟一因素 B．范德华力与物质的性质没有必然的联系
C．范德华力能够影响物质的化学性质和物
理性质
HF等，会比同族氢化物沸点反常高，如
H2O>H2Te>H2Se>H2S。 ②当氢键存在于分子内时，它对物质性质的 影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是 不同的。邻羟基苯甲醛的氢键存在于分子内
部，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，
因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟
基苯甲醛的熔点、沸点高。 (2)对物质密度的影响 氢键的存在，会使物质的密度出现反常，如 液态水变为冰，密度会变小。
点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影
响 C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在
于自然界中
解析:选D. 分子间作用力是分子间相互作用力
的总称，它包括氢键与范德华力，它的作用 弱于化学键，不是化学键，存在需要满足一 定的条件，对物质熔点、沸点等有影响。
分子间作用力对物质性质的 影响
提示：由F2→I2状态依次为气体、气体、液 体和固体，由于它们的组成与结构相似，由 F2→I2相对分子质量增加，范德华力逐渐增 强，故它们状态不同。
三、氢键与物质性质
氢原子与电负性很强的原子充分靠近 概念 表达方式 形成条件 时，产生________________ 静电相互作用 和一定程
度的轨道重叠作用
探究导引
分子间作用力主要对物质的哪些性质有影
响？ 提示：主要是对物质的熔点、沸点、电离、 溶解性等物理性质产生影响。
要点归纳 1.范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 一般说来，组成和结构相似的物质，相对分
子质量越大，分子间作用力越大，物质的
熔、沸点通常越高。如熔、沸点： I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He。
D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的
一种因素 解析：选D。范德华力和氢键是影响物质物 理性质的重要因素。
3.范德华力为a kJ· mol－1，化学键为 b kJ· mol－1，氢键为c kJ· mol－1，则a、b、c 的大小关系是( )
A．b>c>a
C．c>b>a
B．b>a>c
D．a>b>c
解析：选A。化学键键能最大，氢键的作用 远小于化学键键能，却大于范德华力。
X—H…Y 表示 用_____________ 氢原子两边的X原子和Y原子所属元 素通常具有很强的电负性和很小的 原子半径 ________________
特征
氢键的作用大于范德华力，但比化学
小 键的键能________
对物质性 质的影响 分类
主要表现为物质的熔点和沸点
升高 __________ ，对物质电离、溶解等也 产生影响 分子内氢键 和分子间氢键 氢键有_____________
第4节 分子间作用力与物质性质
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1. 结合实例说明化学键和分子间作用力的区 别。
2．了解分子间作用力对物质的状态等方面的
影响。 3．了解含有氢键的物质，知道氢键的存在对 物质性质的影响。
新知初探自学导引
自主学习
一、分子间作用力 1.概念 相互作用力 。 分子间存在的一类弱的______________ 2.分类
范德华力 氢键
想一想 1．水分解与水的三态变化相同吗？ 提示：不相同。水分解是破坏的化学键，而 水的三态变化则是分子间作用力的改变。
二、范德华力与物质性质
概念 实质 固态和液态分子之间普遍存在的一种 相互作用力 ______________
电性 范德华力的实质是__________ 作用，无 无方向性 饱和性和_____________
(2)对物质溶解性的影响
如：在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶 解度(0.049 cm3· L－1)比氮气在水中的溶解度 (0.024 cm3· L－1)大，就是因为O2与水分子之 间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所
导致的。
2.氢键对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响
①某些氢化物分子存在氢键，如H2O、NH3、
一般来说，结构和组成相似的物质，随 影响范德 相对分子质量 的增加，范德华力逐 着_______________ 华力的因素 渐增强 范德华力与 范德华力主要影响物质的_________ 、沸 熔点 物质的性质 点等物理性质
想一想 2.对于F2、Cl2、Br2和I2四种物质，为什么通
常状况下它们的状态不同？
探究导引2 所有物质的微粒之间均存在范德华力，这种 说法对吗？为什么？ 提示：不对。范德华力只存在于分子之间，
并且物质的状态为液态和固态。气态物质的
分子之间不存在范德华力，不存在分子的物 质不存在范德华力。
要点归纳
即时应用
1.下列说法不正确的是( )
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总 称，包括氢键与范德华力 B．分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸
(3)对物质溶解度的影响
溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质 分子不能与水分子形成氢键，
在水中溶解度就比较小。如NH3极易溶于
水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混 溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键的 原因。 (4)氢键对物质结构的影响
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鲁科版高中化学选修物质结构与性质 分子间作用力与物质性质课件4
作用力 ； _______ 二者相比较， 难易程度是水分解比水汽化难得多 。
(2)分子间作用力是分子与分子之间存在的使 分子聚集 在 一起的作用力。 (3)分子间作用力实质上是一种 静电 作用。它比化学键弱 得多。 (4)分子间作用力存在于 分子 之间。 (5)两种最常见的分子间作用力是 范德华力 和 氢键 。
答案 B
本 课 时 栏 目 开 关
2．有下列物质及它们各自的沸点： Cl2：239 K O2：90.1 K N2：75.1 K H2：20.3 K I2：454.3 K Br2：331.9 K (1)据此判断，它们分子间的范德华力由大到小的顺序 是______________________________________________ _______________________________________________。 (2)这一顺序与相对分子质量的大小有何关系？
4．下列说法中错误的是 在氢键 B．H2O 的沸点比 HF 的高，可能与氢键有关 C．氨水中含有分子间氢键 D．氢键 X—H…Y 的三个原子总在一条直线上
( D )
A．卤化氢中，以 HF 沸点最高，是由于 HF 分子间存
解析 因氟化氢分子之间存在氢键，所以 HF 是卤化氢中沸 点最高的；氨水中除 NH3 分子之间存在氢键，NH3 与 H2O， H2O 与 H2O 之间都存在氢键，C 正确； 氢键中的 X—H…Y 三原子应尽可能的在一条直线上，但在
3．氢键对物质物理性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响：组成和结构相似的物质，当
分子间存在氢键 ______________时，熔、沸点 较高 ，如 HF、H2O、NH3
等；而 分子内存在氢键 时，使熔、沸点 降低 。 (2)对物质溶解度的影响： 溶剂和溶质 分子间存在氢 键时， 物质的溶解度 增大 ， 如 NH3、 C2H5OH、 CH3COOH 等分子均与水分子间存在氢键，有利于物质溶解在水中。
鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第2章微粒间相互作用与物质性质 第4节分子间作用力
[对点训练2] 下列大小关系可用范德华力解释的是( A ) A.熔点:C4H10>CH4 B.热稳定性:NH3>PH3 C.在水中的溶解度:H2S>Cl2 D.键能:HF>HCl
解析 氢化物的热稳定性与共价键的键能有关,原子半径N<P,键长N—H< P—H,键能N—H>P—H,所以热稳定性:NH3>PH3,与范德华力无关,B不符合 题意;H2S是极性分子,易溶于水,Cl2是非极性分子,不易溶于水,符合“相似相 溶”原理,与范德华力无关,C不符合题意;分子内原子间的键能与非金属性 有关,非金属性F>Cl,所以键能:HF>HCl,D不符合题意。
解析 H2O和H2S的熔、沸点与化学键无关,水的熔、沸点比H2S高,因为水 中存在氢键,故A错误。
123456
题组2 氢键与物质性质 4.下列事实不能用氢键来解释的是( C ) A.密度:冰<水 B.沸点:邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 C.稳定性:NH3>PH3 D.浓的氢氟酸溶液中存在 HF2- 和 H2F3-
2.范德华力
电性作用 无饱和性
相互作用力 凝聚态 小得多
无方向性
相对分子质量
3.范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 ①一般来说,分子结构和组成相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越 强,物质的熔、沸点就越高。如熔、沸点:CF4<CCl4<CBr4<CI4。 ②一般来说,分子组成相似且相对分子质量相近的物质,分子极性越大,范 德华力越强,其熔、沸点就越高。如熔、沸点:CO>N2。 ③在同分异构体中,一般来说,支链数越多,熔、沸点就越低。如沸点:正戊 烷>异戊烷>新戊烷。 (2)对物质溶解性的影响 溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大,溶解度就越大。例如在273 K、 101 kPa时,氧气在水中的溶解度比氮气在水中的溶解度大,就是因为O2与 水分子之间的范德华力比N2与水分子之间的范德华力大。
鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第2章 第4节 分子间作用力
量较大的分子,即①Cl2、②SiH4、⑤乙烷。③组中SO2的相对分子质量大 于CO2的相对分子质量,并且SO2是极性分子,所以SO2分子间的范德华力大 于CO2分子间的范德华力,故SO2易液化。④组中的邻二甲苯、对二甲苯的 相对分子质量相等,邻二甲苯分子的对称性较差,所以邻二甲苯分子间的范 德华力大于对二甲苯分子间的范德华力,故邻二甲苯易液化。⑥组中正丁 烷、异丁烷是同分异构体,异丁烷分子含有支链,使分子间接触面积减小, 分子间作用力减小,所以正丁烷分子更易液化。
(2)氢键的存在。 ①含H—O、N—H、H—F键的物质。 ②有机化合物中的醇类和羧酸等物质。
(3)氢键的类型。 氢键既可以存在于分子之间,也可以存在于分子内部的原子团之间。如邻 羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间存在氢键,对羟基苯甲醛存在分子间 氢键(如图)。
(4)氢键对物质性质的影响。 ①对熔点、沸点的影响。 a.分子间氢键的形成使物质的熔点、沸点升高,因为要使液体汽化,必须破 坏大部分分子间的氢键,这需要较多的能量;要使晶体熔化,也要破坏一部 分分子间的氢键。所以,存在分子间氢键的化合物的熔点、沸点要比没有 氢键的同类化合物高。 b.分子内氢键的形成使物质的熔点、沸点降低,如邻羟基苯甲醛的熔点、 沸点比对羟基苯甲醛的熔点、沸点低。
类型 范德华力
氢键
共价键
①分子间氢键的存在,使物质
的熔、沸点升高,在水中的溶
3.氢键对物质性质的影响
氢键不属于化学键
(1)氢键的作用能一般不超过40 kJ·mol-1,比化学键的键能小得多,比范德华
力的作用能大一些。氢键的形成赋予物质一些特殊的性质,主要表现为物
质的熔点和沸点升高。另外,氢键对物质的电离、溶解等过程也产生影
响。
(2)氢键影响熔、沸点的原因:分子间存在着氢键时,破坏分子间的氢键,会
(2)氢键的存在。 ①含H—O、N—H、H—F键的物质。 ②有机化合物中的醇类和羧酸等物质。
(3)氢键的类型。 氢键既可以存在于分子之间,也可以存在于分子内部的原子团之间。如邻 羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间存在氢键,对羟基苯甲醛存在分子间 氢键(如图)。
(4)氢键对物质性质的影响。 ①对熔点、沸点的影响。 a.分子间氢键的形成使物质的熔点、沸点升高,因为要使液体汽化,必须破 坏大部分分子间的氢键,这需要较多的能量;要使晶体熔化,也要破坏一部 分分子间的氢键。所以,存在分子间氢键的化合物的熔点、沸点要比没有 氢键的同类化合物高。 b.分子内氢键的形成使物质的熔点、沸点降低,如邻羟基苯甲醛的熔点、 沸点比对羟基苯甲醛的熔点、沸点低。
类型 范德华力
氢键
共价键
①分子间氢键的存在,使物质
的熔、沸点升高,在水中的溶
3.氢键对物质性质的影响
氢键不属于化学键
(1)氢键的作用能一般不超过40 kJ·mol-1,比化学键的键能小得多,比范德华
力的作用能大一些。氢键的形成赋予物质一些特殊的性质,主要表现为物
质的熔点和沸点升高。另外,氢键对物质的电离、溶解等过程也产生影
响。
(2)氢键影响熔、沸点的原因:分子间存在着氢键时,破坏分子间的氢键,会
高中化学第二章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质课件鲁科版选修3
答案：CH3CH2OH CH3CH2OH 与 CH3OCH3 互为同分异构体，但 CH3CH2OH 分子 内存在—O—H，可形成分子间氢键，使熔、沸点升高，而 CH3—O—CH3 不能形成氢 键。
要点 分子间作用力对物质性质的影响 1．范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如熔、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2，CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。
影响因素
(1)分子的极性越大，范德华力 越大 (2)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力 越大
范德华力与物质 范德华力主要影响物质的 熔点、沸点等物理性质，范德华力越大，物
的性质
质的熔、沸点越高
[自我诊断] Cl2、Br2、I2 三者的组成和化学性质均相似，但常温常压下状态却分别为气、液、固态， 原因是什么？
[随堂训练] 1．下列关于范德华力的有关叙述中，正确的是( ) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C．范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素 D．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种 电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(120～ 800 kJ·mol－1)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；范德华 力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔、沸 点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。
答案：D
7．下列事实与氢键有关的是( ) A．乙醇难电离 B．H2O 的热稳定性比 H2S 强 C．HF 能与 SiO2 反应生成 SiF4，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中 D．冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体 解析：氢键主要影响物质的物理性质，乙醇难电离、H2O 与 H2S 的热稳定性强弱以及 HF 能与 SiO2 反应生成 SiF4 与其含有的化学键有关。 答案：D
要点 分子间作用力对物质性质的影响 1．范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如熔、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2，CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。
影响因素
(1)分子的极性越大，范德华力 越大 (2)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力 越大
范德华力与物质 范德华力主要影响物质的 熔点、沸点等物理性质，范德华力越大，物
的性质
质的熔、沸点越高
[自我诊断] Cl2、Br2、I2 三者的组成和化学性质均相似，但常温常压下状态却分别为气、液、固态， 原因是什么？
[随堂训练] 1．下列关于范德华力的有关叙述中，正确的是( ) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C．范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素 D．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种 电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(120～ 800 kJ·mol－1)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；范德华 力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔、沸 点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。
答案：D
7．下列事实与氢键有关的是( ) A．乙醇难电离 B．H2O 的热稳定性比 H2S 强 C．HF 能与 SiO2 反应生成 SiF4，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中 D．冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体 解析：氢键主要影响物质的物理性质，乙醇难电离、H2O 与 H2S 的热稳定性强弱以及 HF 能与 SiO2 反应生成 SiF4 与其含有的化学键有关。 答案：D
第二章第四节分子间作用力课件鲁科版(2019)选择性必修2物质结构与性质
【问题探究】
阅读课本71页，思考氢键广泛存在于自然界中的原因？
只要具备形成氢键的条件，物质将倾向于尽可能多地形成氢键，以最大限度 地降低体系的能量。氢键的形成和破坏所对应的能量变化比较小；氢键的形成不 像共价键的形成对方向的要求那么高，在物质内部分子不断运动变化的情况下氢 键仍能不断地断裂和形成。因此，氢键广泛存在于自然界中
【范德华力的形成】
极性分子相互靠近时，一个分子的正电荷端与另一个分子的负电荷 端相互吸引，这种静电吸引力称为取向力。分子极性越强，取向力就越 大。
一个分子受到极性分子的诱导作用，导致正电荷重心与负电荷重心 不重合或距离加大，进而使两种分子之间产生吸引力或使吸引力增强， 这种吸引力称为诱导力。
【范德华力的形成】
卤素单质F2、Cl2、Br2、I2为非极性分子,相对分子质量增大，范德华力 增大是因为它们的范德华力逐渐增强，熔沸点增大。在常温、常压下, 氟单质和氯单质为气体,溴单质为液体,碘单质为固体。
【范德华力对物质性质的影响】 熔沸点 范德华力越大，物质熔沸点越高
对物质性质的影响
溶解度 范德华力越大，物质溶解度越大 思考范德华力和化学键对物质性质的影响有何不同？ 范德华力主要影响物质的物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质
概念 范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使许多物质能 以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
实质 电性作用
特点 ① 范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级，其强度一般是 2~20 kJ/mol。 ②范德华力没有方向性和饱和性
【范德华力的影响因素】
分子
Ar
CO
范德华力
(kJ·mol-1)
原子核和电子总是在不停地运动，因此即使是非极性分子，其正电 荷重心与负电荷重心也会发生瞬间不重合；当分子相互靠近时，分子之 间会产生静电吸引力，这种静电吸引力叫作色散力。分子越大，分子内 的电子越多，分子越容易变形，色散力就越大。除了极性特别强的极性 分子间的范德华力以取向力为主以外，其他分子之间的范德华力往往以 色散力为主。
高中化学 2.4 分子间作用力与物质性质教学课件 鲁科版选修3
3．表• 示通形常式用X—H…Y表示氢键，其中X—H表示氢原子和___ • 原子以共价键相结合，与Y形成氢键。氢键的键长是指 X和Y的距离，氢键的键能是指X—H…Y分解为X—XH和 Y所需要的能量。
4． 5．
• • •
氢键的类型：氢键可分为分子内氢键和分子间氢键。 氢键对物质性质的影响 氢键不是化学键，它比化学键_______，但比分子间作
cm3·L－1)比氮气在水中的溶解量(0.024 cm3·L－1)大，就 是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作 用力大所导致的。
• 影响范德华力的因素
• 主要包括：分子的大小，分子的空间构型以及分子中电 荷分布是否均匀等。对组成和结构相似的分子，其范德
3． 华力一般随着相对分子质量的增大而_____。
大就是因为其分子间有氢键。水的硬度较一般分子晶体
的大，就
• 是水中有氢键结构，氢键对物质的酸性也有影响，例如 当苯甲酸羧基的邻位上有两个羟基时酸性最强，这是因
为生成了分子内氢键。氢键不仅影响物质的物理性质， 还影响物质的化学性质(再如“HF”是弱酸，HCl是强酸 就是因为HF分子间形成氢键的原因)。 • (3)互为同分异构体的物质，能形成分子内氢键的，其 熔点与沸点较能形成分子间氢键的物质的熔、沸点要低。
【慎思•2】 氢键的特征。
• 提示 氢键的饱和性和方向性。 • 在“X—H…Y所表示的氢键中，一个H原子只能与一个Y原子(O、
N、F)结合，这就是氢键的饱和性。Y原子以负电荷分布得最多 的部分(一般是孤对电子)接近H原子，并在可能范围内孤对电子 轨道的对称轴尽量跟氢键方向一致，这样成键能力最强，这就
用力_____，可以把氢键看做弱是得比多较强的分子间作用力。
• (稍1)强分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点_____，这
4． 5．
• • •
氢键的类型：氢键可分为分子内氢键和分子间氢键。 氢键对物质性质的影响 氢键不是化学键，它比化学键_______，但比分子间作
cm3·L－1)比氮气在水中的溶解量(0.024 cm3·L－1)大，就 是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作 用力大所导致的。
• 影响范德华力的因素
• 主要包括：分子的大小，分子的空间构型以及分子中电 荷分布是否均匀等。对组成和结构相似的分子，其范德
3． 华力一般随着相对分子质量的增大而_____。
大就是因为其分子间有氢键。水的硬度较一般分子晶体
的大，就
• 是水中有氢键结构，氢键对物质的酸性也有影响，例如 当苯甲酸羧基的邻位上有两个羟基时酸性最强，这是因
为生成了分子内氢键。氢键不仅影响物质的物理性质， 还影响物质的化学性质(再如“HF”是弱酸，HCl是强酸 就是因为HF分子间形成氢键的原因)。 • (3)互为同分异构体的物质，能形成分子内氢键的，其 熔点与沸点较能形成分子间氢键的物质的熔、沸点要低。
【慎思•2】 氢键的特征。
• 提示 氢键的饱和性和方向性。 • 在“X—H…Y所表示的氢键中，一个H原子只能与一个Y原子(O、
N、F)结合，这就是氢键的饱和性。Y原子以负电荷分布得最多 的部分(一般是孤对电子)接近H原子，并在可能范围内孤对电子 轨道的对称轴尽量跟氢键方向一致，这样成键能力最强，这就
用力_____，可以把氢键看做弱是得比多较强的分子间作用力。
• (稍1)强分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点_____，这
鲁科版高二化学选修三2.4分子间作用力与物质性质课件(25张)
2.氢键的表示方法:
氢键可以用X—H…Y表示。X和Y可以是同种 原子，也可以是不同种原子。表示式中的实线表 示共价键，虚线表示氢键。
3 . 键参数
氢键的键长是指X和Y间的距离
氢键的键能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的 能量
4 . 氢键的形成条件:
⑴有X-H共价键，X原子电负性强，原子 半径小，主要是F、O、N。
原子或离子
分子中含有与H原子 相结合的原子半径小、 电负性大、有孤对电
子的F、O、N
分子间
很强烈,克服它需要 较高的能量
比化学键弱得多， 比范德华力稍强
比化学键弱得多
性质影响
分子间氢键使物质熔 随范德华力的增
影响物质的化学性质和 沸点升高硬度增大、 大，物质的熔沸
物理性质
水中溶解度增大
点升高、溶解度
A.离子键
B.极性键
C. 氢键
D. 范德华力
思考题：
1、比较下列物质的熔、沸点高低，并且 说明比较的依据。 （1）金刚石晶体，氯化钠晶体，干冰 （2）CCl4，CF4 ，CBr4 （3）HF , HCl , HI
2、解释氮气分子中含有氮氮叁键，键能 很大，为什么熔沸点较低？
【问题探究】
范德华力如何影响物质的 物理性质？
物质
F2
Cl2
Br2
I2
相对分 38 子量
71 160
熔点 -219.6 -101 -7.2 （℃）
沸点 -188.1 -34.6 58.78 （℃）
熔沸点变 化趋势
熔沸点逐渐升高
254 113.5 184.4
卤族元素单质物理性质差异
【总结】
一般情况下，组成和结 构相似的子，相对分子质 量越大，范德华力越大，熔 沸点越高
高中化学第2章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质课件鲁科版选修3
教材整理 2 范德华力及其对物质性质的影响 1．概念及实质：范德华力是分子之间普遍存在的一种 相互作用，力其实质 是分子之间的电性作用。
2．特征 (1)范德华力的作用能比化学键的键能小得多。 (2)范德华力无方向性，无饱和性。
3．影响因素 (1) 组成和结相构似的物质，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大。 (2)分子的极性越大，分子间的范德华力越大。 4．对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大， 物质的熔、沸点越高。
教材整理 2 氢键对物质性质的影响 1．当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将 升高。 2．当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将降低。 3．氢键也影响物质的电离、溶解等过程。
3．形成条件 (1)氢原子位于 X 原子和 Y 原子之间。 (2)X、Y 原子所属元素具有很强的 电负性和很小的原子半径，主要 是N、O、F 。 4．分类：分子内氢键和分子间氢键。 5．特征 (1)氢键的作用能比范德华力的作用能大一些，但比化学键的键能小得多。 (2)氢键具有一定的方向性和饱和性。
知 识 点 一
学
第4节 分子间作用力与物质性质
业 分
层
测
评
知 识 点 二
1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。 2.了解氢键的形成条件、类型和特点。 3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。(重难点)
范德华力与物质性质
[基础·初探] 教材整理 1 分子间作用力 1.概念 分子间存在的一类弱的 相互作用。力 2.分类
氢键及其对物质性质的影响 [基础·初探]
教材整理 1 氢键 1．概念：当氢原子与电负性大的原子 X 以共价键结合时，氢原子与另一个 电负性大的原子 Y 之间的静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用。 2．表示形式 (1)通常用X—H…Y 表示氢键，其中 X—H 表示氢原子和 X 原子以共价键相 结合。 (2)氢键的键长是指 X 和 Y 间的距离，氢键的键能是指 X—H…Y 分解为 X—H 和Y 所需要的能量。
高二化学《物质结构与性质》2.4《分子间作用力与物质性质》课件(鲁科版选修3)
化学键与范德华力的比较
化学键
范德华力
概念 相邻的原子间强 把分子聚集在 烈的相互作用 一起的作用力
存在范围 分子内、原子间
作用力强 弱
较
强
影响的性 质
主要影响 化学性质
分子之间
与化学键相比 弱的多
主要影响物理性 质（如熔沸点）
课堂练习
离子键、共价键、金属键、分子间作用力都 是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一 种作用力的是 （ B ）
分子间作用力 与物质性质
【问题探究一】
冰山融化现象是物理变化还是化学变化？
冰山融化过程中有没有破坏其中的 化学键？
那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？
探究点：物质三态变化哪些变化需要提供 能量？为什么？
分子间作用力
概念：分子间存在着将分子聚集在一 起的多种相互作用，这些作用统称为 分子间作用力.是一类弱相互作用力。 最常见的为范德华力和氢键
A.干冰 B.NaCl
C.NaOH
D.I2
E.H2SO4
课堂练习
固体冰中不存在的作用力是 ( A)
A.离子键
B.极性键
C. 氢键
D. 范德华力
下列关于范德华力影响物质性质的 叙述中，正确的是（ D ）
A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸 点高低的唯一因素 B.范德华力与物质的性质没有必然的联系 C.范德华力能够影响物质的化学性质和物 理性质 D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的 一种因素
⑴有X-H共价键，X原子电负性强，原子 半径小，如F、O、N等。
⑵ X—H…Y中的Y必须电负性强、原子 半径小、具有孤对电子。X、Y可以相同， 也可以不同。
4.氢键的特点:
4.氢键的特点:
2.4分子间作用力与物质性质课件高二化学鲁科版选修物质结构与性质2
3.强弱： 追踪着鹿的猎人是看不见山的。
儿童有无抱负，这无关紧要，可成年人则不可胸无大志。
比化学键弱得多 无所求则无所获。
不怕路远，就怕志短。
4.类型： 有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
常见的分子间作用力:范德华力和氢键 寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
【小结】
三、氢键：
某些氢化物分子间存在着一种比 一般分子间作用力稍强的相互作用， 称为氢键。
水分子间形成的氢键
每个水分子的 两对孤对电子和 两个氢原子只能 沿着4个sp3杂化轨 道方向分别与相邻 水分子形成氢键， 故每个水分子只能 与周围四个水分子 接触。
冰 晶 体 中 的 孔 穴 示 意 图
1.氢键的形成条件：
氢原子与电负性大而原子半径小的非 金属元素原子，如氟、氧、氮原子。
2.氢键的强弱及表示方法：
X —— H ···Y（Ｘ、Ｙ两原子可以
化
相同也可以不同）
学
氢
键
键
强烈、距离近
微弱、距离远
3.氢键的特点:
（1）作用力比范德华力大，但比化学键小得多
（2）一种特殊的分子间作用力,不是化学键
由分子构成的物质的三态变化：
升温减压
升温减压
固态
液态
气态
分子距离增大
分子距离增大
由分子构成的物质，在一定条件
下能发生三态变化，说明分子间存在 作用力。
一、分子间作用力：
经典励志短句(二)
１.概念： 不怕路远，就怕志短。
贫穷是一切艺术职业的母亲。
莫为一身之分谋，而子有天下间之志。存在着将分子聚集在一起的作
D .F2、Cl2、Br2、I2
儿童有无抱负，这无关紧要，可成年人则不可胸无大志。
比化学键弱得多 无所求则无所获。
不怕路远，就怕志短。
4.类型： 有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
常见的分子间作用力:范德华力和氢键 寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
【小结】
三、氢键：
某些氢化物分子间存在着一种比 一般分子间作用力稍强的相互作用， 称为氢键。
水分子间形成的氢键
每个水分子的 两对孤对电子和 两个氢原子只能 沿着4个sp3杂化轨 道方向分别与相邻 水分子形成氢键， 故每个水分子只能 与周围四个水分子 接触。
冰 晶 体 中 的 孔 穴 示 意 图
1.氢键的形成条件：
氢原子与电负性大而原子半径小的非 金属元素原子，如氟、氧、氮原子。
2.氢键的强弱及表示方法：
X —— H ···Y（Ｘ、Ｙ两原子可以
化
相同也可以不同）
学
氢
键
键
强烈、距离近
微弱、距离远
3.氢键的特点:
（1）作用力比范德华力大，但比化学键小得多
（2）一种特殊的分子间作用力,不是化学键
由分子构成的物质的三态变化：
升温减压
升温减压
固态
液态
气态
分子距离增大
分子距离增大
由分子构成的物质，在一定条件
下能发生三态变化，说明分子间存在 作用力。
一、分子间作用力：
经典励志短句(二)
１.概念： 不怕路远，就怕志短。
贫穷是一切艺术职业的母亲。
莫为一身之分谋，而子有天下间之志。存在着将分子聚集在一起的作
D .F2、Cl2、Br2、I2